6.3 二氧化碳的实验室制取-2025-2026学年九年级化学同步教学课件（人教版2024）

该初中化学课件聚焦二氧化碳的实验室制取，涵盖反应原理确定、装置选择、检验验满等核心知识点。通过回顾氧气制取思路和质量守恒定律实验中的反应，对比碳燃烧、碳酸钠与盐酸等不同生成CO₂的反应，引导学生分析优缺点，自主建构“反应原理选择—装置确定—操作实践”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为主线，通过学生实验探究（如不同碳酸盐与酸的反应对比）和问题讨论（如装置控制反应停止的原理），培养科学思维与化学观念。结合旧知（氧气制取）形成气体制取系统思路，助力学生提升探究能力，为教师提供结构化教学流程与可直接实施的活动设计。

二氧化碳的实验室制取 人教版化学九年级上第六单元课题3 实验室制取气体的一般思路 确定反应原理 选择实验装置 确定实验步骤 制取并收集 检验和验满 新课导入 01 确定反应原理 我们已经学过的化学反应中，有哪些反应能产生二氧化碳？ 这些反应适合于实验室制取二氧化碳吗？ 有氧气参加，收集到的气体可能混有氧气； 若氧气不足，还可能生成一氧化碳 反应条件高温，不易满足；且高温条件下C会与生成的二氧化碳反应生成CO 有CO参加反应，收集到的气体不纯 反应物中有CO和氧气，收集到的气体不纯 选择反应原理时应考虑哪些因素？ 药品安全易得 条件简单，操作简便 制得的气体纯度高 便于收集气体 如何做到使气体方便收集呢？ 反应速率不能太快，速率要适中 有没有简单可行的方法用于实验室制取二氧化碳？ 迅速产生大量气泡 在验证质量守恒定律的实验中：碳酸钠和盐酸反应可以产生二氧化碳 该反应是否适用于实验室制二氧化碳？ 反应速率过快，不利于收集气体 优点：操作简便，常温下进行 还有没有常温下即可反应，且速率适中的原理用于实验室制二氧化碳？ 含碳酸根离子（CO32-）的化合物均能与稀盐酸（或稀硫酸）在常温下反应生成二氧化碳。 原理1 原理2 原理3 学生活动：探究实验室制取二氧化碳的原理选择 【实验步骤】 ①分别在两支试管中加入少量碳酸钠粉末 ②用胶头滴管滴加少量稀盐酸（或稀硫酸），观察实验现象。 学生活动：探究实验室制取二氧化碳的原理选择 现象 结论 迅速产生大量气泡 反应速率过快，不利于收集气体 试着分析碳酸钠粉末与稀盐酸（或稀硫酸）反应速率很快的原因 碳酸钠呈粉末状，反应物的接触面积大，反应速率快。 学生活动：探究实验室制取二氧化碳的原理选择 【实验步骤】 ①分别在两支试管中加入少量大理石（或石灰石） ②用胶头滴管滴加少量稀盐酸（或稀硫酸），观察实验现象。 学生活动：探究实验室制取二氧化碳的原理选择 现象 石灰石与稀盐酸 石灰石与稀硫酸 结论 石灰石表面产生大量气泡 开始时石灰石表面产生气泡，一段时间后反应停止 大理石（或石灰石）与稀盐酸反应速率适中，可用于制取二氧化碳 思考与讨论：为什么大理石与稀硫酸反应一段时间后停止？ 原理2 1. 大理石是否充分反应？ 试管内有大量大理石（或石灰石）剩余 2. 稀硫酸是否完全反应？ 向反应后的剩余液体中加入少量碳酸钠，观察。 有气泡产生，稀硫酸有剩余。 思考与讨论：为什么大理石与稀硫酸反应一段时间后停止？ 原理2 3. 两种反应物均有剩余，反应为什么会停止？ 反应物无法充分接触 生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻碍反应的进行。 因此，实验室中不能用块状的大理石（或石灰石） 与稀硫酸反应制取二氧化碳 学生活动：探究实验室制取二氧化碳的原理选择 原理3 化学反应原理 碳酸很不稳定，会分解生成水和二氧化碳 总方程式： 02 选择制取装置 我们已经学习过氧气的实验室制法。请回忆一下， 在实验室里制取氧气的方法有哪几种?发生装置是如何选择的？ 反应物为固体，反应需要加热 高锰酸钾制备氧气 固体和液体混合，反应无需加热 过氧化氢制备氧气 实验装置 需要考虑反应物的状态，反应的条件 学生活动：实验室制取二氧化碳的装置选择 原理3 药品：稀盐酸（液体），大理石或石灰石（固体） 无需加热 选择收集装置时应考虑哪些因素？ 学生活动：实验室制取二氧化碳的装置选择 气体的溶解性、气体的密度 气体的密度与空气的比较(大或小) 是否溶于水，是否与水反应 CO2 密度比空气大 能溶于水，与水发生反应 导管必须伸入接近集气瓶底部，以便排尽瓶内的空气 学生活动：实验室制取二氧化碳的装置选择 注意： （1）长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗排出。 （2）集气瓶内的导管要伸入到接近集气瓶底部，便于排尽集气瓶内的空气，收集的二氧化碳更纯。 03 气体的制取和检验 学生活动：实验室制取二氧化碳的操作步骤 1. 查——连接装置，检查装置的气密性 图中装置如何检查气密性？ 用弹簧夹夹住胶管，持续向长颈漏斗中加水。 方法 长颈漏斗与锥形瓶内液面形成稳定的高度差。 现象 装置的气密性良好。 结论 学生活动：实验室制取二氧化碳的操作步骤 2. 装——装药品，先固后液 3. 收——向上排空气法收集 4. 验——检验及验满 思考与讨论： 根据二氧化碳的性质讨论： 1. 怎样检验生成的气体是二氧化碳？ 2. 收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中二氧化碳已经收集满？ 将气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明产生的气体是二氧化碳。 放哪呢 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满。 思考与讨论：几种常见二氧化碳发生装置的优点 装置简单 操作方便 随时添加液体药品 控制反应速率 带孔塑 料隔板 思考与讨论： 3. 该发生装置有什么优点？如何实现？ 带孔塑 料隔板 用弹簧夹加紧橡胶管，生成的二氧化碳无法排出，装置内的压强增大，液体被压入长颈漏斗内。试管内液面下降，当液面降到隔板以下，反应停止。 打开弹簧夹，二氧化碳排出后，装置内压强减小，长颈漏斗内液面下降，试管内液面上升，当液面上升到隔板以上，反应开始。 控制反应的发生和停止 课堂小结 实验室制取二氧化碳 1. 实验试剂 石灰石(或大理石)和稀盐酸 2. 实验原理 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 实验装置 4. 检验方法 5. 验满方法 感谢观看 EV录屏5.2.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn EV录屏5.2.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn Lavf57.62.100 vid:v0300fg10000cd162jjc77ub5g080reg Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.4.13(fixed_gap:False) $