内蒙古赤峰二中2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

赤峰二中2025级高一上学期第一次月考 化学试题 本试卷共19道题，满分100分。考试时间75分钟 (答案填写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56 第I卷（共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1.下列叙述中，正确的是() A.错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B.牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C.碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D.朝坛雾卷，曙岭烟沉中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2.下表中各组物质分类全部正确的是() 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 A 碱石灰 纯碱 Cao 醋酸 B 水银 KOH Mn2O7 硫酸钡 盐酸 澄清石灰水 CaO2 氯化钠 D 冰水混合物 NH3·H2O Na2O 碳酸钙 A.A B.B C.C D.D 3.化学用语是化学重要的组成部分，下列化学用语使用正确的是() A.氯离子的结构示意图： B.胆矾的化学式：CSO4 高一化学第1页共8页 R C.Nacl溶液中的水合离子：©b 88 dPco 88 D.碳酸氢铵在水中的电离方程式：NH,HCO,=NH+H+CO 4.下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是() A.S02,点燃 H20 HCI SO3 H2SO4 02,A B.Cu Cuo CuCk C.Na,今Na09NaOH D.FeO,点燃 H2S04 Fe2O3 Fe2(SO4)3 5.如图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列相关表述正确的是( A.Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径为109~10m 饱和FeCL,溶液 B.实验中应边加热边搅拌至液体呈红褐色 滴人5-6滴 C.当光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的通路”， 沸水 形成该现象的原理是光的反射作用 鑫 D.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H20△Fe(OHD3(胶体)十3HC1 6.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是() A.强碱性溶液中：ClO、S2、HCO3、Na B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4、K、SO42、NO3 C.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na、SO42、MnO4 D.含有大量H+的水溶液中：NH4+、I、SO42、NO3 7.下列离子方程式书写正确的是() A.向FeB2溶液中通入少量Cl2:2Br+Cl2=2C1+B2 B.向饱和氯化钡溶液中通入足量SO2:SO2+Ba2+H2O=BaSO3+2H C.向二元酸H2C2O4溶液中滴入KMnO4溶液： 16H++5C2O42+2MnO4=2Mn2+10CO2↑+8H2O D.向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： 高一化学第2页共8页 Ca2++20H +2HCO3=2H2O+CaCO3+CO,2 8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+,误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列相关叙述错误的是() A.中毒时，NaNO2作还原剂 B.解毒时，维生素C被氧化 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.氧化性：NO2>Fe3+ 9.下列化学方程式中，表示的电子转移方向和数目都正确的是() 失去6×e A.KCIO,+6HCI=3CI,+KCI+3H,O 得到1×6e 失去2×e B.MnO2+4HCI(浓)AMnCl2+CL2↑+2H,0 得到1×2e 失去2e C. 2c0+0,点燃2c0, 得到2e 2e D. 点燃 H2+Cl2 2HCI 10.已知反应（未配平） 1SO2+2Fe3++2H2O-SO42-+2Fe2++W;2Cr2O72-+aFe2++bH+-cCr3++dFe3++eH2O. 下列有关说法正确的是() A.还原性：SO2>C3+>Fe2+ B.反应②中b=7,d=6 C.C2O,2能将SO2氧化成S042 D.反应①中W为4OH 高一化学第3页共8页 11.在酸性溶液中，5个Na4XeO6恰好将2个Mn2+氧化为MnO4,己知Na4XeO6中 O均为-2价，则还原产物中元素Xé的化合价是() A.+6 B.+5 C.+4 D.+3 12.某无色溶液X可能含有：K+、Na、C+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、CI、SO42- 中若干种离子，且各离子个数相同，依次进行下列实验： ①取少量溶液X,加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生， 再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是() A.溶液X中一定含有NH4+、Mg2+、SO42,可能含有CO32 B.溶液X中是否含有K+、Na无法确定 C.沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D.溶液X中一定没有CO32,但一定含有CI 13.为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯（苯的密度为0.86gcm3，不溶于水）： ②拔出大头针，使Na(密度为0.97gcm3)落入苯中（钠与苯不反应）： ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液（密度约为1.2g·cm3)。下列说法中正确的是( A.把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 令MgCL,溶液 B.钠一直停留在苯层不发生反应 -Na C.Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 D.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失， 下层有白色沉淀产生 14.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程 原理如图所示。下列有关说法错误的是() 吸收 再生 Fe 34 H,S ② 02 高一化学第4页共8页 A.反应①中H+既不是氧化产物，也不是还原产物；反应②中H既不是氧化剂，也 不是还原剂 B.反应②的离子方程式为4Fe2++4H+O2=4Fe3++2HzO C.氧化性：O2>Fe3+S D.若要保持脱硫液中Fe3+的含量不变，则吸收的H2S与通入的O2分子数之比为1：2 15.实验室用MmO2等作原料制取少量KMnO4的实验流程如下： KCIO; 水 C02 KMnO, MnO,一熔融一溶解 K,MnO 结 歧化 过滤 晶 粗品 KOH MnO2 下列说法正确的是() A.熔融时应先将MnO2和KCIO3混合加热一段时间后再加入KOH B.溶解后的溶液中存在大量的K+、CI-、MnO4 C.K2MnO4歧化时氧化剂与还原剂的个数之比为1：2 D.流程中可以循环使用的物质是MO2、CO2 第Ⅱ卷（共55分) 二、非选择题（本题共4小题） 16.(9分)I.现有下列11种物质：①石墨②固体NaHSO4③稀醋酸 ④熔融CaO⑤金刚石⑥NaHCO,溶液⑦CO2⑧Ba(OH)2固体⑨氢氧化铁胶体⑩ 无水酒精①FeCl3固体 (1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)。 (2)上述物质中属于电解质的是 (3)①和⑤的化学性质相似，物理性质不同，它们彼此称为 Ⅱ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。已知胶体的分散质不能透过半 透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。 (4)提纯明胶的方法是 ,利用下列装置中的 (填序号)。 高一化学第5页共8页 半透膜 蒸馏水 A B C (5)现有10mL明胶的水溶液与5 mL NaHSO4溶液混合装入半透膜内，将此半透 膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO4能够透过半透膜： 17.(14分，每空2分)I.高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮 用水处理。工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用 离子方程式表示为3C1O+2Fe3++xOH2FeO+3C+yH,0。回答下列问题： (1)上述反应中的y= (2)由上述反应可知，氧化性强弱：CIO (填>”或6<”)Fe042。 (3)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况： (4)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+,进而Fe3+在水 中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中 (填发生了或“未发生”)氧化还原反应。 IⅡ.利用FeSO4可制备高铁酸钠(Na2FeO4)。制备过程中的主要反应为 2FeSO,+6Na,O2 2Na,FeO+2Na,O+2Na,SO+O,T. (5)上述反应的还原剂是 (填化学式)；生成1个O2时，反应中转移 个电子； (6)当有234gNa2O2参加反应时，被FeSO4还原的Na2O2是 g 18.(18分，每空2分)某同学欲了解H2O2的氧化性和还原性，进行了如下探究。 (1)该同学从化合价的角度分析H2O2既有氧化性又有还原性，其原因是 (2)探究H2O2的氧化性可以选取的试剂是 (填序号)。 ①淀粉KI溶液②FeSO4溶液③Cl2④HNO3溶液 高一化学第6页共8页 任选一个你所选的物质进行实验，观察到 现象，证明H2O2有氧化性， 反应的离子方程式为 (3)继续探究。 资料：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2、2H2O2-2H2O+O2↑。 ①制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量 稀H2SO4得溶液B。 ②检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量KMnO4溶液。 】B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体中可能 含MnO2,对其产生的原因提出猜想。 猜想1：KMnO4有氧化性，能被还原为MnO2。 猜想2：Mm2*有 性，能与H2O2反应产生MnO2 猜想3： ③探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 1 X溶液 C 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii D 有少量气泡 iii 试剂 H2O2溶液 有少量气泡 ⅲ是iⅱ和i的对照实验。 aX是」 b.C是 ,D是 c.取i中棕褐色固体，实验证明是MnO2。 综上所述，H2O2体现氧化性还是还原性与反对象的性质及溶液的酸碱性有关。 19.(14分，每空2分)某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离 子(C2O2橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设 计了如下工艺流程。 高一化学第7页共8页 硫酸 SO2 NaOH 含铬废水→水质调节→还原→中和 悬浮液沉降一→清液达标外排 铝粉 干化污泥一+Cr(OH),一→Cr2O+回收Cx (1)C2O,2-中Cr元素的化合价为 (2)“水质调节时，废水中发生转化：2CO42+2H+=C2O72+H20,该转化过程 中 (填“有或无)电子转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与C2O22 反应生成Cl2和C3+,该过程中HC1作 (填氧化剂或还原剂)；氧化产 物与还原产物的分子数目之比为 (3)还原过程中SO2可被氧化为SO42,写出通入SO2时发生反应的离子方程 式： (4)写出中和步骤中，生成沉淀的离子方程式： (5)高温条件下，铝粉与C2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方 程式： 高一化学第8页共8页 DDCBD CDABC ADDDC 16.(1)①③④⑥⑨ (2)②④⑧⑪ (3)同素异形体 (4)渗析 C (5)取烧杯内少量液体（于试管中），加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生，证明硫酸根能通过半透膜（请考虑一下不加盐酸是否给分，或者给一半分） 17.(1)5 (2)＞ (3) (4)发生了 (5)FeSO4、Na2O2 10 (6)156 18.(1)-1价氧处于0和-2的中间价态，化合价既能升，又能降 (2)①② 溶液变蓝 H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O， 【或】溶液由浅绿变为棕黄色 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O (3)②Ⅰ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O Ⅱ 还原 ③a：MnSO4 b：H2O2 + NaOH H2O2 + H2SO4 19.(1)+6 (2)无 还原剂 3:2 (3)Cr2O72- + 3SO2 +2H+ = 3SO42- + 2Cr3+ + H2O (4)Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ (5)2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr 学科网（北京）股份有限公司 $