精品解析：广东省广州市越秀区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024学年第一学期学业水平调研测试 高一年级化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题每小题2分，第11～16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是 A. 山东舰航母甲板 B. 国产大飞机C919外壳 C. 广州塔外部钢柱 D. 中科院钽酸锂光子芯片 2. 作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A. 夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B. 干净的空气属于气溶胶 C. 用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D. 胶体属于纯净物 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 帮厨活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 具有氧化性 B 烹煮食物后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解 C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐 D 制作面点时加入纯碱 不能和大量共存 A. A B. B C. C D. D 4. 2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B. Ts在同族元素中非金属性最强 C. Ts的同位素原子的中子数相同 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 5. 下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A. 在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C. 反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 6. 与元素周期表有关的下列说法正确的是 A. 第二周期中金属性最强的是锂元素 B. 1～20号元素中一共有6种金属元素 C. 碱金属元素中原子半径最大的是K D. 制造催化剂的元素只分布在主族中 7. 下列说法正确的是 A. 中含有氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 8. 下列叙述正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应，有红色固体生成 B. 将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色 C. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后才产生气泡 D. 向盛有4mLKI溶液试管中加入1mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 10. 明代宋应星所著《天工开物》记载火法炼锌工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列有关说法正确的是 A. “倭铅”是单质铅，不属于电解质 B. 锌与铅的外观相似，但金属性更强 C. 反应后每毁一泥罐可取出倭铅十斤 D. 火法炼锌时发生的反应只有： 11. 部分含Na或含Fe物质分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 12. 图为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，、都是石墨电极。下列说法正确的是 A. 图a表示NaCl固体能导电 B. 图b说明NaCl电离要通电 C. 图中的表示的离子是 D. 图中X极均与电源负极相连 13. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 14. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. ①中能自由移动离子只有、 B. ②中只有和稀硝酸发生反应 C. ③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D. 原白色粉末由和组成 15. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．证明干燥的氯气没有漂白性 C．配制NaCl溶液时定容 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 16. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 随着原子序数的增加，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）x的原子序数为_______，y位于元素周期表的第_______周期_______族。除稀有气体外，与y同周期的元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号）。 （2）x分别与z、d都可形成含4个原子的共价化合物分子，这两种分子的电子式分别是_______、_______。 （3）d、g的单质分别与x的单质化合，形成的化合物热稳定性较差的是_______（填化学式）。f的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应，此反应的离子方程式是_______。 （4）已知e、h组成的化合物的水溶液在通电时会反应，有x和h的单质生成。请以该化合物的水溶液为原料，设计方案制备e的碳酸氢盐溶液_______。（示例：溶液） 18. 钠单质及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）选择适当的试剂，用下图装置进行实验，以证明过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂。 ①实验中装置A制取的是_______，装置E中收集的是_______。(填化学式) ②装置B中盛放的是饱和_______溶液，装置D中盛放的是_______溶液。(填化学式) ③装置C中反应的化学方程式是_______。 （2）为探究钠在中燃烧的产物，某小组进行如下实验：将燃着的钠块伸入充满的集气瓶中，观察到钠继续燃烧，反应结束后瓶底有黑色炭颗粒，瓶壁上附有白色物质X。取少量X溶于水后，检测到溶液显碱性，加入过量氯化钙溶液后振荡静置，有白色沉淀，上层清液无碱性。 ①白色物质X是_______(填化学式)，其与氯化钙溶液反应的离子方程式是_______。 ②此小组据此认为钠与反应的化学方程式是_______。 ③请指出此实验设计的一条不足：_______。 （3）请从原子结构的角度解释Na的金属性比Mg强的原因_______。 19. 铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 （1）溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴_______溶液后观察到溶液变_______，说明原溶液中有。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。 ③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的最终转化成 D．吸收后溶液中的离子只有、和 （2）工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式：_____、_____。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是_______。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因：_______。 20. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选上图_______(填标号)。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变_______，则表明氯气已经收集满。 ③8.7g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气_______L(标准状况下)。 （2）氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。已知：ⅰ．为无色液体，密度比水大，与水不互溶；ⅱ．易溶于中，溶液呈黄绿色；ⅲ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；ⅳ．遇酸易反应生成和。 ①装置B的作用是_______。装置D的作用是_______。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到_______，后观察到_______。 ③装置C中制备的反应为_______=_______；除此之外，装置C中还会发生的反应有_______、_______(填离子方程式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期学业水平调研测试 高一年级化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题每小题2分，第11～16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是 A. 山东舰航母甲板 B. 国产大飞机C919外壳 C. 广州塔外部钢柱 D. 中科院钽酸锂光子芯片 【答案】D 【解析】 【详解】合金是金属与金属/非金属熔合而成的混合物。A（钢）、B（铝合金/钛合金）、C（钢）均为典型合金。D中钽酸锂是钽、锂、氧组成的离子晶体化合物，属于陶瓷材料，不具备合金的混合金属特性，因此答案为D。 2. 作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A. 夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B. 干净的空气属于气溶胶 C. 用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D. 胶体属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，云雾属于胶体，因此光束通过时会产生丁达尔效应，A正确； B．气溶胶是固体或液体微粒分散在气体中的胶体，而干净的空气主要成分是气体混合物，若无悬浮颗粒则不形成胶体，B错误； C．葡萄糖溶液和NaCl溶液均为溶液，均无丁达尔效应，无法用光束区分，C错误； D．胶体是分散系，包含分散质和分散剂，属于混合物，D错误； 故选A。 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 帮厨活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 具有氧化性 B 烹煮食物的后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解 C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐 D 制作面点时加入纯碱 不能和大量共存 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．清洗铁锅后及时擦干是为了隔绝水，防止铁在潮湿环境中发生电化学腐蚀而生锈，这与具有氧化性无直接关联，A符合题意； B．食用加碘盐中的碘元素以碘酸钾（）形式存在，碘酸钾受热不稳定易分解，为防止碘元素损失，应在烹煮后期加入，二者直接相关，B不符合题意； C．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁等，白醋中含有醋酸，能与碳酸盐和碱反应生成可溶性物质，从而清除水垢，二者直接相关，C不符合题意； D．制作面点时，发酵过程会产生酸性物质，加入纯碱（碳酸钠）能与酸反应，即与反应生成气体，使面点蓬松，二者直接相关，D不符合题意； 故选A。 4. 2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B. Ts在同族元素中非金属性最强 C. Ts的同位素原子的中子数相同 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】A 【解析】 【详解】A．的原子序数为117，最外层电子电子数为7，根据核外电子排布规律，其位于第七周期第ⅦA族，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，在同族中非金属性最弱，B错误； C．同位素是质子数相同但中子数不同的原子，C错误； D．中子数为的核素，质量数应为，符号为，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A. 在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C. 反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧的现象为安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，A项正确； B．氢气与氯气反应的化学方程式为，由方程式可知，每消耗1mol生成2molHCl，B项正确； C．反应中中的键和中的键断裂，形成中的键，存在非极性键断裂和极性键形成，C项正确； D．为共价化合物，其形成过程中通过共用电子对结合，电子式表示应为，D项错误； 答案选D。 6. 与元素周期表有关的下列说法正确的是 A. 第二周期中金属性最强的是锂元素 B. 1～20号元素中一共有6种金属元素 C. 碱金属元素中原子半径最大的是K D. 制造催化剂的元素只分布在主族中 【答案】A 【解析】 【详解】A．第二周期中金属性最强的元素是第IA族的锂，因为同周期内金属性从左到右递减，Li位于第二周期最左侧，A正确； B．1～20号元素中的金属元素包括Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共7种，而非6种，B错误； C．碱金属中原子半径随周期数增加而增大，最大的是Cs，而非K，C错误； D．催化剂元素不仅分布在主族，也分布在副族等过渡金属，D错误； 故答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误； B．17 g 物质的量为1 mol，含3 mol H原子，H 原子个数为，B正确； C．80 g NaOH物质的量为2mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，小于，C错误； D．标准状况下液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3，D错误； 故选B。 8. 下列叙述正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应，有红色固体生成 B. 将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色 C. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后才产生气泡 D. 向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4是黑色固体，而非红色固体，A项错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，溶液呈强碱性但不会自发变红，需加入无色酚酞溶液作指示剂，B项错误； C．打磨后的铝片已去除氧化膜，与NaOH溶液反应应迅速产生H2气泡，而非延迟，C项错误； D．溴水中的Br2将KI中的I-氧化为I2，溶液因I2的溶解呈现棕黄色，D项正确； 答案选D。 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钠中铁的化合价计算为+6，A正确； B．ClO⁻中Cl的化合价降低，被还原，B正确； C．ClO⁻是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性ClO⁻＞，而Fe3+的氧化性弱于ClO⁻，C错误； D．Fe3+→，每1mol转移3mol电子，D正确； 故选C 10. 明代宋应星所著《天工开物》记载火法炼锌工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”炉甘石的主要成分是碳酸锌。下列有关说法正确的是 A. “倭铅”是单质铅，不属于电解质 B. 锌与铅的外观相似，但金属性更强 C. 反应后每毁一泥罐可取出倭铅十斤 D. 火法炼锌时发生的反应只有： 【答案】B 【解析】 【详解】A．倭铅实际是金属锌而非铅，且单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．锌的金属活动性比铅强，符合“性猛”的描述，B正确； C．炉甘石化学式，根据每炉甘石十斤，装入一泥罐内的描述，可知反应后生成Zn的质量应小于十斤，C错误； D．正确反应式为，D错误； 答案选B。 11. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a是 Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。 【详解】A．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确； B．在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误； C．Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确； D．Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确； 故选B。 12. 图为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，、都是石墨电极。下列说法正确的是 A. 图a表示NaCl固体能导电 B. 图b说明NaCl电离要通电 C. 图中的表示的离子是 D. 图中X极均与电源负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体中钠离子和氯离子不能自由移动，无法导电，A项错误； B．NaCl电离是在水溶液或熔融状态下自发离解为离子的过程，不需要通电，B项错误； C．Cl-半径大于Na+，且氯离子吸引水分子的氢原子，则图中的表示的离子是，C项正确； D．图b中可知，Cl-向X极移动，可知X极与电源正极相连，D项错误； 答案选C。 13. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据信息溶液pH越大，越大，三组实验中pH均变小，故都减小，A错误； B．根据反应，，故实验II和III均有白色浑浊，B错误； C．根据B项方程式与反应生成NaOH，OH⁻浓度变化小，pH下降平缓；与过量反应消耗OH⁻，pH下降更明显，实验II pH变化较小，故实验II滴入的是溶液，C正确； D．根据上面的分析，实验III 是与反应，离子方程式中漏掉Ca2+，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. ①中能自由移动的离子只有、 B. ②中只有和稀硝酸发生反应 C. ③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D. 原白色粉末由和组成 【答案】C 【解析】 【分析】 实验①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为或，说明白色粉末中一定含有；实验②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，实验③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为AgCl，证明原粉末含Cl-，白色粉末中一定含有，可能含有。 【详解】A．根据分析，实验①一定发生反应，可能发生反应，故：①中能自由移动的离子一定有、、可能含有，A错误； B．②中可能同时存在或，均能与硝酸反应，B错误； C．根据分析③中是在酸性条件下 加入硝酸银产生的白色沉淀，肯定是AgCl沉淀，C正确； D．根据分析，白色固体可能含有，D错误； 故选C。 15. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．证明干燥的氯气没有漂白性 C．配制NaCl溶液时定容 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证非金属性需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，的最高价含氧酸为，而实验中使用的稀盐酸是无氧酸，无法用于比较和的非金属性，且盐酸易挥发，生成的中混有的气体也能与硅酸钠溶液反应产生沉淀，干扰和非金属性强弱的比较，A错误； B．混有水分的氯气经浓硫酸干燥后得到干燥氯气，若干燥的红色布条不褪色，可证明干燥氯气无漂白性，装置合理，B正确； C．配制溶液定容时，当液面接近刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，图示操作符合定容要求，C正确； D．比较热稳定性时，加热会分解产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，加热不会分解，澄清的石灰水不会变浑浊，可证明稳定性弱于，装置合理，D正确； 故答案选A。 16. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔中含有Al、Fe和Mg单质，加入过滤NaOH溶发生反应①，故甲溶液是、NaOH；继续加入适量稀硫酸得到沉淀；向沉淀中继续加入过量稀硫酸，沉淀溶解得到乙溶液为和过量硫酸的混合液，向乙溶液中加入硫酸钾，结晶到明矾。 【详解】A．根据分析①中的反应离子方程式为，A正确； B．具有两性，过量硫酸会使其溶解，因此需控制硫酸用量，B正确； C．乙溶液由过量硫酸溶解生成，是和剩余混合液的，的总物质的量大于的1.5倍，故应小于2:3，C错误； D．加入饱和溶液后析出明矾，说明矾溶解度小于和，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 随着原子序数的增加，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）x的原子序数为_______，y位于元素周期表的第_______周期_______族。除稀有气体外，与y同周期的元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号）。 （2）x分别与z、d都可形成含4个原子的共价化合物分子，这两种分子的电子式分别是_______、_______。 （3）d、g的单质分别与x的单质化合，形成的化合物热稳定性较差的是_______（填化学式）。f的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应，此反应的离子方程式是_______。 （4）已知e、h组成的化合物的水溶液在通电时会反应，有x和h的单质生成。请以该化合物的水溶液为原料，设计方案制备e的碳酸氢盐溶液_______。（示例：溶液） 【答案】（1） ①. 1 ②. 二 ③. ⅣA ④. Li （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】x的原子序数和半径最小，最高价为+1价，故x为H；y、z、d的原子序数增大，原子半径减小，三者同属第二周期，根据常见化合价可知y、z、d分别为C、N、O；e、f、g、h原子半径依次减小，原子序数依次增大，四者同属第三周期，根据化合价可知e、f、g、h分别为：Na、Al、S、Cl，据此作答。 【小问1详解】 x为H，H的原子序数为1；y为C，C在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族；与y同周期的元素中，原子半径最大的是Li； 【小问2详解】 z、d分别为N、O，分别与H形成的含4个原子的共价化合物分子为、，电子式分别为、； 【小问3详解】 g为S，O2、S与H2化合分别形成和，由于非金属性：O＞S，因此和中热稳定性较差的是；f为Al，和NaOH反应的离子方程式为； 【小问4详解】 e、h分别为Na、Cl，根据已知条件，NaCl水溶液在通电时会产生H2和Cl2，化学方程式为，则以NaCl溶液制备溶液的方案为：。 18. 钠单质及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）选择适当的试剂，用下图装置进行实验，以证明过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂。 ①实验中装置A制取的是_______，装置E中收集的是_______。(填化学式) ②装置B中盛放是饱和_______溶液，装置D中盛放的是_______溶液。(填化学式) ③装置C中反应的化学方程式是_______。 （2）为探究钠在中燃烧的产物，某小组进行如下实验：将燃着的钠块伸入充满的集气瓶中，观察到钠继续燃烧，反应结束后瓶底有黑色炭颗粒，瓶壁上附有白色物质X。取少量X溶于水后，检测到溶液显碱性，加入过量氯化钙溶液后振荡静置，有白色沉淀，上层清液无碱性。 ①白色物质X是_______(填化学式)，其与氯化钙溶液反应的离子方程式是_______。 ②此小组据此认为钠与反应的化学方程式是_______。 ③请指出此实验设计的一条不足：_______。 （3）请从原子结构的角度解释Na的金属性比Mg强的原因_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ， （2） ①. ②. ③. ④. 钠有可能在伸入集气瓶之前已经与空气发生反应生成，再与反应也会生成 （3）Na的核电荷数比Mg的小，原子半径比Mg大，最外层电子数Na为1，Mg为2，Na更容易失去外层电子 【解析】 【分析】A中稀盐酸与石灰石制取，气体中含有HCl气体，则通入B装置的饱和溶液除去HCl，净化后的气体通入C装置与反应生成，生成的中还含有未反应完全的，因此D装置中装有除去，E装置中用排水法收集，据此分析回答。 【小问1详解】 ①由分析可知，装置A中稀盐酸与石灰石制取；E装置中用排水法收集，故答案为：；； ②由分析可知，装置B中盛放的是饱和溶液除去中混有的HCl；D装置中盛放溶液除去中的，故答案为：；； ③装置C中水蒸气和均可与反应生成，化学方程式为：，，故答案为：，； 【小问2详解】 ①取少量X溶于水后，检测到溶液显碱性，加入过量氯化钙溶液后振荡静置，有白色沉淀，上层清液无碱性，说明白色物质X是，与氯化钙溶液反应的离子方程式为，故答案为：；； ②由题可知，钠与反应生成和黑色炭颗粒，因此化学方程式为，故答案为：； ③实验时是将燃着的钠块伸入充满的集气瓶中，钠有可能在伸入集气瓶之前已经与空气发生反应生成，再与反应也会生成，故答案为：钠有可能在伸入集气瓶之前已经与空气发生反应生成，再与反应也会生成； 【小问3详解】 从原子结构的角度看，Na与Mg同周期，Na的核电荷数比Mg的小，原子半径比Mg大，最外层电子数Na为1，Mg为2，Na更容易失去外层电子，所以Na的金属性比Mg强，故答案为：Na的核电荷数比Mg的小，原子半径比Mg大，最外层电子数Na为1，Mg为2，Na更容易失去外层电子。 19. 铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 （1）溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴_______溶液后观察到溶液变_______，说明原溶液中有。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应离子方程式为_______。 ③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的最终转化成 D．吸收后溶液中的离子只有、和 （2）工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式：_____、_____。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是_______。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因：_______。 【答案】（1） ①. KSCN ②. 红 ③. ④. D （2） ①. ②. ③. ④. 铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制 【解析】 【分析】（2）硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，氧化铁和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，氧化亚铁和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，二氧化硅和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为二氧化硅，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答。 【小问1详解】 具有还原性，在空气中易被氧化成，溶液呈黄色，检验被氧化成的方法为加入KSCN溶液，现象是溶液变红；加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，是因为具有氧化性，与铁粉发生了反应，方程式为；由图可知，过程I为变成，被氧化，A正确；过程II中Fe3+将SO2氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒，1mol SO2转化为失去2mol电子，1mol 转化为得到1mol电子，因此需要2mol 才能将1mol SO2氧化，即n():n(SO2)=2:1，B正确；从图中可以看出，SO2最终被氧化为，C正确；吸收SO2后，溶液中除了、和H⁺外，还可能含有未反应的或其他离子， D错误； 【小问2详解】 在吸收过程中，含氯废气中的Cl2和HCl与硫酸渣浆液中的FeO发生反应。FeO作为还原剂，被Cl2氧化为，Cl2被还原为Cl⁻。此外，HCl也会参与反应，生成和H₂O，因此吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为涉及的离子方程式有，，；在“制备”步骤中，经过蒸发浓缩后的溶液加入NaOH溶液，生成聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m，该反应涉及与OH⁻的中和反应，生成聚合物的方程式为；当水与硫酸渣质量比为5:1时，虽然铁元素利用率也较高，但水的比例过大，导致溶液过于稀释，后续蒸发浓缩的能耗增加，经济性较差，而质量比为3:1时，溶液浓度适中，蒸发浓缩的能耗相对较低，经济性较好，且操作简便，故原因为铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制。 20. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选上图_______(填标号)。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变_______，则表明氯气已经收集满。 ③8.7g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气_______L(标准状况下)。 （2）氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。已知：ⅰ．为无色液体，密度比水大，与水不互溶；ⅱ．易溶于中，溶液呈黄绿色；ⅲ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；ⅳ．遇酸易反应生成和。 ①装置B的作用是_______。装置D的作用是_______。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到_______，后观察到_______。 ③装置C中制备的反应为_______=_______；除此之外，装置C中还会发生的反应有_______、_______(填离子方程式)。 【答案】（1） ①. c ②. 蓝色 ③. 2.24 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 除去过量的氯气 ③. 液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色 ④. 溶液逐渐变为黄绿色 ⑤. 2NaClO2 ⑥. 2NaCl ⑦. Cl2+H2O H++Cl-+HClO ⑧. 8ClO+8H+=6 ClO2↑+Cl2↑+4H2O 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与亚氯酸钠溶液反应制备二氧化氯，装置D中盛有的四氯化碳用于除去过量的氯气，装置D后连接二氧化氯的收集装置和尾气处理装置。 【小问1详解】 ①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气的反应为二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，所以发生装置应选上图c； ②氯气能与碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘能使淀粉溶液变蓝色，所以表明氯气已经收集满的操作为将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，试纸变蓝色； ③8.7g二氧化锰物质的量为=0.1mol，0.1L10mol/L盐酸中氯化氢的物质的量为10mol/L×0.1L=1mol，由方程式可知，反应中二氧化锰不足量，且浓盐酸浓度降低，反应会停止，假设二氧化锰完全反应，最多生成标况下氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L； 【小问2详解】 ①由分析可知，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液的作用是除去氯化氢气体；装置D中盛有的四氯化碳的作用是除去过量的氯气； ②反应时装置D中会出现的颜色变化是随着装置A中氯气的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有氯气进入D中； ③装置C中制备二氧化氯发生的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2 ClO2；氯气除了能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯外，还能部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO；反应生成的盐酸能与亚氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为8ClO+8H+=6 ClO2↑+Cl2↑+4H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $