7.1 第2课时 溶解时的吸热或放热现象（讲解课件）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（科粤版2024）

7.1 物质的溶解 第2课时 溶解时的吸热或放热现象 1 学习目标 讲授新课 探究几种物质溶解时溶液的温度变化。 01 知道溶解时常伴有吸热或放热现象。 02 2 导入新课 用潮湿的手触摸食盐时，感觉温度没有明显变化，但触摸洗衣粉时，会有温热的感觉，这是为什么呢？ 01 溶解时的吸热或放热现象 实验 7 – 2 溶解过程中的热量变化 1.分别取氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质各3g，置于3个同样规格的烧杯中。 2.另取3份各20 mL的水，用温度计测量并记下水温。 3.将3份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。 实验步骤 氢氧化钠易受潮并且有腐蚀性，应放在小烧杯内进行称量，不能直接放在托盘或称量纸上进行称量。另外需注意，不要让它沾到身体上，若不小心沾到身上，先用布或纸巾等擦干，然后再用大量水进行冲洗，最后涂抹硼酸溶液。 注意事项 氯化钠 溶液 硝酸铵 溶液 氢氧化钠 溶液 溶解吸热和放热现象 实验 7 – 2 溶解过程中的热量变化 7 溶质 加入固体前水的温度/℃ 固体完全溶解时溶液的温度/℃ 溶解前后的温度变化/℃ NaCl NH4NO3 NaOH 结论：氯化钠溶解时溶液温度变化不明显； 硝酸铵溶解时溶液温度降低，说明溶解过程中吸收热量； 氢氧化钠溶解时溶液温度升高，说明溶解过程中放出热量。 22 22 22 22 19 33.8 0 -3 11.8 思考与交流 生石灰（CaO）遇水也会放热，与NaOH溶于水放热的实质相同吗？ 不同 CaO遇水放热是化学变化 CaO+H2O====Ca(OH)2 反应放热 而氢氧化钠溶于水放热是物理变化 讨论 除了上述实验材料，你还知道哪些可以溶解放热、吸热、既不吸热也不放热的溶质呢？ 溶解放热：浓硫酸等 溶解吸热：铵盐等 溶解既不吸热也不放热：蔗糖等 1．小明同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买（ ） A．硝酸铵 B．氯化钠 C．生石灰 D．氢氧化钠 练一练 A 11 信息技术与化学实验 利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化 实验目的 手持技术数字化实验可以测定物质溶于水时溶液的温度变化。 实验装置与方法 用量筒向3个同规格的锥形瓶中各加入100 mL水，再分别加入10g NH₄NO₃、10gNaCl、10gNaOH固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据。 信息技术与化学实验 利用手持技术数字化实验测定溶解过程的温度变化 实验结果 NaCl： 温度基本保持不变。 NaOH： 温度显著升高。 NH4NO3: 温度明显降低。 结论 不同的物质在溶解过程中会导致溶液温度的不同变化，具体表现为吸热或放热现象。 练一练 2.为了探究常见物质溶于水的过程中是吸热还是放热，某学习小组用图甲装置进行了如下实验。在室温下，向反应釜中加90 mL的蒸馏水，分别加入下列固体；实验过程温度变化曲线如图乙所示。 种类 NaOH NaCl NH4Cl KCl H2O 质量/g 0.400 0.585 0.535 0.745 0.500 (1)分析乙图可知，当时的室温为　　　　℃。  (2)根据探究的目的，反应釜应该具有的性质的是　 　(列举一种)。 (3)在该探究的过程，每次加入的试剂质量都不一样，会不会影响探究的结论，并说明原因:　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。 20.3 能隔热 变化，与所加试剂的质量无关，不会影响探究的结论。 不影响，因为实验只需要测量液体的温度的 课堂小结 溶解时的吸热或放热现象 放热：浓硫酸、氢氧化钠固体 吸热：硝酸铵 无明显热现象：氯化钠 随堂训练 1.如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，向烧杯中加入下列物质，能引起白磷燃烧的是 (　　) A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐 B 17 2.下列各组固体物质只用水不能区分的是( ) A.氢氧化钠和氯化钠 B. 硝酸铵和氯化钠 C.碳酸钙和氯化钙 D.氯化钠和蔗糖 D 18 3. 如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是(　　) D 选项 A B C D 胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀H2SO4 H2O 锥形瓶内固体 MnO2 CaO Zn NH4NO3 Lavf57.4.100 $