安徽省皖豫联盟2025-2026学年高三上学期10月调研考试化学试题（鲁科版）

高三年级十月调研考试 化学（鲁科版）答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案C 命题透析本题以生产、生活为情境，考查物质用途，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析、科学态 度与社会责任的核心素养。 思路点拨F2O3为红色，可用作红色颜料，A项正确；Na2O2与水、CO2反应均能生成O2,B项正确；氯化铁溶 液可用于刻蚀覆铜板制电路板，C项错误：二氧化硫是一种食品添加剂，D项正确。 2.答案B 命题透析本题以药品为素材，考查物质分类，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨甲橱为盐，乙橱为碱，丙橱为金属单质，丁橱为氧化物，故NOH作为碱应该归位至乙橱中，B项 正确。 3.答案C 命题透析本题以几种离子为素材，考查离子检验，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨NH在碱性溶液中加热生成NH,NH使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A项正确；在待测液中滴入 AgNO溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含Cl,B项正确；e3+与SCN-生成红色溶液， 不是沉淀，C项错误；先滴加盐酸，再滴加BCL,溶液后，出现白色沉淀，证明含有SO?,D项正确。 4.答案D 命题透析本题以生产劳动为情境，考查常见无机物的性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析、 科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拔N0,C0在催化剂作用下发生反应：2N0+2C0催化剂N,+2C0,A项正确：NaHC0,受热分解、中和 酸均会产生CO2,可作膨松剂，B项正确：碳酸酸性比HClO强，故NaCIO与CO2、H,0反应生成HClO,后者具有 强氧化性，具有杀菌消毒作用，C项正确；园艺师利用熟石灰的碱性改良酸性土壤，与其微溶于水无关，D项 错误。 5.答案A 命题透析本题以物质转化为素材，考查元素单质及其化合物的转化，意在考查理解与辨析能力，证据推理与 模型认知的核心素养。 思路点拨Fe(OH)3不能一步生成Fe,A项错误；Na在常温下氧化生成Na2O,Na2O在加热条件下生成 Na2O2,Na2O2与H0反应生成NaOH,B项正确；S与H2化合成HS,H2S燃烧生成SO2,S02溶解于水生成 H,SO3,C项正确：CL2溶解于NaOH溶液生成NaClO,NaClO溶液中通入CO生成NaHCO3,NaHCO3分解生成 Na2CO3,D项正确。 6.答案B 命题透析本题以CO,为情境，考查阿伏加德罗常数，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨6.75gCl02为0.1mol,Cl02含33个电子，故0.1 mol Cl(02含3.3mol电子，A项正确：标准状况下， ClO2为液态，B项错误；HClO3为强酸，故含0.1 mol NaClO,的溶液中，ClO,为0.1mol,C项正确；CO2爆炸反 应：2C102一C2+202,故生成1mol02时，转移电子数为4N,D项正确。 7.答案B 命题透析本题以CO,为情境，考查物质性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拔C0,具有消毒作用和漂白作用，A项正确：光照下，C10,与水反应：6C10,+3H,0光题HC+ 5HClO,,该反应为歧化反应，ClO,是氧化剂，也是还原剂，B项错误：在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓 度大于10%的条件下，Cl02会猛烈爆炸，故不能高压保存，也不能高浓度保存，C项正确；2ClO2+2Na0H一 NaClO2+NaC1O3+H,0,ClO2中的Cl元素化合价从+4→+3和+5，故该反应的氧化剂与还原剂的质量之比为 1:1,D项正确。 8.答案D 命题透析本题以实验为素材，考查化学实验及仪器，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸的实验中，容量瓶定容，烧杯稀释硫酸，玻璃棒 搅拌、引流，量筒量取浓硫酸，A项正确；NH水溶性的喷泉实验中，烧瓶中收集NH,烧杯盛装水，铁架台起到 夹持作用，胶头滴管向烧瓶中滴人水，B项正确：铜丝在CL,中的燃烧实验，集气瓶收集CL,毛玻璃片盖住集气 瓶，坩埚钳夹持铜丝燃烧，C项正确；金属钠在空气中加热反应的实验中，用坩埚进行实验，而不用表面皿，D项 错误。 9.答案A 命题透析本题以指定溶液的离子组为素材，考查离子共存，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨K+、Na、C、Ba2+均能存在于碱性溶液中，A项正确；H,SO4溶液中不能大量存在Ba2+,B项错 误：HCl0能氧化Fe2+,C项错误：在碱性溶液中，Mg2+、Fe2+不能大量存在，D项错误。 10.答案D 命题透析本题以价一类二维图为素材，考查氨元素单质及化合物的转化，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拨由化合价变化及“b常温常压下是无色无味气体”的信息可知，元素X为N。N的氢化物有NH、 N2H4等，A项错误；为+4价氧化物，NO2为红棕色气体，但N2O,为无色，B项错误；f为+5价物质，不是碱， C项错误；N2与O2化合生成NO,D项正确。 11.答案A 命题透析本题以离子反应为情境，芳查离子方程式正误判断，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探 析的核心素养。 2 思路点拨向含0.1 mol FeBr,的溶液中通人0.15 mol Cl,FeBr,溶液中Fe2+、Br均能完全被氧化，正确的离 子方程式：3C2+2Fe2++4Br一6C1-+2Fe3++2Br,,B项错误；电荷和电子不守恒，正确的离子方程式： Mn0,+2Fe2++4H*一-Mn2++2Fe3++2H20,C项错误；食醋的有效成分是乙酸，乙酸为弱酸，在离子方程式 中用化学式表示，D项错误。 12.答案D 命题透析本题以海水综合利用为素材，考查粗盐提纯、离子除杂等，意在考查理解与辨析、分析与推测能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨步骤②、④的试剂加入顺序不能调换，步骤③、④的试剂加入顺序可以调换，A项错误；步骤②生成 BaS0,沉淀，步骤③生成Mg(OH),沉淀，步骤④生成BaCO,、CaCO,沉淀，其中Mg(OH)2为碱，不是盐，B项 错误；该工艺流程的溶解操作用到烧杯、玻璃棒，滴加试剂用到胶头滴管，过滤用到漏斗，蒸发结晶用到酒精灯 等多种玻璃仪器，C项错误；BaCl2溶液、NaOH溶液可用Ba(OH),溶液代替，D项正确。 13.答案C 命题透析本题以实验为素材，考查实验操作与探究，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨将SO,通人到Ba(NO,)2溶液中，溶液为酸性，出现的白色沉淀是BaSO,而不是BaSO,,A项错 误；NaCO溶液可使pH试纸褪色，应使用pH计测定，B项错误；Fe2+被酸性KMnO,溶液氧化生成Fe3+,高锰 酸钾溶液褪色，C项正确：胶体不稳定，沸腾时搅拌容易使胶体聚沉，D项错误。 14.答案D 命题透析本题以化学史为情境，考查氯单质及其化合物的转化，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨反应ⅲ中所有元素化合价均未变化，A项错误；反应ⅱ的氧化产物除CL,外，还有CuO,B项错误： 反应i的氧化产物和还原产物分别为Cl2、CCl,氧化产物和还原产物的质量比为71：199，C项错误；反 应i+反应i+2×反应ⅲ可得总反应：4HC(g)+0,(g)2H,0(g)+20,(g,D项正确。 15.答案(1)白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀（合理即可，2分）4F(OH)2+02+ 2H,04Fe(0H)3(2分) (2)Na*+NH3+CO,+H,0NaHC0,↓+NH(2分) (3)钾盐(1分)4F0}+20H+一4Fe3++10H20+302↑(2分) (4)0.1(2分) (5)③②⑤⑥④(2分)装置②中玻璃棒末端未在刻度线下（合理即可，2分） 命题透析本题以元素与化合物为素材，考查离子方程式、物质的量计算等，意在考查理解与辨析能力、归纳 与论证能力，宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)新制备的(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中放置迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 沉淀。 (2)在饱和食盐水中先通人足量NH,再通入CO2生成NaHCO3,故该反应的离子方程式是Na+NH3+ 一3 CO2+H,0-NaHC03↓+NH。 (3)K,FeO4属于钾盐。分析KFeO4、H,SO,中的元素组成可知，K,Fe04溶解于稀硫酸中，生成两种盐为 K,S04、F2(S04)3,一种氧化物为H,0,Fe元素化合价从+6降低为+3，则反应中应该有元素化合价升高，故 生成的气体单质为02，则该反应的离子方程式是4e0?+20H一一4Fe3++10H,0+302↑。 (4)12.7gCa0Cl2为0.1mol,Ca0CL2与稀硫酸反应生成的黄绿色气体为Cl2,Ca0Cl相当于CaCl·C0,即其 中Cl分别为-1价和+1价，故反应化学方程式是Ca0Cl2+H,S0a=一CaS04+H20+CL2↑，则0.1mol Ca0Cl完全反应转移0.1mol电子。 (5)配制一定体积一定物质的量浓度的NCl溶液的正确操作：称量→溶解→转移→加水→定容→摇匀，则正 确的顺序为：①→③→②→⑤→⑥→④：转移时玻璃棒末端应在容量瓶刻度线下。 16.答案(1)增大反应物接触面积，加快反应速率（合理即可，2分）A1(2分)】 (2)2LiCo02+H,02+6H*2Li*+02↑+2C02++4H,0(2分)3.2≤pH<7.6(2分) (3)2NH3·H,0+Co2+-Co(OH)2↓+2NH(2分) (4)NH(2分) (5)山，C0,高温i,0+C0,↑(2分) 命题透析本题以工艺流程为情境，考查F、Al、Li、C0元素单质及其化合物的转化，意在考查理解与辨析能 力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨(1)将电池废料粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；结合流程图后续物质的转化 可知，“碱浸”的主要目的是除去电池废料中的A1元素。 (2)由“已知”信息①可知，“酸溶”加入H202使LiCo02转化成CoS04,将+3价C0还原为+2价，根据电荷守 恒可以写出方程式；由表格中沉淀的pH可知，“沉铁”时调整pH的范围：3.2≤pH<7.6。 (3)“沉钴”反应是NH3·H20与Co2+反应生成Co(OH)2沉淀，离子方程式：2NH3·H,0+Co2+ Co(OH)2↓+2NH4。 (4)“沉钴”时生成的NH转移到“沉锂”后的“滤液b”中，故该滤液中主要含SO、Na、NH。 (5)该工艺流程图中“煅烧”Li,C0,生成C0,故生成的固体为山，0，反应的化学方程式是山，C0,商温，0+ C02↑。 17.答案(1)NH(2分)氨水受热分解且温度升高会降低NH3的溶解度（合理即可，2分） (2)Fe03(2分) (3)C0(2分) (4)S0+Ba2+-BaS04↓(2分）4.66(2分)》 (5)3Fe2++N0,+4H+-N0↑+3Fe3++2H,0(2分) (6)4(2分) 命题透析本题以未知溶液为素材，芳查离子推断、离子方程式及物质的量的计算，意在考查分析与推测能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)结合溶液X中可能含有的离子，由生成气体甲的“过量NOH溶液”的条件可知气体甲为 一4 NH。氨水受热分解且温度升高会降低NH3的溶解度，从而有利于NH,逸出。 (2)由固体丙为1.6g可知，焙烧生成的Fe0,的物质的量：1.6g/160g·mol-1=0.01mol,则溶液X中含e 元素为0.02mol,结合生成的NH3为0.02mol,及信息“各种离子的物质的量浓度相等”可知，溶液X中的e 元素为Fe3+、Fe2+中的一种。 (3)“固体丙”为Fe,03,说明溶液中存在Fe3+或Fe2+,与CO不能共存，故溶液X中不存在CO号。 (4)溶液丁生成沉淀戊为SO}与Ba2+生成BaS0,沉淀的反应，则离子方程式是SO}+Ba2+-=BaS04↓；溶 液中含0.02mdlS0},生成的BaS0,沉淀为0.02mol×233g·mol=4.66g。 (5)上述分析排除了CO好，故气体己为酸性条件下Fe2+还原NO3生成的NO,反应的离子方程式是3Fe2++ NO,+4H+=N0↑+3Fe3++2H,0,由此可知，溶液X中含Fe2+、NO,不含Fe3+。 (6)通过上述分析，该实验小组通过实验确定溶液X中含NH、Fe2+、SO?、NO,由溶液的电中性原则可知， 溶液中不含Cl,故溶液X中主要含NH、e2+、SO、NO四种离子。 18.答案(1)浓盐酸(1分)2KMn04+16HCl(浓)-2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H20(2分)该实验方法制 备C12无加热装置（合理即可，2分） (2)除去CL,中的HC杂质（合理即可，2分） (3)溶液的红色没有恢复（合理即可，2分） (4)棉球先变红，后褪色(2分)棉球变蓝(1分)棉球变为橙黄色（合理即可，1分） 命题透析本题以实验装置为素材，考查氯单质及其化合物的转化、卤族元素的性质等，意在考查探究与创新 能力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)盛有KMnO4固体的具支试管的作用是制备Cl2,故试剂X为浓盐酸，反应方程式为2KMnO4+ 16HCI(浓)一2KCl+2MnCL2+5CL2↑+8H20。该实验方法制备CL2无加热装置，故KMnO,固体不能用 Mn02代替。 (2)具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是除去CL,中的HCl杂质。 (3)加热V形管中褪色的溶液，因C2溶解于水生成的HCO的强氧化性使品红褪色，对品红结构造成了破 坏，故加热时溶液不再出现红色。 (4)2所在棉球浸有紫色石蕊试液，因C2溶解于水生成盐酸和HCO,故紫色石蕊试液先变红，后褪色：3所在 棉球浸有KI-淀粉溶液，则Cl,氧化I生成L2,故现象是变蓝；4所在棉球浸有NaBr溶液，CL2氧化Br生成 Br2,故现象是棉球变为橙黄色。 5 试卷类型：鲁科版 高三年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 氧化铁可用作油墨的红色颜料 B. 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C. 氯化亚铁溶液可用于刻蚀覆铜板制作印刷电路板 D. 二氧化硫可用作食品添加剂 2. 中和滴定实验后，需对试剂进行归位。已知下列四个药品橱及相关药品，应该归位的药品橱是 橱柜编号 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 橱中药品 氯化钠、氯化镁 氢氧化铝、氢氧化钾 铝片、锌粒 氧化钠、氧化钙 A. 甲橱 B. 乙橱 C. 丙橱 D. 丁橱 3. 下列各组离子的检验方法或选用的试剂及现象错误的是 A. ：NaOH溶液(加热)、湿润的红色石蕊试纸——试纸变蓝 B. ：溶液、稀硝酸——白色沉淀 C. ：KSCN溶液——红色沉淀 D. ：稀盐酸、溶液——白色沉淀 4. 下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环境工程师在机动车排气管上安装催化转化器，处理尾气(NO、CO) NO、CO在催化剂作用下转化为无毒的物质 B 面点师利用小苏打作膨松剂 小苏打受热分解、中和酸均会产生 C 保洁员用“84消毒液”对卫生间消毒 NaClO与、反应生成具有氧化性的HClO D 园艺师用熟石灰改良酸性土壤 微溶于水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B Na NaOH C S D NaClO A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面2个小题。 二氧化氯()是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃.二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成HCl、(强酸)；溶解于NaOH溶液生成和；在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。 6. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 6.75g含电子总数为 B. 标准状况下，11.2L含O原子数为 C. 1.0L0.1mol·L-1的溶液中，含数为 D. 爆炸生成1mol时，转移电子数为 7. 下列有关物质性质的说法错误的是 A. 具有消毒作用和漂白作用 B. 光照下，与水反应中，为还原剂 C. 不能在高压、高浓度下进行保存 D. 与NaOH反应时氧化剂与还原剂的质量比为1:1 8. 完成下列实验所用的部分仪器或材料选择错误的是 选项 实验内容 部分仪器或材料 A 用浓硫酸配制一定体积一定物质的量浓度的稀硫酸 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 B 水溶性的喷泉实验 烧瓶、烧杯、铁架台、胶头滴管 C 铜丝在中的燃烧实验 集气瓶、毛玻璃片、坩埚钳 D 金属钠在空气中加热反应的实验 酒精灯、泥三角、表面皿 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A. A B. B C. C D. D 10. 元素X的单质及其化合物的价-类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是 A. 元素X的“氢化物”只有a一种 B. 常温常压下，e一定是红棕色气体 C. 物质类别中的乙是碱 D. b→c可以一步实现转化 11. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向含的溶液中通入： C. 将酸性溶液中氧化为： D. 用食醋除去水垢中的： 12. 以海水为原料制备的粗盐中含杂质离子、、，实验室中采用下列工艺流程对粗盐进行精制。下列说法正确的是 A. 步骤③、④加入试剂的顺序不能调换 B. “沉淀”的主要成分为4种盐的混合物 C. 该粗盐提纯的流程中最多用到3种玻璃仪器 D. 步骤②、③中溶液、溶液可以用一种试剂溶液代替 13. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将少量通入到溶液中，出现白色沉淀 探究是否溶于水 B 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，待颜色不变时与标准比色卡对比读数 测定NaClO溶液的pH C 在1mL0.1mol·L-1酸性溶液中滴加5mL0.1mol·L-1溶液 检验＋2价Fe的还原性 D 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和溶液，边煮沸边搅拌 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 地康法制备曾被广泛用于工业生产，涉及的催化反应机理如下： i． ii． iii． 下列说法正确的是 A. 元素在反应i、ii、iii中化合价均发生了变化 B. 反应i、ii的氧化产物均只有 C. 反应i的氧化产物和还原产物的质量比为 D. 制备总反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据要求，回答下列问题： （1）新制备的沉淀接触空气的现象：_______；该过程发生反应的化学方程式为_______。 （2）在饱和食盐水中先通入足量，再通入生成白色沉淀，该反应的总离子方程式为_______。 （3）属于_______(填“氧化物”“混合物”或“钾盐”)。溶解于稀硫酸中，生成一种气体单质，则该反应的离子方程式是_______。 （4）混盐一般是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，如化学式为的物质就属于混盐。向中加入稀硫酸有黄绿色气体逸出，在足量稀硫酸中，12.7 g 完全反应，转移_______mol电子。 （5）下图是用NaCl固体配制250 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液的操作装置图，正确的操作顺序为：①→_______；请指出图中存在的1处错误：_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 16. 随着新能源电动车的普及，废弃电池的再处理变得尤为重要。一种对废弃钴锂电池(主要成分是难溶于水的及少量Fe、Al)的处理工艺流程如图所示： 已知：①“酸溶”时转化成。 ②、沉淀的pH如下表： 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 2.3 3.2 7.6 9.2 回答下列问题： （1）将电池废料粉碎的目的是_______；“碱浸”的目的是除去_______(填“Fe”或“Al”)。 （2）“酸溶”时与反应转化为的离子方程式为_______。“沉铁”时调整混合液的pH范围是_______。 （3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：_______。 （4）“沉锂”后的“滤液b”主要含、、_______(填一种阳离子)。 （5）以上述工艺流程制备的为原料制备金属Li的一种工艺流程如图所示。煅烧制备的化学方程式是_______。 17. 实验室中有一瓶未知成分的溶液X，其中可能含有的离子种类如下表，且存在的各种离子的物质的量浓度相等。 阳离子 、、 阴离子 、、、 某实验小组进行如图所示的实验探究： 回答下列问题： （1）气体甲的分子式是_______；实验室中为使相应离子完全转化为气体甲而逸出，往往采用微热的条件，试分析“微热”能促进气体甲生成的原因：_______。 （2）固体丙的化学式是_______。 （3）由“固体丙”的存在可排除溶液X中的一种阴离子，该离子是_______。 （4）溶液丁生成沉淀戊的离子方程式是_______；理论上，生成的沉淀戊为_______g。 （5）生成气体己的离子方程式是_______。 （6）该实验小组通过实验确定了溶液X中主要含_______种离子。 18. 某实验小组在学习氯单质及其化合物的基础上，用如图所示装置进行及卤族元素的性质探究，实验开始时，关闭活塞，打开活塞。 已知：2、3、4分别为浸有相关溶液的脱脂棉球。 回答下列问题： （1）试剂X为_______(填名称)，与高锰酸钾反应制的化学方程式为_______。该实验方法中，固体不能用代替，原因是_______。 （2）具支试管中的“饱和食盐水”的主要作用是_______。 （3）实验开始时，V形管中品红溶液逐渐褪色，为了探究品红通入褪色后生成物的稳定性，实验小组成员在实验结束后，取出V形管，用酒精灯加热V形管中褪色的溶液，现象为_______。 （4）写出2、3、4浸有相关溶液的脱脂棉球的现象：_______；_______；_______。 试卷类型：鲁科版 高三年级十月调研考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6~7题答案】 【答案】6. B 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色沉淀 ②. （2） （3） ①. 钾盐 ②. （4）0.1 （5） ①. ③→②→⑤→⑥→④ ②. 装置②中玻璃棒末端未在刻度线下 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. Al （2） ①. ②. （3） （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. NH3 ②. 氨水受热分解且温度升高会降低NH3的溶解度 （2）Fe2O3 （3） （4） ①. ②. 4.66 （5） （6）4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. (浓) ③. 该实验方法制备无加热装置 （2）除去Cl2中的HCl气体 （3）溶液的红色没有恢复 （4） ①. 棉球先变红，后褪色 ②. 棉球变蓝 ③. 棉球变为橙黄色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $