专题02 核外电子排布式的规范书写与推断（重难点训练）化学沪科版选择性必修2

专题02核外电子排布式的规范书写与推断 建议时间：15分钟 突破一 基态原子核外电子排布规则 1．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了_______。 A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 【答案】D 【解析】洪特规则是当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 2．下列有关构造原理的说法错误的是_______。 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2 C．不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理 D．构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 【答案】B 【解析】根据构造原理示意图判断，故A项正确。根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，故B项错误。绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu和Ag，故C项正确。构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D项正确。 3．已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是_______。 A．3s23p1 B．4s2 C．2s2 D．4s24p5 【答案】B 【解析】A．由于3p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Al，属于IIIA族，故A不选； B．最外层电子排布式为4s2，未开始排p轨道电子，第四周期的d、ds区元素(过渡元素)很多最外层电子排布式都符合这一特点，但它们均不是主族元素，故B选；C．最外层电子排布式为2s2，电子排布式为1s22s2，该元素是Be，属于IIA族，故C不选；D．由于4p轨道电子未排满，因此应是p区元素，且不是0族，故一定是主族元素，该元素是Br，属于VIIA族，故D不选；故选B。 4．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是_______。 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 【答案】B 【解析】能级轨道上的电子处于半充满、全充满、全空状态时，原子较稳定，不易失去电子，p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子。 选项B中3p3为半充满状态稳定结构，不易失去电子，当其失去一个电子时，吸收的能量做最多。故选B。 5．下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】D C 【解析】根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。 突破二 核外电子的运动状态及排布式的书写 6．下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是_______。 A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2 【答案】B 【解析】各能级能量高低排序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d，则A、C、D项表示的是基态原子；B项，有2个电子从2p能级跃迁到3s能级，表示的是激发态原子；故选B。 7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是_______。 A．：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．：1s22s22p63s23p4 D．：1s22s22p63s23p6 【答案】C 【解析】A．K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，K原子失去最外层1个电子变为K+，因此K+核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A项正确；B．F原子核外有9个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布式为1s22s22p5，故B项正确；C．S原子核外有16个电子，得到2个电子后变为S2-，根据能量最低原理可知S2-核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C项错误；D．Ar原子核外有18个电子，根据能量最低原理可知Ar原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D项正确；故选C。 8．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,下列关于该微粒的说法正确的是_______。 A．它的质子数一定是18 B．它的原子和37Cl可能互为同位素 C．它的单质一定是强还原剂 D．可以确定该微粒为Ar 【答案】 B 【解析】 此微粒核外共有18个电子,可能是原子也可能是离子,离子又可能为阳离子Ca2+、K+或阴离子S2-、Cl-。 9．X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是_______。 A．X2Y2Z3 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4 【答案】C 【解析】X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p4，则Y为S元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为O元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断。A．X2Y2Z3中Y的化合价为+2价，Y为S元素，有+2价，符合，如Na2S2O3，故A不符合题意；B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，Y为S元素，有+4价，符合，如H2SO3，故B不符合题意；C．XYZ2中Y的化合价为+3价，Y为S元素，没有+3价，不符合，故C符合题意；D．X2YZ4中Y的化合价为+6价，Y为S元素，有+6价，符合，如H2SO4，故D不符合题意；答案选C。 10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是_______。 A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 【答案】A 【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素。同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si<P<S，N<O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N>P，O>S，故电负性Si<P<N<O，即④>③>②>①，A正确；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si>P，N>O， B错误；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si<P，N>O，C错误；最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③＝②>①，D错误。 11．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是_______。 ①碳原子由基态变为激发态；②碳原子由激发态变为基态；③碳原子要从外界环境中吸收能量；④碳原子要向外界环境中释放能量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】C 【解析】核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3，碳原子体系能量升高，由基态变为激发态，要从外界环境中吸收能量。 建议时间：15分钟 1．下列说法正确的是( ) ①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律；②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低；③如果25号元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理_______。 A．①② B．②③ C．② D．①③ 【答案】B 【解析】①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但有些过渡金属元素基态原子的电子排布不符合构造原理，如Cu的价层电子排布为3d104s1，故①错误；②3d轨道的能量大于4s轨道的能量，所以4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低，故②正确；③25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理，③正确；选B。 2．下列有关核外电子排布的式子不正确的是( ) A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的轨道表示式为 D．S原子的轨道表示式为 【答案】D 【解析】D项S原子的轨道表示式违反了洪特规则，正确的应是。 3．39号元素钇的电子排布式正确的是_______。 A．1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1 B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 【答案】B 【解析】根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素原子的最后3个电子分别填入5s、4d能级，为5s2、4d1，电子并没有填入到4f能级，所以C错误；也没有填入到5d能级，所以D错误；A、B中电子填入能级的数目相同，但在写电子排布式时要按能层序数大小依次排列，而非能层能量的顺序。故选B。 4．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是_______。 A．原子结构示意图： B．简化电子排布式： C．轨道表示式： D．电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2 【答案】C 【解析】Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此原子结构示意图：，A项正确；Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，因此简化电子排布式为[Ar]3d24s2，B项正确；根据洪特规则[电子在能量相同的轨道(即等价轨道)上排布时，总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向同向]可知，图示3d轨道电子排布错误，C项错误；由A项分析可知，D项正确。 5．下列图示或化学用语表示正确的是_______。 A．的电子式 B．基态的价层电子轨道表示式 C．的原子结构示意图 D．的轨道电子云轮廓图 【答案】D 【解析】NaCl为离子化合物，其电子式为，A项错误；基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子的轨道表示式： ，B项错误；Fe为26号元素，其原子结构示意图为：，C项错误；Px轨道的电子云轮廓图为沿X轴延展的纺锤状，D项正确。 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是_______。 A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 【答案】A 【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素。同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si<P<S，N<O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N>P，O>S，故电负性Si<P<N<O，即④>③>②>①，A项正确；同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si>P，N>O， B项错误；同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si<P，N>O，C项错误；最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③＝②>①，D项错误。故选A。 7．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是_______。 A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3 【答案】B 【解析】X元素原子最外层电子排布式为ns1，处于第ⅠA族，常见化合价为+1价，Y元素原子最外层电子排布式为3s23p1，则Y为铝元素；Z元素原子最外层电子排布式为2s22p4，则Z为氧元素，常见化合价为-2价。X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，A错误；XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，B正确；X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，C错误；XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，D错误。 8．A、B、C、D、E代表1～36号元素中的五种元素，原子序数依次增大。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子排布图为__________________。 (2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的离子的结构示意图为_______________________。 (3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________。 (4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。 (5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的基态原子的N层上的电子排布式为_______________________。 【答案】(1) (2) (3)Fe　 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (4)Cu　 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (5)4s2(或4s24p6) 【解析】(1)A元素的基态原子的次外层有2个电子，次外层应为K层，最外层(L层)上一定有2p3排布。 (2)B元素的原子为17Cl。 (3)C3＋的电子排布为3d5(易错误推断为3d54s2)，表明C元素的基态原子的4s上电子排布为4s2，原子的价电子排布为3d64s2。 (4)M层全充满的排布为3s23p63d10(易错将3s23p6认为是M层的全充满排布)，N层上的排布为4s1，D为29Cu。 (5)E元素的原子序数大于29小于或等于36，E元素的基态原子N层上的排布为4s2(30Zn)或4s24p6(36Kr)。 9．下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价。回答下列问题： 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 V 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正化合价 +3 +4 +5 +6 +7 (1)写出下列元素基态原子的电子排布式。 ___________；___________；V___________；___________。 (2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题当你遇到这样的问题时，你的态度是___________。 (3)对比上述五种元素基态原子的核外电子排布式与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________；出现这一现象的原因是___________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d14s2 (或[Ar]3d14s2) 1s22s22p63s23p63d24s2 (或[Ar]3d24s2) 1s22s22p63s23p63d34s2 (或[Ar]3d34s2) 1s22s22p63s23p63d54s2 (或[Ar]3d54s2) (2)尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例(或其他合理答案) (3)五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最外层s能级和次外层d能级电子数目之和 能级交错使得次外层d能级上的电子也参与化学反应 【解析】(1)①Sc是第21号元素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有3个电子，因为第4层的s轨道的能量比第3层的d轨道低，所以电子先排第4层s轨道的两个位置，再排第3层d轨道的一个位置，Sc的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2 (或[Ar]3d14s2)；②Ti是第22号元素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有4个电子，因为第4层的s轨道的能量比第3层的d轨道低，所以电子先排第4层s轨道的两个位置，再排第3层d轨道的2个位置，Ti的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2 (或[Ar]3d24s2)；③V是第23号元素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有5个电子，因为第4层的s轨道的能量比第3层的d轨道低，所以电子先排第4层s轨道的两个位置，再排第3层d轨道的3个位置，V的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 (或[Ar]3d34s2)；④Mn是第24号元素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有7个电子，因为第4层的s轨道的能量比第3层的d轨道低，所以电子先排第4层s轨道的两个位置，剩余5个电子再排第3层d轨道的5个位置，Mn的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2 (或[Ar]3d54s2)；(2)已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当遇到这样的问题时，态度应该是: 尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例；(3)对比这五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，可以发现五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和；出现这一现象的原因是能级交错使d电子也参与了化学反应。 建议时间：8分钟 1．(2025·上海卷)有关铁原子说法正确的是_______。(不定项) A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 【答案】C 【解析】铁为26号元素原子，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2；A项，有7个不同能级的电子，错误；B项，有4个未成对电子，错误；C项，占据15个原子轨道，正确；D项，同一能级能量相同，有7种能量不同的电子，错误；故选C； 2．(2025·北京卷)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 【答案】(1) 【解析】(1)Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为：。 3．(2025•山东卷)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是____________。 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A项，中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误；B项，同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；C项，根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误；D项，根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层第6周期，其位于，Yb且属于镧系元素，镧系元素位于第6周期，D正确；故选D。 4．(1)(2023·浙江6月卷)①基态N原子的价层电子排布式是_______________。 ②判断正误：能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1____________。 (2)(2023·北京卷)基态S原子价层电子排布式是________。 (3)(2023·广东卷)基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为______________________________。 (4)(2023·海南卷)锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为________________。 【答案】(1)①2s22p3 ②× (2)3s23p4 (3) (4)5s25p3 5．按要求解答下列问题。 (1)(2021·广东卷)基态硫原子的价电子排布式为________。 (2)(2021·全国甲卷)Si的价电子层的电子排布式为________。 (3)(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为________。 (4)(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有________种。 【答案】(1)3s23p4 (2)3s23p2 (3) (4)9 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02核外电子排布式的规范书写与推断 建议时间：15分钟 突破一 基态原子核外电子排布规则 1．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了_______。 A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理 C．能量最低原理 D．洪特规则 2．下列有关构造原理的说法错误的是_______。 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2 C．不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理 D．构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 3．已知下列元素基态原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是_______。 A．3s23p1 B．4s2 C．2s2 D．4s24p5 4．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是_______。 A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 5．下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。 A． B． C． D． 突破二 核外电子的运动状态及排布式的书写 6．下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是_______。 A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d34s2 7．下列各原子或离子的电子排布式错误的是_______。 A．：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．：1s22s22p63s23p4 D．：1s22s22p63s23p6 8．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6,下列关于该微粒的说法正确的是_______。 A．它的质子数一定是18 B．它的原子和37Cl可能互为同位素 C．它的单质一定是强还原剂 D．可以确定该微粒为Ar 9．X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是_______。 A．X2Y2Z3 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4 10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是_______。 A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 11．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是_______。 ①碳原子由基态变为激发态；②碳原子由激发态变为基态；③碳原子要从外界环境中吸收能量；④碳原子要向外界环境中释放能量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 建议时间：15分钟 1．下列说法正确的是( ) ①构造原理是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律；②4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低；③如果25号元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理_______。 A．①② B．②③ C．② D．①③ 2．下列有关核外电子排布的式子不正确的是( ) A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1 C．N原子的轨道表示式为 D．S原子的轨道表示式为 3．39号元素钇的电子排布式正确的是_______。 A．1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1 B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2 D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1 4．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是_______。 A．原子结构示意图： B．简化电子排布式： C．轨道表示式： D．电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2 5．下列图示或化学用语表示正确的是_______。 A．的电子式 B．基态的价层电子轨道表示式 C．的原子结构示意图 D．的轨道电子云轮廓图 6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是_______。 A．电负性：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．第一电离能：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③>②>① 7．X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是_______。 A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3 8．A、B、C、D、E代表1～36号元素中的五种元素，原子序数依次增大。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子排布图为__________________。 (2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的离子的结构示意图为_______________________。 (3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________。 (4)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。 (5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的基态原子的N层上的电子排布式为_______________________。 9．下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价。回答下列问题： 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 V 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正化合价 +3 +4 +5 +6 +7 (1)写出下列元素基态原子的电子排布式。 ___________；___________；V___________；___________。 (2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题当你遇到这样的问题时，你的态度是___________。 (3)对比上述五种元素基态原子的核外电子排布式与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________；出现这一现象的原因是___________。 建议时间：8分钟 1．(2025·上海卷)有关铁原子说法正确的是_______。(不定项) A．有4个不同能级的电子 B．有5个未成对电子 C．占据15个原子轨道 D．有26种能量不同的电子 2．(2025·北京卷)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 3．(2025•山东卷)第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是____________。 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 4．(1)(2023·浙江6月卷)①基态N原子的价层电子排布式是_______________。 ②判断正误：能量最低的激发态N原子的电子排布式：1s22s12p33s1____________。 (2)(2023·北京卷)基态S原子价层电子排布式是________。 (3)(2023·广东卷)基态Fe2＋的3d电子轨道表示式为______________________________。 (4)(2023·海南卷)锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为________________。 5．按要求解答下列问题。 (1)(2021·广东卷)基态硫原子的价电子排布式为________。 (2)(2021·全国甲卷)Si的价电子层的电子排布式为________。 (3)(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为________。 (4)(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有________种。 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $