2.2.1 氯气的性质 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氯气的性质及应用展开，涵盖物理性质、化学性质（与金属、非金属、水、碱反应）、氯水成分对比、次氯酸性质及用途等核心知识点。通过“氯气泄露危害”问题导入，结合原子结构预测性质，以实验探究和问题讨论为支架，串联从性质到应用的知识脉络。 其亮点在于融合科学史话（舍勒发现、戴维确认氯气）与实验探究（干燥与湿润布条漂白性对比），通过液氯、氯水成分对比表培养科学思维，结合84消毒液使用注意事项渗透科学态度与责任。帮助学生建立结构决定性质的化学观念，教师可借助实验和生活实例提升教学互动性与实效性。

氯气的性质 热巴小歌歌 1、氯气的物理性质 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 能溶于水（1:2） ——加压液化，液氯贮存在钢瓶中 ——闻气味的方法 （2）易液化 （1）有毒 注意： 颜色 状态 气味 密度 溶解性 （液氯为纯净物） 瑞典化学家·舍勒（ 1742 － 1786 ） 1774年,软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合并加热，产生黄绿色、刺激性气体，受燃素学说的影响，舍勒认为它不是一种元素。 1810年，戴维经过实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，来自希腊文，有绿色的意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为“氯气”。 英国化学家·戴维（ 1778－ 1829 ） 软锰矿 + 浓盐酸 三十多年 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O △ +17 Cl 2 8 7 得e- +17 Cl- 2 8 8 易得1个电子 具有强氧化性 观察氯的原子结构示意图，你能预测出氯气的性质吗？ 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质 思考交流1 1. 观察下列物质在氯气中的燃烧现象，并写出化学方程式。 2. 生成物的化合价有什么特点？ 1.与金属单质化合 与钠反应 产生大量白烟 与铁反应 产生大量棕褐色的烟 与铜反应 产生大量棕黄色的烟 （1）与金属单质反应 +2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 +3 溶于水 蓝绿色溶液 注意：通常干燥的氯气不与铁反应 , 用钢瓶储运液氯。 结论：氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属化合， 多生成高价金属氯化物。 Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 （白色） +1 棕褐色） Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 （棕黄色） H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 — HCl的工业制法 现象：苍白色火焰，瓶口有白雾 （2）与非金属反应 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶于水形成盐酸。 （0℃下，1体积的水可溶解500体积的氯化氢） 雾：分散在空气的小液滴 烟：分散在空气的固体小颗粒 燃烧不一定要有氧气的参加；所有发光放热的剧烈氧化还原反应都称为燃烧。 Cl2还可以与P、S、Si、C等非金属单质反应。 H2＋Cl2 2HCl 点燃 ==== 【思考与讨论】P45 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? H2 + Cl2 = 2HCl 光照 爆炸！ 科学史话—氯气的发现 瑞典化学家 舍勒 舍勒看到了什么特殊的现象？ 1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分二氧化锰）时，与浓盐酸混合加热，意外地产生了具有强烈刺激性气味的一种黄绿色气体，并对它进行研究。他将这种气体溶解在水中，发现它的水溶液能使花朵、纸张等有色物质褪色。 问题：氯气的水溶液成分？ 假设 微粒成分 1.仅溶解不反应 2.溶解+部分反应 3.溶解+全部反应 H2O、Cl2 H2O、Cl2、新物质 H2O、新物质 【探究氯水的成分及性质】 望闻问切？ 干燥的Cl2 ___________ 在有H2O存在的条件下，Cl2__________ 在有H2O存在的条件下，Cl2__________ 有色纸条_______ 有色纸条_______ 有色鲜花_____ 不褪色 无漂白作用 褪色 有漂白作用 褪色 有漂白作用 科学探究1—氯气具有漂白性吗？ 【对比实验】 分别将干燥的、湿润的红色布条放入盛有氯气的两支试管中，观察布条颜色变化，你能得出什么结论？ 结论：干燥的氯气无漂白性，氯水才有漂白性 （3）与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 2HClO = 2HCl + O2↑ 光照 ② 不稳定性 ③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白） +1 次氯酸 ① 弱酸性 HClO 氯水要放在阴暗处，并储存在棕色瓶中。 酸性：H2CO3 >HClO 可以使酸碱指示剂褪色 0 -1 可逆反应，反应不完全 氯水现配现用 P48 2HClO = 2HCl + O2↑ 光照 H2O、Cl2、HClO H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H2O H+、 OH - 、Cl- 讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 Cl2 新制氯水 分子 离子 久置氯水 液 氯 强氧化性 酸性 沉淀反应 强氧化性 Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 如何证明这些微粒的存在呢？ 试剂/操作 现象 结论 刺激性气味， 新制氯水呈黄绿色 含Cl2 碳酸钠 有气泡冒出 酸性，漂白性 硝酸酸化的硝酸银 白色沉淀 Cl－ 紫色石蕊试液 H+ 先变红后褪色 Cl2 + H2O —HCl + ? 由无色变蓝色 无水硫酸铜 含H2O 闻气味看颜色 23 （3）Cl2与水的反应 目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 为什么氯气溶于水能杀菌、消毒呢？ Cl2 + H2O HCl + HClO 科学史话—氯气的研究与发展 氯气还可以与什么物质反应？ 与碱反应 （4）氯气与碱的反应 ①与NaOH反应 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 84消毒液的主要成分 次氯酸钠(NaClO)是漂白液的有效成分。 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH的反应产物? NaOH NaOH 思考： 84消毒液如何杀菌消毒？ NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO (原理：较强酸制取弱酸） Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 HClO CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 制备原理 Ca(OH)2 生效原理 酸 主要成分 有效成分 漂白粉的制备原理 生效原理 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 工业 Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO ②与Ca(OH)2 反应——漂白粉的制备 漂白液的制备需要在常温下进行，而漂白粉(精)则需要将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中， 温度不同，会导致着产物的不同。 3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O 制取盐酸及其它氯化物 Cl2 制取漂白剂 作消毒剂（自来水） 是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料 三、氯气的用途 84消毒液为什么不能和洁厕剂混用使用 NaClO + HCl = Cl2 ↑ +H2O + NaCl ClO - + Cl- + 2H+ = Cl2 ↑ + H2O 次氯酸盐含氯消毒剂使用注意事项 HCl 化学与生活小常识 次氯酸盐消毒剂与双氧水能混合使用吗？ 含褐色色素的饮料 含褐色色素的饮料+84消毒液 含褐色色素的饮料双氧水+84消毒液 NaClO + H2O2 = O2 ↑ +H2O + NaCl 不能 1.下列关于氯气的叙述不正确的是（ ） A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【解析】氯气溶于水发生化学变化，生成盐酸和次氯酸，故氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，故B项正确；纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C项不正确；氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，故D项正确；综上所述，本题的答案是C。 C 课堂检测 2．下列说法中不正确的是（ ） A．Cl2在与金属反应时表现强氧化性 B．任何物质的燃烧必须有O2参与 C．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H＋＋Cl－ D．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B 【解析】A项，Cl2能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，正确；B项，燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，错误；C项，Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，离子方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋H＋＋Cl－，正确；D项，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，正确。 课堂检测 1、FeCl2溶液中通入Cl2 2、FeBr2溶液中通入Cl2 Cl2（少量） Cl2（足量） 等物质的量的氯气 “强者优先”可确定谁先反应 3、FeI2溶液中通入Cl2 Cl2（少量） Cl2（足量） 2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 【拓展】氯气与具有还原性的物质或离子反应 将SO2气体通入新制氯水中： 向Na2SO3溶液中通入Cl2： Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2 2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))2NaCl Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.83.100 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 答案　4.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 5.(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 6.(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O　(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 答案　4.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 5.(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 6.(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O　(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 答案　4.(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 5.(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　(2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 6.(1)Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O　(3)3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 答案　4.(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 5.(1)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－　 (2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ 6.(1)Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O (2)4Fe＋12H＋＋3NO=3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O　 (3)3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O $