2.1.3钠的几种化合物课件2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

年 级：高一 学 科：化学（人教版） 主讲人：lrp 学 校：四川省华蓥中学 课时 2.1.3 钠和钠的化合物——碳酸钠和碳酸氢钠 第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1 【学习目标】 1.认识Na2CO3、NaHCO3的相关性质，理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径，培养科学探究意识 2.了解焰色试验的操作和原理，并能作出解释。 3.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，认识化学在纯碱生产中的贡献，增强实验探究与创新意识，提升科学精神与社会责任感。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2 【问题1】发酵粉或食用面碱主要成分是什么? 碳酸氢钠和酒石酸 碳酸钠 情 境 引 入 【问题2】我们应该用什么方法来学习这两种物质呢？ 表格比较法、实验探究法 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 一、碳酸钠和碳酸氢钠1、物理性质：【实验2-4：】在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 Na2CO3、NaHCO3溶解性及水溶液酸碱性的探究 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 实验结论实验项目 Na2CO3 NaHCO3 ①观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述 ②向以上试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化 加水结块成晶体，温度计示数 ，说明Na2CO3溶于水是 的. 加水部分溶解，温度计示数 ，说明NaHCO3溶于水是 的. ③继续向②的试管中分别加入5 ml的水，用力振荡，有何现象 固体 溶解 固体量减少，但 全部溶解 ④分别向③所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何现象 溶液变 . 溶液变 . 实验结论 ①水溶性： . ②溶解度大小比较： . ③溶液酸碱性： . 白色粉末 细小的白色晶体 增大 放热 降低 吸热 完全 不能 红色 浅红色 Na2CO3和NaHCO3都能溶于水 Na2CO3溶解度大于NaHCO3 Na2CO3溶解度大于NaHCO3 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 通过实验探究，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质：①Na2CO3：俗称 ，白色粉末，易溶于水，溶于水是放热的，Na2CO3·10H2O为白色晶体②NaHCO3：俗称 ，细小白色晶体，能溶于水，溶于水是吸热的 纯碱、苏打 小苏打 钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？ 最终完全转变为Na2CO3粉末 (风化是化学变化) Na2CO3·1H2O、Na2CO3·3H2O、Na2CO3·10H2O 、 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2、化学性质 【实验2-5】 Na2 CO3和NaHCO3的热稳定性比较如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球 (1)实验时，小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明NaHCO3受热分解生成了 ，烧杯B中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了 。反应方程式为： (2)实验时，烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，而烧杯B中澄清石灰水变浑浊，由此可得热稳定性：Na2CO3 (填“>”或“<”)NaHCO3。 H2O CO2 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ > 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 (3)为什么把碳酸氢钠放在小试管里？放在大试管里可以么？ 不可以，把碳酸氢钠放在小试管里可以增强说服力，如果把碳酸氢钠放在大试管里、碳酸钠放在小试管里，实验结果无说服力，会让人产生疑问：是由于碳酸钠受热不够而无法分解，因为大试管直接受热，温度高于小试管。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 (2)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应快慢的比较实验操作：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，如右图： 实验现象：两个试管中都有 产生，两个气球均 ；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球 ； 实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气 ：方程式： 无色气泡 膨胀 膨胀得快且大 多且剧烈 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【易错警示】上述实验，碳酸氢钠反应现象更明显，产生CO2更多更快，不能认为碳酸氢钠更容易与盐酸反应，（碳酸钠溶液碱性更强，更易与盐酸反应。） 思考：某课外小组在实验中，将盐酸滴加到碳酸钠溶液中，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。试分析其原因。 提示：碳酸钠与盐酸反应：CO32－＋H＋=HCO3－、HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O碳酸氢钠与盐酸反应： HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠 二氧化碳 碳酸氢钠 HCl HCl HCl 碳酸氢钠一步直达，反应更快有气泡产生 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 (3)Na2CO3、NaHCO3与碱的反应①与NaOH溶液的反应a、Na2CO3与NaOH不反应b、NaHCO3与NaOH反应： 。②与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应a、Na2CO3与Ca(OH)2反应： 。b、NaHCO3与Ca(OH)2存在少量过量问题 。 。 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3（少量）＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH 2NaHCO3（足量）＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓ 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 (4)Na2CO3、NaHCO3与BaCl2、CaCl2的反应①Na2CO3与BaCl2反应：②NaHCO3与BaCl2 、CaCl2不发生简单的复分解反应，其具体反应原理，将在选择性必修一《化学反应原理》 中具体学习。其反应方程式为：2NaHCO3＋CaCl2=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl;2HCO3－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ (5)向Na2CO3溶液中通入CO2： .思考：向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2有什么现象，为什么？提示：会产生白色沉淀，原因是： ，反应生成的碳酸氢钠质量大，水减少，且碳酸氢钠溶解度更小。 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓ Na2CO3＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3↓ 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 加热 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2 = 2NaHCO3 加入适量的NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O 3、Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【小结：】1、Na2CO3、NaHCO3的性质比较 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色与态 水溶性 溶液的碱性 热稳定性 与酸反应 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 细小白色晶体 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 与NaOH反应 与Ca(OH)2反应 与BaCl2反应 与CO2及H2O 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 【小结：】1、Na2CO3、NaHCO3的性质比较 不反应 NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 不反应 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性：将固体加热，无明显变化的是 ；放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的是 ， (2)利用和酸反应生成气体的速率：(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生气泡速率快(或立即产生气泡)的是 ；产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是 ； (3)利用溶液的酸碱性：分别测定相同浓度溶液的pH，pH大的为 ；pH小的为 。 Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2.重要用途 (1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。 (2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。 纺织 制皂 造纸 制玻璃 Na2CO3 NaHCO3 制药 培制糕点 【问题】Na2CO3、NaHCO3有哪些用途？ 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习1】1．碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理，以及用于纤维、橡胶工业等，用途广泛。下列说法正确的是(　　)A．Na2CO3、NaHCO3的溶液都呈碱性，所以二者都属于碱B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2有NaHCO3固体析出D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 C 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是(　　)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴的原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠的质量大 B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是(　　)A．两者均溶于水，但相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度B．向两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C．向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚酞溶液，前者溶液红色比后者深D．NaHCO3是发酵粉的主要成分，Na2CO3可用于治疗胃酸过多 D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 4．下列有关纯碱和小苏打的叙述正确的是(　　)A．Na2CO3和NaHCO3都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产生的CO2多 B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 5、除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是(　　) A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热分解 D．制成溶液后通入CO2 6、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是(　　) A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸 C D 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 7．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如图几种实验方法。下列说法不正确的是(　　) A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C．加热装置Ⅱ，使澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 B 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 二、焰色试验大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈什么颜色？ 1、定义：很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色试验。 2、操作步骤： (1)洗：用 刷洗铂丝(或光洁无锈的铁丝)。 目的：使铂丝上的高沸点的杂质转化为沸点相对较低的氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。 (2)烧：将洗净的铂丝放在酒精灯(或煤气灯、酒精喷灯)上灼烧至与 。 目的：除去铂丝上的杂质 (3)蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质 (4)烧：在无色火焰上灼烧，并观察 。 (5)洗：再用 洗净铂丝(或铁丝)，并在火焰上灼烧至无色。 金属或它们的化合物 稀盐酸 原火焰颜色相同 火焰的颜色 稀盐酸 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【实验2-6】现象：灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈 ；当灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。结论：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为 .思考：利用焰色试验检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃进行观察？ 黄色 紫色 因为含有钾元素的物质中往往会混有少量的钠元素，灼烧时，钠元素的黄色光会掩盖钾元素的紫色光，透过蓝色钴玻璃可以滤去黄色光，便于观察到钾元素的紫色光。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3、应用(1)检验 的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液(2)利用焰色反应制节日烟花4、一些金属元素的焰色 金属元素 钠 钾 锂 铷 钙 铜 锶 钡 焰色 黄色 紫色 紫红色 紫色 砖红色 绿色 洋红色 黄绿色 【特别提醒】①焰色试验是部分金属 ，无论是单质还是化合物，只要含有该元素，就具有该性质 ②焰色试验与气体物质燃烧时产生的各色火焰有本质的区别，焰色试验属于 ，而不是 .该鉴别物质的方法属于物理方法。③鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨, 故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。 金属元素 元素的性质 物理变化 化学变化 透过蓝色钴玻璃 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 几种常见元素的焰色 Na—黄色 注：①焰色试验为物理变化，非化学变化。 ②焰色试验表现的是元素的性质。 用途：鉴别物质（NaCl\KNO3）、节日烟花。 K——紫色 （透过蓝色钴玻璃观察） Li—紫红色 Ca——砖红色 Sr——洋红色 Ba——绿色 Cu——绿色。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【课堂练习2】1、某物质灼烧时焰色试验为黄色，下列判断正确的是(　　)A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．该物质中一定含钠离子2.用焰色试验检验K＋时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为(　　) A.①②③④ B.④②①②③④ C.④①② D.①③②④ B C 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述不正确的是(　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 C 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 三、了解纯碱的生产历史纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。通过查阅资料，了解纯碱的生产历史，感受化学工业发展过程中技术进步的重要性，以及建设生态文明的意义。1.路布兰制碱法(1791年) 原料：NaCl、H2SO4、C、CaCO3， 主要反应如右： 缺点：路布兰制取纯碱，主要生产过程在固相中进行，难以连续生产，又需硫酸做原料，设备腐蚀严重，产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵，所以在20世纪20年代被淘汰。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2.索尔维法(氨碱法，1861年) 原料：NaCl、NH3、CaCO3。 流程： 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 主要反应：①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl 优点：此法食盐利用率比路布兰制碱法高，产品较纯净，成本低。 缺点：原料中一半成分未能转化为产品。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3.侯氏制碱法(联合制碱法) 1943年我国化学工业科学家侯德榜发明创建了联合制碱法，即将氨碱法(又称索尔维制碱法)和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳，二氧化碳为合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。 原料：NaCl、NH3、CO2。 流程： 主要反应：①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓ ②2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 优点：氨碱法(索尔维制碱法)相比于路布兰制碱法的优点是原料(食盐和石灰石)便宜；产品纯碱的纯度高；副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用；制造步骤简单，适合于大规模生产。 侯氏制碱法与氨碱法相比较，其优点是食盐的利用率大大提高，用等量的食盐可生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，不再产生废渣氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 【深度思考】（1）侯氏制碱法中，向饱和食盐水中是先通NH3还是先通CO2,为什么？ （2）低温下，向母液中通入NH3并加入NaCl细粒，为什么可促使NH4Cl析出？ 应先通NH3，再通CO2，这样操作可增大HCO3－的浓度，利于析出更多的NaHCO3。 低温下，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，通入NH3并加入NaCl细粒，可生成更多的NH4Cl，促使该物质析出，也提高了NaCl的利用率。 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 1. 判断正误 (1)焰色试验是物质在灼烧时发生了化学反应而呈现不同的焰色 (2)焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗净 (3)可利用焰色试验来鉴别Na2CO3溶液和K2CO3溶液 (4)用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定不含有钾盐 × √ × × 评 价 练 习 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2.用焰色试验检验K＋时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。 正确的操作顺序为 A.①②③④ B.④②①②③ C.④①② D.①③②④ √ 操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观 注意：检验 K＋时必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光。 评 价 练 习 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 3.节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法正确的是 A.焰色试验属于化学变化 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.某样品的焰色为黄色，则该样品仅含有钠元素 D.焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色， 再蘸取样品灼烧 √ 物理变化 用盐酸清洗，硫酸是难挥发性酸，会残留痕迹 一定含钠元素，不透过蓝色钴玻璃观察不能确定是否含有钾元素 评 价 练 习 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 1．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　　) A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC．侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 C 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 2．某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。 (1)装置甲中反应的离子方程式为_____________________________；装置乙的作用是 ，反应的化学方程式为______________________。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____________________________________。 CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O 除去CO2中的HCl气体 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑ NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 (3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、________，最后一步发生反应的化学方程式为________________________________________。Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 　灼烧 过滤 2NaHCO3 　 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (或A、C　　　　　　　　C中物质变蓝　 或A、C、B　　　C中物质变蓝，B中澄清石灰水变浑浊) A、B 　　　　　　　　 B中澄清石灰水变浑浊 【课后作业】 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 目标一 碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 目标二 焰色试验 1. Na2CO3、NaHCO3性质探究 1. 定义 2. Na2CO3、NaHCO3的应用 2. 实验操作 3. 一些金属元素的焰色 1. 某些物理性质 2. 热稳定性 3. 与钙盐、钡盐等反应 4. 与某些碱的反应 5. 与盐酸的反应 归纳总结 一、知识层面 二、方法层面 比较学习法、实验探究法 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 高中化学必修一 高中化学高一上册 四川省华蓥中学lrp 第一章 物质及其变化 Lavf58.12.100 Lavf58.12.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $