专题05 分子极性、手性的判断与性质关联（重难点训练）化学沪科版选择性必修2

专题09分子极性、手性的判断与性质关联 建议时间：15分钟 突破一 分子的极性 1．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是_______。 A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4 【答案】A 【解析】A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子；B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2；C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3；D项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。 2．下列叙述正确的是_______。 A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性只与键的极性有关 【答案】C 【解析】A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如，A项错误；B．非极性分子中不一定含有非极性键，如、均是只含有极性键的非极性分子，B项错误；C．由极性键形成的双原子分子正负电荷的重心肯定不重合，一定是极性分子，C项正确；D．分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关，D项错误；故选C。 3．下列分子P4、C60、 Cl2、NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、CS2、C2H2、SO3、 BF3、HCN 、HCHO、PCl5、PCl3属于极性分子的是_______________________；属于非极性分子的是______________________。 【答案】NO、H2O2、NO2、SO2_、CH2Cl2、HCN、HCHO、PCl3 P4、C60、Cl2、CS2、C2H2、SO3、BF3、PCl5 4．(2026·上海华东师大附中适应性调研)O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示)，由于O3分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。 (1)O3和O2互为 。 A．同素异形体 B．同位素 (2)判断O3分子中的正负电荷重心是否重合 。 A．是 B．否 (3)解释O3在水中溶解度大于O2的原因 。 【答案】(1)A (2)B (3)O3和水都是极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理可知，O3在水中溶解度大于O2 【解析】(1)O3和O2均为氧原子构成的单质，互为同素异形体，故答案为A。 (2)O3分子的中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷，分子呈V形，属于极性分子，分子中正负电荷重心不重合，故答案为B。 (3)O3和水都是极性分子，O2是非极性分子，根据相似相溶原理可知，O3在水中溶解度大于O2在水中溶解度。 突破二 手性碳原子及手性分子 5．下列化合物中含有手性碳原子的是_______。 A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D． 【答案】D 【解析】只有与四个不同的原子或原子团相连的碳原子才是手性碳原子，故只有D项中与羟基相连的碳原子才是手性碳原子。 6．下列有机物中含有两个手性碳原子的是_______。 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。 7．有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是_______。 ①新戊烷(CH3)4C] ②乳酸CH3CH(OH)COOH] ③甘油 ④ A．①②③ B．②和④ C．①和③ D．②③④ 【答案】B 【解析】在②乳酸分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，在④所示的分子中，连有羟基的碳原子也为手性碳原子，①新戊烷和③甘油(CH2OHCHOHCH2OH)中都没有手性碳原子。 8．(2025·上海青浦区二模)用“*”标出J()分子中的不对称碳原子___________。 【答案】 【解析】不对称碳原子是找J中的手性碳原子，手性碳原子要连接四个各不相同的原子或原子基团，因此是； 9．下列化合物中，含有3个手性碳原子的是 _______。 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A 含有3个手性碳原子，故A正确；含有1个手性碳原子，故B错误；含有2个手性碳原子，故C错误；含有1个手性碳原子，故D错误。 10．下列说法不正确的是_______。 A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 【答案】D 【解析】互为手性异构体的分子互为镜像关系，故A正确；在手性催化中，与催化剂手性匹配的化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，所以利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子，故B正确；手性异构体是同分异构体的一种，同分异构体分子式相同，所以手性异构体分子组成相同，故C正确；手性异构体旋光性不同，化学性质可能有少许差异。 突破三 比较酸的酸性强弱 11．(2025·上海三模)(4)硼的最高价氧化物对应的水化物硼酸B(OH)3，硼酸酸性比碳酸_______。 A．强 B．弱 C．相同 D．无法比较 【答案】(4)B 【解析】(4)B的非金属性小于C，因此硼的最高价氧化物对应水化物(硼酸)的酸性小于碳酸，故选B； 12．下列物质中，酸性最强的是___________。 A．HCOOH B．HOCOOH C．CH3COOH D．C6H13COOH 【答案】A 【解析】推电子效应—C6H13>—CH3>—H，HOCOOH是碳酸，故酸性HCOOH>CH3COOH>HOCOOH>C6H13COOH。 13．元素X和Y属于同一个主族。元素X的负二价氢化物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物。在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。下列说法正确的是___________。 A．两种元素分别为C和Si，且酸性H2CO3>H2SiO3 B．两种元素分别为N和P，且酸性HNO3>H3PO4 C．两种元素分别为O和S，且酸性H2SO4>H2SO3 D．两种元素分别是Mg和Ca，且碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2 【答案】C 【解析】根据负二价的元素X与氢化合的产物在通常状况下是一种液体，可知该元素为O，则Y为S元素；根据非羟基氧原子数越多，酸的酸性越强可知，酸性H2SO4>H2SO3。 14．下列各物质的酸性强弱关系正确的是_________。 A．CH2Cl—COOH>CHCl2—COOH B．CCl3—COOH<CFCl2—COOH C．CH3—CF2—COOH>CHF2—COOH D．C17H35—COOH>C4H9—COOH 【答案】B 【解析】氯原子的电负性大，C—Cl的极性大，C—Cl越多，使O—H的极性越强，酸性越强，A错误；电负性F大于Cl，极性F—C大于C—Cl，F—C越多，使O—H的极性越强，酸性越强，B正确；烃基属于推电子基团，含碳原子越多，推电子能力越强，O—H的极性越弱，羧酸的酸性越弱，C、D错误。 建议时间：15分钟 1．下列比较正确的是_______。 A．O3在水中的溶解度比在CCl4中的大 B．键角大小：NH3＜PH3＜BF3 C．沸点： D．酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸 【答案】D 【解析】A项，水的极性很大，CCl4使非极性分子，而O3形成极性键的原子为氧原子，使得整个臭氧分子的极性较弱，所以，O3易溶于极性较小的CCl4而非极性较大的水，A错误；B项，BF3中心原子B有3个价层电子对，没有孤电子对，属于sp2杂化，分子结构呈平面三角形键角为120°，NH3中心原子N有=4个价层电子对，有1个孤电子对，属于sp3杂化，分子结构呈三角锥形，键角约为107°，所以键角：NH3＜BF3；PH3和氨气结构类似，N电负性大于P，导致成键电子偏向N，增加了成键电子对间斥力，键角变大，所以键角：PH3＜NH3，综上键角大小PH3＜NH3＜BF3，B错误；C项，可以形成分子间氢键，这种氢键增加了分子间的相互作用力，从而提高了沸点；而形成的是分子内氢键，这种氢键会降低分子的熔沸点‌，所以沸点：＜，C错误；D项，氟的电负性大于氯的电负性均大于氢的电负性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性均大于-CH3的极性，使三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸，D正确；故选D。 2．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是_______。 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 【答案】D 【解析】A项，丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结-CH3和氢原子，为手性碳原子，四个基团不相同，该分子中含有1个手性碳原子，故A项错误；B项，手性异构又称镜面异构，具有相同的分子极性，都是极性分子，故B项错误；C项，Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，分子中含有极性键，如C-H键，也含非极性键，如C-C键，故C项错误；D项，Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体，结构不同，因此分子的性质不同，故D项正确；故选D。 3．下列说法中正确的是_______。 A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C．分子中含有1个手性碳原子 D．含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强 【答案】C 【解析】HCN是极性分子，SO2是极性分子(V形)，A、B项错；C中第3个碳原子(连—CH3)是手性碳原子，C项正确；H3BO3、H3PO3中均有3个氢原子，但前者为一元酸，后者为二元酸。含氧酸可以用(HO)mROn表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强，D项错。故选C。 4．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是___________。 A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 【答案】A 【解析】A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F键不稳定，因此F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能，与电负性无关，A符合题意；B．氟的电负性大于氯的电负性。F-C键的极性大于Cl—C键的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；C．氟的电负性大于氯的电负性，F—H键的极性大于Cl—H键的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意；故选A。 5．下列说法中正确的是_________。 A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越强 B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关 C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关 D．烃基(R-)是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大 【答案】B 【解析】A项，由pKa=-lgKa，，pKa越大，Ka越小，羧酸的酸性越弱，A错误；B项，羧酸R-COOH中，R-结构极性越强，羧基在水溶液中电离能力越强，吸引电子能力：F＞Cl，则F-C的极性大于C-Cl的极性，则CF3-的极性大于CCl3-，导致羧基电离出氢离子程度：前者大于后者，则酸性：CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，B正确；C项，因为Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，则酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH，C错误；D项，烃基越长推电子效应越大，使羟基中羟基极性变小，羟酸酸性越弱，D错误；故选B。 6．物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是_______。 选项 性质 解释 A 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯环的推电子效应强于甲基 B NO的极性大于CO C—O键的极性大于N—O键 C 冰的熔点高于干冰 水分子之间存在氢键 D XeF2为非极性分子 中心原子Xe上无孤电子对 【答案】C 【解析】A项，苯环是含有大π键的平面结构，有一定的吸电子效应，使得羧基中的羟基极性增强，甲基是推电子基团，故苯甲酸的酸性强于乙酸，故A错误；B项，CO中有配位键，氧把电子对配位给碳降低了氧原子的电子密度，所以CO的极性小，故B错误；C项，由于水分子之间存在氢键，所以冰的熔点高于干冰，故C正确；D项，XeF2的中心原子Xe上有孤电子对，但是XeF2是直线形分子，所以XeF2为非极性分子，故D错误；故选C。 7．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF4-+ClF2+，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是_______。 A．ClF3与Fe反应生成FeCl3和FeF3 B．ClF3分子是含有极性键的非极性分子 C．BrF3比ClF3更难发生自耦电离 D．熔沸点：BrF3<ClF3 【答案】A 【解析】A．三氟化氯具有强氧化性，能将Fe氧化为+3，因此ClF3与反应生成FeCl3和FeF3，故A正确；B．由结构可知三氟化氯正负电荷重心不能重合，为极性分子，故B错误；C．Br的电负性比Cl弱，则Br-F键比Cl-F键弱，BrF3更易发生自耦电离，故C错误；D．BrF3、ClF3为组成结构相似的分子，BrF3的相对分子质量大于ClF3，则分子间作用力大，熔沸点高于ClF3，故D错误；故选A。 8．下列对分子的性质的解释中，不正确的是_________。 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．正四面体形结构：CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D．青蒿素分子式为C15H22O5，结构见图，该分子中包含7个手性碳原子 【答案】C 【解析】A．碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子，难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，A正确；B．CH4中只含有C—Cl极性键，CCl4中只含有C—Cl极性键，CH4、CCl4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正、负电荷重心重合，属于非极性分子，B正确；C．水很稳定，1000℃以上才会部分分解，是因为水中的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，C错误；D．手性碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同，根据青蒿素的结构简式，可知该分子中包含7个手性碳原子，D正确；故选C。 9．已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是_______。 A．含有3种官能团 B．含有3个手性碳 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应 【答案】D 【解析】A项，该有机物结构简式含有酯基、羟基、碳碳双键3种官能团，A不符合题意；B项，有机物M中标有红色五角星的三处的碳原子为手性碳原子，B不符合题意；C项，有机物M一个羟基氢可与酯基的氧原子形成分子内氢键，由于有机物M含有羟基，也可以形成分子间氢键，C不符合题意；D项，有机物M中的酯基水解后的羧基可与氢氧化钠反应，醇羟基不能反应，1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D符合题意；故选D。 10．回答下列问题： (1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是 。 (2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 (3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是 。 (4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度 (填“增强”或“减弱”)，原因为 。 【答案】(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能(2分) (2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键(2分) (3)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知，前者在水中的溶解度大于后者(2分) (4)非极性(2分) (5)减弱(2分) 随着n值增大，醇与水的结构相似程度减小，所以溶解度减弱(2分) 【解析】(1)异硫氰酸分子间能形成氢键，而硫氰酸不能。(2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。(3)H2O是极性分子，黄绿色固体也是极性分子。(4)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，CrO2Cl2是非极性分子。(5)饱和一元醇由于含有—OH，所以与水结构相似，但是随着碳原子数目增多，与水结构上的相似程度就减小，所以水溶性减弱。 11．短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 请回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4中，属于极性分子的是________(填序号)。 (2)C的氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高，其原因是_________________ __________________________。 (3)B、C两元素都能和A元素组成常见的溶剂，其分子式分别为________、________。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________________________(用化学式表示)。 【答案】(1)③ (2)H2O分子间形成氢键 (3)C6H6 H2O (4)SiCl4＞CCl4＞CH4 【解析】由s轨道最多可容纳2个电子且5种元素都为非金属元素可得：a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O。由D与B同主族，且为短周期非金属元素得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。 （1） ①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子。 （2） C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键，是其沸点较高的重要原因。 (3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。 (4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为SiCl4＞CCl4＞CH4。 建议时间：5分钟 1．(2025·上海卷)D()中有_______个手性碳原子。 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；中含有2个手性碳原子，故选B。 2．(2024·上海卷)G()对映异构体分离后才能发生下一步反应，G中有 个手性碳 【答案】 1 【解析】(6) G的结构简式为，其中有1个手性碳，为图中标记星号的碳原子：； 3．(2025·浙江1月卷)下列属于极性分子的是_______。 A．HCl B．N2 C．He D．CH4 【答案】A 【解析】A项，HCl是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意；B项，N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；C项，He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；D项，CH4是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；故选A。 4．(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( ) A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【解析】A项，SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；B项，H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；C项，水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误；D项，原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误；故选B。 5．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是_______。 A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4 【答案】B 【解析】CS2中C的价层电子对数为2＋×(4－2×2)＝2，无孤电子对，CS2的空间结构为直线形，分子中正、负电荷中心重合，CS2属于非极性分子，A项不符合题意；NF3中N的价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，有1个孤电子对，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正、负电荷中心不重合，NF3属于极性分子，B项符合题意；SO3中S的价层电子对数为3＋×(6－3×2)＝3，无孤电子对，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正、负电荷中心重合，SO3属于非极性分子，C项不符合题意；SiF4中Si的价层电子对数为4＋×(4－4×1)＝4，无孤电子对，SiF4的空间结构为正四面体形，分子中正、负电荷中心重合，SiF4属于非极性分子，D项不符合题意。 6．(2023·海南卷)闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。用“*”标出分子中的手性碳原子。 【答案】 5 / 11 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09分子极性、手性的判断与性质关联 建议时间：15分钟 突破一 分子的极性 1．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是_______。 A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4 2．下列叙述正确的是_______。 A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性只与键的极性有关 3．下列分子P4、C60、 Cl2、NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、CS2、C2H2、SO3、 BF3、HCN 、HCHO、PCl5、PCl3属于极性分子的是_______________________；属于非极性分子的是______________________。 4．(2026·上海华东师大附中适应性调研)O3分子内部存在“三中心四电子”的离域π键(如图虚线部分所示)，由于O3分子的中心氧原子较端位氧原子多提供一个电子，故中心氧原子带部分正电荷，端位氧原子带部分负电荷。 (1)O3和O2互为 。 A．同素异形体 B．同位素 (2)判断O3分子中的正负电荷重心是否重合 。 A．是 B．否 (3)解释O3在水中溶解度大于O2的原因 。 突破二 手性碳原子及手性分子 5．下列化合物中含有手性碳原子的是_______。 A．CCl2F2 B． C．CH3CH2OH D． 6．下列有机物中含有两个手性碳原子的是_______。 A． B． C． D． 7．有且只有一个手性碳的有机分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是_______。 ①新戊烷(CH3)4C] ②乳酸CH3CH(OH)COOH] ③甘油 ④ A．①②③ B．②和④ C．①和③ D．②③④ 8．(2025·上海青浦区二模)用“*”标出J()分子中的不对称碳原子___________。 9．下列化合物中，含有3个手性碳原子的是 _______。 A． B． C． D． 10．下列说法不正确的是_______。 A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 突破三 比较酸的酸性强弱 11．(2025·上海三模)(4)硼的最高价氧化物对应的水化物硼酸B(OH)3，硼酸酸性比碳酸_______。 A．强 B．弱 C．相同 D．无法比较 12．下列物质中，酸性最强的是___________。 A．HCOOH B．HOCOOH C．CH3COOH D．C6H13COOH 13．元素X和Y属于同一个主族。元素X的负二价氢化物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物。在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。下列说法正确的是___________。 A．两种元素分别为C和Si，且酸性H2CO3>H2SiO3 B．两种元素分别为N和P，且酸性HNO3>H3PO4 C．两种元素分别为O和S，且酸性H2SO4>H2SO3 D．两种元素分别是Mg和Ca，且碱性Ca(OH)2>Mg(OH)2 14．下列各物质的酸性强弱关系正确的是_________。 A．CH2Cl—COOH>CHCl2—COOH B．CCl3—COOH<CFCl2—COOH C．CH3—CF2—COOH>CHF2—COOH D．C17H35—COOH>C4H9—COOH 建议时间：15分钟 1．下列比较正确的是_______。 A．O3在水中的溶解度比在CCl4中的大 B．键角大小：NH3＜PH3＜BF3 C．沸点： D．酸性强弱：三氟乙酸三氯乙酸乙酸 2．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是_______。 A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 3．下列说法中正确的是_______。 A．CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子 C．分子中含有1个手性碳原子 D．含氧酸可用通式(HO)mROn表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越强 4．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是___________。 A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 5．下列说法中正确的是_________。 A．羧酸的pKa(pKa=-lgKa)越大，其酸性越强 B．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl元素的电负性大小有关 C．CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH，这与Cl原子的数目有关 D．烃基(R-)是推电子基团，随着烃基加长，羧酸的酸性差异越来越大 6．物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是_______。 选项 性质 解释 A 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯环的推电子效应强于甲基 B NO的极性大于CO C—O键的极性大于N—O键 C 冰的熔点高于干冰 水分子之间存在氢键 D XeF2为非极性分子 中心原子Xe上无孤电子对 7．三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3ClF4-+ClF2+，其分子的空间构型如图所示。下列推测合理的是_______。 A．ClF3与Fe反应生成FeCl3和FeF3 B．ClF3分子是含有极性键的非极性分子 C．BrF3比ClF3更难发生自耦电离 D．熔沸点：BrF3<ClF3 8．下列对分子的性质的解释中，不正确的是_________。 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．正四面体形结构：CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D．青蒿素分子式为C15H22O5，结构见图，该分子中包含7个手性碳原子 9．已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是_______。 A．含有3种官能团 B．含有3个手性碳 C．可形成分子内氢键和分子间氢键 D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应 10．回答下列问题： (1)类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是 。 (2)乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。 (3)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。根据“相似相溶”原理分析黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是 。 (4)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 (填“极性”或“非极性”)分子。 (5)甲醇、乙醇、丙醇等饱和一元醇水溶性较好，随着饱和一元醇CnH2n＋1OH中n值增大，在水中溶解度 (填“增强”或“减弱”)，原因为 。 11．短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的外围电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。 请回答下列问题： (1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，分子①BC2、②BA4、③A2C2、④BE4中，属于极性分子的是________(填序号)。 (2)C的氢化物比下一周期同主族元素的氢化物沸点要高，其原因是_________________ __________________________。 (3)B、C两元素都能和A元素组成常见的溶剂，其分子式分别为________、________。 (4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为________________________(用化学式表示)。 建议时间：5分钟 1．(2025·上海卷)D()中有_______个手性碳原子。 A．1 B．2 C．3 D．4 2．(2024·上海卷)G()对映异构体分离后才能发生下一步反应，G中有 个手性碳 3．(2025·浙江1月卷)下列属于极性分子的是_______。 A．HCl B．N2 C．He D．CH4 4．(2024·江西卷)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是( ) A．分子的极性：SiH4>NH3 B．键的极性：H—Cl>H—H C．键角：H2O>CH4 D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 5．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是_______。 A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4 6．(2023·海南卷)闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。用“*”标出分子中的手性碳原子。 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $