第10单元 课题2 第1课时 常见的酸 酸的化学性质（Word教案）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（人教版2024）

该教案聚焦常见酸（盐酸、硫酸）的性质、用途及酸的化学性质，通过“酸”的词源情境导入，以“酸味与酸是否为同种物质”等问题连接生活与化学，梳理知识脉络。 以实验探究为主线，设计对比实验（如浓硫酸稀释正反向操作）、问题驱动（如铁制品除锈时长讨论），培养科学思维与探究能力；结合安全处理（如浓硫酸沾皮肤的处理）落实科学态度，辅以图片或视频，助学生构建化学观念，提升教学效率。

第1课时　常见的酸　酸的化学性质 1．化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的酸。认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”的重要性。 2．科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。 3．科学探究与实践：通过酸的化学性质的探究实验，进一步认识和体验科学探究的过程，学会对酸性物质进行梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 4．科学态度与责任：通过实验探究、小组交流，掌握酸的化学性质，具有安全意识和合理选用化学品的观念，提高应对意外伤害事故的意识；发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。 1．教学重点：盐酸、硫酸的性质和用途；酸的通性。 2．教学难点：酸的通性及其原因。 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。那么“酸味”和酸到底是不是一种物质呢？这节课让我们一起来学习常见的酸。 探究点一　几种常见的酸 提出问题 1．盐酸、硫酸的颜色和状态是怎样的呢？ 2．打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖能观察到什么现象？ 讨论交流 阅读教材讨论，了解盐酸、硫酸的物理性质。 归纳总结 以投影形式展现，可配适当图片或视频。 1．盐酸、硫酸的物理性质和用途。 物质 化学式 颜色、状态 气味 挥发性 用途 盐酸 HCl 无色液体 刺激性气味 易挥发 除锈、制造药物等 硫酸 H2SO4 无色、油状液体 — 不易挥发 生产化肥、农药、精炼石油和除锈等 教学拓展 盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。 课堂讨论 在生活中常见的哪些物质里还含有酸？ (食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸) 2．浓硫酸的腐蚀性。 (1)脱水性。 【提出问题】纸、小木棍、布遇到浓硫酸会有什么现象？ 【设计并进行实验】 操作 放置一会儿后的现象 ①用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字 先变黑，后出现小洞 ②用小木棍蘸少量浓硫酸 变黑 ③将浓硫酸滴到一小块布上 布出现孔洞 【实验结论】浓硫酸使纸、小木棍、布脱水而碳化，可见它有强脱水性。 (2)稀释浓硫酸。 【提出问题】怎样稀释浓硫酸？ 【设计实验】①将水倒入浓硫酸中。②将浓硫酸倒入水中。 【进行实验】①在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管，将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用温度计测量温度变化。 【现象与结论】 序号 ① ② 现象 液滴飞溅 温度计示数上升 结论 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 浓硫酸溶于水时，放出大量的热 课堂讨论(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ (立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液) (2)用大量水冲洗的目的是什么呢？ (把浓硫酸稀释，减少皮肤或衣服上的浓硫酸) (3)涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？ (与硫酸反应从而消耗一部分硫酸) 教学拓展 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，这是因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性气体的干燥剂。 探究点二　酸的化学性质 提出问题 盐酸、硫酸具有怎样的化学性质？ 讨论交流 阅读教材讨论归纳。 【实验活动1】酸与指示剂反应。 【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。 【实验记录】 溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 【实验活动2】酸与活泼金属反应。 【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5 mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象。 【实验记录】 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 锌 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　　【实验活动3】酸与金属氧化物反应。 【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 【实验记录】 反应物 现象 化学方程式 铁锈＋稀盐酸 铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 铁锈＋稀硫酸 铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 归纳总结 以投影形式展现，可配适当图片或视频。 1．酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 2．酸与活泼金属反应，生成氢气。利用此性质在实验室可用酸制取氢气。 3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。 课堂讨论 铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么？ (不能，因铁也与酸反应) 探究点三　溶液的导电性 探究实验 【实验步骤】如图所示，分别取蒸馏水、乙醇、稀盐酸、稀硫酸于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯，观察现象。　　 【实验现象】 【实验分析】(1)蒸馏水、乙醇等是由分子构成的，且在水中不能解离出自由移动的离子，所以不能导电。(2)酸在水中会解离出自由移动的H＋，所以能导电。 【实验结论】不同酸的溶液中都含有H＋，所以酸有一些相似的化学性质。 课题2　常见的酸和碱 第1课时　常见的酸　酸的化学性质 一、几种常见的酸 1．盐酸、硫酸的物理性质及用途。2.浓硫酸的性质及其稀释。 二、酸的化学性质 1．酸与指示剂反应。 2．酸与活泼金属反应，生成氢气。 3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。 三、溶液的导电性 1．溶液导电的原因：存在自由移动的离子。 2．酸具有相似的化学性质：酸溶液中都含有H＋。 请完成《学练优》对应课时作业。 成功之处 本节课不仅使学生掌握基础知识和基本技能，更注重对学生进行化学知识探索的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力 不足之处 酸有一定的腐蚀性，在教学中应加强对酸使用的安全教育 学科网（北京）股份有限公司 $