第一章 原子结构与性质（测试卷）-2025-2026学年高二化学人教版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版选择性必修2） 第一章 原子结构与性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．目前世界上最大的元素周期表位于西班牙的UniversityofMurcia(穆尔西亚大学)的化学系。整个化学系大楼的外墙被由118块写有元素的金属方块组装成的元素周期表包装起来(如图所示)。下列有关元素及周期表说法错误的是 A．图中(116号元素)位于周期表的p区与金属区 B．主族元素处于周期表的s区和p区 C．周期表中最多只有22种非金属元素 D．最外层为的元素有3种 【答案】C 【解析】A．图上显示与O同主族，属于p区元素，其背景颜色与其他金属相同，则其为金属元素，A项正确； B．第ⅠA、ⅡA族位于元素周期表的s区，第ⅢA~ⅦA族位于元素周期表的p区，B项正确； C．在元素周期表的118种元素中，最多有24种非金属元素，C项错误； D．最外层为的元素有K、、，共3种，D项正确； 故选C。 2．人类对核外电子运动的认识不断进步。下列说法正确的是 A．电子在固定的圆周轨道上绕核运动 B．2、2、2轨道相互平行且能量相等 C．电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 D．同一原子的2s轨道比1s轨道半径大，且能量高 【答案】D 【解析】A．电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动，A错误； B．2、2、2轨道相互垂直、能量相等，B错误； C．电子从激发态跃迁到基态时放出能量，能产生发射光谱，C错误； D．同一原子的2s轨道能量比1s轨道能量大，2s轨道半径更大，D正确； 故选D。 3．平顶山市是中国汝窑陶瓷艺术之乡，汝窑中青瓷在“瓷化”过程中存在反应：，下列有关说法正确的是 A．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式： B．基态O的第一电离能比基态N、F小 C．C和O的电负性都比N小 D．基态C原子核外电子有3种空间运动状态 【答案】B 【解析】A．基态Fe原子失去最外层的2个电子形成二价铁离子，价层电子排布式为3d6，A项错误； B．基态N原子的p轨道半充满，第一电离能比相邻的O大，F的第一电离能也比O大，B项正确； C．元素的非金属性越强，电负性越大，故O的电负性大于N，C项错误； D．基态碳原子核外电子排布式：1s22s22p2，有4种空间运动状态，D项错误。 4．基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 Fe为26号元素，其基态原子价层电子为3d64s2，则基态铁原子的价层电子轨道表示式为，故选A。 5．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 【答案】C 【解析】A．元素周期表中第一列的氢元素不是碱金属元素，A错误； B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族和一个Ⅷ族，共16个族，B错误； C．金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，可用作半导体材料，C正确； D．He元素最外层电子数为2，但是其为零族元素，D错误； 故答案选C。 6．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 【答案】C 【解析】A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形， A正确； B．铜元素的原子序数为29，基态原子的价层电子排布式为3d104s1，B正确； C．钒元素的原子序数为23，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理， C错误； D．由泡利原理可知，核外电子不可能有运动状态完全相同的电子，则轨道表示式违反了泡利原理，D正确； 故选C。 7．铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．的基态价电子轨道表示式为 D．基态原子有15种不同空间运动状态的电子 【答案】B 【解析】A．同周期中原子半径随原子序数增大而减小，则C＞O；第三周期的S原子半径大于第二周期的O和C，则原子半径：r(S)＞r(C)＞r(O)，A错误； B．N的2p轨道为半充满结构，第一电离能大于O；O和S同主族，S原子半径更大，则第一电离能更小，因此第一电离能：，B正确； C．的基态价电子排布式为，价电子轨道表示式为，C错误； D．基态P原子电子排布式为，则有9种不同空间运动状态的电子，D错误； 答案选B。 8．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】C 【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A正确； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B正确； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：C 9．8月16日，国际学术期刊《Nature》官网发布新闻，“LK—99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团”。LK—99的化学式为。下列说法中正确的是 A．金属活泼性： B．周期序数： C．电负性： D．最外层电子数： 【答案】B 【解析】A．金属活动性顺序中，Pb排在H的前面，Cu排在H的后面，金属活泼性：Pb>Cu，A错误； B．Pb位于元素周期表第六周期，Cu位于元素周期表第四周期，B正确； C．同周期元素从左到右，电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，故电负性，C错误； D．P原子最外层电子数为5，O原子最外层电子数为6，最外层电子数：，D错误； 故选B。 10．我国将硅基芯片植入足球内胆，辅助裁判判罚，获国际足联赞赏。下列相关说法正确的是 A．基态硅原子有5种不同能量的电子 B．基态硅原子有14种不同空间运动状态的电子 C．硅原子不同能级电子的能量关系为 D．用表示硅的第电离能，则： 【答案】A 【解析】A．基态硅原子电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态硅原子有5种不同能量的电子，A正确； B．基态硅原子核外电子占据8个轨道，有8种不同空间运动状态的电子，B错误； C．硅原子没有1p轨道，C错误； D．用表示硅的第电离能，硅原子最外层有4个电子，，相比增加值小于相比增加的倍数，则：，D错误； 故选A。 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子的还原性： 【答案】B 【分析】W是形成化合物最多的元素，为碳；Y的核外电子数为最外层电子数的3倍，结合短周期主族元素，Y为磷；X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数。若Y为P，则X的价电子数+5=Z的价电子数。 若X为钠，则Z为硫； 若X为镁，则Z为氯。 【解析】A．Y为P，X为Na或Mg，同周期主族元素原子半径从左到右减小，所以无论X是Na还是Mg，原子半径均大于Y（P），A正确； B．同周期元素第一电离能的变化规律为：从左到右总体呈增大趋势，若X是Na，则Z是S；若X是Mg，Z是Cl，两种情况下，X的第一电离能均小于Z，B错误； C．Y为P，最高价含氧酸为，W为C，最高价含氧酸为，碳的氧化性弱于磷，酸性，C正确； D．磷的氧化性弱于硫和氯，则还原性强于和，D正确； 故选B。 12．下列说法正确的是 A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小 C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D．不同能层的s轨道的空间取向均相同 【答案】D 【解析】A．失电子难的元素得电子不一定容易，如最外层电子数为4的碳元素即不易失电子，也不易得电子，故A错误； B．电离能越大的元素电负性不一定越小，如氮元素的第一电离能大于氧元素，而电负性小于氧元素，故B错误； C．最外层电子排布为ns2的元素不一定位于s区，如氦元素位于p区、铁元素位于d区、锌元素位于ds区，故C错误； D．不同能层的s轨道的能量不同，但空间取向却相同，故D正确； 故选D。 13．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A．的非金属性比的强 B．与可能会组成离子化合物 C．与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D．单质可以和的最高价氧化物对应水化物反应 【答案】A 【分析】W原子L层电子数是K层的2倍，说明W为C，根据位置关系可知，X为O，Y为Na，Z为Al。 【解析】A．同周期元素从左到右非金属性增强，W的非金属性弱于X，A错误； B．Y为Na，X为O，可形成离子化合物Na2O，B正确； C．W为C，与氢元素可组成的烃类有机物，随着碳原子个数的增多，状态可能为固体，C正确； D．Y为Na，Z为Al，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al可与NaOH反应，D正确； 故答案为A。 14．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 【答案】D 【分析】分析题给信息：若某元素原子处于能量最低状态时，最外层电子数为1，价层电子数为6，结合电子排布规则，可知该元素为Cr，其基态电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。 【解析】A．M层轨道数为9，空间运动状态数对应轨道数，该元素原子层电子共有9种空间运动状态，A错误； B．Cr是副族元素，属于d区VIB族，非ds区，B错误； C．同族元素W的价层电子排布为5d46s2，与(n−1)d5ns1不符，C错误； D．Cr的未成对电子数为6，在同周期中最多（如Mn为5，Fe为4等），D正确； 答案选D。 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（15分）回答下列问题： (1)n=2的能层有 个能级， 种形状不同的电子云，有 个原子轨道最多容纳 个电子。 (2)用相应的符号描述的所有的原子轨道： 。 (3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象地描述。在基态原子中核外存在 个不同运动状态的电子。 (4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为 ，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为 。 (5)如图是s能级、p能级的原子轨道图试回答问题： ①s能级的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴 ，每个p能级有 个原子轨道。 ②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与 有关， 越高，原子轨道半径越大。 【答案】(1) 2 2 4 8 (2)2s、2px、2py、2pz (3) 电子云 6 (4) N 球形 (5) 球 1 对称 3 能层 能层 【解析】（1）第二能层有2s、2p两个能级，有两种形状不同的电子云，有2s、2px、2py、2pz四个原子轨道，每个轨道最多容纳2个电子，所以n=2的第二能层最多容纳8个电子； （2）n=2的原子轨道为2s、2px、2py、2pz； （3）电子在原子核外出现的概率密度分布像一团云雾，因而形象地称为电子云，在同一原子内部不存在运动状态完全相同的电子，故14C原子核外有6个不同运动状态的电子； （4）K原子核外有四个能层，最外层为N层，N层上只有一个电子，占据4s轨道，电子云轮廓图为球形； （5）①s轨道在三维空间分布的图形为球形，且每个s能级只有一个轨道；p轨道空间分布的图形分别相对于x、y、z轴对称，每个p能级有3个轨道； ②原子轨道的半径与能层有关，并随能层升高而增大。 16．（10分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱　　　B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号)。 a．1s22s22p43s13p3p3p　　　b．1s22s22p33s23p3p3p c．1s22s22p63s13p　　　　　　d．1s22s22p63s2 (3)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其价电子排布图为 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示： 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 X、Y、Z中为N元素的是 ，判断理由是 。 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是 。 【答案】(1)B (2) b d (3) 22 球形 3d54s1或3d104s1 (4) Z N原子价电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大 (5)Fe3＋的3d5半满状态更稳定 【解析】（1）钠在火焰上灼烧时，原子中电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快又跃迁到能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，故属于发射光谱，故答案为：B。 （2）基态原子的电子得到能量后，电子会发生跃迁，电子从低轨道跃迁到高能级的轨道会吸收能量，本题中跃迁电子最多的是，即能量最高的是b；基态原子电子排布遵循能量最低原理，具有的能量最低，能量最低的是d，故答案为：b；d。 （3） Ti元素原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；钛原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能级为4s能级，电子云轮廓形状为球形；其价层电子排布为3d24s2，即价层电子排布图：；钛元素的最外层电子数为2，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，即最外层电子数为1，符合条件的元素为Cr和Cu，Cr原子的价电子排布式为3d54s1、Cu原子的价电子排布式为3d104s1，故答案为：22；球形；；3d54s1或者3d104s1。 （4）N、O、Mg三种元素中，金属元素第一电离能Ⅰ1小于非金属元素，所以第一电离能Ⅰ1最小的X为Mg元素，N原子价电子排布式为2s22p3，O原子价电子排布式为2s22p4，N与O相比，N原子2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，Ⅰ1较大，则Ⅰ1较大的Z为N元素，故答案为：Z；N原子2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，Ⅰ1较大。 （5）价电子排布式为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5半充满状态的，导致易被氧化成，故答案为：的半满状态更稳定。 17．（10分）现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 请回答下列问题： (1)画出W原子结构示意图： 。 (2)写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 。 (3)X、Y、Z、W四种元素能形成的一种离子化合物，检验其中所含阳离子的实验操作和现象是 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1形成的化合物Q，写出Q的电子式 。元素W和元素Y形成的化合物M与Q所含电子数相同。M与Q的燃烧反应可推动火箭飞行，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2)S+O2SO2(或2H2S+O2=2H2O+2S) (3)取少量试样于试管中，滴加浓NaOH溶液加热，若产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有 (4) N2H4+2H2O2=N2+4H2O 【分析】X元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍，所以其电子层结构为2、6，为O元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，应为H元素；Z元素原子L层电子数是K层和M层电子数之和，则其电子层结构应为2、8、6，所以为S元素；W元素原子最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则其电子层结构应为2、5，为N元素。 【解析】（1）W为N元素，N原子的结构示意图为； （2）X为O，Z为S，二者同主族，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性：O>S，非金属性越强单质的氧化性越强，可根据反应S+O2SO2(或2H2S+O2=2H2O+2S)证明； （3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，可为(NH4)2SO4或NH4HSO4，检验的方法是：取少量试样于试管中，滴加浓NaOH溶液加热，若产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有； （4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q为H2O2，电子式为；元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，则M应为N2H4，以N2H4为燃料，H2O2为氧化剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。 18．（10分）根据要求回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。 (2)① ②  ③  ④的半径由大到小排列为 (用序号表示)。 (3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。 a．    b． c．    d． (4)Cu的外围电子排布式为 。 (5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 。 (6)基态S原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。 (7)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出与NaOH反应的化学方程式 。 【答案】(1)O＞C＞Zn (2)③＞④＞①＞② (3)bc (4)3d104s1 (5)M (6) 9 哑铃 (7)Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4] 【解析】（1）金属元素的电负性小于非金属元素的，同周期自左而右元素的电负性增大，则Zn、C、O电负性由大至小的顺序是：O＞C＞Zn。 （2）电子层数不同时，电子层数越大，粒子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，粒子半径越小，O2-、Al3+的电子层数相同，为2个电子层，Cl-、Ca2+的电子层数相同，为3个电子层，则离子的半径由大到小排列为：③＞④＞①＞②。 （3） a．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，为基态氧原子轨道表示式，故a不符合题意； b．2p轨道上的一个电子跃迁到3s轨道，属于激发态，故b符合题意； c．2s轨道上的一个电跃迁到2p轨道，属于激发态，故c符合题意； d．为基态氧原子轨道表示式，故d不符合题意； 故答案为：bc。 （4）Cu的原子序数为29，外围电子排布式为3d104s1。 （5）基态Si原子的电子排布式1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为：M。 （6）基态S原子的电子排布式1s22s22p63s23p4，它的原子核外电子有9种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为哑铃形。 （7）由于Be与Al处于对角线位置，根据“对角线规则”，性质具有相似性， Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]。 19．（13分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。 回答下列问题： (1)元素③在现代常见周期表中的位置是 。 (2)元素⑨的简单离子的核外电子排布式为 ，元素⑩的基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式 。 (5)元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用的化学方程式 。 (6)元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)。 (7)均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式 。 【答案】(1)第二周期IⅤA族 (2) 1s22s22p63s23p6 (3)S2->Cl->O2->Mg2+ (4) (5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (6) H2O H2O (7)H++HSO=SO2↑+H2O 【解析】（1）元素③为碳（C），其核外电子层数为2，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是第二周期IⅤA族； （2） 元素⑨为氯（Cl），Cl−核外有18个电子，核外电子排布式1s22s22p63s23p6；元素⑩为铬（），价层电子为3d54s1，价层电子轨道表示式为； （3）⑤为O2−，⑥为Mg2+，⑧为S2−，⑨为Cl−。电子层数：S2−、Cl−有3层，O2−、Mg2+有2层；电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。故半径：S2->Cl−>O2->Mg2+； （4） 元素②为Na，⑤为O，形成的供氧剂为Na2​O2​，电子式为； （5）元素⑦为Al，元素②为Na，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，化学方程式为； （6）③为C（CH4）④为N（NH3​），⑤为O (H2O)，⑧为S（H2​S）。非金属性O>N>S>C，非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，所以热稳定性最强的是H2O。H2O分子间存在氢键，沸点最高，故沸点最高的是H2O； （7）①为H，②为Na，⑤为O，⑧为S，他们组成的化合物如NaHSO3​和NaHSO4​，反应离子方程式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版选择性必修2） 第一章 原子结构与性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．目前世界上最大的元素周期表位于西班牙的UniversityofMurcia(穆尔西亚大学)的化学系。整个化学系大楼的外墙被由118块写有元素的金属方块组装成的元素周期表包装起来(如图所示)。下列有关元素及周期表说法错误的是 A．图中(116号元素)位于周期表的p区与金属区 B．主族元素处于周期表的s区和p区 C．周期表中最多只有22种非金属元素 D．最外层为的元素有3种 2．人类对核外电子运动的认识不断进步。下列说法正确的是 A．电子在固定的圆周轨道上绕核运动 B．2、2、2轨道相互平行且能量相等 C．电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 D．同一原子的2s轨道比1s轨道半径大，且能量高 3．平顶山市是中国汝窑陶瓷艺术之乡，汝窑中青瓷在“瓷化”过程中存在反应：，下列有关说法正确的是 A．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式： B．基态O的第一电离能比基态N、F小 C．C和O的电负性都比N小 D．基态C原子核外电子有3种空间运动状态 4．基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 5．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 6．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 7．铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．的基态价电子轨道表示式为 D．基态原子有15种不同空间运动状态的电子 8．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 9．8月16日，国际学术期刊《Nature》官网发布新闻，“LK—99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团”。LK—99的化学式为。下列说法中正确的是 A．金属活泼性： B．周期序数： C．电负性： D．最外层电子数： 10．我国将硅基芯片植入足球内胆，辅助裁判判罚，获国际足联赞赏。下列相关说法正确的是 A．基态硅原子有5种不同能量的电子 B．基态硅原子有14种不同空间运动状态的电子 C．硅原子不同能级电子的能量关系为 D．用表示硅的第电离能，则： 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子的还原性： 12．下列说法正确的是 A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小 C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D．不同能层的s轨道的空间取向均相同 13．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A．的非金属性比的强 B．与可能会组成离子化合物 C．与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D．单质可以和的最高价氧化物对应水化物反应 14．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（15分）回答下列问题： (1)n=2的能层有 个能级， 种形状不同的电子云，有 个原子轨道最多容纳 个电子。 (2)用相应的符号描述的所有的原子轨道： 。 (3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象地描述。在基态原子中核外存在 个不同运动状态的电子。 (4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为 ，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为 。 (5)如图是s能级、p能级的原子轨道图试回答问题： ①s能级的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴 ，每个p能级有 个原子轨道。 ②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与 有关， 越高，原子轨道半径越大。 16．（10分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱　　　B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号)。 a．1s22s22p43s13p3p3p　　　b．1s22s22p33s23p3p3p c．1s22s22p63s13p　　　　　　d．1s22s22p63s2 (3)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其价电子排布图为 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示： 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 X、Y、Z中为N元素的是 ，判断理由是 。 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是 。 17．（10分）现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 请回答下列问题： (1)画出W原子结构示意图： 。 (2)写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 。 (3)X、Y、Z、W四种元素能形成的一种离子化合物，检验其中所含阳离子的实验操作和现象是 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1形成的化合物Q，写出Q的电子式 。元素W和元素Y形成的化合物M与Q所含电子数相同。M与Q的燃烧反应可推动火箭飞行，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式： 。 18．（10分）根据要求回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。 (2)① ②  ③  ④的半径由大到小排列为 (用序号表示)。 (3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。 a．    b． c．    d． (4)Cu的外围电子排布式为 。 (5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 。 (6)基态S原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。 (7)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出与NaOH反应的化学方程式 。 19．（13分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。 回答下列问题： (1)元素③在现代常见周期表中的位置是 。 (2)元素⑨的简单离子的核外电子排布式为 ，元素⑩的基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式 。 (5)元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用的化学方程式 。 (6)元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)。 (7)均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版选择性必修2） 第一章 原子结构与性质（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D B A C C B C B A B D A D 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（15分）（每空1分）(1) 2 2 4 8 (2)2s、2px、2py、2pz (3) 电子云 6 (4) N 球形 (5) 球 1 对称 3 能层 能层 16．（10分）（每空1分）(1)B (2) b d (3) 22 球形 3d54s1或3d104s1 (4) Z N原子价电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大 (5)Fe3＋的3d5半满状态更稳定 17．（10分）（每空2分）(1) (2)S+O2SO2(或2H2S+O2=2H2O+2S) (3)取少量试样于试管中，滴加浓NaOH溶液加热，若产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则含有 (4) N2H4+2H2O2=N2+4H2O 18．（10分）(1)O＞C＞Zn（1分） (2)③＞④＞①＞②（1分） (3)bc（1分） (4)3d104s1（2分） (5)M（1分） (6) 9 （1分） 哑铃（1分） (7)Be(OH)2+2NaOH=Na2[Be(OH)4]（2分） 19．（13分）(1)第二周期IⅤA族（2分） (2) 1s22s22p63s23p6 （2分） （2分） (3)S2->Cl->O2->Mg2+（1分） (4)（2分） (5)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（1分） (6) H2O （1分） H2O（1分） (7)H++HSO=SO2↑+H2O（1分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（人教版选择性必修2） 第一章 原子结构与性质 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Fe:56 Cr:52 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．目前世界上最大的元素周期表位于西班牙的UniversityofMurcia(穆尔西亚大学)的化学系。整个化学系大楼的外墙被由118块写有元素的金属方块组装成的元素周期表包装起来(如图所示)。下列有关元素及周期表说法错误的是 A．图中(116号元素)位于周期表的p区与金属区 B．主族元素处于周期表的s区和p区 C．周期表中最多只有22种非金属元素 D．最外层为的元素有3种 2．人类对核外电子运动的认识不断进步。下列说法正确的是 A．电子在固定的圆周轨道上绕核运动 B．2、2、2轨道相互平行且能量相等 C．电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 D．同一原子的2s轨道比1s轨道半径大，且能量高 3．平顶山市是中国汝窑陶瓷艺术之乡，汝窑中青瓷在“瓷化”过程中存在反应：，下列有关说法正确的是 A．基态Fe2＋的价层电子轨道表示式： B．基态O的第一电离能比基态N、F小 C．C和O的电负性都比N小 D．基态C原子核外电子有3种空间运动状态 4．基态铁原子的价层电子轨道表示式正确的是 A． B． C． D． 5．下列关于元素周期表知识的说法正确的是 A．元素周期表的第一列都是碱金属元素 B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多 C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料 D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素 6．下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A．s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轮廓图呈哑铃形 B．Cu的价层电子：3d104s1 C．电子排布式(23V)：1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D．违反了泡利原理 7．铁蛋白含C、H、O、N、P、S、Fe等元素，下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．的基态价电子轨道表示式为 D．基态原子有15种不同空间运动状态的电子 8．嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 9．8月16日，国际学术期刊《Nature》官网发布新闻，“LK—99不是超导体——科学侦探们如何解开这个谜团”。LK—99的化学式为。下列说法中正确的是 A．金属活泼性： B．周期序数： C．电负性： D．最外层电子数： 10．我国将硅基芯片植入足球内胆，辅助裁判判罚，获国际足联赞赏。下列相关说法正确的是 A．基态硅原子有5种不同能量的电子 B．基态硅原子有14种不同空间运动状态的电子 C．硅原子不同能级电子的能量关系为 D．用表示硅的第电离能，则： 11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是形成化合物种类最多的元素，X和Y的价电子数之和等于Z的价电子数，基态Y的核外电子数是最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．简单离子的还原性： 12．下列说法正确的是 A．失电子难的元素得电子一定容易 B．电离能越大的元素电负性一定越小 C．最外层电子排布为ns2的元素一定位于s区 D．不同能层的s轨道的空间取向均相同 13．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是 W X Y Z A．的非金属性比的强 B．与可能会组成离子化合物 C．与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体 D．单质可以和的最高价氧化物对应水化物反应 14．若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（15分）回答下列问题： (1)n=2的能层有 个能级， 种形状不同的电子云，有 个原子轨道最多容纳 个电子。 (2)用相应的符号描述的所有的原子轨道： 。 (3)处于一定空间状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象地描述。在基态原子中核外存在 个不同运动状态的电子。 (4)基态原子中，核外电子占据的最高能层符号为 ，占据该能层电子的电子云轮廓图的形状为 。 (5)如图是s能级、p能级的原子轨道图试回答问题： ①s能级的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p能级的原子轨道分别相对于x、y、z轴 ，每个p能级有 个原子轨道。 ②s能级原子轨道、p能级原子轨道的半径与 有关， 越高，原子轨道半径越大。 16．（10分）Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种 (填字母)。 A．吸收光谱　　　B．发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是 ，能量最低的是 (填序号)。 a．1s22s22p43s13p3p3p　　　b．1s22s22p33s23p3p3p c．1s22s22p63s13p　　　　　　d．1s22s22p63s2 (3)Ti原子核外共有 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为 ，其价电子排布图为 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式 。 (4)N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示： 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 Z 1402.3 2856.0 4578.1 X、Y、Z中为N元素的是 ，判断理由是 。 (5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是 。 17．（10分）现有部分元素的原子结构特点如表： X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 W 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 请回答下列问题： (1)画出W原子结构示意图： 。 (2)写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式 。 (3)X、Y、Z、W四种元素能形成的一种离子化合物，检验其中所含阳离子的实验操作和现象是 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1形成的化合物Q，写出Q的电子式 。元素W和元素Y形成的化合物M与Q所含电子数相同。M与Q的燃烧反应可推动火箭飞行，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式： 。 18．（10分）根据要求回答下列问题： (1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是 。 (2)① ②  ③  ④的半径由大到小排列为 (用序号表示)。 (3)下列属于氧原子激发态的轨道表示式的有 (填字母)。 a．    b． c．    d． (4)Cu的外围电子排布式为 。 (5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 。 (6)基态S原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。 (7)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出与NaOH反应的化学方程式 。 19．（13分）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……十七、十八”与现代元素周期表中的列对应。①～⑩为现代元素周期表中前四周期的元素。 回答下列问题： (1)元素③在现代常见周期表中的位置是 。 (2)元素⑨的简单离子的核外电子排布式为 ，元素⑩的基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)元素⑤、⑥、⑧、⑨的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (4)元素②与⑤形成的某种化合物可作供氧剂，写出该化合物的电子式 。 (5)元素⑦的单质与元素②的最高价氧化物的水化物常用作管道疏通剂，写出其发挥作用的化学方程式 。 (6)元素③、④、⑤、⑧的最简单氢化物中，热稳定性最强的是 (填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)。 (7)均由①、②、⑤、⑧四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的离子方程式 。 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $