3.2.3碳酸钠碳酸氢钠 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 碳酸钠、碳酸氢钠 学习目标 通过阅读课本 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。 2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 学习重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用 阅读课本70-71页，72页第一段 完成导学案第一部分 小组讨论、展示 课本70页温故知新 1.碳酸钠和碳酸钙都是重要的碳酸盐。在初中我们已经学习过碳酸钙的性质，你能根据此推测碳酸钠可能具有哪些性质吗？ 2.碳酸钠为什么被称为纯碱？它和小苏打有什么关系呢？ 白色 纯碱 苏打 2NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3↓＋2NaOH CaCO3↓＋2NaCl 白色 纯碱 苏打 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 6 碱 Na2CO3＋CO2＋ H2O===2NaHCO3 7 阅读课本72页完成导学案第二部分 小组讨论、展示 二、碳酸氢钠(NaHCO3) 1.物理性质 碳酸氢钠是 固体，俗称 。常温下溶解度 碳酸钠 2.化学性质 （1）受热易分解，化学方程式为 ，（2）与酸反应NaHCO3＋HCl=== （3）与碱反应，NaHCO3＋Ca(OH)2=== 白色 小苏打 小于 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCO3↓＋NaOH＋H2O 观看实验视频完成课本72页学以致用部分 小组讨论、展示 性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶液 _____ _____ Na2CO3溶解度 NaHCO3 溶液酸碱性 性 性 物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH____ 热稳定性 _____ _______ Na2CO3热稳定性比NaHCO3____ 与酸反应 ____ ____ 都放出 气体，但NaHCO3与酸反应比Na2CO3更______ P72学以致用 Na2CO3和NaHCO3的性质比较 易溶 可溶 大于 碱 碱 大 稳定 不稳定 强 能 能 CO2 剧烈 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 提示 知识点一 知识点二 13 方法 原理 结论 加热法 沉淀法 (加BaCl2或CaCl2溶液) 总结：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3受热不分解 加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3与BaCl2、CaCl2不反应 有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3 与盐酸反应的剧烈程度 盐酸逐滴加入时的现象 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑， NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3；开始不产生气体，滴加一定体积后才产生气体的是Na2CO3 碳酸钠碳酸氢钠热稳定性比较实验 思考与总结： 碳酸钠与碳酸氢钠如何鉴别？ 物质 操作 Na2CO3 NaHCO3 固体加热 无明显现象 有气体产生，且使澄清石灰水变浑浊 加BaCl2（CaCl2）溶液 白色沉淀 无明显现象 滴加少量盐酸 开始无气泡 开始有气泡 能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3？ 不能，都会产生白色沉淀。 拓展：除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 加热 通入足量CO2气体 加入适量NaOH溶液 阅读课本73页科学史话完成导学案第三部分 小组讨论、展示 1.制取原理 三、侯氏制碱法 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl, 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 2.制取步骤 (1)先把 通入到饱和NaCl溶液中，形成氨化的NaCl饱和溶液，然后再通入 。这样先形成一个弱碱性的环境，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 (2)因为NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度，所以 先从溶液中结晶析出。加热使NaHCO3分解得到 ，生成的 可循环使用。 NH3 CO2 NaHCO3 Na2CO3 CO2 实验装置 21 提示 问题探究 知识点一 知识点二 22 碳酸钠碳酸氢钠相关计算： 1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的关系 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同数目 Na2CO3耗酸多 ③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同数目 相等 2.图像分析法 (1)向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 ①Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (2)向NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 (3)向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸 ①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， ②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3， ③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 [例1]将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸 的体积与产生CO2的体积的关系如图所示： (1)溶液中所含溶质为________________。 (2)OA段发生反应的离子方程式：_______ ________________________________。 AB段发生反应的离子方程式：__________________________。 H＋＋ NaOH、Na2CO3 3.质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 [例2]把27.4 g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再变化时，得到21.2 g残留固体。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为 A.53∶84 B.84∶53 C.1∶1 D.42∶53 √ 设NaHCO3的质量为x g，则根据化学方程式可知： 混合物中碳酸钠的质量是27.4 g－16.8 g＝10.6 g，所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量之比为16.8∶10.6＝84∶53。 4.沉淀称重法 称取一定质量的样品，溶于水，加入过量的氯化钡（氯化钙）溶液，乘凉产生沉淀的质量，求出碳酸钠的质量，进而求得其他物理量 本节小结 31 一、碳酸钠 1．物理性质 eq \x(\s\up1(01))_____固体，俗称eq \x(\s\up1(02))_____或eq \x(\s\up1(03))_____，易溶于水。 2．化学性质 (1)与酸反应：Na2CO3＋2HCl===eq \x(\s\up1(01))____________________。 (2)与碱反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===eq \x(\s\up1(02))_________________。 (3)与盐反应：Na2CO3＋CaCl2===eq \x(\s\up1(03))_________________。 (4)水溶液呈eq \x(\s\up1(04))____性，热溶液可用来除去物品表面的油污。 (5)向碳酸钠溶液中通入CO2发生反应：eq \x(\s\up1(05))______________________ __________________。 3．用途 重要的化工原料，应用于纺织、造纸、制皂、玻璃生产等。 提示：不能。因为反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，都产生白色CaCO3沉淀；Na2CO3稳定性强，受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。 [问题探究] 1．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3两种溶液？Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？ Na2CO3NaHCO3 提示：NH3先通入饱和NaCl溶液中，形成氨化的NaCl饱和溶液，而后再通入CO2；这样先形成了一个弱碱性的环境，可以增大CO2在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 2．在侯氏制碱法中，NH3和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的NaCl溶液中？为什么？ H＋＋HCO===CO2↑＋H2O OH－===H2O、H＋＋CO===HCO 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 168 g 106 g 62 g x＝168×＝16.8， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 168　　　　　　　　　　　　　　　　62 x g　　　　　　　　　　(27.4－21.2) g＝6.2 g $