课题3 元素（9大题型专项训练，江苏专用）化学新教材人教版九年级上册

课题3 元素 题型01 元素的概念 题型02 地壳中元素的含量 题型03 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型04 物质与元素、分子、原子之间的关系 题型05 元素符号的书写及含义 题型06 元素的分类 题型07 元素周期表结构及简单规律 题型08 元素周期表信息与粒子结构 题型09原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 题型01元素的概念 1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.“一类原子”包括： ①质子数相同，中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素 ②质子数相同的原子和简单离子。如：Na和Na+属于同种元素。 3.几个注意点 （1）元素的种类由原子的质子数决定。（质子数不同，元素种类就不同；） （2）不同种元素的本质区别：质子数不同 （3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 （4）元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数） 【典例1】（2025·江苏扬州·二模）C-12、C-13、C-14是碳的三种原子，其中12、13、14为这三种原子的相对原子质量。三种原子都属于碳原子，是因为 A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子数相同 D．相对原子质量相同 【变式1-1】 （2025·江苏南京·模拟预测）决定元素种类的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．中子数 【变式1-2】（2025·江苏盐城·一模）市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里的“钠”、“钾”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【变式1-3】（24-25九年级上·江苏连云港·期中）中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘原子核内有1个质子和1个中子，氚原子核内有1个质子和2个中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 A．氘原子和氚原子统称为氢元素 B．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 C．氘原子和氚原子是不同元素的原子 D．氘、氚原子核转变为氦原子核的变化是化学变化 题型02 地壳中元素的含量 1.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 2.空气中前二位的元素：N、O 【典例2】（2025·江苏常州·三模）地壳中含量最高的元素是 A．铁 B．铝 C．氧 D．硅 【变式2-1】（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）构建模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．原子结构模型 C．反应类型之间的关系 D．空气组成 【变式2-2】（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）地壳中含量最高的金属元素是 A．O B．Fe C．Al D．Ca 【变式2-3】（23-24九年级上·江苏苏州·期末）地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是 A．Al B．O C．Si D．Fe 题型03 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 知识积累 1. 元素种类决定于原子核内质子数。 不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 2. 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 【典例3】（24-25九年级上·江苏扬州·期中）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（   ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏盐城·阶段练习）碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法错误的是 A．图1中的x=18 B．碘原子在化学反应中易得到电子形成I⁻ C．图2中①④的化学性质相似 D．图2中表示离子结构示意图只有③ 【变式3-2】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）下列说法正确的是 A．如图共有5种元素 B．图中共有一种阴离子 C．图中①和④的化学性质相似 D．图中位于第二周期的元素有一种 【变式3-3】（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列是几种微观粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．①③表示的元素化学性质相似 B．②④表示的元素位于第二周期 C．②表示的一个微观粒子带两个单位的正电荷 D．③④属于同种元素的微观粒子 题型04 物质与元素、分子、原子之间的关系 知识积累 1. 物质、元素、分子、原子的关系 2. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 【典例4】（24-25九年级上·江苏南京·期末）下列物质由原子构成的是 A．氨气 B．C60 C．金刚石 D．氯化钠 【变式4-1】（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）高钙奶粉中的“钙”指的是 A．元素 B．物质 C．分子 D．原子 【变式4-2】（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．石墨 C．干冰 D．氯化钠 【变式4-3】（25-26九年级上·江苏扬州·阶段练习）冰十八是一种新的水结晶。在冰十八中，单个水分子分裂，氧原子形成一个立方晶格，而氢原子自由流动，像液体一样流过刚性的氧笼。此外，部分氢原子发生电离，形成一个个带正电的质子下列有关冰十八的说法正确的是 A．冰十八和冰的结构相同 B．冰十八中氧原子不再运动 C．氢原子发生电离形成的质子是H+ D．冰十八与水的组成元素不同 题型05 元素符号的书写及含义 知识积累 1.表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。 2.书写原则：一大二小（第一个字母大写，第二个字母小写）。 3.意义:①表示一种元素（宏观意义）； ②表示该元素的一个原子（微观意义）。 ③有的还表示一种物质（宏观意义） 注意：元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该元素的原子个数，不能表示该元素。 4.元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 【典例5】（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Na B．O C．H D．N 【变式5-1】（25-26九年级上·江苏南京·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．铁：Pe B．氯：cl C．锰：Mn D．硅：SI 【变式5-2】（23-24九年级上·江苏连云港·期末）下列各组元素符号的第一个字母不相同的一组是 A．锰、镁 B．氯、铝 C．铜、钙 D．氦、汞 【变式5-3】（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）下列符号中，只有微观意义的是 A．2C B．H C．N D．Fe 题型06 元素的分类 知识积累 1.金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外） 2.非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属） 3.稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙 【典例6】（2025·江苏连云港·中考真题）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 【变式6-1】（2025·江苏苏州·一模）Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是 A．Ca B．P C．O D．F 【变式6-2】饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是 A．矿泉水属于纯净物 B．取矿泉水与酒精混合后，总体积小于 C．锌、碘、硒都属于金属元素 D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康 【变式6-3】（24-25九年级上·江苏苏州·期末）中国科学家在月城中发现嫦娥石[CasYFe（PO4）7]。该物质所含元素属于非金属元素的是 A．磷（P） B．钙（Ca） C．铁（Fe） D．钇（Y） 题型07 元素周期表结构及简单规律 知识积累 1.编制者：俄国科学家门捷列夫 2.结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期，一般每周期以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾。周期数 = 原子的电子层数 ②纵行：周期表的18个纵行，共有16个族。 ③每格：每格一种元素，依次包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 ④根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 【典例7】（23-24九年级上·江苏常州·期末）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图甲是1～18号元素，图乙是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图。 (1)图甲中，x= 。 (2)锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的离子符号为 。 (3)你还能发现的规律是同一周期（横行）从左往右 （写一种即可）依次递增。 (4)氮元素与 （填元素名称）元素的化学性质相似。 (5)1个五氧化二氮分子中质子数为 。 【变式7-1】如图是质子数为1~18号元素所在元素周期表中的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子，其离子符号为 。 (2)表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填序号）。 A．同周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．同周期元素，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．同周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 D．同周期元素，从左到右，各元素原子最外层电子数依次递增 (4)元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填序号）。 A．Na和C1 B．O和S C．B和S D．F和C1 【变式7-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是铈元素的身份信息；图2是元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成的围形，图中数字为元素的原子序数；图3为2种微粒的结构示意图。    (1)由图1可知，铈元素的相对原子质量为 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)请从原子结构的角度思考，图2中3号至10号元素位于第二圈的原因是 。 (3)图3中A为氧离子的结构示意图，则X的数值为 。 (4)图3中B为20号元素的原子结构示意图，它与11~18号元素中 （填元素符号）化学性质相似。 【变式7-3】（23-24九年级上·江苏徐州·期末）核电荷数为的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： (1)氯元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。 (2)在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。 (3)在第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易 电子(选填“得”或“失”)，硫、氯等元素的原子易 电子(选填“得”或“失”)；都趋向于达到 的结构。 (4)请写出表示氦气的化学符号 。氦原子与氖、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体氦、氖、氩的化学性质都很 。 题型08 元素周期表信息与粒子结构 【典例8】（2025·江苏无锡·中考真题）我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A．铟原子的质子数为66 B．铟的原子序数是49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 【变式8-1】（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）如图所示为元素周期表的一部分，下列叙述中，正确的是 A．以上三种元素组成的单质都为气体 B．三种元素原子的核外电子层数相同 C．氧原子在化学反应中易失去电子 D．三种元素原子的最外层电子数相同 【变式8-2】（23-24九年级上·江苏南京·期末）氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是         图1                           图2 A．图1中，m=3 B．图2中，Z为Ga C．锗原子中有5个电子层 D．Ga与Al的最外层电子数相同 【变式8-3】（2024·江苏宿迁·二模）锗(Ge)与镓(Ga)是两种重要的金属，图1分别是锗元素在元素周期表中的信息和镓原子的原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)图1中x= ，镓元素(Ga)位于第 周期，图1中锗元素(Ge)的相对原子质量为 。 (2)图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母），写出图2中微粒E表示的化学符号： 。 (3)图2中元素B与元素F的化学性质相似，相似的原因是 。 题型09原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 【典例9】（2025·江苏无锡·二模）锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下图所示，下列说法正确的是 A．锑原子含51个中子 B．锑位于元素周期表第五周期 C．原子结构示意图中m-n=51 D．锑的相对原子质量是121.8g 【变式9-1】如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．①②对应的元素都是第二周期的元素 D．④在化学反应中易得电子形成阴离子 【变式9-2】（2025·江苏盐城·三模）如图分别为两种元素的元素周期表的内容（图1）和微粒的结构示意图（图2），结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不合理的是 A．氧原子的核内质子数为8 B．图2中粒子都为相对不稳定结构 C．镁原子的相对原子质量为24.31 D．氧元素与镁元素都位于元素周期表的第二周期 【变式9-3】（23-24九年级上·江苏南京·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，完成下列问题。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第二周期 3 Li 钾 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7  N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9  F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三周期 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 C1 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 (1)查阅上表可知，锂的相对原子质量是 。 (2)不同种元素的最本质区别是 不同。 (3)碳和硅化学性质相似，是因为两种原了的 相同。 (4)请写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子： ；阴离子： 。 (5)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 元素 题型01 元素的概念 题型02 地壳中元素的含量 题型03 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 题型04 物质与元素、分子、原子之间的关系 题型05 元素符号的书写及含义 题型06 元素的分类 题型07 元素周期表结构及简单规律 题型08 元素周期表信息与粒子结构 题型09原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 题型01元素的概念 1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.“一类原子”包括： ①质子数相同，中子数不同的原子。如：质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素 ②质子数相同的原子和简单离子。如：Na和Na+属于同种元素。 3.几个注意点 （1）元素的种类由原子的质子数决定。（质子数不同，元素种类就不同；） （2）不同种元素的本质区别：质子数不同 （3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 （4）元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数） 【典例1】（2025·江苏扬州·二模）C-12、C-13、C-14是碳的三种原子，其中12、13、14为这三种原子的相对原子质量。三种原子都属于碳原子，是因为 A．质子数相同 B．中子数相同 C．电子数相同 D．相对原子质量相同 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。C-12、C-13、C-14 都属于碳原子，是因为它们的质子数相同，均为 6。 故选A。 【变式1-1】 （2025·江苏南京·模拟预测）决定元素种类的是 A．质子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．中子数 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数; 故选：A。 【变式1-2】（2025·江苏盐城·一模）市场上有一种“低钠盐”，食用低钠盐更有利于心脑血管健康。低钠盐低“钠”富“钾”，这里的“钠”、“钾”指的是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】物质都是由元素组成的；这里的“钠”、“钾”指的是元素，不是指具体物质、具体分子，故选D。 【变式1-3】（24-25九年级上·江苏连云港·期中）中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘原子核内有1个质子和1个中子，氚原子核内有1个质子和2个中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是 A．氘原子和氚原子统称为氢元素 B．氘原子和氚原子的相对原子质量相同 C．氘原子和氚原子是不同元素的原子 D．氘、氚原子核转变为氦原子核的变化是化学变化 【答案】A 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数相同，都是1，统称为氢元素，故正确； B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数。氘原子核内有1个质子和1个中子，相对原子质量=1+1=2；氚原子核内有1个质子和2个中子，相对原子质量=1+2=3，故错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氘原子和氚原子的质子数相同，都是1，属于同一元素的不同原子，故错误； D、 氘、氚聚变为氦的过程是原子核的变化（核聚变），属于核反应，而非化学变化（化学变化不涉及原子核改变），故错误； 故选A。    题型02 地壳中元素的含量 1.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 2.空气中前二位的元素：N、O 【典例2】（2025·江苏常州·三模）地壳中含量最高的元素是 A．铁 B．铝 C．氧 D．硅 【答案】C 【详解】地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故选：C。 【变式2-1】（25-26九年级上·江苏南通·阶段练习）构建模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．原子结构模型 C．反应类型之间的关系 D．空气组成 【答案】D 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，故选项错误； B、原子由原子核以及围绕原子核高速运动的核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，故选项错误； C、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，某些反应属于氧化反应但不属于化合反应，例如：石蜡和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水；某些反应属于化合反应但不属于氧化反应，例如：二氧化碳和水反应生成碳酸；某些反应既属于化合反应又属于氧化反应，例如：碳和氧气反应生成二氧化碳，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，分解反应是由一种物质分解生成多种物质，例如：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故选项错误； D、空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，其它成分约占1%，故选项正确。 故选：D。 【变式2-2】（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）地壳中含量最高的金属元素是 A．O B．Fe C．Al D．Ca 【答案】C 【详解】地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，因此地壳中含量最高的金属元素是Al，故选C。 【变式2-3】（23-24九年级上·江苏苏州·期末）地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是 A．Al B．O C．Si D．Fe 【答案】A 【详解】由地壳中元素含量(质量分数)分布图可知：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝，化学式为Al。 故选A。 题型03 元素的种类、化学性质与原子结构的关系 知识积累 1. 元素种类决定于原子核内质子数。 不同种元素的本质区别：质子数不同。质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子质子数一定相同。 2. 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 【典例3】（24-25九年级上·江苏扬州·期中）钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的（   ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故选A。 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏盐城·阶段练习）碘是人体必需的微量元素，适当补碘可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1，图2为四种微观粒子的结构示意图。下列说法错误的是 A．图1中的x=18 B．碘原子在化学反应中易得到电子形成I⁻ C．图2中①④的化学性质相似 D．图2中表示离子结构示意图只有③ 【答案】C 【详解】A、在原子中，核外电子数=质子数，即2+8+18+x+7=53，x=18，该选项正确； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，带一个单位的负电荷，形成碘离子，即I-，该选项正确； C、图2中①是氦原子，只有一个电子层并且排满，是相对稳定结构，化学性质稳定，而④是12号原子镁原子，最外层电子数是2，小于4，容易失去两个电子，化学性质活泼，所以①④化学性质不相似，该选项错误； D、在离子中，核电荷数与核外电子数不相等，图2中①②④的核电荷数与核外电子数均相等，均是原子，只有③的核电荷数与核外电子数不相等，是离子，该选项正确； 故选C。 【变式3-2】（24-25九年级上·江苏南京·阶段练习）下列说法正确的是 A．如图共有5种元素 B．图中共有一种阴离子 C．图中①和④的化学性质相似 D．图中位于第二周期的元素有一种 【答案】D 【详解】A、质子数决定元素种类，由图示可知，③④表示同种元素，图中共4种元素，故A选项不符合题意； B、在阴离子中，质子数小于核外电子数，由图示可知，图中无阴离子，故B选项不符合题意； C、元素的化学性质由最外层电子数决定，①只有一层电子，电子数为2，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子，化学性质稳定；④有三层电子，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失电子，因此①和④的化学性质不相似，故C选项不符合题意； D、在元素周期表中，同一周期元素的原子电子层数相同，且等于其周期数，由图示可知，②表示的元素位于元素周期表第二周期，故D选项符合题意。 故选D。 【变式3-3】（24-25九年级上·江苏盐城·阶段练习）下列是几种微观粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A．①③表示的元素化学性质相似 B．②④表示的元素位于第二周期 C．②表示的一个微观粒子带两个单位的正电荷 D．③④属于同种元素的微观粒子 【答案】D 【详解】A、①③都属于原子，①的原子只有一个电子层，层上电子数为2，属于稳定结构，③的原子最外层有2个电子，容易失去电子形成稳定结构，故①③表示的元素化学性质不相似。选项错误； B、元素所处周期数与前其原子的电子层数相同，②④都属于离子，②质子数为8，核外电子数为10，是原子得到2个电子形成的，其原子的电子层数为2层，则②表示的元素位于第2周期；④质子数为12，核外电子数为10，是原子失去2个电子形成的，其原子的电子层数为3层，则④代表的元素位于第3周期。选项错误； C、②中电子数比质子数多2个，表示一个微粒带两个单位负电荷。选项错误； D、③④的质子数相同，属于同中元素。选项正确。 故选D。 题型04 物质与元素、分子、原子之间的关系 知识积累 1. 物质、元素、分子、原子的关系 2. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 【典例4】（24-25九年级上·江苏南京·期末）下列物质由原子构成的是 A．氨气 B．C60 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、氨气（NH3）由氨分子构成，A选项错误； B、C60由C60分子构成，B选项错误； C、金刚石（C）由碳原子构成，C选项正确； D、氯化钠（NaCl）由钠离子、氯离子构成，D选项错误。 故选：C。 【变式4-1】（24-25九年级上·江苏泰州·阶段练习）高钙奶粉中的“钙”指的是 A．元素 B．物质 C．分子 D．原子 【答案】A 【详解】物质是由元素组成的，高钙奶粉中的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：A。 【变式4-2】（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．石墨 C．干冰 D．氯化钠 【答案】C 【详解】A、金刚石是由碳原子构成的，A不符合题意； B、石墨是由碳原子构成的，B不符合题意； C、干冰是由二氧化分子构成的，C符合题意； D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，D不符合题意。 故选C。 【变式4-3】（25-26九年级上·江苏扬州·阶段练习）冰十八是一种新的水结晶。在冰十八中，单个水分子分裂，氧原子形成一个立方晶格，而氢原子自由流动，像液体一样流过刚性的氧笼。此外，部分氢原子发生电离，形成一个个带正电的质子下列有关冰十八的说法正确的是 A．冰十八和冰的结构相同 B．冰十八中氧原子不再运动 C．氢原子发生电离形成的质子是H+ D．冰十八与水的组成元素不同 【答案】C 【详解】A、在冰十八中，单个水分子分裂，氧原子形成一个立方晶格，而氢原子自由流动，像液体一样流过刚性的氧笼，与普通冰的结构不同，说法错误，不符合题意； B、构成物质的微粒（分子、原子等）总是在不断运动的，则冰十八中氧原子仍在不断运动，说法错误，不符合题意； C、氢原子发生电离形成带正电的质子即氢离子，离子符号：，说法正确，符合题意； D、冰十八与水都是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。 故选：C。 题型05 元素符号的书写及含义 知识积累 1.表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。 2.书写原则：一大二小（第一个字母大写，第二个字母小写）。 3.意义:①表示一种元素（宏观意义）； ②表示该元素的一个原子（微观意义）。 ③有的还表示一种物质（宏观意义） 注意：元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该元素的原子个数，不能表示该元素。 4.元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 【典例5】（24-25九年级上·江苏宿迁·阶段练习）下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A．Na B．O C．H D．N 【答案】A 【详解】A、Na表示钠元素、一个钠原子，还能表示钠这种物质，该选项符合题意； B、O表示氧元素、一个氧原子，但不能表示氧气，该选项不符合题意； C、H表示氢元素、一个氢原子，但不能表示氢气，该选项不符合题意； D、N表示氮元素、一个氮原子，但不能表示氮气，该选项不符合题意。 故选A。 【变式5-1】（25-26九年级上·江苏南京·阶段练习）下列元素符号书写正确的是 A．铁：Pe B．氯：cl C．锰：Mn D．硅：SI 【答案】C 【详解】A、铁元素符号为Fe，该选项书写不正确； B、元素符号书写时应“一大二小”，则氯元素符号为Cl，该选项书写不正确； C、锰元素符号为Mn，该选项书写正确； D、元素符号书写时应“一大二小”，则硅元素符号为Si，该选项书写不正确。 故选C。 【变式5-2】（23-24九年级上·江苏连云港·期末）下列各组元素符号的第一个字母不相同的一组是 A．锰、镁 B．氯、铝 C．铜、钙 D．氦、汞 【答案】B 【详解】A.锰、镁，第一个字母相同，不符合题意； B.氯、铝，第一个字母不相同，符合题意； C.铜、钙，第一个字母相同，不符合题意； D.氦、汞，第一个字母相同，不符合题意； 故选：B。 【变式5-3】（23-24九年级上·江苏无锡·阶段练习）下列符号中，只有微观意义的是 A．2C B．H C．N D．Fe 【答案】A 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，因此2C表示2个碳原子，只有微观意义，不能表示宏观意义，故A选项符合题意； B、“H”可以表示氢元素，1个氢原子，既有宏观意义，又有微观意义，故B选项不符合题意； C、“N”可以表示氮元素，1个氮原子，既有宏观意义，又有微观意义，故C选项不符合题意； D、“Fe”可以表示铁这种物质，铁元素，1个铁原子，既有宏观意义，又有微观意义，故D选项不符合题意。 故选A。 题型06 元素的分类 知识积累 1.金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外） 2.非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属） 3.稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙 【典例6】（2025·江苏连云港·中考真题）《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 【答案】D 【详解】A、H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A错误； B、C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C错误； D、Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D正确。 故选D。 【变式6-1】（2025·江苏苏州·一模）Ca5(PO4)3F晶体可作激光发射材料。该物质所含元素属于金属元素的是 A．Ca B．P C．O D．F 【答案】A 【详解】A、Ca的元素名称是钙，由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素，符合题意； B、P的元素名称是磷，由“石”字旁可知，磷元素属于非金属元素，不符合题意； C、O的元素名称是氧，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，不符合题意； D、F的元素名称是氟，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，不符合题意。 故选A。 【变式6-2】饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是 A．矿泉水属于纯净物 B．取矿泉水与酒精混合后，总体积小于 C．锌、碘、硒都属于金属元素 D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康 【答案】B 【详解】A.矿泉水是由多种物质组成的，属于混合物，此选项错误； B.分子间有间隔，小分子会进入缝隙，所以取矿泉水与酒精混合后，总体积小于，此选项正确； C. 锌属于金属元素，碘、硒属于非金属元素，此选项错误； D.矿泉水中含有一些矿物质，所以长期饮用纯净水替代矿泉水不利于身体健康，此选项错误； 故选B。 【变式6-3】（24-25九年级上·江苏苏州·期末）中国科学家在月城中发现嫦娥石[CasYFe（PO4）7]。该物质所含元素属于非金属元素的是 A．磷（P） B．钙（Ca） C．铁（Fe） D．钇（Y） 【答案】A 【详解】A、磷元素的名称偏旁是“石”，属于非金属元素，故选项正确； B、钙元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误； C、铁元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误； D、钇元素的名称偏旁是“钅”，属于金属元素，故选项错误； 故选：A。 题型07 元素周期表结构及简单规律 知识积累 1.编制者：俄国科学家门捷列夫 2.结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期，一般每周期以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾。周期数 = 原子的电子层数 ②纵行：周期表的18个纵行，共有16个族。 ③每格：每格一种元素，依次包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 ④根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等 【典例7】（23-24九年级上·江苏常州·期末）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。图甲是1～18号元素，图乙是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图。 (1)图甲中，x= 。 (2)锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的离子符号为 。 (3)你还能发现的规律是同一周期（横行）从左往右 （写一种即可）依次递增。 (4)氮元素与 （填元素名称）元素的化学性质相似。 (5)1个五氧化二氮分子中质子数为 。 【答案】(1)17 (2) 失去 Sr2+ (3)质子数 (4)磷 (5)54 【详解】（1）上图中，x为17号元素氯元素，元素周期表中左上角的数字代表原子序数，所以x=17 （2）锶原子在化学反应中容易失去最外层2个电子，所以带上2个单位正电荷形成锶离子，对应的离子符号为Sr2+； （3）通过观察元素周期变发现同一周期(横行)从左往右质子数(或核电荷数或核外电子数或最外层电子数)依次递增； （4）磷与氮属于同一族，最外层电子数相同，故化学性质相似； （5）由元素周期表可知，氮原子的质子数为7，氧原子的质子数为8，故1个五氧化二氮分子中质子数为：7×2+8×5=54。 【变式7-1】如图是质子数为1~18号元素所在元素周期表中的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题： (1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 （填“失去”或“得到”）电子，其离子符号为 。 (2)表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。 A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填序号）。 A．同周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同 B．同周期元素，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．同周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 D．同周期元素，从左到右，各元素原子最外层电子数依次递增 (4)元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填序号）。 A．Na和C1 B．O和S C．B和S D．F和C1 【答案】(1) 13 失去 (2)B (3)ABD (4)BD 【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，如表可知，其周期表标签左上角数字即原子序数为13，核外电子排布是2、8、3，最外层电子数是3，小于4，化学反应时易失去三个电子形成带三个单位正电荷的阳离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故表示为： （2）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选：B； （3）根据元素周期表可知： A、同周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同，选项正确； B、同周期元素，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，选项正确； C、同周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数依此增加，选项错误； D、同周期元素，从左到右，各元素原子最外层电子数依次递增，选项正确； 故选：ABD； （4）元素具有相似化学性质的是原子最外层电子数相等的原子，根据元素周期表可知原子最外层电子数相等的元素在同一纵行，如表，氧元素和硫元素属于同一族，氟元素和氯元素属于同一族，它们的化学性质相似，故选：BD。 【变式7-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是铈元素的身份信息；图2是元素周期表前18号元素按原子序数递增的顺序排成的围形，图中数字为元素的原子序数；图3为2种微粒的结构示意图。    (1)由图1可知，铈元素的相对原子质量为 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 (2)请从原子结构的角度思考，图2中3号至10号元素位于第二圈的原因是 。 (3)图3中A为氧离子的结构示意图，则X的数值为 。 (4)图3中B为20号元素的原子结构示意图，它与11~18号元素中 （填元素符号）化学性质相似。 【答案】(1) 140.1 金属 (2)原子核外有两个电子层 (3)8 (4)Mg 【详解】（1）元素周期表一格可知，汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，由图1可知，铈元素的相对原子质量为140.1，铈带“钅”字旁，属于金属元素。故填：140.1；金属。 （2）图2中的信息分析可知第一圈的原子核外有1个电子层，第二圈的原子核外有2个电子层……即位置的圈数与核外电子层数相等，所以图2中3号至10号元素位于第二圈的原因是原子核外有2个电子层，故填：原子核外有两个电子层； （3）氧元素的原子序数为8，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则氧元素的原子核内质子数为8，氧原子得到电子形成氧离子，其核内质子数不变，则X的数值为8。故填：8。 （4）由图2可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相等，20号元素是钙元素，由图3中B的原子结构示意图，该原子的原子核外有4个电子层，因此其位于第4圈，紧挨的元素的原子最外层电子数相同，钙原子的最外层有2个电子，因此与12号元素镁紧挨；镁的元素符号为Mg，故填：Mg 。 【变式7-3】（23-24九年级上·江苏徐州·期末）核电荷数为的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题： (1)氯元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。 (2)在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。 (3)在第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子在化学反应中易 电子(选填“得”或“失”)，硫、氯等元素的原子易 电子(选填“得”或“失”)；都趋向于达到 的结构。 (4)请写出表示氦气的化学符号 。氦原子与氖、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体氦、氖、氩的化学性质都很 。 【答案】(1) 17 17 (2)最外层电子数依次递增 (3) 失 得 8个电子 (4) He 相似 【详解】（1）根据原子结构示意图可知，氯元素原子的核电荷数为17，核外电子数为17； （2）在第二周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增； （3）在第三周期中，钠、镁、铝等元素的原子，最外层电子都少于4个，在化学反应中易失电子，最外层电子都多于4个，硫、氯等元素的原子易得电子；都趋向于达到8个电子的结构； （4）示氦气的化学符号He。氦原子与氖、氩原子都处在每周期的结尾处，具有相似的最外层电子排布，稀有气体氦、氖、氩的化学性质都很相似。 题型08 元素周期表信息与粒子结构 【典例8】（2025·江苏无锡·中考真题）我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A．铟原子的质子数为66 B．铟的原子序数是49 C．铟的相对原子质量为114.8g D．铟属于非金属元素 【答案】B 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=49，选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铟的原子序数是49，选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法错误。 故选B。 【变式8-1】（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）如图所示为元素周期表的一部分，下列叙述中，正确的是 A．以上三种元素组成的单质都为气体 B．三种元素原子的核外电子层数相同 C．氧原子在化学反应中易失去电子 D．三种元素原子的最外层电子数相同 【答案】B 【详解】A、碳属于非金属固态元素，组成的单质为非金属固体单质，选项错误； B、碳原子的原子序数为6，质子数=电子数=原子序数=6，核外6个电子分两层，由内至外分别为2、4，氮的原子序数为7，质子数和电子数都是7，核外7个电子分两层排布，由内至外分别为2、5，氧原子质子数和电子数都为8，核外8个电子分两层排布，由内至外分别为2、6，三种元素原子的核外电子层数相同，选项正确； C、氧原子最外层电子数为6，容易得到电子形成稳定结构，选项错误； D、由B可知，三种元素原子的最外层电子数不同，选项错误。 故选B。 【变式8-2】（23-24九年级上·江苏南京·期末）氮化镓是制造芯片的材料之一，图1是镓元素（元素符号为：Ga）的原子结构示意图，图2是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是         图1                           图2 A．图1中，m=3 B．图2中，Z为Ga C．锗原子中有5个电子层 D．Ga与Al的最外层电子数相同 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意； B、质子数=原子序数，镓原子的质子数为31，故镓的原子序数是31，在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故Z为Ga，不符合题意； C、由图可知，镓元素和锗元素位于同一周期，故镓原子和锗原子核外电子层数相同，镓原子核外有4个电子层，故锗原子核外有4个电子层，符合题意； D、镓元素与铝元素位于同一主族，则Ga与Al的最外层电子数相同，不符合题意。 故选C。 【变式8-3】（2024·江苏宿迁·二模）锗(Ge)与镓(Ga)是两种重要的金属，图1分别是锗元素在元素周期表中的信息和镓原子的原子结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)图1中x= ，镓元素(Ga)位于第 周期，图1中锗元素(Ge)的相对原子质量为 。 (2)图2中具有相对稳定结构的原子是 （填字母），写出图2中微粒E表示的化学符号： 。 (3)图2中元素B与元素F的化学性质相似，相似的原因是 。 【答案】(1) 3 四 72.63 (2) AC Na+ (3)最外层电子数相等 【详解】（1）原子结构示意图中，圆圈中的数字表示核电荷数，圆圈外的数字表示核外各层电子数，则x=31-2-8-18=3。电子层数=周期数，Ca的原子核外有四层电子，位于第四周期。元素周期表单元格汉字下面的数字表示相对原子质量，即锗元素(Ge)的相对原子质量为72.63。 （2）原子只有1个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，有2个或多个电子层时，最外层电子数为8是稳定结构，则图2中具有相对稳定结构的原子是AC。微粒D、E相比，E是由D失去1个电子形成的+1价阳离子，11号元素为Na，则E为Na+。 （3）图2中元素B与元素F的最外层电子数均为6，最外层电子数相等的元素，化学性质相似。 题型09原子结构与元素在周期表中的位置互相推断 【典例9】（2025·江苏无锡·二模）锑元素原子结构示意图及在周期表信息如下图所示，下列说法正确的是 A．锑原子含51个中子 B．锑位于元素周期表第五周期 C．原子结构示意图中m-n=51 D．锑的相对原子质量是121.8g 【答案】B 【详解】A、元素周期表单元格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，根据图示，锑的相对原子质量为121.8，原子序数为51，在原子中，原子序数=质子数，则锑原子的质子数为51，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锑原子的中子数为122-51=71，选项错误； B、元素所处周期数与原子核外电子层数相同，由锑的原子结构示意图可知，锑原子核外有5个电子层，则锑元素位于元素周期表中第五周期，选项正确； C、在原子中，质子数=核外电子数，m=2+8+18+18+n，m-n=46，选项错误； D、锑的相对原子质量为121.8，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； 故选B。 【变式9-1】如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．①②对应的元素都是第二周期的元素 D．④在化学反应中易得电子形成阴离子 【答案】C 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，②③质子数不同，属于不同种元素，故A说法正确； B、当X的数值为10时，①中质子数=核外电子数，表示一种原子，故B说法正确； C、原子核外的电子层数=该元素所在的周期数，由粒子的结构示意图可知，①中质子数X未知，所以图示可能表示阴离子、原子、阳离子，当其表示阴离子时，其原子的核外电子层数为2，则位于第二周期，当其表示原子时，原子核外电子层数为2，则位于第二周期；当其表示阳离子时，原子核外有3个电子层，则位于第三周期；②质子数=11，核外电子数为10，表示钠离子，钠原子核外有3个电子层，则位于第三周期，故C说法错误； D、④最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子形成阴离子，故D说法正确； 故选：C。 【变式9-2】（2025·江苏盐城·三模）如图分别为两种元素的元素周期表的内容（图1）和微粒的结构示意图（图2），结合图示信息进行判断。下列有关说法中，不合理的是 A．氧原子的核内质子数为8 B．图2中粒子都为相对不稳定结构 C．镁原子的相对原子质量为24.31 D．氧元素与镁元素都位于元素周期表的第二周期 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氧原子的质子数为8，故选项说法正确； B、图 2 中氧原子的最外层 6 个电子，镁原子的最外层 2 个电子，二者最外层电子数均未达 8 电子稳定结构，都为相对不稳定结构，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镁原子的相对原子质量为24.31，故选项说法正确； D、原子的电子层数 = 周期数；氧原子的原子核外有 2 个电子层，位于第二周期；镁原子的原子核外有 3 个电子层，位于第三周期，故选项说法错误； 故选D。 【变式9-3】（23-24九年级上·江苏南京·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，完成下列问题。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 第二周期 3 Li 钾 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7  N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9  F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三周期 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 C1 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 (1)查阅上表可知，锂的相对原子质量是 。 (2)不同种元素的最本质区别是 不同。 (3)碳和硅化学性质相似，是因为两种原了的 相同。 (4)请写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子： ；阴离子： 。 (5)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾。 【答案】(1)6.941 (2)质子数（或核电荷数） (3)最外层电子数 (4) Na+ O2- (5) 金属 非金属 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子中质子数决定原子的类别，最外层电子数决定原子的化学性质。 【详解】（1）查阅上表可知，锂的相对原子质量是6.941。 （2）同一元素的质子数相同，不同种元素的最本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 （3）最外层电子数决定原子的化学性质，碳和硅化学性质相似，是因为两种原了的最外层电子数相同。 （4）阳离子带正电荷、阴离子带负电荷，核外电子排布与氖原子相同的阳离子可以是钠原子失去1个电子后形成的钠离子Na+；阴离子可以是氧原子得到2个电子后形成的氧离子O2-。合理即可。 （5）由图可知，在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。 12 / 22 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $