化学（河北卷）-学科网2024届高三11月大联考考后强化卷

( ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○……………… 外 ………………○……………… 装 ………………○……………… 订 ………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 绝密★启用前 2024届高三11月大联考考后强化卷（河北卷） 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文物 名称 商晚期青铜礼器四羊方尊 北宋木雕罗汉像 明初白釉贴花带盖瓶 西汉丝质素纱禅衣 2．下列试剂保存方法正确的是 A．金属锂保存在煤油中 B．新制氯水保存在无色细口瓶中 C．KMnO4溶液与浓盐酸放在同一药品柜中 D．NaOH固体保存在广口塑料瓶中 3．日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、锶−90、碳−14等。目前已有多个国家和地区对福岛食品采取进口限制。下列有关说法正确的是 A．等物质的量的氚(3H)与氘(2H)的核内中子数之比为2∶1 B．锶−90()为第ⅡA族元素，得电子能力比强 C．属于化学变化 D．碳−14和氮−14互为同位素 4．下列实验装置或操作能达到预期目的的是 A．用图甲分离乙醇和乙酸 B．用图乙测量H2的体积 C．用图丙除去乙烯中混有的SO2 D．用图丁操作排出盛有酸性KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．28 g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数目为6NA B．常温下，5.4 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目为0.6NA C．1 L 0.1 mol·L−1 K2CO3溶液中的数目为0.1NA D．室温下pH=11的溶液中，由水电离出的OH−数目为0.001NA 6．劳动创造未来，下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医生利用碳酸氢钠片对胃酸过多的病人进行治疗 碳酸氢钠受热易分解 B 雕刻工人用溶液在铜板上刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性 C 技术人员开发出新型的铝−空气电池 铝−空气电池可将化学能转化为电能 D 环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水 氢氧化铁胶体具有吸附性 7．布洛芬是家庭常备药之一，是常用的退烧和止痛药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为 B．该物质不属于苯的同系物 C．该物质可发生加成反应、取代反应、酯化反应 D．该物质分子中有8种等效氢原子 8．(亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。一种制备的流程如图所示，下列说法错误的是 A．的漂白原理与O3相似 B．反应2过程中H2O2作还原剂 C．反应3的离子方程式：Ba2++=BaSO4↓ D．“分离”操作过程包括结晶、过滤、乙醇洗涤等 9．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性：R>S B．R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C．S、T可形成一种常用消毒剂 D．W与T形成的化合物只有 10．下列实验操作和现象可得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了 B 室温时，将等体积、等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 C 向KBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉−KI溶液 溶液依次变为橙色和蓝色 元素非金属性：Cl>Br>I D 向1 mL0.1 mol·L−1溶液中依次滴加2滴 0.1 mol·L−1 NaCl溶液和0.1 mol·L−1 KI溶液 依次产生白色和黄色沉淀 11．乙酸松油酯(甲)有甜香气味，广泛用作食用香精。乙酸松油酯可通过松油醇(乙)和乙酸酯化得到，反应的化学方程式如下： 下列说法正确的是 A．乙酸松油酯易溶于水 B．松油醇与互为同分异构体 C．1 mol乙酸松油酯在NaOH溶液中发生水解反应最多消耗1 mol NaOH D．可用酸性KMnO4溶液来区分乙酸松油酯和松油醇 12．一定温度下，将 1 mol 气体和1 mol 气体B充入2 L恒容密闭容器中，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，t1时达到平衡，在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A．若t1=2 min，则v(B)=0.125 mol·(L·min) −1 B．若t3时刻升高了温度，则该反应的ΔH>0 C．若t1时刻再向体系中充入A、B、C各1 mol，则v (正) >v (逆) D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1 mol A和1 mol B，加入2 mol D，则平衡时A的转化率小于50% 13．我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s−SnLi，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如左图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错误的是 A．、均为非极性分子 B．充电时，电解质溶液的pH增大 C．使用催化剂Sn或s−SnLi均能有效提高甲酸盐的选择性 D．放电时，当Zn电极质量减少6.5 g时，电解质溶液增重6.5 g 14．常温下，向NaOH溶液中逐滴滴入亚磷酸(H3PO3)，各含磷微粒的分布分数δ(X)(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知，反应中只能生成和两种盐。下列说法正确的是 A．曲线a代表δ(H3PO3) B．的电离平衡常数Ka=10−7.3 C．溶液中 D．pOH=7时，c(Na+)=2c()+c() 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）回答下列问题： Ⅰ．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。 已知： 反应①：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K1 反应②：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) K2 反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3 （1）原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO2捕获剂的是_________(填标号)。 A．NaOH溶液 B．浓氨水 C．生石灰 D．NH4Cl溶液 （2）平衡常数之间的关系可表示为K3=___________________ (用含K1和K2的式子表示)。 Ⅱ．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。 （3）在新型催化剂条件下NH3与NO和NO2[其中V(NO)∶V(NO2)=1∶1]的混合气体恰好完全反应生成N2和H2O，当生成1 mol N2时，转移的电子数为_____________mol。 （4）肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是__________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为_____________________________。 （5）用KMnO4也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为。该反应的离子方程式为______________________________________。 （6）实验室中利用KMnO4进行如下实验(假设每步反应完全进行)，下列说法错误的是_________(填标号)。 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol 16．（14分）钛酸钡()因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器(MLCC)等电子元器件。某小组设计方案在实验室里以八水合氢氧化钡和高活性偏钛酸()为原料，采用低温固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。 已知： ①氧化性：；； ②四氯化钛极易水解，易挥发。 Ⅰ．偏钛酸()的制备(装置如图所示) 取一定量的高纯固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的溶液，最后将装在仪器B中的溶液缓慢滴入溶液中，搅拌，析出沉淀物，反应过程中控制温度，以免反应过于剧烈。 （1）仪器B的名称是___________________。 （2）仪器A的作用是___________________，冷凝水从___________________(填“a”或“b”)口通入。 （3）请写出溶液缓慢滴入溶液中产生的化学方程式：___________________。 Ⅱ．钛酸钡()的制备 将上述制得的作为反应原料，与按照物质的量之比为1∶1进行称量混合后放入球磨罐中，将其放置于罐磨机上按照700 r/min罐磨5 h后倒入坩埚中，并置于烘箱中100 ℃反应3 h，最终得到亚微米级白色钛酸钡()样品粉体。 （4）置于烘箱中时间超过3 h，会产生一种杂质，该杂质的化学式为___________________。 （5）在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，则罐磨机的作用是___________________，若想获得比亚微米级钛酸钡()晶体更大颗粒的晶体，则置于_____(填“<”或“>”)100 ℃的烘箱中3 h。 Ⅲ．测定产品纯度。 取w g BaTiO3产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶，加入过量V1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应后，用溶液滴定至终点，消耗溶液V2 mL(的摩尔质量为)。 （6）该实验中所用滴定管为___________________________(填“酸式”“碱式”或“酸式和碱式”)；产品纯度为_____________%。 17．（14分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂()、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe−=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分反应条件未给出)。 回答下列问题： （1）中Co的化合价是__________。 （2）“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电。“放电处理”有利于锂在正极回收，其主要原因是___________________。 （3）“正极碱浸”时，提高碱浸效率的措施有___________________(任写两项)；“正极碱浸”反应中作氧化剂的物质是___________________(写化学式)。 （4）“酸浸”时，H2O2的主要作用是______________________________________。 （5）“正极碱浸”后过滤得到的滤液，调pH生成的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是______________________________________________________________。 （6）“沉钴”时反应的离子方程式为______________________________________。 18．（15分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。 Ⅰ．利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+182.4 kJ·mol−1 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH2=−1814 kJ·mol−1 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(l) ΔH3 （1）ΔH3=____________________________。 （2）某研究小组将2 mol NH₃、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，一定反应时间内，NO的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时段内用NO表示的平均反应速率v(NO)=___________________________；温度升高至580 K之前，NO生成N2的转化率逐渐增大的原因是___________________________。 Ⅱ．NO还可用CO还原：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度T1>T2。 （3）该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应在_______（填“低温”或“高温”）下能自发进行。 （4）若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的_________________点。 Ⅲ．在实验室中，产生的NO可用O₂氧化，再用NaOH溶液吸收。将2 mol NO(g)、1 mol O2 (g)和1 mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)和2NO2(g)N2O4(g)。 （5）平衡时，若O2、NO2与N2O4三者的物质的量相等，则NO转化率为_________________________，反应2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)平衡常数Kₚ=_______________________(用含p的代数式表示)。 化学试题 第7页（共8页） 化学试题 第8页（共8页） 化学试题 第5页（共8页） 化学试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $绝密★启用前 4.下列实验装置或操作能达到预期目的的是 Otl 2024届高三11月大联考考后强化卷（河北卷） 化学 本叁满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 A,用图甲分离乙醇和乙酸 2.回答选择题时，选出每小匙答案后，用铅笔把答思卡上对应匙目的答案标号涂黑。如需改动，用檬皮 B.用图乙测量H2的体积 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 C.用图丙除去乙烯中混有的SO: 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 D.用图丁操作排出盛有酸性MO,溶液的滴定管尖嘴内的气泡 可能用到的相对原子质量：H1C12016.A127Zn65 ....二 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 5.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 . 求的。 A,28g由乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的原子数日为6N 1.文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是 B.常温下，5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数目为0.6W 选项 B C.1L01 nol L KC0,溶液中C0的数目为0.1W D.室温下pH=11的NaClo溶液中，由水电离出的OH数目为0.0O1N 文物 6.劳动创造未来，下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是 ...... 选项 劳动项目 化学知识 医生利用碳酸氢钠片对月酸过多的病人进行治疗 碳酸氢钠受热易分解 名称 商晚期青铜礼器四羊方尊 北宋木雕罗汉像 明初白釉贴花带盖瓶 西汉丝质素纱禅衣 罪刻工人用FC,溶液在铜板上刻出各种精美图案 FeC,溶液中Fe·具有氧化性 2.下列试剂保存方法正确的是 A。金属锂保存在煤油中 技术人员开发出新型的铝空气电池 铝-空气电池可将化学能转化为电能 o B.新制氯水保存在无色细口瓶中 0 环保工程师利用氢氧化铁胶体净化废水 氢氧化铁胶体具有吸附性 C.KMnO4溶液与浓盐酸放在同一药品柜中 7。布洛芬是家庭常备药之一，是常用的退烧和止痛药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 D.NaOH固体保存在广口塑料瓶中 3.日本核污水含有大量的放射性核素，如氟、锶-90、碳-14等。目前已有多个国家和地区对福岛食品采取 进口限制。下列有关说法正确的是 A.等物质的量的氟(D与氘(D的核内中子数之比为2：1 COOH B.锶-90(Sr)为第IA族元素，Sr2+得电子能力比Ca强 A.该物质的分子式为C,H0: C.C片N+e属于化学变化 B.该物质不属于苯的同系物 D.碳-14和氨-14互为同位素 C.该物质可发生加成反应、取代反应、酯化反应 D.该物质分子中有8种等效氢原子 化学试题第1页（共8页） 化学试恩第2页（共8页） 8.NaCO,(亚氧酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易操炸。一种制各NaCO,的流程如图所示， A.乙酸松油酯易溶于水 下列说法错误的是 HO 6 B.松油醇与 互为同分异构体 稀硫酸、H:C2O Ba(OHHO2 液 C.1mol乙酸松油酯在NaOH溶液中发生水解反应最多消耗1 mol NaOH 滤液1 滤液2 Na(CO反应1 反应2 反应3 分离 一业氯酸钠 相品 D.可用酸性MO,溶液来区分乙酸松油酯和松油醇 气体1 气休2滤清1 滤液 12.一定温度下，将1mol气体A和1mol气体B充入2L恒容密闭容器中，发生反应A(g+B(@一 A.CO,的漂白原理与O:相似 2Cg+D(s),4时达到平衡，在2、，时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变 年 B.反应2过程中HO,作还原剂 化如图所示，下列说法错误的是 C.反应3的离子方程式：Ba2+SO=BaS0 c/molL) 1.00 D,“分离“操作过程包括结品、过滤、乙醇洗涤等 0.75 9.已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、s为同周期相邻元素，R原子的核外电子数 0.50 等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为$原子的核外电子数的3倍。W的单质为红 0.25 色固体。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：R>S B,R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 t t2 tt/min 游 C。S、T可形成一种常用消毒剂 D.W与T形成的化合物只有WT A.若1-2min,则B)-0.125 mol-Lmin)1 10,下列实验操作和现象可得出相应结论的是 B,若时刻升高了温度，则该反应的△>0 C,若4时刻再向体系中充入A、B、C各1mol,则v)V圈 选项 实验操作 现象 结论 D,保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB,加入2molD,则平衡时A的转化率小于50% A 将红热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 碳与浓硝酸反应生成了NO 13。我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SLi,可提高电催化制甲酸盐的产率，同时 释放电能，实验原理如左图所示，右图为使用不同催化剂时反应过程中的相对能量的变化。下列说法错 室温时，将等体积、等物质的量浓度的弱 误的是 B 酸HA和弱减BOH混合，并向其中滴加帮 溶液变红 K (BOH)<K (HA) 1.4 色石惹溶液 1.2 一4-5li 向KBr溶液中依次滴加过量氧水、淀粉KI 溶液依次变为橙 1.0 '*(0H C 元素非金属性：C>B>I 溶液 色和蓝色 -0 0.8- 放电 向1mL0.1 nolL AgNO,溶液中依次滴加 充电三 HCOOH 依次产生白色和 K (AgCl)<K (AgI) Zn(OH 04 D 2滴01molL1NaC1溶液和0.1molL1I 黄色沉淀 0.2 .38 0 4H1 溶液 0.0 11.乙酸松油酯（甲）有甜香气味，广泛用作食用香精。乙酸松油酯可通过松油醇（乙）和乙酸酯化得到，反应的 反应路径 化学方程式如下： A.O、C0均为非极性分子 B,充电时，电解质溶液的pH增大 C,使用催化剂S或sSLi均能有效提高甲酸盐的选择性 下列说法正确的是 D.放电时，当Z电极质量减少6.5g时，电解质溶液增重65g 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8贝） 14.常温下，向NOH溶液中逐滴滴入亚磺酸H,PO),各含磷微粒的分布分数)（平衡时某微粒的浓度占 0 各微粒浓度之和的分数)与pOH的关系如图所示。已知pOH=-lgc(OH),反应中只能生成aHPO,和 NH,PO,两种盐。下列说法正确的是 离子 6X)1 交换膜 1.0 电极 电极 0.8 KOH溶液 0.6 (5)用KMO,也可高效脱除烟气中的NO,NO被氧化为NO,碱性条件下M如O,被还原为M血O。该反 0.4 应的离子方程式为 0.2 12 (6)实验室中利用MO:进行如下实验（假设每步反应完全进行），下列说法错误的是 (填标号) 5 0.1 mol KMnO 足量浓盐酸 6 1011121314p0H A.曲线a代表HPO) 加热一→固体一 加热一→气体单质H B.H,PO的电离平衡常数K-10a 气体单质G 酸性MnCl,溶液 C.H,PO,溶液中c(Hc(OH) A.G与H均为氧化产物 B.实验中MnO4只作氧化剂 D.pOH=7时，cNa=2C(HPo)tc(H,PO) C.M血元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16.(14分)钛酸钡(BaTiO,)因其优良的电学性能被广泛应用于多层陶瓷电容器MLCC)等电子元器件。某小 15.(15分)回答下列问题： 组设计方案在实验室里以八水合氢氧化钡Ba(OH),·8HO和高活性偏钛酸(H,TO,)为原料，采用低温 1.我国力争于2030年前做到碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二 固相法制备亚微米级钛酸钡粉体。 氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。 已知： 已知： 反应①：CO(g+H(g=CO(g+HO(gK ①填化性：T">MO,>Fe:Ti++Fc+=Fc+Ti: 反应②：C0g+2H(g-=CH,OH(g)K2 ②四氧化钛极易水解，易挥发。 反应③：C0,(g+3H(g）-CH0Hg)+H,0(gK L,偏钛酸(H:TO,)的制备（装置如图所示） (1)原料CO,可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO,捕获剂的是 (填 标号)。 仪器B 仪器A A,NaOH溶液 B.浓氨水 C.生石灰 D.NHCI溶液 温度计 (2)平衡常数之间的关系可表示为X (用含K和K2的式子表示)。 Ⅱ。脱硝技术、含氯燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。 (3)在新型催化剂条件下NH与NO和NO其中0NO):NO)=1:1]的混合气体恰好完全反应生成 N和H:O,当生成1molN2时，转移的电子数为 mol (4)册NH)可以用作燃料电池的原料。册的电子式为 :一种以液态册为燃料的电 搅拌器 池装置如图所示。b电极是」 极（填正"或“负），a电极的电极反应式为 取一定量的高纯TC,固体于三颈烧瓶中，加入浓盐酸配成TC1,溶液，然后加水稀释转化成一定浓度的 TiOC,溶液，最后将装在仪器B中的H,H,O溶液缓慢滴入TOC,溶液中，搅拌，析出沉淀物，反应 过程中控制温度，以免反应过于制烈， 化学试题第5页（共8页） 化学试恩第6页（共8页） (1)仪器B的名称是 (5)“正极碱浸“后过滤得到的滤液，调pH生成A(OH),的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的 (2)仪器A的作用是 ,冷凝水从 (填““或b口通入。 是 0 (3)请写出H,H,O溶液缓慢滴入TiOCl,溶液中产生H,TiO,的化学方程式： (6)“沉钻”时反应的离子方程式为 Ⅱ.钛酸钡(BaTiO,)的制备 18.(15分)氨氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氢氧化物成为人们关注的主 将上述制得的HTO,作为反应原料，与Ba(OH),8H,O按照物质的量之比为1：1进行称量混合后放入 要问题之一。 球磨罐中，将其放置于楼磨机上按照700rim罐磨5h后倒入坩埚中，并置于烘箱中100C反应3h,最 I.利用NH的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下： 终得到亚微米级白色钛酸钡(BaTO,)样品粉体。 己知：N,(gt0,(g→2N0g)△H=t182.4 kJ-mol1 年 4NH(g)+6NO(g)--5N2(g)+6H2O(I)AH:=-1814 kJmol (4)置于烘箱中时间超过3，会产生一种杂质，该杂质的化学式为 4NH(g)+4NO(g+O:(g)=4N,(gr6H,O(④△H (5)在固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应一成核一品粒生长"”的历程，则罐磨机的作用是 (1)△H= 一，若想获得比亚微米级钛酸钡(BaTO,)品体更大颗粒的品体，则置于（填 (2)某研究小组将2 nol NH、3 mol NO和一定量的O,充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反 <“或>)100C的烘箱中3h。 应，一定反应时间内，N0的转化率随温度变化的情况如图所示，若在5im内，温度从420K升高 .测定产品纯度。 到580K,此时段内用NO表示的平均反应速率CNO尸 温度升高至 取g BaTi03产品溶于稍过量的稀硫酸中配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量mL S80K之前，NO生成N:的转化率逐渐增大的原因是 c1 mol-L (NH)Fe(SO)2溶液，充分反应后，用c,mol-LKMnO,溶液滴定至终点，消耗M血O,溶液 5059 游 ml(BaTiO,的摩尔质量为g.mol). (6)该实验中所用滴定管为 填“酸式“碱式”或酸式和碱式)：产品纯度为 20 17,(14分)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiC0O,)、导 300 400 600 电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xL+x©=L1,C6。现欲利用以下工艺 和度K ... 流程回收正极材料中的某些金属资源（部分反应条件未给出）： Ⅱ，NO还可用C0还原：2NO(g)+2C0(g)=N:(g+2C0,(g),在密闭容器中充入5molC0和4molN0, NaOH溶液 ◆滤液 平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示，已知温度T>I。 →涉液一调过阅 废旧 故电 AO用，因体 A 锂离子电油1处理 杯解正极碱浸→过滤 0 +修洁→霞润一州过遇广德流 →滤液…· 40- H.SO H.O →水相(Li,S0,溶液) 30 …草取 一→有机相→再生回用 有机相→反萃取 20叶- 水(CaS0,溶液) 团-过遇，C0周4 10-ri-r T NH HCO,溶液和氨气 01020304050 回答下列问题： 压强/MPa (3)该反应是（填放热”或“吸热）反应，反应在 (填“低温”或高温”)下能自发进行。 (1)LiCoo中Co的化合价是 (4)若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中AG点 (2)“拆解”废旧锂离子电池前需进行“放电处理”，具体操作是先将其浸入NaC1溶液中，使电池短路而放 中的 点。 电。“放电处理有利于惺在正极回收，其主要赋因是 Ⅲ.在实验室中，产生的NO可用O:氧化，再用NaOH溶液吸收.将2 nol NO(g)、1molO2(g)和1 mol He(g) (3)“正极碱浸“时，提高碱浸效率的指施有 (任写两项)：“正极碱浸”反应中作氧化 通入反应器，在温度T、压强p条件下发生反应2NO(g)HO(g=2NO2(g)和2NO(g)-=N0(g)。 剂的物质是 (写化学式)。 (5)平衡时，若O2、NO2与NO:三者的物质的量相等，则NO转化率为 (4)“酸浸时，HO2的主要作用是 反应2NOgH0(g-2NO2(g平衡常数K,芹 (用含p的代数式表示)。 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8项（共8贝） 2024届高三11月大联考考后强化卷（河北卷） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D A B A A A D C B C D D D 1．C 【解析】“商晚期青铜礼器四羊方尊”的主要成分为铜合金，故A项不符合题意； “北宋木雕罗汉像”是由木材雕刻而成的，主要成分为纤维素，故B项不符合题意；“明初白釉贴花带盖瓶”的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故C项符合题意； “西汉丝质素纱禅衣”是由丝质物质纺织而成的，主要成分为蛋白质，故D项不符合题意。 2．D 【解析】由于金属锂的密度小于煤油的，故金属锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡中，A项错误；由于次氯酸见光分解，故新制氯水保存在棕色细口瓶中，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，且浓盐酸易挥发，故KMnO4溶液不能与浓盐酸放在同一药品柜中，C项错误；NaOH会腐蚀玻璃，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D项正确。 3．A 【解析】氚的核内中子数为2，氘的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数之比为2∶1，A项正确；锶−为第五周期第ⅡA族元素，Ca为第四周期第ⅡA族元素，Sr的还原性比Ca强，则得电子能力比弱，B项错误；属于核反应，不属于化学变化，C项错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，碳−14和氮−14属于两种元素，D项错误。 4．B 【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，A项错误；氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积，B项正确；乙烯、SO2均能与溴水发生反应，因此试剂瓶中应盛放NaOH溶液，C项错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D项错误。 5．A 【解析】乙烯和环丁烷具有相同的最简式，28 g二者的混合气体中含有的原子数目为6NA，A项正确；常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，5.4 g铝片不能完全反应，B项错误；1 L 0.1 mol·L−1 K2CO3溶液中因部分发生水解反应，数目小于0.1NA，C项错误；室温下pH=11的溶液中，由于题干未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OH−数目，D项错误。 6．A 【解析】碳酸氢钠片能治疗胃酸过多利用的是碳酸氢钠呈碱性，可与胃酸反应，A项符合题意；溶液具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，B项不符合题意；原电池能将化学能转化为电能，C项不符合题意；氢氧化铁胶体具有吸附性，能用于净水，D项不符合题意。 7．A 【解析】由有机物结构简式可知，该物质的分子式为C13H18O2，A项错误；苯的同系物是指含有一个苯环，其余侧链均为烷基的一系列烃，该分子中含有羧基，不是苯的同系物，B项正确；该分子中含有苯环，能发生加成反应，含有羧基，能发生取代反应和酯化反应，C项正确；该物质分子中苯环上有2类氢原子，侧链上有6类氢原子，则共有8种等效氢原子，D项正确。 8．D 【解析】反应1：在酸性环境下，将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为ClO2气体。反应2：ClO2将氧化为，自身被还原为，ClO2中混有的CO2和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡。反应3：与硫酸钠发生复分解反应生成BaSO4沉淀和亚氯酸钠。和都具有强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，A项正确；根据上述分析可知反应2过程中H2O2作还原剂，B项正确；根据上述分析可知反应3的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，C项正确；亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，D项错误。 9．C 【解析】设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为，，，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，W为Cu。R的简单氢化物为，S的简单氢化物为，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则稳定性，A项错误；R的最高价氧化物对应的水化物为，为强酸，B项错误；O、Cl可形成，是一种常用消毒剂，C项正确；Cu与Cl可以形成和，D项错误。 10．B 【解析】浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮气体，该实验不能说明碳与浓硝酸反应生成了，A项错误；室温时，将等体积、等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH混合，恰好反应得到BA溶液，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明BA溶液显酸性，根据“谁强显谁性”可知，HA的电离程度更大，故，B项正确；过量的氯水也会把碘离子氧化为碘单质，不能说明非金属性Br>I，C项错误；1 mL 0.1 mol·L−1溶液中依次滴加2滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和0.1 mol·L−1KI溶液，依次产生白色AgCl和黄色AgI沉淀，因为Ag+过量，不能说明AgI沉淀由AgCl转化而来，不能判断的大小关系，D项错误。 11．C 【解析】酯类物质一般难溶于水，乙酸松油酯中不含亲水基，难溶于水，A项错误；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，松油醇与 化学式不同，二者不互为同分异构体，B项错误；1 mol乙酸松油酯中含有1 mol酯基，在NaOH溶液中发生水解反应最多消耗1 mol NaOH，C项正确；乙酸松油酯和松油醇都含有碳碳双键，不能用酸性KMnO4溶液来区分，D项错误。 12．D 【解析】由图可知，时，C的浓度为0.50 mol·L−1，由反应方程式可知，B的平均反应速率为=0.125 mol·(L·min) −1，A项正确；由图可知，t3时刻升高温度，C的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，该反应的ΔH>0，B项正确；由图可知，t1时刻平衡时C的浓度为0.5 mol·L−1，由方程式可知，平衡时A、B的浓度都为0.25 mol·L−1，反应的平衡常数K==4，若t1时刻再向体系中充入A、B、C各1 mol，反应的浓度熵Qc=＜4，则反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，C项正确；由反应方程式可知，D是固体，浓度为定值，增加D的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，A的转化率不变，D项错误。 13．D 【解析】放电时，Zn失电子生成，Zn电极是负极；正极上二氧化碳得电子生成HCOO−。分子中只含非极性键，是非极性分子 ，是直线形分子，结构对称，为非极性分子，A项正确；充电时，电池总反应为，反应生成氢氧根离子，电解质溶液的pH增大，B项正确；使用催化剂Sn或s−SnLi均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐的选择性，C项正确；放电时，负极发生反应、正极发生反应，当Zn电极质量减少6.5 g时，电路中转移0.2 mol电子，正极吸收0.1 mol CO2，电解质溶液增重6.5 g+4.4 g=10.9 g，D项错误。 14．D 【解析】从图中可以看出，两个交点处的pOH分别为7.3和12.6，故pH分别为：6.7和1.4，由于Ka1>Ka2，故Ka1= ，Ka2=，H3PO3为二元弱酸，c对应的曲线为δ(H3PO3)，b对应的曲线为X()，a对应的曲线为δ()。根据分析，曲线a代表δ()，A项错误；的电离平衡常数Ka2=10−6.7，B项错误；溶液中的电离常数为Ka2=10−6.7，水解平衡常数为，故的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH−)，C项错误；pOH=7时，pH=7，c(H+)=c(OH−)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+c(OH−)，故c(Na+)=2c()+c()，D项正确。 15．（15分） （1）AB（2分） （2）K1·K2（2分） （3）3（2分） （4）（2分） 正（1分） N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O（2分） （5）3+NO+4OH−=3++2H2O（2分） （6）BD（2分） 【解析】（1）原料气CO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，故NaOH溶液可以作为CO2捕获剂，A符合题意；浓氨水显碱性，可以与酸性氧化物CO2发生反应产生(NH4)2CO3，因此浓氨水可以作为CO2捕获剂，B符合题意；生石灰是碱性氧化物，可以与酸性氧化物CO2反应，但由于物质状态是固体，与CO2接触面积小，不利于CO2的吸收，因此不能作CO2捕获剂，C不符合题意；NH4Cl溶液显酸性，CO2在酸性溶液中溶解度比较小，不利于CO2的溶解、吸收，D不符合题意；故合理选项是AB。 （2）反应①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K1=；反应②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) K2=；反应③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) K3== ×=K1×K2。 （3）在新型催化剂条件下NH3与NO和NO2[其中V(NO)∶V(NO2)=1∶1]的混合气体反应生成N2，反应方程式为：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O。在该反应中，每产生2 mol N2，转移6 mol电子，则当生成1 mol N2时，转移的电子为3 mol。 （4）N2H4是由分子构成的物质，在该物质分子中，两个N原子通过共价单键结合形成N—N键，每个N原子再分别结合2个H原子形成2个N—H共价键，使物质分子中各个原子核外电子都达到稳定结构，则N2H4的电子式为；在液体肼燃料电池中，通入燃料N2H4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极；在a电极上N2H4失去电子，被氧化产生N2、H2O，则a电极的电极反应式为：N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O。 （5）用KMnO4也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为，碱性条件下被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3+NO+4OH−=3++ 2H2O。 （6）加热KMnO4时发生反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所得固体K2MnO4、MnO2和浓盐酸加热时发生反应：K2MnO4+8HCl(浓)2KCl+MnCl2+2Cl2↑+4H2O、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O，若KMnO4有剩余，还发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。O2和Cl2均为氧化产物，A正确；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中KMnO4既作氧化剂，又作还原剂，B错误；KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，酸性条件下K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，加热条件下K2MnO4、MnO2分别与浓盐酸反应生成Cl2，所以Mn元素至少参与了3个氧化还原反应，C正确；若0.1 mol KMnO4完全分解，则得到0.05 mol O2，同时生成0.05 mol K2MnO4、0.05 mol MnO2，加热时与浓盐酸完全反应，共得到0.15 mol Cl2，此时O2和Cl2的物质的量之和为0.20 mol，由以上化学方程式知，KMnO4全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为0.25 mol Cl2，但加热时KMnO4发生分解，故O2与Cl2的物质的量之和一定小于0.25 mol，D错误；故合理选项是BD。 16．（14分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）冷凝回流（2分） b（1分） （3）TiOCl2+2NH3·H2O=H2TiO3↓+2NH4Cl（2分） （4）BaCO3（2分） （5）使混料较为均匀并起到研磨细化的作用，增大反应物的接触面积，促进反应进行得更加完全。或机械研磨细化后反应物粒径不断地减小，可以在一定程度上降低反应温度和提高反应速率（2分，答案合理即可） <（1分） （6）酸式（1分） （2分） 【解析】该装置中加入TiCl4高纯固体，加入浓盐酸再加水稀释生成TiOCl2溶液，然后将一水合氨缓慢滴入TiOCl2溶液中，两者反应生成H2TiO3，H2TiO3再与Ba(OH)2·8H2O以物质的量之比1∶1混合研磨后在100 ℃条件下反应生成BaTiO3。 （1）根据图示装置，仪器B的名称为恒压滴液漏斗。 （2）仪器A的作用为冷凝回流。冷凝水从下端即b口进入。 （3）一水合氨缓慢滴入TiOCl2溶液中，两者反应生成H2TiO3，化学方程式为TiOCl2+2NH3·H2O=H2TiO3↓+ 2NH4Cl。 （4）置于烘箱中时间超过3h，则Ba(OH)2会与CO2反应生成BaCO3杂质。 （5）固相反应过程中，会经历“接触扩散—化学反应—成核—晶粒生长”的历程，罐磨机的作用是混料较为均匀并起到研磨细化的作用，增大反应物的接触面积，促进反应进行得更加完全。或者回答机械研磨细化后反应物粒径大小不断地减小，可以在一定程度上降低反应温度和提高反应速率。降低温度有利于形成更大颗粒的晶体，因此要想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，则需要置于小于100 ℃的烘箱中加热3 h。 （6）高锰酸钾具有强氧化性，需要使用酸式滴定管。高锰酸钾与过量的亚铁离子反应，消耗的与Fe2+的物质的量之比为1∶5，现消耗 c2V2×10−3 mol KMnO4，则与反应的Fe2+有5c2V2×10−3 mol，则与Ti4+反应的Fe2+有(c1V1×10−3−5c2V2×10−3) mol，25 mL溶液中Ti4+有(c1V1×10−3−5c2V2×10−3) mol，w g BaTiO3中含有BaTiO3的物质的量为10(c1V1×10−3−5c2V2×10−3) mol，故产品纯度为×100%=%。 17．（14分） （1）+3（2分） （2）放电时，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（2分） （3）升高温度、将电极材料粉碎、增大浸取液的浓度、不断搅拌等（任写2条即可，2分） H2O（2分） （4）作还原剂(或将还原为)（2分） （5）使反应速率加快，防止生成胶体或者胶状沉淀，从而有利于沉淀的生成和分离（2分） （6）（2分） 【解析】废旧锂离子电池放电处理后拆解，正极用氢氧化钠溶液碱溶，过滤，得到滤液和滤渣，调节滤液pH，过滤得到氢氧化铝沉淀；滤渣中加入硫酸、过氧化氢溶解，调节溶液pH，过滤，向得到的滤液中加入萃取剂，萃取分液得到硫酸锂溶液，有机层通过反萃取得到硫酸钴溶液，向硫酸钴溶液中加入碳酸氢铵溶液沉淀钴离子得到碳酸钴固体，据此分析解题。 （1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0知，中Co的化合价是+3。 （2）“放电处理”时为原电池，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极回收。 （3）正极材料用氢氧化钠溶液碱溶，升高温度、将电极材料粉碎、增大浸取液的浓度、不断搅拌等可提高碱浸效率。“正极碱浸”发生的离子反应为，其中作氧化剂的物质是H2O。 （4）“正极碱浸”后过滤，向所得滤渣中加入H2SO4、H2O2，由后续流程可知，Co的化合价由+3降到了+2，故“酸浸”时H2O2作还原剂(被氧化为氧气)，故答案为作还原剂(或将还原为)。 （5）“正极碱浸”后过滤，滤液调pH生成的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是使反应速率增大，生成更多的，防止生成胶体或者胶状沉淀，从而有利于沉淀的生成和分离。 （6）据分析可知，水相硫酸钴溶液中加入碳酸氢铵溶液和氨气得到碳酸钴沉淀，“沉钴”时反应的离子方程式为。 18．（15分） （1）−1 631.6 kJ·mol−1（2分） （2）0.171 mol·L−1·min−1（2分） 温度小于580 K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率逐渐增大（2分） （3）放热（2分） 低温（1分） （4）G（2分） （5）60%（2分） （2分） 【解析】（1）根据盖斯定律可知，第一个反应+第二个反应可得到第三个反应，则ΔH3=ΔH1+ΔH2=(182.4− 1 814) kJ·mol−1=−1 631.6 kJ·mol−1。 （2）从图中可知，5 min内温度从420 K升高到580 K，NO的转化率从2%升高到59%，则5min内反应掉的NO 为3 mol×57%=1.71 mol，v(NO)=1.71 mol÷2 L÷5 min=0.171 mol·L−1·min−1。温度小于580 K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率逐渐增大。 （3）T1>T2，平衡时T1温度下NO的体积分数大于T2温度下，说明升高温度，该反应的平衡逆向移动，因此该反应为放热反应。该反应是放热的熵减反应，根据ΔG=ΔH−TΔS<0时反应自发可知，该反应在低温下能自发进行。 （4）D点时对反应容器降温，同时缩小体积至体系压强增大，降温和缩小体积都使该反应的平衡正向移动，则NO的体积分数将减小，则只有可能为F、G两点，其中D点改变条件后压强增大，而F点与D点压强相同，因此不可能是F点，故重新达到平衡状态时可能是G点。 （5）平衡时，O2、NO2和N2O4的物质的量相等，设第一个反应生成NO2 x mol，第二个反应消耗NO2 y mol，则有： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 初始/mol 2 1 0 转化/mol x x/2 x 平衡/mol 2−x 1−x/2 x−y 2NO2(g)N2O4(g) 初始/mol 0 0 转化/mol y y/2 平衡/mol x−y y/2 现有x−y= y/2=1− x/2，解得y=0.8 mol，x=1.2 mol。此时NO的转化率为1.2 mol÷2 mol×100%=60%。总压强为p，体系中气体总物质的量为3 mol，n(NO)=0.8 mol，n(O2)=0.4 mol，n(NO2)=0.4 mol，三种物质对应的分压分别为p、p和p，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数Kp==。 化学 全解全析 第7页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $2024届高三11月大联芳芳后强化卷（河北卷） 化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 个 8 9 10 11 12 13 14 C D A B A A D C 为 D 0 D 1.C【解析】“商晚期青铜礼器四羊方尊”的主要成分为铜合金，故A项不符合题意；“北宋木雕罗汉像” 是由木材雕刻而成的，主要成分为纤维素，故B项不符合题意：“明初白釉贴花带盖瓶”的主要成分为硅 酸盐，属于无机非金属材料，故C项符合题意；“西汉丝质素纱禅衣”是由丝质物质纺织而成的，主要 成分为蛋白质，故D项不符合题意。 2.D【解析】由于金属锂的密度小于煤油的，故金属锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡中，A项错 误；由于次氯酸见光分解，故新制氯水保存在棕色细口瓶中，B项错误；MO4溶液具有强氧化性，浓 盐酸具有还原性，且浓盐酸易挥发，故KMnO4溶液不能与浓盐酸放在同一药品柜中，C项错误；NaOH 会腐蚀玻璃，故NaOH固体保存在广口塑料瓶中，D项正确。 3.A【解析】氚(H)的核内中子数为2，氘(2H)的核内中子数为1，等物质的量的氚与氘的核内中子数 之比为2：1，A项正确；锶-90(8Sr)为第五周期第ⅡA族元素，Ca为第四周期第ⅡA族元素，Sr的还原 性比Ca强，则Sr+得电子能力比Ca+弱，B项错误：4C→4N+1e属于核反应，不属于化学变化，C 项错误；同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，碳-14和氮-14属于两种元素，D 项错误。 4.B【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，A项错误：氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体 积，B项正确；乙烯、SO2均能与溴水发生反应，因此试剂瓶中应盛放NaOH溶液，C项错误；酸性高 锰酸钾具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，D项错误。 5.A【解析】乙烯和环丁烷具有相同的最简式，28g二者的混合气体中含有的原子数日为6NA,A项正确： 常温下，铝片在浓硫酸中发生钝化，5.4g铝片不能完全反应，B项错误：1L0.1molL1K2CO3溶液中 因部分Co发生水解反应，CO;数目小于0.1Na,C项错误；室温下pH=11的NaCIo溶液中，由于题干 未告知溶液的体积，则无法计算由水电离出的OH数目，D项错误。 6.A【解析】碳酸氢钠片能治疗胃酸过多利用的是碳酸氢钠呈碱性，可与胃酸反应，A项符合题意；FCl, 溶液具有氧化性，能与铜发生氧化还原反应生成Fε2+和C+,B项不符合题意；原电池能将化学能转化 为电能，C项不符合题意；氢氧化铁胶体具有吸附性，能用于净水，D项不符合题意。 7.A【解析】由有机物结构简式可知，该物质的分子式为C13H8O2,A项错误；苯的同系物是指含有一个 苯环，其余侧链均为烷基的一系列烃，该分子中含有羧基，不是苯的同系物，B项正确：该分子中含有 苯环，能发生加成反应，含有羧基，能发生取代反应和酯化反应，C项正确；该物质分子中苯环上有2 类氢原子，侧链上有6类氢原子，则共有8种等效氢原子，D项正确。 8.D【解析】反应1：在酸性环境下，NClO将HCO4氧化为CO2,自身被还原为ClO2气体。反应2： 化学全解全析第1页（共7页) CIO2将H,O2氧化为O2,自身被还原为CIO,,ClO2中混有的CO2和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡。反 应3：Ba(ClO2),与硫酸钠发生复分解反应生成BaSO4沉淀和亚氯酸钠。NaClO2和O,都具有强氧化性， 与有色物质发生氧化还原反应，使有色物质褪色，原理相似，A项正确；根据上述分析可知反应2过程 中HO2作还原剂，B项正确：根据上述分析可知反应3的离子方程式为Ba++SO=BaSO4↓，C项正确： 亚氯酸钠与可燃物接触易爆炸，乙醇具有可燃性，所以不能用乙醇洗涤，D项错误。 9.C【解析】设R原子的核外电子数为x,T原子的核外电子数为y,则S原子的核外电子数为(x+1), x+y=3(x+1),y=2x+3,T原子的最外层电子数等于x,通过排除法，x只能是7，即R为N,S为 O,T为Cl,W为Cu。R的简单氢化物为H3,S的简单氢化物为H,O,元素的非金属性越强，其简单 氢化物的稳定性越强，则稳定性H,O>H3,A项错误：R的最高价氧化物对应的水化物为HNO,NO 为强酸，B项错误：O、Cl可形成CIO2,是一种常用消毒剂，C项正确；Cu与C1可以形成CuCl2和CCl, D项错误。 10.B【解析】浓硝酸受热也会分解生成二氧化氨气体，该实验不能说明碳与浓硝酸反应生成了O,,A 项错误；室温时，将等体积、等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH混合，恰好反应得到BA溶液， 并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明BA溶液显酸性，根据“谁强显谁性可知，HA的电离程 度更大，故K,(BOH)<K(HA),B项正确；过量的氯水也会把碘离子氧化为碘单质，不能说明非金 属性Br>I,C项错误；1mL0.1molL1AgNO3溶液中依次滴加2滴0.1 mol L NaCl溶液和0.1molL'KI 溶液，依次产生白色AgCI和黄色AgI沉淀，因为Ag过量，不能说明Ag沉淀由AgCI转化而来，不 能判断K,(AgCI)和K,(AgI)的大小关系，D项错误。 11.C【解析】酯类物质一般难溶于水，乙酸松油酯中不含亲水基，难溶于水，A项错误：同分异构体是 HO 分子式相同、结构不同的化合物，松油醇与 化学式不同，二者不互为同分异构 体，B项错误；1mol乙酸松油酯中含有1mol酯基，在NaOH溶液中发生水解反应最多消耗1 nol NaOH, C项正确；乙酸松油酯和松油醇都含有碳碳双键，不能用酸性MnO4溶液来区分，D项错误。 12.D【解析】由图可知，t=2in时，C的浓度为0.50molL1,由反应方程式可知，B的平均反应速率 为0.50 mol/Lx1 2=0.125 mol Lmin)1,A项正确；由图可知，t时刻升高温度，C的浓度增大，说明平 2min 衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，该反应的△H0,B项正确：由图可知，时刻平衡时C的 浓度为0.5olL,由方程式可知，平衡时A、B的浓度都为0.25nolL,反应的平衡常数 K0.53 12 =4,若ti时刻再向体系中充入A、B、C各1mol,反应的浓度熵Q= <4,则 0.25×0.25 0.75×0.75 反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，C项正确：由反应方程式可知，D是固体，浓度 为定值，增加D的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，A的转化率不变，D项错误。 13.D【解析】放电时，Z失电子生成[Z(OH)4],Zm电极是负极：正极上二氧化碳得电子生成HC00。 化学全解全析第2页（共7页) O,分子中只含非极性键，O,是非极性分子，CO,是直线形分子，结构对称，CO,为非极性分子，A 项正确：充电时，电池总反应为2[Zn(OH)4]=2Z+0,个+2H,0+4oH,反应生成氢氧根离子，电解 质溶液的pH增大，B项正确；使用催化剂Sn或s一SLi均能降低生成甲酸的活化能，有效提高甲酸盐 的选择性，C项正确：放电时，负极发生反应Zn-2+4OH=[Zn(OH)]、正极发生反应 C0,+2e+H,O=HCOO+OH,当Zn电极质量减少6.5g时，电路中转移0.2mol电子，正极吸收 0.1molC02,电解质溶液增重6.5g+4.4g=10.9g,D项错误。 14.D【解析】从图中可以看出，两个交点处的p0H分别为7.3和12.6，故pH分别为：6.7和1.4，由于 Ka1>K2,故K1= c,P0)c)=10“,Kac0))=10*,HO,为二元弱酸，c对应的 cH,PO;) c(H,PO;) 曲线为6HPO3),b对应的曲线为X(H,PO,),a对应的曲线为(PO)。根据分析，曲线a代表 6(HPO}),A项错误；H,PO,的电离平衡常数K=1067,B项错误；NH,PO,溶液中H,PO,的电离常 数为c13水解子街常数为K是8=10<K。,教理0的电码程度大于头水解定 溶液呈酸性，cH>c(OH),C项错误；pOH=7时，pH=7,cH=c(OH),根据电荷守恒有： cNa)十cH=2c(PO)+c(H,PO,)+c(OH),故cNa-2c(HPO)+c(H,PO,),D项正确。 15.(15分) (1)AB(2分) (2)K1K2(2分) (3)3(2分) (4)HN::H(2分) 正(1分) N2H4-4e+4OH-N2↑+4H20(2分) 苴丑 (5)3MnO,+NO+40H =3Mno+NO,+2H2O (2) (6)BD(2分) 【解析】(1)原料气CO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应产生Na2CO,、H2O,故NaOH溶液可 以作为CO2捕获剂，A符合题意：浓氨水显碱性，可以与酸性氧化物CO2发生反应产生CNH4)2CO3,因 此浓氨水可以作为CO2捕获剂，B符合题意；生石灰是碱性氧化物，可以与酸性氧化物CO2反应，但 由于物质状态是固体，与C02接触面积小，不利于C02的吸收，因此不能作C02捕获剂，C不符合题 意；HCI溶液显酸性，CO2在酸性溶液中溶解度比较小，不利于CO2的溶解、吸收，D不符合题意； 故合理选项是AB。 c(CO).c(H,O) （2)反应Oc0,gH,e）=C0g)H,0@）KcC0,)cH,) :反应②C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g) C(CHOH) c(CH,OH·cH,O)= c(CO).c2(H,) ；反应③C02(g+3H,(g一CH,0Hg+H,0(g)K= c(C02)c3(H,) c(CO).c(H2O)c(CH,OH) =K×K20 c(CO,).c(H,)c(CO).c(H,) 化学全解全析第3页（共7页) (3)在新型催化剂条件下H,与NO和NO2[其中NO):NO2)=1:1]的混合气体反应生成N2,反应 方程式为：2NH+NO+NO2=2N2+3H20。在该反应中，每产生2molN2,转移6mol电子，则当生成1mol N2时，转移的电子为3mol。 (4)NH4是由分子构成的物质，在该物质分子中，两个N原子通过共价单键结合形成NN键，每个 N原子再分别结合2个H原子形成2个N一H共价键，使物质分子中各个原子核外电子都达到稳定结 构，则N,H的电子式为H:::H,在液体肼燃料电池中，通入燃料N的a电极为负极，通入空气 丑i 的b电极为正极；在a电极上NH失去电子，被氧化产生N2、H2O,则a电极的电极反应式为： N2H-4e +40H-N2+4H2O (5)用MnO4也可高效脱除烟气中的NO,NO被氧化为NO,,碱性条件下MmO被还原为MnO,根 据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为3MmO,+NO+4OH=3MmO+NO,+ 2H20。 (6)加热MnO4时发生反应：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑，所得固体K2MnO4、MnO2和浓盐酸加 热时发生反应：KMnO4+8HCl(浓)△_2KC+MnC2+2C2↑+4HO、MnO2+4HCI(浓)△MnCl+Cl2↑+ 2H20,若KMnO4有剩余，还发生反应：2KMnO4+16HCl1(浓)△_2KCl+2MnCL2+5Cl2↑+8H2O。O2和Cl2 均为氧化产物，A正确；2KMnO4△KMnO4+MnO+O2↑中MnO4既作氧化剂，又作还原剂，B错误； KMnO4受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2,酸性条件下KMnO4发生歧化反应生成MnO4和MnO2, 加热条件下KMnO4、nO2分别与浓盐酸反应生成Cl2,所以Mn元素至少参与了3个氧化还原反应， C正确；若0.1 mol KMnO4完全分解，则得到0.05molO2,同时生成0.05 mol K2MnO4、0.05 mol MnO2, 加热时与浓盐酸完全反应，共得到0.15 mol Cl2,此时O2和Cl2的物质的量之和为0.20mol,由以上化 学方程式知，KMnO4全部与浓盐酸反应时得到的气体最多，为0.25 mol Cl2,但加热时MnO4发生分 解，故O2与Cl2的物质的量之和一定小于0.25mol,D错误；故合理选项是BD。 16.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分) (2)冷凝回流(2分) b(1分) (3)TiOCI2+2NH3H20=H2TiO3+2NH4C1（2分) (4)BaC03(2分) (5)使混料较为均匀并起到研磨细化的作用，增大反应物的接触面积，促进反应进行得更加完全。或 机械研磨细化后反应物粒径不断地减小，可以在一定程度上降低反应温度和提高反应速率(2分，答案 合理即可) <(1分) (6)酸式(1分) (cY-5c,')×M (2分) 1 【解析】该装置中加入TCL高纯固体，加入浓盐酸再加水稀释生成TOC2溶液，然后将一水合氨缓慢 滴入TiOCl2溶液中，两者反应生成H2TiO3,H2TiO3再与Ba(OH)28H0以物质的量之比1：1混合研磨 后在100℃条件下反应生成BaTiO3。 (1)根据图示装置，仪器B的名称为恒压滴液漏斗。 化学全解全析第4页（共7页） (2)仪器A的作用为冷凝回流。冷凝水从下端即b口进入。 (3)一水合氨缓慢滴入TiOC2溶液中，两者反应生成H2TO3,化学方程式为TiOCl2+2NH3HO-H2TiO3+ 2NHC1。 (4)置于烘箱中时间超过3h,则Ba(OHD2会与C02反应生成BaC03杂质。 (5)固相反应过程中，会经历“接触扩散一化学反应一成核一晶粒生长”的历程，罐磨机的作用是混料较 为均匀并起到研磨细化的作用，增大反应物的接触面积，促进反应进行得更加完全。或者回答机械研 磨细化后反应物粒径大小不断地减小，可以在一定程度上降低反应温度和提高反应速率。降低温度有 利于形成更大颗粒的晶体，因此要想获得比亚微米级钛酸钡晶体更大颗粒的晶体，则需要置于小于 100C的烘箱中加热3h。 (6)高锰酸钾具有强氧化性，需要使用酸式滴定管。高锰酸钾与过量的亚铁离子反应，消耗的MO,与 Fe2+的物质的量之比为1：5，现消耗cz'2×103 mol KMnO.4,则与MmO,反应的Fe2+有5c22×103mol, 则与Ti4+反应的Fe2+有(c1V1×103-5c2V2×10mol,25mL溶液中Ti4+有(c1V1×103-5c2V2×10mol,wg BaTi03中含有BaTi03的物质的量为10(c1×103-5c2V2×10)mol,故产品纯度为 0.01(c-5c,)xMx1096c-5c,Y)xM%。 W 17.(14分) (1)+3(2分) (2)放电时，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中(2分) (3)升高温度、将电极材料粉碎、增大浸取液的浓度、不断搅拌等（任写2条即可，2分） H0(2分) (4)作还原剂（或将Co3+还原为Co2+)(2分） (5)使反应速率加快，防止生成胶体或者胶状沉淀，从而有利于沉淀的生成和分离(2分) (6)Co2++NH,+HCO,=CoCO,↓+NH(2分) 【解析】废旧锂离子电池放电处理后拆解，正极用氢氧化钠溶液碱溶，过滤，得到滤液和滤渣，调节滤 液H,过滤得到氢氧化铝沉淀；滤渣中加入硫酸、过氧化氢溶解，调节溶液pH,过滤，向得到的滤 液中加入萃取剂，萃取分液得到硫酸锂溶液，有机层通过反萃取得到硫酸钴溶液，向硫酸钴溶液中加 入碳酸氢铵溶液沉淀钴离子得到碳酸钴固体，据此分析解题。 (1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0知，LiCoO2中C0的化合价是+3。 (2)“放电处理”时为原电池，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于 锂在正极回收。 (3)正极材料用氢氧化钠溶液碱溶，升高温度、将电极材料粉碎、增大浸取液的浓度、不断搅拌等可 提高碱浸效率。“正极碱浸发生的离子反应为2A+2OH+2H,O=2AlO,+3H,个，其中作氧化剂的物质是 H20。 (4)“正极碱浸”后过滤，向所得滤渣中加入H2SO4、HO2,由后续流程可知，C0的化合价由+3降到了 +2,故“酸浸”时H202作还原剂（被氧化为氧气），故答案为作还原剂（或将Co+还原为Co2+)。 化学全解全析第5页（共7页) (5)“正极碱浸”后过滤，滤液调pH生成A(OH),的过程中往往需要加热并不断搅拌，其主要目的是使 反应速率增大，生成更多的A1(OH),防止生成胶体或者胶状沉淀，从而有利于沉淀的生成和分离。 (6)据分析可知，水相硫酸钴溶液中加入碳酸氢铵溶液和氨气得到碳酸钴沉淀，“沉钴时反应的离子方 程式为Co2++H3+HCO,=CoCO3↓+NH4。 18.(15分) (1)-1631.6 kJmolΓ(2分) (2)0.171molL1min1(2分) 温度小于580K时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快， NO生成N2的转化率逐渐增大(2分) (3)放热(2分) 低温(1分) (4)G(2分) 15 (5)60%(2分) 8p (2分) 【解析】(1)根据盖斯定律可知，第一个反应+第二个反应可得到第三个反应，则△H,=△H1+△H2=(182.4 1814)kJ.mol =1 631.6 kJ.mol (2)从图中可知，5mim内温度从420K升高到580K,N0的转化率从2%升高到59%，则5min内反 应掉的N0为3mol×57%=1.71mol,vNo)=1.71mo÷2L÷5minm=0.171molL1min1。温度小于580K 时，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，NO生成N2的转化率逐渐增大。 (3)T>T2,平衡时T温度下NO的体积分数大于T温度下，说明升高温度，该反应的平衡逆向移动， 因此该反应为放热反应。该反应是放热的熵减反应，根据△G一△H-T△S心0时反应自发可知，该反应在 低温下能自发进行。 (4)D点时对反应容器降温，同时缩小体积至体系压强增大，降温和缩小体积都使该反应的平衡正向 移动，则O的体积分数将减小，则只有可能为F、G两点，其中D点改变条件后压强增大，而F点 与D点压强相同，因此不可能是F点，故重新达到平衡状态时可能是G点。 (5)平衡时，O2、NO2和NO4的物质的量相等，设第一个反应生成NO2xmol,第二个反应消耗NO2ymol, 则有： 2N0(g+O2(g)-2NO2(g) 初始mol 21 0 转化mol x x/2 平衡/mol 2-x1-x/2 x-V 2NO2(g)-=N2O4(g) 初始mol 0 0 转化mol y/2 平衡/mol x-V y/2 现有x-y=y/2=1-x/2,解得y-0.8mol,x=1.2mol。此时N0的转化率为1.2mol÷2mol×100%=60%。总 压强为p,体系中气体总物质的量为3mol,NO)=0.8mol,n(O2)=0.4mol,nN02)=0.4mol,三种物 化学全解全析第6页（共7页) 42 质对应的分压分别为 5P、5P和名p,反应2O(g+O2(g)—2NO2(g)的平衡常数 5) 15 K 5p8。 75》x 化学全解全析第7页（共7页）