2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 课件-2025-2026学年上学期高一化学同步课件(新教材人教版必修第一册)

该高中化学课件聚焦氯气的实验室制法（MnO₂与浓盐酸共热的反应原理、发生-净化-收集-尾气处理装置选择）及氯离子检验（AgNO₃溶液与稀硝酸的方法、CO₃²⁻等干扰离子排除），通过氯气用途（如自来水消毒）和发现史（舍勒实验）情境导入，搭建从实际应用到历史探究的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过装置拆解分析（如饱和食盐水除HCl、NaOH溶液尾气处理）培养实验设计能力，结合科学思维（如浓盐酸作用的还原性与酸性分析）深化原理理解，融入科学态度与责任（实验安全防护、水质检测应用）。采用原理-装置-应用的逻辑教学法，知识建构系统，助力学生提升实验探究与证据推理素养，也为教师提供完整的教学实施框架。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过原理分析与装置拆解，掌握氯气实验室制法的反应原理（如 MnO2与浓盐酸共热）、发生 - 净化 - 收集 - 尾气处理装置选择，理解各环节设计依据，深化宏观辨识与微观探析素养。​ 通过实验操作与现象分析，掌握氯离子检验的方法（加 AgNO3溶液与稀硝酸）及干扰离子（CO32-等）的排除思路，能规范描述操作与现象，提升实验探究与证据推理能力。​ 结合氯气制备的安全防护、氯离子检验的实际应用（如水质检测），体会化学实验的严谨性与实用性，增强科学态度与社会责任意识。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识掌握：明确氯气实验室制法的反应原理（如 MnO2与浓盐酸共热），掌握发生、净化、收集、尾气处理装置的选择依据；理解氯离子检验的原理，掌握检验方法（加 AgNO3溶液与稀硝酸）及干扰离子（CO32-等）的排除方法。​ 能力培养：能根据氯气制备原理设计简单实验方案，规范操作实验装置；能独立完成氯离子检验实验，准确描述操作、现象并得出结论，提升实验设计、操作与分析推理能力。​ 素养塑造：结合氯气制备的安全防护要求，树立实验安全意识；通过氯离子检验在水质检测等实际场景的应用，体会化学知识的实用价值，增强科学态度与社会责任素养。​ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 Cl2的 用途 塑料、橡胶制造 农药生产 生产漂白剂 自来水消毒 制取盐酸 药品 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 18世纪 70年代 瑞典化学家舍勒 将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热 产生一种黄绿色、有刺激性气味的气体 未能 确认 1810年 英国化学家戴维 重做上述实验 得出同样结果 确认为氯气 30多年后 MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 软锰矿MnO2 浓盐酸 + 加热 原理： 药品： MnO2 ＋ 4HCl(浓)== MnCl2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O 不浓不热不反应 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 1.浓盐酸的作用是？ 2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 还原性、酸性 4.实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？ 浓盐酸易挥发，避免Cl2中混有大量的HCl杂质以及降低HCl的利用率。 不能，必须用浓盐酸，因为稀盐酸的还原性弱，不能被MnO2氧化。 3.实验中4份浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1份Cl2吗？ 不能，浓盐酸随反应变稀 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 失2e－ 得2e－ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O NaClO＋2HCl(浓) = NaCl＋H2O＋ Cl2↑ 失e－ 得e－ 浓盐酸的作用：还原性、酸性、只能用浓盐酸 请你分析这两个反应中，两种药品的作用 MnO2可用 KMnO4、KClO3、NaClO 等强氧化剂代替 制取原理分析 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 发生装置： MnO2 ＋ 4HCl(浓)== MnCl2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O ▵ 固+液 气 下面有三种常见的气体发生装置，你认为利用MnO2和浓盐酸制Cl2应选用哪个装置？　 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 净化装置 选择依据：气体和杂质的性质 水蒸气： HCl： 浓硫酸、无水CaCl2 饱和食盐水 除HCl气体 饱和食盐水 除水蒸气 (无水CaCl2) 浓硫酸 除杂的先后顺序是什么？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 收集装置 ②验满方法： A、湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口 B、湿润的蓝色石蕊试纸 湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝 湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 收集装置 ①收集方法： 向上排空法 ①排水法 ②向上排空气法 ③向下排空气法 √ 　　 饱和食盐水 排饱和食盐水法 √ 　　 1.Cl2 有毒，且密度比空气大 2.Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水 信息 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 尾气处理装置 B中盛装NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O B作用：吸收过量的氯气， 防止污染空气。 1.Cl2有毒 3.Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质 2.Cl2不能燃烧 会污染空气 √ 　　 信息 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 注意导气管的进出方式（长进短出） 为什么？ 尾气处理时，能用澄清石灰水吸收氯气吗？ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 制备装置类型 除杂装置 收集方法 尾气处理 反应原理 加热 固+液 气体 饱和食盐水除去HCl，浓硫酸除去水 向上排空法 用NaOH溶液吸收 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O MnO2 ＋4HCl （浓）＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2 ↑ △ 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节一：氯气的实验室制法 1. 稀盐酸与MnO2不反应，制取Cl2时必须选用浓盐酸 2. 加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发 3. 实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 4. 尾气处理不能用澄清石灰水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收能力差。 注意事项 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节二：气体制备实验基本模型 【装置顺序】 【注意事项】 发生装置——根据反应物的状态和反应条件； 除杂装置——根据气体及所含杂质的性质； 收集装置——根据气体的密度、水溶性以及是否与水或空气中的成分发生反应； 尾气处理装置——根据气体的性质。 除杂装置 收集装置 发生装置 尾气处理装置 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节三：Cl2的工业制法 电解饱和食盐水 工业上制备氯气主要考虑原料、成本、产量等问题，可用电解氯化钠饱和溶液法制备氯气。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节四：氯离子的检验 HCl NaCl AgNO3溶液 AgNO3溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 HNO3溶液 Cl- + Ag+ = AgCl↓ CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2↑ + H2O Na2CO3 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 氯气的实验室制法 环节四：氯离子的检验 待测液 滴加稀硝酸 排除CO32-等的干扰 酸化液 滴加AgNO3溶液 白色沉淀 结论 含有Cl- 取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-，否则无。 检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 检验步骤 加入稀硝酸的目的：排除CO32-等离子的干扰。因为Ag2CO3能溶于稀硝酸，而AgCl不溶。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 二、Cl-检验 原理 试剂 操作 原理 一、氯气的制备 装置 注意事项 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.下列叙述正确的是 ( ) A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气 C．检验Cl2中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液 D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是（ ） A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B．Ⅱ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 C 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.下列检验Cl－的方法正确的是 A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－ B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－ D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－ D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照，量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中：b能褪色，反应后将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成 4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( ) D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.利用下图装置进行 的制备及性质探究实验时，下列说法不正 确的是( ) A A.甲中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B.乙的作用为除去中的 C.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D.为吸收多余的，丁中可盛放 溶 液 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 6.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。 （1）烧杯中盛放的液体是___________，其作用 是___________，水槽中盛放的液体是________。 （2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收 集氯气之前，应___________；当氯气纯度合乎要 求时，应___________；当氯气收集完毕时，应___________。 （1） NaOH溶液 吸收多余的Cl2 饱和食盐水 （2） 打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 打开B夹，关闭A夹 感谢您的观看 Thank you Lavf58.20.100 Lavf58.28.100 $