练案52 第十章 第52讲 离子的检验、物质的鉴别与推断-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

16.(1)a h g b e f e d :10.D将固液分离的操作I是过滤，B正确；操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与 (2)③2④0(3)2.4×1000m (4)偏小 青蒿素的沸点相差较大，C正确：青蒿素易溶于有机溶剂，几乎不溶于 Va-Vh 水，D错误。 [解析](1)根据实验目的及各装置的特点分析可知，利用装置A中1山.D“还原”过程产生碘离子和硫酸根离子，不产生刺激性气味的气体， 的水将E中的稀盐酸压至B中，B中产生的气体将D中的水排入C中 A错误；“操作X”为分液，用到分液漏斗、烧杯等玻璃仪器，B错误；“氧 所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。 化”过程采用较高温度会使得氯气在溶液中溶解度减小，不利于反应进 (3)由题意知： 行，C错误；“富集”的主要目的是增大溶液中L2的浓度，利于碘单质的 Mg H 收集和分离，D正确。 A 22.4L 12.D“氧化”时的温度为80℃，适宜选择水浴加热方式，故A正确；过量 (Va-V)×10-3L NaCIO与NH3·H2O反应，省略第一次过滤，会使氨水的用量增加，故B 所以A,=22.4x1000m 正确；“氧化”时发生4Ag+4NaCI0+2H20=4AgCl+4Na0H+02↑， Vi-Vh (4)由于试管B未冷却至室温，会导致V,变大，所以使测定Mg的相对 “溶解”时发生AgCI+2NH3·H20=Ag(NH3)5+CI-+2H20,滤渣 原子质量偏小。 Ⅱ为Ag和其他不溶性金属杂质，洗涤后的滤液含Ag(NH,)5,可送人 练案[51] “还原”工序利用，故C正确；“还原”时发生4Ag(NH3)左+N2H4·H20 4Ag↓+N2↑+4NH+4NH,↑+H20,每生成1 mol Ag,理论上消 1.CA项，冷水浸泡属于物质的溶解操作：B项，加热煎制属于加热操作 耗0.25mdlN,H·H,0,故D错误。 C项，箅渣取液属于过滤操作；D项，灌装是转移液体操作。 2.B除去KCI溶液中的MnO2应采用过滤的方法，A错误；碘易升华，加 13.(1)直形冷凝管安全管内水位上升 热可分离，B正确；利用重结晶的方法分离KNO3和NaC,是利用KNO3 (2)接液管内无油状液体流出打开b处螺旋夹 (3)降低产品溶解度，有利于液体分层乙醚 的溶解度受温度的影响大，而不是KNO3的溶解度大于NaCl的，C错误； 食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离，D错误 [解析](1)由题中图示信息可知，该装置为蒸馏装置，由仪器的图形 3.B苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加 和作用判断，d处仪器名称为直形冷凝管，蒸馏过程中装置中发生堵塞， 水、加热溶解，苯甲酸、NaC1溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁 会使装置内压强增大，使处的水压向安全管，会发现安全管内水位上 热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出：将滤液冷却结晶，大部分苯甲 升。(2)茴香油是一种淡黄色液体，且茴香油不溶于水，当观察到接液 酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的 管处馏出液无油状液体，说明茴香油蒸馏完全，可以停止蒸馏；水蒸气 苯甲酸。操作I中，为减少能耗和减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水 蒸馏结束时，为了防止倒吸，应先打开b处螺旋夹，再停止加热。(3)向 的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正 馏出液中加入NCl至饱和，可以降低产品溶解度，增加水层的密度，有 确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaC 利于液体分层，粗产品中混有乙醒，蒸馏是为了除去乙醒。 含量少，通常不结晶析出，B不正确：操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大14.(1)NH4HC03二一NH3↑+C0,↑+H,0 的苯甲酸晶颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确：苯甲 (2)不能选用Ba(NO3)2溶液会引人新的杂质离子NO 酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可除去晶 (3)除去过量的Ba2 体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。 (4)除去溶解在溶液中的C0,气体和HCI 4.D蒸发需要铁架台（带铁夹、铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；萃取需要 [解析]NH,HCO1可通过加热分解而除去：Na,SO4中的SO子-可通过 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁夹、铁圈）等；过滤需要普通漏斗、烧杯、铁 加入BaCl2溶液除去。 架台（带铁夹、铁圈）、滤纸、玻璃棒等；蒸馏需要铁架台（带铁夹、铁圈） 练案[52] 酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D项不能进行。 :1.CA项，加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸 5.C硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，可以用蒸馏法分离，A正确；乙 烯不与氢氧化钠溶液反应且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物，可以被 钡，剩下的是硫酸钠；B项，过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有 氢氧化钠溶液吸收，可以实现两种气体分离，B正确：己烷和己烯为互溶 气泡冒出，利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分；C项，碳酸钠、氢 液体，己烷不与溴水反应，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以与溴水发生 氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验；D项，浓硫酸溶于水 加成反应生成二溴代物，属于有机化合物，仍然可以溶于己烷，因此不能 放出大量的热，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液。 用分液法分离，C错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液 2.CS02、SO3(g)均能与KOH反应，都设有明显现象，A项错误；B2(g)、 体分层，通过分液进行分离，D正确。 NO2都是红棕色气体且有强氧化性，在溶液中都能氧化KI而生成L,,使 6.C烧杯要放置在三脚架或铁圈上的陶土网上才能加热，而不是泥三角 试纸显蓝色，B项错误；CO2通人Na[Al(OH)4]溶液中生成氢氧化铝沉 上；因为CCl4会腐蚀橡胶，故装CCl4溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，CCl 淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通人醋酸钠溶液无明显现象，C项正确；氯 的密度比水的大，故CCl4层应该从下口放出，共有这3处错误。 化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现 7.B二氧化碳含量高，未必能点燃且易引人杂质氧气，A错误；加人氢氧 象相同而不能鉴别，D项错误。 化钠溶液，可将Fe2O3中混有的AlO3溶解，然后过滤出Fe2O3、洗涤，B 3.C淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；C02 正确；加人足量铜粉，能将FeCl3转化为FeCl2,但同时混人杂质CuCl2,C 和S02与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含C2+的溶液中滴加 错误；乙醇和乙酸都能与钠反应，不能用于除杂，D错误。 氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气 8.A饱和碳酸钠溶液可以反应掉乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，静置 应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误 后采用分液法分离，A正确；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但同时 4.A NaHS可以和HCl反应放出H2S,而NaHS溶液不能吸收H2S气体， 会引人杂质氢气，B错误：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢溶 故除去H2S气体中的HCl杂质可以用饱和NaHS溶液，A正确：制备乙烯 于饱和食盐水，不能用饱和食盐水除去氯化氢中的氯气，C错误；乙酸易 过程中会产生S02杂质气体，S02也可以使溴水褪色，故应先通过氢氧 溶于水，不能用分液的方法分离，D错误。 化钠溶液除去SO2,再检验乙烯，B错误；所制乙炔中混有的HS等还原 9.D首先加人NaOH去除粗盐中的Mg2+和少量Ca2+,然后加人BaCl,去 性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；NH4CI分解产物为NH 除粗盐中的SO?,最后加人Na2C03可以去除粗盐中的Ca2+和上一步 和HCL,左侧碱石灰可以吸收氯化氢气体，但湿润的蓝色石蕊试纸不能 加人的过量的Ba+,A正确；向滤液中滴加盐酸使溶液呈中性，得到的 检验氨气，右侧P,O,可吸收氨气，但湿润的酚酞试纸无法检验HCI气 溶液中溶质为NaCl,B正确；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停 体，D错误。 止加热，利用余热将滤液蒸干，C正确；过滤过程中玻璃棒的作用为引 :5.C向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I-被氧化为L2,则 流，D错误。 溶液中含有I,A正确：向溶液中加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成 670 白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则溶液中含有$O,B正确；应用湿 CO或HCO或二者都有，溶液X与足量的稀盐酸反应时阴离子种 润的红色石蕊试纸检验氨气，现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； 类会减少，因此无色气体为NO,溶液X中含有NO3,NO在酸中具有 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有Fe3+,D 强氧化性，转化成NO,溶液X中应含有还原性离子，即Fe2+,溶液X中 正确。 有5种离子，离子浓度均为0.1mol·L1,溶液呈电中性，另外两种离 6.D氯乙烷的密度比水小，溴乙烷的密度比水大，分别向两份液体中加 子为Mg2+和S0。A项，含有的离子是NO3、Fe2+、Cl-、Mg2+ 水，如果水下沉到下层则为氯乙烷，如果水漂浮在上层则为溴乙烷，A正 S0?,3种阴离子和2种阳离子，正确；B项，溶液X中一定不含有 确；丙醛与新制氢氧化铜加热可以产生砖红色沉淀，而丙酮无此现象，B HCO3和CO号，正确；C项，无色气体为NO,正确；D项，溶液X中有 正确：苯酚遇FeCl3显紫色，而苯甲醇无此现象，C正确；环己烯和甲苯均 SO,能与Ca+反应生成硫酸钙沉淀，因此溶液X中一定不含有 可被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法鉴 Ca2+,错误 别，D错误 13.(1)Ba(0H)2NH4N03 7.DNa2CO3的水解能力强于NaHCO3,因此相同条件下同浓度的 (2)A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4] Na,CO3溶液碱性强于NaHCO3,方案可行，A不符合题意；Na元素的焰 (3)浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 色呈黄色，K元素的焰色透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，方案可行，B不符 (4)①m②a.Ab.沸腾时，有利于产生颗粒较大的沉淀c.用小试 合题意；Na2SO3、NaCIO溶液均呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，但Na 管取最后一次洗涤液少许，向其中加人少量的AgNO,溶液，如没有出现 C1O具有漂白性，滴加酚酞后，NaC0溶液先变红后褪色，方案可行，C不 符合题意；ACl3、MgCl2均能与NH3·H2O反应生成白色沉淀，且 浑准，说明沉淀洗涤干净，反之，泛明沉淀设有洗涤干净1器 Al(OH)3和Mg(OH)2都不溶于氨水，方案不可行，D符合题意 [解析]由在m中逐滴滴入p时，沉淀增多，后减少但没有完全消失 8.C步骤①加人过量NOH溶液并加热，产生无色、有刺激性气味的气 可知，在现有离子中，能满足先产生沉淀后沉淀部分溶解现象的，一定 体，并且有白色沉淀生成，则说明溶液中含有NH和Mg2+,A正确；步 是向铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，故m为可溶性铝盐，p为强碱，再 聚③中生成的白色沉淀为Bs0,其物质的量n(BaS0,）=233g-m0一 2.33g 结合碱过量，沉淀未完全溶解，说明强碱与铝盐混合，除了有氢氧化铝 生成，还有其他沉淀生成，则可判断出m为A山2(S04)3,p为Ba(OH)2 =0.01mol,则c(s0-)=0.01md =0.2mol·L-1,B正确；由步骤②知 0.05L pq能产生无色有刺激性气味的气体，q含NH,m、n能剧烈反应，产 溶液中含有C1-,由步骤①知溶液中含有NH和Mg2+,则溶液中不含： 生白色沉淀和无色气体，符合铝离子与HC0?完全水解生成氢氧化铝 C0,由步骤③知溶液中含有S0?,则溶液中不含Ba2+,由于各离子浓 和二氧化碳的现象，则n含HCO,由于所剩离子仅为Na+和NO3,溶 度相同，则每份溶液中n(S0)=n(Mg2+)=n(Cl-)=n(NH4)= 液呈电中性，故q为NH4NO3,n为NaHCO3。(1)根据上述分析，p为 0.01mol,根据溶液呈电中性可知，溶液中不可能含有A3+和NO3,C错 Ba(OH)2,q为NH4NO3。(2)m为A2(S04)3,p为Ba(OH)2,沉淀为 误：综合上述分析，该溶液中一定含有NH、Mg2+、SO、C-四种离子， 氢氧化铝，沉淀减少时的离子方程式为A1(OH)3+OH一 D正确。 [A1(OH)4]ˉ。(3)q为NH4NO3,则检验NH的方法：取待测液置于试 9.C根据题意，操作①②都是固液分离的过滤操作，A正确；菠菜中的铁 管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的 元素不是以水溶性物质形式存在的，B正确：稀硝酸能将F2+氧化为 气体，若试纸变蓝，则原待测液中含NH,故需要的试剂和试纸为浓氢 Fe3+,故无法确定菠菜中是否存在+3价的铁元素，C错误；草酸亚铁与 氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸。(4)①m为Al2(S04)3,故S0 稀硝酸反应生成硝酸铁，反应的离子方程式为FC,O4+4H++NO 存在于m溶液中。②量筒量取液体时，所选规格遵循“近而大”的原 =Fe3++2C02↑+N0↑+2H20,D正确。 则，故选规格为10mL的量筒。过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤 速度，颗粒较大，有利于液体顺利滤出，故沉淀过程在接近腾的温度 10.D盐酸中的C1~也能与高锰酸钾反应，使其褪色，不能根据实验现象 下进行，是为了使沉淀尽量凝聚，即有利于产生颗粒较大的沉淀。检验 确定铁锈中是否含有亚铁离子，A错误；酸化的AgNO3溶液中硝酸根离 沉淀是否洗涤干净，本质就是沉淀表面是否仍有可溶性离子残留，即是 子也表现强氧化性，也能将Fe2+氧化为Fe3+,不能说明是Ag氧化了 否有d残留。烘千后的固体成分仍为BaS04,根据硫元素守恒， F2+,B错误；浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氨，现象也是有红棕色 气体生成，不一定是浓硝酸与木炭发生了反应，C错误；向某溶液中加 8.0ml溶液中n(s0G)=n(BS0,)=京8ml,则c(S0）=是= 人稀硫酸，将产生的气体通人品红溶液，品红溶液褪色，说明生成的气 125a 体具有漂白性，可能为二氧化硫气体，则溶液中可能含有S03、HS0, 233molL-1。 等，D正确。 练案[53] 11.C向溶液Y中加人少量稀AgNO,生成白色沉淀，则该沉淀为AgC1,则1.A稀盐酸和石灰石反应为固体和液体反应，二氧化碳的密度大于空气， 原固体M中一定含有BaCl2,一定不含KBr;向溶液Y中加人足量NaOH 故用长管进短管出的连接方式，故A正确：收集NH,,不能用向上排空气 溶液产生白色沉淀，且一段时间后颜色变深，则溶液Y中一定含有： 法收集，故B错误；一氧化氨气体易与氧气反应且密度与空气接近，故不 Fe2+,不含Fe3+,原固体M中可能含有Fe,Fe与稀硫酸反应生成Fe2t 能用排空气法收集，故C错误；：氢气的密度小于空气，应该短管进长管 和H2,也可能含有Fe,(S04)3,Fe3+被SO好~或Fe还原为Fe2+:原固体 出，故D错误 中可能含有AgNO,酸性条件下的NO,具有氧化性，被Fe或s0号全2.C实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气，2KMnO,△一K,M0:+MnO, 部还原成NO,Ag则转化成AgCI沉淀，也可能部分会转化成A2SO4 +O2↑，应使用装置①，故A错误；氢气的密度比空气的小，收集氢气可 沉淀。综上可知，固体M中一定有BaC2,Fe和Fe2(SO4)3二者至少含 使用装置③，气体从导管b进人，二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化 有一种，可能有AgNO3和K,SO3,一定设有KBr;气体X可能是H2、 碳可使用装置③，气体从导管进人，故B错误；氧气和二氧化碳均可用 SO2、H2和SO2的混合气体、H2和NO的混合气体、SO2和N0的混合 浓硫酸干燥，气体从导管进人，故C正确：氨气极易溶于水，不能用排 气体或H2,SO2和NO的混合气体；白色固体Z可能是BaSO4、BaSO4和 水法收集，故D错误。 AgCl或BaSO4、AgCI和Ag2SO4a :3.DA,B、C三个装置原理与启普发生器相似，均具有随开随用、随关随 12.D根据互斥原则，OH-不能与Fe3+、A3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、HC05 停功能：而D装置关闭止水夹后，反应仍持续进行，不具有随开随用、随 大量共存；HCO,不能与OH、Fe3+、A3+大量共存；CO3不能与关随停功能。 Fe3+、A3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存。向溶液X中加入足量的稀盐4.C装置①为启普发生器，在加人试剂前需检查装置气密性，然后再加人 酸，阴离子种类没有发生改变，说明溶液X中含有CI,加人稀盐酸有药品，A错误；装置①制取H2,浓盐酸具有挥发性，故H2中混有HC和 无色气体产生，该气体不能是C02,气体如果是C02,则溶液X中含有水蒸气，气体通过装置③可除去HC1和水蒸气，然后将纯净、干燥的H 一 671练案[52] 第52讲 离子的检验、物质的鉴别与推断 1.(2025·河南豫北名校联考)下列各组物质中，只用蒸 稀盐酸和 加稀盐酸无现象，加 榴水（可用组内物质）无法检验的是 B A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡 BaCl2溶液 BaCL,溶液后生成白色 沉淀 B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾 浓NaOH溶液 在加热条件下，产生有 D.浓硫酸、NaOH溶液、苯 C NH 和湿润的蓝色 刺激性气味的气体，且 2.下列实验可实现鉴别目的的是 石蕊试纸 气体能使湿润的蓝色 A.用KOH溶液鉴别S0,(g)和S02 石蕊试纸变红 B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br,(g)和NO, 0 Fe3+ KSCN溶液 溶液变为红色 C.用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和CH,COONa溶液 D.用BaCL2溶液鉴别AgNO,溶液和K,SO4溶液 6.(2025·上海师大附中期未)滴加特定化学试剂是实 3.检验下列物质所选用的试剂正确的是 ( 验室中常用的鉴别物质的方法，下列各物质鉴别中说 选项 法错误的是 待检验物质 所用试剂 A.氯乙烷、溴乙烷可以用水来鉴别 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B.丙醛、丙酮可以用新制氢氧化铜来鉴别 B S02气体 澄清石灰水 C.苯酚、苯甲醇可以用FeCL,溶液来鉴别 e 溶液中的Cu2 氨水 D.环己烯、甲苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别 7.(2025·山东泰安期中)鉴别浓度均为0.1mol·L-1 NaOH溶液，湿润的蓝色 D 溶液中的NH 的下列溶液，下列方法不可行的是 石蕊试纸 选项 待鉴别溶液 方法 4.(2025·湖南常德月考)下列实验装置正确且能达到 A Na,CO3、NaHCO3 实验目的的是 测定溶液pH B NaCl、KCl 焰色试验 Na2S03、NaClO 滴加酚酞试剂 浓H,SO. D AlCl3、MgCl, 加入过量氨水 饱和 乙醇 NaHS 碎瓷片 溶液 8.(2025·江西调研)某溶液可能含有A+、NH4、Ba2+、 水 Mg2+、S0、C0、N05、Cl中的几种，且所含离子的 浓度均相同。某实验兴趣小组同学取100mL该溶液， A.除去H,S气体中的 B.制备并检验乙烯 平均分成2份，进行如下实验： HCl杂质 ①向第一份溶液中加入过量NaOH溶液，加热，生成一 合饱和食盐水 NH.CI 种无色、有刺激性气味的气体，同时有白色沉淀生成， 碱石灰固体P0, 将沉淀滤出； 酸性 KMnO 湿润的蓝色尚 湿润的 ②向步骤①所得滤液中加入稀HNO,酸化的AgNO, 溶液 石蕊试纸日 石 酚酞试纸 溶液，有白色沉淀生成； ③向第二份溶液中加入过量BaCL,溶液，有白色沉淀 D.检验氯化铵受热分解 C.检验乙炔还原性 产物 生成，过滤、洗涤、干燥，得到2.33g沉淀，加入足量的 盐酸，沉淀质量不变。 5.(2025·辽宁重点中学协作体期中)下列离子检验所 下列说法错误的是 用试剂或现象错误的是 A.步骤①说明溶液中含有NH和Mg2+ 选项离子 试剂 现象 B.由步骤3可知溶液中c(S0}）=0.2mol·L- 氯水和淀粉 C.无法确定溶液中是否存在A13+和NO 溶液 溶液显蓝色 D.溶液中一定含有NH4、Mg2+、SO}、Cl 503 9.（2025·陕西咸阳适应训练)铁是人体必需的微量元12.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为 素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含 0.1mol·L(不考虑水的电离与离子水解)。向溶 有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是 液X中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析， 反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的 5 mL 是 ( →溶液2 HNO 广溶液加热 绿色 滴加象 阳离子 阴离子 物质 14.8g 30 mL 谫碎蒸馏水 聚沉 ,固体②溶液 Na+、fe3+、Ca2+、fe2+ OH、NO3、 HCO、 去根后 的菠菜研磨 5 mL 滴加 ① 20% HNO Mg2+、A13+ C0、s0}、Cl 固体1 ③ 溶液溶液，变红 A.溶液X中含有2种阳离子和3种阴离子 已知：固体1的主要成分是FeC,04 B.溶液X中不可能含有HCO或CO号 A.上述实验流程中操作①②都是过滤 C.生成的无色气体是NO B.向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现 D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Ca+ 象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质形式存 在的 13.现有四种溶液m、n、p、q,分别含阴阳离子NH、 C.向溶液3中滴加KSCN溶液后溶液变红，说明菠菜 Na+、Ba2+、A3+、OH、SO}、HC0、NO中的各一 中存在+3价的铁元素 种，为了确定组成，进行了以下实验：将四种溶液两 D.反应③的离子方程式为FeC,0,+4H++N0 两混合，发现m、n能剧烈反应，产生白色沉淀和无色 Fe3++2C02↑+N0↑+2H,0 气体，p、q反应能产生无色有刺激性气味的气体，p 10.(2024·重庆调研)根据下列实验操作和现象得出的 与m、n反应均有沉淀产生，且在m中逐滴滴入p时， 结论正确的是 ( ) 沉淀先增多，然后减少但不会完全消失。 回答下列问题。 选项 实验操作 现象 结论 (1)p是 -9是 (均填化学式)。 将铁锈溶于浓盐 (2)写出在m中逐滴滴入p,沉淀减少时发生反应的 酸，再滴入 铁锈中含有二 紫色褪去 KMnO,溶液 价铁离子 离子方程式： 向FeCl2和KSCN (3)实验室检验q中阳离子需要的试剂和试纸是 的混合溶液中滴 0 溶液变红 Fe2+被Ag*氧 入酸化的AgNO 化为Fe3+ (4)①经分析，S0?存在于 (填“m”“n” 溶液 “p”或“q”)溶液中。 ②实验室常用重量法检验该溶液中S0子的浓 向浓硝酸中加入 有红棕色浓硝酸可与木 C 度，步骤如下：I.用量筒取该溶液8.0mL并转 红热的木炭 气体生成 炭发生反应 移至小烧杯中；Ⅱ.加入盐酸酸化，然后加入足量 向某溶液中加入 的BaCl,溶液（沉淀反应在接近沸腾的温度下进 稀硫酸，将产生的 品红溶 该溶液中可能 行)；Ⅲ.过滤所得沉淀经洗涤、烘干后得到ag 气体通入品红 液褪色 含有S0好 固体。回答下列问题。 溶液 a.所用量筒的规格为 0 11.(2025·湖南岳阳模拟)固体M由Fe2(S04)3、Fe、 A.10 mL B.50 mL KBr、K,SO3、AgNO3和BaCl2中的几种或全部物质组 C.100 mL D.500 mL 成。①往少量M中加足量稀硫酸得到气体X、溶液Y b.过滤时，沉淀物颗粒的大小会影响过滤速度， 和白色固体Z,向溶液Y中加少量稀AgNO溶液产生 从利于过滤的角度分析，沉淀反应需要在接近沸 白色沉淀(AgS04是微溶物，浓度较小时不会沉淀)； 腾的温度下进行的原因可能是 ②另取少量溶液Y,加人足量NaOH溶液产生白色沉 淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是( c.检验沉淀洗涤干净的方法是 A.气体X一定是S02或H2 B.M中一定含有Fe2(S04)3 d.计算，硫酸根的浓度为 mol·L-(用 C.M中一定不含KBr,一定有BaCl2 含a的式子表示)。 D.Z一定是BaS04 504