第9单元 课题3 第2课时 溶液的综合计算（Word教案）-【优翼·学练优】2025-2026学年新教材九年级化学下册同步备课（人教版2024）

本教案聚焦溶液中溶质质量分数的综合计算，通过复习化学方程式计算及溶质质量分数旧知，结合工农业生产实际问题导入，以“例题讲解—归纳总结”为支架，帮助学生建立“找纯净物质量—算溶质质量—求质量分数”的解题思路。 特色在于“双探究点”分层突破，先讲反应物后讲生成物计算，例题示范后归纳规律，培养科学思维，题组训练与社会实践活动落实科学探究与实践，工农业实例渗透科学态度与责任，例题紧跟练习，有效突破难点，助力学生掌握方法，便于教师教学使用。

第2课时　溶液的综合计算 1．化学观念：通过例题讲解，熟悉溶液中溶质质量分数计算的步骤，巩固规范解答格式。 2．科学思维：通过例题讲解，初步学会应用化学方程式进行溶液中溶质质量分数计算的一般思路和方法。 3．科学探究与实践：通过题组训练，能运用简单的技术与工程的方法初步解决与化学有关的实际问题，完成社会实践活动。 4．科学态度与责任：通过工农业生产、日常生活及化学科研方面有关溶液中溶质质量分数的计算，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识。 1．教学重点：根据有关化学方程式进行溶质质量分数的简单计算。 2．教学难点：根据化学方程式进行溶质质量分数计算的思路的建立。 我们在前面已经学习了如何应用化学方程式计算反应物或生成物质量，也学习了如何进行有关溶液中溶质质量分数的计算，但在工农业生产、日常生活及化学科研等方面还会涉及化学反应前后有关溶液中溶质质量分数的计算，针对这些类型的化学计算又应如何解答呢？这节课我们一起针对这类计算展开探究。 探究点一　根据化学方程式求反应物溶质质量分数 提出问题 我们已经知道，许多化学反应是在溶液中进行的，那么我们又如何计算溶液中溶质的质量分数呢？请同学们结合老师的讲解完成下列例题。 例题讲解 【例1】过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验，测得相关数据如图所示。 (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为__34.0__g＋0.5__g－33.7__g＝0.8__g__。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 解：设34.0 g溶液中含H2O2质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　32 　x　　　　　　　0.8 g ＝　x＝1.7 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝5%。 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 归纳总结 解题思路：根据题干信息找出某纯净物质量→利用某纯净物质量和化学方程式求出所需反应物溶质质量→求出反应物溶液质量→求出其反应物溶液中溶质质量分数。 探究点二　根据化学方程式求生成物溶质质量分数 提出问题 如果反应后形成某种溶质的溶液，我们又如何计算其质量分数呢？请同学们结合老师的讲解完成下列例题。 例题讲解 【例2】100 g稀硫酸恰好与13 g锌完全反应，试计算反应后产生氢气的质量及所得溶液中硫酸锌的质量分数。 解：设生成H2质量为x，生成ZnSO4质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　161　　2 13 g　　　　　 　y　 　 x ＝　x＝0.4 g ＝　y＝32.2 g 所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝28.6%。 答：反应后产生氢气质量为0.4 g；所得溶液中ZnSO4的质量分数为28.6%。 第2课时　溶液的综合计算 一、解题的一般思路 二、常见类型 1．根据化学方程式求反应物溶质的质量分数。 2．根据化学方程式求生成物溶质的质量分数。 请完成《学练优》对应课时作业。 成功之处 本课时是初中化学中的一个难点，带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点，总结规律。先做一道例题，紧接着做一道类似练习题，使学生进一步掌握此类知识，为今后学习更复杂的计算题打好基础 不足之处 有些重点、难点问题讲解不到位，学生练习和分组讨论的时间相对少一些 学科网（北京）股份有限公司 $