1.3电能转化为化学能--电解 同步练 2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.3 电能转化为化学能--电解同步练 一、单选题 1．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．以铜电极电解饱和食盐水的电解方程式： B．铅蓄电池充电时的阳极反应： C．溶液中加入过量氨水： D．向溶液中通入过量后： 2．超细银粉是电气和电子工业的重要材料，利用含银废催化剂(主要成分为，还有少量，和)为原料，制备超细银粉的工业流程如下所示，下列说法错误的是 A．操作Ⅰ产生的浸渣主要的成分为 B．操作Ⅱ、操作Ⅲ均有过滤、洗涤沉淀等操作 C．“还原”得到21.6kg，理论上消耗1.6kg D．电解法粗银精炼时将粗银置于阴极 3．为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并组成如图所示的装置。下列判断不正确的是 A．右边铜片上有气泡冒出 B．可观察到区域②变蓝 C．最先观察到变红的区域是① D．右边锌片质量减轻 4．目前汽车上使用的大多是铅酸蓄电池，其工作原理为，下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池属于二次电池 B．的空间结构：正四面体形 C．铅酸蓄电池中，稀硫酸为电解质 D．放电过程中，氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：1 5．装置甲是将废水中的乙醛()在微生物作用下转化成的装置，可同时利用此装置与装置乙制备“84”消毒液。 下列说法错误的是 A．装置甲为原电池，N极为正极 B．制备“84”消毒液时，Y接口与a接口相连 C．M极上发生反应的电极反应式为 D．若M极消耗乙醛，则理论上生成质量为 6．电化学在生产、生活和科学技术的发展中扮演着重要的角色。下列说法不正确的是 A．电镀时，镀层金属作阳极 B．乙醇燃料电池工作时，化学能转化为电能 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为： D．电解精炼铜时，阳极底部产生含Au、Ag等元素的阳极泥 7．下列有关电化学装置的描述错误的是 A．装置甲：移向溶液 B．装置乙：电解过程中溶液的浓度不变 C．装置丙：应使用阳离子交换膜 D．装置丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 8．下列离子方程式书写正确的是 A．用氢硫酸除去工业废水中的 B．84消毒液在空气中久放变质： C．以铁板作电极电解处理酸性含铬()废水： D．向含有的溶液中加入双氧水和氨水生成： 9．为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素) 下列说法不正确的是 A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨 B．装置Ⅱ的作用是吸收 C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用 D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下 10．氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2 (结构式：F—N=N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF离子)制取F2。下列化学反应表示不正确的是 A．F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2 B．ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2O C．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑ D．工业上，可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF离子)制取F2，制F2时HF在阴极放电：2HF+2e- = H2↑+4F- 11．近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动阴极反应()和阳极反应()对电池进行充电。下列叙述错误的是 A．左侧电解质不可选择LiCl水溶液 B．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C．充电时，每生成22.4 L ，电路中转移4 mol 电子 D．放电时，电子从金属锂流出，经过导线流入光催化电极 12．铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．放电时，正、负电极质量均增大 B．放电时，溶液的增大 C．充电时，移向极 D．充电时，每消耗，转移电子数为 13．三氯化铁浸出硫化锑()精矿提取锑的工艺流程如下，已知：I．氧化性：；Ⅱ．电解过程中无气体放出。 下列说法不正确的是 A．“矿渣”中含有硫单质 B．“浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止和水解 C．“试剂X”最好选择CO D．“电解”得到的溶液A可循环利用 14．某电池的正极材料为，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将注入电池后充电补锂，过程中转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是 A．在阳极失去电子 B．生成气体中含有氟代烃 C．过程中铁元素的价态降低 D．反应并离去是该电池保持原结构的原因 15．根据下图回答，下列说法错误的是 A．燃料电池中正极反应为 B．此装置用于粗铜精炼时，硫酸铜溶液的浓度不变 C．硫酸铜溶液中向b极移动 D．若用该装置进行粗铜的精炼，当通入氢气时，理论上可得到精铜 二、非选择题 16．以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵。其过程为： 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品 已知能被氧化，回答下列问题： (1)步骤I的反应装置如图(夹持及加热装置略去) ①仪器a的名称为 。 ②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→ 。 ②实验开始时，关闭，打开，其目的是 。当 时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。 (3)测定产品纯度 称取mg氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(Ⅴ)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。 (已知：) ①产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为 。 ②下列情况会导致产品纯度偏小的是 (填标号)。 A．滴定达终点时，俯视刻度线读数 B．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 (4)一种以和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。 则其充电时阳极的电极反应式为 。 17．已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。 【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下： 有关离子完全沉淀的pH如下表： 有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ 完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6 (1)写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 (2)还原+6价铬还可选用以下的_____试剂（填序号）。 A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠 (3)在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为： （填序号）。 A．Na2O2    B．Ba(OH)2    C．Ca(OH)2 此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。 A．3～4    B．6～8    C．10～11    D．12～14 【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 (4)写出阴极的电极反应式 。 (5)电解法中加入氯化钠的作用是： 。 18．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某同学做如下探究实验。回答下列问题： (1)如图为某同学依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差8.8g，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 (2)如图，其他条件不变，将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型，则石墨a为 极(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)，甲烧杯中总反应为 。乙烧杯中总反应为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C B C B C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D C C B 16．(1) 三颈烧瓶 (2) 排尽装置中的空气 装置B中澄清石灰水变浑浊 (3) AC (4) 17．(1)Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O (2)BD (3) C B (4)2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH- (5)增强溶液导电性 18．(1) 0.2 (2) 阴 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $