练案53 第十章 第53讲 常见气体的制备、净化和收集-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有$O,B正确；应用湿 CO或HCO或二者都有，溶液X与足量的稀盐酸反应时阴离子种 润的红色石蕊试纸检验氨气，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； 类会减少，因此无色气体为NO,溶液X中含有NO3,NO在酸中具有 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3+,D 强氧化性，转化成NO,溶液X中应含有还原性离子，即Fe2+,溶液X中 正确。 有5种离子，离子浓度均为0.1mol·L1,溶液呈电中性，另外两种离 6.D氯乙烷的密度比水小，溴乙烷的密度比水大，分别向两份液体中加 子为Mg2+和S0。A项，含有的离子是NO3、Fe2+、Cl-、Mg2+ 水，如果水下沉到下层则为氯乙烷，如果水漂浮在上层则为溴乙烷，A正 S0?,3种阴离子和2种阳离子，正确；B项，溶液X中一定不含有 确；丙醛与新制氢氧化铜加热可以产生砖红色沉淀，而丙酮无此现象，B HCO3和CO号，正确；C项，无色气体为NO,正确；D项，溶液X中有 正确：苯酚遇FeCl3显紫色，而苯甲醇无此现象，C正确；环己烯和甲苯均 SO,能与Ca+反应生成硫酸钙沉淀，因此溶液X中一定不含有 可被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法鉴 Ca2+,错误 别，D错误 13.(1)Ba(0H)2NH4N03 7.DNa2CO3的水解能力强于NaHCO3,因此相同条件下同浓度的 (2)A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4] Na,CO3溶液碱性强于NaHCO3,方案可行，A不符合题意；Na元素的焰 (3)浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 色呈黄色，K元素的焰色透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，方案可行，B不符 (4)①m②a.Ab.沸腾时，有利于产生颗粒较大的沉淀c.用小试 合题意；Na2SO3、NaCIO溶液均呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，但Na 管取最后一次洗涤液少许，向其中加人少量的AgNO,溶液，如没有出现 C1O具有漂白性，滴加酚酞后，NaC0溶液先变红后褪色，方案可行，C不 符合题意；ACl3、MgCl2均能与NH3·H2O反应生成白色沉淀，且 浑准，说明沉淀洗涤干净，反之，泛明沉淀设有洗涤干净1器 Al(OH)3和Mg(OH)2都不溶于氨水，方案不可行，D符合题意 [解析]由在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失 8.C步骤①加人过量NOH溶液并加热，产生无色、有刺激性气味的气 可知，在现有离子中，能满足先产生沉淀后沉淀部分溶解现象的，一定 体，并且有白色沉淀生成，则说明溶液中含有NH和Mg2+,A正确；步 是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强碱，再 聚③中生成的白色沉淀为Bs0,其物质的量n(BaS0,）=233g-m0一 2.33g 结合碱过量，沉淀未完全溶解，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝 生成，还有其他沉淀生成，则可判断出m为A山2(S04)3,p为Ba(OH)2 =0.01mol,则c(s0-)=0.01md =0.2mol·L-1,B正确；由步骤②知 0.05L pq能产生无色有刺激性气味的气体，q含NH,m、n能剧烈反应，产 溶液中含有C1-,由步骤①知溶液中含有NH和Mg2+,则溶液中不含： 生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与HC0?完全水解生成氢氧化铝 C0,由步骤③知溶液中含有S0?,则溶液中不含Ba2+,由于各离子浓 和二氧化碳的现象，则n含HCO,由于所剩离子仅为Na+和NO3,溶 度相同，则每份溶液中n(S0)=n(Mg2+)=n(Cl-)=n(NH4)= 液呈电中性，故q为NH4NO3,n为NaHCO3。(1)根据上述分析，p为 0.01mol,根据溶液呈电中性可知，溶液中不可能含有A3+和NO3,C错 Ba(OH)2,q为NH4NO3。(2)m为A2(S04)3,p为Ba(OH)2,沉淀为 误：综合上述分析，该溶液中一定含有NH、Mg2+、SO、C-四种离子， 氢氧化铝，沉淀减少时的离子方程式为A1(OH)3+OH一 D正确。 [A1(OH)4]ˉ。(3)q为NH4NO3,则检验NH的方法：取待测液置于试 9.C根据题意，操作①②都是固液分离的过滤操作，A正确；菠菜中的铁 管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的 元素不是以水溶性物质形式存在的，B正确：稀硝酸能将F2+氧化为 气体，若试纸变蓝，则原待测液中含NH,故需要的试剂和试纸为浓氢 Fe3+,故无法确定菠菜中是否存在+3价的铁元素，C错误；草酸亚铁与 氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸。(4)①m为Al2(S04)3,故S0 稀硝酸反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为FC,O4+4H++NO 存在于m溶液中。②量筒量取液体时，所选规格遵循“近而大”的原 =Fe3++2C02↑+N0↑+2H20,D正确。 则，故选规格为10mL的量筒。过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤 速度，颗粒较大，有利于液体顺利滤出，故沉淀过程在接近腾的温度 10.D盐酸中的C1~也能与高锰酸钾反应，使其褪色，不能根据实验现象 下进行，是为了使沉淀尽量凝聚，即有利于产生颗粒较大的沉淀。检验 确定铁锈中是否含有亚铁离子，A错误；酸化的AgNO3溶液中硝酸根离 沉淀是否洗涤干净，本质就是沉淀表面是否仍有可溶性离子残留，即是 子也表现强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+,不能说明是Ag氧化了 否有d残留。烘千后的固体成分仍为BaS04,根据硫元素守恒， F2+,B错误；浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氨，现象也是有红棕色 气体生成，不一定是浓硝酸与木炭发生了反应，C错误；向某溶液中加 8.0ml溶液中n(s0G)=n(BS0,)=京8ml,则c(S0）=是= 人稀硫酸，将产生的气体通人品红溶液，品红溶液褪色，说明生成的气 125a 体具有漂白性，可能为二氧化硫气体，则溶液中可能含有S03、HS0, 233molL-1。 等，D正确。 练案[53] 11.C向溶液Y中加人少量稀AgNO,生成白色沉淀，则该沉淀为AgC1,则1.A稀盐酸和石灰石反应为固体和液体反应，二氧化碳的密度大于空气， 原固体M中一定含有BaCl2,一定不含KBr;向溶液Y中加人足量NaOH 故用长管进短管出的连接方式，故A正确：收集NH,,不能用向上排空气 溶液产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有： 法收集，故B错误；一氧化氨气体易与氧气反应且密度与空气接近，故不 Fe2+,不含Fe3+,原固体M中可能含有Fe,Fe与稀硫酸反应生成Fe2t 能用排空气法收集，故C错误；：氢气的密度小于空气，应该短管进长管 和H2,也可能含有Fe,(S04)3,Fe3+被SO好~或Fe还原为Fe2+:原固体 出，故D错误 中可能含有AgNO,酸性条件下的NO,具有氧化性，被Fe或s0号全2.C实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气，2KMnO,△一K,M0:+MnO, 部还原成NO,Ag则转化成AgCI沉淀，也可能部分会转化成A2SO4 +O2↑，应使用装置①，故A错误；氢气的密度比空气的小，收集氢气可 沉淀。综上可知，固体M中一定有BaC2,Fe和Fe2(SO4)3二者至少含 使用装置③，气体从导管b进人，二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化 有一种，可能有AgNO3和K,SO3,一定设有KBr;气体X可能是H2、 碳可使用装置③，气体从导管进人，故B错误；氧气和二氧化碳均可用 SO2、H2和SO2的混合气体、H2和NO的混合气体、SO2和N0的混合 浓硫酸干燥，气体从导管进人，故C正确：氨气极易溶于水，不能用排 气体或H2,SO2和NO的混合气体；白色固体Z可能是BaSO4、BaSO4和 水法收集，故D错误。 AgCl或BaSO4、AgCI和Ag2SO4a :3.DA,B、C三个装置原理与启普发生器相似，均具有随开随用、随关随 12.D根据互斥原则，OH-不能与Fe3+、A3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、HC05 停功能：而D装置关闭止水夹后，反应仍持续进行，不具有随开随用、随 大量共存；HCO,不能与OH、Fe3+、A3+大量共存；CO3不能与关随停功能。 Fe3+、A3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存。向溶液X中加入足量的稀盐4.C装置①为启普发生器，在加人试剂前需检查装置气密性，然后再加人 酸，阴离子种类没有发生改变，说明溶液X中含有CI,加人稀盐酸有药品，A错误；装置①制取H2,浓盐酸具有挥发性，故H2中混有HC和 无色气体产生，该气体不能是C02,气体如果是C02,则溶液X中含有水蒸气，气体通过装置③可除去HC1和水蒸气，然后将纯净、干燥的H 一 671 通人装置④中与Ca在加热时反应生成CH2,为防止空气中的H20(g):13.A由实验装置图可知，装置B中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 进入装置④中，导致CH2因吸收H2O(g)而变质，故最后要连接装置 反应生成的氢气进人装置C中，使装置C中气体压强增大，将硫酸和少 ②，所以仪器接口的连接顺序为a→d→e→（或g)→g(或）→b→C,B错 量硫酸铜的混合溶液压人装置D中，锌和混合溶液发生反应生成铜、硫 误：为防止Ca与空气中O2反应，加热前需先通人H2排尽装置中的空 酸锌和氢气，反应生成的氢气进人装置E中，使装置E中气体压强增 气，而且加热前还要检验气体的纯度，确认空气是否排尽，C正确；装置 大，将硫酸铜溶液压入装置F中，铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜 ③的主要作用是除去H,中混有的HC和水蒸气，D错误。 离子，当E中长导管的底端高于液面后，氢气进人装置F中，将反应生 5.A二氧化锰催化过氧化氢制氧气为固液不加热反应，装置①可用于实 成的四氨合铜离子压人装置G中，在四氨合铜离子的催化作用下，过氧 验室制取少量02，A正确；②中右侧为敞口体系，应从右侧加水检验装置 化氢分解生成氧气和水，反应生成的氧气进人装置H中，与过量的氢硫 ②的气密性，B错误；铁的析氢腐蚀需要较强的酸性环境，C错误；碱石灰 酸反应生成硫和水，装置【中氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的硫化氢， 中氧化钙与水反应生成粉末状氢氧化钙会溶于水中，隔板不再具有隔离 防止污染环境。 作用，D错误。 14.(1)ANa2S03+H2S04(浓)=Na2S04+S02↑+H20 6.B装置甲中反应的离子方程式为Mn0,+4H++2Cl-△Mn2++ (2)a→g→h→d一→ce一→f C2↑+2H20,A错误；装置丙中溶液先变红后褪色，是氯气与水反应生 [解析](1)实验室用Na2SO3固体和浓硫酸反应制取S02,应选择固 成了氯化氢和次氯酸的作用，不能说明C2具有漂白性，B正确：装置丁 +液不加热型发生装置，应选择装置A,反应的化学方程式为N2S03+ 中反应是2Fe2++Cl,2Fe3++2Cl-,氧化剂与还原剂的物质的量之 H2S04(浓)Na2S04+S02↑+H20。(2)利用装置A制备S02气 比为1：2，C错误；澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，不适合进行氯气的 体，经浓硫酸干燥后，用向上排空气法收集S02,由于S02有毒，需要用 尾气处理，D错误 碱石灰进行尾气吸收，则利用图中装置制备并收集一瓶干燥的S02,其 7.C铜与浓硫酸反应需要加热，A错误；冷的浓硝酸与铁反应会发生钝 连接顺序为a→g→h→d→c→e→f。 化，不能用来制备二氧化氨气体，B错误；饱和碳酸钠溶液可中和乙酸、 15.(1)①a→b→c→d(e)+e(d)→f(g)→g(f)②蒸馏烧瓶NO2+ 溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使用干燥管可防止倒吸，C正确；生 NH时△N2↑+2H,0 石灰溶于水放热且与水反应产生氢氧化钙，增大氢氧根离子浓度，促使 (2)①滴人最后半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉 氨水产生氨气，氨用碱石灰来干燥，用向下排空气的方法可以收集氨，但 淀不溶解②1：10 需要将导管伸人试管底部，D错误。 [解析]该实验通过VCl,分解制备VC2,VCL2有强还原性和吸湿性， 8.B氧气的密度大于空气，不能用向下排空气法收集，A项错误；锌和稀 为防止VC2被氧化、吸湿，所以要通入千燥的N2排尽装置中的空气；A 硫酸不需要加热就可以发生反应制备氢气，且氢气难溶于水，选用b为 装置中饱和NH4CI溶液与NaNO2溶液共热反应制备N2,B装置中浓硫 氢气的制备装置，选用e收集，B项正确：铜和稀硝酸常温下能够反应制 酸干燥N2,C装置中VCl3分解制备VC2,D装置中碱石灰吸收反应生 备NO,但NO很容易被氧化，且密度与空气接近，所以不能用排空气法收 成的C2,防止污染。(1)①根据分析，按气流方向，图中装置的合理连 集，C项错误；石灰石和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石表 接顺序为a→b→c→d(e)→e(d)→f(g)→g(f);②根据A中盛放 面，会阻止反应继续进行，一般用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳，D项 NNO2溶液的仪器特点可知，其名称为蒸馏烧瓶；其中发生的反应为 错误。 NH4Cl与NaNO2共热反应生成N2、NaC和水，反应的离子方程式为 9.C用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要 NO2+NH≌N2↑+2H20;(2)①该滴定实验的原理为Ag++C1- 使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以 一AgCl↓，当Cl-完全反应，再滴入半滴AgN03标准溶液，AgNO3与 下，A错误；用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该 指示剂N,CO4作用产生砖红色沉淀，故滴定终点的现象为：滴入最后 是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；乙烯若与Br2发生加成反应， 半滴AgNO3溶液时有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀不溶解：②根据 反应产生1,2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可 商定的原理，2n(VCl2)+3n(VCl3)=n(AgN03)=0.5000mol/L× 以证明乙烯发生了加成反应，C正确：乙烯与空气密度非常接近，气体容 0.046L,122g/mol·n(VCL2)+157.5g/mol·n(VCl3)=1.3775g,解 易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气法收集 得n(VCl2)=0.01mol、n(VCl3)=0.001mol,产品中VCl3与VCl2物质 应该使用排水法收集，D错误。 的量之比为0.001mol:0.01mol=1:10。 10.AX装置打开K1,铜丝与硝酸接触反应生成的NO被排出，关闭K1, N0不溶于稀硝酸，将液面压到铜丝下方，反应停止，A项符合题意；Y 练案[54] 装置中的药品若换成浓硫酸，则无法除去X中可能产生的NO2等杂 1.A装置甲加热分解NH,Cl,得到NH3和HCl,遇冷又生成NH4Cl,无法 质，且U形管盛装的干燥剂应为固体，B项不符合题意；实验时应先通 制得NH3,A错误；装置乙中两导管短，未接人下方，起安全缓冲作用，B 人氯气赶走装置内的空气，防止NO被氧化为NO2,C项不符合题意；方 正确：装置丙分液漏斗中有NaCIO溶液，a处通NH3,可以制水合肼，C正 程式未配平，N元素不守恒，D项不符合题意。 确；该反应中NH3过量，则装置丁吸收反应过量NH3,D正确。 11.D光气可由氯仿(CHCl)和氧气在光照条件下合成，且光气遇水迅速：2.B在装置I中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取 水解，由实验装置可知，乙装置用于制备氧气，然后经甲干燥氧气，在装 CO2,A不符合题意；装置Ⅱ中的Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，不能 置丁中合成光气，丁后面需连接干燥装置防止水进人丁中，最后连接丙 除去CO2中的少量HCl,B符合题意；装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利 装置吸收尾气。装置丁中氯仿和氧气在光照条件下合成光气，反应的 于析出NaHCO3固体，C不符合题意：利用装置IW过滤可获得少量NaH- 化学方程式为2CHCl,+0,光墨2C0Cl,+2HC,A正确：装置丁中生成 CO3固体，D不符合题意。 氯化氢，氯化氢极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，则装置丙的主要 3.D稀盐酸与CaCO3反应可生成CO2,A项不符合题意；CO2的密度比空 作用是吸收尾气中的氯化氢，B正确：COCL,的沸点为8.2℃，沸点较低 气大，故从长管进气收集CO2,B项不符合题意；CC03为难溶物，通过过 易挥发，则冰水混合物的作用是降温，防止COC2挥发，C正确；由上述 滤法除去，C项不符合题意；CCL,·6H,0在蒸发时易失去结晶水，D项 分析可知，装置的连接顺序为c→b→a→e→f→b→a→d,D错误。 符合题意 12.A甲装置用来制备C1O2,根据反应原理可知，其中KC03为氧化剂， 4.D乙烯能被酸性KMO4溶液氧化，A错误；苯中含少量苯酚，若加人浓 草酸为还原剂。产生的CO2进人乙装置中用水吸收得到其水溶液，丙 溴水，生成的三溴苯酚会溶于苯，无法过滤除去，B错误；分离除去乙酸 装置的作用是吸收CO2,防止污染空气。KCO3为氧化剂，发生还原反 乙酯中少量乙酸，应用饱和Na2C03溶液，C错误；滴入人2滴稀硫酸并加 COOH 应，A错误；C02的体积分数大于10%时可能发生爆炸，所以需要持续 OH 通人氨气稀释CO2,B正确：CO2水溶液在温度过高时可能发生爆炸 热，乙酰水杨酸发生水解反应生成 和CH3COOH,滴入几滴 乙装置应在冰水浴中，C正确；丙装置用于吸收CO2尾气，D正确。 672练案[53] 第53讲 常见气体的制备、净化和收集 1.(2025·山东潍坊检测)用如图所示装置制备并收集 气体，其中合理的是 浓盐酸 粗锌 浓 碱石灰 选项 反应物 制备的气体 A 稀盐酸+石灰石 C02 B 浓氨水+Ca0 NH A.装置①在加入试剂前无需检查装置气密性 C HNO(稀)+铜片 NO B.仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e D H,S04(稀)+Zn H2 C.加热装置④之前必须检查气体的纯度 2.（2024·昆明模拟)以下是实验室制取、收集、干燥、存 D.装置③的主要作用是防止空气中的C02、H20(g) 放气体的装置图，有关说法正确的是 ( 进入装置④中 5.下列关于各实验装置及药品叙述正确的是 浓氨水 孔 水 ② ④ ⑤ 料隔 粉 厂食盐水 A.实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制 ① ③ 取二氧化碳均可使用装置② A.装置①可用于实验室制取少量0， B.实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体 B.可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性 从导管b进入 C.利用装置③验证铁的析氢腐蚀 C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体 D.装置④可随关随停制氨气 从导管a进入 D.实验室均可用排水法收集氧气和氨气，并且如图⑤ 6.（2025·陕西渭南模拟)利用如图所示装置进行CL2的 临时存放 制备与性质探究实验时，下列说法正确的是() 3.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时 一浓盐酸 不具有随开随用、随关随停功能的是 FeCl. 色 氯化 溶液 石 钠溶 NaOH 圃溶液 分 乙 戊 A.装置甲中反应的离子方程式是MnO2+4HCl(浓) 4.（2024·广东韶关期中)CH2是重要的供氢剂，遇水 或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体（提 _△Mn2++2C1+CL2↑+2H,0 供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是 B.装置丙中溶液先变红后褪色，不能说明CL,具有漂 ( ) 白性 505 C.装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：10.(2025·广东广州检测)亚硝酰氯(CN0)是有机物 为2：1 合成中的重要试剂，遇水反应生成一种氢化物和两 D.装置戊的作用是处理尾气，也可用澄清的石灰水 种氧化物。某学习小组用CL,和NO利用如图所示 替换 装置制备亚硝酰氯(CINO),下列说法正确的是 7.化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规 范且能达到实验的的是 ( 尾气处理 浓硫酸 总浓硝酸 K 千燥的Cl 碱 铁 硫 酸 稀硝酸 冰盐水 甲 X Z 乙醇、乙酸C 2浓氨水 A.X装置可以随开随用，随关随停 浓硫酸 B.Y装置中的药品可以换成浓硫酸 饱和 棉花 碳酸 碱石灰 钠溶 C.装人药品打开K2后，应先打开K再打开K 液 生石灰 D.若无装置Y,则Z中可能发生反应的化学方程式 丁 为2CIN0+H,0=2HCl+N0↑+N203↑ A.利用图甲制备S02气体 11.碳酰氯(C0Cl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为 B.利用图乙制备干燥的NO2 8.2℃，遇水迅速水解生成氯化氢。光气可由氯仿 C.利用图丙制备乙酸乙酯 D.利用图丁装置制备、干燥、收集氨 (CHCl)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误 8.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法 的是 () 均正确的是 H.O 浓硫酸 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 02 KMnO, B H, Zn+稀H2S04 e 多孔球泡 冰水混合物 C NO Cu+稀HNO3 b 丁 D C02 石灰石+稀H2S04 b A.装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCL,+O2 9.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的 光照2C0CL,+2HC 是 ( B.装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C.丁中冰水混合物的作用是降温，防止COC2挥发 D.装置的连接顺序（装置可重复使用）应为ca→b 棉花 衣硫酸 无水乙醇 →e→f+a→b→d NaOH溶液 Br,的CCl溶液 12.(2025·湖北武汉检测)NaCl0是家用消毒液的有效 成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaCIO能与 B.除去 C.验证加 D.收集 A.制备乙烯 C02反应生成HC0。常温下ClO2为黄绿色有毒气 杂质 成反应 乙烯 体，易溶于水。CI02的体积分数大于10%或其水溶 506 液在温度过高时可能发生爆炸，CO2与碱反应生成 (1)制备S02可以选择的发生装置为 (填大 ClO和C1O2等。实验室制备C1O,的反应原理为 写字母)，发生反应的化学方程式为 2KCl03+H2C204+H2S04=2Cl02↑+2C02↑+ K,S04+2H0。实验室用如图所示方法制备CI02水 溶液，下列说法不正确的是 ( (2)选用图甲装置制备并收集一瓶干燥的S02,其连 拿稀硫酸 接顺序为 (按气流方向，填小写字母)。 KCl03、 15.(2025·山东济南检测)二氯化钒(VCL2)有强还原性 H,C0韭E NaOH溶液 和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种 甲 丙 医药、催化剂、含钒化合物的中间体。某学习小组在 A.KCIO3发生氧化反应 B.反应过程中需持续通人N2 实验室制备VCL2并进行相关探究。回答下列问题： C.乙装置应置于冰水浴中 m 饱和NH,CI溶液 D.丙装置用于吸收CI02尾气 13.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反 应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学 h 实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已 NaNO, 知：C2++4NH3·H20—4H,0+[C(NH3)4]2+ 浓H,S0 (该反应产物可作为H,02分解的催化剂)。下列有 B 关分析错误的是 ( 稀硫酸 瓷舟 过量氨水 碱石灰 Zn En (1)小组同学通过VCL分解制备VCL2。 硫酸和硫酸铜 CusO. H.O, 过量H,S NaoH (少量)混合溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 ①按气流方向，图中装置合理的连接顺序为 B C D E G (用小写字母填空)。 A.整套装置中一共只有3个氧化还原反应 ②A中盛放NaNO2的仪器名称为 B.为了保证实验成功，实验前必须检查整套装置的 其中发生反应的离子方程式为 气密性 C.a的作用是平衡气压，便于稀硫酸顺利流下 D.I的作用是吸收挥发出的H,S气体 (2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCL,杂 14.实验室利用下列装置制备S0,(部分固定装置略)请 质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调 回答： pH后滴加Na,Cr04作指示剂，用0.5000mol· L-'AgNO,标准溶液滴定Cl°，达到滴定终点时 消耗标准液体积为46.00mL(AgCr04为砖红色 沉淀)。 ①滴定终点的现象为 碱石灰 e 浓硫酸 ②产品中VCL,与VC2的物质的量之比为 507