2.2.1氯气的实验室制备 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件以氧化还原反应原理为导入，系统呈现氯气的实验室制法，通过“制备原理→发生装置→除杂→收集→尾气处理”的学习支架，衔接气体制备通用思路，帮助学生构建从理论到实践的完整知识体系。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如分析盐酸酸性与还原性的双重性质培养微观符号结合的思维，依据反应物状态和条件选择装置及除杂顺序训练科学探究的严谨性。学生能提升实验操作与问题解决能力，教师可借此落实核心素养，提高教学效率。

氧化还原反应的应用 氯气的制备实验  1 01 实验目标 1.认识氯气的实验室制法，掌握核心反应原理与完整操作流程 2.了解气体制备实验的一般设计思路，涵盖装置选择、除杂、收集及尾气处理环节 2 一、核心反应（MnO₂与浓盐酸） 二、盐酸的双重性质 • 酸性：反应生成MnCl₂，体现酸的通性（生成盐） • 还原性：部分Cl⁻被氧化为Cl₂（化合价从-1升至0），体现还原性 01 制备原理 MnO₂ + 4HCl（浓）=== MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H2O 3 一、选择依据 看反应物状态（固液混合/固固混合/液液混合） 看反应条件（是否需要加热） 二、三种常见气体发生装置对比 02 发生装置选择 装置类型 适用情况 关键特点 固固加热型 固体+固体反应，需加热 试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流） 固液不加热型 固体+液体反应，无需加热 液体放分液漏斗，可控制反应速率 固液加热型 固体+液体反应，需加热 圆底烧瓶盛放固体，需搭配酒精灯 4 固液加热型（MnO₂为固体，浓盐酸为液体，反应需加热） 02 氯气对应装置 5 一、除杂顺序 先除HCl，再除水蒸气（避免除HCl时带入新的水杂质） 二、除杂试剂与对应装置 • 除去HCl：饱和食盐水 • 除去水蒸气：可选浓硫酸或无水CaCl2 03 除杂装置与操作 6 一、收集方法 1.向上排空气法：因Cl2密度大于空气 2.排饱和食盐水法：因Cl2在饱和食盐水中溶解度极低 04 收集装置与验满 7 二、验满方法 1.将湿润的淀粉-KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝（原理：Cl2氧化I⁻生成I2，I2遇淀粉变蓝） 2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸先变红后褪色（原理：Cl2与水反应生成HCl显酸性，生成HClO具有漂白性） 04 收集装置与验满 8 05 尾气吸收 一、吸收原因 Cl2有毒，直接排放会污染空气，需进行尾气处理 二、常用试剂 NaOH溶液（氢氧化钠溶液） 三、反应原理 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 9 01 其他制备方法 1.16HCl（浓）+ 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 2.6HCl（浓）+ KClO3= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 工业制氯气（氯碱工业） 一、核心反应 • 化学方程式：2NaCl + 2H2O ===2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 电解 10 典型例题 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。  请回答下列问题： (1)实验室制取Cl2的化学方程式为            。 (2)A中盛放的是              ，其作用为                        。 (3)B中盛放的是               ，其作用为                        。 (4)D中盛放的是              ，其作用为                        。 MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl₂ + Cl2↑ + 2H2O 饱和食盐水 除去气体中的HCl杂质 浓硫酸或无水CaCl2 除去气体中的水蒸气 NaOH溶液 处理未收集的多余Cl2 11 总结 一、核心逻辑 “原理→装置→除杂→收集→尾气处理”的气体制备通用思路，可迁移应用于其他气体制备实验 二、关键难点 • 盐酸在反应中的双重性质（酸性与还原性） • 除杂的先后顺序（先除HCl后除水） • Cl2的验满方法（两种试纸的不同现象）与尾气处理（NaOH溶液的选择） 三、易错点 区分实验室制法（MnO2+浓盐酸加热等）与工业制法（电解饱和食盐水），注意反应条件的差异（加热/不加热、电解） 12 $