广东省广州市越秀区2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024学年第一学期学业水平调研测试 高一年级化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题每小题2分，第11～16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 合金应用促进了人类社会的发展。下列产品所用的主要材料不属于合金的是 A. 山东舰航母甲板 B. 国产大飞机C919外壳 C. 广州塔外部钢柱 D. 中科院钽酸锂光子芯片 2. 作为有世界影响力的城市文化品牌活动，2024年广州国际灯光节于11月9日晚盛大开幕。下列说法正确的是 A. 夜空下光束通过云雾会产生丁达尔效应 B. 干净的空气属于气溶胶 C. 用光束可以区分葡萄糖溶液和NaCl溶液 D. 胶体属于纯净物 3. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列帮厨活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 帮厨活动 化学知识 A 清洗铁锅后及时擦干 具有氧化性 B 烹煮食物的后期才用加碘盐调味 碘酸钾受热易分解 C 用白醋清洗水壶中的水垢 水垢主要成分是碳酸盐 D 制作面点时加入纯碱 不能和大量共存 A. A B. B C. C D. D 4. 2016年IUPAC将第117号元素命名为，最外层电子数是7。下列说法正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族的元素 B. Ts在同族元素中非金属性最强 C. Ts的同位素原子的中子数相同 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 5. 下列有关氢气在氯气中燃烧的说法，不正确的是 A. 在中安静燃烧，发出苍白色火焰 B. 反应中每消耗1mol，就生成2molHCl C. 反应中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用电子式表示HCl的形成过程： 6. 与元素周期表有关的下列说法正确的是 A. 第二周期中金属性最强的是锂元素 B. 1～20号元素中一共有6种金属元素 C. 碱金属元素中原子半径最大的是K D. 制造催化剂的元素只分布在主族中 7. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 8. 下列叙述正确的是 A. 红热的铁与水蒸气反应，有红色固体生成 B. 将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色 C. 将打磨过的铝片放入NaOH溶液中，一段时间后才产生气泡 D. 向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色 9. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为。关于该反应的下列说法错误的是 A. 高铁酸钠中铁元素显＋6价 B. 次氯酸钠在反应中被还原 C. 氧化性大小： D. 被氧化时转移3mol电子 10. 明代宋应星所著《天工开物》记载火法炼锌工艺：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”炉甘石主要成分是碳酸锌。下列有关说法正确的是 A. “倭铅”是单质铅，不属于电解质 B. 锌与铅的外观相似，但金属性更强 C. 反应后每毁一泥罐可取出倭铅十斤 D. 火法炼锌时发生的反应只有： 11. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 12. 图为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，、都是石墨电极。下列说法正确的是 A. 图a表示NaCl固体能导电 B. 图b说明NaCl电离要通电 C. 图中的表示的离子是 D. 图中X极均与电源负极相连 13. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 14. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②往①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A. ①中能自由移动的离子只有、 B. ②中只有和稀硝酸发生反应 C. ③中产生的白色沉淀肯定是氯化银 D. 原白色粉末由和组成 15. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．证明干燥氯气没有漂白性 C．配制NaCl溶液时定容 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 16. 利用废铝箔(主要成分为Al，还含少量、等)制明矾的一种工艺流程如下：。下列说法不正确的是 A. ①中的反应： B. ②中稀硫酸不能过量与的性质有关 C. 乙溶液中 D. 由④知，此时明矾的溶解度比、的都要小 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 随着原子序数的增加，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 （1）x的原子序数为_______，y位于元素周期表的第_______周期_______族。除稀有气体外，与y同周期的元素中，原子半径最大的是_______（填元素符号）。 （2）x分别与z、d都可形成含4个原子的共价化合物分子，这两种分子的电子式分别是_______、_______。 （3）d、g的单质分别与x的单质化合，形成的化合物热稳定性较差的是_______（填化学式）。f的氢氧化物能与氢氧化钠溶液反应，此反应的离子方程式是_______。 （4）已知e、h组成的化合物的水溶液在通电时会反应，有x和h的单质生成。请以该化合物的水溶液为原料，设计方案制备e的碳酸氢盐溶液_______。（示例：溶液） 18. 钠单质及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）选择适当的试剂，用下图装置进行实验，以证明过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂。 ①实验中装置A制取的是_______，装置E中收集的是_______。(填化学式) ②装置B中盛放的是饱和_______溶液，装置D中盛放的是_______溶液。(填化学式) ③装置C中反应的化学方程式是_______。 （2）为探究钠在中燃烧的产物，某小组进行如下实验：将燃着的钠块伸入充满的集气瓶中，观察到钠继续燃烧，反应结束后瓶底有黑色炭颗粒，瓶壁上附有白色物质X。取少量X溶于水后，检测到溶液显碱性，加入过量氯化钙溶液后振荡静置，有白色沉淀，上层清液无碱性。 ①白色物质X是_______(填化学式)，其与氯化钙溶液反应的离子方程式是_______。 ②此小组据此认为钠与反应的化学方程式是_______。 ③请指出此实验设计的一条不足：_______。 （3）请从原子结构的角度解释Na的金属性比Mg强的原因_______。 19. 铁盐和亚铁盐在一定条件下可以相互转化。 （1）溶液可用于除去烟气中的。某兴趣小组用晶体配制溶液，1h后发现溶液变黄。 ①取少量黄色溶液，滴入几滴_______溶液后观察到溶液变_______，说明原溶液中有。 ②取黄色溶液加入铁粉振荡后，溶液变为浅绿色，反应的离子方程式为_______。 ③溶液除去时，主要物质的转化如下图所示。下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．过程Ⅰ中被氧化 B．过程Ⅱ的反应中 C．烟气中的最终转化成 D．吸收后溶液中的离子只有、和 （2）工业上会用硫酸渣和含氯废气制备聚合氯化铁。硫酸渣是硫酸生产中的固体废料，主要含有、、等；含氯废气是海绵钛冶炼时产生的和HCl的混合气。实验室模拟该生产过程如下图所示。 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 ①吸收过程中硫酸渣浆液中FeO全部转化为，写出相关反应的离子方程式：_____、_____。 ②“制备”时生成聚合氯化铁的反应的化学方程式是_______。 ③由图可知，其他条件相同时，硫酸渣浆液中水和硫酸渣的质量比为3：1和5：1时，铁元素利用率均较高。实际生产中选择了3：1，试分析其原因：_______。 20. 氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。 ①发生装置应选上图_______(填标号)。 ②将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变_______，则表明氯气已经收集满。 ③8.7g二氧化锰与盐酸充分反应，最多生成氯气_______L(标准状况下)。 （2）氯气和亚氯酸钠反应能制得一种较为安全的消毒剂——二氧化氯。有实验小组利用下图装置制备并探究其性质(加热装置已略去)。已知：ⅰ．为无色液体，密度比水大，与水不互溶；ⅱ．易溶于中，溶液呈黄绿色；ⅲ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；ⅳ．遇酸易反应生成和。 ①装置B的作用是_______。装置D的作用是_______。 ②反应时装置D中会出现颜色变化：先观察到_______，后观察到_______。 ③装置C中制备的反应为_______=_______；除此之外，装置C中还会发生的反应有_______、_______(填离子方程式)。 2024学年第一学期学业水平调研测试 高一年级化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题每小题2分，第11～16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 1 ②. 二 ③. ⅣA ④. Li （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ， （2） ①. ②. ③. ④. 钠有可能在伸入集气瓶之前已经与空气发生反应生成，再与反应也会生成 （3）Na核电荷数比Mg的小，原子半径比Mg大，最外层电子数Na为1，Mg为2，Na更容易失去外层电子 【19题答案】 【答案】（1） ①. KSCN ②. 红 ③. ④. D （2） ①. ②. ③. ④. 铁元素利用率最高，溶液浓度适中，蒸发浓缩能耗较低，经济性好，操作简便，易于控制 【20题答案】 【答案】（1） ①. c ②. 蓝色 ③. 2.24 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 除去过量的氯气 ③. 液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色 ④. 溶液逐渐变为黄绿色 ⑤. 2NaClO2 ⑥. 2NaCl ⑦. Cl2+H2O H++Cl-+HClO ⑧. 8ClO+8H+=6 ClO2↑+Cl2↑+4H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $