2.2.1物质的量浓度 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.2.1 物质的量浓度 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验的基础和基本技能； 3.学会误差分析，养成严谨求实的科学态度和独立思考的能力。 学习目标 重难点: 1.物质的量浓度的含义，有关物质的量浓度的简单计算 2.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤，有关物质的量浓度的误差分析 溶液浓度的表示有哪些方法？ 酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比 食用油用的是质量分数 酒驾 20 mg/mL＜血液酒精含量＜80 mg/mL 醉驾 血液酒精含量≥80 mg/mL 溶液浓度的表示有哪些方法？ 溶液浓度的表示有哪些方法？ 化学实验室表示溶液浓度用的是mol/L 3分钟阅读课本P38，完成导学案【基础感知】第一部分。 课本用双色笔做标记。 物质的量浓度 1.定义：以单位体积 所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。 2.符号： 。 溶液 物质的量 cB 3.定义式： 即每L溶液中含有多少mol的溶质B。 4.单位：mol·L－1或mol/L。 5.公式变形：nB= V= cB •V 6 理解辨析 1.将1 mol NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是为1 mol/L(　　) 2.将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(　　) 3.将22.4 L NH3溶于水配制成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度一定是1 mol·L－1。(　　) 4.从1 L 1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) × × × √ 【概念中的注意点】 1. B表示溶液中的任意溶质，可以是离子、分子等，且讨论离子浓度时，注意整体与局部的关系。 2．在物质的量浓度计算中，一定用的是溶液的体积，而不是溶剂的体积，比如100 L的氨气溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L；8 g NaCl固体溶解在1 L水中，所得溶液的体积也不是1 L。 3．一定物质的量浓度的溶液中，溶液的浓度是确定的，与溶液的体积无关，但溶质的物质的量随体积的变化而变化。 【概念中的注意点】 4．找准溶质 (1)带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 (2)NH3溶于水后成分复杂，计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 (3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO溶于水，溶质是Ca(OH)2；Na、Na2O、Na2O2溶于水，溶质为NaOH；SO3溶于水，溶质为H2SO4。 1、 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A. 200 mL 2 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 2.5 mol/LNaCl溶液 C. 250 mL 1 mol/LAlCl3溶液 D. 300 mL 5mol/LKClO3溶液 3 mol/L 2.5 mol/L 2×2 mol/L 0 mol/L 巩固练习 A 2分钟阅读课本P39例题，并完成学以致用 知识点二 配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 回忆：初中是如何配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的？ 配制步骤：（1）计算 （2）称量 （3）量取 （4）溶解 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液所用仪器——容量瓶 3分钟阅读课本P39，并完成导学案第二部分【基础感知】。 并用双色笔做标记。 温度 规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 认识容量瓶 容量瓶 加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 使用前要检验容量瓶是否漏水。 为什么检查后要将瓶塞旋转 180°后再检查一次？ 为防止容量瓶的瓶塞、瓶口内部不规则而造成误判。 活动一：认识容量瓶 整理笔记 配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择 。 500 mL容量瓶 配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的是________________。 书写容量瓶时一定要标明规格 500 mL容量瓶 选择容量瓶应遵循“大而近”的原则 所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 活动一：认识容量瓶 16 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。 使用容量瓶注意“五不” 不能溶解固体 不能稀释浓溶液 不能加热 不能做反应容器 不能长期贮存溶液 活动一：认识容量瓶 5分钟阅读课本P39-40，并完成导学案溶液配制过程。用双色笔做标记。 17 活动二：配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例 0.01 mol 1.06 g 托盘天平 药匙 1.1 玻璃棒 烧杯 100 mL容量瓶 玻璃棒 两靠一不靠 活动二：配制一定物质的量浓度的溶液 2~3 容量瓶 1~2 cm 凹液面与 刻度线相切 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 称量 装瓶、贴标签 活动二：配制一定物质的量浓度的溶液 配制溶液过程中所用的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、量筒 (1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(　　) (2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　) (3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　) (4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　) (5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中(　　) 判断正误 × √ √ √ √ 评讲 知识点三 溶液配制的实验误差分析 5分钟小组合作进行误差分析，并完成导学案误差分析表格 能引起误差的实验操作 变量 c/(mol·L－1) n/mol V/L 用滤纸称量NaOH固体 不变 砝码与物品位置颠倒(使用游码) 称量时间过长 减小 不变 n V c m MV m、V决定误差大小 一定物质的量浓度的溶液的误差分析 以配制氢氧化钠溶液为例 减小 偏小 减小 不变 偏小 偏小 24 溶解前，烧杯中有水 不变 向容量瓶中注液时少量液体溅出 不变 未洗涤烧杯和玻璃棒 不变 偏小 定容时俯视刻度线 不变 定容时仰视刻度线 不变 未等溶液冷却即定容 定容摇匀后，液面下降再加水 不变 增大 定容摇匀后，液面下降 减小 增大 偏小 不变 减小 偏大 偏小 不变 不变 无影响 不变 无影响 减小 减小 减小 减小 偏小 偏大 25 容量瓶使用前未烘干 无影响！ 摇匀后发现液面低于刻度线 配好的溶液转入试剂瓶时，不慎溅出 无影响！ 无影响！ 砝码放在左盘，未使用游码 无影响！ 活动三：误差分析 判断正误 (1)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏低(　　) (2)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏低(　　) (3)配制1 mol·L－1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低(　　) (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低(　　) × × √ × (5)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一部分水，溶液浓度不变（ ） × 物质的量浓度 物质的量浓度 概念：表示单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量 符号：cB 常用单位：mol/L（或 mol·L-1） 配制一定物质的量浓度的溶液 计算公式： 一定物质的量浓度的溶液的误差分析 容量瓶的使用 配制溶液的步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀—装瓶贴签 课堂小结 1.实验室用KMnO4固体配制500 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液所涉及的操作中不需要用到的仪器为（ ） A 2.实验室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ） A.950 mL,96.0 g B.500 mL,80.0 g C.1 000 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g C 随堂练习 3.如图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程： 下列关于该实验的叙述正确的是 A.如图所示，用托盘直 接称量2.0 g烧碱 B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥ C.②中定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 D.能用容量瓶贮存配制好的溶液 B cB＝ 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中―→2－,4)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(c（Na＋）＝0.4 mol·L－1,c（SO）＝0.2 mol·L－1)) cB＝ $