精品解析：安徽省A10联盟2025-2026学年高二上学期10月学情诊断化学试题（人教版B卷）

A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断 化学(人教版)试题B 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 能量与生活关系密切。下列有关能量转化的说法错误的是 生活场景 电热水壶烧水 电动汽车充电 图示 能量转化 A.电能→热能 B.化学能→电能 生活场景 天然气灶炖鸡 光伏汽车充电 图示 能量转化 C.化学能→热能 D.光能→电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电热水壶烧水时，电流通过电阻丝发热，将电能转化为热能，A正确； B．电动汽车充电是将外界电能转化为电池中的化学能储存，B错误； C．天然气燃烧发生化学反应释放热量，将化学能转化为热能，C正确； D．光伏充电时，太阳能电池板先将光能转化为电能，电能再转化为电池中的化学能，D正确； 故选B。 2. 下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时因C还原反应为吸热反应，故需不断补充能量 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．C还原CuO反应为吸热反应，反应条件为高温，需要持续加热提供能量，A正确； B．豆萁燃烧为放热反应，在热量传递过程中存在热量损失，因此豆萁燃烧放出的总热量大于釜有效吸收和传递的热量，B正确； C．汽油是混合物，不同烃类燃烧热不同，因此没有固定燃烧热，C错误； D．脂肪在生物体内可通过代谢转化为能量，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量，D正确； 故答案选C。 3. 我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】由碳元素守恒，假设均放出1 mol CO2，甲烷释放的能量为890.3 kJ，乙醇释放的能量为，丙烷释放的能量为，丁烷释放的能量为，可见生成等量的二氧化碳时，甲烷放出的能量最多，则放出等量的能量时，甲烷释放的二氧化碳最少，故选A。 4. 添加剂与食品品质密不可分，合理、科学使用添加剂是食品安全的保障。下列食品加工过程中使用适量的添加剂与化学反应速率无关的是 选项 A B 食品 加工肉制品 加工馒头、面包 添加剂 苯甲酸及其钠盐 小苏打、碳酸氢铵 选项 C D 食品 制作水果罐头 制作果脯 添加剂 维生素C 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸及其钠盐作为防腐剂，通过抑制微生物的代谢反应速率来延长食品保质期，与化学反应速率有关，A错误； B．小苏打和碳酸氢铵作为膨松剂，在加热时分解产生气体，与化学反应速率无关，B正确； C．维生素C在水果罐头中主要作为抗氧化剂，通过自身被氧化来减缓食品成分的氧化反应速率，与化学反应速率有关，C错误； D．在果脯中加入二氧化硫的主要目的是作为漂白剂，但是加入二氧化硫的主要目的是防腐和漂白，会抑制微生物的代谢反应速率，与反应速率有关，D错误； 故答案选B。 5. 下列热化学反应方程式书写正确的是 A B. 燃烧热的热化学反应方程式： C D. 已知断裂键和键消耗能量，断裂键消耗能量，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．的单位应为kJ/mol，而选项A中的单位仅写为kJ，不符合热化学方程式的规范书写，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而选项B中产物为气态水，且未对应1mol燃烧，B错误； C．该反应包含中和和沉淀生成两个放热过程，总应比-57.3 kJ/mol更小（放的热量更多），C错误； D．根据键能计算，=反应物键能总和（2253.6 kJ）-生成物键能总和（6×391=2346 kJ）=-92.4 kJ/mol，D正确； 故答案选D。 阅读下列材料，完成下面2个小题。 作为同分异构体，正丁烷与异丁烷()的燃烧热暗藏结构对能量的影响。正丁烷完全燃烧生成和液态水时，释放热量；而异丁烷燃烧放热稍少，异丁烷完全燃烧生成和液态水时，释放热量。这种差异源于分子结构稳定性：异丁烷的支链结构使其内能更低，燃烧释放的能量更少。这一细微差别不仅是有机化学中“结构决定性质”的生动例证，也为燃料储存与利用提供了精准的能量数据参考。 6. 下列说法错误的是 A. 异丁烷比正丁烷更加稳定 B.      kJ/mol C. 相同化学键在不同物质中键能可能存在差异 D. 两丁烷的混合物完全燃烧放热，则二者质量之比为1：1 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 B. 正丁烷和异丁烷的混合物完全燃烧消耗数目可能为 C. 把正丁烷燃烧反应设计成燃料电池，则消耗个正丁烷可对外放电 D. 个异丁烷分子完全燃烧得到气体和液态水时，生成物成键放热大于 【答案】6. D 7. C 【解析】 【分析】根据题意： ①， ②，据此作答； 【6题详解】 A．物质内能越低越稳定，异丁烷燃烧放热少，说明其内能更低，更稳定，A正确； B．反应①-②可得，B正确； C．正丁烷与异丁烷化学键数量相同但燃烧热不同，说明相同化学键不同物质中键能有差异，C正确； D．设正丁烷x mol、异丁烷y mol，根据题意可得x+y=1，2878x+2869y=2870.5，联立两式解得x=，y=，即二者物质的量之比为1:5，因此正丁烷与异丁烷质量之比等于1:5，D错误； 故答案选D； 【7题详解】 A．正丁烷与异丁烷分子式相同，摩尔质量相同（58 g/mol），且1 mol分子含有的共价键均为13 NA，因此58g（1 mol）正丁烷与异丁烷的混合物中共价键数目为13 NA，A正确； B．根据化学方程式，1 mol正丁烷与异丁烷燃烧耗氧量相同，均为6.5 mol；若44.8 L为标准状况下的体积，则混合气体物质的量为2 mol，则2 mol混合气体消耗氧气13 NA，因此存在这种可能性，B正确； C．燃料电池能量转化率小于100%，即1 mol正丁烷对外放电能量小于2878.0 kJ，C错误； D．异丁烷燃烧热ΔH=反应物断键吸热-生成物成键放热=-2869 kJ/mol，故生成物成键放热=反应物断键吸热+2869 kJ>2869 kJ，D正确； 故答案选C。 8. 为探究分别与盐酸反应过程中热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 水 ② 水 ③ 盐酸 ④ 盐酸 下列有关说法错误的是 A. 固体溶于水吸收热量 B. 固体溶于水时，离子键断裂吸收的能量小于水合离子形成释放的能量 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①中溶于水后温度降低，说明溶解过程吸热，A正确； B．实验②中溶于水温度升高，说明溶解过程放热，即水合离子释放的能量大于离子键断裂吸收的能量，B正确； C．根据题干数据，实验④中，，盐酸不足以将碳酸钠完全反应生成，实际主要发生的反应为。通过对比实验④和实验②进行分析。实验④（与盐酸反应）的温升（）大于实验②（等量溶于水）的温升（），说明反应是放热的，即，C正确； D．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低至16.2℃＜18.5℃，通过实验①③比较可知，溶液与盐酸反应温度降低，说明该反应吸热，，D错误； 故答案为：D。 9. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是 A. 反应1为吸热反应，反应2为放热反应 B. 升高温度，两个反应的速率都加快 C. 物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D. 相同条件下的反应速率：反应1>反应2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应1中，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；反应2中，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A项正确； B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，两个反应的速率都加快，B项正确； C．过渡态1的能量高于过渡态2，能量越低越稳定，所以物质的稳定性：过渡态1＜过渡态2，C项正确； D．反应的活化能越大，反应速率越慢。反应1的活化能（反应物到过渡态2的能量差）大于反应2的活化能，所以相同条件下的反应速率：反应1<反应2，D项错误； 故答案选D。 10. 乙醇是重要的化工原料，已知下列热化学反应方程式，则由乙烯和水蒸气制备乙醇蒸气的热化学方程为 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由乙烯与水蒸气制备乙醇蒸气的化学方程式为，根据盖斯定律，该反应可由已知反应①-②-③得到，则，因此热化学方程式为，故答案选A。 11. 甲醇可合成甲醛、醋酸等。已知：和的燃烧热分别为和。相关化学键的键能如下表所示，则中键键能约为 化学键 键 键 键 键 键能 436.0 413.4 351.0 462.8 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由题可得：①， ②， ③； 根据盖斯定律得反应的； 根据= 断裂键能总和 - 形成键能总和，得，解得。 【详解】A．由分析可知，A错误； B．由分析可知，B正确； C．由分析可知，C错误； D．由分析可知，D错误； 故答案选B。 12. 一种将甲烷溴化再偶联为丙烯的部分数据如下，图中物质的化学计量数代表其物质的量，线下数据代表相应物质的量的相对能量之和，则的约为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，1 mol CH4和1 mol Br2反应生成和2 mol HBr的焓变为，将该反应计量数乘以3，即得目标反应，，A正确； 故选A。 13. 工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： ① ② ③ 已知：键键能中键键能为。 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 由反应③知和断裂键和键消耗的能量为 C. 若将完全转化为和理论上放热 D. 理论上完全分解为和吸收的能量约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，将反应①与3倍反应②相加，总，A错误； B．反应③的，通过键能计算=断裂键能-形成键能，断裂键能=+形成键能=，断裂的键能为和断裂键和键，B正确； C．总反应，根据盖斯定律，C错误； D．理论上完全分解为和，方程式未提供碳碳键、O=O键键能，也无法利用盖斯定律找到关系，故该反应无法计算，D错误； 故选B。 14. 和都是重要的无机化工原料，已知： ①； ②； ③的结构(正四面体形)： ④中键的键能为中键键能的1.2倍。 中键的键能为。 下列叙述正确的是 A. 中键之间的夹角为 B. 中键比中更易断裂 C. 中键的键能为 D. 中键的键能为 【答案】D 【解析】 【详解】A．P4为正四面体形结构，每个面为正三角形，P-P键夹角为60°，A错误； B．键能越大，键越稳定，越难断裂。已知PCl3中P-Cl键能是PCl5的1.2倍，故PCl3中P-Cl键更稳定，更难断裂，B错误； C．设PCl5中P-Cl键能为b，PCl3中为1.2b，P-P键能为a，Cl-Cl键能为z。反应①：；反应②：，联立消去a得，解得，C错误； D．由C中方程联立解得，故P-P键能，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 合成氨是人类历史上最重要的化学工业成就之一，这一过程突破了自然界中只有固氮微生物能“固定”氮气的局限，直接推动了现代农业、化工产业的爆发式发展。 回答下列问题： I．用制备氨气 （1）请写出氨气的电子式_______，用离子方程式表示氨水能使酚酞溶液变红色的原因_______。 （2）相关键能数据如下表： 共价键 键能(kJ/mol) 436 x 391 如图是哈伯-博施法合成氨反应，在时与反应过程中能量变化的曲线图： 该反应生成物能量总和_______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和，比较a路径和b路径，该反应的反应热是否相同_______(填“是”或“否”)，经计算_______，常温下比较稳定的本质原因是_______。 （3）在哈伯-博施之前，弗兰克和卡罗发明了氰氨化钙法合成氨的方法，其步骤如下： ① ② ③ 写出以和C为原料合成的反应热化学方程式_______。 Ⅱ．用制备尿素 其反应原理：，该反应过程中的能量变化如图。 （4）合成尿素的两步反应的反应热：_______(填“>”、“＜”或“=”)，20世纪我国生产队时期，很多地方直接用稀氨水作为氮肥，稀氨水相对于尿素作为氮肥的缺点有_______(任答一点)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 小于 ②. 是 ③. 946 ④. N≡N键键能大，断裂该化学键耗能多 （3） （4） ①. < ②. 氨水易挥发，降低肥效(或者氨水显碱性，灼伤作物或者破坏土壤结构，降低土壤肥力) 【解析】 【小问1详解】 氨气的电子式为；氨水能使酚酞溶液变红的原因：氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，离子方程式为，故答案为：；； 【小问2详解】 由图可知，该反应是放热反应，所以生成物能量总和小于反应物能量总和；反应热只与反应物和生成物的总能量有关，与反应路径无关，所以a路径和b路径反应的反应热是相等的；根据=反应物总键能-生成物总键能，由图知，则有，解得x=946；分子中存在氮氮三键（），键能很大，断裂氮氮三键需要吸收较多的能量，所以常温下比较稳定，故答案为：小于；是；946；N≡N键键能大，断裂该化学键耗能； 【小问3详解】 根据盖斯定律，通过得反应热化学方程式为：，故答案为：； 小问4详解】 由图可知，第一步反应是放热反应，；第二步反应是吸热反应，，所以；稀氨水相对于尿素作为氮肥的缺点：氨水易挥发，降低肥效(或者氨水显碱性，灼伤作物或者破坏土壤结构，降低土壤肥力，答案合理即可)，故答案为：<；氨水易挥发，降低肥效(或者氨水显碱性，灼伤作物或者破坏土壤结构，降低土壤肥力)。 16. 氢气作为能源，燃烧或经燃料电池反应仅生成水，环保性突出，且能量密度高、能为多场景提供强劲动力。下列是有关氢气制备的几种方法，回答相关问题： I．实验室制备H2 实验室用如图所示的装置测定和稀硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入粒，通过容器a加入的稀硫酸，记录反应结束时间约为。 （1）容器a的名称为_______，若忽略溶液体积变化，内用的浓度变化表示该反应速率约为_______。 （2）若忽略温度的散失，溶液温度由升高为，溶液的比热容约为，溶液密度近似为，则此过程放热为_______，由此推断：_______(两空均精确到0.01位))。 （3）若锌不纯产生速率会_______(填“加快”、“减慢”或者“无影响”)。 Ⅱ．工业制备方法之一——天然气蒸汽重整制氢 使用天然气重整制得的纯度可达，满足多种场景的应用。其步骤如下： 第一步：预处理(脱硫) （4）到下使用脱去得到，该过程的化学方程式为_______。 第二步：蒸汽重整 （5）到下使用镍基催化剂催化反应，若已知相关物质的标准摩尔生成焓(定义：标准状态下，由组成目标化合物元素的最稳定单质，通过化学反应生成1摩尔该目标化合物时对应的焓变)，则推测该反应的反应热_______。该反应过程是否需要持续加热_______(填“是”或“否”)。 物质 标准摩尔生成焓 气态水 第三步：水煤气转换——水煤气变换 （6）将与水蒸气进一步转化为和，通过此法制备，理论上可以得到_______。 第四步：变压吸附分离除去和等杂质。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 5.30 ②. -176.67 （3）加快 （4） （5） ①. +206.1 ②. 是 （6）4 【解析】 【小问1详解】 容器a的名称为分液漏斗； 反应方程式为，，，说明Zn全部反应，若忽略溶液体积变化，，内用的浓度变化表示该反应速率。 【小问2详解】 ；则此过程放热为，。 【小问3详解】 若锌不纯则会在产生的过程中产生了原电池，加快反应速率。 【小问4详解】 用脱去得到，该过程的化学方程式为。 【小问5详解】 根据相关物质的标准摩尔生成焓，结合盖斯定律。 该反应是吸热反应，若过程中不持续加热会导致温度降低不利于反应进行 ，故过程需要持续加热。 【小问6详解】 根据反应，，会直接生成和；另外发生反应反应生成；综上共产生。 17. 中和反应反应热是化学反应热的一种，可以通过如下实验过程真实测定，已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为。以下是配制的溶液并用于测定与的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程，回答下列问题： I．配制的溶液 （1）若在测定中和反应反应热时，每次取盐酸，则配制溶液时所选容量瓶的规格至少为_______（选填下列选项序号），所需固体质量约为_______g，若称取质量略高于此数值，对后续测定的中和反应反应热的数值是否有影响？_______(填“是”或“否”)。 A.　　B.　　　C.　　　　D. Ⅱ．测定稀溶液和稀盐酸反应的反应热 （2）测定中和热的实验装置如图所示，搅拌时的具体操作是_______，其中仪器a的材质可否为金属铜？_______（填“可”或“不可”）。 （3）某实验小组测得的数据如下，根据实验数据计算该实验过程放出热量约为_______（保留1位小数，下同），由此推测出稀盐酸和稀溶液反应生成液态水时的反应热约为_______。（已知：溶液的比热容c和密度分别取和） 实验序号 起始温度t/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.5 29.6 （4）上述实验结果的数值与有偏差，产生该偏差的原因可能是_______（填字母）。 A. 两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B. 量取稀盐酸时仰视量筒刻度线 C. 配制的溶液定容时俯视刻度线 D. 记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 【答案】（1） ①. C ②. 5.5 ③. 否 （2） ①. 上下匀速拉动仪器a ②. 不可 （3） ①. 1.3 ②. -52.0 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 在测定中和反应反应热时，每次取盐酸，为保证盐酸完全反应，应加入 溶液，而为保证实验的准确性，实验过程应重复2~3次，因此至少需要配制150 mL 溶液，即容量瓶的规格应选用250 mL，故选C；所需固体质量为；实验中，溶液本就过量，若称取质量略高于5.5 g，对后续测定的中和反应反应热的数值没有影响； 【小问2详解】 根据测定中和热的实验装置图，搅拌时的具体操作是上下匀速拉动仪器a；仪器a的材质不能换成金属铜，因为金属铜是热的良导体，传热快，会导致热量散失过快，从而产生较大的误差； 【小问3详解】 盐酸和氢氧化钠溶液起始温度的平均值与终止温度的差值，即为实验温差，三次实验温差为3.1℃、3.1℃、9.1℃，第三次数据误差过大，应舍去，则平均温差为3.1℃，由此计算出实验放热为；实验过程中生成了0.025 mol液态水，则生成1 mol液态水放热为，因此实验测得中和热为； 【小问4详解】 实验测得的反应热比更大，即实验得到的数值偏小； A．两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松，则会造成热量散失过多，A符合题意； B．量取稀盐酸时仰视量筒刻度线，则实际反应盐酸偏多，放出热量偏多，B不符合题意； C．配制的溶液定容时俯视刻度线，会造成NaOH溶液浓度偏大，但NaOH本就过量，因此不影响热量放出多少，C不符合题意； D．记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降，则记录的温差偏小，计算值偏小，D符合题意； 故选AD。 18. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：氧化，生成和(无色)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）完成离子方程式：_______。 ____________________________。 （2）请完成上述实验设计表：_______。 （3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是_______对反应速率的影响。 （4）利用实验1中数据计算，反应速率为_______。 II．侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （6）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （7）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 【答案】（1）5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O （2）15.0 （3）反应物浓度 （4） （5）烧杯和玻璃棒 （6）增大接触面积，加快溶解速率，使反应更充分 （7）简化实验操作（或减少气体通入步骤等合理表述） 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒可得5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。 【小问2详解】 实验是研究外界条件对反应速率的影响，要保证其他条件相同，只有浓度不同，根据溶液总体积不变，实验1中溶液总体积为，实验3中V2=2.0，； 【小问3详解】 其他条件相同，只有浓度不同，故实验是研究浓度对反应速率的影响。 【小问4详解】 实验1中，溶液总体积V = 20.0mL = 0.02L，反应时间t = 8.0min，，，则； 【小问5详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 【小问6详解】 将研细后加入，目的是​​增大固体与溶液的接触面积​​，从而​​加快溶解速率​​，使与食盐水更充分地反应。 【小问7详解】 用代替CO2和NH3制备纯碱，优点是​​简化实验操作​​（无需分别通入两种气体，减少气体发生、净化、干燥等繁琐步骤），同时降低气体泄漏、倒吸等风险，提高实验便利性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ A10联盟2024级高二上学期10月学情诊断 化学(人教版)试题B 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 能量与生活关系密切。下列有关能量转化的说法错误的是 生活场景 电热水壶烧水 电动汽车充电 图示 能量转化 A.电能→热能 B.化学能→电能 生活场景 天然气灶炖鸡 光伏汽车充电 图示 能量转化 C.化学能→热能 D.光能→电能→化学能 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学与文化结合的场景中描述错误的是 A. “炉火照天地，红星乱紫烟”描绘了古代炼铜的场景，炼铜时因C还原反应为吸热反应，故需不断补充能量 B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”描述了豆萁燃烧产生热量煮豆的过程，其中豆萁燃烧放出的热量大于釜传递的热量 C. “尚吐石窦油，颇疑岩腹烧”描绘了石油从石缝中涌出的奇特景象，石油经过提炼后得到的汽油有固定的燃烧热 D. “路遥知马力，日久见人心”描述了马在长途跋涉过程中的惊人毅力，马长期拉货物过程中体内脂肪也可提供能量 3. 我国明确提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的目标，旨在推动经济社会发展全面绿色转型。下列燃料完全燃烧放出等量的能量释放最少的是 选项 A B C D 燃料 燃烧热 A. A B. B C. C D. D 4. 添加剂与食品品质密不可分，合理、科学使用添加剂是食品安全的保障。下列食品加工过程中使用适量的添加剂与化学反应速率无关的是 选项 A B 食品 加工肉制品 加工馒头、面包 添加剂 苯甲酸及其钠盐 小苏打、碳酸氢铵 选项 C D 食品 制作水果罐头 制作果脯 添加剂 维生素C 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 5. 下列热化学反应方程式书写正确的是 A. B. 燃烧热的热化学反应方程式： C. D. 已知断裂键和键消耗能量，断裂键消耗能量，则 阅读下列材料，完成下面2个小题。 作为同分异构体，正丁烷与异丁烷()的燃烧热暗藏结构对能量的影响。正丁烷完全燃烧生成和液态水时，释放热量；而异丁烷燃烧放热稍少，异丁烷完全燃烧生成和液态水时，释放热量。这种差异源于分子结构稳定性：异丁烷的支链结构使其内能更低，燃烧释放的能量更少。这一细微差别不仅是有机化学中“结构决定性质”的生动例证，也为燃料储存与利用提供了精准的能量数据参考。 6. 下列说法错误的是 A. 异丁烷比正丁烷更加稳定 B.      kJ/mol C. 相同化学键在不同物质中键能可能存在差异 D. 两丁烷的混合物完全燃烧放热，则二者质量之比为1：1 7. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为 B. 正丁烷和异丁烷的混合物完全燃烧消耗数目可能为 C. 把正丁烷燃烧反应设计成燃料电池，则消耗个正丁烷可对外放电 D. 个异丁烷分子完全燃烧得到气体和液态水时，生成物成键放热大于 8. 为探究分别与盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据： 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ① 水 ② 水 ③ 盐酸 ④ 盐酸 下列有关说法错误的是 A. 固体溶于水吸收热量 B. 固体溶于水时，离子键断裂吸收的能量小于水合离子形成释放的能量 C. D. 9. 现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是 A. 反应1为吸热反应，反应2为放热反应 B. 升高温度，两个反应的速率都加快 C. 物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D. 相同条件下的反应速率：反应1>反应2 10. 乙醇是重要的化工原料，已知下列热化学反应方程式，则由乙烯和水蒸气制备乙醇蒸气的热化学方程为 ① ② ③ A. B. C. D. 11. 甲醇可合成甲醛、醋酸等。已知：和的燃烧热分别为和。相关化学键的键能如下表所示，则中键键能约为 化学键 键 键 键 键 键能 436.0 413.4 351.0 462.8 A. B. C. D. 12. 一种将甲烷溴化再偶联为丙烯的部分数据如下，图中物质的化学计量数代表其物质的量，线下数据代表相应物质的量的相对能量之和，则的约为 A. B. C. D. 13. 工业常用“丙烷蒸汽重整法”制备氢气，其核心反应体系涉及三步反应，相关数据如下： ① ② ③ 已知：键键能中键键能为。 下列说法正确的是 A. 反应的 B. 由反应③知和断裂键和键消耗的能量为 C. 若将完全转化为和理论上放热 D. 理论上完全分解为和吸收的能量约为 14. 和都是重要的无机化工原料，已知： ①； ②； ③的结构(正四面体形)： ④中键的键能为中键键能的1.2倍。 中键的键能为。 下列叙述正确是 A. 中键之间的夹角为 B. 中键比中更易断裂 C. 中键的键能为 D. 中键的键能为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 合成氨是人类历史上最重要的化学工业成就之一，这一过程突破了自然界中只有固氮微生物能“固定”氮气的局限，直接推动了现代农业、化工产业的爆发式发展。 回答下列问题： I．用制备氨气 （1）请写出氨气的电子式_______，用离子方程式表示氨水能使酚酞溶液变红色的原因_______。 （2）相关键能数据如下表： 共价键 键能(kJ/mol) 436 x 391 如图是哈伯-博施法合成氨反应，在时与反应过程中能量变化的曲线图： 该反应生成物能量总和_______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和，比较a路径和b路径，该反应的反应热是否相同_______(填“是”或“否”)，经计算_______，常温下比较稳定的本质原因是_______。 （3）在哈伯-博施之前，弗兰克和卡罗发明了氰氨化钙法合成氨的方法，其步骤如下： ① ② ③ 写出以和C为原料合成的反应热化学方程式_______。 Ⅱ．用制备尿素 其反应原理：，该反应过程中的能量变化如图。 （4）合成尿素的两步反应的反应热：_______(填“>”、“＜”或“=”)，20世纪我国生产队时期，很多地方直接用稀氨水作为氮肥，稀氨水相对于尿素作为氮肥的缺点有_______(任答一点)。 16. 氢气作为能源，燃烧或经燃料电池反应仅生成水，环保性突出，且能量密度高、能为多场景提供强劲动力。下列是有关氢气制备几种方法，回答相关问题： I．实验室制备H2 实验室用如图所示的装置测定和稀硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入粒，通过容器a加入的稀硫酸，记录反应结束时间约为。 （1）容器a的名称为_______，若忽略溶液体积变化，内用的浓度变化表示该反应速率约为_______。 （2）若忽略温度的散失，溶液温度由升高为，溶液的比热容约为，溶液密度近似为，则此过程放热为_______，由此推断：_______(两空均精确到0.01位))。 （3）若锌不纯产生速率会_______(填“加快”、“减慢”或者“无影响”)。 Ⅱ．工业制备方法之一——天然气蒸汽重整制氢 使用天然气重整制得的纯度可达，满足多种场景的应用。其步骤如下： 第一步：预处理(脱硫) （4）到下使用脱去得到，该过程的化学方程式为_______。 第二步：蒸汽重整 （5）到下使用镍基催化剂催化反应，若已知相关物质标准摩尔生成焓(定义：标准状态下，由组成目标化合物元素的最稳定单质，通过化学反应生成1摩尔该目标化合物时对应的焓变)，则推测该反应的反应热_______。该反应过程是否需要持续加热_______(填“是”或“否”)。 物质 标准摩尔生成焓 气态水 第三步：水煤气转换——水煤气变换 （6）将与水蒸气进一步转化为和，通过此法制备，理论上可以得到_______。 第四步：变压吸附分离除去和等杂质。 17. 中和反应反应热是化学反应热的一种，可以通过如下实验过程真实测定，已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为。以下是配制的溶液并用于测定与的盐酸溶液发生中和反应时的反应热过程，回答下列问题： I．配制的溶液 （1）若在测定中和反应反应热时，每次取盐酸，则配制溶液时所选容量瓶的规格至少为_______（选填下列选项序号），所需固体质量约为_______g，若称取质量略高于此数值，对后续测定的中和反应反应热的数值是否有影响？_______(填“是”或“否”)。 A.　　B.　　　C.　　　　D. Ⅱ．测定稀溶液和稀盐酸反应的反应热 （2）测定中和热的实验装置如图所示，搅拌时的具体操作是_______，其中仪器a的材质可否为金属铜？_______（填“可”或“不可”）。 （3）某实验小组测得的数据如下，根据实验数据计算该实验过程放出热量约为_______（保留1位小数，下同），由此推测出稀盐酸和稀溶液反应生成液态水时的反应热约为_______。（已知：溶液的比热容c和密度分别取和） 实验序号 起始温度t/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.5 29.6 （4）上述实验结果的数值与有偏差，产生该偏差的原因可能是_______（填字母）。 A. 两烧杯夹层间碎泡沫塑料填得比较疏松 B. 量取稀盐酸时仰视量筒刻度线 C. 配制的溶液定容时俯视刻度线 D. 记录混合液终止温度时温度计水银柱已开始下降 18. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：氧化，生成和(无色)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）完成离子方程式：_______。 ____________________________ （2）请完成上述实验设计表：_______。 （3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是_______对反应速率的影响。 （4）利用实验1中数据计算，反应速率为_______。 II．侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （6）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （7）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $