2.3.1 共价键的极性 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦共价键的极性、分子的极性及键的极性对化学性质的影响，以微波炉加热原理（水是极性分子）导入，通过写电子式讨论共用电子对偏移的任务，结合电负性分析，构建从键的极性到分子极性再到性质影响的学习支架。 其亮点在于以科学思维和化学观念为核心，通过对比表格（极性与非极性共价键对比）、多维度判断方法（向量和、空间构型等）建构模型，结合臭氧极性、羧酸酸性比较等实例培养证据推理能力。采用任务驱动式教学，帮助学生形成“结构决定性质”的认知，教师可借助清晰框架与分层练习提升教学效率。

第三节 分子结构与物质的性质 2.3.1 共价键的极性 人教版高中化学选必二 新课导入 水是极性分子 ? 微波炉的加热原理 目录 键的极性对化学性质的影响 03 04 共价键的极性 01 分子的极性 02 PART 01 ·共价键的极性· SAFE USE EDUCATION 共价键的极性 01 非极性共价键 02 极性共价键 写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 1.0 3.0 3.0 3.0 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 N • • N • • •• •• •• 电荷分布均匀 ﹕ H Cl ﹕ ﹕ ﹕ 电荷分布不均匀 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 δ- δ+ δ+ 1.0 3.5 1.0 共价键的极性 不同原子A-B型 相同原子A-A型 偏移 不偏移 电负性较小原子呈正电性 电负性较大原子呈负电性 电中性 非极性共价键 极性共价键 实例 成键原子 电子对 成键原子的电性 Cl—Cl δ+ H—Cl δ- 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 【注意】O3为极性共价键 共价键的极性 非极性共价键 极性共价键 指出下列物质中的共价键类型 1. O2 2. CH4 3. CO2 4. H2O2 5. Na2O2 6. NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 共价键的极性 构成分子的共价键有极性和非极性之分。那么分子有没有极性和非极性之分呢？如果有，怎么判断？ PART 02 ·分子的极性· SAFE USE EDUCATION 分子的极性 1. 极性分子 正、负电荷中心不重合的分子。 分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-) δ- δ+ δ+ NH3 H2O - + - + 分子的极性 2. 非极性分子 正、负电荷中心重合的分子。 BF3  CH4  CH2=CH2 分子的极性 3. 分子极性的判断 (1) 根据化学键的极性的向量和是否为零判断 B F F F 平面三角形 直线形 正四面体形 非极性分子： 向量和为0 向量方向：由正电中心指向负电中心； 向量大小：电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大。 CH4 分子的极性 3. 分子极性的判断 δ+ δ+ NH3 δ+ δ+ δ+ H2O V形 直线形 三角锥形 F合≠0 (1) 根据化学键的极性的向量和是否为零判断 极性分子： 向量和不为0 分子的极性 3. 分子极性的判断 (2) 根据分子的空间构型判断 非极性分子：空间对称结构，左右对称的直线形，平面三角形，正四面体形，平面正六边形等，如：CO2、BF3、CH4、苯等； 极性分子：空间不对称结构时，左右不对称的直线形，V形，三角锥形，四面体形等，如：HCN、H2O、NH3、CH2Cl2等。 分子的极性 3. 分子极性的判断 (3) 根据中心原子的化合价判断（不适用于有机物） │中心原子的化合价│=价电子数，该分子为非极性分子； │中心原子的化合价│≠ 价电子数，其分子为极性分子。 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 分子的极性 3. 分子极性的判断 (4) 根据中心原子是否有孤电子对判断 中心原子无孤电子对 一般非极性分子： BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子 化合价绝对值 孤电子对数 分子极性 3 0 4 0 5 0 6 0 2 2 3 1 4 1 非极 非极 非极 非极 极性 极性 极性 分子的极性 4.键的极性和分子极性的关系 分子的极性——资料卡片 臭氧是极性分子 臭氧分子的空间结构与水分子的相似，分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极性的28%； 臭氧分子中的共价键是极性键，其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧原子是呈负电性的； 由于臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。 分子的极性 1.正误判断 (1)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 (2)以极性键结合的分子一定是极性分子 (3)非极性分子只能是双原子单质分子 (4)非极性分子中，一定含有非极性共价键 (5)极性分子中不可能含有非极性键 √ × × × × 分子的极性 ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3　⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑯H2O2 属于非极性分子的是_______________________， 属于极性分子的是_____________。 ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬ ③⑧⑨⑩⑭⑯ PART 03 ·键的极性对化学性质的影响· SAFE USE EDUCATION 键的极性对化学性质的影响 羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题： 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 1. 三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？ 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 原因：电负性 F＞Cl，极性 F—C大于Cl—C，使F3C—的极性大于Cl3C—， 导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 键的极性对化学性质的影响 2.甲酸和乙酸哪个酸性强？原因是什么？ 酸性：甲酸＞乙酸 原因：烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的 羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lg Ka)的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。根据下表，回答有关问题： 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 键的极性对化学性质的影响——思考与讨论 1.CH3CH2OH、H2O分别与钠反应，哪个反应更剧烈？解释原因。 水与钠反应更剧烈，由于C的电负性略大于H的电负性，烷基是推电子基团，使醇分子中的氢氧键的极性小于水分子中的氢氧键的极性。 H O H δ+ δ- C2H5 O H δ+ δ- 键的极性对化学性质的影响 1.下列物质中，酸性最强的是 A.HCOOH B.HOCOOH C.CH3COOH D.C6H13COOH √ 键的极性对化学性质的影响 2.下列几种有机羧酸中，按酸性由强到弱的顺序排列正确的是 ①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH) ③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH) A.②①④③ B.①②③④ C.④③②① D.③②④① √ 课堂小结 键的极性 极性共价键：不同的原子形成的。 臭氧分子中为极性键 分子的极性 键的极性对化学性质的影响 正负电荷中心要重合 分子极性的判断方法 有机酸酸性的比较 非极性共价键：相同的原子形成的。 键的极性和分子极性的关系 反应剧烈程度的比较 课堂练习 1. 探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。 ①P4(白磷)　②CH2==CH2　③CH≡CH　④C2H5OH　⑤ 极性分子：______(填序号，下同)； 非极性分子：____________。 ④ ①②③⑤ 课堂练习 2.下列跟氢原子形成的极性键最强的原子是 A.F B.Cl C.Br D.P √ 课堂练习 3.已知N、P均属于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H间的夹角是107°。 (1)N4分子空间结构为 ，它是一种________(填“极性”或“非极性”)分子。 非极性 (2)PH3分子中P—H______(填“有”或“无”，下同)极性，PH3分子___极性。 有 有 课堂练习 4.CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性；有的基团属于推电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性；这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空： (1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在____(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是________。 吸 —CHO (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在_____(填“吸”或“推”)电子基团，这种基团是________。 推 —CH3 课堂练习 (3)—C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性_____(填“强”或“弱”)。 强 (4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是　　 　。  CF3COOH 课 程 结 束 人教版高中化学选必二 $