精品解析：河北省保定市八校联考2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025～2026学年高二上学期10月考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1-专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中，主要将电能转化为化学能的是 A. 神舟二十号发射 B. 植物的光合作用 C. 人工智能机器人充电 D. 风力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．神舟二十号发射过程中，燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能，主要是化学能转化为机械能，A项错误； B．植物的光合作用利用光能将二氧化碳和水转化为有机物，储存化学能，是光能转化为化学能，B项错误； C．人工智能机器人充电时，电池内部发生化学反应，将电能转化为化学能储存起来，主要是电能转化为化学能，C项正确； D．风力发电是利用风能带动发电机发电，是机械能转化为电能，D项错误； 答案选C。 2. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】水汽变成雨的过程中放热，ΔH<0，气体变成固体，混乱度减小，ΔS<0； 故选A。 3. 2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成、，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】0.5mol液态肼与足量的反应，生成氮气和水蒸气，放出kJ的热量，则2mol肼反应放出的热量为=，则表示该反应的热化学方程式正确的是 ； 答案选A。 4. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量减少了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，5min内氨气的平均速率为=0.04mol/(Ｌ·min)，由反应速率之比=化学计量数之比可知，氧气的平均速率为0.04mol/(Ｌ·min) ×=0.05mol/(Ｌ·min)、一氧化氮的平均速率为0.04mol/(Ｌ·min)、水蒸气的平均速率为0.04mol/(Ｌ·min) ×=0.06mol/(Ｌ·min)，故选D。 5. 下图装置的烧杯中均盛有 的稀盐酸，在铜电极上能产生气泡的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu接电源正极，Zn接负极，阳极Cu失电子，形成铜离子，无气泡生成；阴极锌附近的氢离子得到电子，还原为氢气，产生气泡，A不符合题意； B．Zn和Cu电极在同一烧杯稀盐酸中，形成原电池。Zn比Cu活泼，Zn为负极（Zn-2e⁻=Zn2+）；Cu为正极，H+在Cu极得电子生成H2，，Cu电极产生气泡，B符合题意； C．Ag和Cu电极在稀盐酸中，Cu虽比Ag活泼，但Cu与稀盐酸不反应，无法构成自发氧化还原反应的原电池，无电子转移，Cu极无气泡，C不符合题意； D．Zn和Cu分置于两个烧杯，仅导线连接，无盐桥，电解质溶液离子无法迁移，未形成闭合回路，不能构成原电池，Cu极无气泡，D不符合题意； 故选B。 6. 汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图所示，已知 。键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说法错误的是 A. B. NO中化学键的键能为 C. 物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D. 2 mol NO(g)分解为2 mol N(g)与2 mol O(g)时吸收1260 kJ的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH=反应物总键能−生成物总键能，则，解得，A项正确； B．由图可知，氮氧原子形成2molNO释放能量，则NO中化学键的键能为，B项正确； C．甲→乙是断裂反应物中化学键的过程，需要吸收热量，则物质所具有的总能量：乙>甲，乙→丙是形成新键得到生成物的过程，需要释放热量，则物质所具有的总能量：乙>丙，C项错误； D．根据图可知，2 mol NO(g)分解为2 mol N(g)与2 mol O(g)时吸收1260 kJ的热量，D项正确； 答案选C。 7. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．因，降低温度平衡正向移动，平衡转化率增大，反应速率减小，A正确； B．该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，能加快反应速率，使平衡正向移动，提高的平衡转化率，B错误； C．使用高效催化剂平衡不移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．增加二氧化硫的量，会加快反应速率，D错误； 故选A。 8. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 在的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色加深 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D. 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中达平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色先变深后变浅，故颜色加深是因为体积缩小NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业制金属钾，不断将K(g)从混合物中分离出来，减小生成物c(K)浓度，使平衡正向移动，能使用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 9. 利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用该装置和秒表测氢气的生成速率 B. 验证反应是吸热还是放热 C. 探究压强对化学平衡的影响 D. 用该装置测定中和反应反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中稀硫酸与锌粒反应生成氢气，冷却至室温后，注射器可测量一定时间内生成氢气的体积，结合秒表记录时间，能计算氢气生成速率，A正确； B．装置中试管内发生反应，若吸热，瓶内温度降低、压强减小，U形管甲高乙低；若放热，温度升高、压强增大，U形管甲低乙高；可通过U形管液面变化验证吸放热，B正确； C．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)前后气体分子数相等，改变压强平衡不移动，无法通过注射器改变压强观察到平衡移动现象，不能探究压强对平衡的影响，C错误； D．装置有隔热层防止热量散失，玻璃搅拌器使反应充分，温度计测量温度变化，符合中和热测定的要求，D正确； 故选C。 10. 用石墨做电极，电解500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液的装置如图所示，当电路中通过0.05 mol e-时，下列说法正确的是 A. 电解过程中Y区溶液最先变红 B. a试管中的气体体积略小于b试管中的 C. X极的电极反应式为 D. 理论上通入标准状况下1.12 L HCl，可使电解质溶液恢复到电解前的状态 【答案】D 【解析】 【分析】X极与电源负极连接，是阴极，电极反应式是，a试管用排水法收集H2；Y极与电源正极连接，是阳极，电极反应式是，b试管用排饱和食盐水法收集Cl2；电解池的总反应的化学方程式是（转移2e-），当电路中通过0.05 mol e-时，消耗0.05 mol NaCl、0.05 mol H2O，生成0.05 mol NaOH、0.025 mol H2、0.025 mol Cl2，因为500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液中有0.2 mol NaCl，可见此时NaCl有剩余。 【详解】A．由X、Y的电极反应式可知，OH-产生于X极，故X区溶液最先变红，A错误； B．a试管收集H2，b试管收集Cl2，理论上两者体积（物质的量）相同，但Cl2会与另一电解产物NaOH反应，导致实际a试管中的气体体积略大于b试管中的，B错误； C．X极为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应式为，C错误； D．通入标准状况下1.12 L HCl，即0.05 mol HCl，发生反应，消耗0.05 mol NaOH，生成0.05 mol NaCl、0.05 mol H2O，可使电解质溶液恢复到电解前的状态，D正确； 故选D。 11. 对下列图像的分析正确的是 A B C D A. 表示 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ/mol反应的能量变化 B. 表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH <0平衡常数与温度的关系图，图中a、b、c三点都已达到平衡 C. 将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的 HCl、KOH溶液混合，测得混合液的最高温度(已知V1+V2=50mL) D. 表示反应aX(g)+bY(g)cZ(g)中产物Z的体积分数与压强、时间的关系图，且a+b<c 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应ΔH=+26.7kJ/mol为吸热反应，吸热反应中反应物总能量应低于生成物总能量，与图像中反应物的总能量高于产物的总能量，A错误； B．反应ΔH<0为放热反应，升高温度平衡逆向移动，正反应平衡常数K正减小，K逆增大，平衡常数仅与温度有关，曲线上的点都是对应温度下的平衡点，a、b、c点均在曲线上，a、b、c点均达平衡，B正确； C．HCl与KOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即V1=V2，结合V1+V2=50 mL，得V1=V2=25 mL时放热最多、温度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20 mL，未达恰好中和，C错误； D．压强越大反应速率越快，先达平衡，故P2<P1，图中P1的Z%高于P2，说明增大压强，平衡正向移动，则有a+b>c，D错误； 故答案为：B。 12. 利用苯()和甲醇()在固体酸()催化作用下反应可得到甲苯()，其反应历程如图所示，其中吸附在固体酸()表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. ①~⑧中，只有②④⑥⑧是吸热过程 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能大 C. 总反应为 D. 增加反应物的浓度，可以使单位体积的反应物发生有效碰撞的次数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，①~⑧中，①③⑤⑦是能量降低的放热过程，②④⑥⑧是能量升高的吸热过程，A正确； B．由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则正反应的活化能比逆反应的活化能小，B错误； C．由图可知，该反应是反应物总能量高于生成物总能量放热反应，反应的热化学方程式为，C正确； D．增加反应物的浓度，可以使单位体积内活化分子的数目增多，反应物分子发生有效碰撞的次数增多，反应速率加快，D正确； 故选B。 13. 以铅蓄电池( 为电源，熔融 作电解液，利用图示装置可以获得金属钙，并用钙还原二氧化钛制备金属钛。下列说法错误的是 A. a为铅蓄电池的正极 B. 阳极的电极反应式为 C. 在制备金属钛前后，整套装置中 CaO的总量不变 D. 每制备1.5 mol 金属钛，理论上铅蓄电池中需消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，移向铁网得电子发生还原反应生成Ca，电极反应式为：，反应生成钙还原二氧化钛制得Ti，反应的化学方程式为：，因此b为电池的负极，a为正极；与电源正极相连的石墨电极为阳极，阳极上C失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a为正极，A正确； B．阳极上C失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，B正确； C．电解消耗CaO（在阴极生成Ca，在阳极被消耗），而Ca还原生成CaO（），消耗与生成的CaO量相等，总量不变，C正确； D．制备1.5 mol Ti，得电子：1.5 mol×4=6 mol e⁻；根据反应，则需要生成钙单质3 mol，需得到电子6mol；铅蓄电池每转移2 mol e⁻消耗，转移6 mol e⁻消耗，D错误； 故答案选D。 14. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入3.0 mol ，发生反应 ，测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示压强 B. 反应速率： C. 点时，平衡常数 D. 两点对应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，温度越高，乙烷的平衡转化率越大，而压强越大，越不利于平衡正向进行，则m代表温度，n代表压强，且，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，m代表温度，n代表压强，A项错误； B．y点温度最高，压强最大，反应速率最快，而x点和z点温度相同，但是z点压强更大，则反应速率更快，即反应速率：，B项正确； C．x点时，乙烷的平衡转化率为60%，乙烷剩余3 mol×(1-60%)=1.2 mol，生成乙烯、氢气均为3 mol×60%=1.8 mol，平衡常数，C项错误； D．x和y两点对应的温度不同，则平衡常数，D项错误； 答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）下列选项属于吸热反应的是_______(填字母)。 a.干冰汽化　 b. C与CO2反应生成CO 　c.铝热反应　 d.燃烧反应 　e.碳酸钙的分解 （2）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖(C6H12O6，s)的燃烧热(ΔH)是-2800kJ/mol写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： 　ΔH =+88.6 kJ/mol。 M、N相比，较稳定的是_______(填“M”或“N”)，该反应中1mol M的能量_______(填“大于”或“小于”)1mol N 的能量。 （4）市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟“热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 ①“热敷袋”放出的热量时铁屑作_______(填“正”或“负”)极。 ②0~t₁时，体系压强增大的原因是_______。 ③t₁~t₂时，炭粉表面发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）be （2） （3） ①. M ②. 小于 （4） ①. 负 ②. 铁与酸化的食盐水（含H+）发生反应：，生成氢气，且反应放热使气体膨胀，导致压强增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 a．干冰汽化是物理变化，不是化学反应，错误； b．C与CO2反应生成CO（），是吸热反应，正确； c．铝热反应是放热反应，错误； d．燃烧反应均为放热反应，错误； e．碳酸钙分解（）是吸热反应，正确； 故属于吸热反应的是be； 【小问2详解】 燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。葡萄糖（C6H12O6，s）完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，热化学方程式为：； 【小问3详解】   　ΔH =+88.6 kJ/mol是吸热反应，说明1 mol M能量小于1 mol N的能量，物质的能量越低越稳定，因此较稳定的是M；根据上述分析可知，1 mol M的能量小于1 mol N的能量； 【小问4详解】 ①热敷袋” 的原理是铁-碳原电池，铁屑作为较活泼的金属，发生氧化反应（失电子），因此作负极； ②铁、炭和酸化的食盐水构成原电池，发生析氢腐蚀，在正极（炭）上发生反应 ，生成氢气使气体物质的量增加，同时，原电池反应为放热反应，温度升高使气体膨胀，两者共同作用导致体系压强增大； ③ t1后，H+消耗殆尽，铁发生吸氧腐蚀。炭粉作为正极，氧气在其表面得电子，电极反应式为：。 16. 实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应： 。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 /℃ 初始浓度/() 初始浓度/() 催化剂载体结构 Ⅰ 280 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中___________，___________。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂载体结构为___________(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：___________。 ②第Ⅲ组实验中，0~5 s内用表示的平均速率为___________。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 蜂窝状 ②. 蜂窝状催化剂载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率最快 ③. （3） ①. 增大 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 要探究变量对反应速率的影响，需控制其他变量相同。实验Ⅰ与Ⅱ、Ⅲ对比时，初始浓度应相同，故；实验Ⅳ与Ⅱ对比时，初始浓度应相同，故； 【小问2详解】 ①由该图可知，实验Ⅲ的反应速率最快。因为蜂窝状载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率更快，所以载体结构为蜂窝状； ②实验Ⅲ中，0~5 s内的浓度变化为，平均速率为； 【小问3详解】 压缩容器使容积减小时，反应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率均增大，故增大，增大。 17. 电化学知识在我们的生产、生活中的应用广泛。某同学设计的串联电化学装置如图所示。向装置丁中通入NH3、O2一段时间后，装置甲a极有气体产生，b极处溶液逐渐变成紫红色，停止实验观察到电极b明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。回答下列问题： （1）电极a为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，电极b发生的电极反应式为_______。 （2）若在装置乙中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______(填“c”或“d”)电极。 （3）现用装置丙电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过。 ①D出口导出溶液的溶质为_______(填化学式)，M交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②反应一定时间后，通过M交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过N交换膜的离子数。 （4）装置丁电池工作时，OH-的移动方向为_______(填“由左侧到右侧”或“由右侧到左侧”)。 （5）一段时间后，装置丁中电极 h上产生672mL N2 时，则装置甲中电极a上收集到气体的体积为_______L(气体的体积均已折算为标准状况，且忽略气体在水中的溶解量)。 【答案】（1） ①. 阴 ②. （2）d （3） ①. ②. 阳 ③. 大于 （4）由左侧到右侧 （5） 【解析】 【分析】装置甲极有气体产生，极处溶液逐渐变成紫红色，说明甲装置电解生成高铁酸根离子()，则电极b是阳极，失去电子，电极反应式是：，电极a是阴极，得到电子，产生氢气，电极反应式为：。甲、乙、丙为电解池，与原电池串联。与之对应的丁装置是电池，通入氧气的电极g是正极，得到电子，电极反应式为：；通入氨气的电极h是负极，失去电子，电极反应式是：。电解池丙中，由于硫酸钾不参与电解反应，所以电解池丙是电解水，电极f是阳极，产生氧气，电极反应式是：，N膜是阴离子膜，硫酸根离子通过此膜进入右池，生成硫酸；电极e是阴极，得到电子，产生氢气，电极反应式是：，M是阳离子膜，钾离子通过此膜进入左池，生成氢氧化钾。由于电极e是阴极，则乙池与之相连的电极d为阳极，c极为阴极。若在装置乙中进行铁制品表面镀镍，则镍应为阳极。 小问1详解】 根据分析可知，电极a是阴极，电极b是阳极，失去电子，电极反应式是：。 【小问2详解】 由于电极e是阴极，则乙池与之相连的电极d为阳极，c极为阴极。若在装置乙中进行铁制品表面镀镍，镀层金属为镍，作阳极，则镍应为d电极。 【小问3详解】 ①电解池丙是电解水，电极f是阳极，产生氧气，电极反应式是：，N膜是阴离子膜，硫酸根离子通过此膜进入右池，生成硫酸，所以D出口导出溶液的溶质为。电极e是阴极，得到电子，产生氢气，电极反应式是：，M是阳离子膜，钾离子通过此膜进入左池，生成氢氧化钾。 ②通过M交换膜的离子是钾离子，通过N交换膜的离子是硫酸根，根据的构成，以及电荷守恒，通过M交换膜的钾离子数大于N膜的硫酸根离子数。 【小问4详解】 丁装置是电池，通入氧气的电极g是正极，得到电子，电极反应式为：；通入氨气的电极h是负极，失去电子，电极反应式是：。根据电池中阴离子往负极移动的特征可知，的移动方向为左侧到右侧。 【小问5详解】 通入氨气的电极h是负极，失去电子，电极反应式是：，电极h上产生时，生成，转移电子，电极a反应式为：，根据电子转移守恒可知，当转移电子，生成氢气。 18. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）___________(填“>”“<”或“=”)，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。 （2）若在某绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内温度不变 C. 容器内气体的密度不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）在恒容的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 合成，假设只发生反应Ⅱ和Ⅲ。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图1所示。 ①曲线a代表___________(填化学式)；300℃时，的转化率为___________(保留两位有效数字)。 ②300℃时，测得体系平衡时的压强为，该温度下反应Ⅲ的___________(已知为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 （4）科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理和能量图分别如图2、3所示： 已知a、b、c、d、e均表示能量值。 ①由图2、3知反应Ⅰ的___________(填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为___________。 ②决定反应速率快慢的步骤为___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 低温 （2）AB （3） ①. ②. 67% ③. （4） ①. ＞ ②. d-c ③. 反应Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应③可以由反应①加反应②，则，，所以＜，根据公式，当，反应自发进行，反应③为气体减小的反应，，当低温条件下反应自发； 【小问2详解】 反应Ⅱ为全是气体参与的且气体分子个数不变的反应，在绝热恒容容器中发生反应，当反应达到平衡时温度不变气体的压强也不会随温度而改变，所以压强不变能作为判断依据；该反应在绝热容器中进行温度不变可以作为判断依据；该反应是全是气体参与的且分子数不变的反应，质量不变和物质的量不变，容器是恒容的容器，体积不变，所以密度在平衡前后不变，容器内气体的平均相对分子质量不变在反应前后不变；所以容器内压强不变和温度不变可以作为平衡判断依据；故选AB； 【小问3详解】 反应Ⅱ和Ⅲ分别为吸热反应和放热反应，升高温度，反应Ⅱ正向移动，产物体积分数增大，反应Ⅲ为放热反应，升高温度反应逆向移动，产物体积分数减小，所以曲线a代表；根据图分析可知300℃时甲醇和一氧化碳体积分数相同，即物质的量相同，可以列出三段式； ，则的转化率为；对于反应Ⅲ平衡时，则 【小问4详解】 由图三可知，反应Ⅰ的产物的能量高于反应物的能量故反应吸热，＞0，根据图三分析可知反应Ⅱ的活化能为c点能量到d点能量的过程，故活化能为d-c，决定反应速率的步骤应是活化能最高的反应，根据图中分析可知为反应Ⅱ； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年高二上学期10月考试 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1-专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题(本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列过程中，主要将电能转化为化学能的是 A. 神舟二十号发射 B. 植物的光合作用 C. 人工智能机器人充电 D. 风力发电 2. 夏季，受台风影响，某些地区狂降暴雨。下列有关水汽变成雨的过程中焓变和熵变的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 3. 2025年9月3日大阅兵中惊雷-1、巨浪-3、东风61等导弹震撼亮相，彰显大国实力。肼()可用作导弹发射的燃料。已知液态肼与完全反应生成、，放出热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 反应在密闭容器中进行，后，的物质的量减少了，则该反应在此内的平均速率可表示为 A. B. C. D. 5. 下图装置的烧杯中均盛有 的稀盐酸，在铜电极上能产生气泡的是 A. B. C. D. 6. 汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如图所示，已知 。键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。下列说法错误的是 A. B. NO中化学键的键能为 C. 物质所具有的总能量：甲>丙>乙 D. 2 mol NO(g)分解为2 mol N(g)与2 mol O(g)时吸收1260 kJ的热量 7. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，其工业制备原理为 ，达到平衡后，下列措施既能减小化学反应速率，又能增大的平衡转化率的是 A. 降低温度 B. 增大压强 C. 使用高效催化剂 D. 增加的量 8. 勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 B. 在的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色加深 C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 D 工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 9. 利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A. 用该装置和秒表测氢气的生成速率 B. 验证反应是吸热还是放热 C. 探究压强对化学平衡的影响 D. 用该装置测定中和反应反应热 10. 用石墨做电极，电解500 mL 0.4 mol·L-1 NaCl溶液的装置如图所示，当电路中通过0.05 mol e-时，下列说法正确的是 A. 电解过程中Y区溶液最先变红 B. a试管中的气体体积略小于b试管中的 C. X极的电极反应式为 D. 理论上通入标准状况下1.12 L HCl，可使电解质溶液恢复到电解前的状态 11. 对下列图像的分析正确的是 A B C D A. 表示 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ/mol反应的能量变化 B. 表示反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH <0平衡常数与温度的关系图，图中a、b、c三点都已达到平衡 C. 将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的 HCl、KOH溶液混合，测得混合液的最高温度(已知V1+V2=50mL) D. 表示反应aX(g)+bY(g)cZ(g)中产物Z的体积分数与压强、时间的关系图，且a+b<c 12. 利用苯()和甲醇()在固体酸()催化作用下反应可得到甲苯()，其反应历程如图所示，其中吸附在固体酸()表面的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. ①~⑧中，只有②④⑥⑧是吸热过程 B. 在总反应中，正反应活化能比逆反应的活化能大 C. 总反应为 D. 增加反应物的浓度，可以使单位体积的反应物发生有效碰撞的次数增多 13. 以铅蓄电池( 为电源，熔融 作电解液，利用图示装置可以获得金属钙，并用钙还原二氧化钛制备金属钛。下列说法错误的是 A. a为铅蓄电池的正极 B. 阳极的电极反应式为 C. 在制备金属钛前后，整套装置中 CaO的总量不变 D. 每制备1.5 mol 金属钛，理论上铅蓄电池中需消耗 14. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入3.0 mol ，发生反应 ，测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A 表示压强 B. 反应速率： C. 点时，平衡常数 D. 两点对应的平衡常数 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 物质变化和能量变化在化学研究中占据核心地位，通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。回答下列问题： （1）下列选项属于吸热反应的是_______(填字母)。 a.干冰汽化　 b. C与CO2反应生成CO 　c.铝热反应　 d.燃烧反应 　e.碳酸钙的分解 （2）葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖(C6H12O6，s)的燃烧热(ΔH)是-2800kJ/mol写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，该转化过程如下： 　ΔH =+88.6 kJ/mol。 M、N相比，较稳定的是_______(填“M”或“N”)，该反应中1mol M的能量_______(填“大于”或“小于”)1mol N 的能量。 （4）市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠等。某实验小组模拟“热敷袋”原理设计了如下实验。将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化如图所示。 ①“热敷袋”放出的热量时铁屑作_______(填“正”或“负”)极。 ②0~t₁时，体系压强增大的原因是_______。 ③t₁~t₂时，炭粉表面发生的电极反应式为_______。 16. 实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应： 。为了探究温度和催化剂载体结构对该化学反应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 /℃ 初始浓度/() 初始浓度/() 催化剂载体结构 Ⅰ 280 棒状 Ⅱ 280 层状 Ⅲ 280 蜂窝状 Ⅳ 300 层状 Ⅴ 350 层状 已知：实验Ⅰ~Ⅴ使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化剂质量相同时，催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)越大，反应速率越快。回答下列问题： （1）表中___________，___________。 （2）课题组根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂载体结构为___________(填“棒状”“层状”或“蜂窝状”)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因：___________。 ②第Ⅲ组实验中，0~5 s内用表示的平均速率为___________。 （3）若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，将___________。 17. 电化学知识在我们的生产、生活中的应用广泛。某同学设计的串联电化学装置如图所示。向装置丁中通入NH3、O2一段时间后，装置甲a极有气体产生，b极处溶液逐渐变成紫红色，停止实验观察到电极b明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料：高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。回答下列问题： （1）电极a为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，电极b发生的电极反应式为_______。 （2）若在装置乙中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______(填“c”或“d”)电极。 （3）现用装置丙电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N离子交换膜，只允许某些离子通过。 ①D出口导出溶液的溶质为_______(填化学式)，M交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②反应一定时间后，通过M交换膜的离子数_______(填“大于”“小于”或“等于”)通过N交换膜的离子数。 （4）装置丁电池工作时，OH-的移动方向为_______(填“由左侧到右侧”或“由右侧到左侧”)。 （5）一段时间后，装置丁中电极 h上产生672mL N2 时，则装置甲中电极a上收集到气体的体积为_______L(气体的体积均已折算为标准状况，且忽略气体在水中的溶解量)。 18. 的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应： Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）___________(填“>”“<”或“=”)，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。 （2）若在某绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内温度不变 C. 容器内气体的密度不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （3）在恒容的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol 合成，假设只发生反应Ⅱ和Ⅲ。不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图1所示。 ①曲线a代表___________(填化学式)；300℃时，的转化率为___________(保留两位有效数字)。 ②300℃时，测得体系平衡时的压强为，该温度下反应Ⅲ的___________(已知为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×体积分数)。 （4）科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子与在铜基催化剂上的反应机理和能量图分别如图2、3所示： 已知a、b、c、d、e均表示能量值。 ①由图2、3知反应Ⅰ的___________(填“<”“>”或“=”)0；反应Ⅱ的活化能为___________。 ②决定反应速率快慢的步骤为___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $