精品解析：江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学学科自主练习一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于混合物的是 A. 胆矾 B. 液氯 C. 小苏打 D. 氢氧化铁胶体 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为0.1NA B. 58.5 g NaCl固体中含有的数目为NA C. 中含有的氢原子数为NA D. 常温常压下，和的混合气体中含原子数大于0.2NA 4. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 5. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 6. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢()气体。一种实验时制备的流程如图所示，已知、，下列正确的是 A. 上述流程中反应均属于氧化还原反应 B. 该中程生成是与比是1:1 C. 次磷酸钠()属于酸式盐 D. 上述流程中1 mol白磷最多可生成 7. 下列有关电解质、非电解质的描述正确的是 A. AgCl固体不导电，但AgCl是电解质 B. 因为的水溶液能导电，所以是电解质 C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 石墨、盐酸能导电，所以它们都是电解质 8. 下列实验操作不正确的是 A. 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 B. 蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 C. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 D. 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 9. 某溶液中可能含有下列离子中的一种或多种：、、、、，根据实验操作和现象，得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 红色石蕊试纸未变蓝 溶液中一定不含 B 取适量原溶液于试管中，滴入足量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 取适量原溶液于试管中，滴入少量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸 有无色无味气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列实验中，所选装置合理的是 A. 得到碘的苯溶液中的碘，选① B. 受热分解，选② C. 分离溶液和，选③ D. 用提取碘水中的碘，选④ 12. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 请回答下列问题 （1）标准状况下，的质量为_______g，含原子物质的量为_______mol。 （2）如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的个数相同。(甲、乙含有的氧原子个数相同，乙、丙含有的硫原子个数相同，丙、丁含有的氢原子个数相同，甲、丁含有的氮原子个数相同。) ①乙中的N为_______，丙中的V为_______L。 ②甲中和丁中的质量之比为_______。 ③乙中和丁中的物质的量之比为_______。 （3）标准状况下，和的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为_______L，一氧化碳的质量为_______g。 （4）的摩尔质量为_______，含氧原子的物质的量为_______。 15. 软锰矿(主要成分，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液可吸收烟气中并同时制备。 （1）制备反应的化学方程式为_______。26.10 g纯净最多能吸收_______L(标准状况)。 （2）如图为、、等晶体的溶解度曲线，请设计从和混合溶液中结晶晶体的实验方案_______。 16. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）“浸铜时发生反应的化学方程式为_______。 （2）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为_______。 （3）判断CuCl已经沉淀完全的方法是_______。 （4）判断CuCl已经洗涤干净的方法是_______。 17. 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图。(提示：供氧剂能提供) 已知：①是淡黄色固体 ②、 （1）B装置的作用是_______。 （2）D装置中盛放的试剂是_______。 （3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______。 （4）若反应后生成氧气448 mL(已折合成标准状况)，则参与反应的的质量为_______g。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学学科自主练习一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于混合物的是 A. 胆矾 B. 液氯 C. 小苏打 D. 氢氧化铁胶体 【答案】D 【解析】 【详解】混合物由两种或多种不同物质组成，胆矾（CuSO4⋅5H2O）、液氯（Cl2）、小苏打（NaHCO3）均为单一成分的纯净物，氢氧化铁胶体是胶粒分散在水中的分散系，属于混合物，故选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．不符合物质电离产生的离子个数比，电离方程式应该为：，B错误； C．H2SO4电离应生成2H+，H2+的写法不符合离子电荷规范。H2SO4电离方程式为H2SO4=2H++SO，C错误； D．HClO4电离生成H+和，电离方程式应该为HClO4=H++，D错误； 故选A。 3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数为0.1NA B. 58.5 g NaCl固体中含有的数目为NA C. 中含有的氢原子数为NA D. 常温常压下，和的混合气体中含原子数大于0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．58.5 g NaCl为1 mol，固体中Na+数目为NA，B正确； C．1 mol NH3含3 mol H原子，数目为3 NA，C错误； D．3.2 g O2和O3混合气体中，相当于含有3.2 g氧元素的质量，即氧原子的物质的量是0.2 mol，氧原子数是0.2 NA，D错误； 故选B。 4. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 烧菜用的铁锅，放置一段时间，会出现红棕色锈迹 B. 铜铸塑像上出现铜绿(主要成分为) C. 把铁盐用热水溶解，制成的胶体加入浑浊的水样，静置一段时间，水样变澄清 D. 用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷)，为炒菜提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与空气中氧气、水接触生成铁锈，铁的化合价变化，属于氧化还原，故A不符合题意； B．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．铁盐在热水中生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，水样变澄清，不属于氧化还原，故C符合题意； D．天然气燃烧生成二氧化碳（CH4→CO2），C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 5. 某同学把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类物质，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以氢溴酸和碳酸钠反应生成溴化钠、二氧化碳、水，反应的方程式为，故A正确； B．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氢溴酸和硝酸银反应生成溴化银沉淀，反应方程式是，故B正确； C．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以氢溴酸和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应的方程式是，故C正确； D．银和盐酸不反应，所以银和氢溴酸也不反应，故D错误； 选D。 6. 研究人员在金星大气中探测到磷化氢()气体。一种实验时制备的流程如图所示，已知、，下列正确的是 A. 上述流程中反应均属于氧化还原反应 B. 该中程生成是与比是1:1 C. 次磷酸钠()属于酸式盐 D. 上述流程中1 mol白磷最多可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．流程中次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸属于复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．由图可知，总反应过程P4转化为PH3和H3PO4，磷元素由P4 中P的 0价降低到PH3中的-3价，升高到H3PO4的+5价，根据得失电子守恒可得该反应中生成的PH3与H3PO4分子个数比是5:3，B错误； C．次磷酸（H3PO2）为一元酸，次磷酸钠（NaH2PO2）是正盐，C错误； D．由B项分析，1mol白磷生成PH3总量为2.5mol，D正确； 故选D。 7. 下列有关电解质、非电解质的描述正确的是 A. AgCl固体不导电，但AgCl是电解质 B. 因为的水溶液能导电，所以是电解质 C. 的水溶液能导电，所以是电解质 D. 石墨、盐酸能导电，所以它们都是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl固体虽不导电，但熔融时可电离为自由移动的离子而导电，属于电解质，A正确； B．Na2O水溶液导电是因生成NaOH电离导电，而非自身电离，但Na2O在熔融时自身电离导电，属于电解质，但选项描述的理由错误，B错误； C．SO3溶于水生成H2SO4导电，但SO3自身不电离，属于非电解质，C错误； D．石墨是单质，盐酸是混合物，均非化合物，不属于电解质，D错误； 故答案选A。 8. 下列实验操作不正确的是 A. 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热 B. 蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近 C. 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌 D. 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发操作时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，A错误； B．蒸馏时温度计水银球需置于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量蒸气的温度，B正确； C．稀释浓硫酸的正确方法是“酸入水”，并不断搅拌散热，避免局部温度过高导致液体飞溅，C正确； D．分液操作应先放出下层液体，关闭活塞后再从上口倒出上层液体，防止交叉污染，D正确； 故选A。 9. 某溶液中可能含有下列离子中的一种或多种：、、、、，根据实验操作和现象，得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口 红色石蕊试纸未变蓝 溶液中一定不含 B 取适量原溶液于试管中，滴入足量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 取适量原溶液于试管中，滴入少量溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸 有无色无味气体生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．取适量原溶液于试管中，滴入少量NaOH溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，红色石蕊试纸未变蓝，可能是溶液中较少，生成的NH3没有逸出，不能肯定溶液中一定不含，A不正确； B．取适量原溶液于试管中，滴入足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为BaSO4、BaCO3等，不能肯定溶液中一定含有，B不正确； C．取适量原溶液于试管中，滴入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此沉淀可能为AgCl、Ag2SO4等，不能肯定溶液中一定含有，C不正确； D．取适量原溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，有无色无味气体生成，此气体为二氧化碳，则该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 10. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 11. 下列实验中，所选装置合理的是 A. 得到碘的苯溶液中的碘，选① B. 受热分解，选② C. 分离溶液和，选③ D. 用提取碘水中的碘，选④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘的苯溶液为均一溶液，要得到碘需通过蒸馏分离苯和碘，装置①为过滤，用于分离固体和液体，A错误； B．CaCO3受热分解为固体加热反应，需用试管或坩埚，装置②为蒸发装置，用于蒸发溶液，B错误； C．Na2CO3溶液与CCl4互不相溶且分层，可用分液法分离，装置③为分液装置，C正确； D．用CCl4提取碘水中的碘为萃取操作，需用分液漏斗，装置④为蒸馏装置，用于分离沸点不同的液体，D错误； 故选C。 12. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的个数比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】假设溶液中为a个、Na+为3b个，则Al3+为2b个，Cl-为b个，由溶液中电荷守恒得：2a+b=3b+3×2b，解得2a=8b，则和的个数比为； 故选B。 13. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶(降温结晶)析出的是硫酸钠，风吹日晒(蒸发结晶)析出的是氯化钠，A错误； B．“过箩”到“晒制”，中间用淡水浇卤时，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，B错误； C．卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的Na2SO4和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有Na2SO4和NaCl，C正确； D．氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，除去NaCl溶液中的少量Na2SO4应蒸发结晶，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 请回答下列问题 （1）标准状况下，的质量为_______g，含原子物质的量为_______mol。 （2）如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的个数相同。(甲、乙含有的氧原子个数相同，乙、丙含有的硫原子个数相同，丙、丁含有的氢原子个数相同，甲、丁含有的氮原子个数相同。) ①乙中的N为_______，丙中的V为_______L。 ②甲中和丁中的质量之比为_______。 ③乙中和丁中的物质的量之比为_______。 （3）标准状况下，和的混合气体，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为_______L，一氧化碳的质量为_______g。 （4）的摩尔质量为_______，含氧原子的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 17 ②. 4 （2） ①. NA ②. 22.4 ③. 23:8 ④. 2:1 （3） ①. 6.72 ②. 2.8 （4） ①. 34 g/mol ②. 3 mol 【解析】 【分析】根据题干要求，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同，推出46 g NO2的物质的量为：，氧原子物质的量为2 mol，且两者氧原子物质的量相同，那么SO2的物质的量也为1 mol，所以乙中N为NA；同理SO2和H2S硫原子的物质的量也相等，则标准状况下，丙中的V为：；同理N2H4为0.5 mol，其质量为：，则甲中NO2和丁中N2H4的质量之比为46 g:16 g=23:8，乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为1 mol:0.5 mol=2:1； 【小问1详解】 标准状况下，22.4 L NH3的物质的量为：，其质量为：，含原子物质的量为：1 mol×4=4 mol； 【小问2详解】 ①由分析可知，乙中N为NA；标准状况下，丙中的V为：； ②由分析可知，甲中NO2和丁中N2H4的质量之比为46 g:16 g=23:8； ③由分析可知，乙中SO2和丁中N2H4的物质的量之比为1 mol:0.5 mol=2:1； 【小问3详解】 根据要求标准状况下，8.96 L CH4和CO的混合气体，物质的量为：，其质量为7.6 g，设CH4的物质的量为a mol，则CO物质的量为（0.4-a）mol，再根据质量之和为7.6 g，列出方程式16a+(0.4-a)28=7.6；解得a=0.3 mol，则CH4的物质的量为0.3 mol，则CO物质的量为0.1 mol，则甲烷的体积为：；一氧化碳的质量为：； 【小问4详解】 1.5 mol H2O2的摩尔质量为34 g/mol，含氧原子的物质的量为：1.5 mol×2=3mol。 15. 软锰矿(主要成分，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液可吸收烟气中并同时制备。 （1）制备反应的化学方程式为_______。26.10 g纯净最多能吸收_______L(标准状况)。 （2）如图为、、等晶体的溶解度曲线，请设计从和混合溶液中结晶晶体的实验方案_______。 【答案】（1） ①. MnO2+SO2+H2O=MnSO4⋅H2O ②. 6.72 （2）根据MnSO4和MgSO4溶解度随温度变化特点可知，将MnSO4和MgSO4混合溶液在60℃以上， 蒸发浓缩至大量晶体析出，在60℃以上趁热过滤，洗涤，低温干燥，即可从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4⋅H2O晶体。 【解析】 【小问1详解】 软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液的水悬浊液可吸收烟气中并同时制备MnSO4⋅H2O，化学方程式为：MnO2+SO2+H2O=MnSO4⋅H2O；26.10 g MnO2的物质的量为：，根据MnO2+SO2+H2O=MnSO4⋅H2O可知，1 mol MnO2可吸收1 molSO2，则0.3 mol MnO2可吸收0.3 molSO2，则标准状况下SO2体积为：； 【小问2详解】 根据MnSO4和MgSO4溶解度随温度变化特点可知，将MnSO4和MgSO4混合溶液在60℃以上， 蒸发浓缩至大量晶体析出，在60℃以上趁热过滤，洗涤，低温干燥，即可从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4⋅H2O晶体。 16. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu元素化合价降低。请回答下列问题： （1）“浸铜时发生反应的化学方程式为_______。 （2）“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为_______。 （3）判断CuCl已经沉淀完全的方法是_______。 （4）判断CuCl已经洗涤干净的方法是_______。 【答案】（1）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O （2）过滤 （3）取少量脱氯液于试管中，加入锌浸出液，若产生白色沉淀，说明Cu+有剩余，可证明CuCl已经沉淀完全 （4）取最后一次洗涤后滤液于试管中，先加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则CuCl已经洗涤干净 【解析】 【分析】“浸铜”过程中铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，Cu2+被还原为CuCl沉淀，则“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为：Cu+2Cl-+Cu2+= 2CuCl，过滤得到脱氯液。 【小问1详解】 由分析可知，“浸铜”时铜和双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； 【小问2详解】 “脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液为固液分离，操作为过滤； 【小问3详解】 若脱氯液中含有过量的Cu+，可证明CuCl已经沉淀完全，实验操作为：取少量脱氯液于试管中，加入锌浸出液，若产生白色沉淀，说明Cu+有剩余，可证明CuCl已经沉淀完全； 【小问4详解】 判断CuCl已经洗涤干净，检验硫酸根离子，操作方法为：取最后一次洗涤后滤液于试管中，先加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则CuCl已经洗涤干净。 17. 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图。(提示：供氧剂能提供) 已知：①是淡黄色固体 ②、 （1）B装置的作用是_______。 （2）D装置中盛放的试剂是_______。 （3）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______。 （4）若反应后生成氧气448 mL(已折合成标准状况)，则参与反应的的质量为_______g。(请写出计算过程) 【答案】（1）除二氧化碳中的氯化氢 （2）氢氧化钠溶液 （3） ①. CaCl2 ②. Na2CO3 （4）3.12 【解析】 【分析】A中大理石与盐酸反应放出二氧化碳，B用碳酸氢钠除二氧化碳中的氯化氢，C中发生反应、放出氧气，D中用氢氧化钠吸收氧气中的二氧化碳，E用排水法收集氧气。 【小问1详解】 A中生成的二氧化碳中含有氯化氢，B装置中碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，B的作用是除二氧化碳中的氯化氢； 【小问2详解】 D作用是吸收氧气中的二氧化碳，D装置中盛放的试剂是氢氧化钠溶液； 【小问3详解】 碳酸钠氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3。 【小问4详解】 根据、得反应关系式2~~O2，n()=2n(O2)=2 ，则参与反应的的质量为0.04mol×78g/mol=3.12g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $