4.3.2物质组成的表示（讲义）-2025-2026学年九年级化学上册同步教学讲义（人教版2024）

4.3.2 物质组成的表示 01. 学习目标 1. 认识相对分子质量的含义及应用； 2. 能根据化学式进行物质组成的简单计算，可以根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 重点 物质相对分子质量的计算；元素质量分数的计算； 难点 元素质量分数的计算； 02. 思维导图 03. 新知导学 一、化合价的应用 1. 根据化学式求某元素的化合价 依据：在化合物里，正、负化合价代数和为0。根据无变价元素的化合价，推出有变价元素的化合价。 示例：计算KMnO4中Mn的化合价 ①依据：在化合物里，正、负化合价代数和为0 +1+x+（-2）×4=0 得x=+7 KMnO4中Mn的化合价为+7 ②已知：K为+1价，O为-2价 ③设：Mn的化合价为x 示例：计算K2MnO4中Mn的化合价 ①依据：在化合物里，正、负化合价代数和为0 +1×2+x+（-2）×4=0 得x=+6 K2MnO4中Mn的化合价为+6 ②已知：K为+1价，O为-2价 ③设：Mn的化合价为x 2. 根据元素的化合价推出化合物的化学式 依据：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。依据该规律和相关元素的化合价确定化合物里元素原子的个数比，写出化学式。常用方法有最小公倍数法和十字交叉法。 ①最小公倍数（以五氧化二磷为例） 步骤 示例 排序 写出组成化合物的元素符号，一特般正价元素在左，负价元素在右 P O 标价 标出化合价 求最小公倍数 根据两种元素化合价的绝对值求最小公倍数 最小公倍数：5×2=10 确定原子数 P： O： 写化学式 把原子数写在相应元素符号的右下角 P2O5 检查化学式 正价总数与负价总数的代数和为0时，化学式正确 （+5）×2+（-2）×5=0 ②十字交叉法 运用十字交叉法书写化合物化学式的步骤：写出组成化合物的元素符号，一特般正价元素在左，负价元素在右，标价后交叉，约简并复查。若化合物里有原子团，原子团作为一个整体，同样适用十字交叉法。 示例 写出+4价碳的氧化物的化学式: 写出组成化合物的元素符号：C O ；标出化合价并交叉：；约简并复查CO2。原子数为“1”时省略不写，即化学式为CO2。 【点拨】 书写含原子团的化合物的化学式，当原子团的个数不为“1”时，要把原子团用括号括起来，如Al(OH)3等；当原子团的个数为“1”时，原子团不能用括号括起来，如NaOH不能写成Na(OH)等。 二、物质组成的定量认识 1. 计算物质的相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。相对分子质量单位为“1”，常省略不写。（纯净物的组成不变，故每种纯净物的相对分子质量不变） 示例 氧气（O2）的相对分子质量=Mr（O2）=16×2=32 水（H2O）的相对分子质量=Mr（H2O）=1×2+16×1=18 五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）的相对分子质量=Mr（CuSO4·5H2O） =64+32+16×4+5（1×2+16×1） =250 【点拨】 ①元素符号右下角没有数字的，均表示原子个数为1；若化学式中有括号，则需用括号内原子个数乘以括号外数字； ②化学式CuSO4·5H2O中间的圆点表示相加，不表示相乘。 2. 计算物质中各元素的原子个数比 ①方法：物质中各元素的原子个数比等于物质化学式中各元素符号右下角的数字之比。没有数字的默认为“1”，化学式中某元素符号出现多次的，该元素的原子个数为右下角数字相加之和。 ②计算式：物质AaBb中A、B元素的原子个数比为n（A）：n（B）=a：b 示例 水（H2O）中各元素的原子个数比为n（H）：n（O）=2：1 二氧化碳（CO2）中各元素的原子个数比为n（C）：n（O）=1：2 五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）中各元素的原子个数比为：n（Cu）：n（S）：n（O）：n（H）=1:1:9:10 3. 计算物质组成元素的质量比 示例 水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比m（H）：m（O）=（1×2）：16=1：8 二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比m（C）：m（O）=12：（16×2）=3：8 五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）中各元素的质量比m（Cu）：m（S）：m（O）：m（H）=32:16:72:5 【点拨】 计算化合物中元素的质量比时，要注意以下几点： ①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N：4H：3O或N2：H4：O3，要写成m（N）：m（H）：m（O）=（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12。 ②不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，如CO2中元素的质量比为m（C）：m（O）=12：（16×2）=3：8，而碳、氧的原子个数比为1：2。 4. 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 示例：计算化肥硫酸铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数（计算结果保留一位小数） 根据化学式计算硫酸铵的相对分子质量： （NH4）2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132 再计算氮元素的质量分数： 氮元素（N）的质量分数= = =21.2% 5. 有关化学式计算的其他公式 ①物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数； 示例：18gH2O中氢元素的质量=18g× =2g 44gCO2中碳元素的质量=44g×（）×100% =12g ②物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数； ③若两物质中某元素质量相等，构建等式：物质X的相对分子质量×物质X中A的质量分数=物质Y的相对分子质量×物质Y中A的质量分数。 【点拨】 有关化学式的计算 04. 夯实基础 1． 常用的消毒剂有氯气、二氧化氯、漂白粉等，这三种物质都含（） A． 氯原子 B．氯分子 C．氯离子 D．氯元素 【答案】D 【详解】A、氯气由氯分子构成，氯分子中含氯原子，二氧化氯由二氧化氯分子构成，二氧化氯分子中含氯原子，Ca(ClO)2由钙离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子中含氯原子，这三种物质均不含氯原子，不符合题意； B、氯气由氯分子构成，二氧化氯由二氧化氯分子构成，Ca(ClO)2由钙离子和次氯酸根离子构成，氯气中含氯分子，二氧化氯和Ca(ClO)2中均不含氯分子，不符合题意； C、氯气由氯分子构成，二氧化氯由二氧化氯分子构成，Ca(ClO)2由钙离子和次氯酸根离子构成，它们均不含氯离子，不符合题意； D、由化学式可知，氯气由氯元素组成，二氧化氯由Cl、O元素组成，Ca(ClO)2由Ca、Cl、O元素组成，它们均含氯元素，符合题意。故选D。 2． 酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，硫酸铬中硫元素的化合价为（） A． -2 B．+3 C．+4 D．+6 【答案】D 【详解】在硫酸铬[Cr2(SO4)3]中，铬元素显+3价，氧元素显-2价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+3)×2+3×[x+(-2)×4]=0，解得x=+6。故选D。 3． 关于H2O和H2O2的描述错误的是（） A． 元素种类相同 B． 都是无色液体 C． 分子结构不同 D． 都由氢原子氧原子构成 【答案】D 【详解】A、H2O和H2O2都由氢元素和氧元素组成，元素种类相同，描述正确。 B、H2O和H2O2都是无色液体，描述正确。 C、每个H2O分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成，分子结构不同，描述正确。 D、H2O是由水分子构成，H2O2是由过氧化氢分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，不能说H2O和H2O2都由氢原子、氧原子构成，描述错误。故选D。 4． 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（） A．1个酚酞分子中含有2个氧分子 B． 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g C． C、H、O三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4) D． 碳元素的质量分数为 【答案】C 【详解】A、由酚酞的化学式：C20H14O4可知，一个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，分子是由原子构成的，酚酞分子中不含氧分子。选项错误； B、相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和，单位为“1”，省略不写，不是“g”，酚酞的相对分子质量应为：12×20+1×14+16×4=318。选项错误； C、元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比值，C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)，选项正确； D、元素质量分数=。则碳元素的质量分数为。选项错误；故选C。 5． 某同学由于体内缺锌，医院大夫建议服用葡萄糖酸锌口服液，已知每支口服液中含葡萄糖酸锌91mg，早晚各一支，则该同学每天摄入的锌元素质量为（） A．3.25mg B．6.5mg C．13mg D．26mg 【答案】D 【详解】每支口服液中含葡萄糖酸锌91mg，早晚各一支，则该同学每天摄入的锌元素质量为2×91mg×=26mg，故选D。 6． 茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是（） A． 茶碱属于氧化物 B． 茶碱由7个碳元素、8个氢元素、4个氮元素、2个氧元素组成 C． 茶碱的相对分子质量为180 D． 茶碱中氢原子与氧原子的质量比为4：1 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物，茶碱（C7H8N4O2）含有C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，故选项说法错误； B、元素是宏观概念，不能用“个数”描述，茶碱由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成，故选项说法错误； C、根据茶碱的化学式可知，茶碱的相对分子质量=12×7+1×8+14×4+16×2=180，故选项说法正确； D、根据茶碱的化学式可知，茶碱中氢元素与氧元素的质量比=(1×8):(16×2)=1:4，氢原子与氧原子的个数比为8:2=4:1，故选项说法错误；故选C。 7． 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，正确的是（） A． 微粒观：原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B． 元素观：水是由氢原子和氧原子组成的 C． 变化观：水的三态变化主要是化学变化 D． 计量观：两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比 【答案】D 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但不是所有的原子都有中子，如氢原子不含中子，说法错误，不符合题意； B、水由氢元素和氧元素组成，说法错误，不符合题意； C、水的三态变化是指水的固态、液态、气态三种状态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，故两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比，说法正确，符合题意。故选D。 8． 下列说法正确的是（） A． 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指硒元素 B．2H可以表示2个氢元素 C．1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 D. 二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的 【答案】A 【详解】A、富硒大米、富硒西瓜中的“硒”强调的是硒元素，与具体形态无关，该说法正确。 B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，“2H”表示2个氢原子，不能表示2个氢元素，该说法错误。 C、1个二氧化碳分子(CO2)由1个碳原子和2个氧原子构成，分子由原子构成，不是由分子构成，该说法错误。 D、二氧化碳(CO2)是由碳元素和氧元素组成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，该说法错误。 故选A。 9．在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是（） A． H2O和O2 B．OH C．H2O2 D．H2O 【答案】D 【详解】由微观示意图可知，图2中新微粒的1个分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则该分子为水分子，其化学式为H2O，故选D。 10．色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食用牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法不正确的是（） A．色氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成 B．色氨酸的相对分子质量为204 C．色氨酸中含有氮分子和氧分子 D．色氨酸中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、物质是由元素组成，色氨酸是由碳、氢、氮、氧元素组成，故选项说法正确； B、色氨酸的相对分子质量为12×11+1×12+14×2+16×2=204，故选项说法正确； C、色氨酸是由色氨酸分子构成，色氨酸分子中含有氮原子和氧原子，不含氮分子和氧分子，故选项说法不正确； D、色氨酸中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为(12×11):(1×12):(14×2):(16×2)=33:3:7:8，因此色氨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。故选C。 11．水是人类生存所必需的物质，关于它的组成和构成正确的说法是（） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的 D．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 【答案】A 【详解】A、水的化学式为H2O，水是由H、O元素组成的，符合题意； B、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，不符合题意； C、由化学式可知，水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意； D、水分子由氢原子和氧原子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意。故选A。 12．物质甲、乙均为消毒剂成分，灭菌过程中转化如下。下列说法正确的是（） A．甲的化学式为Cl2O B．丁的相对分子质量为16 C．乙应该避光保存 D．保持丙化学性质的最小微粒为氢原子和氯原子 【答案】C 【详解】A、甲物质的1个分子是由1个氯原子和2个氧原子构成，化学式为ClO2，故A错误； B、丁物质和1个分子中含有2个氧原子，化学式是O2，相对分子质量是16×2=32，故B错误； C、根据流程可知，乙在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，说明乙见光易分解，需避光保存，故C正确； D、丙物质的1个分子是1个氯原子和1个氢原子构成，丙物质是氯化氢，保持丙化学性质的最小粒子为氯化氢分子，故D错误。故选C。 13．现有16g甲烷（CH4），其中碳元素的质量是（） A．12g B．16g C．8g D．4g 【答案】A 【详解】碳元素的质量分数===75%，计算16g甲烷中碳元素的质量：甲烷总质量×碳元素的质量分数=16g×75%=12g。故选A。 14． 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为（C18H16O8）。下列关于（C18H16O8）的说法正确的是（） A． 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B． 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C． 矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4 D． 矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、由化学式可知，一个矢车菊黄素分子中含有16个氢原子，不含氢分子，不符合题意； B、由化学式可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； C、矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为：(12×18):(16×8)=27:16，不符合题意； D、矢车菊黄素由矢车菊黄素分子构成，每个矢车菊黄素分子由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成，不符合题意。故选B。 15．利用氮气和氢气合成氨气(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，为社会的发展和进步做出了巨大贡献，其主要工艺流程如下图所示。 （1）合成氨的原料之一是氮气，其在空气中的体积分数是___________。 （2）氨气分子中氮原子和氢原子的个数比为___________。 （3）合成氨气需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，写出该反应的文字表达式：___________。 （4）该工艺流程中可以循环使用的物质有氮气和___________。 （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法，如控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在___________℃。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.4 【答案】 （1）78% （2）1:3 （3） （4） 氢气 （5） -33.4℃ 【详解】 （1）氮气在空气中的体积分数约为78%。 （2）氨气的化学式为NH3 ，所以氨气分子中氮原子和氢原子的个数比为1:3。 （3）氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，文字表达式为： （4）从工艺流程中可以看出，氮气和氢气 (H2) 在反应生成氨气后有剩余，可循环使用。 （5）要将产物NH3与N2、H2分离开来，最好控制温度在氨气的沸点-33.4℃，此时氨气变为液态，而N2、H2仍为气态。 16．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的化肥。请思考作答： （1）碳酸氢铵是由___________种元素组成的。 （2）碳酸氢铵的相对分子质量是___________。 （3）碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比为___________。 （4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为___________。 （5）158kg的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为___________kg。 （6） kg的碳酸氢铵中含有14kg的氮元素。 （7） 现有碳酸氢铵化肥样品，其中氮元素的质量分数为16.0%，则该化肥样品中碳酸氢铵的质量分数为 。 【答案】 （1）4 （2）79 （3）5:48 （4）17.72% （5）28kg （6）79kg （7）90.29% 【详解】 （1）碳酸氢铵的化学式为，包含氮、氢、碳、氧共4种元素；故填：4。 （2）相对分子质量为各原子相对原子质量的总和（氮：14，氢：1，碳：12，氧：16），则碳酸氢铵的相对分子质量=14+1×5+12+16×3=14+5+12+48=79；故填：79。 （3）元素质量比=（该元素原子的相对原子质量×原子个数）之比，氢元素：1×5=5，氧元素：16×3=48，则氢、氧元素的质量比为5：48；故填：5：48。 （4）元素质量分数=，氮元素质量分数为；故填17.72%。 （5）元素质量=物质质量×该元素质量分数，氮元素质量=158kg×=28kg；故填28kg。 （6）物质质量=元素质量÷该元素质量分数，碳酸氢铵质量=14kg÷=79kg；故填：79kg。 （7）设样品质量为m，样品中氮元素质量为m×16.0%；纯碳酸氢铵中氮元素质量分数为， 样品中碳酸氢铵的质量分数为：故填：90.29%。 17．维生素C又称L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有抗氧化、促进胶原蛋白合成、相对原增强免疫力等多种生理功能。已破损的维生素（简写为VC，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息如图。 请回答： （1）VC中，碳原子与氢原子的个数比为_____（填最简整数比）。 （2）VC中的碳元素与氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。 （3）VC中碳元素质量分数为_____（计算结果精确到）。 （4）根据说明书可求出x，则VC的化学式为_____。 （5）小明的妈妈每天服用该维生素C片剂，小明建议妈妈用西红柿替代VC片。已知每西红柿含维生素，那么小明妈妈每天需要吃多少西红柿，才能达到与服用VC片相同的效果？ 【答案】 （1）3:4 （2）9:1 （3）40.9% （4）C6H8O6 （5） 【详解】 （1）化学式为右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故VC中，碳原子与氢原子的个数比为6：8=3：4； （2）VC中的碳元素与氢元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1； （3）VC中碳元素质量分数为； （4）根据图示可知，VC的相对分子质量为176，即12×6+1×8+16x=176，解得x=6，则VC的化学式为C6H8O6；（5）根据标签中服用说明，每片含VC10mg，一日2次，一次3片，所以成人每天摄入的VC质量为10mg×2×3=60mg，而100g西红柿中含有30mg，则需要每天食用西红柿的质量为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.3.2 物质组成的表示 01. 学习目标 1. 认识相对分子质量的含义及应用； 2. 能根据化学式进行物质组成的简单计算，可以根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。 重点 物质相对分子质量的计算；元素质量分数的计算； 难点 元素质量分数的计算； 02. 思维导图 03. 新知导学 一、化合价的应用 1. 根据化学式求某元素的化合价 依据：在化合物里，正、负化合价代数和为0。根据无变价元素的化合价，推出有变价元素的化合价。 示例：计算KMnO4中Mn的化合价 ①依据：在化合物里，正、负化合价代数和为0 +1+x+（-2）×4=0 得x=+7 KMnO4中Mn的化合价为+7 ②已知：K为+1价，O为-2价 ③设：Mn的化合价为x 示例：计算K2MnO4中Mn的化合价 ①依据：在化合物里，正、负化合价代数和为0 +1×2+x+（-2）×4=0 得x=+6 K2MnO4中Mn的化合价为+6 ②已知：K为+1价，O为-2价 ③设：Mn的化合价为x 2. 根据元素的化合价推出化合物的化学式 依据：在化合物里，正、负化合价的代数和为0。依据该规律和相关元素的化合价确定化合物里元素原子的个数比，写出化学式。常用方法有最小公倍数法和十字交叉法。 ①最小公倍数（以五氧化二磷为例） 步骤 示例 排序 写出组成化合物的元素符号，一特般正价元素在左，负价元素在右 P O 标价 标出化合价 求最小公倍数 根据两种元素化合价的绝对值求最小公倍数 最小公倍数：5×2=10 确定原子数 P： O： 写化学式 把原子数写在相应元素符号的右下角 P2O5 检查化学式 正价总数与负价总数的代数和为0时，化学式正确 （+5）×2+（-2）×5=0 ②十字交叉法 运用十字交叉法书写化合物化学式的步骤：写出组成化合物的元素符号，一特般正价元素在左，负价元素在右，标价后交叉，约简并复查。若化合物里有原子团，原子团作为一个整体，同样适用十字交叉法。 示例 写出+4价碳的氧化物的化学式: 写出组成化合物的元素符号：C O ；标出化合价并交叉：；约简并复查CO2。原子数为“1”时省略不写，即化学式为CO2。 【点拨】 书写含原子团的化合物的化学式，当原子团的个数不为“1”时，要把原子团用括号括起来，如Al(OH)3等；当原子团的个数为“1”时，原子团不能用括号括起来，如NaOH不能写成Na(OH)等。 二、物质组成的定量认识 1. 计算物质的相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。相对分子质量单位为“1”，常省略不写。（纯净物的组成不变，故每种纯净物的相对分子质量不变） 示例 氧气（O2）的相对分子质量=Mr（O2）=16×2=32 水（H2O）的相对分子质量=Mr（H2O）=1×2+16×1=18 五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）的相对分子质量=Mr（CuSO4·5H2O） =64+32+16×4+5（1×2+16×1） =250 【点拨】 ①元素符号右下角没有数字的，均表示原子个数为1；若化学式中有括号，则需用括号内原子个数乘以括号外数字； ②化学式CuSO4·5H2O中间的圆点表示相加，不表示相乘。 2. 计算物质中各元素的原子个数比 ①方法：物质中各元素的原子个数比等于物质化学式中各元素符号右下角的数字之比。没有数字的默认为“1”，化学式中某元素符号出现多次的，该元素的原子个数为右下角数字相加之和。 ②计算式：物质AaBb中A、B元素的原子个数比为n（A）：n（B）=a：b 示例 水（H2O）中各元素的原子个数比为n（H）：n（O）=2：1 二氧化碳（CO2）中各元素的原子个数比为n（C）：n（O）=1：2 五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）中各元素的原子个数比为：n（Cu）：n（S）：n（O）：n（H）=1:1:9:10 3. 计算物质组成元素的质量比 示例 水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比m（H）：m（O）=（1×2）：16=1：8 二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比m（C）：m（O）=12：（16×2）=3：8 五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）中各元素的质量比m（Cu）：m（S）：m（O）：m（H）=32:16:72:5 【点拨】 计算化合物中元素的质量比时，要注意以下几点： ①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N：4H：3O或N2：H4：O3，要写成m（N）：m（H）：m（O）=（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12。 ②不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，如CO2中元素的质量比为m（C）：m（O）=12：（16×2）=3：8，而碳、氧的原子个数比为1：2。 4. 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 示例：计算化肥硫酸铵（NH4）2SO4中氮元素的质量分数（计算结果保留一位小数） 根据化学式计算硫酸铵的相对分子质量： （NH4）2SO4的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132 再计算氮元素的质量分数： 氮元素（N）的质量分数= = =21.2% 5. 有关化学式计算的其他公式 ①物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数； 示例：18gH2O中氢元素的质量=18g× =2g 44gCO2中碳元素的质量=44g×（）×100% =12g ②物质的质量=物质中某元素的质量÷物质中该元素的质量分数； ③若两物质中某元素质量相等，构建等式：物质X的相对分子质量×物质X中A的质量分数=物质Y的相对分子质量×物质Y中A的质量分数。 【点拨】 有关化学式的计算 04. 夯实基础 1． 常用的消毒剂有氯气、二氧化氯、漂白粉等，这三种物质都含（） A． 氯原子 B．氯分子 C．氯离子 D．氯元素 2． 酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为，交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，硫酸铬中硫元素的化合价为（） A． -2 B．+3 C．+4 D．+6 3． 关于H2O和H2O2的描述错误的是（） A． 元素种类相同 B． 都是无色液体 C． 分子结构不同 D． 都由氢原子氧原子构成 4． 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（） A．1个酚酞分子中含有2个氧分子 B． 相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g C． C、H、O三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4) D． 碳元素的质量分数为 5． 某同学由于体内缺锌，医院大夫建议服用葡萄糖酸锌口服液，已知每支口服液中含葡萄糖酸锌91mg，早晚各一支，则该同学每天摄入的锌元素质量为（） A．3.25mg B．6.5mg C．13mg D．26mg 6． 茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是（） A． 茶碱属于氧化物 B． 茶碱由7个碳元素、8个氢元素、4个氮元素、2个氧元素组成 C． 茶碱的相对分子质量为180 D． 茶碱中氢原子与氧原子的质量比为4：1 7． 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，正确的是（） A． 微粒观：原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B． 元素观：水是由氢原子和氧原子组成的 C． 变化观：水的三态变化主要是化学变化 D． 计量观：两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比 8． 下列说法正确的是（） A． 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指硒元素 B．2H可以表示2个氢元素 C．1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 D. 二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的 9．在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是（） A． H2O和O2 B．OH C．H2O2 D．H2O 10．色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食用牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法不正确的是（） A．色氨酸由碳、氢、氮、氧元素组成 B．色氨酸的相对分子质量为204 C．色氨酸中含有氮分子和氧分子 D．色氨酸中碳元素的质量分数最大 11．水是人类生存所必需的物质，关于它的组成和构成正确的说法是（） A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．水是由氢气和氧气组成的 C．一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的 D．水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 12．物质甲、乙均为消毒剂成分，灭菌过程中转化如下。下列说法正确的是（） A．甲的化学式为Cl2O B．丁的相对分子质量为16 C．乙应该避光保存 D．保持丙化学性质的最小微粒为氢原子和氯原子 13．现有16g甲烷（CH4），其中碳元素的质量是（） A．12g B．16g C．8g D．4g 14． 艾草中含有丰富的矢车菊黄素，有抗炎、抗氧化、抗菌等药理作用，其化学式为（C18H16O8）。下列关于（C18H16O8）的说法正确的是（） A． 一个矢车菊黄素分子中含有8个氢分子 B． 矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成 C． 矢车菊黄素中碳、氧元素的质量比为9：4 D． 矢车菊黄素由18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子构成 15．利用氮气和氢气合成氨气(NH3)是人类科学技术上的一项重大突破，为社会的发展和进步做出了巨大贡献，其主要工艺流程如下图所示。 （1）合成氨的原料之一是氮气，其在空气中的体积分数是___________。 （2）氨气分子中氮原子和氢原子的个数比为___________。 （3）合成氨气需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，写出该反应的文字表达式：___________。 （4）该工艺流程中可以循环使用的物质有氮气和___________。 （5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法，如控制温度在-183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在___________℃。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.4 16．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常见的化肥。请思考作答： （1）碳酸氢铵是由___________种元素组成的。 （2）碳酸氢铵的相对分子质量是___________。 （3）碳酸氢铵中氢、氧元素的质量比为___________。 （4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为___________。 （5）158kg的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为___________kg。 （6） kg的碳酸氢铵中含有14kg的氮元素。 （7） 现有碳酸氢铵化肥样品，其中氮元素的质量分数为16.0%，则该化肥样品中碳酸氢铵的质量分数为 。 17．维生素C又称L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有抗氧化、促进胶原蛋白合成、相对原增强免疫力等多种生理功能。已破损的维生素（简写为VC，其化学式为C6H8Ox）的说明书部分信息如图。 请回答： （1）VC中，碳原子与氢原子的个数比为_____（填最简整数比）。 （2）VC中的碳元素与氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。 （3）VC中碳元素质量分数为_____（计算结果精确到）。 （4）根据说明书可求出x，则VC的化学式为_____。 （5）小明的妈妈每天服用该维生素C片剂，小明建议妈妈用西红柿替代VC片。已知每西红柿含维生素，那么小明妈妈每天需要吃多少西红柿，才能达到与服用VC片相同的效果？ 学科网（北京）股份有限公司 $