1.2反应热的计算 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2 反应热的计算 练习题 一、单选题 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　△H=-890.3kJ/mol B．已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H=-92.4kJ/mol；则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　△H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　△H2，则△H1>△H2 2．已知：，则 的反应热是 A． B． C． D． 3．工业上合成氰化氢()的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为 化学键 键能/ 414 389 896 436 A． B． C． D． 4．能量关系如图所示。相关数据如下：；；。下列说法不正确的是 A．属于离子化合物 B． C．得到一个电子需要吸收能量 D．具有强氧化性 5．下列关于描述中正确的是 A．已知：  ，则比稳定 B．已知：在和下，甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧热的热化学方程式为 C．、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 D．稀溶液中和反应的中和热，则稀溶液中和反应的反应热 6．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)=-890kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)=-282.5kJ/mol。 假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混合气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为 A．40% B．50% C．60% D．70% 7．下列说法正确的是 A．已知，则 B．，则的燃烧热 C．，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D．，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 8．已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   ④   高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：  ，可表示为 A． B． C． D． 9．已知M→P分两步进行：①M→N，②N→P。其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是 A．M的总键能比P的总键能大 B．相同条件下，最稳定的物质为P C．ΔH1>ΔH2 D．ΔH<0 10．下列说法正确的是 A．已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ B．已知葡萄糖燃烧热，则 C．已知，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能高 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成时放出热量79.2kJ，则该反应的热化学方程式为 11．将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：                           则    ，等于 A． B． C． D． 12．已知25℃，下，的为。下列说法正确的是 A．该条件下的燃烧热为 B．如生成气态水， C．生成物的总键能大于反应物的总键能 D．质量很小，所以氢气热值很低 13．已知一定条件下的热化学方程式： 2KNO3(s)=2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋akJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1 为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为 A． mol B． mol C． mol D． mol 14．工业上由和合成气态甲醇的反应为。有关化学键的键能如下表： 化学键 键能 745 343 463 436 414 则 A． B． C． D． 15．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．燃烧热，则反应的 B．HCl和NaOH反应的中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ C．需要加热的反应一定是吸热反应 D．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：   二、非选择题 16．I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。 (1)1.5g偏二甲肼(M=60g/mol)完全燃烧放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母序号)。 A．(CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol B．(CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)  ∆H=-1000 kJ/mol C．(CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g)  ∆H=-1500 kJ/mol D．(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol (2)请写出肼的结构式： ，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H= kJ/mol。 共价键 N-H N-N N≡N O=O O-H 键能/(kJ/mol) 391 193 946 498 463     II．室温下，用50ml 0.50mol/L盐酸与50ml 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，回答下列问题： (3)请说明为什么不用浓度相同的盐酸与氢氧化钠溶液进行反应： ；该实验的关键在于要用稀氢氧化钠与稀盐酸反应，如果用浓硫酸替代稀盐酸，测得的∆H如何变化： (填“偏大”“偏小”“不变”)。 (4)上图该装置中仪器a的名称是 ，其中碎塑料泡沫的用途是： ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (5)关于中和热的测定，以下说法正确的是 (填字母序号)。 a．向内筒中加入NaOH溶液时，应少量多次缓慢加入 b．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 c．用温度计测定盐酸溶液起始温度后，需用蒸馏水把温度计冲洗干净并擦干后，再测定NaOH溶液溶液的温度 d．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 17．化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 (1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是_______(填标号)。 A．铝热反应 B．与混合 C．碳酸氢钠分解 D．冰融化为水 (2)中和热的理论数值为。现使用盐酸50mL0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①有同学认为上述装置存在缺陷，请指出该装置的不足之处 。 ②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。实验中若改用盐酸跟原NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 57.3kJ(忽略测量误差，填“>”或“<”或“=”)。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入。 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度。 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度。 (3)将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．NaOH溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 18．生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)丙烷(C3H8)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2(g)和1molH2O(l)过程中的能量变化图。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 (3)盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。 ①反应A+B→C()分两步进行： (ⅰ)A+B→X() (ⅱ)X→C() 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 (填字母)。 A．    B．    C．    D． ②已知：         若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ(用含、、的代数式表示)。 (4)已知： 化学键 键能() 460 360 436 431 176 347 则：的反应热 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A C C B A A A A 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B A A 16．(1)B (2) -543 (3) 氢氧化钠过量，保证盐酸完全被中和 偏小 (4) 玻璃搅拌器 防止热量散失 量筒 (5)b、c 17．(1)A (2) 缺少玻璃搅拌器 偏大 ＜ B (3)AB 18．(1)吸热 (2)C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) =-2215kJ/mol (3) C (Q3+3Q1-Q2) (4)+236 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $