精品解析：浙江省强基联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（A卷）

浙江强基联盟2025年10月高二联考 化学试题(A卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列表述或化学用语表示不正确的是 A. 和为一物质 B. 质量数为37的氯原子： C. 乙烯的结构简式： D. 硫原子的结构示意图： 2. 下列说法不正确的是 A. 油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B. 变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致 C. 制硝酸尾气中的可用溶液吸收 D. 污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂 3. 在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：① ；② 。下列叙述正确的是 A. B. C. D. ； 4. 密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. 反应物C的平衡转化率升高 B. 平衡向逆反应方向移动 C. D. 混合气体的平均相对分子质量减小 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子的数目为 B. 与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 C. 晶体中，阳离子的总数为 D. 常温常压下，和混合物中所含原子总数为 6. 下列有关实验设计、操作说法正确的是 A. 甲图可用于测定与稀硫酸的反应速率 B. 乙图是转移操作 C. 丙图可验证酸性： D. 丁图是实验室在同一橱柜存放乙醇与固体 7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 C. 红磷比白磷更稳定，则反应的 D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热物理变化原理可制作成冰敷袋 8. 工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的离子方程式为_____a__________b_____(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 为，为 B. 该条件下氧化性： C 每消耗，理论上可制取 D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌 9. 室温下，溶液中存在如下平衡： 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加适量固体，平衡正向移动 C. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B 向溶液中滴加少量溶液： C. 用石墨电极电解溶液： D. 向溶液中通入过量气体： 11. 某温度下，将和放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡，生成，容器压强为起始压强的1.8倍。下列说法不正确的是 A. B. 内的平均反应速率为 C. 反应物B的平衡转化率为 D. 末的正反应速率大于末的逆反应速率 12. 某同学利用如下装置探究可逆反应，已知离子交换膜只允许相应类型的离子通过，下列说法不正确的是 A. 电极A上发生的电极反应为 B. 向极迁移 C. 反应达平衡时电路中的电流最大 D. 反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动 13. 催化氧化法可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。该反应的催化机理如图： 下列说法不正确的是 A. 若反应从通入气体启动，为总反应的催化剂 B. 总反应的化学方程式： C. 该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 D. 总反应在高温下自发 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应： 。在不同投料比下，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 投料比大小关系： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 若点平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动 15. 能量关系如图所示。相关数据如下：；；。下列说法不正确是 A. 属于离子化合物 B. C. 得到一个电子需要吸收能量 D. 具有强氧化性 16. 等温、等压、无非体积功(如电功等)条件下，某放热可逆反应体系的吉布斯自由能随反应历程变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 一个反应如果正向自发，那么逆向就不自发 B. 图中所标生成物是焓(H)最低点，同时也是自由能(G)最低点 C. 从反应物到平衡态的，从平衡态到生成物 D. 加入催化剂，图中三点在轴方向上的相对距离不变 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 存在如下反应过程： 回答下列问题： （1）气体A的化学式：___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 气体通入溶液中有白色沉淀 B. 隔绝空气加热分解为氧化还原反应 C. 、和均具有还原性 D. 物质难溶于水，易溶于酒精 （3）与稀硫酸反应离子方程式为___________。 （4）溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为___________。 （5）设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：___________。 18. (锡)是重要的金属元素，其常见的氯化物有和。常温下为液体，遇水极易反应；常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；干燥管C中装填的试剂为___________。 （2）已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）装置B中试液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低溶解度的原因：___________。 （4）反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序：___________(填序号)。 ①停止加热装置D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 位于周期表族 B. 也可通过浓盐酸与直接反应制备 C. 装置的作用只是吸收尾气，防止污染空气 D. 该实验需在通风橱中进行 19. I．催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）①写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式：___________。 ②结合下表中给定的键能数据，推算：中的碳氧键键能___________。 化学键 键能 a b c （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．　　　　　　　　b．混合气体的密度不再变化 c．与的体积分数比值不变　　　　　d．容器内的固体质量恒定 Ⅱ．某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应： ，部分物质的体积分数随时间(t)变化如图所示。 （3）①若，该反应在内的反应速率___________。 ②有利于提高和的平衡转化率的温度与压强条件是___________。 ③若保持温度不变，时刻再向容器中充入、各，则平衡___________移动。(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”) 20. 纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物(一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。 回答下列问题： （1）F中所含官能团的名称为___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．纤维素、淀粉的化学式均为，互为同分异构体 b．的反应属于水解反应 c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等 d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用之一是改变反应历程，降低反应的活化能 21. 化学反应可以在不同的溶剂环境中进行，其中水体系和非水体系是最常见的两类。水体系是指以水作为主要溶剂的化学反应环境。回答下列问题： （1）在水体系中，水的浓度约为___________。 A. 0 B. 1 C. 18 D. 55.6 （2）时纯水中存在平衡：，已知该过程吸热。瞬时升温后正反应速率的变化如图所示，体系在时达平衡，请在图中画出的变化过程图___________。 （3）电解水实验是经典实验之一，下列措施不能显著提升电解水制、效率的是___________(填标号)。 A. 适当加大电解电流 B. 向装置中继续加入一定体积的水 C. 向水中加入少量稀硫酸 D. 向水中加入足量固体 （4）实验室常用碳化钙制乙炔，反应的方程式为。 ①写出碳化钙的电子式：___________。 ②该反应过快，实验中常用饱和食盐水代替纯水反应，请解释上述操作的理由：___________。 （5）乙酸乙酯可以通过乙酸与乙醇酯化合成。若一定温度下，按进行投料时，乙酸乙酯的平衡产率，写出该反应的平衡常数表达式___________，该温度下平衡常数值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年10月高二联考 化学试题(A卷) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列表述或化学用语表示不正确的是 A. 和为一物质 B. 质量数为37的氯原子： C. 乙烯的结构简式： D. 硫原子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中均为甲烷的取代物，甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，当被两个Cl、一个F取代时，由于四面体结构中取代基位置等效，两种结构为同一物质，A正确； B．质量数为37的氯原子，质量数标在元素符号左上角，表示为，B正确； C．乙烯的结构简式需体现其官能团碳碳双键，正确结构简式为，C错误； D．硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，结构示意图正确，D正确； 故答案选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 油漆制造中可以添加乙酸乙酯作为溶剂 B. 变质的油脂散发出“哈喇”味，是因为油脂发生加成反应所致 C. 制硝酸尾气中的可用溶液吸收 D. 污水处理可以加入硫酸亚铁作为混凝剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯是常用有机溶剂，具有良好的溶解性与挥发性，常用在油漆、涂料中作为溶剂，A正确； B．油脂变质产生“哈喇”味是因氧化反应生成醛、酮等物质，而非加成反应，B错误； C．Na2CO3溶液显碱性，可与NO2反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，能用于吸收NO2尾气，C正确； D．硫酸亚铁经氧化、水解生成Fe(OH)3胶体，可吸附悬浮物，因此常用于污水处理的混凝剂，D正确； 故答案选B。 3. 在相同条件下，两份质量相等、状态不同的硫与足量的氧气反应，生成二氧化硫气体，热化学方程式为：① ；② 。下列叙述正确的是 A. B. C. D. ； 【答案】C 【解析】 【详解】A．和对应的反应物硫的状态不同（固态与气态），焓变不可能相等，A错误； B．硫燃烧生成是放热反应，和均为负值，不可能大于0，B错误； C．S(s)需先吸热升华为S(g)，再与反应生成，因此反应②放出更多热量，则，故，C正确； D．两个反应均为放热反应，和均小于0，D错误； 故答案选C。 4. 密闭容器中发生反应，平衡时测得的浓度为。维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得的浓度为。下列有关判断不正确的是 A. 反应物C的平衡转化率升高 B. 平衡向逆反应方向移动 C. D. 混合气体的平均相对分子质量减小 【答案】A 【解析】 【分析】维持恒定温度，将容器容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，若平衡不移动，理论上C的浓度应为，而测得的浓度为说明压强减小使平衡逆向移动，则有z>x+y。 【详解】A．据分析可知，压强减小使平衡逆向移动，C的平衡转化率降低，A错误； B．据分析可知，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．据分析可知，z>x+y，C正确； D．平均相对分子质量数值等于，气体质量不变，平衡 逆向移动，气体的物质的量增大，故平均相对分子质量减小，D正确； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子的数目为 B. 与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为 C. 晶体中，阳离子的总数为 D. 常温常压下，和混合物中所含原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3固体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为Fe3+，转移电子数为0.3 NA，B错误； C．NaHSO4晶体中仅含Na+一种阳离子（固态下中的不电离），0.1 mol晶体中阳离子数为0.1 NA，C错误； D．O2和O3都由O原子构成，3.2 g 混合物中O原子物质的量为，因此原子总数为0.2 NA，D正确； 故答案选D。 6. 下列有关实验设计、操作说法正确的是 A. 甲图可用于测定与稀硫酸的反应速率 B. 乙图是转移操作 C. 丙图可验证酸性： D. 丁图是实验室在同一橱柜存放乙醇与固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲图中锥形瓶内Zn与稀硫酸反应生成H2，通过注射器可测量单位时间内生成气体的体积，从而计算反应速率，装置合理，A正确； B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下内壁，B错误； C．CH3COOH易挥发，CH3COOH与Na2CO3反应生成的CO2中混有CH3COOH蒸气，CH3COOH蒸气也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，无法得出H2CO3酸性大于H2SiO3的结论，C错误； D．乙醇为易燃的还原剂，KMnO4为强氧化剂，二者混存可发生氧化还原反应引发危险，实验室应分开存放，D错误； 故答案选A。 7. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 可以用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热 B. 氢气在氧气中燃烧实现了热能转化为化学能 C. 红磷比白磷更稳定，则反应的 D. 硝酸铵和水合碳酸钠利用吸热的物理变化原理可制作成冰敷袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离时会吸热，不能用氢氧化钠和醋酸反应来测定中和反应的反应热，应选用强酸强碱的稀溶液，A错误； B．氢气在氧气中燃烧涉及的能量变化主要是化学能转化为热能，B错误； C．红磷比白磷稳定，说明红磷的能量更低，因此白磷转化为红磷需要放出热量，即，C正确； D．硝酸铵和水合碳酸钠()发生反应生成硝酸钠、氨气、二氧化碳和水，该反应属于吸热反应，属于化学变化，该原理可用于制作冰敷袋，D错误； 故答案选C。 8. 工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的离子方程式为_____a__________b_____(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 为，为 B. 该条件下氧化性： C. 每消耗，理论上可制取 D. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的消毒杀菌 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中Fe3+被氧化为，ClO-被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平方程式为，因此a为，b为，A错误； B．ClO-作为氧化剂，为氧化产物，在同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，即氧化性：ClO->，B正确； C．根据反应方程式，3ClO-~2，则理论上每消耗可制取，C正确； D．高铁酸钠具有强氧化性，可杀菌消毒，且还原产物Fe3+水解生成胶体能吸附不溶性杂质沉降，可用于饮用水的消毒杀菌，D正确； 故答案选A。 9. 室温下，溶液中存在如下平衡： 。下列叙述正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动 B. 加适量固体，平衡正向移动 C. 加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变 D. 加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释时，反应物（和）和产物（）浓度均降低，但左边总离子数更多，平衡逆向移动，A错误； B．增加浓度（反应物），平衡正向移动，B正确； C．足量将+2价铜离子还原，铁被氧化为Fe2+，Fe2+的溶液呈浅绿色，即溶液颜色会改变，C错误； D．该反应，是吸热反应，加热溶液，平衡正向移动，比例增大，溶液变为黄绿色，D错误； 故答案选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 用石墨电极电解溶液： D. 向溶液中通入过量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸与玻璃中的SiO2反应，正确反应为，A错误； B．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成CuS、H2S，离子方程式为，B错误； C．用石墨电极电解NaCl溶液时，阴极析出H2而非Na，离子方程式为，C错误； D．过量CO2与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3和，符合弱酸制更弱酸原理，电荷及原子均守恒，D正确； 故选D。 11. 某温度下，将和放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，末反应达到平衡，生成，容器压强为起始压强的1.8倍。下列说法不正确的是 A. B. 内的平均反应速率为 C. 反应物B的平衡转化率为 D. 末的正反应速率大于末的逆反应速率 【答案】BC 【解析】 【分析】由题可得三段式：，则，解得，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，，A正确； B．A为固体，无法用其物质的量变化表示反应速率，B错误； C．B的转化量为0.8 mol，转化率为，C错误； D．2 min末反应未达平衡，正反应速率逐渐减小直至不变，即2 min末正反应速率减小至等于3 min末的正反应速率，而3 min末平衡时正逆速率相等，故2 min末正反应速率大于3 min末逆反应速率，D正确； 故答案选BC。 12. 某同学利用如下装置探究可逆反应，已知离子交换膜只允许相应类型的离子通过，下列说法不正确的是 A. 电极A上发生的电极反应为 B. 向极迁移 C. 反应达平衡时电路中的电流最大 D. 反应一段时间后，向硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铁固体，可使电流反向流动 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据电子流向可知，电极A为负极，失去电子发生氧化反应，电极B为正极，得到电子发生还原反应。 【详解】A．A极为硫酸亚铁溶液，发生Fe2+失电子氧化为Fe3+的反应，电极反应为，A正确； B．原电池中阳离子向正极迁移，故Na+向正极B极迁移，B正确； C．可逆反应达平衡时，正逆反应速率相等，无净电子转移，电路中电流为0，并非最大，C错误； D．反应一段时间后，加入Fe3+使可逆反应正向进行，此时Fe3+得电子为正极（A电极）、I-失电子为负极（B电极），电极正负极反转，电流反向流动，D正确； 故答案选C。 13. 催化氧化法可将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。该反应的催化机理如图： 下列说法不正确的是 A. 若反应从通入气体启动，为总反应的催化剂 B. 总反应的化学方程式： C. 该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 D. 总反应在高温下自发 【答案】D 【解析】 【详解】A．从机理图可知，若反应从通入气体启动，CuO参与反应，最终又通过循环生成，反应前后CuO未被消耗，故为总反应的催化剂，A正确； B．总反应的反应物为HCl和O2，产物为Cl2和H2O，根据原子守恒配平得总反应方程式，B正确； C．断裂的键：HCl中极性键（H-Cl）、O2中非极性键（O=O）；形成的键：Cl2中非极性键（Cl-Cl）、H2O中极性键（H-O），故反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成，C正确； D．总反应为，该反应为气体分子数减少的反应（），而该条件下反应能自发进行，说明反应一定是放热反应（），根据反应能自发进行，说明该反应在低温下自发，D错误； 故答案选D。 14. 向一恒容密闭容器中加入和一定量，发生反应： 。在不同投料比下，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 投料比大小关系： B. 反应速率： C. 平衡常数： D. 若点平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．投料比，H2量越多（x越小），CO转化率越高，同一温度T1时，x2曲线的CO转化率高于x1曲线，故x2投料比更小，即，A正确； B．反应速率受温度和浓度影响，温度越高速率越快，c点温度低于a点，且a点H2浓度因升温平衡逆向移动而更高，故vc<va，B错误； C．平衡常数K仅与温度有关，a、b点温度均为T1，故Ka=Kb；正反应放热，c点温度低于T1，降温平衡正向移动，K增大，故Ka=Kb＜Kc，C正确； D．恒容密闭容器中充入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，D正确； 故答案选B。 15. 能量关系如图所示。相关数据如下：；；。下列说法不正确的是 A. 属于离子化合物 B. C. 得到一个电子需要吸收能量 D. 具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．XePtF6由Xe+和离子构成，符合离子化合物的特征，A正确； B．根据盖斯定律，生成焓，代入数据：，B正确； C．PtF6得到电子的焓变，说明该过程释放能量，C错误； D．PtF6能氧化稀有气体Xe（电离能1170 kJ∙mol-1），夺取其电子，表明具有强氧化性，D正确； 故答案选C。 16. 等温、等压、无非体积功(如电功等)条件下，某放热可逆反应体系的吉布斯自由能随反应历程变化的曲线如图。下列说法正确的是 A. 一个反应如果正向自发，那么逆向就不自发 B. 图中所标生成物是焓(H)最低点，同时也是自由能(G)最低点 C. 从反应物到平衡态的，从平衡态到生成物 D. 加入催化剂，图中三点在轴方向上的相对距离不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的自发性由ΔG判断，ΔG<0正向自发，此时逆向ΔG>0非自发，正向ΔG>0非自发，逆向自发，但该选项未限定“同一条件”，且可逆反应达平衡时ΔG=0，正逆反应速率相等，并非绝对“逆向不自发”，表述过于绝对，A错误； B．放热反应ΔH<0，生成物焓（H）低于反应物，是H最低点；但吉布斯自由能（G）最低点为平衡态（反应自发向G降低方向进行，平衡时G最小），生成物G高于平衡态，B错误； C．从反应物到平衡态，反应自发向G降低方向进行，ΔG=G平衡-G反应物<0；从平衡态到生成物，G升高，ΔG=G生成物-G平衡>0，C错误； D．催化剂只降低反应活化能（改变过渡态G），不影响反应物、平衡态、生成物的G值，三点在y轴（G轴）方向上的相对距离（G差值）不变，D正确； 综上所述，答案选D。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 存在如下反应过程： 回答下列问题： （1）气体A的化学式：___________。 （2）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 气体通入溶液中有白色沉淀 B. 隔绝空气加热分解为氧化还原反应 C. 、和均具有还原性 D. 物质难溶于水，易溶于酒精 （3）与稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （4）溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐化学方程式为___________。 （5）设计实验验证某亚硫酸钠固体已部分被氧化：___________。 【答案】（1） （2）ABC （3） （4） （5）取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入溶液，出现白色沉淀，则说明亚硫酸钠固体已部分被氧化 【解析】 【分析】Na2S2O3与稀硫酸反应生成SO2气体和淡黄色S单质沉淀，所以气体A为SO2，沉淀C为S单质，溶液B为硫酸钠溶液。 【小问1详解】 由流程图可知气体为。 【小问2详解】 A．通入溶液中产生白色沉淀，A项正确； B．隔绝空气加热分解过程中硫元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项正确； C．、和中的硫元素均不是最高价，具有还原性，C项正确； D．物质是硫，难溶于水，微溶于酒精，D项错误； 故选ABC。 【小问3详解】 与稀硫酸反应的离子方程式为。 【小问4详解】 溶液中通入足量生成酸式盐，因此方程式为。 【小问5详解】 样品中含有亚硫酸根和硫酸根，因此检测方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，加入足量稀盐酸，有气泡产生，再加入溶液，出现白色沉淀，则说明亚硫酸钠固体已部分被氧化。 18. (锡)是重要的金属元素，其常见的氯化物有和。常温下为液体，遇水极易反应；常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备的装置如图(加热与夹持装置省略)。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；干燥管C中装填的试剂为___________。 （2）已知装置A中反应的还原产物为，写出该反应的离子方程式：___________。 （3）装置B中试液为饱和食盐水，请从平衡的角度分析其降低溶解度的原因：___________。 （4）反应完成后需进行下列几步操作，请将操作准确排序：___________(填序号)。 ①停止加热装置D ②停止滴加浓盐酸 ③拆除实验装置 ④停止通冷凝水 ⑤将装置冷却至室温 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 位于周期表族 B. 也可通过浓盐酸与直接反应制备 C. 装置的作用只是吸收尾气，防止污染空气 D. 该实验需在通风橱中进行 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. （2） （3）饱和食盐水中浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行 （4）①⑤②④③ （5）D 【解析】 【分析】装置A浓盐酸和反应制备氯气，生成的氯气通过盛装饱和食盐水的B装置，吸收挥发出来的氯化氢，否则Sn与HCl反应生成，装置C中盛装干燥剂，干燥氯气，装置D是的制备装置，装置E是收集装置，因为常温下为液体，遇水极易发生水解，球形干燥管F中的碱石灰是为了吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入E，以此解题； 【小问1详解】 仪器a的名称为蒸馏烧瓶；因C装置为干燥管，需装固体干燥剂，因此干燥需要使用，故答案为：蒸馏烧瓶；； 【小问2详解】 装置A浓盐酸和反应制备氯气，被还原为，根据得失电子守恒得离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 通入水中存在平衡，饱和食盐水中浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行，减小的溶解度，故答案为：饱和食盐水中浓度高，抑制氯气和水反应的正向进行； 【小问4详解】 反应完成后应先停止加热，此时还需滴加盐酸，防止外界空气和水蒸气进入装置，即正确的顺序为：①⑤②④③，故答案为：①⑤②④③； 小问5详解】 A．Sn位于ⅣA族，A项错误； B．浓盐酸与Sn直接反应得到，B项错误； C．装置F还有防止外界水汽进入的作用，C项错误； D．该实验会产生有毒气体，需在通风橱中进行，DF项正确； 故答案选D。 19. I．催化重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ① ② ③ 回答下列问题： （1）①写出甲烷与反应生成水煤气(工业上指和的混合气)的热化学方程式：___________。 ②结合下表中给定的键能数据，推算：中的碳氧键键能___________。 化学键 键能 a b c （2）容积固定的恒温容器内，进行反应：。下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 a．　　　　　　　　b．混合气体的密度不再变化 c．与的体积分数比值不变　　　　　d．容器内的固体质量恒定 Ⅱ．某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应： ，部分物质的体积分数随时间(t)变化如图所示。 （3）①若，该反应在内的反应速率___________。 ②有利于提高和的平衡转化率的温度与压强条件是___________。 ③若保持温度不变，时刻再向容器中充入、各，则平衡___________移动。(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”) 【答案】（1） ①. ②. （2）bd （3） ①. ②. 低温、高压 ③. 向正反应方向 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，目标热化学方程式可由①+②-③得到，则有； ②根据可以由反应物键能总和与生成物键能总和差值可得，设键能为，根据热化学方程式，有，可解出。 【小问2详解】 在容积固定的恒温容器内，进行反应，下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的是： a．化简后得到，不符合方程式计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．反应体系有固体，气体质量是变量，而容积固定的恒温容器体积不变，则密度为变量，当混合气体的密度不再变化，可以说明反应已达到平衡状态，b正确； c．若投料比与方程式计量数相等，则与的体积分数比值是定量，当与的体积分数比值不变时，不能说明反应达到平衡状态，c错误； d．反应体系有固体，气体质量是变量，当固体质量恒定不变时，可以说明反应已达到平衡状态，d正确； 故答案为：bd。 【小问3详解】 某温度下，体积为的密闭容器中，充入和各1 mol，发生脱氮反应：   ，设生成为，列出三段式：，平衡时，气体总物质的量为，有，求得。 ①若，根据； ②该反应为小于0，必定小于0，低温、高压有利于提高和的平衡转化率； ③根据可知平衡常数与浓度商的关系为：，得出平衡向正反应方向移动。 20. 纤维素是重要的可再生资源，工业上可用纤维素为原料，生产有机化合物(一种食用香料)。其中一种工业生产路线如图。 回答下列问题： （1）F中所含官能团的名称为___________。 （2）的结构简式为___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________。 （4）下列说法正确的是___________(填标号)。 a．纤维素、淀粉的化学式均为，互为同分异构体 b．的反应属于水解反应 c．分别与足量和反应，消耗和的物质的量相等 d．反应Ⅱ中硫酸的重要作用之一是改变反应历程，降低反应的活化能 【答案】（1）酯基、羧基 （2） （3） （4）d 【解析】 【分析】纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，故A为葡萄糖，葡萄糖在酶作用下发生分解反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇在铜作用下和氧气发生催化氧化生成乙醛，故C为乙醛，乙醛被氧气继续氧化为乙酸，故D为乙酸，D和E在硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成F，由F的结构可以推知E为。 【小问1详解】 根据F的结构简式可知F中的官能团名称为酯基、羧基。 【小问2详解】 由分析可知E的结构简式为。 【小问3详解】 B→C为乙醇的催化氧化，故反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 a．纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n，但是n值不同，分子式不同，故不互为同分异构体，故a不正确； b．A→B为葡萄糖的分解反应，不是水解反应，故b不正确； c．1 mol E（）中含有1 mol 羟基和1 mol 羧基，1 mol 羟基、1 mol 羧基分别能和1 mol 反应，1 mol 羧基能和1 mol 反应，羟基和不反应，故1 mol E消耗和的物质的量不相同，故c不正确； d．反应Ⅱ为酯化反应，酯化反应中硫酸是催化剂，催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，故d正确； 故答案选d。 21. 化学反应可以在不同的溶剂环境中进行，其中水体系和非水体系是最常见的两类。水体系是指以水作为主要溶剂的化学反应环境。回答下列问题： （1）在水体系中，水的浓度约为___________。 A. 0 B. 1 C. 18 D. 55.6 （2）时纯水中存在平衡：，已知该过程吸热。瞬时升温后正反应速率的变化如图所示，体系在时达平衡，请在图中画出的变化过程图___________。 （3）电解水实验是经典实验之一，下列措施不能显著提升电解水制、效率的是___________(填标号)。 A. 适当加大电解电流 B. 向装置中继续加入一定体积的水 C. 向水中加入少量稀硫酸 D. 向水中加入足量固体 （4）实验室常用碳化钙制乙炔，反应的方程式为。 ①写出碳化钙的电子式：___________。 ②该反应过快，实验中常用饱和食盐水代替纯水反应，请解释上述操作的理由：___________。 （5）乙酸乙酯可以通过乙酸与乙醇酯化合成。若一定温度下，按进行投料时，乙酸乙酯平衡产率，写出该反应的平衡常数表达式___________，该温度下平衡常数值为___________。 【答案】（1）D （2） （3）BD （4） ①. ②. 降低水的浓度，减慢反应速率 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知水的质量为，所以，故答案选：D； 【小问2详解】 升温逆反应速率加快，同时水的电离过程吸热，随着温度升高、逐渐增大，速率逐渐加快，由此可画出，故答案为：； 【小问3详解】 A．适当加大电解电流，加快电解反应速率，提升制H2、O2的效率，A不符合题意； B．向装置中继续加入一定体积的水，水的浓度不变，不会改变速率，不能提升制H2、O2的效率，B符合题意； C．向水中加入少量稀硫酸，增强水的导电能力，加快电解速率，提升制H2、O2的效率，C不符合题意； D．向水中加入足量固体，电解时优先电解，生成氯气、氢气、氢氧化钠，而不是生成、，不能提升制H2、O2的效率，D符合题意； 故答案选：BD； 【小问4详解】 ①的电子式为，故答案为：； ②饱和食盐水中水的浓度降低，可减慢反应速率，故答案为：降低水的浓度，减慢反应速率； 【小问5详解】 酯化反应在非水体系中进行，水的浓度不是定值，因此平衡常数表达式：；列出“三段式”：，，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $