精品解析：安徽省大联考2025-2026学年高二上学期10月调研考试 化学试题

试卷类型：鲁科版 高二年级十月调研考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽文物是安徽地区古代文明成果物质载体与直接见证。下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A． 寿州窑黄釉瓷 B． 铸客大鼎 C． 玉琮 D． 梅清《黄山十九景图》 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 固体溶于水，温度升高，它是放热反应 B. 与反应生成放出的热量等于其燃烧热 C. 在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏小 D. 中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比 3. 下列反应中，属于焓减、熵增反应的是 A. B C. D. 4. 近日，欧洲核子研究中心公布，科学家首次实现“点铅成金”，即发生衰变为，另外，还生成了核素(铊)、。下列说法正确的是 A. 和的质量数之差为11 B. 的中子数比的中子数少3 C. 和的核外电子数之和为160 D. 和互为同素异形体 5. 常温下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，其中反应速率与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 当气体颜色不变时，反应达到平衡状态 B. 时改变的条件是增大浓度 C. 反应物的平衡转化率：α(Ⅱ)＞α(Ⅰ) D. 平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ) 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年1月7日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将实践二十五号卫星发射升空。火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知： ① ② 6. 下列有关叙述正确的是 A. 溶于雨水不能形成酸雨 B. 液态肼的燃烧热 C. (l)在足量中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出的热量为 D. 7. 温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和发生反应： ，达到平衡时。下列叙述正确的是 A. 升高温度，的平衡转化率降低 B. 再充入，平衡向右移动 C. 再充入和，此时 D. 再充入和，平衡时 8. 汽车尾气处理装置中发生反应： ，，在下列温度下该反应不能自发进行的是 A. 3800K B. 3000K C. 298K D. 273K 9. 已知某反应为 ，常温下，在密闭容器中加入等物质的量的、、发生上述反应，达到平衡Ⅰ时测得，保持温度不变，压缩容器容积至原来的一半并保持容积不变，测得，一段时间后，达到平衡Ⅱ。下列叙述正确的是 A. 平衡常数表达式 B. 压缩容器容积时，正反应速率小于逆反应速率 C. 平衡Ⅱ时 D. 该反应中，低温、加压可使固体A再生 10. 近日，我国科学家开发光催化剂选择性实现合成乙醇，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. H+从b电极向a电极移动 B. 光催化剂能加快CO2转化为乙醇的反应速率 C. b电极的电极反应式： D. 若转移12mol电子，理论上可生成46g乙醇 11. 下列实验操作或装置错误的是 A．加热液体 B．制备甲酸甲酯 C．制备Fe(OH)2 D．探究锡和铁的活泼性 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组探究电解原理的应用，装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. 甲中Ag极为负极，乙中Fe极为阴极 B. 一段时间后，甲中电解质溶液pH升高 C. 乙中Fe极反应： D. 丙中粗铜减少的质量一定等于纯铜增加的质量 13. 有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 已知：、的燃烧热分别为、；。下列叙述正确的是 A. B. 如果焦炭与液态水制水煤气，则 C. 表示燃烧热的热化学方程式为 D. 14. 某小组设计如图所示装置，探究原电池工作原理。下列叙述正确的是 A. 当K1和K2连接时，a极的电极反应式为 B. 当K1和K3连接时，电路中转移0.2mol电子时，理论上b极质量增加6.5g C. 当K2和K3连接时，b极的电极反应式为 D. 盐桥1和盐桥2的作用是传递电子，保持溶液的电中性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨、肼都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）肼的结构式为______，其含有的共价键类型是______。 （2） ______。已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，且键、键的键能分别为、，则键的键能为______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中投入，仅发生上述主、副反应，初始压强为，经过恰好达到平衡时容器中有和。 ①平衡时的物质的量为______。 ②达到平衡时，的分压为______(分压=总压×物质的量分数)。 16. 某小组通过以下实验探究电化学原理。 实验一：探究锌和稀硫酸反应实验。相同初始温度下，10g锌和50mL0.5mol/L稀硫酸反应收集10mLH2(标准状况)，测定所需时间、反应后温度如表所示。 实验 锌 加入CuSO4/g 时间/s 温度/℃ a 颗粒 0 T1 b 颗粒 0.5 T2 c 粉末 0 T3 （1）比较实验a、b，，原因是___________。 （2）比较实验a、c，，结论是___________。 （3）上述实验温度高于初始温度，说明锌和硫酸反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 实验二：探究牺牲阳极法实验。 已知：(黄色)(蓝色)。以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按图连接装置。 过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，观察试管中溶液没有明显现象。 （4）上述电化学腐蚀属于___________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。锌极为___________(填“负极”或“正极”)，铁极的电极反应式为___________。 （5）保护金属还可以采用“外加电流法”。被保护的金属作___________(填“a”或“b”)极。 17. 有机高分子材料(E)可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称是______；B的结构简式为______。 （2）D中含氧官能团的名称是______。 （3）葡萄糖→C的化学方程式为______。 （4）D→E的反应类型是______。 （5）E的结构简式为______。 （6）在D同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(不包括立体异构体)。 ①含有碳碳双键 ②能与溶液反应产生气泡 其中含有两个甲基的结构简式为______(写一种)。 18. C2H5OH/CO2催化重整可获得H2，使用Ni基催化剂，主要发生如下反应： i． ii． iii． iv． 回答下列问题： （1）反应i中，反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。 （2） ___________(写具体数字)。 （3）向恒容绝热密闭容器中充入适量C2H5OH(g)和CO2(g)，发生上述反应ⅰ～ⅳ。下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是___________(填字母)。 A 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 炭粉的浓度不随时间变化 D. 体系温度不随时间变化 （4）向反应容器中充入C2H5OH(g)和CO2(g)，仅发生反应i．下列条件下CO2平衡转化率增大的是___________(填字母)。 A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO2浓度 （5）起始投入1molCH4(g)，在固定CH4平衡转化率α为0.8、0.6、0.4条件下，探究反应Ⅲ中温度和压强的关系如图所示。 ①代表α=0.4的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)，原因是___________。 ②___________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 ③、、的大小关系为___________。已知：用各气体组分的物质的量分数计算的平衡常数为，则点对应的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：鲁科版 高二年级十月调研考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 安徽文物是安徽地区古代文明成果的物质载体与直接见证。下列文物主要成分在空气中易发生电化学腐蚀的是 A． 寿州窑黄釉瓷 B． 铸客大鼎 C． 玉琮 D． 梅清《黄山十九景图》 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．寿州窑黄釉瓷主要成分为硅酸盐（无机非金属材料），非金属材料不具备电化学腐蚀的金属电极条件，A错误； B．铸客大鼎为青铜制品（铜锡合金，金属材料），金属合金在空气中可形成原电池（合金中不同金属或杂质为电极，水、氧气等为电解质），易发生电化学腐蚀，B正确； C．玉琮主要成分为硅酸盐类矿物（无机非金属材料），非金属材料无法构成电化学腐蚀的电极体系，C错误； D．《黄山十九景图》主要成分为纸张（纤维素，有机物）和颜料（无机/有机颜料），为非金属材料，不发生电化学腐蚀，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 固体溶于水，温度升高，它是放热反应 B. 与反应生成放出的热量等于其燃烧热 C. 在中和反应反应热测定实验中，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏小 D. 中和反应的反应热与反应物的量无关，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶于水，没有发生化学反应，A项错误； B．燃烧热强调生成1 mol液态水时放出的热量，B项错误； C．用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，损失热量增多，测得中和反应放出热量偏少，焓变为负，故ΔH偏大，C项错误； D．中和反应的反应热限定生成1 mol H2O(l)，而中和反应放出的热量与反应物的量成正比，D项正确； 故选D。 3. 下列反应中，属于焓减、熵增反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中气体O2和液态H2O转化为固体Fe(OH)3，气体减少，熵减；ΔH为负，焓减，A错误； B．反应物9 mol气体生成10 mol气体，熵增；ΔH为负，焓减，属于焓减、熵增反应，B正确； C．固体分解生成气体CO2，熵增，但ΔH为正，焓增，C错误； D．生成气体CO2，熵增，但ΔH为正，焓增，D错误； 故选B。 4. 近日，欧洲核子研究中心公布，科学家首次实现“点铅成金”，即发生衰变为，另外，还生成了核素(铊)、。下列说法正确的是 A. 和的质量数之差为11 B. 的中子数比的中子数少3 C. 和的核外电子数之和为160 D. 和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质量数为208，的质量数为197，两者之差为208-197=11，A正确； B．的中子数=208-82=126，的中子数=197-79=118，126-118=8，Pb的中子数比Au多8，B错误； C．Pb的核外电子数=质子数=82，Au的核外电子数=质子数=79，两者之和为82+79=161≠160，C错误； D．同素异形体是同元素的不同单质，Au和Pb是不同元素，D错误； 故选A。 5. 常温下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，其中反应速率与时间的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 当气体颜色不变时，反应达到平衡状态 B. 时改变的条件是增大浓度 C. 反应物的平衡转化率：α(Ⅱ)＞α(Ⅰ) D. 平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ) 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有NO2气体为红棕色，其他气体为无色，当混合气体颜色不变时，NO2浓度不变，反应达到平衡状态，A项正确； B．t1时，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大倍数较大，平衡向左移动，如果增大NO浓度，此时正反应速率不变，随后缓慢增大，与图像不符，此时改变的条件是升高温度，B项错误； C．平衡向左移动，反应物的平衡转化率：α(Ⅰ)＞α(Ⅱ)，C项错误； D．平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，D项错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 2025年1月7日，西昌卫星发射中心使用长征三号乙运载火箭，将实践二十五号卫星发射升空。火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知： ① ② 6. 下列有关叙述正确的是 A. 溶于雨水不能形成酸雨 B. 液态肼的燃烧热 C. (l)在足量中完全燃烧生成氮气和水蒸气时放出的热量为 D. 7. 温度下，向1 L恒容密闭容器中充入和发生反应： ，达到平衡时。下列叙述正确的是 A. 升高温度，的平衡转化率降低 B. 再充入，平衡向右移动 C. 再充入和，此时 D. 再充入和，平衡时 【答案】6. D 7. A 【解析】 【6题详解】 A．NO2溶于水生成HNO3，会形成酸雨，A错误； B．液态肼的燃烧热生成的水为液态，与给出的反应②相比，还需要生成的气态水放出热量转化为液态水，所以液态肼的燃烧热放出的能量更多，焓变小于-534 kJ/mol，B错误； C．根据反应②，1 mol 液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和水蒸气放出的热量为534 kJ，不是0.2 mol，C错误； D．由盖斯定律，该反应等于2×反应②-反应①，所以焓变等于-534×2-66.4=-1134.4 kJ/mol，D正确； 答案选D。 【7题详解】 A．该反应焓变小于零，为放热反应，所以升高温度，反应逆向移动，反应物肼的平衡转化率降低，A正确； B．因为容器体积不变，所以通入惰性气体多反应物和生成物浓度无影响，平衡不移动，B错误； C．根据浓度商，增加1 mol NO2，与1 mol N2，对分子增加幅度较大，使得此时浓度商大于平衡常数K，反应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，C错误； D．初始通入2 mol肼和2 mol 二氧化氮时，平衡时产生氮气为1.5 mol，此时肼和二氧化氮的转化率均为50%，生成1.5 mol氮气和2 mol水，再以1:1通入肼和二氧化氮各自1 mol，假设平衡不移动，转化率仍为50%，此时一共生成氮气2.25 mol，一共生成水3 mol，各物质的浓度相比第一次平衡时等比例增大，所以第二次平衡相当于第一次平衡压缩了容器体积，但反应为气体分子数增大的反应，压缩容器体积，相当于加压，会使反应逆向移动，所以第二次平衡后水的物质的量小于3 mol，浓度小于3 mol/L，D错误； 答案选A。 8. 汽车尾气处理装置中发生反应： ，，在下列温度下该反应不能自发进行的是 A. 3800K B. 3000K C. 298K D. 273K 【答案】A 【解析】 【详解】根据ΔG=ΔH−TΔS，则ΔG=−746.8 kJ/mol +0.1975T（kJ/mol），当ΔG>0时，反应不能自发，解得T>，温度高于3781K时，不能自发进行，故选A。 9. 已知某反应为 ，常温下，在密闭容器中加入等物质的量的、、发生上述反应，达到平衡Ⅰ时测得，保持温度不变，压缩容器容积至原来的一半并保持容积不变，测得，一段时间后，达到平衡Ⅱ。下列叙述正确的是 A. 平衡常数表达式 B. 压缩容器容积时，正反应速率小于逆反应速率 C. 平衡Ⅱ时 D. 该反应中，低温、加压可使固体A再生 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察可逆反应的热化学方程式可知，B(g)和C(g)为气态反应物，平衡常数表达式，A项错误； B．加压，平衡向右移动，正反应速率大于逆反应速率，B项错误； C．根据平衡常数定义可知，温度不变，平衡常数不变，故平衡时B(g)、C(g)的浓度不变，b=a，C项正确； D．采用加热、减压可使平衡逆向移动，使固体A再生，D项错误； 故选C。 10. 近日，我国科学家开发光催化剂选择性实现合成乙醇，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. H+从b电极向a电极移动 B. 光催化剂能加快CO2转化为乙醇的反应速率 C. b电极的电极反应式： D. 若转移12mol电子，理论上可生成46g乙醇 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，b电极连接电源负极，为阴极，电极反应式为：，a电极连接电源正极，为阳极，据此分析回答。 【详解】A．在电解池中，阳离子向阴极移动，电极为阴极，电极为阳极，应从电极向电极移动，A错误； B．光催化剂能降低反应的活化能，加快CO2转化为乙醇的反应速率，B正确； C．由分析可知，b电极的电极反应式为，C正确； D．由b电极的电极反应式：可知，转移12 mol电子生成1 mol乙醇，其质量为46 g/mol×1 mol=46 g，D正确； 故选A。 11. 下列实验操作或装置错误的是 A．加热液体 B．制备甲酸甲酯 C．制备Fe(OH)2 D．探究锡和铁的活泼性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热液体时，试管应倾斜，液体体积不超过试管容积的1/3，用外焰加热，图示操作规范，A正确； B．制备甲酸甲酯为酯化反应，产物酯在NaOH溶液中会发生水解反应，无法收集到酯，应使用饱和碳酸钠溶液吸收（中和酸、溶解醇、降低酯溶解度），B错误； C．制备Fe(OH)2需隔绝空气，左侧Fe与H2SO4反应生成H2可排出装置内空气，关闭开关后，H2压力将FeSO4溶液压入右侧NaOH溶液，在无氧环境中生成Fe(OH)2，装置合理，C正确； D．探究活泼性可利用原电池，Sn和Fe作电极，稀硫酸为电解质，活泼金属作负极，通过电流计偏转判断，装置符合原电池构成条件，D正确； 故选B。 12. 某小组探究电解原理的应用，装置如图所示。 下列叙述正确的是 A. 甲中Ag极为负极，乙中Fe极为阴极 B. 一段时间后，甲中电解质溶液pH升高 C. 乙中Fe极反应： D. 丙中粗铜减少的质量一定等于纯铜增加的质量 【答案】C 【解析】 【分析】甲为碱性燃料电池，通入CH3OCH3的Pt极为负极，通入O2的Ag极为正极，乙为电解池，C为阳极、Fe为阴极，丙为电解精炼铜，粗铜为阳极、纯铜为阴极。据此解答： 【详解】A．据分析，甲中Ag极为正极，乙中Fe极为阴极，A错误； B．甲中燃料电池总反应为CH3OCH3+3O2+4OH-=2+5H2O，反应消耗OH-，电解质溶液碱性减弱，pH降低，B错误； C．乙为电解NaCl溶液，Fe极为阴极，阴极上H2O得电子生成H2和OH-，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C正确； D．丙为电解精炼铜，粗铜中含Fe、Zn等比铜活泼的杂质，阳极（粗铜）溶解的金属除Cu外还有Fe、Zn等比铜活泼的杂质，阴极（纯铜）只析出Cu，故粗铜减少的质量不一定等于纯铜增加的质量，D错误； 故答案为C。 13. 有关水煤气转化中的能量变化如图所示。 已知：、的燃烧热分别为、；。下列叙述正确的是 A. B. 如果焦炭与液态水制水煤气，则 C. 表示燃烧热的热化学方程式为 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干已知信息、，则，A项错误； B．由题干信息， ，如果焦炭与液态水制水煤气，液态水吸收热量变为气态水，则会吸收更多的热量，故，B项错误； C．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为：     ，C项错误； D．根据 C(s)、CO(g)的燃烧热数据，①     ，③     ，根据盖斯定律，2×(①－③)得到目标反应，故目标反应的，D项正确； 故选D。 14. 某小组设计如图所示装置，探究原电池工作原理。下列叙述正确的是 A. 当K1和K2连接时，a极的电极反应式为 B. 当K1和K3连接时，电路中转移0.2mol电子时，理论上b极质量增加6.5g C. 当K2和K3连接时，b极电极反应式为 D. 盐桥1和盐桥2的作用是传递电子，保持溶液的电中性 【答案】C 【解析】 【分析】当K1和K2连接时，形成a极（MnO2）与c极（Sn）的原电池。Sn的金属活动性更强，作负极，a极作正极；当K1和K3连接时，形成a极与b极的原电池，Zn（b极）为负极； 【详解】A．当K1和K2连接时，形成a极（MnO2）与b极（Zn）的原电池。Zn的金属活动性更强，作负极，a极作正极。正极MnO₂发生还原反应，应得电子，正确电极反应为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，选项中“-2e-”为失电子（氧化反应），A错误； B．当K₁和K₃连接时，形成a极与b极的原电池，Zn（b极）为负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻+4OH-=[Zn(OH)4]2-，Zn溶解进入溶液，b极质量减少而非增加，B错误； C．当K2和K3连接时，形成b极（Zn）与c极（Sn）的原电池。Zn的金属活动性强于Sn，作负极，在碱性溶液（K2[Zn(OH)4]）中，负极反应为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，C正确； D．盐桥的作用是通过离子定向移动保持溶液电中性，电子通过导线传递，盐桥不能传递电子，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氨、肼都是潜在的储氢材料，反应原理如下： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）肼的结构式为______，其含有的共价键类型是______。 （2） ______。已知：键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，且键、键的键能分别为、，则键的键能为______。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中投入，仅发生上述主、副反应，初始压强为，经过恰好达到平衡时容器中有和。 ①平衡时的物质的量为______。 ②达到平衡时，的分压为______(分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 极性键、非极性键 （2） ①. +92.2 ②. 945.8 （3） ①. 0.2 ②. 40 【解析】 【小问1详解】 肼是共价化合物，其结构式为，含N-H极性键和N-N非极性键。 【小问2详解】 根据盖斯定律可得：   ；反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，设N≡N键的键能为 ，则有：，解得：x =945.8。 【小问3详解】 ①根据上述反应，利用三段式法可得：       平衡体系中，各组分物质的量：0.2 mol N2H4 ，0.6 mol N2、1 mol H2、0.4 mol NH3。气体总物质的量：2.2 mol； ②在恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比，设平衡时气体总压强为p，则有：，解得：p=220 kPa，则。 16. 某小组通过以下实验探究电化学原理。 实验一：探究锌和稀硫酸反应实验。相同初始温度下，10g锌和50mL0.5mol/L稀硫酸反应收集10mLH2(标准状况)，测定所需时间、反应后温度如表所示。 实验 锌 加入CuSO4/g 时间/s 温度/℃ a 颗粒 0 T1 b 颗粒 0.5 T2 c 粉末 0 T3 （1）比较实验a、b，，原因是___________。 （2）比较实验a、c，，结论是___________。 （3）上述实验温度高于初始温度，说明锌和硫酸反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 实验二：探究牺牲阳极法实验。 已知：(黄色)(蓝色)。以Fe作保护电极，Zn作辅助电极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，按图连接装置。 过一段时间，用胶头滴管从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴(铁氰化钾)溶液，观察试管中溶液没有明显现象。 （4）上述电化学腐蚀属于___________(填“吸氧”或“析氢”)腐蚀。锌极为___________(填“负极”或“正极”)，铁极的电极反应式为___________。 （5）保护金属还可以采用“外加电流法”。被保护的金属作___________(填“a”或“b”)极。 【答案】（1）锌置换CuSO4析出Cu，Zn、Cu在稀硫酸中构成原电池，锌为负极，Zn失去电子速率加快 （2）其他条件不变，接触面积越大，反应速率越快 （3）放热 （4） ①. 析氢 ②. 负极 ③. （5）b 【解析】 【分析】实验一：比较实验a、b，锌置换CuSO4析出Cu，Zn、Cu在稀硫酸中构成原电池，锌为负极，Zn失去电子速率加快，产生氢气速率增大，所需时间较短，故t2<t1； 比较实验a、c，锌粉比锌粒的接触面积大，其他条件不变，接触面积越大，反应速率越大，所用时间越短，则t3<t1； 实验二：以Fe作保护电极，则Fe作正极，Zn作辅助电极，为负极，以经过酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，则正极电极反应式为：，负极电极反应式为：，据此分析回答； 【小问1详解】 比较实验a、b，锌置换CuSO4析出Cu，Zn、Cu在稀硫酸中构成原电池，锌为负极，Zn失去电子速率加快，产生氢气速率增大，所需时间较短，故t2<t1； 【小问2详解】 比较实验a、c，锌粉比锌粒的接触面积大，其他条件不变，接触面积越大，反应速率越大，所用时间越短，则t3<t1； 【小问3详解】 实验温度高于初始温度，表明锌与硫酸发生放热反应； 【小问4详解】 溶液经酸化，所以上述电化学腐蚀属于析氢腐蚀；由分析可知，锌极为负极，铁极的电极反应式为：； 【小问5详解】 保护金属还可以采用“外加电流法”，此方法利用电解池原理，被保护金属为阴极，阴极与电源负极相连，即被保护金属作b极。 17. 有机高分子材料(E)可用于生产织物和皮革处理剂。一种合成E的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称是______；B的结构简式为______。 （2）D中含氧官能团的名称是______。 （3）葡萄糖→C的化学方程式为______。 （4）D→E的反应类型是______。 （5）E的结构简式为______。 （6）在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有______种(不包括立体异构体)。 ①含有碳碳双键 ②能与溶液反应产生气泡 其中含有两个甲基的结构简式为______(写一种)。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. （2）酯基 （3） （4）加聚反应 （5） （6） ①. 8 ②. 或 【解析】 【分析】由已知信息可知，A结构简式为，由D逆推可知，B结构简式为，C为乙醇。D发生加聚反应合成E，则E为，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A结构简式为，名称是丙烯；B的结构简式为； 【小问2详解】 由D的结构简式可知，含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 葡萄糖在酶的催化下分解成乙醇和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 D含碳碳双键，发生加聚反应生成E； 【小问5详解】 由分析可知，E的结构简式为：； 【小问6详解】 根据已知条件可知，D的同分异构体必须含碳碳双键、羧基，可以看成丁烯上H被羧基取代：先写丁烯的同分异构体有：、、三种；分子中的1个氢被羧基取代，依次有4种、2 种、2种，共有8种结构。其中有两个甲基的结构简式为和。 18. C2H5OH/CO2催化重整可获得H2，使用Ni基催化剂，主要发生如下反应： i． ii． iii． iv． 回答下列问题： （1）反应i中，反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。 （2） ___________(写具体数字)。 （3）向恒容绝热密闭容器中充入适量C2H5OH(g)和CO2(g)，发生上述反应ⅰ～ⅳ。下列情况不能说明可逆反应达到平衡的是___________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 炭粉的浓度不随时间变化 D. 体系温度不随时间变化 （4）向反应容器中充入C2H5OH(g)和CO2(g)，仅发生反应i．下列条件下CO2平衡转化率增大的是___________(填字母)。 A．增大压强 B．升高温度 C．增大CO2浓度 （5）起始投入1molCH4(g)，在固定CH4平衡转化率α为0.8、0.6、0.4条件下，探究反应Ⅲ中温度和压强的关系如图所示。 ①代表α=0.4的曲线为___________(填“a”“b”或“c”)，原因是___________。 ②___________0(填“＞”“＜”或“＝”) ③、、的大小关系为___________。已知：用各气体组分的物质的量分数计算的平衡常数为，则点对应的___________。 【答案】（1）小于 （2）+247 （3）C （4）B （5） ①. c ②. 反应iii是气体分子数增大的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向左移动，CH4的平衡转化率减小 ③. ＞ ④. ⑤. 2.25 【解析】 【小问1详解】 反应i是吸热反应，=生成物总能量-反应物总能量＞0，故反应物的总能量小于产物的总能量； 【小问2详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应i-ii得到，则； 【小问3详解】 A．根据上述反应可知，生成了C，气体总质量发生变化，恒容密闭容器中，密度不变时，说明可逆反应达到平衡，A项不符合题意； B．气体总分子数增多，且温度会改变，压强是变量，当气体压强不变时，说明可逆反应达到平衡，B项不符合题意； C．C为固体，浓度为常数，不能说明可逆反应达到平衡，C项符合题意； D．恒容绝热体系中，温度是变量，体系温度不随时间变化，说明可逆反应达到平衡，D项不符合题意。 故选C。 【小问4详解】 A．增大压强，平衡向左移动，平衡转化率降低，A项不符合题意； B．反应i为吸热反应，则升高温度，平衡向右移动，平衡转化率增大，B项符合题意； C．增大浓度，平衡转化率降低，C项不符合题意； 故选B。 小问5详解】 ①由图做一条横线（等温线），增大压强，平衡向左移动，甲烷平衡转化率降低，所以曲线c代表的CH4平衡转化率为0.4； ②由图做一条竖线（等压线），升高温度，甲烷平衡转化率增大，正反应是吸热反应，； ③平衡常数只与温度有关，升高温度，平衡常数增大，故；点代表平衡转化率为0.6，根据反应iii可知，平衡时体系含、，平衡体系中，，的物质的量分数：，，根据物质的量分数平衡常数可知，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $