每日一练第4周（2天）-2025-2026学年浙教版九年级上册科学

九年级科学 每日一练⭐第4周day 1 1、兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣ C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最大 D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率 2、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　） ①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3 溶液 ⑤加过量BaCl2 溶液。 A．① B．①②④⑤③ C．②⑤④①③ D．④②⑤ 3、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　） 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶中 C MnO2（KCl） 水 加适量水溶解，过滤，干燥 C FeCl3 溶液（CuCl2） 铁粉 加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 4、某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④ 5、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）   ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸；②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液；④用水鉴别NaOH和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 6、城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在100mL水中按照一定比例加入以下几种成分：①KNO3；②Ca3(PO4)2； ③NH4H2PO4； ④K2SO4.这些成分中属于复合肥的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 7、对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 B 证明溶液中存在 Na2CO3 取样滴加稀盐酸溶液，观察是否产生气泡 C 除去溶液中的Na2CO3 取样加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 D 证明溶液中存在NaOH 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 8、以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，除去粗盐中的泥沙，玻璃棒在过滤中的作用是 。 （2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2，能达到目的顺序是 。 A．⑤③②①④        B．③⑤①④②        C．③⑤①②④ （3）如何鉴定粗盐里有Na2SO4 。 每日一练⭐第4周day 2 1、侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4 C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．NH4Cl不属于盐 2、近几年，我国航天事业迅猛发展。在载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，则X的化学式为（　　） A．Li B．LiO C．LiC D．Li2CO3 3、小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片 C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片 4、我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 　 　 。 （2）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是 　 　 。 （3）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液。写出“灰溶于水制得碱液”的化学方程式 　 　 。 5、 利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙 （CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示。回答问题： （1） 为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　 （写出1条）。 （2）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 　 　 。 （3）试剂A的化学式为 　 　 ，已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 　 　 ，以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+。 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Al（OH）3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8 6、为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小金用图甲装置，先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的体积，再计算质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小金在检验发生装置A的气密性时，关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞b，发现水不断往下滴，直至全部滴入烧瓶。试判断：A装置是否漏气？　 　 （选填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。 （2）小金先将钙片进行粉碎，其目的是 　 　 。 （3）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 　 　 过量。 （4）按照表中数据求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 学科网（北京）股份有限公司 $九年级科学 每日一练⭐第4周day 1 1、兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应是吸热反应 B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣ C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最大 D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率 【答案】B 【解析】A、反应过程中温度升高，说明反应的放热的，该选项说法不正确； B、酸、碱、盐溶液导电的实质是溶液中存在自由移动的离子。稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-，该选项说法正确； C、当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，温度最高，说明稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液电导率最小，该选项说法不正确； D、由图中信息可知，最终溶液电导率大于开始时稀硫酸的电导率，该选项说法不正确。 故选B。 2、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（　　） ①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3 溶液 ⑤加过量BaCl2 溶液。 A．① B．①②④⑤③ C．②⑤④①③ D．④②⑤ 【答案】C 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。 所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。 故选C。 3、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　） 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A NaCl（Na2CO3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶中 C MnO2（KCl） 水 加适量水溶解，过滤，干燥 C FeCl3 溶液（CuCl2） 铁粉 加入过量铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 4、某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见下图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④ 【答案】B 【解析】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液（与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或④稀盐酸（与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）或③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应）；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳（与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应）；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液（与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应）；综上所述，顺序为④②③①。 故选B。 5、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（　　）   ①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸；②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用氯化钙溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液；④用水鉴别NaOH和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 【答案】C 【解析】①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别； ②加入氯化钡溶液，产生沉淀的为稀硫酸，无现象的为稀盐酸，可以鉴别； ③加入氯化钙溶液产生沉淀的为纯碱溶液，无明显现象的为烧碱溶液，可以鉴别； ④加水溶解且放热的是NaOH，不溶解的为CaCO3固体，可以鉴别； 鉴别物质的方法中，切实可行的是②③④； 故选C。 6、城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在100mL水中按照一定比例加入以下几种成分：①KNO3；②Ca3(PO4)2； ③NH4H2PO4； ④K2SO4.这些成分中属于复合肥的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①④ 【答案】B 【解析】①KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾、氮两种元素，属于复合肥，选项正确； ②Ca3(PO4)2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误； ③NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮、磷两种元素，属于复合肥，选项正确； ④K2SO4中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误； 即①③正确，故选B。 7、对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 B 证明溶液中存在 Na2CO3 取样滴加稀盐酸溶液，观察是否产生气泡 C 除去溶液中的Na2CO3 取样加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 D 证明溶液中存在NaOH 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、碳酸钠溶液显碱性，NaOH溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液，无论是否存在Na2CO3，溶液都变红，不能证明溶液中存在Na2CO3，错误； B、已变质的NaOH溶液中成分可能是氢氧化钠和碳酸钠或碳酸钠，取样滴加稀盐酸溶液，盐酸先与氢氧化钠反应，若盐酸的量较少，没有明显的实验现象，不能观察产生气泡，该实验方案中需加入足量的盐酸，才能达到实验目的，错误； C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙、NaCl，引入新杂质NaCl，不能达到实验目的，错误； D、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和NaCl，NaOH溶液显碱性，则加入过量呈中性的氯化钡溶液，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含NaOH，正确。 故选D。 8、以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，除去粗盐中的泥沙，玻璃棒在过滤中的作用是 。 （2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2，能达到目的顺序是 。 A．⑤③②①④        B．③⑤①④②        C．③⑤①②④ （3）如何鉴定粗盐里有Na2SO4 。 【答案】 引流 C 取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4 【解析】（1）玻璃棒在过滤中的作用是引流，故填引流。 （2）除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，取粗盐样品溶于水，氯化镁能够与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，首先加入加过量的NaOH溶液除去氯化镁，硫酸钠能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加过量的BaCl2溶液除去硫酸钠，然后加入加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，再过滤除去上述反应中生成的沉淀，此时溶液中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后加入稀盐酸将溶液调至中性，即能达到目的顺序是③⑤①②④，故填C。 （3）硫酸钠能够与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀和氯化钠，所以鉴定粗盐里有Na2SO4的方法是取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4，故填取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4。 每日一练⭐第4周day 2 1、侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关叙述中，正确的是（　　） A．NaHCO3和NH4Cl都是氮肥 B．NaHCO3中碳元素的化合价是+4 C．CO2、H2O和NaHCO3都是氧化物 D．NH4Cl不属于盐 【解答】解：A、NH4Cl是含氮元素的化肥，属于氮肥；NaHCO3不含氮元素，不属于氮肥，故选项说法错误。 B、钠、氢元素均显+1价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。 C、CO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；NaHCO3是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项说法错误。 D、NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。 故选：B。 2、近几年，我国航天事业迅猛发展。在载人航天器中处理CO2的反应原理之一是2Li2O2+2CO2＝2X+O2，则X的化学式为（　　） A．Li B．LiO C．LiC D．Li2CO3 【解答】解：由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。 故选：D。 3、小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（　　） A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片 C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片 【解答】解：由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应， A、金属活动性：a铝片小于b镁片，故错误； B、金属活动性：a铁片小于b锌片，故错误； C、金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故正确； D、a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故错误； 故选：C。 4、我国古代劳动人民在认识、改造和应用物质方面有着很多实践。 （1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为 　 　 。 （2）战国《吕氏春秋》中记载；“金柔锡柔，合两柔则刚”（“金”指铜单质，“锡”指锡单质，“刚”指坚硬）。这句话说明铜锡合金具有的特性是 　 　 。 （3）战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙）。古代劳动人民将此“灰”溶于水制得碱液。写出“灰溶于水制得碱液”的化学方程式 　 　 。 【解答】解：（1）化合物中各元素的化合价代数和为0，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为﹣2价； （2）金柔锡柔，合两柔则刚，说明铜锡合金具有硬度大的特性； （3）煤饼烧砺房成灰则是碳酸钙高温反应氧化钙，此“灰”溶于水制得碱液，则是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。 5、利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示。回答问题： （1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　 （写出1条）。 （2）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 　 　 。 （3）试剂A的化学式为 　 　 ，已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 　 　 ，以便能除去溶液中的Al3+、Fe3+。 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Al（OH）3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8 【解答】解：（1）影响反应速率因素还有反应物接触面积，所以可以将碳酸钙粉碎，提高反应物浓度也可以加快反应速率； 故答案为：粉碎碳酸钙（或适当提高盐酸浓度）。 （2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑； 故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （3）最终得到氯化钙，同时去除铝离子和铁离子，所以加入足量氢氧化钙可以满足使用要求；保证铁离子变为氢氧化铁，铝离子变为氢氧化铝且不能溶解，所以控制pH在5.2﹣7.8之间就可以； 故答案为：Ca（OH）2；5.2﹣7.8。 6、为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小金用图甲装置，先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的体积，再计算质量（不考虑二氧化碳的损失）。实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小金在检验发生装置A的气密性时，关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞b，发现水不断往下滴，直至全部滴入烧瓶。试判断：A装置是否漏气？　 　 （选填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。 （2）小金先将钙片进行粉碎，其目的是 　 　 。 （3）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 　 　 过量。 （4）按照表中数据求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【解答】解：（1）小金在检验发生装置A的气密性时，关闭止水夹a，打开分液漏斗的活塞b，发现水不断往下滴，直至全部滴入烧瓶，无法确定是否漏气，是因为通过橡皮管形成了连通装置； （2）将钙片进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应； （3）第1组加入10g盐酸生成0.22g二氧化碳，第2组加入20g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸都完全反应，第3组加入30g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸过量； （4）设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g 解得：x＝1g 所以钙片中的碳酸钙的质量分数为100%＝40% 答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。 故答案为：（1）无法确定； （2）增大反应物的接触面积，有利于充分反应； （3）盐酸； （4）40%。 学科网（北京）股份有限公司 $