2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一期中模拟练习题

高二化学期中模拟练习题 考试时间：100分钟； 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 题号 一 二 三 四 总分 得分 注意事项： 1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2. 请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、单项选择题（每题3分，共48分） 1、下列反应符合图示的是(　　) A．镁片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应 D．乙醇在氧气中的燃烧反应 2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A、C（s）+O2（g）═CO（g）△H= -110.5KJ·mol-1（燃烧热） B、C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O △H= -1368.8KJ·mol-1（反应热） C 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H= -114.6KJ·mol-1（中和热） D、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H= +483.6KJ·mol-1（反应热） 3、下列说法或表示正确的是（ ） A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由“c（石墨）=c（金刚石） △H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定 C、在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H1， CH3COOH(aq)+OH-(aq)═H2O(l) + CH3COO-(aq) △H2 ,则△H1>△H2 D、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8 KJ/mol 4．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是(　　) A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ/mol C．该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量 D．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量 5．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 则ΔH4的正确表达式为(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 6．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　) A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 7、通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用（ ） 化学键 Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C 键能/ KJ．mol﹣1 460 360 436 431 176 347 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（　　） A、+412 kJ•mol﹣1 B、﹣412 kJ•mol﹣1 C、+236 kJ•mol﹣1 D、﹣236 kJ•mol﹣1 8．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量 9．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。以下四个化学反应方程式： ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l) 其中反应热为－57.3 kJ/mol的是(　　) A．①和② B．③ C．④ D．以上都不对 10、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 11．增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(s)产生的影响是(　　) A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 12．已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 13．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速度v(A)＝0.12 mol/(L·s)，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 14、把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 15、下列各组物质中，都是强电解质的是(　　) A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 16、已知25 ℃时，醋酸中存在下述关系： K＝＝1.75×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　) A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向醋酸中加入少量水，K增大 D．向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 评卷人 得分 二、实验题（每空2分，共10分） 17、某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用250 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体　_______g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母):　____________ 　　　。  名称 托盘天平 (带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。 (3）写出该中和反应的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol-1)________________________________ (4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.6 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①上表中的温度差平均值为______________　 ℃ ②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________________　　　。  a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 评卷人 得分 三、填空题（每空2分，共30分） 18、反应A(g) ⇌B(g)＋C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L－1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。 回答下列问题： (1)上述反应的温度T1__________T2，平衡常数K(T1)__________K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于) (2)若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为__________。 ②反应的平衡常数K＝__________。 ③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)＝__________。 19、在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸： (1)当三者浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______。 (2)同体积、同浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。 (3)若三者c(H＋)相同时，浓度由大到小的顺序是______。 (4)当三者浓度相同时，pH由大到小的顺序是______。 20、写出下列物质在水中的电离方程式： (1)H2SO4：________________________________； (2)H2CO3：___________________________________； (3)Ca(OH)2：___________________________________； (4)Fe(OH)3：___________________________________； (5)NH3·H2O：_______________________________； (6)NaCl：_______________________________； (7)BaSO4：_______________________________； (8)NaHSO4：_______________________________； (9)NaHCO3：_______________________________； (10)CH3COOH：_______________________________； 评卷人 得分 四、计算题（每空2分，共12分） 21、已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列各问： (1)上述反应中属于放热反应的是____________________。 (2)H2的燃烧热为________________________；C的燃烧热为__________________________________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。 (4)CO的燃烧热为______________________；其热化学方程式为________________________________。 参考答案 1-5 BDDCA 6-10 CCBDD 11-15 CBCAA 16 B 17. 18.（1）小于 小于 （2）0.085 mol 0.082 mol/L 0.007 mol/(L.min) 19. (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b(4)c>a>b 20. 21. 试卷第1页，总2页 试卷第1页，总1页 学科网（北京）股份有限公司 $