精品解析：辽宁省凌源市2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

2024~2025学年高一上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题(每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项) 1. 医典、古诗中蕴含丰富的化学知识，下列叙述中发生了化学反应，但不涉及氧化还原反应的是 A. 石胆能化铁为铜 B. 炉火照天地，红星乱紫烟 C. 以水沃之，即热蒸而解末矣 D. 方家以磁石磨针锋，则能指南 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁置换铜为氧化还原反应，A项不符合题意； B．燃烧为氧化还原反应，B项不符合题意； C．生石灰与水的反应不是氧化还原反应，C项符合题意； D．打磨磁石时未发生化学反应，D项不符合题意； 故答案为：C。 2. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物，其中H2O是结晶水，A项正确； B．“铁质菜刀生锈”铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，B项正确； C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，C项错误； D．在维生素C将铁离子转化为亚铁离子的反应中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，D项正确； 故选：C。 3. 分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是 A. 大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物 B. 、和都属于一元酸 C. 熔融、碳棒和溶液均能导电，均属于电解质 D. 、和都属于难溶性碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，苛性钠是NaOH的俗称，苏打水是碳酸钠的水溶液，大理石和苏打水属于混合物，苛性钠属于纯净物，A错误； B．1个、和在水溶液中都只能电离出1个氢离子，都属于一元酸，B正确； C．熔融、溶液均能导电，熔融属于电解质，但溶液是混合物，碳棒是单质，两者均不属于电解质，C错误； D．、都属于难溶性碱，但属于盐，D错误； 故选B。 4. 下列实验需要下列标识图标的是 A. 比较NaCl固体和NaCl溶液的导电性 B. 观察铁在纯氧中的燃烧 C. 观察Na和水的反应 D. 制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】如图的标识为小心割伤，观察Na和水的反应实验需要用小刀切割钠块，需要该图标，其他三个实验无需使用小刀，故答案为C。 5. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后的食盐水蒸干得到氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．继续煮沸使氢氧化铁胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故A错误； B．过氧化氢分解反应的催化剂是二氧化锰，其难溶于水，可用过滤分离固体和液体，图乙通过过滤操作可回收催化剂，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误； D．蒸发氯化钠溶液时当有较多固体出现时即停止加热，不能蒸干，故D错误； 故选：B。 6. 下列化学用语的使用错误的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离： B. 铁和稀硫酸反应的离子方程式： C. 用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目如图甲所示 D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目如图乙所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠属于盐，在水中的完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，离子方程式为，A正确； B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，B正确； C．硫化氢中的硫元素化合价-2→0，生成S，失去2电子，硫酸中的硫元素化合价+6→+4，生成二氧化硫，生成2电子，双线桥法的图示为，C错误； D．氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，Cl化合价+5→-1，每个Cl原子得到6电子，共得到12电子，O化合价-2→0，每个氧原子失去2电子，共失去2电子，双线桥法的图示为，D正确； 故答案为C。 7. 下列说法中正确的有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，所以金属氧化物不都是碱性氧化物，而碱性氧化物都是金属氧化物，①正确； ②H+代表强酸溶液，OH-代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，而例如硫酸与氢氧化钡的反应生成物除了水，还有硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，②错误； ③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误； ④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误； ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应而不是复分解反应，⑤错误； ⑥Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑥错误； ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化，如过氧化氢分解生成氢气和氧气反应中，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确； 故选A。 8. 下列过程一定需要加入氧化剂才能实现是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2→O2中，O元素的化合价升高，可以通过加氧化剂实现，也可以通过H2O2的自身分解反应()实现，A不符题意； B．NH4Cl→NH3中，N元素的化合价未变，可通过氯化铵的分解反应(非氧化还原过程)实现，B不符题意； C．CO2→CO中，C元素的化合价降低，需加入还原剂（如加入C单质，发生反应：）而非氧化剂，C不符题意； D．FeCl2→FeCl3中，Fe元素的化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，D符合题意； 答案选D。 9. 下列题干描述与方程式对应正确的是 A. 已知氧化性，向溶液中通入过量氯气： B. 含溶质个数比为1∶1的与在溶液中的反应： C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： D. 氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化性顺序Cl2>Br2>Fe3+，过量Cl2会将Fe2+和Br-全部氧化。FeBr2中Fe2+与Br-物质的量比为1:2，假设有2mol FeBr2参与反应，则反应中2 mol Fe2+失去2 mol e-，4 mol Br-失去4 mol e-，总失6 mol e-，对应消耗3 mol Cl2（每1 mol Cl2得2e-），所给反应方程式无误，A正确； B．Ba(OH)2与NH4HSO4按1:1反应时，H+与OH-中和生成H2O，Ba2+与生成BaSO4沉淀，与剩余OH-反应生成NH3·H2O，正确的离子方程式应为，B错误； C．小苏打过量，则与Ca(OH)2按照个数比2:1反应，正确的离子方程式为Ca2+ + 2OH⁻ + 2=CaCO3↓ + 2H2O + ，C错误； D．CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液能导电是因为Ca(OH)2电离为Ca2+和OH-，而非CaO直接电离，D错误； 答案选A。 10. 已知有如下反应：①(浓)；②(稀)；③(稀)。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干可推知K2Cr2O7氧化HCl，需要盐酸为浓盐酸，KMnO4氧化HCl，需要盐酸为稀盐酸即可，因此高锰酸钾的氧化性大于重铬酸钾，所以氧化性顺序为KMnO4>K2Cr2O7>Cl2，A错误； B．由方程式可知，当有1mol K2Cr2O7参加反应时，共消耗14molHCl，但只有6mol HCl被氧化，同时生成2mol盐，因此反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性，B正确； C．Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，由方程式可知，当有2mol KMnO4参加反应时，有10mol HCl被氧化，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确； D．由A选项推知的氧化性KMnO4强于K2Cr2O7，可知D选项符合强制弱规律，D正确； 故答案选A。 11. 下列关于钠描述中不正确的个数是 ①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放回原瓶 ③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生 ⑤金属钠与反应，条件不同，产物不相同 ⑥燃烧时产生白色火焰，燃烧后生成浅黄色固体物质 ⑦钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①钠在自然界中仅以化合物形式存在，①错误； ②钠与水、氧气均反应，实验室剩余钠需放回原瓶以防发生危险，②正确； ③钠的密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，③正确； ④钠和硫酸铜溶液反应时，钠先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到Cu，④错误； ⑤金属钠与O2反应，条件不同，产物不相同，点燃或加热时生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，⑤正确； ⑥钠燃烧火焰为黄色而非白色，燃烧后生成浅黄色的过氧化钠，⑥错误； ⑦合金的熔点低于纯金属的熔点，钠钾合金常温下呈液态，可作导热剂，⑦正确。 错误说法为①、④、⑥，共3个，故选B。 12. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，过氧化钠具有强氧化性漂白性能使得溶液褪色，所以Ⅰ错，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 13. 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是 A. 是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 B. 6.2gNa₂O和7.8g分别溶于等量水中，所得溶液中溶质的质量分数相同 C. 将投入溶液中有白色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2g，充分反应后，溶液中的数目不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性和漂白性，但因其强腐蚀性和毒性，不能用于食品漂白，A错误； B．6.2g Na2O（0.1 mol）生成0.2 mol NaOH（8 g），溶液总质量为6.2 g + m水；7.8g Na2O2（0.1mol）生成0.2 mol NaOH（8 g），同时释放1.6 g O2，溶液总质量为7.8 g + m水 -1.6 g =6.2 g + m水。两者溶质质量和溶液总质量均相同，溶质质量分数相同，B正确； C．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与CuCl2反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，而非白色沉淀，C错误； D．饱和烧碱溶液中加入Na2O2，生成的NaOH因溶液饱和而析出，但反应消耗水导致溶液体积减少，Na+数目（浓度×体积）减少，D错误； 答案选B。 14. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊 B. Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 C. 过氧化钠属于过氧化物，阴离子和阳离子数目之比为1∶1 D. 向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠加入碳酸氢钙溶液中，首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有气体产生；然后生成的氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以会生成气体和浑浊，A正确； B．Na容易被氧气氧化生成Na2O，Na2O与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3；Na2O2与空气中的水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，B正确； C．过氧化钠中阴离子与阳离子的个数之比为1:2，C错误； D．向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应为放热反应，同时脱脂棉剧烈燃烧说明有助燃气体生成，即有氧气生成，D正确； 故选C。 15. 某溶液中含有、、、离子，向其中加入粉末，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中离子浓度保持不变的是 A. B. 、 C. ，、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】与反应生成和，溶液中浓度增大；反应生成的与溶液中的反应生成和，则溶液中浓度减小，浓度增大；而溶液中的浓度不变，故选A。 16. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 17. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②稀NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A. ①③⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①Na在MgSO4溶液中与水反应生成NaOH和H2，与MgSO4溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀：故①符合题意； ②Na在稀NH4Cl溶液中会放出氢气和氨气，没有沉淀产生，故②不符合题意； ③Na在Ca(HCO3)2溶液中与水反应生成NaOH和氢气，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙白色沉淀，故③符合题意； ④Na在饱和NaCl溶液中与水反应生成NaOH和H2，反应中水的量减少，得到过饱和的NaCl溶液，会析出氯化钠固体，故④符合题意； ⑤Na在饱和澄清石灰水中与水反应生成NaOH和H2，放出热量，因温度升高，氢氧化钙溶解度减小，且反应中水量减少，会析出氢氧化钙，故⑤符合题意； ⑥Na在CuSO4溶液中与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故⑥不符合题意； 综合以上分析，①③④⑤符合题意，故选C。 18. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若e是，其能与盐酸反应生成 【答案】C 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图知，a为NaH，b为Na，c为Na2O或，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 【详解】A．若为，其中Na为+1价，氢元素的化合价为价，A正确； B．b为Na单质，能与水发生反应：而产生氢气，B正确； C．钠的氧化物包含和，前者是碱性氧化物，后者不是碱性氧化物，C错误； D．若e是，其与足量盐酸可发生反应：，故会产生，D正确； 故选C。 19. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下。以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中起到杀菌消毒和净水的作用，两者所利用的原理相同 C. 过滤②操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗 D. 根据复分解反应的条件，结合流程可推知，相同条件下的溶解度小于 【答案】B 【解析】 【分析】硫酸亚铁可被过氧化钠氧化为高铁酸钠，往高铁酸钠溶液中加溶液至饱和，生成溶解度更小的高铁酸钾，高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，且高铁酸钾与水反应后可产生氢氧化铁胶体，利用胶体的吸附性可达到净水的目的，据此进行分析。 【详解】A．①中铁元素化合价由+2价升高到+6价，化合价发生变化，发生了氧化还原反应，A正确； B．根据分析可知，污水处理中起到杀菌消毒和净水的作用，两者利用原理不同，前者是强氧化性，后者是其与水反应产生的氢氧化铁胶体具有吸附性，B错误； C．过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗，C正确； D．往高铁酸钠溶液中加溶液至饱和，可以得到高铁酸钾固体，说明高铁酸钾的溶解度更小，D正确； 故答案选B。 20. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中为氧化产物 B. 反应I中和恰好完全反应时，其个数之比为 C. 若反应II中转移7个电子，则生成1个 D. 反应Ⅲ和IV均属于非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I方程式，Sn元素的化合价升高，为氧化产物，故A正确； B．反应I方程式，与恰好完全反应的粒子个数之比为，故B错误； C．反应II中，转移28个电子，生成4个二氧化硫，所以转移7个电子，生成1个，故C正确； D．反应III和IV中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故D正确； 故选B。 二、填空题(共4个小题，共60分) 21. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：。在该反应中，被还原的元素为_______(填元素符号)；每生成1个，则转移_______个电子。 （2）可用于污水的杀菌。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，此反应的离子方程式为_______。可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为_______。 （3）被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂。易溶于水，外观与食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 ①常用淀粉碘化钾试纸鉴别NaCl固体和固体，在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式并用“双线桥”表示反应的电子转移情况_______。 ______________HI____________________________ ②误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填字母序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． ③可用酸性高锰酸钾溶液测定食品中的含量，二者混合后可观察到溶液褪色，已知该反应中被氧化为，则该反应的离子方程式为_______。 （4）硫酸铵在隔绝空气加强热条件下分解生成、、和，若反应方程式中的化学计量数为1，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. N、S ②. 4 （2） ①. ②. 2∶5 （3） ①. ②. B ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 该反应中化合价S元素0→-2、N元素+5→0、C元素0→+4，被还原的元素是N和S，反应中转移电子数为12，即每生成1个，则转移4个电子； 【小问2详解】 ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，说明氯酸钾是氧化剂，被还原为ClO2，SO2是还原剂会被氧化为硫酸根离子，由电子守恒得该反应的离子方程式为；ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，氯的化合价从+4价降低到-1价，锰的化合价从+2价升高到+4价，根据电子守恒可得，[+4-(-1)]×2=[+4-(+2)]×5，所以该反应过程中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5； 【小问3详解】 ①与反应，N元素得到电子生成，I元素失去电子生成；“双线桥”可表示为； ②误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性； A．中H2O2中失电子，氧元素的化合价升高，H2O2体现还原性，A不符合题意； B．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，B符合题意； C．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，C不符合题意； D．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，D不符合题意； 故选B； ③酸性和反应，锰元素化合价由+7变为+2，氮元素化合价由+3变为+5，根据得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平方程式得：； 【小问4详解】 硫酸铵在隔绝空气加强热条件下分解生成，、和，若反应方程式中的化学计量数为1，则N元素共升高的化合价为6，根据电子守恒，S元素共降低的化合价也为6，该反应的化学方程式为：。 22. 回答下列问题： （1）如图中A为一种常见的金属单质，B为淡黄色粉末。 写出反应②、③、⑤的离子方程式和反应④、⑥的化学方程式： 反应②的离子方程式为_______。 反应③的离子方程式为_______。 反应⑤的离子方程式为_______。 反应④的化学方程式为_______。 反应⑥的化学方程式为_______。 （2）为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图)： 实验步骤：称量反应前A、B的总质量为mg；称取ng的钠样品；将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧橡皮塞，充分反应后，称取反应后A、B的总质量为pg。 ①A中钠和水反应过程可看到钠熔化成闪亮的小球，产生这一现象的原因是_______。 ②用m、n、p表示钠单质的质量分数为_______。 ③用若去掉B装置，则会使实验测得的钠单质的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. 钠与水反应放热，且钠熔点低 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】1．根据图中转化框线关系，再结合题目提供信息：A为一种常见的金属单质，B为淡黄色粉末，即一种金属单质在氧气中燃烧反应得到淡黄色的金属氧化物，可以推测出A为金属Na，B为，再按照转化关系一一推出：C为、D为、E为； 2．测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数的原理为：利用样品与水反应前后的质量差变化值来进行计算，具体操作为：称量反应前A、B的总质量为mg；称取ng的钠样品；将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧橡皮塞，充分反应后，称取反应后A、B的总质量为pg，最后根据减少的质量即为氢气的质量来计算样品中钠单质的质量分数，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，分别得到A为金属Na、B为、C为、D为、E为，结合转化关系图，则有： 反应②的离子方程式为：； 反应③的离子方程式为：； 反应⑤的离子方程式为：； 反应④的化学方程式为：； 反应⑥的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①根据金属钠的性质，钠与水反应大量放热，且钠的熔点低，所以能够观察到钠熔化成闪亮的小球； ②根据反应、可以得到最终A、B的起始总质量+样品质量减去最后剩余的A、B的总质量的差值就是生成跑掉的氢气的质量，为；则可计算出样品中钠单质的质量分数为：； ③装置B的作用是吸收挥发的水蒸气，若去掉B装置，会把挥发的水计算成氢气的质量，则氢气质量偏大，会使实验测得的钠单质的质量分数也偏大。 23. 以软锰矿(主要成分是，含有、FeO、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示。 已知：①难溶于水，与稀、不反应；②能与反应生成和。 （1）属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与稀溶液反应的离子方程式为_______。 （2）“浸锰”步骤中，与发生反应的化学方程式为_______。 （3）经“过滤I”后，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)，溶液中所含金属离子为_______(填离子符号)。 （4）“氧化”步骤中，加入的作用为_______(用离子方程式表示)。 （5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_______。 （6）取23.0g所得产品(高纯)溶于足量盐酸中，共产生7.48g，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） （3） ①. ②. 、 （4） （5） （6）85.0% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向软锰矿中加入稀硫酸后，通入过量二氧化硫浸锰，将二氧化锰、氧化铁、氧化亚铁转化为硫酸锰、硫酸亚铁，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入合适物质如碳酸锰调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。 【小问1详解】 氧化铁是碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 二氧化锰具有氧化性，能与具有还原性的二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为二氧化硅；滤液的主要成分为硫酸亚铁和硫酸锰，则溶液中的金属离子为亚铁离子、锰离子； 【小问4详解】 由分析可知，“氧化”步骤中加入二氧化锰的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由题意可知，“沉锰”步骤中加入碳酸氢铵发生的反应是溶液中的锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 碳酸锰与足量盐酸反应生成氯化锰、二氧化碳和水，由题意可知，反应生成二氧化碳的质量为7.48g，由碳原子个数守恒可知，产品中碳酸锰的质量分数为=85.0%。 24. Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）请写出过氧化钠与反应的化学方程式，并用“单线桥”表示反应中电子转移情况_______。 （2）装置②和③中的试剂分别为_______、_______(写出试剂名称)。 （3）步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处； 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(空气中含有、和，不考虑空气中与Na、的反应)。 （4）盛装碱石灰的仪器的名称为_______。 （5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：_______。 （6）装置Ⅳ中盛放的药品是_______。若没有装置Ⅳ，可能导致生成的中含有_______(填化学式)。 （7）连接装置后，加入药品之前应进行的操作是_______。点燃酒精灯之前，应先向装置中通入一会儿氮气，其目的是_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. 浓硫酸 （3）2 （4）球形干燥管 （5）h→g→f→e→a(b)→b(a)→c→d （6） ①. NaOH溶液 ②. （7） ①. 检查装置气密性 ②. 排尽装置内空气 【解析】 【分析】装置①中，CaCO3与盐酸反应生成CO2气体；盐酸是挥发性酸，使CO2中混有HCl，装置②中试剂为饱和NaHCO3溶液，以除去CO2中混有的HCl；打开K1关闭K2，带火星的木条复燃，表明潮湿的CO2与Na2O2反应生成O2；打开K2关闭K1，气体通过③将CO2干燥，再通过盛有过氧化钠的干燥管，带火星的木条不复燃，表明干燥的CO2与Na2O2不能发生反应。 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳气体反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；“单线桥”表示反应中电子转移情况：； 【小问2详解】 由分析可知，装置②用于除去CO2中混有的HCl，试剂为饱和NaHCO3溶液，装置③中CO2中混有水蒸气，用于干燥气体，试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 步骤1：打开K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，CO2经过装置③中浓硫酸干燥，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。 步骤2：打开K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，CO2没有经过装置③中浓硫酸干燥，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 所以a处带火星的木条复燃的是步骤2； 【小问4详解】 盛装碱石灰的仪器的名称为球形干燥管； 【小问5详解】 用金属钠和空气来制备Na2O2 (空气中含有CO2、H2O和N2，不考虑空气中N2与Na、Na2O2的反应)前，需除去空气中混有的CO2和水蒸气，则需通过Ⅳ、Ⅲ，再通过Ⅰ让Na与O2发生反应，最后将气体通过Ⅱ，以防空气中的气体干扰反应的产物。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是： h→g→f→e→a(b)→b(a)→c→d； 【小问6详解】 装置Ⅳ中用来吸收空气中的，选用NaOH溶液，若没有装置Ⅳ，可能导致生成的Na2O2与空气中的CO2反应，使Na2O2中含有Na2CO3； 【小问7详解】 连接装置后，加入药品之前应进行的操作是检查装置气密性；点燃酒精灯之前，应先向装置中通入一会儿氮气，其目的是排尽装置内空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年高一上学期10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 一、选择题(每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项) 1. 医典、古诗中蕴含丰富的化学知识，下列叙述中发生了化学反应，但不涉及氧化还原反应的是 A. 石胆能化铁为铜 B. 炉火照天地，红星乱紫烟 C. 以水沃之，即热蒸而解末矣 D. 方家以磁石磨针锋，则能指南 2. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4·2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 3. 分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是 A. 大理石、苛性钠和苏打水都属于混合物 B. 、和都属于一元酸 C. 熔融、碳棒和溶液均能导电，均属于电解质 D. 、和都属于难溶性碱 4. 下列实验需要下列标识图标的是 A. 比较NaCl固体和NaCl溶液的导电性 B. 观察铁在纯氧中的燃烧 C. 观察Na和水的反应 D. 制备氢氧化铁胶体 5. 下列有关实验装置(部分夹持仪器已略)进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，当溶液至红褐色时继续煮沸 B. 用图乙所示装置回收过氧化氢溶液分解后的催化剂 C. 用图丙所示装置除去CO2中混有的少量HCl气体 D. 用图丁所示装置将除杂后食盐水蒸干得到氯化钠 6. 下列化学用语的使用错误的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离： B. 铁和稀硫酸反应的离子方程式： C. 用双线桥表示下列反应电子转移方向和数目如图甲所示 D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目如图乙所示 7. 下列说法中正确的有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式H++OH-=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. 2个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 下列过程一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列题干描述与方程式对应正确的是 A. 已知氧化性，向溶液中通入过量氯气： B. 含溶质个数比为1∶1的与在溶液中的反应： C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应： D. 氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离： 10. 已知有如下反应：①(浓)；②(稀)；③(稀)。下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. 反应①中的浓盐酸既有还原性又有酸性 C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应： 11. 下列关于钠的描述中不正确的个数是 ①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放回原瓶 ③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生 ⑤金属钠与反应，条件不同，产物不相同 ⑥燃烧时产生白色火焰，燃烧后生成浅黄色固体物质 ⑦钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 12. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 13. 具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关说法正确的是 A. 是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 B. 6.2gNa₂O和7.8g分别溶于等量水中，所得溶液中溶质的质量分数相同 C. 将投入溶液中有白色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2g，充分反应后，溶液中的数目不变 14. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. 粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊 B. Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 C. 过氧化钠属于过氧化物，阴离子和阳离子数目之比为1∶1 D. 向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成 15. 某溶液中含有、、、离子，向其中加入粉末，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中离子浓度保持不变的是 A. B. 、 C. ，、 D. 、 16. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 17. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②稀NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液 A. ①③⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 18. 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若a是NaH，其中氢元素的化合价为-1价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若e是，其能与盐酸反应生成 19. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下。以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中起到杀菌消毒和净水的作用，两者所利用的原理相同 C. 过滤②操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗 D. 根据复分解反应的条件，结合流程可推知，相同条件下的溶解度小于 20. 雌黄()和雄黄()都是自然界中常见的砷化物，中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中为氧化产物 B. 反应I中和恰好完全反应时，其个数之比为 C. 若反应II中转移7个电子，则生成1个 D. 反应Ⅲ和IV均属于非氧化还原反应 二、填空题(共4个小题，共60分) 21. 氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。 （1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：。在该反应中，被还原的元素为_______(填元素符号)；每生成1个，则转移_______个电子。 （2）可用于污水的杀菌。与在强酸性溶液中反应可制得，被氧化为，此反应的离子方程式为_______。可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的粒子个数之比为_______。 （3）被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂。易溶于水，外观与食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 ①常用淀粉碘化钾试纸鉴别NaCl固体和固体，在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式并用“双线桥”表示反应的电子转移情况_______。 ______________HI____________________________ ②误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填字母序号)反应中表现出的性质相同。 A． B． C． D． ③可用酸性高锰酸钾溶液测定食品中的含量，二者混合后可观察到溶液褪色，已知该反应中被氧化为，则该反应的离子方程式为_______。 （4）硫酸铵在隔绝空气加强热条件下分解生成、、和，若反应方程式中的化学计量数为1，则该反应的化学方程式为_______。 22. 回答下列问题： （1）如图中A为一种常见的金属单质，B为淡黄色粉末。 写出反应②、③、⑤的离子方程式和反应④、⑥的化学方程式： 反应②的离子方程式为_______。 反应③的离子方程式为_______。 反应⑤的离子方程式为_______。 反应④的化学方程式为_______。 反应⑥的化学方程式为_______。 （2）为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图)： 实验步骤：称量反应前A、B的总质量为mg；称取ng的钠样品；将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧橡皮塞，充分反应后，称取反应后A、B的总质量为pg。 ①A中钠和水反应过程可看到钠熔化成闪亮的小球，产生这一现象的原因是_______。 ②用m、n、p表示钠单质的质量分数为_______。 ③用若去掉B装置，则会使实验测得的钠单质的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 23. 以软锰矿(主要成分是，含有、FeO、等少量杂质)为主要原料，制取高纯，流程如图所示。 已知：①难溶于水，与稀、不反应；②能与反应生成和。 （1）属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，与稀溶液反应的离子方程式为_______。 （2）“浸锰”步骤中，与发生反应的化学方程式为_______。 （3）经“过滤I”后，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)，溶液中所含金属离子为_______(填离子符号)。 （4）“氧化”步骤中，加入的作用为_______(用离子方程式表示)。 （5）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_______。 （6）取23.0g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生7.48g，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。 24. Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 （1）请写出过氧化钠与反应化学方程式，并用“单线桥”表示反应中电子转移情况_______。 （2）装置②和③中的试剂分别为_______、_______(写出试剂名称)。 （3）步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处； 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 Ⅱ．常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备(空气中含有、和，不考虑空气中与Na、的反应)。 （4）盛装碱石灰的仪器的名称为_______。 （5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：_______。 （6）装置Ⅳ中盛放的药品是_______。若没有装置Ⅳ，可能导致生成的中含有_______(填化学式)。 （7）连接装置后，加入药品之前应进行的操作是_______。点燃酒精灯之前，应先向装置中通入一会儿氮气，其目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $