第一章 第4讲 氧化还原反应的概念和规律-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

moln(C)=(BaCO )=0.01 mol,CO 否有Na2S03和Na2C03,Na2SO3与过量稀盐酸反应生成二氧化疏， 197g·mol-1 Na2CO3与过量稀盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3 会相互进水解，不能共存，因此溶液中不含A3+,向滤液中加人NaOH溶 与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是 液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含NH,n(NH4)= Na2S04、Na2S203a 22.4L.m0l7=0.03m0l,根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K*,可 0.672L 第4讲 氧化还原反应的概念和规律 能存在C1-。A项，原溶液中一定含有CO-、S0-,无A3+,故A正确； B项，溶液中一定存在K,可能存在C-,故B正确；C项，根据电荷守 考点一 恒可确定原溶液中一定存在K,K+的存在不用通过焰色试验就能确 必备知识·梳理夯实 定，故C错误：D项，根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的 量为0.04mol,阳离子所带正电荷的物质的量为0.03mol,若原溶液中不 1.电子的转移化合价 存在C,则K*的物质的量为0.01mol,c(K)=0,01m0=0.1mol 2.还原氧化氧化还原KMnO4 HICI CI2MnCL2还原氧化 0.1L 还原性和酸性2 L1,故D正确。 失去3×2e 6.(1)NH 3.(1)3Cu+8HN03(稀)3Cu(N03)2+2N0↑+4H20 (2)C0号、S0-Mg2+、Ba2+、Fe3+ 得到2×3e (3)HC0 6e (4)向溶液B中通人氯气，溶液呈浅黄绿色（或向溶液B中滴加硝酸酸 化的硝酸银溶液，出现白色沉淀， (23Cu+8m0,（精)一3C(0,2+2N0↑+4,0 (5)0.1mol.L-1 4.(1)Cl-S02N0或N02Mn2+Fe2+或FeC3+ [解析]待测液与BaCl2溶液反应后，过滤得到滤液A和沉淀A,沉淀 (2)Zn2+H20C02Fe3+SI2 A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D,无色气体D与石灰水反 (3)FeSH20Fe3+S002还原氧化 应生成白色沉淀E,则待测液中一定含有S0和C0,结合离子共存5.④②③①⑤ 的条件可知待测液中一定不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+;滤液A与NaOH溶【正误辨析】 液反应生成的气体B为NH3,同时还生成了白色沉淀B,则待测液中一 (1)V有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，但有单质参加的反 定含有NH4、HCO3;向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色，向溶液B 应不一定是，比如同素异形体之间的相互转化。 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则待测液中一定不存在(2)×化合价的升降可出现在同一种元素中。 Br;由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待(3)×Cl2+H,0一HC+HCIO中H20既不是氧化剂也不是还原剂。 测液中是否含有Cl-。(5)结合题中数据可知待测液中n(NH)=0.1 (4)×Ca02与水反应类似Na202与H20反应，Ca02中的氧元素化合价 19.7g md,n(Hc0)=n(Bac0,）=197g:na=0.1ml,a(co） 既有升高又有降低，CaO2既作氧化剂，又作还原剂 (5)√非金属单质如H2在氧化还原反应中常作还原剂。 n(CaC0,）=100g,na可=0。Imm,n(s0)=n(Bs0.)=(6)父菜元素从游离态变为化合态，该元素化合价可能升商也可能降低， 10.0g 不一定被还原。 3.6行005m,na')+nN)=0.2m+0.1nm=0.,3O×分解反应如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳不是氧化达原友 mol,2n(C0-)+2n(S0-)+n(HC03)=0.4mol,根据电荷守恒知待 应，而化合反应如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于氧化 测液中一定含有K+。若待测液中不含Cl,则n(K+)=0.1mol:若待 还原反应。 测液中含有C1,则n(K+)>0.1mol,所以c(K+)≥0.1mol·L1。 (8)√把大气中游离态的氨转化为氨的化合物称作固氨，该过程为氨单 聚焦高考·真题演练 质生成化合物，一定有元素化合价的变化，固氨反应一定属于氧化还原 反应。 1.A石灰水的主要成分为C(OH)2,能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳 (9)×该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2。 酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A符合题意：F2+变 (10)×上述两个反应中H20既不作氧化剂，也不作还原剂： 质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液检验，现象为溶液变成红色，B不 符合题意；Na2S03被氧化后会变成Na2S04,加人盐酸酸化的BaCL2溶液 考点突破·能力提升 后可以产生白色沉淀，可以用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验Na,S0,是微考点1 否被氧化，C不符合题意；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银1.B将竹管和动物尾毫组装到一起制成湖笔，该过程中未涉及氧化还原 单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D不符合题意。 反应，A项不符合题意：徽墨是利用松木不完全燃烧产生的炭黑制成的， 2.DH+与CIO不能大量共存，H+存在条件下，NO3可氧化I~,A3+与 松木燃烧过程中发生了氧化还原反应，B项符合题意；将楮树皮经过捶 HCO3发生相互促进的水解反应，故选D。 打、淘絮等程序制作成宣纸，未涉及氧化还原反应，C项不符合题意：端 3.CAg+,Cu2+均可与氨水中的0HNH3反应，A不正确；Fe3+与I-可 石经过雕刻、打磨等过程制作成端砚，该过程中未涉及氧化还原反应，D 发生氧化还原反应，与HC03可发生相互促进的水解反应，B不正确； 项不符合题意 Ag与C1、CO号均可形成沉淀，D不正确 2.C明矾净水是由于A3+水解产生的A1(OH)3胶体具有吸附性，与氧化 4.D加人ZnS04,S0与Ba2+反应生成BaS04沉淀，A不符合题意；加 还原反应无关，A错误；雪天道路撒盐可降低雪的熔点，促进雪融化，与 人Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+—3Fe2+,B不符合题意；通人NH3, 氧化还原反应无关，B错误：暖贴利用了原电池原理，涉及氧化还原反 AIB+、Fe3+会与氨水反应分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，C不符合 应，C正确；荧光指示牌利用了光的反射原理，与氧化还原反应无关，D 题意；通人C02,不与其他离子发生反应，不影响溶液中离子的大量共 错误。 存，D符合题意。 3.DCa5(PO4)3(OH)遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F,是难溶电解质之间的 5.A由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于 转化，发生非氧化还原反应，A不符合题意；铅白遇H2S得到黑色S,各 水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有 元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；石绿受热分 刺激性气体放出，说明固体中存在Na,S203,发生反应S20+2H+ 解得到黑色C0,各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，C不符 S↓+H20+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶 合题意；石黄在地表转化为硫酸盐，S元素由-2价升高到+6价，故发生 液，有沉淀生成，则沉淀为BaS04,说明固体中存在Na2S04,不能确定是 氧化还原反应，D符合题意。 520 微考点2 易得电子。 4.ANH,O→N20,N元素由-1价升高到+1价，故生成1molN20时转考点突破·能力提升 移4mdl电子，A正确：该反应中，N元素化合价升高，Fe元素化合价降微考点1 低，故NH,OH是还原剂，Fe3+是氧化剂，B,C错误；原电池中负极发生氧1.A反应①中高锰酸钾得电子为氧化剂，HC1失电子被氧化生成的C 化反应，正极发生还原反应，故设计成原电池时，F®2+是正极还原产物， 为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于C2,反应②中氯气为氧化 D错误 剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+,A错误；反应③中碘离子 5.CK2HI0。中I元素为+7价，得电子被还原为0价I,HⅢ中的I元素从 为还原剂，F+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应②中亚铁 -1价升高为0价，发生归中反应，生成4molI2时转移7mole。 离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，B正 K2H3IO。发生还原反应，具有氧化性，A正确：9olHⅢ参与反应，只有7 确；Fe3+具有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子生成Fe3+,也可 mdlHⅢ做还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1，B正确：KI 以得电子生成Fe,因此Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；CL,的氧化 中K和I元素化合价均未变，故K既不是氧化产物也不是还原产物，C 性强于Fe3+,而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl2可以与I-反应生成氯离 错误；2既是氧化产物又是还原产物，生成4mol2转移7mol电子， 子和碘单质，D正确。 12.7g2为0.05mol,则转移电子为0.05m0l×子=0.0875m0l,D2.D根据氧化性：氧化剂>氧化产物，由①-③分别可得，氧化性： 正确。 K2Cr20,>C2、HCI>CCl2,KMnO4>Cl2,①中使用浓盐酸，③中使用稀 微考点3 盐酸，则氧化性：KMnO4>K2CrO,A错误；反应③中，氧化剂是KMn04, 6.DA项中Cl2→NaCl应为得e,Cl2→NaCIO应为失e;B项中氧 还原剂是HC,根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之 化产物与还原产物均为Cl2,且转移电子数目为5e;C项中用单线桥表 比为1：5，B错误：②中Cr与稀盐酸反应生成H,,向金属Cr中滴人浓硝 示电子转移时不标“得失”。 酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误；由于氧化性：KM04> 得到2×2e K2Cr20,向Cr2(S04)3溶液中滴人酸性KMnO,溶液，可发生氧化还原反 应，C3+可被氧化为Cr2O号，M04则被还原为Mn2+,反应的离子方程 7.(1)2N0+2C0=N2+2C0 式为10Cr3++6M0,+11H205C20号+6NMn2++22H+,D正确。 失去2×2e 4e 微考点2 (2)2N0+2C0 =N2+2C0 3.B反应5NHN0,△2HN03+4N2↑+9,0中，5NHN03中5个-3 (3)28 价的N全部失去电子变成N2中0价的N,有3个+5价的N得到电子变 [解析](1)反应中，N0中+2价N元素变为0价，C0中+2价C元素 成氮气中0价的N,所以该反应转移电子数为15。HNO3既不是氧化产 变为+4价，转移电子数为4，用双线桥表示此反应中的电子得失情况为 物也不是还原产物，故A错误；当有1molN2生成时，转移3.75mol电 得到2×2e 子，故B正确；氧化产物与还原产物的物质的量之比应为5：3，故C错 误；N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误。 2N0+2C0=N2+2C02。(2)反应中C0失电子，N0得电子，转移电子 4.A由①得出Q中价态高于G,因为G必介于Q和-1价的氯元素之间， 失去2×2e -1价为氯元素的最低价：将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有 数为4，用单线桥表示此反应中的电子转移情况为 Q价态高于Y,Y价态高于G;分析②：H,0中的H元素化合价降低，则Q 4e 中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q: 2N0+2C0—N2+2C02。(3)由化学方程式可知，若反应中消耗了4 最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z,Z价态高于Q。 molC0,则生成N2的物质的量为2mol,转移电子数为4mol×(4-2)= 聚焦高考·真题演练 8 mol 1.CN0,属于有害气体，X应为N,,A项错误：CH,OH在反应中作还原 考点二 剂，而O3具有强氧化性，B项错误；NO3作氧化剂，被还原为N2,N元素 的化合价由+5降低为0，CH3OH作还原剂，被氧化为C02,C元素的化 必备知识·梳理夯实 合价由-2升高为+4，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量 1.(1)得电子失电子 之比为6：5，C项正确；标准状况下，11.2LC02气体为0.5mol,生成 (2)难易多少等于 0.5molC02,反应转移的电子数为3NA,D项错误。 2.(1)氧化产物还原产物 2.B需要引燃的反应不一定为吸热反应，铝热反应放出大量的热，使铁熔 (2)剧烈越强 化，常用于焊接钢轨，该反应的△H<0,A项错误；加人淀粉溶液变蓝，说 (3)CL >S Zn>Cu 明KI在空气中被氧气氧化为【2，则氧化性：O2>I2,B项正确：NaOH溶 3.(1)I-Fe2+I-CL2+2I-=2C1-+L2 液与空气中的CO2,反应生成Na2CO3,久置的NaOH溶液试剂瓶口出现 (2)不能SSO2Cl2+2Na0 H=NaCl(0+NaCl+H,0 的白色固体是Na2CO3,C项错误；FeCl2溶液久置后其中的Fe2+被空气 (3)FeS04N033 中的氧气氧化为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3,也可能是Fe2+水解生成 【正误辨析】 Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,无法证明Fe(OH)2 (1)×氧化性强弱与得电子数目无关。 (2)×氧化还原反应中化合价有升必有降，该题只存在化合价的降低。 与Fe(OH)3p的相对大小，D项错误。 (3)V在该反应中，Mg为还原剂，C为还原产物，则还原性：Mg>C。 :3.AXe03中Xe原子的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，则Xe03 (4)√硝酸银的氧化性强于硝酸铜，当铁少量时，优先和硝酸银反应。 不是平面三角形结构，A项错误；对比反应ⅲi、iⅳ可知，XF。在NaOH溶 (5)× 该反应为归中反应，应转移5N电子。 液中被还原，在水中发生非氧化还原反应，可得相同条件下OH的还原 (6)×$02中硫元素化合价为+4价，浓硫酸中硫元素化合价为+6价， 性比H0强，B项正确：反应i、ⅱ、V中反应物都是化合物，生成物中都 两者不发生反应，可用浓硫酸干燥S02 有单质，则都是氧化还原反应；反应ⅲ中无元素化合价发生变化，不是氧 (7)×氧化剂氧化性的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是得电子数 化还原反应，C项正确：反应iV中氧化产物有Na4X06和O2,还原产物 的多少 为Xe,根据Xe元素的化合价变化、生成的Xe的量及得失电子守恒可 (8)V维生素C可以防止Fe2转化成Fe3*,主要原因是维生素C具有： 知，每生成1mol02,转移6mol电子，D项正确 较强的还原性 4.B“反应1”中，KMO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成C2,C,中混 (9)×难失电子的物质不一定易得电子，比如碳元素既不易失电子、也不有HC1及H,0(g),经“洗气”得到纯净的C2,则气体a为C2,A正确： 521 C2在10~15℃下通人饱和K0H溶液中发生反应Cl2+2K0H一KC微考点2 +KC0+H,0,由于“反应2”中e(N03)3发生氧化反应，推测参与“反3.(1)24d-2Fe2+ 应2”的上一步所得物质是KCIO,故反应得到白色沉淀b是KCL,B错误 (2)1313H2↑ 根据化合物中各元素化合价代数和为0推知，K,Fe04中Fe元素显+6 [解析](1)Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失 价，C正确；“反应2”中反应物为KClO、Fe(NO3)3和KOH,生成物有 电子守恒、元素守恒可得，该离子方程式为2Fe3++AS+4C1- KFeO4,结合氧化还原反应规律及元素守恒推知，反应还生成KC、 2Fe2++2[AgC2]-+S。(2)反应I中，CI元素由-1价升高到+5价， KN03和H20,D正确。 反应物中C1和0元素的化合价均处于最低价，不能被还原，据此推知 5.D由图示可知，过程I中NO2一→NO,N元素由+3价降低到+2价， H20中+1价H元素被还原，则未知产物为H2,结合得失电子守恒和原 故NO2是氧化剂，发生还原反应，A错误；由得失电子守恒、电荷守恒和 子守恒配平：NaC+3H,0电篷NaC10,+3H2↑。 原子守恒可知过程I的离子方程式为N0,+2H+e一N0↑+4.(1)2，KI0, H0,生成1molN0,a过程转移1mole;依据得失电子守恒、电荷守恒 40期 和原子守恒可知过程Ⅱ的离子方程式为2H+NH+N0+3e= (2)8KMn04+15Ki+17H2S04=8MnS04+5I2+5KI03+9K2S04 H20+N2H4,消耗1 mol NO,b过程转移3mole,转移电子数日不相等 +17H20 B错误；过程Ⅱ中反应的n(NO):n(NH)=1:1,C错误；综合过程 [解析](1)I元素的化合价由-1价升高到0价和+5价，故2、KIO3 I、Ⅱ、Ⅲ可知，总反应为NO5+NH=N2↑+2H,0,D正确。 为氧化产物：(2)如果该反应化学方程式中I,和KO2的化学计量数都 第5讲氧化还原反应方程式的配平和计算 是5，根据得失电子守恒，该方程式配平为8KMn04+15KI+17H2S04 8MnS04+5L2+5KI03+9K,S04+17H20,方程式中I元素转移了40 个电子。 考点一 微考点3 必备知识·梳理夯实 5.(1)2Mn04+3Mn2++2H20=5Mn02↓+4H 1.氧化剂还原剂升高降低种类个数总数 (2)Ph0+C10Phb02+C1 2.化合价电荷 (3)2FeS0,商温Fe,0,+S02↑+S0,↑ 3.(1)51333321610258 (4)4Ag +4NaClO +2H20=4AgCI+4NaOH+02 (2)3621329335 6.(1)N2↑4H20 (3)H+H200H (2)①Na2Cr04②Fe203 (4)4112832261038 ③2Cr20号-+3S203-+10H+=4C3++6S02-+5H20 【正误辨析】 [解析](1)①根据化学方程式中反应前后Cr的化合价降低，且反应生 (1)×KMnO4为氧化剂，FeS04为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和 成无污染气体，推出生成的无污染气体为N2,根据C和N得失电子守 还原剂的物质的量之比为1：5。 恒配平反应，确定(NH4)2C20,、C203和N2前的化学计量数均为1，再 (2)V根据得失电子守恒，7.5 mol CuS(04得7.5mol电子，1molP失去5 由H、0原子守恒，确定另一产物为H20,且水前的化学计量数为4。 mol电子，所以有1.5molP被CuS04氧化。 (2)①根据已知条件可知，最高价铬酸根在碱性介质中以CO子存在， (3)√配平后反应为2Fe(0H)3+3Cl0-+40H-—2Fe0-+3C1 敌煅烧后含铬化合物主要为Na2CrO4。②煅烧时通入空气，含铁化合物 +5H20 转化为Fe,0,且Fe03不溶于水，故水浸渣中还含有Fe03。③分离钒 (4)×根据电荷守恒，x=4。 后溶液呈酸性，Cr元素以Cr2O号存在，还原过程中Cr20号被S2O?还 (5)×根据原子守恒，X的分子式为NO。 原为C3+,S20号转化为S0,因此反应的离子方程式为2C,0+ (6)×应为5Cl02+4H+=4CI02+C1+2H20. 3S,0?+10H*—4Cr3++6S02+5H,0,之后调pH,Cr3+转化为 (7)×应为3N02+H,0=2H++2N03+N0。 Cr(OH)3。 (8)× Fe3+的氧化性弱于H202,不能氧化H,02,但Fe3+能催化H,02的 考点二 分解：2H,0,2H,0+0,↑。 必备知识·梳理夯实 (9)×应为I03+5I+6H+=3I2+3H20 1.氧化剂还原剂 考点突破·能力提升 2.还原产物氧化产物化合价化合价 微考点1 11.2第一步：根据化合价变化，找出“两剂”“两产物”：N2S03 1.(1)2C2+Hg0==Cl20+HgCl: Na2S04,S元素化合价升高，则Na2S03是还原剂，Na2S04是氧化产物 (2)54H+412H,0 Cl2→HCl,C1元素化合价降低，则CL2是氧化剂，HCl是还原产物。 [解析]歧化反应采用逆向配平法。(1)中每生成1moCl,0转移2 第二步：确定单个粒子得失电子数：Na2S03→Na2S04~2e,Cl2 mol电子，每生成1 mol HgCl.2也转移2mol电子，所以二者配平的系数比 +2HCl~2e。 为1：1，再根据质量守恒配Cl2和Hg0的系数。(2)中每生成1mol 第三步：根据得失电子守恒列出关系式：n(Na2S03)×(6-4)= Cl02转移1mol电子，每生成1 mol Cl-转移4mol电子，所以二者配平的 n(Cl2)×2,代人数据：0.5L×1.0mol·L-1×2=n(Cl2)×2,n(Cl2)= 系数比为4：1，再根据电荷守恒和质量守恒补出H+和H20并配平。 0.5mol,在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-=11.2L. 2.(1)2:7 【正误辨析】 (2)Mn0(0H)2+2I-+4H+=Mn2++L2+3H,0 (1)×1molC2和Ca(OH)2反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电 [解析](1)根据得失电子守恒和质量守恒，配平可得：2Fe0·Cr203+ 子数应为NA。 (2)×1 mol KI03与足量的HⅢI完全反应，转移电子数为5NA。 4Na,C0,+7NaN0,高适4Na2C04+Fe203+4C02↑+7NaN02,故 (3)V√题目中指出被还原的元素是C,则得电子的物质必是K2Cr20,失 Fe0·Cr203与NaNO3的化学计量数之比为2：7。(2)I元素由-1价升 电子的物质一定是Na2S03,其中疏元素的化合价从+4→+6；而铬元 高到0价，M元素由+4价降低到+2价，根据得失电子守恒可得 素的化合价将从+6→+n(设+n为生成物中铬元素的化合价)，根据 MO(OH)2与I的化学计量数之比为1：2，再结合原子守恒和电荷守 得失电子数日相等，有0.024L×0.05mol·L1×(6-4)=0.02L× 恒配平：Mn0(0H)2+2I-+4H*—Mn2++【2+3H20。 0.02mol·L×2×(6-n),解得n=3。 522第4讲 氧化还原反应的概念和规律 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握电子转移的表示方法，知道常见的氧化剂和还 原剂。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的 课标解读 物质的相互转化。 3.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性 质和变化。 考点一 氧化还原反应的概念及相互关系 必备知识·梳理夯实 3.电子转移的表示方法 (1)双线桥法 1.氧化还原反应的本质和特征 得到ne 本质 氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物 氧化还 原反应 特征 反应过程中元素的 失去ne 发生变化 ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同 024 2.相关概念及其关系 种元素； 失去电子，化合价升高，被氧化 ②箭头方向不表示电子转移的方向； 还原剂具有 性 发生 反应 生成 ③得失电子数写成a×be的形式。 氧化产物 例：用双线桥法标出C与稀硝酸反应中电子转移 年 得数化降 失日合值 失去电子的能力 的方向和数目： 电相价相 得到电子的能力 子等升等 发生 氧化剂 生成 设 性 反应 还原产物 (2)单线桥法 计 ne 得到电子，化合价降低，被还原 衡 氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物 例如： ①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂 2KMnO4+16HCl(浓)—2KCl+2MnCL2+5Cl2↑ 中得电子的元素； +8H20e ②箭头方向表示电子转移的方向； 上述反应中，氧化剂是 还原剂是 ③在“桥”上标明转移的电子总数。 ,氧化产物是 ,还原产物是 例：用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移 KMnO4发生 反应，HCl发生 反应， 的方向和数目： HCl表现的性质是 ;生成1 mol Cl2时 转移电子数日为1.204×1024，被氧化的HC1的物质的 4.常见的氧化剂、还原剂 量是 mol。 (1)常见氧化剂：包括某些非金属单质、含有高价 [易错点拨]理解氧化还原反应相关概念的“三 态元素的化合物、过氧化物等。如： 大误区” 误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一 氧化剂 浓硫酸 HNO,KMnO(H) Fe CrO (H) 定被还原。如CL2+2Br一Br2+2CI反应中溴元素 得电子 还原产物 被氧化。 误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作 (2)常见还原剂：包括活泼的金属单质、非金属阴 氧化剂。如H,+C0△Cu+H,0反应中H,是还 离子及含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某 些非金属单质及其氢化物等。如： 原剂。 误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧 还原剂一m H、 CO e2+ H,S 化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2+H0 失电子 ↓↓↓ 2HNO?+NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 氧化产物) (3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化(4)Ca02与水发生氧化还原反应时，Ca02只作氧化 剂，又可作还原剂。如： 剂。 (5)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。 、还原产物 ↑得电子 氧化剂 (6)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还 还原剂 S05 H,0 失电子 原。 () 氧化产物) (7)分解反应一定是氧化还原反应，而化合反应为非 氧化还原反应。 ( 其中：Fe2+、S0}主要表现 性，H,02主 (8)固氮反应一定属于氧化还原反应。 ( 要表现 性。 (9)反应3NO2+H,O=2HNO3+NO中氧化剂与还 [方法点拨](1)分析氧化还原反应的方法思路 原剂的质量比为2：1。 () 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是 (10)2Na202+2H,0=4Na0H+02↑、Cl2+H20 非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的 一HCl+HCIO均为水作还原剂的氧化还原反 氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本 应。 ( 方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负 化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 考点突破·能力提升 (2)根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性， 微考点1 氧化还原反应的判断 只是其变化的一种“趋势”，但氧化性、还原性“能力” 强弱不一定。如Na+中钠的化合价是钠元素的最高化 1.(2024·山东卷，1,2分)中国书画是世界艺术瑰宝。 合价，具有氧化性，但是氧化性很弱。 古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的 5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 是 () A.竹管、动物尾毫→湖笔 有单质生成的分 分解反应 解反应一定是氧 B.松木→油烟→徽墨 化合反应 2× 化还原反应 C.楮树皮→纸浆纤维一→宣纸 氧化还原反应 注意图中并列、包含、交叉 有单质参加 等关系开 D.端石→端砚 的化合反应 置换反应 总 一定是氧化 4 2.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应 还原反应 质觀震经 的是 习 复分解反应 ( 所有的复分解 原反应 反应者 不是氧 A.使用明矾对水进行净化 化还原反应 学 B.雪天道路上撒盐融雪 分析下列五个化学反应： C.暖贴中的铁粉遇空气放热 025 ①2Na+2H202NaOH+H2↑； D.荧光指示牌被照发光 ②2KCI0, MnO, 2KCI+30,↑： 3.(2024·七省适应性测试安徽化学)敦煌壁画是我 国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。 ③4NH3+502 催化剂 4N0+6H20; 下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化 ④4Fe(0H)2+02+2H,0—4Fe(0H)3; 还原反应的是 ) ⑤AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 A.骨白[Ca,(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca(PO4)3F 其中属于“区域1”的是 (填序号，下同)， B.铅白[2PbCO,·Pb(OH)2]遇H,S得到黑色PbS 属于“区域2”的是 ,属于“区域3”（阴影部 C.石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO 分)的是 属于“区域4”的是 ,属于 D.石黄(As2S,和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐 “区域5”的是 微考点2氧化还原反应的概念及相互关系 【正误辨析】 4.(2023·浙江1月选考卷)关于反应2NH,0H+ (1)有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。 4Fe3+—=N20↑+4Fe2++4H*+H,0,下列说法正 确的是 () (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另 A.生成1molN20,转移4mol电子 一种元素被还原。 B.H20是还原产物 (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原 C.NH,OH既是氧化剂又是还原剂 剂。 ( D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物 [析题·图文诠释]基于反应前后元素化合价微考点3氧化还原反应中电子转移的表示方法及计算 的变化，判断相关概念及关系： 6.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 失电子，价升高，被氧化氧化产物还原产物 +3 2 失2e 2NH,0HD+4Fe— N,0D+4fe244H+,0 还原剂“ A.Cl2 +2NaOH=NaCl+NaC1O+H,O 氧化 「得电子，价降低，被还原 H、O元素 未变价 得2e 失6e 5.(2025·天津高三检测)关于反应KH,I06+9HI —2KI+4L2+6H20,下列说法错误的是( B.6HC1(浓)+KC10,—KC1+3CL,↑+3H,0 A.KHIO6发生还原反应，具有氧化性 得6e B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 失2e C.KI是还原产物 C.4HCl(浓)+Mn0,△MnL,+CL,↑+2H,0 D.生成12.7gL2时，转移0.0875mol电子 2e- 归纳拓展： D.Cu+4HN0,(浓)Cu(N03)2+2N02↑+2H20 ☐分析氧化还原反应的方法思路 7.为治理汽车尾气中的NO和C0对环境的污染，可在 找变价一找到变价的元素，并表示出元素化合价 汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO +2C0=N2+2C02。 元素化合价升高→还原剂→被氧化→氧化反应 判类型 (1)用双线桥表示此反应中的电子得失情况： 元素化合价降低→氧化剂→被还原→还原反应 026 分升降→区分元素化合价的升降 (2)用单线桥表示此反应中的电子转移情况： 定其他一其他元素参与反应会体现某些性质 年 ☑特殊复杂物质中的元素化合价判断 (3)若反应中消耗了4molC0,则生成N2的物质的 度 量为 mol,转移电子的物质的量为 (1)根据元素的非金属性确定元素的化合价 mol。 设 例：CH:非金属性H>Cu 计 显正价一品一→显负价 归纳拓展： 衡 转移电子数的计算思路 中 (2)常考复杂物质化合价的汇总 明确元素的变价→找出所有氧化剂或还原剂的物 CO:-K,FeO Li,NH LINH, 质的量播支价气所有氧化剂得或还原剂失的电子数 +2+2-2 AIN CuFeS, HCNa,5,0, →确定转移电子数。[n(e)=n(氧化剂)或 Feo:-vo:SiNa Cult n(还原剂)×N(变价原子数)×△N(化合价变化数)] 考点二 氧化还原反应的规律及应用 必备知识·随理夯实 2.氧化性、还原性强弱的比较 (1)依据反应原理—一氧化还原反应方程式比较 1.氧化性、还原性的判断 失电子，化合价升高被氧化 (1)含义：氧化性是指物质 的性质（或能 氧化剂+还原剂—还原产物+氧化产物 力)；还原性是指物质 的性质（或能力）。 (2)判断：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、 得电子，化合价降低被还原 失电子的 程度，与得、失电子数目的 氧化性：氧化剂> 无关。例如：Na-e—Na,Al-3e—Al3+,但根 还原性：还原剂> 据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子， (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断 所以Na比Al的还原性强。 反应条件要求越低，反应越 ,对应物质的 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还 氧化性或还原性 。如是否加热、有无催化剂 原剂失电子总数。 及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如： 2KMn0,+16HCl(浓)—2KCl+2MnCL2+5CL2↑ (3)H202中氧元素尽管处于中间价态，但H202 +8H20, 主要表现氧化性，其还原产物是H,0,故H,02又被称 Mn02+4HC1(浓)△MnCL,+C,↑+2H,0, 为绿色氧化剂。 3.氧化还原反应规律及其应用 0,+4HC雀化剂2C,+2H,0, △ (1)强弱规律及其应用 由化学方程式知氧化性：KMn0,>Cl2,MnO2> 同时含有几种氧化剂（或还原剂），发生氧化还原 CL2,0,>Cl,由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2反应时，氧化性（或还原性）强的优先发生反应。 >020 、,简单概括为“强者优先” (3)依据相同条件下产物中元素价态的高低来 例：在FeL2溶液中通入少量Cl2,由于还原性： 判断 ,则 优先与CL,反应，离子方 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂， 程式为 -0 氧化产物价态高的其氧化性强。例如： (2)价态规律及其应用 2Fe+3Cl,点槛2FeCl, ①“价态归中”规律模型 氧化性 含不同价态同种元素的物质发生氧化还原反应， Fe+S△feS 该元素价态的变化遵循“高价态+低价态→中间价 ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，态”，不会出现价态“交叉”的现象。 还原产物价态低的其还原性强。例如： ,简单概括为“只靠近，不交叉” Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+ 例如，不同价态含硫物质之间的转化，符合如图所 还原性： 3Zn+2Fe3+—3Zn2++2Fe] 示规律： (4)依据金属性、非金属性比较 单质的还原性逐渐减弱 SO H.SO. K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ④1 ↑② 对应阳离子的氧化性逐渐增强 总复习 单质的氧化性逐渐减弱 F2、Cl2、Br2、I2、S 例：判断含不同价态同种元素的物质间发生氧化 学 对应阴离子的还原性逐渐增强 还原反应的可能性，推测反应的可能产物。例如，浓硫 [方法归纳]根据影响因素判断氧化性、还原性酸和S0, (填“能”或“不能”)发生氧化还原 强弱的方法 反应；浓硫酸和H,S发生“归中反应”，推测可能生成 (1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原 的含硫产物： 或 性)越强。如氧化性：浓H,SO4>稀H,SO4,浓HNO,> ②“歧化反应”规律模型 稀HNO3,还原性：浓HCl>稀HCl。 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。时，该元素的价态变化遵循“中间价态→高价态+低价 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 态”，不会出现“一边倒”的现象。具有多种价态的元 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸（碱）性越强 素（如氯、硫、氮等）均可发生“歧化反应”。 其氧化性（还原性）越强。如KMnO4溶液的氧化性随 例：将Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液，化学方 溶液酸性的增强而增强。 程式为 [易错提醒]（1)对同一元素而言，一般价态越 (3)守恒规律及其应用 高，氧化性越强，如Fe3+>Fe2+>F;价态越低，氧化性 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： 越弱，如S2-<S<S02。 ①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 (2)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂 氧化性：Mn04>Cl2>Br2>Fe3+>L2; 失电子的总数。 还原性：S2->S0(或H,S03)>I>Fe2+>Br ③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电 >Cl°。 荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及 A.氧化性：K2Cr20,>KMn04>Cl 方程式的配平问题。 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 如某氧化还原反应中反应物和生成物共有6种： 5:1 N0、FeS04、Fe(NO3)3、H20、HNO3和Fe2(S04)3。已 C.向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不 知HNO,为反应物，则该氧化还原反应中还原剂是 能发生反应 ,还原产物是 0 当有1 mol HNO3被 D.向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，发生 还原，转移 mol电子，消耗还原剂 mol。 反应：10Cr3++6Mn04+11H20—5Cr20号+ 【正误辨析】 6Mn2++22H+ (1)氧化剂得电子数越多，其氧化性越强。 (2)硝酸铜受热分解的产物可能为CuO、NO,、NO。 令归纳拓展： ( ①理解物质氧化性、还原性强弱的注意事项 (3)在CO2中，Mg燃烧生成Mg0和C,在该反应条件 (1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质 下，Mg的还原性强于C的还原性。 ( 本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失 (4)少量铁加入等浓度的硝酸银、硝酸铜的溶液中，首 电子数目的多少。 先析出银。 (2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还 (5)1 mol KCl(03与足量的浓盐酸反应，转移电子数为 原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 6NAo ( ☑假设法判断氧化还原反应能否进行的步骤 (6)S02的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性， 028 先假设选项中的化学反应能够发生，依据反应的 所以浓硫酸不能干燥$O2气体。 方程式判断各反应物与生成物的还原性或氧化性的强 (7)在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就 弱，然后再与题目提供的还原性或氧化性强弱顺序进 越强。 年 行对照，若二者表示的还原性或氧化性强弱顺序一致， (8)维生素C可以防止Fe2*转化成Fe3+,主要原因是 创 则此反应能够发生，若不一致，则此反应不能发生。 新 维生素C具有较强的还原性。 (9)难失电子的物质一定易得电子。 微考点2氧化还原反应的规律及应用 3.(2025·山西晋城一中高三检测)关于反应 衡 考点突破·能力提升 5NH,NO3一2HNO,+4N2↑+9H20,下列说法正 学 微考点1氧化性、还原性的判断与强弱比较 确的是 1.(2025·湖南长沙一中月考)已知： A.HNO,是氧化产物 ①2KMnO4+16HC1—2KCl+2MnCL2+5Cl2↑ B.生成1molN2时，转移3.75mol电子 +8H20; C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 ②Cl2+2FeCl2=2FeCl3; D.N2只是还原产物 ③2KI+2FeCL3—2KCl+L2+2FeCL2o 4.(2025·经典习题选萃)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯 则下列判断不正确的是 元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配 A.氧化性：MnO,>Fe3+>Cl, 平)： B.还原性：I>Fe2+>C1 ①G-→Q+NaCl C.Fe3+具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性 D.由信息推测：Cl2+2I—2C1+I2反应可以 ②0+H,0电解X+H, 进行 ③Y+Na0H-→G+Q+H20 2.(2025·吉林长春高三检测)已知有如下反应： ④Z+NaOH-→Q+X+H20 ①K2Cr20,+14HC1(浓)—2KCl+2CrCl3+3CL2↑ 这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是 +7H,0;②Cr+2HCl(稀)=CCL2+H2↑； () ③2KMn04+16HC1(稀)2KCl+2MnCl,+5CL2↑ A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y +8H,0。下列说法正确的是 C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 4.(2024·七省适应性测试黑龙江、吉林化学，12)实验 聚焦高专·真题演练 室合成高铁酸钾(K,FeO4)的过程如图所示。下列 1.(2024·浙江6月选考卷，6,3分)利用CH0H可将 说法错误的是 废水中的NO?转化为对环境无害的物质后排放。 浓盐酸 Fe(NO)KOH 反应原理为H*+CH,OH+NO5一→X+C02+H,0 反应洗气体：饱和KOH溶液 反应2 KMnO,→ →K,FeO (未配平)。下列说法正确的是 1气 10-15℃ 10-15℃ A.X表示NO, 白色沉淀b B.可用O,替换CHOH A.气体a的主要成分为CL C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 B.沉淀b的主要成分为KCIO, D.若生成标准状况下的C02气体11.2L,则反应转 C.K,Fe0,中Fe的化合价为+6 移的电子数为2N(Na表示阿伏加德罗常数的 D.反应2为2Fe(NO3)3+10KOH+3KCl0 值) 2K,FeO,+3KCl+6KNO,+5H,O 2.(2024·江西卷，6,3分)由下列实验事实得出的结 5.(2022·湖南卷)科学家发现某些生物酶体系可以 论正确的是 促进H*和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的 实验事实 结论 NO,转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 NH H,0 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应△H>0 NO H,0 KI溶液加热浓缩后加入 酶2 4H'+4e入Ⅲ 氧化性：02>12 酶3← 淀粉溶液，溶液变蓝 NO. 久置的NaOH溶液试剂瓶 下列说法正确的是 NaOH结晶析出 口出现白色固体 A.过程I中NO2发生氧化反应 轮 B.a和b中转移的e数目相等 久置的FeCL,溶液中出现 K[Fe(OH)3]> C.过程IⅡ中参与反应的n(N0):n(NH)=1:4 习 红褐色沉淀 K[Fe(OH)2] D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2+NH一N2↑ 化 3.(2023·福建卷，6,4分)稀有气体氙的氟化物 +2H,0 (XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温 ?本讲要点速记： 029 和，反应式如下： 1.氧化还原反应的一个口诀：升失氧、降得还。 与水反应 与NaOH溶液反应 2.氧化还原反应电子转移的两种表示方法 iⅱ.2XeF2+40H- (1)双线桥法；(2)单线桥法。 i.2XeF2 +2H2O 3.元素化合价的判断方法 2Xe↑+02↑+4F 2Xe↑+02↑+4HF 代数和法 +2H,O 标出熟悉元素 代数和为零求解其他元素 iv.2XeF 4Na* + 的化合价 的化合价 iii.XeF+3H2O = 160H- =Na4XeO6↓ (1)常见元素的化合价判断 XeO:+6HF +Xe↑+02↑+12F 可以借助化合价口诀来记忆 +8H2O 一价氢、氯、钾、钠、银， 二价氧、钙、镁、钡、锌， 下列说法错误的是 三铝、四硅、五价磷； A.X0,具有平面三角形结构 说变价，也不难， B.OH的还原性比H,O强 二三铁、二四碳， C.反应i~iv中有3个氧化还原反应 二四六硫都齐全， D.反应iv每生成1mol02,转移6mol电子 铜汞二价最常见； 正价最高莫过八， (3)硝酸工业：H,一一0一N0,一HN0, 负价最低四为限， (4)接触法制硫酸：feS →50250， 正负变价要分清， 莫忘单质都为零。 H.SO. (2)特殊复杂物质中的元素化合价判断 (5)合成氨工业：N 一H ①根据元素的非金属性确定元素的化合价 (6)氯碱工业：Nadd, 例：CuH非金属性H>Cu (7)工业制漂白粉：CL2一→CaCl2和Ca(Cl0)2 :显正价←一一 Cu →显负价 5.氧化性、还原性强弱的八种判断依据 ②根据物质的性质确定元素的化合价 (1)化学反应方程式； 例：Felg (2)金属、非金属活动性； (3)元素周期表中相对位置； Fe3+、上不能共存 (4)反应条件及反应剧烈程度； (5)氧化或还原的程度； Fe2 Fe (6)电化学信息； (7)外界条件； , (8)元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。 6.必记的电子守恒关系 ③有机物中H、0化合价定为+1、-2，确定C的 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总 化合价 数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 030 ④常考复杂物质化合价的汇总 7.氧化性、还原性强弱比较的两种方法 22 ,0 K:FeO, LiNH2 AIN 氧化性：氧化剂>氧化产物； HCN +(8-) FeO2 还原性：还原剂>还原产物。 o: 度 4.高中化学涉及氧化还原反应的工艺 温馨提示：复习至此，请完成练案[4 新 (I)海水提澳：Br一→B,一Br一→Br 计 (2)海带提碘：十1， 衡 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算 1.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 课标解读 2.能利用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。 3.依据得失电子守恒，列出等式进行计算。 考点一 氧化还原反应方程式的配平 必备知识·梳理夯实 2.氧化还原反应方程式配平的五个“关键步骤” 标明反应前后变价元素的 1.氧化还原反应方程式配平的三个“基本原则” 标变价 :888888888888888:88888388888 得电子总数= 失电子 配 列变化 列出化合价升高和降低的数值 总数，化合价 总数=化合价 通过求最小公倍数使化合价升降总数 电子守恒 总数 求总数 相等 保据得失电子守恒规祥 配 配平氧化还原反应方程式并进行计算的主要依据 个 反应前后原子的 和 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还 质量守恒 配系数 原产物的化学计量数，利用观察法配 不变 步 平其他物质的化学计量数，配平后把 骤 短线改等号 离子反应前后，阴、阳离子所 依据质量守恒规律” 电荷守恒 带电荷 相等 查守恒 检查质量 电子是否守恒