专题3 离子反应-【区块练】2021-2025年五年高考真题分类汇编化学

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.ZXXk.com☐ 您身边的互联网+教辅专家 专题3 题班级： 离子反应 姓名： 组 学号： 专题3离子反应一、选择题 1.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.磷酸二氢钠水解：H2PO-4+H2OHPO4十OH B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+一2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-十H+—HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H++SO2-4+Ba2++HCO-3一BaSO4 ↓+CO2↑+H2O 2.(2025·安微卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是() 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、NO-3、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、SO2-4、HSO-3 C 浓盐酸与KMnO4制C2 H+、K+、Mn2+、C1 D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 3.(2024·浙江1月卷)在溶液中能大量共存的离子组是( AH+、I-、Ba2+、NO-3 B.Fe3+、K+、CN-、CI C.Na+、SiO2-3、Br-、Ca2+ D.NH+4、SO2-4、CH,COO、HCO-3 4.(2024新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是() A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H++NO一3一Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+十S2-—PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O一2Br+SO2-4十4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO-4+5C2O2-4+16H+一2Mm2+ +10C02↑+8H2O 5.(2024全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是( ) A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2-3十4F-十6H+一Si证4↑十3H2O B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu一3Cu2++2Fe C.用硫代疏酸钠溶液脱氣：S2O2-3+2CL2十3H2O一2SO2-3+4C1-+6H+ D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4十CO2-3=CaCO3十SO2-4 6.(2023湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是() A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+HO+e一MnO(OHD+OH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O一2e=PbO2十4H+ C,K3[Fe(CN)s]溶液滴入FeCl溶液中：K++Fe2++Fe(CN)6]3-一KFe[Fe(CN)6lI D.TiCL加入水中：TiCL4+(x+2)H2O一TiO2xH2O↓+4H++4C1 独家授权侵权必究 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 7.(2023浙江卷1月)下列反应的离子方程式不正确的是( A.C2通入氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-一C1-+CIO-+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A2O3十2OH-一2A1O一2+H2O C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO2-3+CO2+H2O一2 NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO2-3+Ca2+=CaSO3↓ 8.(2022全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为()》 A硫化钠溶液和硝酸混合：S2-十2H+—H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH3+2H2O一A1O一2+4NH+4 C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO2一3+CO2十H2O一HSiO-3+HCO一3 D.将等物质的量浓度的Ba(OHD2和NH HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH一+ 2H++S02-4=BaS04↓+2H20 9.(2022浙江卷)下列物质属于强电解质的是() A.HCOOH B.Fe C.Na2CO3 D.C2H2 10.(2022浙江卷)下列反应的离子方程式不正确的是( A.盐酸中滴加Na2zSiO3溶液：SiO2-3+2H+一H2SiO3↓ B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO2-3+2SO2+H2O一2HSO-3+CO2 C.乙醇与K2C2O,酸性溶液反应：3CHCH2OH+2Cr2O2-7+16H+,3CH3C0OH十4Cr3+ +11H20 D.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2十OH=Br-+BrO-+H+ 11.(2022湖南卷)双选)下列离子方程式正确的是() A.Cl2通入冷的NaOH溶液：C2+2OH-=CI-+ClO-+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO-3:IO-3十5I-十6H+一3L2十3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++HO2+4H2O一2Fe(OD3↓+4H+ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(O2溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-一BaCO3↓+H2O 12.(2022广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( ) A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO2-3=HC0-3+2H2O B.碱转化为两种盐：2OH-+C2一C1O-+CI-+H2O C.过氧化物转化为碱：202-2+2H20一4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3十2H+H2SiO3↓+2Na 13.(2021·全国卷1)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是() A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-3+CaSO4一CaCO3+SO2-4 B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO-3一Fe3++NO↑+2HO C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A3++4OH-一A1O-2十2H2O D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ 14.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是() 选项 粒子组 判断和分析 独家授权侵权必究 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 不能大量共存，因发生反应： Na+、AI3+、 A A13++4NH3H2O=A1O-2+4NH+4+ CI-、NH3H2O 2H20 不能大量共存，因发生反应： B H+、K+、S2O2-3、SO2-4 2H++S202-3=S↓+S02↑+H20 C Na+、Fe3+、SO2-4、HO2 能大量共存，粒子间不反应 0 H+、Na+、C-、MnO-4 能大量共存，粒子间不反应 15.(2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应 的反应方程式书写正确的是() A.Na2O2放入水中：Na2O2+H2O一2NaOH+O2t↑ B.H2O(g)通过灼热铁粉：3HO+2Fe一Fe2O3+3H2 C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu十H2SO4CuSO4十H2↑ D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO-4一5SO2-4+4H++2Mm2+ 16.(2021浙江卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是() A.碳酸镁与稀盐酸反应：CO2-3+2H+一CO2↑十H2O B.亚硫酸氢钠的水解：HSO-3+H2OH2SO3十OH C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O一[Zn(OH)4]2-+H2↑ D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO一2十NH+4N2↑十2H2O 二、非选择题 17.(2021浙江卷)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 白色固体 白色沉淀 灼烧 化合物 C 并 蓝色溶液 B 足量氨水 蓝色溶液 X 1.020g A 深蓝色 D 4.020g 硝酸酸化 百色沉淀 足量AgNO3溶液 溶液 E 11.480g 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答： (1)白色固体C的化学式是 蓝色溶液D中含有的溶质是 (用化学式表示) (2)化合物X的化学式是 化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间 结构，写出该阴离子的电子式 0 (3)蓝色溶液A与NH+5作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的 白色沉淀。 ①写 出 该反 应 的 离 子 方 程 式 独家授权侵权必究 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 ·独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 ·独家授权侵权必究· 专题3　离子反应 1.解析　磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2HCO===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 答案　A 2.解析　稀硝酸与铜反应生成H＋、Cu2＋、NO和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H＋、Na＋、SO，但HSO在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K＋、Mn2＋、Cl－和H＋，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意；FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意。 答案　C 3.解析　硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存，A项不符合题意；铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存，B项不符合题意；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存，C项不符合题意；NH、SO、CH3COO－、HCO之间不反应，能大量共存，D项符合题意。 答案　D 4.解析　银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO，其离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2＋＋FeS===Fe2＋＋PbS，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，C项正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。 答案　C 5.解析　氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误；Fe的还原性大于Cu，Cu不能置换出Fe，三氯化铁与铜反应生成Fe2＋和Cu2＋，B错误；硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误。 答案　D 6.解析　碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 答案　B 7.解析　Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，B正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D不正确。 答案　D 8.解析　硝酸具有强氧化性，可以将S2－氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O(浓)或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO＋4H2O(稀)，A错误；明矾在水中可以电离出Al3＋，可以与氨水中电离出的OH－发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO(CO2少量)或SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO(CO2过量)，C错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，Ba(OH)2电离出的OH－与NH4HSO4电离出的H＋反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2＋与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正确。 答案　D 9.解析　HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。 答案　C 10.解析　盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O 被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋,3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。 答案　D 11.解析　Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B不正确；H2O2具有较强的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正确。 答案　AC 12.解析　向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2＋OH－===HCO，故A错误； 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式中Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式中要写成离子，故D错误。 答案　B 13.解析　硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故D错误。 答案　A 14.解析　Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO，故A错误；S2O和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H＋＋ S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，故B正确；Fe3＋可以作为H2O2分解的催化剂，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 答案　B 15.解析　Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化为SO，MnO被SO2还原为Mn2＋，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋，D正确。 答案　D 16.解析　碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO＋H2OH2SO3＋OH－，故B正确；锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑，故C正确；亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO＋NHN2↑＋2H2O，故D正确。 答案　A 17.解析　(1)由分析可得，白色沉淀D为Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到Al2O3，故白色固体为Al2O3；溶液D中含有的阳离子有Cu2＋、NH、Ag＋、H＋，阴离子有NO，故溶液中含有：Cu(NO3)2、NH4NO3、AgNO3、HNO3。(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.020 g X中含有铝离子物质的量为：×2＝0.02 mol，含有氯离子物质的量为：＝0.08 mol，由化合物应显电中性可得三种离子物质的量比值为n(Cu2＋)∶n(Al3＋)∶n(Cl－)＝1∶2∶8，则可得X的化学式为CuAl2Cl8；阴离子AlCl中Al原子的杂化方式为sp3，空间结构为正四面体，与CH4相同，其电子式为。(3)①由分析可知，蓝色溶液A中含有Al3＋、Cu2＋和Cl－，与N2H反应时溶液蓝色褪去，即反应后溶液中不存在Cu2＋，可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定的＋2价，而是＋1价，即反应过程中Cu元素化合价降低，N2H中氮元素显－2价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成N2，符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为4Cu2＋＋N2H＋4Cl－===4CuCl↓＋N2↑＋5H＋。②Cu2＋在溶液中显蓝色，CuCl中Cu元素为＋1价，能被硝酸氧化为＋2价，CuCl与硝酸反应过程中Cl元素以Cl－形式存在于溶液中，Cl－与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素。 答案　(1)Al2O3　Cu(NO3)2、NH4NO3、AgNO3、HNO3 (2)CuAl2Cl8　 (3)①4Cu2＋＋N2H＋4Cl－===4CuCl↓＋N2↑＋5H＋ ②将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素 学科网（北京）股份有限公司 $