2.2.2 氯气与水、碱的反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气与水、碱的反应及次氯酸性质，以自来水气味等生活问题导入，通过微观动画、实验2-8（干燥与湿润布条褪色对比）及成分验证实验，构建从现象到本质的学习支架，衔接前后知识。 其亮点在于融合科学探究与实践（如数字化实验验证次氯酸分解）、科学思维（氯水成分推理）和科学态度与责任（84消毒液安全提示），以实验为核心，帮助学生深化理解，教师教学有丰富实例支撑。

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 2.2.2 氯气与水、碱的反应 人教版2019必修第一册 １、同学们打开自来水时,有没有闻到一股气味呢?为什么会有这种气味,其中放了什么呢? 2、250C时,一体积水可以溶解多少体积的氯气? 思考以下问题 ⑤氯气与水的反应 Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO 升，失1×e-,被氧化 降，得1×e-,被还原 【离子方程式】： Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 次氯酸： 强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒作用。 氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等 观看氯气与水反应微观动画视频，尝试书写化学方程式。 氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2与水反应。 拓展：HClO、 HClO2、 HClO3、 HClO4 次氯酸（弱酸）、亚氯酸、 氯酸、 高氯酸（最强酸） 推测氯水的成分： ⑤氯气与水的反应 实验操作 实验现象 结论 有色布条 。 鲜花 。 有色布条 。 不褪色 褪色 褪色 干燥氯气 不具有漂白性 湿润氯气 具有漂白性 湿润氯气 具有漂白性 结论：使有色物质褪色的物质不是氯气本身， 而是反应生成的HClO具有漂白性。 【验证】新制氯水的成分，完成表格 步骤 现象 讨论结论 观察氯水的颜色 溶液呈 色 氯水中含有 。 滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸 。 氯水中存在 。 加入NaHCO3粉末 有 产生 氯水中存在 。 加入有色布条 有色布条 。 氯水中存在 。 浅黄绿 白色沉淀产生 气泡 褪色 Cl2 Cl- H+ HClO 为什么不使用次氯酸直接作为消毒剂，而是使用氯气消毒呢？ 次氯酸光照下分解，所以将其转化为较稳定的物质再作为消毒剂。 2HClO 2HCl + O2↑ 新制氯水 几天后 久置氯水 黄绿色 变浅 无色 【科学 技术 社会】 验证次氯酸光照分解产物的数字化实验 【实验探究】验证次氯酸光照分解产物的数字化实验（课本P48） (2)氯离子浓度 (1)氯水的pH (3)氧气的体积 数据：随着时间的推移，溶液的pH     ，酸性     ，氯离子的浓度     ， 有     生成。 结论：次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：                         。 减小 增强 增大 氧气 3.强氧化性，漂白作用；可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 1.弱酸性 2.不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 酸性：H2CO3 >HClO 4.只能在水溶液中存在（H2CO3也是）。 4、次氯酸的化学性质 新制氯水具有多种成分决定了它具有多重性质 新制氯水 氧化性 生成沉淀 不稳定性 漂白性 酸性 Cl2、HClO、ClO- Cl- HClO分解 HClO、ClO- H+、HClO、ClO- H+ 5.氯水的化学性质 思考：液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 液氯 氯水 分类 成分 　 　 性质 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ,HClO,H2O H+,Cl－,ClO－ 分子：H2O 离子：H+，Cl－ 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 2.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是 (　　) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含OH－ C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2 D 解析：A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊溶液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。 问题：上面的物质在生活中很常见，如漂白液起漂白作用的物质到底是什么呢？ 氯气的与碱的反应 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 5.氯气与碱的反应 CI2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O 氯气与NaOH的反应得到漂白液 （1）氯气与NaOH的反应 【实践应用】常用NaOH溶液吸收多余Cl2 （尾气处理 ） Cl2＋2OH- = Cl-＋ClO-＋H2O ✱✱漂白液的主要成分是NaCl和NaClO；有效成分NaCIO 2Ca(OH)2 + 2Cl2＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的制取：将氯气通入冷的石灰乳中。 （2）氯气与Ca(OH)2的反应 Cl2＋Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O ✱✱漂白液的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；有效成分Ca(ClO)2 制取漂白粉时,应选择石灰水还是石灰乳?为什么? 提示:由于氢氧化钙的溶解度较小,制备漂白粉时不能用石灰水,应用石灰乳。在石灰乳中通入氯气可制得漂白粉,也可以用氯气与稍湿的消石灰作用制得。 二、氯气的化学性质 漂白原理 NaClO + CO2 + H2O =NaHCO3 + HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO 2HClO==2HCl+O2↑ 光照 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 起漂白作用的物质 (2020·天津卷)在抗击新冠病毒期间,使用的“84消毒液”的主要有效成分是 ( C ) A. NaOH B. NaCl C. NaClO D. Na2CO3 拓展延伸 2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑+H2O Cl2有毒，打开门窗通风。 主要成分HCl 主要成分NaClO 禁止将洁厕灵和84消毒液混合使用 2H++Cl- + ClO- = Cl2↑+H2O ClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存，但在碱性环境下可以大量共存。 漂白剂 漂白原理 分类 变化 效果 活性炭 ———— HClO O3 H2O2 SO2 有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质 吸附有色物质 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物 吸附型 氧化型 加合型 物理变化 化学变化 化学变化 不可逆 （永久性） 可逆 （暂时性） 拓展延伸 向NaClO水溶液中通入CO2无论少量还是足量都只能发生反应： 而受CaCO3难溶的影响，向Ca(ClO)2水溶液中 通入少量CO2发生反应： 通入足量CO2发生反应： Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O = Ca(HCO3)2+ 2HClO NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO (1) NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在的条件下，也具有强的氧化性，在酸性、碱性、中性条件下均能氧化I−、S2−、S、Fe2+等，因此在溶液中ClO−与这些离子都不能大量共存。 与还原性物质反应 Cl2能与Na2S 、 KI、 FeCl2 、NaBr等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） Cl2 + S2- = 2Cl- + S Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+ Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S 还原性： Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2- 左上右下可反应 可用湿润的淀粉­KI试纸检验Cl2 Cl2＋SO2+2H2O === 4H+ + 2Cl-＋SO42- 课堂小结 Cl2 与H2O 反应 与强碱溶液 反应 与金属反应（金、铂除外） 与P、H2反应 与还原性物质如FeCl2等反应 既氧化性 又还原性 氧化性 用 途 自来水的杀菌、消毒；制取漂白粉、漂白液、消毒液等；化工原料用于工业制盐酸、有机溶剂、农药、染料等。 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.51.100 $