8.2 第3课时 常见的碱 碱溶液的化学性质（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（科粤版2024）

8.2 常见的酸和碱 第3课时 常见的碱 碱溶液的化学性质 1 学习目标 讲授新课 了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 01 了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项。 02 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 03 导入新课 人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？ 它们在生产生活中有哪些应用？ 3 常见的碱 01 重要的碱及其主要用途 名称 化学式 主要用途 氢氧化钙 Ca(OH)2 作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油 1.氢氧化钙 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。 水溶液是我们常用来检验CO2的澄清石灰水。 6 1.氢氧化钙——制备 “千锤万凿出深山” 石灰石（主要成分是CaCO3） “烈火焚烧若等闲” CaCO3====CaO+CO2↑ 高温 “粉身碎骨浑不怕” CaO+H2O===Ca(OH)2 (生石灰的主要成分) 反应时放出大量热，甚至能将放在石灰中的生鸡蛋煮熟。 ——可用来做松花蛋 2.氢氧化钠 氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应先用布或纸巾等擦干，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 腐蚀前 腐蚀后 常见的碱还有：氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 8 实验 8 – 9 探究氢氧化钠的物理性质 探究氢氧化钠的物理性质 （注意切勿用手拿） 实验操作 现象 说明氢氧化钠有何性质 (1)取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。 (2)取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。 烧杯中的氢氧化钠逐渐溶解，用手触摸烧杯外壁感觉发烫 表面潮湿并逐渐溶解 吸水性 氢氧化钠溶解时放出大量的热 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 思考与讨论 NaOH固体易潮解，实验室应如何保存？可利用该性质作什么用途？ 可用作中性或碱性气体的干燥剂，如：H2、O2、CO、CH4、NH3等 密封保存 不能干燥酸性气体，如：CO2、SO2 1. 下列物质的名称或俗称、化学式及物质类别对应正确的是( ) A. 干冰、H2O、氧化物 B. 烧碱、NaCl、碱 C. 生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D. 盐酸、HCl、酸 D 练一练 碱的化学性质 02 1.碱溶液与指示剂反应 加紫色 石蕊溶液 加无色 酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变蓝 变红 变红 结论：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。 14 2.碱溶液与非金属氧化物反应 实验8-10 碱溶液与某些非金属氧化物的反应 回顾 链接 《化学》第五单元5.3 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓+H2O （碱） （非金属氧化物） （盐） （水） 实验8-10 碱溶液与某些非金属氧化物的反应 实验 实验记录 现象： 右图实验中反应的化学方程式： 实验结论 碱的化学共性：碱+非金属氧化物→ + 两支充满二氧化碳的试管，一支倒插人水中，另一支倒插人氢氧化钠溶液中，摆动试管。 两支试管的液面均上升，右边液面上升比左边试管液面上升的高。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 盐 水 [实验8-10]中什么现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应？你还能设计其他实验证明CO2与NaOH溶液发生了反应吗？ 分析解释 右边试管的液面高于左边试管的液面 向CO2与NaOH溶液反应后的溶液中加入适量的稀盐酸，有气泡产生 反思评价 因为NaOH溶液和CO2反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH 溶液检验 CO2，而用澄清石灰水。 3.碱溶液与盐溶液的反应 实验8-11 碱溶液与盐溶液的反应 回顾 实验 向碱溶液中加入合适的试剂，观察现象。 备选试剂:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液 链接 《化学》第四单元4.2 [实验4-3]氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 （碱） （ ） （ ） （ ） 盐 新碱 新盐 实验8-11 碱溶液与盐溶液的反应 实验记录 编号 碱溶液 加入试剂 现象与化学方程式 ① 氢氧化钠溶液 氯化铁溶液 现象： 化学方程式： ② 现象： 化学方程式： ③ 现象： 化学方程式： 实验结论 碱的化学共性：碱+ → + 有红色沉淀生成 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙溶液 碳酸钠溶液 有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 盐 新碱 新盐 练一练 2.写出下列反应的化学方程式。 (1)氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应。 (2)氢氧化钠溶液和二氧化硫反应。 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 小结 碱的化学性质 1.碱能使酸碱指示剂显示不同颜色 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 3.碱能与盐溶液反应，生成新碱和新盐 4.碱能与酸反应生成盐和水。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 家庭小实验 制作叶脉书签 制作叶脉书签 常见的碱 碱的化学性质 化学性质 常见的碱 物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放热，易潮解 氢氧化钠 氢氧化钙 用途：重要的化工原料 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 用途：建筑材料，改良酸性土壤等 与指示剂反应 与某些非金属氧化物反应 课堂小结 与盐溶液反应 与酸反应 1．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ③④ D 随堂训练 24 2．下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH D 25 3.如图所示，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质,它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 。 （2）反应③的化学方程式为 。 A B C D A ① ② ③ CaO 化合反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 作业布置 请完成《优翼·学练优·化学·九年级全·KY》对应课时作业。 声 明 本文件著作权为创作公司所有，仅限于教师教学及其他非商业性和非盈利性用途。如发现盗用、转卖、网络传播等侵权行为，本公司将依法追究其相应法律责任。 部分素材选自网络，如有争议，请联系删改。 Lavf58.50.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $