练案50 第十章 第50讲 化学实验常用仪器及基本操作-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习练案

练案[50] 第十章化学实验基础 第50讲化学实验常用仪器及基本操作 1.(2025·广东汕头模拟)中学几种常用的仪器如图，下4.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的 列叙述错误的是 是 瓷坩埚 少量C0 溶有NH,的 CaCl,溶液 ① 50m 乙醇+乙酸+浓硫酸 a 饱和 已知浓度的 ① Na.CO NaOH溶液 A.仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热 溶液 硫酸溶液 B.仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液 (含酚酞) C.仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液 ③ D.仪器④在使用时必须从b口进水 A.用装置①制CaC0 2.现有常用实验仪器：试管、烧杯、锥形瓶、导管、尾接 B.用装置②熔融Na,C03 管、酒精灯、表面皿、胶头滴管（非玻璃仪器任选）。补 C.用装置③制取乙酸乙酯 充下列仪器后仍不能完成对应实验或操作的是 D.用装置④滴定未知浓度的硫酸 ( ）5.(2025·广东名校联考)下列实验操作中，主要不是从 A.蒸馏烧瓶—一分离酒精和水 安全因素考虑的是 () B.分液漏斗一分离用CCL4萃取溴水中的溴单质后 A.实验室制备氯气，需要在通风橱中进行 的水层与有机层 B.海带提碘实验的萃取操作中，振荡后需要放气 C.玻璃棒一用pH试纸测定酸雨的pH C.制取氢氧化铁胶体时，滴加5~6滴氯化铁饱和溶 D.酸（碱）式滴定管 酸碱中和滴定 液后继续加热至出现红褐色即停止加热 3.（2025·广东深圳模拟)下列实验操作不能达到实验 D.浓硫酸与铜反应的实验后，将冷却后的反应液缓慢 目的的是 ( 倒入装有水的另一支试管中以观察溶液颜色 观察液了 6.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩 面变化 尔体积，所用的步骤有①冷却至室温；②调节使水准 弹簧夹 管和量气管液面持平；③读数。正确的顺序是() 手100mL 希硫酸 量气 A.装置气密性检查 B.配制一定浓度的溶液 镁带 A.①②③ B.①③② C.萃取的振荡 D.制备氢氧化铁胶体 C.③①② D.③②① 498 7.(2025·广东广州检测)化学是以实验为基础的科学。 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( 配制1.0ol· 用酒精萃 选项 L-NaCl溶 操作或做法 目的 用途 取碘水中可用于量蒸馏实验 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO 液，定容时仰 与使 的碘，分液 取10.00mL中将蒸气 将密闭烧瓶中的NO, 视刻度线，则 探究温度对平衡移 用操 B 时，碘层需 高锰酸钾冷凝为液 降温 动的影响 配得的溶液 作 下口溶液 体 将溴水滴入KI溶液中， 萃取溶液中生成 浓度大于 放出 加入乙醇并振荡 的碘 1.0mol·L 实验结束，将剩余NaCl 节约试剂 固体放回原试剂瓶 11.(2025·上海模拟)下列物质与化学品安全使用标志 的对应关系错误的是 8.(2025·四川雅安模拟)下列叙述中正确的是（ A.将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品 化剂 橱柜中 5 B.容量瓶、滴定管、量筒使用前均需要检验是否漏水 A.浓硫酸 B.二氧化硫C.过氧化钠D.硫化氢 C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中12.实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规 再加入水稀释 律地摆放。做“硫酸的性质”实验时，实验桌上部分 D.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇 药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液后应 9.（2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是 把它放回A、B、C、D四处中的 ( Na,CO B D H NaClNaOH 13.(2025·河北衡水模拟)安全是顺利进行实验及避免 A.制备CO, B.分离乙醇和乙酸 伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全 水 角度考虑的是 水 管 管 品红 溶液 C.验证S02酸性 D.测量02体积 10.下列有关仪器的名称、图示、用途与使用操作的叙述 均正确的是 ( ① 选项 A C A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气 250mL 长颈 酸式 名称 冷凝管 的纯度 容量瓶 漏斗 滴定管 B.操作②：使用CCL4萃取溴水中的溴时，振荡后需 打开活塞使漏斗内气体放出 图示 C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把 瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 499 14.以下是实验室常用的部分仪器，回答下列问题： (2)步骤③需要加热的目的是 温度保持85~95℃，采用的合适加热方式是 7 ② (3)步骤⑤的具体实验操作有 16.欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的 6 仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假 (1)仪器⑧和0的名称分别为 设气体的体积可看作标准状况下的体积)。 水 (2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的 多孔镁务 (填序号)。 板 (3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述仪器 中的 (填名称)。 回答下列问题（气流从左到右）： (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪 (1)各种仪器连接的先后顺序是 接 接 器是 (填序号，下同)。 接 接 (用小写字母表示)。 (5)仪器上标有温度的有 (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先 15.（2025·山东济南模拟)盐泥是氯碱工业的废渣，主 后顺序是 (填序号)。 要成分为Mg(OH)2、CaCO3(含少量的Fe0、FezO3、 ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C Al203及S02)。为充分利用资源，变废为宝，在实验 中水的体积为V。mL; 室中采用盐泥来制备无水MgSO4,流程如下： ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称 ① 废渣I 量，称得质量为mg,并将其投入试管B中的多孔 盐泥稀蔬酸 ② ③ pH=1 滤液5%H0,调pH ④广废渣川 塑料板上； 85-90℃ →滤液 ③检查装置的气密性； 无水Ms0☑，⑥ Me0·7H0 ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺 已知：硫酸钙微溶于水，溶解度随温度的升高而 利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时 降低。 A中共放入水VmL。 (1)从下图中选择合适的仪器，按上述流程制备无水 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其 MgS04。仪器首次使用的先后顺序为 数学表达式为 (填字母)。 (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中 水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数 据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 500(4)分析合成路线可知，反应⑦还生成了甲醇，故反应⑦的化学方程式为6.A因为生成气体的体积需要用排出的水的体积衡量，而镁带和稀硫酸 的反应是放热反应，反应前后温度不同，因此，反应后应先将待测体系恢 COOCH 复到室温，再将量气管上下移动以调节量气管内的液面与水准管一致， +CH3OH。(5)根据b判断结构 此时量气管内气体压强也为大气压，读数才是正确的。所以正确的操作 顺序为①②③ :7.B将铜丝插人浓硝酸中生成的是NO,气体，不是NO气体，A错误；密 中含有羧基，此时剩下1个碳原子既可以连在苯环和羧基之间，也可以 闭烧瓶中存在平衡2NO2(g)一N204(g)△H<0,将密闭烧瓶中的 单独作为苯环上的甲基取代基。前者情况较为简单，苯环上只有2个取 NO2降温，平衡正向移动，烧瓶中气体颜色变浅，可探究温度对平衡移动 代基，同分异构体只有3种，后者相对复杂，苯环上有3个互不相同的取 的影响，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溶液中的碘，C错误；实 代基，在不论取代基种类的情况下3个取代基的位置关系有(1,2,3-)、 验结束，剩余的NCl固体不能放回原试剂瓶，实验室对剩余药品的处理 (1,2,4-)和(1,3,5-)三种，(1,2,3-)时，1和3关于2对称，此时存在3 方法是放人指定的容器内，集中处理，D错误。 种同分异构体；(1,2,4-)时结构不对称，则3个取代基填入的方法有68.C高锰酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者能发生反应，故不能 种；(1,3,5-)时，任意2个取代位点都关于另一取代位点对称，此时的异 将盛有KMO,与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，A错误；容量 构体仅有1种。以上结果汇总得异构体有3+3+6+1=13种。峰面积 瓶、滴定管使用前需要检验是否漏水，量筒使用前不需要检验是否漏水， 比中没有3，说明是上述讨论中的前者即2个取代基，3种结构中满足题 B错误；氯化铁容易发生水解而使溶液显酸性，将氯化铁溶解在较浓的 设要求的有且仅有1个，如图所示：H,N《》CH,C00H。 盐酸中再加入水稀释可防止F3+水解，C正确；乙酸乙酯和乙醇互溶，不 (6)根据信息，取代反应之前应用Ts保护氨基避免2个氢原子都被取 能通过分液的操作分离二者，D错误。 NHTs 9.DNa2CO3不易分解，不能通过加热N2C03的方法制取CO2,A错误； 乙醇和乙酸互溶，不能通过分液的方法分离，B错误；SO2通人品红溶液 代，则化合物I的结构简式为 ；产物中碳链只有中间有1个双 使其褪色，体现了S02的漂白性，C错误；通过移动水准管使左右两侧液 键，而反应物为1,3-丁二烯，故此处发生了1,4-加成反应，结合信息ⅱ得： 面相平，然后读取示数差，可以测量0，的体积，D正确。 化合物Ⅱ的结构简式为CCH,CH一CHCH,C1;继续推断可得化合物Ⅲ：10.C配制溶液定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏小， Ts A项错误；B项为分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘，B项错误；高锰 -CH,CH=CHCH 酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取，C项正确；蒸馏实验中 的结构简式为 冷凝管中的水应下口进上口出，D项错误。 11.B浓硫酸是强酸，有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；二氧化硫不燃烧 练案[50] 不属于易燃物，故B错误；过氧化钠有强氧化性，是一种氧化剂，故C正 1.D圆底烧瓶用酒精灯加热时需要垫上陶土网，不可以直接在酒精灯火 确；硫化氢有毒，属于有毒物，故D正确。 焰上长时间加热，A正确；容量瓶常用于配制指定体积的一定物质的量12.D同类物质应该放在一起，氢氧化钾属于碱，应该和氢氯化钠放在一 浓度的溶液，B正确；酸式滴定管可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液， 起，应该放在D处。 C正确；使用直形冷凝管时进出水原则是下进上出，D错误。 :13.D由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯 2.A酒精和水互溶，用蒸馏的方法分离两者，蒸馏操作需要的玻璃仪器有 氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A不符合题意；打开活 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、尾接管，锥形瓶，故还缺少的玻 塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是 璃仪器有温度计、直形冷凝管，因此补充了蒸馏烧瓶后仍不能完成该操 从安全角度考虑，故B不符合题意；水层在下层不能防止倒吸，应该使 作，故A符合题意；分离用CCL4萃取溴水中的溴单质后的水层与有机层 用四氯化碳，该操作不正确，故C不符合题意；检查容量瓶是否漏水操 用分液的方法即可，需要的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，因此补充了分 作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D符合题意。 液漏斗后能完成该操作，故B不符合题意；用pH试纸测定酸雨的pH需 14.(1)容量瓶（直形）冷凝管(2)②⑥ 要的玻璃仪器有表面皿、玻璃棒，因此补充了玻璃棒后能完成该操作，故 C不符合题意：酸碱中和滴定需要的玻璃仪器有酸（碱）式滴定管、锥形 (3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨(6)B 瓶、烧杯，因此补充了酸（碱）式滴定管后能完成该操作，故D不符合 [解析](2)在分液操作中用到分液漏斗和烧杯。(4)配制一定物质 题意 的量浓度的溶液时，用到的玻璃仪器是容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶 3.D关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注人水，一段时间后，观察到液面的高度 头滴管等。(5)容量瓶、量简上标有温度。(6)分析刻度可知①是温度 不再变化，说明装置气密性良好，图中装置可检验气密性，A正确；定容 计，②是量筒，读数精确到小数点后一位，③是商定管，读数精确到小数 时眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，图中操作合理，B正确；萃取时 点后两位，故选B。 将分液漏斗颠倒过来上下振荡，操作合理，C正确；制备胶体不能用玻璃 15.(1)DCAGFE 棒搅拌，否则会产生红褐色沉淀，D错误。 (2)促进Fe3+、A3+水解更完全，并降低硫酸钙溶解度，促进析出水 4.A发生反应为C02+CaCl2+H20+2NH3—CaC03↓+2NH4Cl,A项 浴加热 正确；瓷坩埚中S02与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠，故不能用瓷坩埚 (3)蒸发浓缩（或加热）、冷却（或降温）结晶、过滤、洗涤、干燥 熔融N2CO3,B项错误；右侧收集装置中导管不能伸人溶液液面以下， [解析](1)根据流程图知，第一步是将盐泥倒入烧杯中，然后向烧杯 易发生倒吸，C项错误：NaOH溶液应该装在碱式滴定管里，D项错误。 中加入稀硫酸并搅拌，再过滤，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 5.C氯气是有毒气体，实验室制备氯气，需要在通风橱中进行，A不符合 燥得到MgsO4·7H20,所以仪器首次使用的先后顺序为DCAGFE 题意；海带提碘实验的萃取操作中，为防止分液漏斗内压强过大将活塞 (2)盐类水解吸热，升高温度促进水解，同时，随温度的升高硫酸钙溶解 或玻璃塞顶出，振荡后需要放气，B不符合题意；制取氢氧化铁胶体时， 度降低，促进析出，所以步骤③需要加热的目的是促进Fe3+、A3+水解 滴加5~6滴氯化铁饱和溶液后继续加热至出现红褐色即停止加热，即 更完全，并降低硫酸钙溶解度，促进析出；温度保持85~95℃，采用的 可制得胶体，与安全因素无关，C符合题意；浓硫酸与铜反应的实验后， 合适加热方式是水浴加热。(3)从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却 需先将反应液冷却至室温后，再缓慢倒人装有水的另一支试管中以观察 结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以步骤⑤的具体实验操作有蒸发浓 溶液颜色，防止液体飞溅，D不符合题意。 缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 669— 16.(1)a h g b e f e d :10.D将固液分离的操作I是过滤，B正确；操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与 (2)③2④0(3)2.4×1000m (4)偏小 青蒿素的沸点相差较大，C正确：青蒿素易溶于有机溶剂，几乎不溶于 Va-Vh 水，D错误。 [解析](1)根据实验目的及各装置的特点分析可知，利用装置A中1山.D“还原”过程产生碘离子和硫酸根离子，不产生刺激性气味的气体， 的水将E中的稀盐酸压至B中，B中产生的气体将D中的水排入C中 A错误；“操作X”为分液，用到分液漏斗、烧杯等玻璃仪器，B错误；“氧 所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。 化”过程采用较高温度会使得氯气在溶液中溶解度减小，不利于反应进 (3)由题意知： 行，C错误；“富集”的主要目的是增大溶液中L2的浓度，利于碘单质的 Mg H 收集和分离，D正确。 A 22.4L 12.D“氧化”时的温度为80℃，适宜选择水浴加热方式，故A正确；过量 (Va-V)×10-3L NaCIO与NH3·H2O反应，省略第一次过滤，会使氨水的用量增加，故B 所以A,=22.4x1000m 正确；“氧化”时发生4Ag+4NaCI0+2H20=4AgCl+4Na0H+02↑， Vi-Vh (4)由于试管B未冷却至室温，会导致V,变大，所以使测定Mg的相对 “溶解”时发生AgCI+2NH3·H20=Ag(NH3)5+CI-+2H20,滤渣 原子质量偏小。 Ⅱ为Ag和其他不溶性金属杂质，洗涤后的滤液含Ag(NH,)5,可送人 练案[51] “还原”工序利用，故C正确；“还原”时发生4Ag(NH3)左+N2H4·H20 4Ag↓+N2↑+4NH+4NH,↑+H20,每生成1 mol Ag,理论上消 1.CA项，冷水浸泡属于物质的溶解操作：B项，加热煎制属于加热操作 耗0.25mdlN,H·H,0,故D错误。 C项，箅渣取液属于过滤操作；D项，灌装是转移液体操作。 2.B除去KCI溶液中的MnO2应采用过滤的方法，A错误；碘易升华，加 13.(1)直形冷凝管安全管内水位上升 热可分离，B正确；利用重结晶的方法分离KNO3和NaC,是利用KNO3 (2)接液管内无油状液体流出打开b处螺旋夹 (3)降低产品溶解度，有利于液体分层乙醚 的溶解度受温度的影响大，而不是KNO3的溶解度大于NaCl的，C错误； 食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离，D错误 [解析](1)由题中图示信息可知，该装置为蒸馏装置，由仪器的图形 3.B苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加 和作用判断，d处仪器名称为直形冷凝管，蒸馏过程中装置中发生堵塞， 水、加热溶解，苯甲酸、NaC1溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁 会使装置内压强增大，使处的水压向安全管，会发现安全管内水位上 热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出：将滤液冷却结晶，大部分苯甲 升。(2)茴香油是一种淡黄色液体，且茴香油不溶于水，当观察到接液 酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的 管处馏出液无油状液体，说明茴香油蒸馏完全，可以停止蒸馏；水蒸气 苯甲酸。操作I中，为减少能耗和减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水 蒸馏结束时，为了防止倒吸，应先打开b处螺旋夹，再停止加热。(3)向 的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正 馏出液中加入NCl至饱和，可以降低产品溶解度，增加水层的密度，有 确；操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaC 利于液体分层，粗产品中混有乙醒，蒸馏是为了除去乙醒。 含量少，通常不结晶析出，B不正确：操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大14.(1)NH4HC03二一NH3↑+C0,↑+H,0 的苯甲酸晶颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确：苯甲 (2)不能选用Ba(NO3)2溶液会引人新的杂质离子NO 酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可除去晶 (3)除去过量的Ba2 体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。 (4)除去溶解在溶液中的C0,气体和HCI 4.D蒸发需要铁架台（带铁夹、铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；萃取需要 [解析]NH,HCO1可通过加热分解而除去：Na,SO4中的SO子-可通过 分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁夹、铁圈）等；过滤需要普通漏斗、烧杯、铁 加入BaCl2溶液除去。 架台（带铁夹、铁圈）、滤纸、玻璃棒等；蒸馏需要铁架台（带铁夹、铁圈） 练案[52] 酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D项不能进行。 :1.CA项，加入蒸馏水，溶液呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸 5.C硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，可以用蒸馏法分离，A正确；乙 烯不与氢氧化钠溶液反应且不溶于水，二氧化硫是酸性氧化物，可以被 钡，剩下的是硫酸钠；B项，过氧化钠溶于蒸馏水，与水反应生成气体有 氢氧化钠溶液吸收，可以实现两种气体分离，B正确：己烷和己烯为互溶 气泡冒出，利用碳酸钠和碳酸氢钠溶解度不同，可区分；C项，碳酸钠、氢 液体，己烷不与溴水反应，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以与溴水发生 氧化钠、硫酸钾三者溶于水，无明显现象，不可检验；D项，浓硫酸溶于水 加成反应生成二溴代物，属于有机化合物，仍然可以溶于己烷，因此不能 放出大量的热，苯不溶于水，剩下的是NaOH溶液。 用分液法分离，C错误；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，液 2.CS02、SO3(g)均能与KOH反应，都设有明显现象，A项错误；B2(g)、 体分层，通过分液进行分离，D正确。 NO2都是红棕色气体且有强氧化性，在溶液中都能氧化KI而生成L,,使 6.C烧杯要放置在三脚架或铁圈上的陶土网上才能加热，而不是泥三角 试纸显蓝色，B项错误；CO2通人Na[Al(OH)4]溶液中生成氢氧化铝沉 上；因为CCl4会腐蚀橡胶，故装CCl4溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，CCl 淀，醋酸酸性强于碳酸，CO2通人醋酸钠溶液无明显现象，C项正确；氯 的密度比水的大，故CCl4层应该从下口放出，共有这3处错误。 化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，现 7.B二氧化碳含量高，未必能点燃且易引人杂质氧气，A错误；加人氢氧 象相同而不能鉴别，D项错误。 化钠溶液，可将Fe2O3中混有的AlO3溶解，然后过滤出Fe2O3、洗涤，B 3.C淀粉遇碘单质变蓝色，而海水中的碘以离子形式存在，A项错误；C02 正确；加人足量铜粉，能将FeCl3转化为FeCl2,但同时混人杂质CuCl2,C 和S02与澄清石灰水反应现象相同，B项错误；向含C2+的溶液中滴加 错误；乙醇和乙酸都能与钠反应，不能用于除杂，D错误。 氨水可以产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，C项正确；检验氨气 8.A饱和碳酸钠溶液可以反应掉乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，静置 应用湿润的红色石蕊试纸，D项错误 后采用分液法分离，A正确；乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，但同时 4.A NaHS可以和HCl反应放出H2S,而NaHS溶液不能吸收H2S气体， 会引人杂质氢气，B错误：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢溶 故除去H2S气体中的HCl杂质可以用饱和NaHS溶液，A正确：制备乙烯 于饱和食盐水，不能用饱和食盐水除去氯化氢中的氯气，C错误；乙酸易 过程中会产生S02杂质气体，S02也可以使溴水褪色，故应先通过氢氧 溶于水，不能用分液的方法分离，D错误。 化钠溶液除去SO2,再检验乙烯，B错误；所制乙炔中混有的HS等还原 9.D首先加人NaOH去除粗盐中的Mg2+和少量Ca2+,然后加人BaCl,去 性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；NH4CI分解产物为NH 除粗盐中的SO?,最后加人Na2C03可以去除粗盐中的Ca2+和上一步 和HCL,左侧碱石灰可以吸收氯化氢气体，但湿润的蓝色石蕊试纸不能 加人的过量的Ba+,A正确；向滤液中滴加盐酸使溶液呈中性，得到的 检验氨气，右侧P,O,可吸收氨气，但湿润的酚酞试纸无法检验HCI气 溶液中溶质为NaCl,B正确；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停 体，D错误。 止加热，利用余热将滤液蒸干，C正确；过滤过程中玻璃棒的作用为引 :5.C向溶液中滴加氯水和淀粉溶液，溶液显蓝色，说明I-被氧化为L2,则 流，D错误。 溶液中含有I,A正确：向溶液中加稀盐酸无现象，加BaCl2溶液后生成 670