期中质量检测模拟卷（B卷） （高效培优）科学浙教版九年级上册

9年级科学上册期中质量检测模拟卷（B卷） 注意事项： 1．测试范围：浙教版科学九年级第1-2章。 2．考试时间：120分钟 试卷满分：160分。 3.可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Na−23 Mg−24 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64 Zn−65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选､多选､错选均不得分) 1.“一带一路”是合作发展的倡议，古丝绸之路将我国的技术传到国外。下列古代生产工艺及应用中主要体现物理变化的是（ ） A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.烧制瓷器 D.应用火药 2.下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ） A.称量NaOH固体 B.溶解NaOH固体 C.保存NaOH溶液 D.测NaOH溶液的pH 3.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ） A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 4.下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A.NaOH、HCl、FeCl₃ B.K₂CO₃、HCl、NaNO₃ C.K₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃ D.Na₂CO₃、BaCl₂、KCl 5.下列说法不正确的是（ ） A.合成塑料、合成橡胶、超级陶瓷材料都属于有机合成材料 B.家用液化气的主要成分是丁烷 C.硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等 D.长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构 6.下列有关说法正确的是（ ） A.衣料中的棉和腈纶都属于有机合成材料 B.塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 C.合成纤维制成的衣服耐磨且透气性好 D.真丝围巾是由有机合成材料制成的 7.小宁参观南京博物馆时发现“千秋万岁”铜镜表面出现了绿色物质，通过查阅资料知道该物质为铜锈[铜锈的主要成分是(Cu2(OH)2CO3)]。下列关于铜锈说法错误的是（ ） A.铜锈的产生是铜仅与空气中的氧气、水分共同作用的结果 B.铜锈不是纯净物 C.可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈 D.为防止铜镜的进一步锈蚀，可将其保存在干燥、避光、通风环境中 8.现有石墨、氧化铜、硫酸铜和大理石四种固体，为了区分它们，小明参照二分法检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ） A.甲表示的是大理石 B.乙表示的是石墨 C.表中“▲”应该表示为“黑色固体” D.也可根据是否含有氢元素对丙、丁分类 9.下列各组离子能在水中大量共存且溶液为无色的是（ ） A.、、、、 B.、、、、 C.、、、、 D.、、、、 10.小东将一定量的锌粉加入Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₃和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（ ） A.①表示的阳离子是Ag⁺ B.②表示的阳离子是Zn²⁺ C.过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D.过滤得到的滤液中只有Zn(NO₃)₂和Al(NO₃)₃ 11.下列物质按照混合物、碱、氧化物的顺序排列的是（ ） A.冰水混合物、苛性钠、二氧化碳 B.铝合金、熟石灰、二氧化锰 C.食盐水、纯碱、干冰 D.澄清石灰水、氢氧化钠、大理石 12.如图同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同一条直线上的物质类别相同，下列说法不正确的是（ ） A.b物质在分类上属于盐 B.FeO生成Fe的反应一定属于置换反应 C.用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多 D.Fe在潮湿空气中容易被氧化为Fe2O3 13.为检验某气体的成分(可能含有水蒸气、CO、CO2、H2)，小科利用了如图所示的装置。下列有关说法正确的是（ ） A.若甲中电子天平读数变大，则可以证明气体中含有水蒸气 B.若乙中出现红色固体，则可以证明气体中含有CO C.若丙中澄清石灰水变浑浊，则可以证明气体中含有CO2 D.若丁中导管口的气体能被点燃，则可以证明气体中含有H2 14.价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，下列说法错误的是（ ） A.A点对应物质的所属类别为X为单质 B.可以通过置换反应实现D→A的转化 C.C点对应物质的化学式可能是FeS D.物质F（溶液呈浅绿色）能与氢氧化钠溶液反应生成E 15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A.在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量 B.向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸 C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 D.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共7小题，每空2份，共36分） 16.金属及金属材料在生产、生活中被广泛地应用。 (1)铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：_____________。 (2)打铁花这一传统表演已被列入国家级非物质文化遗产名录。打铁花的大致方法是利用焦炭燃烧产生的高温将生铁熔化为铁水，表演者用一手拿的未盛铁水的下棒猛击另一手拿着的盛有铁水的上棒，使铁水迸散向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如瀑、鞭炮齐鸣的场景，生铁属于________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 17.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”，是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K₂CO₃，可能还含有少量K₂SO₄和KCl。某兴趣小组为了检验草木灰的成分，开展如下实验： ①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。 ②取少量浸出液于试管中，向试管中加入少量BaCl2溶液，浸出液中产生白色沉淀。 ③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量AgNO3溶液和稀硝酸，滤液中产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）请判断步骤②中的实验现象能否说明草木灰中含有K2SO4并说明理由： ____________________________________________________________。 （2）有同学指出步骤②中加入的BaCl2溶液会干扰步骤③，应将BaCl2溶液换成_________溶液。 18.“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。某科学兴趣小组模仿 “飞花令” 的游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下 (“￫ ” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。 (1) 指定元素：氧元素；起始物质: H2SO4 ； 比赛胜者：乙同学。 甲同学：H2SO4→CO2 乙同学：H2SO4 → CO2→□ 乙同学在方框中应填物质的化学式是__________ (写一种即可)。 (2) 指定元素：钙元素；起始物质：CaO； 比赛胜者：丁同学。 丙同学: CaO→Ca(OH)2→CaCl2 下列能使丁同学获胜的方案有__________(填序号)。 A. B. C. D. 19.如图为电动车的结构图，表格介绍了各结构的主要成分或材料。 结构 把手 车胎 外壳 电池 主要成分或材料 合金 合成橡胶 合成塑料 Li、MnO₂、电解质溶液 (1)电动车的把手、车胎、外壳中主要材料为有机合成材料的是____________。 (2)铜丝能作为连接电动车灯泡和电池的导线，这主要是利用了其具有良好的________。 20.某实验小组研究盐酸、氢氧化铜的化学性质，做了如图1所示的实验。请你利用图中所给试剂和他们一起进行研究。 (1)实验后得到红色溶液的是________(填序号，下同)。 (2)若恰好完全反应后，试管中溶液溶质成分相同的是________。 (3)实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为_____________________________。 (4)实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图 2 所示。当滴加稀盐酸至 m g 时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为________________。 21.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示(注：碳酸钠溶液显碱性)。 (1)向原混合溶液中滴入少量紫色石蕊试液，后再滴加碳酸钠溶液，则AB段溶液颜色变化为_____________________。 (2)图中C点溶液所含的溶质为____________。 (3)图中DE段pH上升的原因是________________________________。 22.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导我们有序思考，增进理解深度，促进问题解决。某同学建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。 (1)粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的__________(填“分离转移”或“反应转化”)。 (2)完成上述过滤操作后，得到的滤液中仍含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量的____________将CaCl2杂质除去，然后再过滤得到新滤液。 (3)如图模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。某同学认为只要将(2)所得的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，你认为该同学的想法是否正确，并说出理由：___________ 三､实验及探究题 (本大题有5小题，每空2份，共46分) 23.小金学习了金属活动性的知识后，想利用所学知识解决以下问题。 (1)小金想比较铁、铜、银的金属活动性，进行如图实验。要完成此实验，X溶液可能是________。 (2)小金又重新设计实验，只用锌片、铜片和AgNO₃溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将________放入AgNO₃溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。 (3)小金向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。若反应前后溶液质量不变，则滤渣A中一定含有________。若反应后溶液质量减少B中一定含有的金属离子是________。 24.日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【提出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的； ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。 【实验探究】小凤按 A、B、C、D 顺序将装置连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D 产生明显现象，C 无明显现象，说明塑料袋燃烧没有________气体生成。B 装置的作用是_______________；D 瓶中发生反应的化学方程式是______________________________。 【实验结论】通过实验证明，猜想______是正确的。 【交流反思】 (1) 从环保角度分析，大量使用塑料制品会导致___________。 (2) 连接实验仪器时，_______（填 “能” 或 “不能”）将 B、C 位置进行交换，理由是___________________________________________________________________________ ____________。 25.自热火锅深受年轻人喜欢，其锅盖上有通气孔，锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温，从而加热食物。甲图为自热火锅的结构图，乙图为发热包的部分说明书。 【实验原理】 (1)请写出生石灰与水反应的化学方程式：____________________________________。 【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒? 【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，反应的化学方程式(2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 【实验操作】 (2)小科取发热包内的发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如丙图所示。根据图像分析，小科认为“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是___________________________________________ 【分析交流】 (3)发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠､碳酸钠等物质，碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是往废液中加入酚酞试液，再_______________________。 【改进建议】 (4)除说明书中的注意事项外，请根据自热火锅的结构和原理，说出使用自热火锅的过程中需注意的一个安全事项：__________________________________。 26.(NaHCO3)是治疗胃酸过多的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对(Na2CO3)是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①(NaHCO3)俗称小苏打。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约有50mL，pH约为1.5，温度约为37℃，若胃液含量大于100mL，则为胃液增多。 ③抗酸药的标准之一：药物起效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是__________________(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性过强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和8，由此可知Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_____（填"强"或"弱"）。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH为1.5的稀盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL·min-1的速度滴入pH为1.5的稀盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1gNa2CO3固体，并持续搅拌，用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3固体换成NaHCO3固体，重复实验过程，所得两条曲线如图所示。 【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时使胃液pH远大于5； ②Na2CO3______________________________________________________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】有小组成员提出，根据所查阅资料，从影响化学反应因素的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______________________。 【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。与Al(OH)3相比，从与盐酸反应的产物分析，NaHCO3作为抗酸药存在的不足是________________________。 27.某兴趣小组在探究金属化学性质时，甲组同学将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，乙组同学只将铁粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有下图两种情况。请回答下列问题。 （1）图1：滤液中一定含有的金属离子种类有 __________种。 （2）图2：滤液中一定含有__________（填化学式）。 （3）小组同学继续实验，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图3所示。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．a～b段溶液质量逐渐增加 B．b、c点溶液中溶质种类不相同 C．b、c、d点对应固体中加入稀硫酸，均有气泡产生 D．c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液 四､综合题 (本大题有4题，共33分) 28.（6分）生活中发生亚硝酸钠中毒事件的原因主要是亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味。工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如表，现有某待测“食盐”样品。 化学式 热稳定性 酸碱性 和稀盐酸的作用 NaNO2 320℃以上会分解放出有刺激性气味的气体 弱碱性 放出红棕色气体 NaCl 受热不易分解 中性 不反应 (1)亚硝酸钠水溶液呈弱碱性，是因为溶液中产生了少量_________(填化学符号)。 (2)若该“食盐”样品中含有亚硝酸钠，用酒精灯加热该样品，可以发现_____________ ________________________________________。 (3)在通风柜内向该样品中滴加稀盐酸，未观察到明显现象，则该样品中______(填“含”或“不含”)亚硝酸钠。 29. （6分）黄铜矿(主要成分为(CuFeS2))经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为(Fe2(SO4)3)､(CuSO4)及(H2SO4)，某同学通过用废铁屑与溶液甲反应，制备补血剂原料--碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示。 (1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe===zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z为______。 (2)步骤Ⅰ中，分离溶液和不溶物的操作是________________________。 (3)步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是_______________________。 30. （8分）造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。 (1)为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[)，n为正整数]中氢､氧元素的质量比为_____(用最简整数比表示)。 (2)工业造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验。 步骤1：取20g滤液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液。 步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液呈____色，消耗稀硫酸3.92g。 计算废水滤液中NaOH的质量分数(请写出计算过程)。 31. （5分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥 —— 硝酸铵钙，其有效成分为 NH₄NO₃和 Ca (NO₃)₂，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品 8.0 g，与足量的 NaOH 固体充分混合，加热到固体质量不再减小，生成 0.17 g 氨气 (NH₃)。 已知：NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+NH₃↑+H₂O；化肥中的其他成分不含 Ca、N 元素，且不参加反应。 (1) 作为氮肥，硝酸铵钙在植物生长过程中的主要作用是_________ (填字母)。 A. 促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B. 促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C. 使茎秆健壮，促进淀粉合成 (2) 计算化肥样品中 NH₄NO₃的质量分数。(写出计算过程) 32. （8分）小柯用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳后(石灰石中的杂质既不溶于水，也不和酸反应)，得到了HCl和CaCl2的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量分数，她又进行了如下实验：取100g混合溶液放入烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据，结果如图甲所示。 甲 乙 (1)小柯发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线涉及的化学反应所属的基本反应类型是____________。 (2)计算混合溶液中氯化钙的质量分数(请写出计算过程)。 (3)图乙表示原混合溶液中离子的分布情况，当所加碳酸钠溶液质量为120g时，所得溶液中相关离子数量关系正确的是_____(填序号)。 A. B. C. 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 9年级科学上册期中质量检测模拟卷（B卷） 注意事项： 1．测试范围：浙教版科学九年级第1-2章。 2．考试时间：120分钟 试卷满分：160分。 3.可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 O−16 Na−23 Mg−24 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64 Zn−65 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选､多选､错选均不得分) 1.“一带一路”是合作发展的倡议，古丝绸之路将我国的技术传到国外。下列古代生产工艺及应用中主要体现物理变化的是（ ） A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.烧制瓷器 D.应用火药 【答案】B 【解析】粮食酿酒过程中，有新物质--酒精生成，属于化学变化；纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化；烧制瓷器过程中包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；应用火药过程中，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 2.下列有关氢氧化钠溶液的配制、保存和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ） A.称量NaOH固体 B.溶解NaOH固体 C.保存NaOH溶液 D.测NaOH溶液的pH 【答案】D 【解析】氢氧化钠固体具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A操作错误；量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来溶解固体，B操作错误；NaOH溶液会与玻璃中的(SiO2)反应，导致瓶塞与瓶口粘合在一起，所以保存氢氧化钠溶液应使用玻璃瓶和橡皮塞，C操作错误；用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定被测溶液的pH，D操作正确。 3.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ） A.一种 B.二种 C.三种 D.四种 【答案】B 【解析】向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应，铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸过量，反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸。故选B。 4.下列各组溶液中，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A.NaOH、HCl、FeCl₃ B.K₂CO₃、HCl、NaNO₃ C.K₂SO₄、Ba(OH)₂、Na₂CO₃ D.Na₂CO₃、BaCl₂、KCl 【答案】A 【解析】观察溶液颜色，黄色的是氯化铁溶液，将氯化铁溶液与其余两种溶液混合，产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，没有变化的是盐酸，不加试剂可以鉴别，A正确；将溶液两两混合，有气泡产生的是碳酸钾和盐酸，剩余的是硝酸钠，但是盐酸和碳酸钾无法进一步鉴别出来，B错误；将溶液两两混合，有一种试剂能与其余两种试剂混合产生白色沉淀，该物质是氢氧化钡，但是无法鉴别硫酸钾和碳酸钠，C错误；将溶液两两混合，能产生沉淀的是碳酸钠和氯化钡，剩下的是氯化钾，而碳酸钠和氯化钡都不能与氯化钾反应，无法鉴别，D错误。 5.下列说法不正确的是（ ） A.合成塑料、合成橡胶、超级陶瓷材料都属于有机合成材料 B.家用液化气的主要成分是丁烷 C.硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等 D.长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构 【答案】A 【解析】合成塑料、合成橡胶属于有机合成材料，超级陶瓷材料不属于有机合成材料，A错误；家用液化气的主要成分是丁烷，B正确；硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，C正确；化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，D正确。 6.下列有关说法正确的是（ ） A.衣料中的棉和腈纶都属于有机合成材料 B.塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 C.合成纤维制成的衣服耐磨且透气性好 D.真丝围巾是由有机合成材料制成的 【答案】B 【解析】A、衣料中的棉属于天然有机材料，腈纶属于有机合成材料，故A说法错误；B、塑料是常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点，故B说法正确；C、合成纤维制成的衣服耐磨性好，故C说法错误；D、真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故D说法错误。 7.小宁参观南京博物馆时发现“千秋万岁”铜镜表面出现了绿色物质，通过查阅资料知道该物质为铜锈[铜锈的主要成分是(Cu2(OH)2CO3)]。下列关于铜锈说法错误的是（ ） A.铜锈的产生是铜仅与空气中的氧气、水分共同作用的结果 B.铜锈不是纯净物 C.可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈 D.为防止铜镜的进一步锈蚀，可将其保存在干燥、避光、通风环境中 【答案】A 【解析】由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以铜锈的产生是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，A错误。铜锈的主要成分为(Cu2(OH)2CO3)，含有杂质，属于混合物，B正确。铜锈能和酸反应，可以用酸洗的方法除去铜镜表面的铜锈，C正确。将铜镜保存在干燥、避光、通风环境中，可以防止铜镜的进一步锈蚀，D正确。 8.现有石墨、氧化铜、硫酸铜和大理石四种固体，为了区分它们，小明参照二分法检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（ ） A.甲表示的是大理石 B.乙表示的是石墨 C.表中“▲”应该表示为“黑色固体” D.也可根据是否含有氢元素对丙、丁分类 【答案】D 【解析】甲中含有多种物质，说明其是混合物，四种固体中大理石属于混合物，则甲表示的是大理石，A不符合题意；乙中只含有一种元素，石墨中只含有一种元素，则乙表示的是石墨，B不符合题意；丁是白色固体，氧化铜、硫酸钡中含有多种元素，硫酸钡是白色固体，氧化铜是黑色固体，则表中“▲”应该表示为“黑色固体”，C不符合题意；氧化钙、硫酸铜中均含有氧元素，不能根据是否含有氧元素对丙、丁分类，D符合题意。 9.下列各组离子能在水中大量共存且溶液为无色的是（ ） A.、、、、 B.、、、、 C.、、、、 D.、、、、 【答案】D 【解析】含的溶液显蓝色，A错误。、 两种离子能结合生成水，不能大量共存，B错误。与 两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误。、、、、 五种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，D正确。 10.小东将一定量的锌粉加入Al(NO₃)₃、Fe(NO₃)₃和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液和滤渣。已知混合溶液中的某些阳离子个数随时间的变化如图所示，则下列分析正确的是（ ） A.①表示的阳离子是Ag⁺ B.②表示的阳离子是Zn²⁺ C.过滤得到的滤渣中只有Ag和Fe D.过滤得到的滤液中只有Zn(NO₃)₂和Al(NO₃)₃ 【答案】C 【解析】将一定量的锌粉加入硝酸铝、硝酸铁和硝酸银的混合溶液中，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。①表示的阳离子是亚铁离子，A错误；②表示的阳离子是铝离子，B错误；亚铁离子有剩余，说明硝酸亚铁部分反应，滤渣中含有银和铁，C正确；过滤得到的滤液中有Zn(NO₃)₂、Al(NO₃)₃和Fe(NO₃)₂，D错误。 11.下列物质按照混合物、碱、氧化物的顺序排列的是（ ） A.冰水混合物、苛性钠、二氧化碳 B.铝合金、熟石灰、二氧化锰 C.食盐水、纯碱、干冰 D.澄清石灰水、氢氧化钠、大理石 【答案】B 【解析】A.冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物；苛性钠属于碱；二氧化锰属于氧化物，故错误；B.铝合金中含有多种物质属于混合物；熟石灰是氢氧化钙属于碱；二氧化硫由两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，故正确；C.食盐水中含有水、氯化钠，属于混合物；纯碱属于盐；干冰属于氧化物，故错误；D.澄清石灰水中含有水、氢氧化钙，属于混合物；氢氧化钠于碱；大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，故错误。 12.如图同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同，同一条直线上的物质类别相同，下列说法不正确的是（ ） A.b物质在分类上属于盐 B.FeO生成Fe的反应一定属于置换反应 C.用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多 D.Fe在潮湿空气中容易被氧化为Fe2O3 【答案】B 【解析】氯化铁是一种盐，b物质与氯化铁在一条直线上，因此在分类上属于盐，A正确；FeO与一氧化碳在高温的条件下也能生成铁，该反应不属于置换反应，B错误；Fe2O3中，铁元素的质量分数为，FeO中，铁元素的质量分数为，则用等质量的Fe2O3、FeO与足量CO反应炼铁，FeO生成的铁多，C正确；铁与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀，因此Fe在潮湿空气中容易被氧化为Fe2O3，D正确。 13.为检验某气体的成分(可能含有水蒸气、CO、CO2、H2)，小科利用了如图所示的装置。下列有关说法正确的是（ ） A.若甲中电子天平读数变大，则可以证明气体中含有水蒸气 B.若乙中出现红色固体，则可以证明气体中含有CO C.若丙中澄清石灰水变浑浊，则可以证明气体中含有CO2 D.若丁中导管口的气体能被点燃，则可以证明气体中含有H2 【答案】A 【解析】浓硫酸具有吸水性，若甲中电子天平读数变大，则证明气体中含有水蒸气，A正确。氢气和一氧化碳都具有还原性，若乙中出现红色固体，则证明气体中含有CO或H2，或CO和H2都有，B错误。一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，丙中澄清石灰水变浑浊，不能证明气体中含有CO2，C错误。一氧化碳和氢气都具有可燃性，丁中导管口气体能被点燃，不能证明气体中含有H2，D错误。 14.价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是铁元素物质的价类图，下列说法错误的是（ ） A.A点对应物质的所属类别为X为单质 B.可以通过置换反应实现D→A的转化 C.C点对应物质的化学式可能是FeS D.物质F（溶液呈浅绿色）能与氢氧化钠溶液反应生成E 【答案】D 【解析】A点物质的化合价为0，则A为单质，A不符合题意；D为+3价铁的氧化物，是氧化铁，A点为单质，碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，可以通过置换反应实现D→A的转化，B不符合题意；C点化合价为+2，S的化合价为-2时，对应的物质可能是FeS，C不符合题意；物质F是+3价的铁盐，可以是氯化铁溶液，溶液呈黄色，不是浅绿色，能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，E是氢氧化铁，氯化铁能直接转化为氢氧化铁，D符合题意。 15.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ） A.在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量 B.向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸 C.向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 D.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 【答案】C 【解析】在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量，氧气和铜反应只生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，密闭容器内的固体的总质量不断增加，直至氧气完全反应，A正确。镁比锌活泼，与稀硫酸反应时，镁比锌反应更剧烈，产生气体快；假设向镁粉和 锌粉中分别加入足量稀硫酸,则 故等质量的镁粉、锌粉和稀硫酸反应，镁产生的氢气多，B正确。向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，该溶液的pH不断减小，但是溶液仍呈碱性，pH不会小于7，C错误。向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠会先和盐酸反应，生成氯化钠和水，后和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此反应一段时间后才产生沉淀，氢氧化钠过量后沉淀不再增加，D正确。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题（本题共7小题，每空2份，共36分） 16.金属及金属材料在生产、生活中被广泛地应用。 (1)铁制品若保管不善，很容易生锈，请说出一种铁制品的防锈措施：_____________。 (2)打铁花这一传统表演已被列入国家级非物质文化遗产名录。打铁花的大致方法是利用焦炭燃烧产生的高温将生铁熔化为铁水，表演者用一手拿的未盛铁水的下棒猛击另一手拿着的盛有铁水的上棒，使铁水迸散向花棚上的鞭炮和烟花，形成铁花飞溅、烟火如瀑、鞭炮齐鸣的场景，生铁属于________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。 【答案】（1）表面喷漆(合理即可) （2）混合物 【解析】（1）铁的锈蚀既与周围环境里水、空气等物质的作用，也与金属内部的结构有关，铁制品的防锈措施有表面喷漆、涂油等。 （2）生铁是铁与少量碳等物质形成的合金，属于混合物。 17.我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”，是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K₂CO₃，可能还含有少量K₂SO₄和KCl。某兴趣小组为了检验草木灰的成分，开展如下实验： ①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液。 ②取少量浸出液于试管中，向试管中加入少量BaCl2溶液，浸出液中产生白色沉淀。 ③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量AgNO3溶液和稀硝酸，滤液中产生白色沉淀。 请回答下列问题： （1）请判断步骤②中的实验现象能否说明草木灰中含有K2SO4并说明理由： ____________________________________________________________。 （2）有同学指出步骤②中加入的BaCl2溶液会干扰步骤③，应将BaCl2溶液换成_________溶液。 【答案】(1)不能，理由是K₂CO₃与BaCl₂反应生成的BaCO₃也是白色沉淀 (2)Ba(NO₃)₂ 【解析】(1)碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，则步骤②中的实验现象不能说明草木灰中含有K₂SO₄，理由是K₂CO₃与BaCl₂反应生成的BaCO₃也是白色沉淀。 (2)步骤②中加入BaCl₂溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成氯化钾，会干扰步骤③中氯化钾的检验，应将BaCl₂溶液换成Ba(NO₃)₂溶液，硝酸钡和碳酸钾反应生成的硝酸钾不会干扰氯离子的检验。 18.“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。某科学兴趣小组模仿 “飞花令” 的游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下 (“￫ ” 表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。 (1) 指定元素：氧元素；起始物质: H2SO4 ； 比赛胜者：乙同学。 甲同学：H2SO4→CO2 乙同学：H2SO4 → CO2→□ 乙同学在方框中应填物质的化学式是__________ (写一种即可)。 (2) 指定元素：钙元素；起始物质：CaO； 比赛胜者：丁同学。 丙同学: CaO→Ca(OH)2→CaCl2 下列能使丁同学获胜的方案有__________(填序号)。 A. B. C. D. 【答案】(1)H2O(合理即可) (2)BD 【解析】(1)二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故乙同学在方框中应填物质的化学式是 H2O 或 Na2CO3 等。 (2)硝酸钙不能一步转化成氢氧化钙，A不正确。 中，都能够实现一步转化，B正确。硝酸钙不能一步转化成氯化钙，C不正确。 中，都能够实现一步转化，D正确。 19.如图为电动车的结构图，表格介绍了各结构的主要成分或材料。 结构 把手 车胎 外壳 电池 主要成分或材料 合金 合成橡胶 合成塑料 Li、MnO₂、电解质溶液 (1)电动车的把手、车胎、外壳中主要材料为有机合成材料的是____________。 (2)铜丝能作为连接电动车灯泡和电池的导线，这主要是利用了其具有良好的________。 【答案】（1）车胎和外壳 （2）导电性 【解析】（1）有机合成材料通常有合成塑料、合成橡胶、合成纤维等。电动车的把手、车胎、外壳中主要材料为有机合成材料的是车胎和外壳。 （2）铜丝能作为连接电动车灯泡和电池的导线，这主要是利用了其具有良好的导电性。 20.某实验小组研究盐酸、氢氧化铜的化学性质，做了如图1所示的实验。请你利用图中所给试剂和他们一起进行研究。 (1)实验后得到红色溶液的是________(填序号，下同)。 (2)若恰好完全反应后，试管中溶液溶质成分相同的是________。 (3)实验中有明显现象产生，最终得到无色溶液，该试管内发生反应的化学方程式为_____________________________。 (4)实验后某试管内产生蓝色絮状沉淀，继续向该试管中滴加足量的稀盐酸，试管内沉淀的质量与加入稀盐酸的质量关系如图 2 所示。当滴加稀盐酸至 m g 时，静置试管，试管内上层清液中的溶质为________________。 【答案】(1)1、5 (2)4、7 (3)Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑ (4)NaCl、NaOH、Na₂SO₄ 【解析】(1)紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇碱变红，故1号试管和5号试管颜色变红。 (2)4号碳酸钠溶液和稀盐酸反应迅速产生大量气泡，生成无色氯化钠溶液，7号氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成无色氯化钠溶液。 (3)4号碳酸钠溶液和稀盐酸反应迅速产生大量气泡，生成氯化钠溶液，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑，2号试管铁和盐酸反应生成氯化亚铁，其溶液为浅绿色，3号试管氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，其溶液为蓝色，6号试管硫酸铜溶液为蓝色，加入氢氧化钠，产生蓝色沉淀，7、8号试管反应无现象。 (4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，继续向试管中加入盐酸，图2开始沉淀质量不减少，说明试管中有剩余的氢氧化钠，随着盐酸量增加，氢氧化钠反应完全后，盐酸与试管中的氢氧化铜反应，故沉淀的质量逐渐减少直至零。图2中m点时沉淀质量未减少，说明加入盐酸量不足，氢氧化钠未反应完全，故溶质既有氢氧化钠和硫酸铜反应生成的硫酸钠、未反应完的氢氧化钠，以及氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠。 21.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到pH随时间的变化曲线如图所示(注：碳酸钠溶液显碱性)。 (1)向原混合溶液中滴入少量紫色石蕊试液，后再滴加碳酸钠溶液，则AB段溶液颜色变化为_____________________。 (2)图中C点溶液所含的溶质为____________。 (3)图中DE段pH上升的原因是________________________________。 【答案】（1）由红色逐渐变为紫色 （2） NaCl、CaCl2 （3）碳酸钠溶液过量使溶液整体呈碱性 【解析】（1）原混合溶液中含有盐酸和氯化钙，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液后溶液变红，AB段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液显中性，紫色石蕊试液在中性溶液中不变色，因此(AB)段溶液颜色的变化为由红色逐渐变为紫色。 （2）AB段：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，BD段：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，C点时氯化钙还未完全反应，因此题图中C点溶液所含的溶质为NaCl、CaCl2。 （3）D点时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，之后继续加入碳酸钠，所以题图中(DE)段pH上升的原因是碳酸钠溶液过量使溶液整体呈碱性。 22.思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导我们有序思考，增进理解深度，促进问题解决。某同学建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。 (1)粗盐提纯时，首先要除去粗盐中的不溶性物质，即先将粗盐溶解后再过滤。该方法属于上述模型中的__________(填“分离转移”或“反应转化”)。 (2)完成上述过滤操作后，得到的滤液中仍含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量的____________将CaCl2杂质除去，然后再过滤得到新滤液。 (3)如图模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。某同学认为只要将(2)所得的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，你认为该同学的想法是否正确，并说出理由：___________ 【答案】（1）分离转移 （2）碳酸钠溶液 （3）不正确，(2)中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质 【解析】（1）除去粗盐中的不溶性物质时，可先将粗盐溶解后再过滤，该方法属于题述模型中的分离转移。 （2）过滤后得到的滤液中仍含有少量的CaCl2杂质，根据“性质差异”，可以加过量碳酸钠溶液将CaCl2杂质除去，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后再过滤得到新滤液。 （3）某同学认为只要将(2)所得的新滤液蒸发结晶，就可以得到提纯后的精盐，该同学的想法不正确，因为(2)中加入了过量的碳酸钠溶液，会引入新杂质。 三､实验及探究题 (本大题有5小题，每空2份，共46分) 23.小金学习了金属活动性的知识后，想利用所学知识解决以下问题。 (1)小金想比较铁、铜、银的金属活动性，进行如图实验。要完成此实验，X溶液可能是________。 (2)小金又重新设计实验，只用锌片、铜片和AgNO₃溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将________放入AgNO₃溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。 (3)小金向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。若反应前后溶液质量不变，则滤渣A中一定含有________。若反应后溶液质量减少B中一定含有的金属离子是________。 【答案】(1)氯化亚铁溶液(合理即可) (2)铜片 (3)Ag、Cu Mg²⁺、Zn²⁺ 【解析】(1)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属金属活动性强于银，只需要再确定锌和铜的金属活动性强弱即可，铜不能和氯化亚铁反应，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，说明锌的金属活动性强于铜，最终确定锌、铜、银的金属活动性：锌>铜>银，所以X溶液可能是氯化亚铁溶液。 (2)只用锌片、铜片和AgNO₃溶液，也能比较锌、铜、银的金属活动性，先将铜片放入AgNO₃溶液中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，充分反应后，再放入锌片，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明锌的金属活动性强于铜，也能比较锌、铜、银的金属活动性。 (3)在金属活动性顺序中，镁、锌、铜、银的金属活动性顺序为镁>锌>铜>银，向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，锌不能和硝酸镁反应，锌先和硝酸银反应，硝酸银反应完全后，锌再和硝酸铜反应，反应的化学方程式及其质量关系如下： Zn+2AgNO₃===Zn(NO₃)₂+2Ag 溶液质量减小 65 216 216-65=151 Zn+Cu(NO₃)₂===Zn(NO₃)₂+Cu 溶液质量增大 65 64 65-64=1 每65份质量的锌能从溶液中置换出216份质量的银，使溶液质量减少，每65份质量的锌能从溶液中置换出64份质量的铜，使溶液质量增多，若溶液质量不变，说明锌和硝酸银溶液反应完全后，也和硝酸铜溶液进行了反应，所以滤渣A中一定含有Ag和Cu；若反应后溶液质量减少，说明锌一定和硝酸银溶液反应，可能和硝酸铜溶液反应，由于硝酸镁溶液不参与反应，则滤液B中一定含有的金属离子是Mg²⁺和Zn²⁺，Cu²⁺和Ag⁺无法确定。 24.日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分。 【提出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的； ②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的。 【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢。 【实验探究】小凤按 A、B、C、D 顺序将装置连接好后，进行实验。在实验过程中，B、D 产生明显现象，C 无明显现象，说明塑料袋燃烧没有________气体生成。B 装置的作用是_______________；D 瓶中发生反应的化学方程式是______________________________。 【实验结论】通过实验证明，猜想______是正确的。 【交流反思】 (1) 从环保角度分析，大量使用塑料制品会导致___________。 (2) 连接实验仪器时，_______（填 “能” 或 “不能”）将 B、C 位置进行交换，理由是___________________________________________________________________________ ____________。 【答案】【实验探究】氯化氢 检验是否生成水 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 【实验结论】① （1）白色污染 （2）不能 如果 B、C 位置互换，气体通过 C 装置时，会带出水蒸气，无法检验反应是否有水生成 【解析】【实验探究】C 中无明显现象，说明塑料袋燃烧没有氯化氢气体生成；无水硫酸铜遇水变蓝，故 B 装置的作用是检验是否生成水；D 瓶中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。【实验结论】燃烧没有生成氯化氢，说明塑料是聚乙烯塑料，猜想①正确。 25.自热火锅深受年轻人喜欢，其锅盖上有通气孔，锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温，从而加热食物。甲图为自热火锅的结构图，乙图为发热包的部分说明书。 【实验原理】 (1)请写出生石灰与水反应的化学方程式：____________________________________。 【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒? 【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，反应的化学方程式(2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 【实验操作】 (2)小科取发热包内的发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如丙图所示。根据图像分析，小科认为“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是___________________________________________ 【分析交流】 (3)发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠､碳酸钠等物质，碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是往废液中加入酚酞试液，再_______________________。 【改进建议】 (4)除说明书中的注意事项外，请根据自热火锅的结构和原理，说出使用自热火锅的过程中需注意的一个安全事项：__________________________________。 【答案】（1）CaO+H2O===Ca(OH)2 （2）生石灰与水反应放热的温度不够高，放热时间也不够长 （3）加入适量的稀盐酸至溶液变无色（合理即可） （4）加热时通气孔不能对人（合理即可） 【解析】（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 。 （2）由丙图可知，生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长，所以“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因。 （3）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠､碳酸钠等物质，碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是往废液中加入酚酞试液，再加入适量的稀盐酸至溶液变为无色或加入适量稀硫酸至溶液变为无色等。 （4）除说明书中的注意事项外，还需注意：加热时通气孔不能对人或加热时需将其放在平整台面上等。 26.(NaHCO3)是治疗胃酸过多的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对(Na2CO3)是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①(NaHCO3)俗称小苏打。 ②人体胃液(含有盐酸)通常约有50mL，pH约为1.5，温度约为37℃，若胃液含量大于100mL，则为胃液增多。 ③抗酸药的标准之一：药物起效时，胃液的pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是__________________(用化学方程式表示)。 猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性过强。 【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱。 依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和8，由此可知Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_____（填"强"或"弱"）。 【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性。 先向500mL烧杯中加入100mLpH为1.5的稀盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL·min-1的速度滴入pH为1.5的稀盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1gNa2CO3固体，并持续搅拌，用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3固体换成NaHCO3固体，重复实验过程，所得两条曲线如图所示。 【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比： ①Na2CO3反应时使胃液pH远大于5； ②Na2CO3______________________________________________________。 【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】有小组成员提出，根据所查阅资料，从影响化学反应因素的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______________________。 【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。与Al(OH)3相比，从与盐酸反应的产物分析，NaHCO3作为抗酸药存在的不足是________________________。 【答案】【提出猜想】Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 【实验探究1】强 【分析数据】作为抗酸药的实验中，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 【反思评价】实验没有模拟人体的温度 【拓展延伸】与盐酸反应产生气体，可能造成胃胀 【解析】【提出猜想】猜想甲：碳酸钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠､水､二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。 【实验探究1】当pH大于7时，溶液呈碱性，数值越大，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和8，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强。 【分析数据】由题图可知，碳酸钠作为抗酸药的实验中，pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适。 【反思评价】该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度。 【拓展延伸】碳酸氢钠会与胃液中的盐酸反应生成氯化钠､水､二氧化碳，产生气体，可能会造成胃胀。 27.某兴趣小组在探究金属化学性质时，甲组同学将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，乙组同学只将铁粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有下图两种情况。请回答下列问题。 （1）图1：滤液中一定含有的金属离子种类有 __________种。 （2）图2：滤液中一定含有__________（填化学式）。 （3）小组同学继续实验，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图3所示。下列说法正确的是__________（填字母）。 A．a～b段溶液质量逐渐增加 B．b、c点溶液中溶质种类不相同 C．b、c、d点对应固体中加入稀硫酸，均有气泡产生 D．c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液 【答案】(1)4 (2)Fe(NO₃)₂ (3)AD 【解析】(1)在金属活动性顺序中，锌的金属活动性强于铁，铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银，锌粉、铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌粉和铁粉优先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，才和硝酸铜反应，向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，即硝酸银过量，锌粉和铁粉完全反应，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺，则滤液中的金属离子种类有4种。 (2)在金属活动性顺序中，铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银，铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，才和硝酸铜反应，图2中，滤渣加入稀盐酸产生气体，故滤渣中一定含有铁、铜和银，则硝酸银和硝酸铜完全反应，滤液中一定含有Fe(NO₃)₂。 (3)根据(2)分析可知，乙组滤渣中一定含有铁、铜和银，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液，a～b段固体质量减少，是铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，一段时间后再逐滴加入硫酸铜溶液，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄可知，每56份质量的铁能生成64份质量的铜，反应后固体质量不断增大，完全反应后固体质量不再改变。a～b段铁和硫酸反应，根据化学方程式Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液质量逐渐增加，A正确；b～d段固体的质量增加，说明铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时溶液中的溶质是硫酸亚铁，c点时溶液中的溶质是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁，故b、c点溶液中溶质种类相同，B错误；d点时固体质量不再改变，说明d点铁已经全部反应，故b、c、d点对应固体中加入稀硫酸，d点没有气泡产生，C错误；d点时铁全部参与反应，故c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液，D正确。 四､综合题 (本大题有4题，共33分) 28.（6分）生活中发生亚硝酸钠中毒事件的原因主要是亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味。工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如表，现有某待测“食盐”样品。 化学式 热稳定性 酸碱性 和稀盐酸的作用 NaNO2 320℃以上会分解放出有刺激性气味的气体 弱碱性 放出红棕色气体 NaCl 受热不易分解 中性 不反应 (1)亚硝酸钠水溶液呈弱碱性，是因为溶液中产生了少量_________(填化学符号)。 (2)若该“食盐”样品中含有亚硝酸钠，用酒精灯加热该样品，可以发现_____________ ________________________________________。 (3)在通风柜内向该样品中滴加稀盐酸，未观察到明显现象，则该样品中______(填“含”或“不含”)亚硝酸钠。 【答案】（1） OH- （2）有刺激性气味的气体产生 （3）不含 【解析】（1）亚硝酸钠水溶液呈弱碱性，是因为溶液中产生了少量氢氧根离子，即OH-。 （2）亚硝酸钠在320℃以上会分解放出有刺激性气味的气体，若该“食盐”样品中含有亚硝酸钠，用酒精灯加热该样品，可以发现有刺激性气味的气体产生。 （3）NaNO2和稀盐酸作用放出红棕色气体，NaCl和稀盐酸不反应，在通风柜内向该样品中滴加稀盐酸，未观察到明显现象，则该样品中不含亚硝酸钠。 29. （6分）黄铜矿(主要成分为(CuFeS2))经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为(Fe2(SO4)3)､(CuSO4)及(H2SO4)，某同学通过用废铁屑与溶液甲反应，制备补血剂原料--碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示。 (1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe===zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z为______。 (2)步骤Ⅰ中，分离溶液和不溶物的操作是________________________。 (3)步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是_______________________。 【答案】（1）3 （2）过滤 （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变可知，Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4，故z为3。 （2）步骤Ⅰ中，分离溶液和不溶物的操作是过滤。 （3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁会和铁反应生成硫酸亚铁。 30. （8分）造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。 (1)为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[)，n为正整数]中氢､氧元素的质量比为_____(用最简整数比表示)。 (2)工业造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验。 步骤1：取20g滤液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液。 步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸至溶液呈中性，此时溶液呈____色，消耗稀硫酸3.92g。 计算废水滤液中NaOH的质量分数(请写出计算过程)。 【答案】（1）1：8 （2）解：设废水滤液中NaOH的质量分数为x。 答：废水滤液中的质量分数为 。 【解析】（1）元素质量比等于原子个数与相对原子质量乘积之比，所以玉米淀粉中氢、氧元素的质量比(1×10×n)：(16×5×n)=1：8。 （2）酚酞试液遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀硫酸至溶液呈中性时溶液呈无色。 31. （5分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥 —— 硝酸铵钙，其有效成分为 NH₄NO₃和 Ca (NO₃)₂，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品 8.0 g，与足量的 NaOH 固体充分混合，加热到固体质量不再减小，生成 0.17 g 氨气 (NH₃)。 已知：NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+NH₃↑+H₂O；化肥中的其他成分不含 Ca、N 元素，且不参加反应。 (1) 作为氮肥，硝酸铵钙在植物生长过程中的主要作用是_________ (填字母)。 A. 促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B. 促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C. 使茎秆健壮，促进淀粉合成 (2) 计算化肥样品中 NH₄NO₃的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1）A （2）解：设 8.0 g 化肥样品中含有硝酸铵的质量为 x。 NH₄NO₃+NaOHNaNO₃+NH₃↑+H₂O 80　　　　　　　　　　　17 x　　　　　　　　　　　0.17 g 80/17 = x/0.17 g　x=0.8 g 化肥样品中 NH₄NO₃的质量分数为 0.8 g/8.0 g×100%=10% 答：化肥样品中 NH₄NO₃的质量分数为 10%。 【解析】（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故选C. （2）根据硝酸铵与强碱反应原理列式计算。 32. （8分）小柯用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳后(石灰石中的杂质既不溶于水，也不和酸反应)，得到了HCl和CaCl2的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量分数，她又进行了如下实验：取100g混合溶液放入烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据，结果如图甲所示。 甲 乙 (1)小柯发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线涉及的化学反应所属的基本反应类型是____________。 (2)计算混合溶液中氯化钙的质量分数(请写出计算过程)。 (3)图乙表示原混合溶液中离子的分布情况，当所加碳酸钠溶液质量为120g时，所得溶液中相关离子数量关系正确的是_____(填序号)。 A. B. C. 【答案】（1）复分解反应 （2）解：设所取混合溶液中氯化钙的质量为 。 则混合溶液中氯化钙的质量分数 。 答：混合溶液中氯化钙的质量分数为 。 （3）B 【解析】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠､水和二氧化碳；盐酸完全反应后，滴入的碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。因此a曲线表示碳酸钠与盐酸反应生成了11g二氧化碳，b曲线表示碳酸钠与氯化钙反应生成了25g碳酸钙沉淀。根据分析可知，a曲线涉及的化学反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠､水和二氧化碳气体，此反应为复分解反应。 （3）根据题图乙可知，原溶液中氯离子数量占10份，氢离子占5份，钙离子占2.5份，没有钠离子。氯离子不参与生成沉淀或气体，溶液中的数量不变，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠､水和二氧化碳气体，当加入100g碳酸钠溶液时，该反应结束，此时没有氢离子，由比例关系可知，此时溶液中钠离子数量占5格。当(CaCl2)完全反应时，和氯化钙反应的碳酸钠溶液有200g-100g=100g；加入120g碳酸钠溶液，与氯化钙反应的只有20g，则剩余钙离子的数量占2.5格格格。新加入的20g碳酸钠溶液中，钠离子数量占格格，则加入120g碳酸钠溶液时，其中钠离子的数量占6格，故选B。 1 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $