期中质量检测模拟卷（A卷） （高效培优）科学浙教版九年级上册

期中质量检测模拟卷（A卷） 注意事项： 1．测试范围：浙教版科学九年级第1-2章。 2．考试时间：120分钟 试卷满分：160分。 3.可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Na−23 Mg−24 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64 Zn−65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选､多选､错选均不得分) 1.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A.《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO₄）铁釜，久之亦化为铜”——铁的金属活动性强于铜 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—— 金的延展性强 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”—— 分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”—— 铜锡合金的硬度比铜、锡小 【答案】D 【解析】“熬胆矾(含CuSO₄)铁釜，久之易化为铜”，是因为铁的金属活动性强于铜，故铁可置换出硫酸铜中的铜，A正确；“每金七厘，造方寸金一千片”，是因为金的延展性强，B正确；“遥知不是雪，为有暗香来”，因为花香中含有的微观粒子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，C正确；“金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，D错误。 2.垃圾分类，从我做起。下列可回收物属于有机合成材料的是（ ） A.旧报纸 B.玻璃瓶 C.塑料瓶 D.铝制易拉罐 【答案】C 【解析】报纸不属于合成材料，A错误；玻璃属于无机非金属材料，B错误；塑料属于有机合成材料，C正确；铝制易拉罐是金属材料制成的，D错误。 3.下列物质的名称、俗称、化学式不完全对应的一组是（ ） A.碳酸钠、纯碱、(Na2CO3) B.氢氧化钙、石灰石、(Ca(OH)2) C.氧化钙、生石灰、CaO D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】B 【解析】碳酸钠俗称纯碱、苏打，化学式为(Na2CO3)，其名称、俗称、化学式完全对应，A不符合题意；氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为(Ca(OH)2)，其名称、俗称、化学式不完全对应，B符合题意；氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，其名称、俗称、化学式完全对应，C不符合题意；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，其名称、俗称、化学式完全对应，D不符合题意。 4.取稀盐酸与氢氧化钠的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ） A.滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B.滴入酚酞溶液，溶液呈无色 C.加入锌粒，溶液中产生大量气泡 D.测得溶液中Na⁺与Cl⁻的个数比为1：1 【答案】D 【解析】滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠，即氢氧化钠溶液过量，A错误；滴入酚酞溶液，溶液显无色，不能说明两者恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，B错误；加入氧化铜粉末，溶液变蓝色，氧化铜难溶于水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，即稀盐酸过量，C错误；氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得溶液中Na⁺与Cl⁻的个数比为1：1，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，D正确。 5.下列叙述中正确的是 ( ) A.在反应A+B===C+D 中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B.酸碱反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是酸碱反应 C.对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D.复分解反应是化学反应的一种基本类型，而酸碱反应只是复分解反应的一种 【答案】D 【解析】在反应 中，若A、B、C、D均为化合物，反应不一定是复分解反应，如 ，A错误。酸碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸碱反应，如 ，B错误。对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物一定都要能溶于水，若反应物中有酸，则另一反应物可不溶于水，C错误。复分解反应是化学反应的一种基本类型，酸碱反应只是复分解反应中的一种，D正确。 6.为了测定几种不同金属的金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和Y上滴加不同溶液，X上仅①处有明显现象，Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出X、Y、铁、银的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.X>Y>Fe>Ag B.Y>Fe>X>Ag C.Y>X>Fe>Ag D.X>Fe>Y>Ag 【答案】B 【解析】向打磨过的金属X上仅①处有明显现象，说明X的金属活动性比银强，比铁弱，即Fe>X>Ag；向打磨过的金属Y上分别滴加硝酸银溶液、氯化亚铁溶液，Y上③和④处均有明显现象，说明Y的金属活动性比银、铁都强，即Y>Ag、Y>Fe；由此可判断出X、Y、铁、银的金属活动性由强到弱的顺序为Y>Fe>X>Ag，故选B。 7.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A.中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.金属能导电，则能导电的物质一定是金属 【答案】B 【解析】中和反应特指酸碱之间的反应，酸和碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，A错误；化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确；单质是由同种元素组成的纯净物，在描述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物只由氧元素组成，但是它属于混合物，而不是单质，C错误；金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨等，D错误。 8.小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色 发黄､植株矮小的现象，急需施肥｡请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ） A. NH4 B. K2CO3 C. KNO3 D.KCl 【答案】C 【解析】植物出现了倒伏现象是因为缺乏钾元素，植物出现叶色发黄､植株矮小 的现象是因为缺乏氮元素，所以要选择同时含有钾和氮两种元素的复合肥料｡ NH4 Cl 中只含有氮､磷､钾三种营养元素中的氮元素，为氮肥；K2CO3 中只含氮､ 磷､钾三种营养元素中的钾元素，为钾肥；KNO3 中含有氮､磷､钾三种营养元素 中的氮､钾两种元素，属于复合肥料；KCl 中只含氮､磷､钾三种营养元素中的钾 元素，为钾肥｡故选 C。 9.模型能直观反映化学变化的结果。如图，将一定质量的镁条放入某一混合溶液中(溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相等)，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能是（ ） A B C D 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序：镁>铁>铜，将镁条加入溶质为硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中，镁先与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，化学方程式为Mg+CuSO4===MgSO4+Cu，即每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，硫酸铜反应完全之后，若镁还有剩余，会与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁和铁，化学方程式为Mg+FeSO4===MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁。经上述分析，若镁无剩余，可能是只与硫酸铜反应置换了铜，A不符合题意。若镁无剩余，可能是将硫酸铜完全反应后，又与硫酸亚铁反应了一部分，根据硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，全部反应生成铁的质量小于生成铜的质量，即在硫酸铜中的铜完全被置换出来后，与硫酸亚铁溶液反应置换出的铁的质量一定小于生成铜的质量，B不符合题意，C符合题意。若镁有剩余，说明硫酸铜和硫酸亚铁均反应完全，且生成铁的质量一定小于生成铜的质量，D不符合题意。 10.对下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（ ） A.FeCl3)、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别 B.Ca(OH)2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液，只利用组内物质即可鉴别 C.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用加入适量水即可鉴别 D.用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl- 【答案】A 【解析】FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液分别混合，出现红褐色沉淀的为NaOH溶液；然后把红褐色沉淀分别加入剩余的两种溶液中，沉淀会溶解的为稀硫酸，不溶解的为硝酸钾溶液，故只利用组内物质可以鉴别，A错误。选取其中的一种溶液，分别滴入剩余的三种物质中，分别观察到有白色沉淀产生、有无色气体产生、没有明显现象，可据此判断选取的溶液为碳酸钠溶液；碳酸钠溶液与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，与HCl反应生成无色气体，与NaCl混合没有明显现象，故只利用组内物质可以鉴别，B正确。分别加入适量水，溶于水并形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水后温度几乎没有明显变化的是氯化钠，加入水后温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，故可以鉴别，C正确。银离子与氯离子在溶液中形成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；因此用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl-，D正确。 11.无锡马拉松被跑友们赞誉为 “此生必跑的马拉松”，赛道串联起无锡美景，宛若 “人在画中跑”。下列相关说法中错误的是（ ） A. 马拉松的奖牌由合金制成，该合金中至少有一种金属 B. 马拉松的赛道是硬质地面，铺有沥青，沥青主要是石油化工的产物 C. 运动员运动途中会服用主要成分是氯化钠的 “盐丸”，可以快速补充能量 D. 运动员所穿的速干衣由聚酯纤维制成，聚酯纤维属于合成有机高分子材料 【答案】C 【解析】合金是在某种金属中加热熔合其他金属（或非金属）而形成的具有金属特性的物质，因此合金中至少有一种金属，A 说法正确；沥青是石油化工的产物，B 说法正确；人体内的主要供能物质是糖类，氯化钠是一种无机盐，不能为人体提供能量，C 说法错误；聚酯纤维是一种合成纤维，属于合成有机高分子材料，D 说法正确。 12.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A.有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B.活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C.碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D.化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 【答案】C 【解析】有机物中一定含碳元素，含碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但二氧化碳是无机物，A错误；活泼金属和酸反应生成气体，但和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸钙与酸反应生成气体，但碳酸钙是盐，B错误；碱性溶液一定使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，C正确；化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如物质的三态变化有能量变化，但是物理变化，D错误。 13.电导率传感器可以辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。先将含有无色酚酞试液的 Ba (OH)₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 【答案】C 【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液的电导率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，电导率不可能为0。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠溶液的曲线，A错误；氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子的数目没有减少，B错误；甲曲线上的M点时氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和水，对应的溶液呈中性，C正确；乙曲线所对应的实验过程中溶液始终显碱性，溶液始终显红色，D错误。 14.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙､MgCl2､CaCl2､Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ） A.BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ B.滤渣中共有三种沉淀 C.为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D.经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl 【答案】A 【解析】添加碳酸钠溶液要放在添加氯化钡溶液之后，这样可以将过量的钡离子沉淀，A正确；滤渣中共有氢氧化镁､硫酸钡､碳酸钡､碳酸钙四种沉淀，B错误；氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，C错误；经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质有NaCl､HCl，D错误｡ 15.将一定量的金属M(金属活动性顺序为M>H>Cu>Ag)加入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ） ①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu ②向滤渣中加入稀盐酸会产生无色气体，则滤渣中一定有Cu ③若滤渣含有M，则滤液中的溶质最多有3种，最少有1种 ④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 【答案】D 【解析】①金属活动性顺序是M>H>Cu>Ag，将一定量的金属M加入含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3溶液反应，AgNO3全部反应完，若M还有剩余，才能与Cu(NO3)2溶液反应。若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含Ag，可能含有Cu，①说法错误。向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银、铜均不能与稀盐酸反应产生气体，说明滤渣中含有M，即M是过量的，则滤渣中一定有Cu，②说法正确。若滤渣含有M，说明M是过量的，则滤液中的溶质只有1种，③说法错误。若滤液只含一种溶质，可能是M和硝酸铜溶液恰好完全反应，也可能是M过量，若M过量，滤渣可能含银、铜、M三种金属，④说法正确。故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共7小题，每空2份，共44分） 16.烷烃是一类由碳、氢元素组成的物质，表中列出了烷烃的一些信息。 名称 化学式 沸点/℃ 相对密度 甲烷 CH₄ -164 0.466 乙烷 C₂H₆ -88.6 0.572 丙烷 C₃H₈ -42.1 0.585 丁烷 ? -0.5 0.578 戊烷 C₅H₁₂ 36.1 0.626 十一烷 C₁₁H₂₄ 194.5 0.741 十六烷 C₁₆H₃₄ 287.5 0.774 分析上表中的信息，回答下列问题： (1)写出表中丁烷的化学式：________。 (2)烷烃属于____________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 (3)总结一条烷烃物理性质的递变规律：随着碳原子数目增加，________。 【答案】(1)C₄H₁₀ (2)有机化合物 (3)沸点升高(或相对密度增大) 【解析】（1）根据烷烃类物质化学式的书写规律可以看出，其通式为CnH2n+2，故丁烷的化学式为C4H10； （2）烷烃的命名与分子中碳原子的个数有关； （3）根据表格提供的数据可以看出，烷烃的物理性质变化规律为随着烷烃一个分子中碳原子个数的增加，其沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。 17.菠菜富含胡萝卜素、维生素C、维生素K等营养物质，因其营养丰富而广受人们喜爱。菠菜的生长对土壤pH的要求相对较高，适宜生长的土壤pH范围是7.3～8.2，过酸或过碱的土壤都会阻碍其正常生长。 (1)种植菠菜前确定5~6个位置进行取样测土壤的pH，下列三种取样位置设定合理的是______(填序号)。 A B C (2)种植过程中应该多施复合肥料，下列属于复合肥料的是______ (填序号)。 A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3 (3)民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。因为豆腐中含有一种钙盐能与菠菜中的草酸钠反应，化学方程式为CaSO4+Na2C2O4===CaC2O4↓+X，则X的化学式为______。 【答案】（1）B （2）D （3）Na2SO4 【解析】（1）取样测定土壤的pH时，要在地块的5~6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确。故选B。 （2）碳酸钾中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥；尿素中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；磷酸二氢钙中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥料。故选D。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在该化学方程式中，反应物中有1个钙原子、1个硫原子、8个氧原子、2个钠原子、2个碳原子；已知的生成物中有1个钙原子、2个碳原子、4个氧原子，所以X中应该含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为Na2SO4。 18.小金用图所示的装置进行还原氧化铜的实验，请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，应先________(填“通入一氧化碳”或“点燃酒精灯”)。 (2)图中玻璃管a中出现的现象是________，反应的化学方程式是____________________。 (3)请指出此装置的不足之处：________。 【答案】(1)通入一氧化碳 (2)黑色粉末逐渐变为紫红色 CO+CuO=== (△)Cu+CO₂ (3)缺少尾气处理装置 【解析】(1)实验过程中，组装好实验装置后，应先通入一氧化碳，排出装置中的空气，避免加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸。 (2)玻璃管中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色粉末逐渐变为紫红色；反应的化学方程式为CO+CuO=== (△)Cu+CO₂。 (3)图中的装置缺少尾气处理装置，导致尾气中残留的一氧化碳污染空气。 19.浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，其溶质质量分数会变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，分别标为甲和乙，各倒入40mL3%的稀盐酸。 ②甲烧杯密封，烧杯内的液体体积不变。乙烧杯敞口放置于空气中至烧杯内的液体体积变为20mL(溶液密度变化忽略不计)。 ③向甲、乙烧杯中分别滴加紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30mL、26mL。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到的“白雾”实际是________________________。 (2)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色____________________。 (3)乙中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是__________________。 【答案】（1）挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴 （2） 恰好由红色变成紫色 （3）乙烧杯中稀盐酸的体积变成甲烧杯中稀盐酸体积的一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于甲烧杯中稀盐酸所消耗的氢氧化钾溶液体积的一半 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到的“白雾”实际是挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，实验中，稀盐酸和氢氧化钾反应生成呈中性的氯化钾和水，则“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色恰好由红色变成紫色。 （3）由题可知，甲、乙烧杯中开始时稀盐酸体积和溶质质量分数相同，甲密封，在滴加氢氧化钾溶液前，其中稀盐酸体积和溶质质量分数不变，经一系列操作后，乙烧杯中稀盐酸的体积变成甲烧杯中稀盐酸体积的一半，但所消耗的氢氧化钾溶液体积大于甲烧杯中稀盐酸所消耗的氢氧化钾溶液体积的一半，据此可得出乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大。 20.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。” 请根据所学的知识，回答下列问题： (1)下列化学肥料属于复合肥的是________ (填字母)。 A. 氯化钾 B. 尿素 C. 碳酸氢铵 D. 硝酸钾 (2)为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表 (“√” 表示施用化肥，“×” 表示没有施用化肥) 显示三年实验的结果： 验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地 1 × × × 1.0 田地 2 √ × × 2.2 田地 3 × × √ 1.2 田地 4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是________(填字母)。 A. 氮肥可增加小麦的产量 B. 没有施肥，小麦不能生长 C. 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D. 同时施用含 N、P、K 的化肥可获得最大的产量 (3) 请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：_______________________ _____________________________________________________________________。 【答案】(1)D (2)B (3)取样品，分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的是NH₄Cl，无刺激性气味的是K₂SO₄ 【解析】(1)氯化钾含有钾元素，属于钾肥；尿素含有氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故选D。 (2)根据田地1和田地2对比可知，氮肥可增加小麦的产量，A正确；根据田地1可知，没有施肥，小麦能生长，B错误；根据田地2和田地3对比可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，C正确；根据田地1、田地2、田地3和田地4对比可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，D正确。 21.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号①~④)， 请回答下列问题。 (1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中反应时产生的现象为___________________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2) 在性质③中，X 代表___________________。 (3) 在归纳性质④时，从 “某些盐” 中选取了硝酸银，写出一个有硝酸银参与的反应的化学方程式：______________________________________ (合理即可)。 【答案】（1）产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu (OH) 2↓ （2）某些酸（3）NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓ 【解析】(1) 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。(2) 由盐的化学性质可知，盐可以和某些酸反应生成新酸和新盐。 22.在科学实验中，小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应｡ (1)写出该反应的化学方程式：________________________。 (2)恰好完全反应时溶液的pH___(填“<”“=”或“>”)7｡ (3)如图中“”“ ”“ ”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中“”表示_________(填离子符号)｡ 【答案】（1）3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （2） = （3）Cl- 【解析】（1）氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为3Ca(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+3CaCl2。 （2）氢氧化钙与氯化铁恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，溶液呈中性，所以(pH=7)。 （3）实验是向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，所以反应前烧杯内溶液中的离子是钙离子和氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，恰好完全反应时存在的新离子为Cl-｡ 三､实验及探究题 (本大题有5小题，每空2份，共34分) 23.小嘉发现学校草地周围都换上了新的铁栅栏，工人师傅们在上面涂了油漆｡铁栅栏上为什么要涂油漆呢?某兴趣小组对此进行探究实验｡取四支试管编号为①②③④，分别进行如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况｡ (1)设置①④两支试管，基于的猜想是______________________｡ (2)若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出结论：导致铁钉生锈的因素为____________________________(填文字)｡ (3)若得出食盐会加速铁钉锈蚀的结论，则实验中支持该结论的证据是______________ __________________________________________。 (4)根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是________________________ ______________________________。 【答案】（1）铁钉生锈可能与水有关 （2）氧气或空气 （3）②中铁钉生锈速度比①中快 （4）涂油漆可以使铁栅栏与氧气和水分隔绝 【解析】（1）①中铁钉同时与氧气和水接触，④中铁钉只与氧气接触，变量为是否与水接触，故基于的猜想是铁钉生锈可能与水有关｡ （2）①中铁钉同时与氧气和水接触，生锈；③中铁钉只与水接触，不生锈，说明导致铁钉生锈的因素为氧气或空气｡ （3）①中未加食盐，②中加入了食盐，除此之外两试管其他因素均相同，若②中铁钉生锈速度比①中快，则说明食盐会加速铁钉锈蚀｡ （4）铁生锈的条件是铁同时与氧气和水等接触，涂油漆可以使铁栅栏与氧气和水分隔绝，有利于减慢铁栅栏生锈速度｡ 24.某小组设计如下两个实验对 “氢氧化钠溶液与稀盐酸是否会发生反应” 进行了探究。 实验一：在烧杯中先注入适量的氢氧化钠溶液，并滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。 实验二：在烧杯中先注入适量的氢氧化钠溶液，测得其 pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与氢氧化钠溶液充分混合，测得混合后溶液的 pH=8。 (1) 甲同学认为实验一反应后的溶液中可能稀盐酸过量。他可以利用_______（填 “铁粉” 或 “AgNO3 溶液”）来验证自己的猜想。 (2) 乙同学认为实验一溶液红色褪去可能是稀盐酸与酚酞发生了反应。丙同学经过思考，仅利用题中试剂就能否定乙的猜想。则丙同学接下去的实验操作是__________________________________。 (3) 小组成员一致认为仅根据实验二的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简述理由：______________________________________________________________。 【答案】（1）铁粉 （2）向实验一反应后的溶液中滴加足量氢氧化钠溶液 （3）可能是稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液（合理即可） 【解析】(1) 铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故不能用硝酸银溶液检验稀盐酸是否过量。(2) 若想证明盐酸没有与酚酞反应，则只需证明溶液中含有酚酞即可，可再向实验一反应后的溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，若溶液变红，则可证明盐酸没有与酚酞发生反应。 25.皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。） （1）[作出猜想] 猜想 1：________； 猜想 2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想 3：NaCl、NaOH和Ca(OH)2。 (2)【实验设计及结果】 实验组别 1 2 3 实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 出现__________ 实验结论 溶液中一定没有Na2CO3 溶液中一定没有Na2CO3 溶液中一定有Ca(OH)2 请写出第 3 组实验的实验现象：________________________。 (3)【得出结论】以上猜想正确的是：____________________。 (4)【评价反思】小科同学认为上述实验方案 1 错误，请说明理由：______________ __________________________________________。 【答案】(1)NaCl、NaOH (2)白色沉淀 (3)猜想3 (4)少量盐酸先和氢氧化钠反应 【解析】(1)氯化钠不参与反应，因此肯定存在氯化钠，当碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时，就只有两种可溶性溶质，即猜想1为NaCl、NaOH。 (2)根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀可知，滴加少量的碳酸钠溶液，如果出现白色沉淀，那么说明肯定存在氢氧化钙。 (3)根据上面的分析可知，溶液中存在氢氧化钙，则猜想3正确。 (4)小科同学认为实验方案1错误，理由是少量盐酸先和氢氧化钠反应。 26.小明在参考书中看到一氧化碳还原氧化铁(Fe₂O₃)的两种实验装置，图1用酒精灯(火焰温度400~500℃左右)加热，图2用酒精喷灯(火焰温度可达800℃以上)加热。小明产生了疑惑：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装并检查好气密性，进行实验。 ①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。 ②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。 ③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表： 实验记录表 粉末来源 产生气泡的情况 图1装置 未观察到气泡 图2装置 大量气泡 由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。 (1)在①中开始实验时，应该先__________________________，再分别加热玻璃管中的氧化铁。反应过程利用了CO的______________(填化学性质)。 (2)结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为_____________ _____________________________________。 【答案】(1)通入一氧化碳气体，排尽装置中的空气还原性 (2)CO+3Fe₂O₃====== (400～500℃)2Fe₃O₄+CO₂ 【解析】(1)在①中开始实验时，应该先通入一氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸；实验中一氧化碳夺取金属氧化物中的氧元素，表现还原性。 (2)图1硬质玻璃管中生成的黑色粉末能够被磁铁吸引，但不能与稀硫酸反应产生气泡，即不能与稀硫酸反应生成氢气，则该黑色粉末为四氧化三铁，即图1硬质玻璃管中的反应是一氧化碳与氧化铁在温度为400～500℃时反应生成四氧化三铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为CO+3Fe₂O₃₃====== (400～500℃)2Fe₃O₄+CO₂。 27.化学变化中常伴随有着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢?兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究｡ 组别 1 2 3 4 初温/℃ 22.4 22.5 22.5 22.4 末温/℃ 25.0 25.2 23.2 25.1 温差/℃ 2.6 2.7 0.7 2.7 【建立假设】酸与碱的反应对外放热｡ 【实验过程】 ①用量筒量取10%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液各20mL； ②用温度计测量混合前溶液的初温并记录； ③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中； ④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合溶液的温度并记录｡ 装置中碎泡沫塑料的作用是____________________｡ 【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于____________________(写出1点即可，合理即可)｡ 【实验结论】酸与碱的反应对外放热｡ 【实验反思】有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组可将步骤④改进为_____________________________________________________________________｡ 【答案】（1）隔热，防止热量散失 （2）没有迅速盖上杯盖（合理即可） （3） 迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后的温度 （4） 【解析】【实验过程】装置中使用碎泡沫塑料来进行隔热，防止热量散失｡ 【数据处理】第3组数据温差明显偏小的原因可能是没有迅速盖上杯盖或碎泡沫塑料放置过少等，导致热量散失｡ 【实验反思】为了准确验证酸和碱反应对外放热，应该将步骤④改为迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后的温度｡ 四､综合题 (本大题有5题，共37分) 28.（7分）牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】测定如图 C 装置中生成的 BaCO3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3 的质量分数。 【查阅资料】CO2+Ba (OH)2===BaCO3↓+H2O， 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 根据探究过程回答下列问题: (1) 从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2) 实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是______________________________________________________________。 (3) 实验中准确称取 4 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 1.97 g， 则样品中碳酸钙的质量分数为____________。 【答案】（1）漏斗 （2）使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收 （3）25% 【解析】（1）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收。 (3) 设样品中碳酸钙的质量分数为 x。根据碳酸钙、二氧化碳和碳酸钡的质量关系得: CaCO3~CO2~BaCO3 100　　　　　197 4 g×x　　　1.97 g x=25%。 29. （8分）食用碱的主要成分是 Na2CO3 (含有少量 NaCl)， 研究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3 的含量，设计了如图所示实验装置。 取 12 克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，此时该装置质量增加了 4.4 克 (假设每步吸收都完全，ACDE 装置中试剂均过量)。回答下列问题。 (1) 装置 A 的作用是____________________________。 (2) 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是________ D。 (3) 计算食用碱中 Na2CO3 的质量分数。(要求根据化学方程式计算) 【答案】（1）吸收空气中的二氧化碳 （2）D （3）解：设食用碱中 Na2CO3 的质量分数是 x。 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 106　　　　　　　　　　　　　　44 12 g× x　　　　　　　　　　　4.4 g x≈88.3% 答：食用碱中 Na2CO3 的质量分数约为 88.3%。 【解析】(1) 氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体，防止对实验产生干扰。 (2) C 装置的作用是吸收水蒸气，D 装置的作用是吸收生成的二氧化碳，E 装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入 D 装置。故应将 D 装置的质量不再改变作为停止实验的依据。 30. （8分）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，其具有以下性质： 性质一：2NaHCO₃=== (△)Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 性质二：NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑ (1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为也能喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________(填“一”，或“二”)，理由是________________________________________。 (2)小明在网上买了相关资料自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。 进行实验：小明取了10g小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。（Na₂SO₄+2NaHCO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑）。 [实验数据] 编号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/g 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/g 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会_______（选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)二人体内有盐酸，能与之反应生成二氧化碳 (2)包装袋上的标注不准确(计算过程见解析) (3)偏大 【解析】(1)人体内不能达到50℃的温度，所以他喝入无汽苏打水体内产生二氧化碳的原因不是受热分解，人体的胃液中含有盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水，体内也会产生二氧化碳。 (2)由题意，第5次加入稀硫酸样品已反应完，故生成二氧化碳的质量为105.0g-100.0g=5.0g，设样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑ 168 88 x 5.0g 168/88=x/5.0g x≈9.55g 样品中碳酸氢钠的质量分数为9.55g/10g×100%=95.5%≠99%，因此包装袋上的标注不准确。 答：包装袋上的标注不准确。 (3)根据图中的实验过程，A装置中硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B装置干燥二氧化碳气体，C装置吸收生成的二氧化碳，因此C装置中溶液质量增加量即为生成的二氧化碳气体的质量，因此如果去掉B装置，则水蒸气也进入C装置，导致二氧化碳的质量增大，计算所得的碳酸氢钠的质量增大，测量结果将会偏大。 31. （5分）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同｡某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)｡ 甲 乙 (1)请结合图乙中的信息推断该同学先后开始滴加药品的点及相应的药品名称：_________。 (2)根据图乙，请用科学原理解释先后加入药品后气球体积变化情况及原因：__________ ________________________________。 【答案】（1）点：盐酸；点：氢氧化钠 （2）𝐴点加入盐酸，盐酸不与二氧化碳反应，𝐴𝐵 段瓶内气压不变，气球的体积不变；𝐵点加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，𝐵𝐶 段瓶内气压不变，气球的体积不变；𝐶 点后剩余的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内气压减小，在大气压作用下，气球体积变大；反应结束后，即𝐷 点后瓶内气压不变，气球的体积不再发生改变 【解析】（1）根据图乙中的信息可知，A点加入盐酸，B点加入氢氧化钠。 （2）A点加入盐酸，盐酸不与二氧化碳反应，(AB)段瓶内气压不变，气球的体积不变；B点加入氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，(BC)段瓶内气压不变，气球的体积不变；C点后剩余的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，使瓶内气压减小，在大气压作用下，气球体积变大；反应结束后，即D点后瓶内气压不变，气球的体积不再发生改变｡ 32. （9分）黄铜的主要成分是铜､锌，可以用来制造电器的零件等｡科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程｡ 称量10g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表所示｡ 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 (1)m为_____｡ (2)完全反应后，总共产生氢气的质量是____g｡ (3)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程) 【答案】（1）0.04 （2）0.1 （3）设黄铜样品中锌的质量为。 所以此黄铜样品中铜的质量分数为 。 答：此黄铜样品中铜的质量分数是 。 【解析】（1）根据表格可以发现，第一次加入15mL稀盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL稀盐酸只生成0.02g氢气，说明直到第三次加入稀盐酸反应才结束，并且稀盐酸有剩余；同时说明第一次和第二次加入的15mL稀盐酸都完全反应，生成氢气的质量相同，故m为0.04。 （2）根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。 3 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中质量检测模拟卷（A卷） 注意事项： 1．测试范围：浙教版科学九年级第1-2章。 2．考试时间：120分钟 试卷满分：160分。 3.可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Na−23 Mg−24 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64 Zn−65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选､多选､错选均不得分) 1.中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A.《梦溪笔谈》：“熬胆矾（含CuSO₄）铁釜，久之亦化为铜”——铁的金属活动性强于铜 B.《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”—— 金的延展性强 C.《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”—— 分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”—— 铜锡合金的硬度比铜、锡小 2.垃圾分类，从我做起。下列可回收物属于有机合成材料的是（ ） A.旧报纸 B.玻璃瓶 C.塑料瓶 D.铝制易拉罐 3.下列物质的名称、俗称、化学式不完全对应的一组是（ ） A.碳酸钠、纯碱、(Na2CO3) B.氢氧化钙、石灰石、(Ca(OH)2) C.氧化钙、生石灰、CaO D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 4.取稀盐酸与氢氧化钠的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ） A.滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B.滴入酚酞溶液，溶液呈无色 C.加入锌粒，溶液中产生大量气泡 D.测得溶液中Na⁺与Cl⁻的个数比为1：1 5.下列叙述中正确的是 ( ) A.在反应A+B===C+D 中，若A、B、C、D均为化合物，则反应一定是复分解反应 B.酸碱反应一定生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是酸碱反应 C.对于盐和盐、盐和碱之间的复分解反应，反应物不一定都要能溶于水 D.复分解反应是化学反应的一种基本类型，而酸碱反应只是复分解反应的一种 6.为了测定几种不同金属的金属活动性强弱，小科设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和Y上滴加不同溶液，X上仅①处有明显现象，Y上③和④处均有明显现象。据此可判断出X、Y、铁、银的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.X>Y>Fe>Ag B.Y>Fe>X>Ag C.Y>X>Fe>Ag D.X>Fe>Y>Ag 7.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A.中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C.单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.金属能导电，则能导电的物质一定是金属 8.小明发现菜地里许多植物出现了倒伏现象，并伴有叶色 发黄､植株矮小的现象，急需施肥｡请你帮他从下列化肥中选出一种复合肥料（ ） A. NH4 B. K2CO3 C. KNO3 D.KCl 9.模型能直观反映化学变化的结果。如图，将一定质量的镁条放入某一混合溶液中(溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相等)，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能是（ ） A B C D 10.对下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（ ） A.FeCl3)、NaOH、H2SO4、KNO3四种稀溶液，只利用组内物质无法鉴别 B.Ca(OH)2、HCl、NaCl、Na2CO3四种溶液，只利用组内物质即可鉴别 C.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用加入适量水即可鉴别 D.用稀硝酸和AgNO3溶液，可以检验溶液中的Cl- 11.无锡马拉松被跑友们赞誉为 “此生必跑的马拉松”，赛道串联起无锡美景，宛若 “人在画中跑”。下列相关说法中错误的是（ ） A. 马拉松的奖牌由合金制成，该合金中至少有一种金属 B. 马拉松的赛道是硬质地面，铺有沥青，沥青主要是石油化工的产物 C. 运动员运动途中会服用主要成分是氯化钠的 “盐丸”，可以快速补充能量 D. 运动员所穿的速干衣由聚酯纤维制成，聚酯纤维属于合成有机高分子材料 12.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A.有机物中一定含有碳元素，含碳元素的物质一定是有机物 B.活泼金属和酸反应生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属 C.碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D.化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 13.电导率传感器可以辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。先将含有无色酚酞试液的 Ba (OH)₂溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠的反应 B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C. 甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应 D. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 14.海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙､MgCl2､CaCl2､Na2SO4等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是（ ） A.BaCl2和Na2CO3的添加顺序不能颠倒，否则除不尽Ba2+ B.滤渣中共有三种沉淀 C.为证明所加盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D.经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有NaCl 15.将一定量的金属M(金属活动性顺序为M>H>Cu>Ag)加入硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是（ ） ①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu ②向滤渣中加入稀盐酸会产生无色气体，则滤渣中一定有Cu ③若滤渣含有M，则滤液中的溶质最多有3种，最少有1种 ④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共7小题，每空2份，共44分） 16.烷烃是一类由碳、氢元素组成的物质，表中列出了烷烃的一些信息。 名称 化学式 沸点/℃ 相对密度 甲烷 CH₄ -164 0.466 乙烷 C₂H₆ -88.6 0.572 丙烷 C₃H₈ -42.1 0.585 丁烷 ? -0.5 0.578 戊烷 C₅H₁₂ 36.1 0.626 十一烷 C₁₁H₂₄ 194.5 0.741 十六烷 C₁₆H₃₄ 287.5 0.774 分析上表中的信息，回答下列问题： (1)写出表中丁烷的化学式：________。 (2)烷烃属于____________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 (3)总结一条烷烃物理性质的递变规律：随着碳原子数目增加，________。 17.菠菜富含胡萝卜素、维生素C、维生素K等营养物质，因其营养丰富而广受人们喜爱。菠菜的生长对土壤pH的要求相对较高，适宜生长的土壤pH范围是7.3～8.2，过酸或过碱的土壤都会阻碍其正常生长。 (1)种植菠菜前确定5~6个位置进行取样测土壤的pH，下列三种取样位置设定合理的是______(填序号)。 A B C (2)种植过程中应该多施复合肥料，下列属于复合肥料的是______ (填序号)。 A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3 (3)民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石”。因为豆腐中含有一种钙盐能与菠菜中的草酸钠反应，化学方程式为CaSO4+Na2C2O4===CaC2O4↓+X，则X的化学式为______。 18.小金用图所示的装置进行还原氧化铜的实验，请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，应先________(填“通入一氧化碳”或“点燃酒精灯”)。 (2)图中玻璃管a中出现的现象是________，反应的化学方程式是____________________。 (3)请指出此装置的不足之处：________。 19.浓盐酸具有挥发性，敞口放于空气中，其溶质质量分数会变小。稀盐酸会发生同样的变化吗?小新同学通过如下步骤进行探究。 ①取两个烧杯，分别标为甲和乙，各倒入40mL3%的稀盐酸。 ②甲烧杯密封，烧杯内的液体体积不变。乙烧杯敞口放置于空气中至烧杯内的液体体积变为20mL(溶液密度变化忽略不计)。 ③向甲、乙烧杯中分别滴加紫色石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钾溶液体积分别为30mL、26mL。 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到的“白雾”实际是________________________。 (2)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是溶液颜色____________________。 (3)乙中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，依据是__________________。 20.俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。” 请根据所学的知识，回答下列问题： (1)下列化学肥料属于复合肥的是________ (填字母)。 A. 氯化钾 B. 尿素 C. 碳酸氢铵 D. 硝酸钾 (2)为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表 (“√” 表示施用化肥，“×” 表示没有施用化肥) 显示三年实验的结果： 验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量 氮肥 磷肥 钾肥 田地 1 × × × 1.0 田地 2 √ × × 2.2 田地 3 × × √ 1.2 田地 4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是________(填字母)。 A. 氮肥可增加小麦的产量 B. 没有施肥，小麦不能生长 C. 对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D. 同时施用含 N、P、K 的化肥可获得最大的产量 (3) 请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：_______________________ _____________________________________________________________________。 21.及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质 (图中编号①~④)， 请回答下列问题。 (1) 在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中反应时产生的现象为___________________________，反应的化学方程式为____________________________。 (2) 在性质③中，X 代表___________________。 (3) 在归纳性质④时，从 “某些盐” 中选取了硝酸银，写出一个有硝酸银参与的反应的化学方程式：______________________________________ (合理即可)。 22.在科学实验中，小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，有红褐色絮状沉淀产生，至恰好完全反应｡ (1)写出该反应的化学方程式：________________________。 (2)恰好完全反应时溶液的pH___(填“<”“=”或“>”)7｡ (3)如图中“”“ ”“ ”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中“”表示_________(填离子符号)｡ 三､实验及探究题 (本大题有5小题，每空2份，共34分) 23.小嘉发现学校草地周围都换上了新的铁栅栏，工人师傅们在上面涂了油漆｡铁栅栏上为什么要涂油漆呢?某兴趣小组对此进行探究实验｡取四支试管编号为①②③④，分别进行如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况｡ (1)设置①④两支试管，基于的猜想是______________________｡ (2)若两周后观察到①中铁钉生锈而③中铁钉未生锈，据此可得出结论：导致铁钉生锈的因素为____________________________(填文字)｡ (3)若得出食盐会加速铁钉锈蚀的结论，则实验中支持该结论的证据是______________ __________________________________________。 (4)根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是________________________ ______________________________。 24.某小组设计如下两个实验对 “氢氧化钠溶液与稀盐酸是否会发生反应” 进行了探究。 实验一：在烧杯中先注入适量的氢氧化钠溶液，并滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。 实验二：在烧杯中先注入适量的氢氧化钠溶液，测得其 pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与氢氧化钠溶液充分混合，测得混合后溶液的 pH=8。 (1) 甲同学认为实验一反应后的溶液中可能稀盐酸过量。他可以利用_______（填 “铁粉” 或 “AgNO3 溶液”）来验证自己的猜想。 (2) 乙同学认为实验一溶液红色褪去可能是稀盐酸与酚酞发生了反应。丙同学经过思考，仅利用题中试剂就能否定乙的猜想。则丙同学接下去的实验操作是__________________________________。 (3) 小组成员一致认为仅根据实验二的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简述理由：______________________________________________________________。 25.皮蛋制作需要用到以生石灰、纯碱、食盐和水为原料的卤料包。卤料包加一定量的水后形成“泥状物”，将“泥状物”涂裹在鸭蛋外面，一定时间后皮蛋制作完成。为了探究“泥状物”中可溶性物质的成分，小科取少量刚配制的“泥状物”加一定量的水，充分溶解后过滤，对滤液的成分进行了以下探究。（“泥状物”加水反应如下：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。） （1）[作出猜想] 猜想 1：________； 猜想 2：NaCl、NaOH和Na2CO3；猜想 3：NaCl、NaOH和Ca(OH)2。 (2)【实验设计及结果】 实验组别 1 2 3 实验方案 滴加少量的稀盐酸 滴加少量的氯化钡溶液 滴加少量的碳酸钠溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 出现__________ 实验结论 溶液中一定没有Na2CO3 溶液中一定没有Na2CO3 溶液中一定有Ca(OH)2 请写出第 3 组实验的实验现象：________________________。 (3)【得出结论】以上猜想正确的是：____________________。 (4)【评价反思】小科同学认为上述实验方案 1 错误，请说明理由：______________ __________________________________________。 26.小明在参考书中看到一氧化碳还原氧化铁(Fe₂O₃)的两种实验装置，图1用酒精灯(火焰温度400~500℃左右)加热，图2用酒精喷灯(火焰温度可达800℃以上)加热。小明产生了疑惑：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装并检查好气密性，进行实验。 ①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。 ②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。 ③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表： 实验记录表 粉末来源 产生气泡的情况 图1装置 未观察到气泡 图2装置 大量气泡 由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。 (1)在①中开始实验时，应该先__________________________，再分别加热玻璃管中的氧化铁。反应过程利用了CO的______________(填化学性质)。 (2)结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为_____________ _____________________________________。 27.化学变化中常伴随有着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢?兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究｡ 组别 1 2 3 4 初温/℃ 22.4 22.5 22.5 22.4 末温/℃ 25.0 25.2 23.2 25.1 温差/℃ 2.6 2.7 0.7 2.7 【建立假设】酸与碱的反应对外放热｡ 【实验过程】 ①用量筒量取10%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液各20mL； ②用温度计测量混合前溶液的初温并记录； ③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中； ④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合溶液的温度并记录｡ 装置中碎泡沫塑料的作用是____________________｡ 【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于____________________(写出1点即可，合理即可)｡ 【实验结论】酸与碱的反应对外放热｡ 【实验反思】有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组可将步骤④改进为_____________________________________________________________________｡ 四､综合题 (本大题有5题，共37分) 28.（7分）牙膏常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂，某同学对摩擦剂中碳酸钙的含量进行探究。 【实验原理】测定如图 C 装置中生成的 BaCO3 沉淀的质量，通过计算确定牙膏中 CaCO3 的质量分数。 【查阅资料】CO2+Ba (OH)2===BaCO3↓+H2O， 牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 根据探究过程回答下列问题: (1) 从 C 中过滤出 BaCO3 沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2) 实验过程中先后两次鼓入空气，其中第二次鼓入空气的目的是______________________________________________________________。 (3) 实验中准确称取 4 g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3 平均质量为 1.97 g， 则样品中碳酸钙的质量分数为____________。 29. （8分）食用碱的主要成分是 Na2CO3 (含有少量 NaCl)， 研究小组为测定市售食用碱中 Na2CO3 的含量，设计了如图所示实验装置。 取 12 克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，此时该装置质量增加了 4.4 克 (假设每步吸收都完全，ACDE 装置中试剂均过量)。回答下列问题。 (1) 装置 A 的作用是____________________________。 (2) 根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是________ D。 (3) 计算食用碱中 Na2CO3 的质量分数。(要求根据化学方程式计算) 30. （8分）市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，其具有以下性质： 性质一：2NaHCO₃=== (△)Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 性质二：NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑ (1)苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为也能喝入体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质________(填“一”，或“二”)，理由是________________________________________。 (2)小明在网上买了相关资料自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99%。真的有这么高吗？请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。 进行实验：小明取了10g小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。（Na₂SO₄+2NaHCO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑）。 [实验数据] 编号 反应前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸溶液质量/g 0 10 10 10 10 10 C装置中溶液总质量/g 100.0 101.1 102.2 103.3 104.4 105.0 （3）如果去掉装置B，测量结果将会_______（选填“偏大”或“偏小”）。 31. （5分）在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同｡某同学使用图甲所示实验装置进行实验，集气瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)｡ 甲 乙 (1)请结合图乙中的信息推断该同学先后开始滴加药品的点及相应的药品名称：_________。 (2)根据图乙，请用科学原理解释先后加入药品后气球体积变化情况及原因：__________ ________________________________。 32. （9分）黄铜的主要成分是铜､锌，可以用来制造电器的零件等｡科学兴趣小组的同学欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程｡ 称量10g粉末状的黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加入烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表所示｡ 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 15 15 15 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 (1)m为_____｡ (2)完全反应后，总共产生氢气的质量是____g｡ (3)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程) 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $