第一章 第3讲 离子反应的应用-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

3.书写离子方程式的四个步骤 5.多重反应的理解及其离子方程式书写的易错，点 写一拆—一删—查。 书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。 在书写多重反 易错点 应的离子方程 4.判断离子方程式正误的审题要点 多重反应 式时， 易漏写 易溶于水、易电离的强电解质用实际参加 其中的 一组反 或不符合 两 反应的离子表示，非电解质、弱电解质（弱 配比关系 理解 易 酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单 质等均用化学式表示 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子 两 离子方程式两边原子个数相等；电荷总数 等 '相等 这四种（或更多种）离子之间都能发生反应 检查离子方程式中各项是否都有公约数； 检查是否漏写某个反应或特殊条件。如 两 Ba(OH)2与H2S04的反应不能书写成 查 Ba2*+OH-+S02-+H*=BaS0+ 【结合成难电离（或 既有离子之间的 难溶)的物质，即 复分解反应也有 发生氧化还原 H20 发生复分解反应 离子之间的氧化 反应 还原反应 两 注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意 注 五种符号(“↑”“↓”“→”“—”“三”)》 温馨提示：复习至此，请完成练案[2 意 的正确使用 第3讲 离子反应的应用 1.能根据离子反应发生的条件判断溶液中离子能否大量共存。 课标解读 2.了解常见离子的检验方法，根据离子的特征反应检验或推断溶液中的离子。 考点一 溶液中离子共存的判断 总 必备知识·梳理夯实 ④c(H+)=1×10-14mol/L的溶液（常温下）。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的 化 1.离子共存 表述 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接 ①与铝粉反应放出 的溶液； 应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指 ②由水电离出的c(0H)-1×102mol/L的溶 离子之间 ;若离子之间 液（常温下）； 能 则一般不能大量共存。 ③与NHHCO,反应能产生气体的溶液。 2.分析离子能否大量共存必备知识 3.判断离子能否大量共存的“四个要点” (1)中学常见的六种有颜色的离子 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看 (紫红色)、 (蓝色)、 色、二性、三特殊、四反应”。 (棕黄色)、 (浅绿色)、 (橙色) (1)一色—一溶液颜色，无色溶液中不存在 (黄色) 离子。 (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 (2)二性 -溶液的酸碱性 ①pH=1的溶液（常温下）； ①在强酸性溶液中 及弱酸根离子（如 ②使pH试纸变 的溶液； C0}、S0S2-、CHC00等)均不能大量存在； ③使甲基橙呈」 的溶液； ②在强碱性溶液中， 及弱碱阳离子（如 ④与镁粉反应放出 的溶液； NH、AI3+、Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在； ⑤c(0H)=1×10-14mol/L的溶液（常温下）。 ③弱酸的酸式酸根离子（如HCO、HSO3、HS (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 ①plH=14的溶液（常温下）； (3)三特殊—一三种特殊情况 ②使pH试纸变 的溶液； ①[A1(OH)4]ˉ和HCO3不能大量共存，并非发 ③使酚酞试液变 的溶液； 生相互促进的水解反应。 ,。0在减性、中性溶液中不具有经 (5)水溶液中：Fe2+H*、NO3、C1。 ( 氧化性，可与还原性离子共存 (6)无色溶液中：Fe3+、Cu2+、NO、Cl。 ②“NO+H*”组合具有强氧化性，能与S2 (7)Na*、0H、S0、K*。 ( Fe2+I、S0?等具有还原性的离子发生 (8)常温下，中性溶液：K+、Cl、S0、Fe3+。 反应而不能大量共存。 ③NH4与CHCO0、CO号，Mg2+与HCO等组 (9)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO,、Fe3+ 合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的 s02。 水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 考点突破·能力提升 (4)四反应一一离子不能大量共存的溶液中的四 微考点1指定溶液判断离子共存 种反应类型 ①发生复分解反应，不能大量共存 1.(2025·河北衡水检测)室温下，下列各组离子在指 定溶液中能大量共存的是 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常 A.0.1mol·L-1KI溶液：Na*、K+、Cl0、OH 见的离子组有：H+与 与Mg2+、 B.0.1mol·LFe2(S04)3溶液：C2+、NH4、 Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等；Ag*与 、Br、I等； N03、S0 与Ba2+、Ca2+、Ag等。 C.0.1mol·LHCl溶液：Ba2+、K◆、 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共 CH3COO-、NO3 存。常见的离子组有： 与0H、CHC00、 D.0.1mol·L-1NaOH溶液：Mg+、Na、 S0、HC0 F-、Cl0等。 018 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见 归纳拓展： 的离子组有： 与CO?、HC0,、SO等；加热条件 判断离子能否共存的一般思路 下，0H与 分析指定溶液中离子 判断离 氧化还原反应 年 ②发生氧化还原反应，不能大量共存 子之间 复分解反应 创 可能发 新 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常 生的反 水解相互促进反应 计 见的离子组有：在酸性条件下，MnO,或 与 明确离子性质 应类型 络合反应 Fe2+I等。 衡 2.(2025·广东广州模拟)常温下，下列各组离子在指 m ③发生相互促进的水解反应，不能大量共存 学 定溶液中一定能大量共存的是 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共 A.0.1mol·L氨水：Na、K*、0H、NO3 存的有： 或Fe3+与[Al(OH)4]、HCO等。 B.c*(H*)=1×102mo/L的溶液：Na*、K* ④发生络合反应（形成配合物离子），不能大量 S0}、Si0? 共存 C.0.1mol·L1酸性K2Cr,0,溶液：NH4、Na、 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指 NO3、I Fe3+与 ,该反应通常还可以作为检验Fe3+的 D.0.1mol·L-1AgNO3溶液：NH4、Mg2+、Br、S0 实验依据。 微考点2隐含条件判断离子共存 【正误辨析】 3.(2025·湖北武汉检测)常温下，下列各组离子可能 大量共存的是 () (1)Ba2+与S0、Fe3+与S2都是因为发生复分解反应 A.1.0mol·L-的KNO3溶液中：H*、Fe2+、 而不能大量共存。 ( C1、S0 (2)S,0?与H*因发生复分解反应而不能大量共存。 B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：NH4、 ( Mg2+、I、Cl (3)加入铝粉产生氢气的溶液中可能大量存在NH、 C.加入铝粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2+、H+、 CI K*、NO3、S0。 判断下列(4)~(9)离子组能否大量共存。 D.c(0H)=1.0×102的溶液中：Na、Mg2*、 c(H+) (4)水溶液中：A13+、Ca2+、HC0,、S0?。 NO3、HCO3 归纳拓展： 不能大量共存，因发生反 注意题干中的“关键词” H*、K+、S20 B 应：2H*+S,0?=SJ ☐“一定大量共存”还是“可能大量共存”还是 SO2 +S02↑+H20 “因发生氧化还原反应”。 2“透明溶液”还是“无色透明溶液”，CuS04溶 Na+、Fe3+、S0 液为蓝色透明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。 能大量共存，粒子间不 C ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 H202 反应 ④在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化 H*、Na*、Cl、 能大量共存，粒子间不 性增强，能氧化一些还原性离子。例如+、I与 D MnO 反应 NO,通常可以大量共存；但在酸性条件下，NO的氧 化能力增强，能把这些还原性离子氧化，从而不能 归纳拓展： 共存。 常见的不能大量共存的离子汇总 微考点3离子共存的原因分析类试题 1复分解反应型 4.(2025·山东滨州高三检测)常温下，下列关于粒子 (1)相互结合成难溶物或微溶物而不能大量共存 在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是 的阴、阳离子：Ba2+、Ca2+与C0、S0、S0等，Ag 与Cl、Br、I、S2-、C0、S0等。 选项 溶液 粒子 评价 (2)与OH不能大量共存的阳离子：NH4、Mg2+、 8%H,02 Fe3+、Mg2*、 可以大量共存 A+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等。 水溶液 So、Na (3)与H+不能大量共存的阴离子：C0、SO、 NO能将SO pH=12的 NO,、Na+ s2、F、CHC00、Cl0等。 B 氧化而不能大量 水溶液 S0、K (4)与OH和H*均不能大量共存的弱酸的酸式 共存 复习 酸根离子：HCO3、HSO3、HS、H2PO:等。 由水电离 ☑氧化还原反应型 产生的 由水电离产生的 e(OH-) Na* c(0H-)=1× Fe3+与I、s2-(Hs)等；NO3(H*)、MnO4、 019 C =1 [Al(0H)4]、102mol·L的 C,0号、Cl0与I、Br、S2-(HS)、S0(H0,)、 10-12 mol Cl、NO 溶液呈碱性，所以 Fe2+等 ·L1的 可以大量共存 注意：S2和S0号在酸性条件下不能共存：2S2-+ 溶液 S0号+6H*—3S↓+3H,0。 CH,COO 能与 ③水解相互促进型 NaHSO I厂、K+、Br NaHSO,溶液反 水溶液 CH COO AI3+与HC03、C0}、S2-等，Fe3+与HC0、 应，不能大量共存 C0等。 5.(2025·湖南模拟)对下列粒子组在溶液中能否大 注意：NH4与CH,CO0、CO,Mg2+与HCO水 量共存的判断和分析均正确的是 ( 解相互促进，但总的水解程度仍然较小，故在溶液中能 选项 粒子组 判断和分析 大量共存。 ④络合反应型 不能大量共存，因发生反 Na+、A3+、Cl、 Fe3+与SCN反应生成（血)红色络合物 应：A3++4NH3·H,0 NH3·H2O Fe(SCN)3 =[1(OI)4]+4NH4 考点二 常见离子的检验方法 必备知识·梳理夯实 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉 淀→红褐色沉淀 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不 同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气 先生成白色沉淀， 体，如NH、CO的检验；②显现特殊颜色，如Fe3+ A13+ NaOH溶液 NaOH溶液过量后沉 K+的检验；③生成沉淀，如C1、S0?的检验。其具体 淀逐渐溶解 表现如下： 1.气体法 盐酸（或氯化物 生成不溶于稀硝酸的 离子 试剂 现象 溶液)、稀硝酸 白色沉淀 Ag 浓NaOH溶液（加生成无色、具有刺激性 先生成白色沉淀，若 NH 热)和湿润的红色 气味、能使湿润的红色 氨水 氨水过量，沉淀逐渐 石蕊试纸 石蕊试纸变蓝的气体 溶解 生成无色，具有刺激性 AgNO,溶液、稀 生成黄色沉淀，沉淀 SO. 稀硫酸、品红溶液 气味、能使品红溶液褪 P03 硝酸 可溶于稀硝酸 色的气体 SiO2 稀硝酸 白色絮状沉淀 CO 稀盐酸、澄清石 生成无色无味、能使澄 灰水 清石灰水变浑浊的气体 CuSO4或CuCL2 黑色沉淀 020 溶液 溶液变蓝色，有无色的 NO. 稀硫酸、金属铜 气体产生，遇空气后气 开始生成白色沉淀， D26 体变红棕色 A102 稀盐酸 稀盐酸过量后沉淀逐 度 渐溶解 2.显色法 新 离子 试剂 现象 【正误辨析】 计 (1)向某溶液中加入BaCL2溶液，有白色沉淀生成，再 H* 紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红色 加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在 衡 中 I 氯水、淀粉溶液 淀粉溶液变蓝色 S02。 () 学案 Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 (2)向某溶液中加入Ba(NO,)2溶液，产生不溶于稀 HNO,的白色沉淀，则溶液中一定存在SO}。 K[Fe(CN)6](铁 蓝色沉淀 氰化钾)溶液 (3)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激 Fe2+ 加KSCN溶液后无颜 性气味的气体，则溶液中一定存在$0？。() KSCN溶液、氯水 色变化，再滴加氯水 (4)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元 溶液变成红色 素，不能确定是否有钾元素。 (5)无色溶液加人CCL4无现象，滴加氯水后CCL4层呈 火焰呈黄色(Na*), Na 铂丝、稀盐酸 透过蓝色钴玻璃观察 紫红色，则溶液中一定存在I。 火焰呈紫色(K+) (6)向某溶液中加入Ca(0H)2溶液，有白色沉淀生成， 则溶液中一定存在C0?。 3.沉淀法 7)向F(OH)?胶体中逐滴加入稀盐酸，实验现象为 离子 试剂 现象 胶体溶解。 Cl、Br、 AgNO,溶液、稀 AgCl（白色沉淀)、 (8)检验某溶液中存在HSO?的实验操作为取少量该 AgBr(淡黄色沉淀)、 溶液，滴加少量BaCl2溶液，无明显现象，再滴加过 I 硝酸 AgI(黄色沉淀) 量稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有HS0,。 稀盐酸、BaCl 白色沉淀 (9)与铝粉反应放出H2的无色溶液中，NO,、AI3+、 溶液 Na*、SO?一定能大量共存。 () ☑设计实验检验溶液中离子的思维流程 考点突破·能力提升 明确 依据题目要求，明确检验的原理，根据 微考点1常见离子的检验 原理 原理确定方法 1.(2025·湖南长沙高三检测)通过实验得出的结论 描述 取少量或适量待测溶液置于试管中，加 正确的是 操作 入…试剂，再加入…试剂 A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO? 描述 如“溶液由…变为…”；“有… B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液， 现象 生成”；“没有…”等 没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3+ 得出 C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液， 如“若…说明…” 结论 没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该 固体试样中仍可能存在NH 微考点2离子的定性，定量推断 D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出3.(2025·广东佛山高三检测)某未知溶液X中可能 现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体 含有A13+、Na、NH、Cl、CO、SO中的若干种， 试样中存在Si0 取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均 2.(2025·湖北武汉检测)下列关于离子检验的说法 过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是 正确的是 ( A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体 盐酸 BaCl 沉淀14.30g 沉淀Ⅱ2.33g 通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中 溶液X 溶液 过滤 烧碱 气体1.2（标准状况） 一定含有C0号或HC0 溶液 滤液 △ B.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产 滤液Y 焰色试验 为黄色 生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定 有S0 A.原溶液中一定存在Na,可能存在Cl 总 C.向溶液中先加入H,O,溶液，再滴加KSCN溶液， B.原溶液中一定存在CO?、SO?、NH,且均为 溶液变红，则原溶液中含Fe2+而不含Fe3+ 0.01 mol D.向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加 C.原溶液中可能存在Na,n(Cl)≥0.01mol 华 稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C1 D.原溶液中一定不存在A13+、C1 归纳拓展： 4.(2025·湖北名校联考)某无色溶液中可能含有 口离子检验中的常见干扰离子及排除措施 ①Na、②ba2+、③Cl、④Br、⑤s0、⑥s0、 ⑦F2+中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所 待检离子 干扰离子 排除措施 加试剂均过量，观察到的现象如表，下列结论正确的 SO2 加过量的Ba(NO3)2溶液 是 ( CI- C0号- 步骤 操作 现象 加稀硝酸酸化 OH I 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 CO 向溶液中滴加氯水，再 CCL4层呈橙红色 s02 SO- 加盐酸酸化 加入CCL4,振荡，静置 Ag' 取Ⅱ的上层溶液，加入 加盐酸后将产生的气体通入 Ⅲ SO Ba(NO3)2溶液和稀 CO2 有白色沉淀产生 品红溶液中，溶液褪色 硝酸 加硝酸后将产生的无色无味 将Ⅲ过滤，向滤液中加 co SO2- 气体通入澄清石灰水中，溶液 入AgNO3溶液和稀 有白色沉淀产生 变浑浊 硝酸 A.肯定含有的离子是①④⑤ (1)由气体B可确定待测液中含有的离子是 B.肯定没有的离子是②⑤⑦ C.可能含有的离子是①②⑥ (2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判断待测液中 D.不能确定的离子是①③⑥ 定含有的离子是 据此可 5.(2025·河北衡水检测)某100mL溶液只可能含有 以排除的离子是 K*、NH、AI3+、CO、SO、CI中的若干种，取该 (3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是 溶液进行连续实验，实验过程如图所示（所加试剂均 过量，气体全部逸出)。 下列说法错误的是( (4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子， 沉淀1盐酸 沉淀2 他判断的依据是 4.30g 2.33g 100mL BaCL,溶液 (5)综合分析，待测液中K的最小浓度为 溶液 过滤 NaOH 滤液溶液 气体0.672L (标准状况) 归纳拓展： A.原溶液中一定含有C0、S0},无A13 ①解答溶液中离子综合推断题的思维流程 B.原溶液中一定存在K+,可能存在C 实验操作 肯定存在的离子 C.是否存在K*只有通过焰色试验才能确定 否定 D.若原溶液中不存在C,则c(K*)=0.1mol·L1 实验现象 肯定不存在的离子 某些 推 [析题·图文诠释] 存在 离子反应 离子反应的规律 第一步 第二步 第三步 法 022 特殊]焰色试验→判断是否含Na、K 寻找关键信息 解读关键信息 整合关键信息 手段 电中性规律→判断某些不能确定的离子 202 n(SO:=n(BaSO.= 外加试剂考虑加入试剂是否引入了待检离子 沉淀2 2.33g 2.33g 233gmo=0.01ml 2 离子推断的“四原则” 度创 :①因存在C0片，根 据离子共存原理排 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不 ,沉淀1-沉淀2=4.30g 除AI: : 原则 存在的离子 2.33g=1.97g 计 沉淀1 ②根据电荷守恒确 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存 4.30g n(CO=(BaCO. 定一定有K, 互斥性 规律，否定一些离子的存在（要注意题目中 1.97g 且nK≥0.02mol =0.01mol 原则 的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色 0.02mol-0.03md 中学案 变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等》 =0.01mol NH=NH)月 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离 气体 电中性 0.672L 0.672L =0.03mol 原则 子，且溶液中正、负电荷总数相等（利用这 22.4Lmo时 原则可确定一些隐含的离子)》 6.(2025·山东名校联盟一模)已知1L某待测液中除 进出性 通常是指在实验过程中反应生成的离子或引 原则 入的离子对后续实验的千扰 含有0.2mol·L1Na*外，还可能含有下列离子中 的一种或几种 聚焦高考·真题演练 阳离子 K+、NH、Mg2+、Ba2+、Fe3+ 1.(2023·辽宁选择考)下列鉴别或检验不能达到实 阴离子 Cl-、Br、C0、HC03、SO2 验目的的是 现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）。 A.用石灰水鉴别Na,CO3与NaHC0 气体B(标准状况下为2.24L) B.用KSCN溶液检验FeSO,是否变质 滤 C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被 →液NaOH 白色沉淀B(19.7g A溶液 氧化 CL D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有 ,浅黄绿色溶液C BaCl ·滤液B 乙醛 AgNO3、 溶液 +白色沉淀C HNO 2.(2022·天津卷，8,3分)25℃时，下列各组离子中可 液 以在水溶液中大量共存的是 沉 白色沉淀E10.0g · 稀硝酸 广无色气体D石灰水 A.H、NH、Cl0、ClB.H+、Mg2+IN0 →白色沉淀D(11.65g C.Na+、A3+、HC0、S0D.K、Na*、SO、OH 3.(2022·湖北卷，4,3分)下列各组离子在给定溶液 如Fe2+、S2-、I、S0 中能大量共存的是 A.在0.1mol·L氨水中：Ag*、Cr2+、N03、S0 分别与NO3(H)、 常见的 因发生氧化还原反 B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+、I、 Cl0、Mn0:不能大量 限制 应而不能大量共存 Ba2+、HC03 条件 共存；Fe3+与S2I等 不能大量共存 C.在0.1mol·L醋酸溶液中：SO?、NH、 Br、H 透明 “透明”也可“有色” D.在0.1mol·L硝酸银溶液中：K+、Cl 溶液既可能显酸性也 Na+、Co} 与Al反应放出H, 可能显碱性 [易错警示]注意C项中是“酷酸溶液”，H*可 大量共存。 由水电离出的 溶液既可能显酸性也 4.(2022·重庆卷，4,3分)下列操作中，不会影响溶液 c(H*)=1×102 可能显碱性 中K+、A3+、Fe3+、Ba2+、Cl、NO等离子大量共存 mol·L'的溶液 的是 () A.加入ZnS0 B.加入Fe粉 通入足量的NH 与NH·H,0反应的 常见的 C.通入NH D.通入CO2 离子不能大量存在 隐含 5.（2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有 条件 含有大量Fe3+的 应是酸性溶液并具有 Na2S04、Na2S03、Na2S203和Na2C03。取少量样品 溶液 氧化性 进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 含有大量 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺 [A1(0H)4]、S2 应是碱性溶液 激性气体逸出，离心分离。 的溶液 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀 生成。 含有大量NO?的 酸性条件下，还原性离 该样品中确定存在的是 溶液 子不能大量存在 总复习 A.Na2S04、Na2S20g B.Na2S03、Na2S20g 3.无色溶液中离子检验的一般思路 C.Na2S04、Na2C0g D.Na2S03、NaC03 NH:加强碱，加热，检验有无氨气产生 学 本讲要点速记： 显红色，可 A1+(Z+):逐滴加入强碱溶液直至过 1.离子共存的判断 023 能是酸、强 量，看生成的沉淀是否溶解 (1)看条件—题给条件 酸弱碱盐」 一看题千要求，需辨别的离子组是“能大量共存” 强酸的酸式 H:实验表明无其他阳离子后，可确认 还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。 盐等 为酸 滴加 二看附加条件，如：①溶液的颜色，若为无色溶液， 无紫色 NO,、SO Cl Br和I厂：利用相应阴 则MnO,、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在； 色 石蕊 离子检验法确定 ②溶液的酸、碱性；③特定离子或分子的存在等。 待试液 不变色，可能是强酸强碱盐， (2)看反应—所给离子之间能否发生反应 如K,SO,KNO,NaCl,KI等 2.警惕离子共存问题中的常见“陷阱” 溶 液 C0(SO):加Ca+或Ba+,产生白色 沉淀 条件 显蓝色，可 类型 常见表述 “陷阱”点拔 S:加Ag或C,产生黑色沉淀 能是碱强 OH:实验表明无其他阴离子后，可确 碱弱酸盐等 C2+、 Fe2+、 Fe3+ 认为碱 K*Na*Ca+等：采用焰色试验检验 常见的 无色 MnO,等不能大量 限制 存在 温馨提示：复习至此，请完成练案[3 条件 常温下plH=1(或 溶液显酸性（或碱性） pH=13)第3讲 离子反应的应用 考点二 考点一 必备知识·梳理夯实 :【正误辨析】 必备知识·梳理夯实 :(1)×Ag与Cl反应也会生成不溶于稀盐酸的AgCI白色沉淀，故该说 1.不能发生任何化学反应发生化学反应 法错误。 2.(1)Mn04C2+Fe3+Fe2+Cr203-Cr0 (2)×SO也会与HNO3和Ba2+生成不溶于稀HNO3的BaS04白色沉 (2)红红色H2(3)蓝红(4)H2 淀，故该说法错误。 3.(1)有色(2)0H-H(3)氧化还原 (3)×HSO,与H+反应也会产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味 (4)SiO?-OH-CI-SO2-(CO-)H+H*NH NO 的气体SO2,故该说法错误。 A+SCN (4)V做钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃观察颜色 【正误辨析】 (5)V氯水可将I-氧化为L2,L2溶解在CCL中显紫红色。 (1)×Ba2+与S0是因为发生复分解反应而不能大量共存；Fe+与(6)× 能够与Ca(OH)2产生白色沉淀的有CO-、S0-、S0子-等 $2-是因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 (7)×向Fe(OH)3胶体中逐滴加人稀盐酸，实验现象为先生成红褐色沉 (2)×S20好与H+发生氧化还原反应生成S和S02而不能大量共存。 淀（聚沉），沉淀再溶解。 (3)×该溶液可以为酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中NH4不能大 (8)V(9)x 量共存，在酸性溶液中含有NO,时加入铝粉不产生氢气。 考点突破·能力提升 (4)×A13+与HC0,水解相互促进，不能大量共存。Ca2+与S0可形微考点1 成微溶物CaSO4,不能大量共存。 1.C当固体中含有SO?时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化 (5)×酸性条件下NO与F2+发生氧化还原反应，不能大量共存 生成SO,有相同现象，故不一定存在SO,A错误：若固体为FeCL3和 (6)×Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)为有色离子。 Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3+,B错误： (7)V四种离子之间不发生反应。 检验NH时，加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 (8)×Fe3+在中性溶液中已完全水解成沉淀。 气体，选项中没有加热，故不能确定是否存在铵根离子，C正确；滴加盐 (9)×Cu2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀。 酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固体中有A1O2,不 考点突破·能力提升 一定为SiO-,D错误 2.A能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是C02,所以原溶液中一定 微考点1 含有CO或HCO,,A正确；某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产 1.BA项，C10有氧化性，能将I氧化为【2，不能大量共存；C项， 生，再加稀盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有S0,也可能含有 CHCO0H为弱电解质，CH3CO0与H不能大量共存；D项，OH-与 S0号等离子，B错误；H2O2具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,向某 Mg2+、HC03均不能大量共存。 溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，只能证明 2.A0.1mol·L-1氨水中Na+、K+、OH、NO,能够大量共存，A符合题 得到的溶液中含有Fe3+,不能确定原溶液中是否含有Fe2+或Fe3+,C错 意；c水(H)=1×10-2mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能是酸 误；选项给出的现象也有可能是由于存在S0?~或CO?,检验溶液中是 性溶液也可能是碱性溶液，在酸性溶液中H+与SO~会生成弱电解质 否含有Cl°，应加人硝酸酸化的AgNO3溶液，D错误 H,S0,而不能共存，B不符合题意；在酸性溶液中Cr,0号和N0,均与微考点2 I发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；在0.1mol·L-1 3.C滤液中加人了烧碱溶液，通过焰色试验不能确定原溶液中是否存在 AgNO3溶液中，Ag与Br-和SO均会发生反应生成难溶物，不能大量 Na+;加人BaC2溶液生成沉淀I,说明原溶液中至少含有CO}、SO1 共存，D不符合题意。 中的一种，沉淀I部分溶于盐酸，所以沉淀I一定是BaSO4、BaCO3的混 微考点2 合物，故原溶液中一定存在CO-、S0子-，CO~和A3+不能大量共存，所 3.C1.0mol·L-1的KNO3溶液中含有的NO3和H+、Fe2+三者之间因 以原溶液中一定不存在3+；沉淀Ⅱ为硫酸钡，其物质的量为 发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合题意；滴加几滴KSCN溶 2.33g 液，显红色的溶液中含有的F3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量 233g.m0T=0.01mad,Co3的物质的量为4g.233兰=0.0 共存，B不符合题意；加人铝粉能生成H2的溶液可能是强酸性溶液，则： ol;向所得滤液中加人烧碱溶液并加热，生成了气体，则该气体应为 Na、Ca2+、H、Clˉ能够大量共存，也可能是强碱性溶液，则不能含有大 1.12L 量的H,C符合题意；0 NH,证明原溶液中一定含有NH,其物质的量为2.4L·m广=0.05 -=1.0×1012的溶液中含有大量的0H c(H+) mol,C0号、S0所带负电荷的物质的量之和为0.01mol×2+0.01mo 则OH与Mg+,OH与HCO不能大量共存，D不符合题意。 ×2=0.04mol,根据电荷守恒，原溶液中一定存在C1-,不能确定是否存 微考点3 在Na,所以n(Cl-)≥0.01mol。 4.DF®3+为，0，分解的催化剂，两者在溶液中不能大量共存，评价不合4.A根据步骤I,该溶液呈碱性，则该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定 理，A错误；H=12的水溶液中存在大量OH,四种离子及OH~均不发 存在S0,则一定不存在Ba2+;在碱性的无色溶液中，一定不存在 生反应，在溶液中能大量共存，其评价错误，B错误；水电离产生的 Fe2+;溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na+;步骤Ⅱ说明该溶 c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性 液中一定存在B~,氯水与Br~反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中 时H+与[A(OH)4]-不能大量共存，碱性时可以大量共存，其评价不合 的颜色是橙红色；步骤Ⅲ不能说明有$0？存在，因为该溶液中一定存在 理，C错误；NaHSO4水溶液中存在大量H,CH COO-与H+反应生成 SOˉ，加入氯水后SO被氧化为S0O,与Ba(N03)2反应生成BaS04 CH COOH而不能大量共存，该评价合理，D正确。 沉淀；步骤V不能确定C1~的存在，因为加人的氯水中含有C。因此 5.BA13+和NH3·H20生成A1(OH)3沉淀而不是生成[A(OH)4]-,A 定存在的离子是①④⑤，一定不存在的离子是②⑦，不能确定的离子是 ③⑥，故A正确。 错误；S20号和H反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H+ 5.C加人BaCl2溶液，生成沉淀1，则至少含有CO、SO-中的一种，加 +S20}S↓+S02↑+H20,B正确；Fe3+可催化H202分解生成： 人盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀1为BaSO4和BaCO3的混合物，原溶液中 H20和O2,不能大量共存，C错误；在酸性条件下，MO:能将Cl-氧化 2.33g 为C2,不能大量共存，D错误。 -定存在C0号，s0G,n(s0)=n(Bas0.)=233gm-=0.01 -519 moln(C)=(BaCO )=0.01 mol,CO 否有Na2S03和Na2C03,Na2SO3与过量稀盐酸反应生成二氧化疏， 197g·mol-1 Na2CO3与过量稀盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3 会相互进水解，不能共存，因此溶液中不含A3+,向滤液中加人NaOH溶 与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是 液，生成气体，该气体为氨气，则溶液中一定含NH,n(NH4)= Na2S04、Na2S203a 22.4L.m0l7=0.03m0l,根据电荷守恒可知，溶液中一定存在K*,可 0.672L 第4讲 氧化还原反应的概念和规律 能存在C1-。A项，原溶液中一定含有CO-、S0-,无A3+,故A正确； B项，溶液中一定存在K,可能存在C-,故B正确；C项，根据电荷守 考点一 恒可确定原溶液中一定存在K,K+的存在不用通过焰色试验就能确 必备知识·梳理夯实 定，故C错误：D项，根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷的物质的 量为0.04mol,阳离子所带正电荷的物质的量为0.03mol,若原溶液中不 1.电子的转移化合价 存在C,则K*的物质的量为0.01mol,c(K)=0,01m0=0.1mol 2.还原氧化氧化还原KMnO4 HICI CI2MnCL2还原氧化 0.1L 还原性和酸性2 L1,故D正确。 失去3×2e 6.(1)NH 3.(1)3Cu+8HN03(稀)3Cu(N03)2+2N0↑+4H20 (2)C0号、S0-Mg2+、Ba2+、Fe3+ 得到2×3e (3)HC0 6e (4)向溶液B中通人氯气，溶液呈浅黄绿色（或向溶液B中滴加硝酸酸 化的硝酸银溶液，出现白色沉淀， (23Cu+8m0,（精)一3C(0,2+2N0↑+4,0 (5)0.1mol.L-1 4.(1)Cl-S02N0或N02Mn2+Fe2+或FeC3+ [解析]待测液与BaCl2溶液反应后，过滤得到滤液A和沉淀A,沉淀 (2)Zn2+H20C02Fe3+SI2 A与稀硝酸反应生成白色沉淀D和无色气体D,无色气体D与石灰水反 (3)FeSH20Fe3+S002还原氧化 应生成白色沉淀E,则待测液中一定含有S0和C0,结合离子共存5.④②③①⑤ 的条件可知待测液中一定不存在Mg2+、Ba2+、Fe3+;滤液A与NaOH溶【正误辨析】 液反应生成的气体B为NH3,同时还生成了白色沉淀B,则待测液中一 (1)V有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，但有单质参加的反 定含有NH4、HCO3;向溶液B中通入氯气，溶液呈浅黄绿色，向溶液B 应不一定是，比如同素异形体之间的相互转化。 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，则待测液中一定不存在(2)×化合价的升降可出现在同一种元素中。 Br;由于实验过程中加入了BaCl2溶液，因此由白色沉淀C无法确定待(3)×Cl2+H,0一HC+HCIO中H20既不是氧化剂也不是还原剂。 测液中是否含有Cl-。(5)结合题中数据可知待测液中n(NH)=0.1 (4)×Ca02与水反应类似Na202与H20反应，Ca02中的氧元素化合价 19.7g md,n(Hc0)=n(Bac0,）=197g:na=0.1ml,a(co） 既有升高又有降低，CaO2既作氧化剂，又作还原剂 (5)√非金属单质如H2在氧化还原反应中常作还原剂。 n(CaC0,）=100g,na可=0。Imm,n(s0)=n(Bs0.)=(6)父菜元素从游离态变为化合态，该元素化合价可能升商也可能降低， 10.0g 不一定被还原。 3.6行005m,na')+nN)=0.2m+0.1nm=0.,3O×分解反应如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳不是氧化达原友 mol,2n(C0-)+2n(S0-)+n(HC03)=0.4mol,根据电荷守恒知待 应，而化合反应如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于氧化 测液中一定含有K+。若待测液中不含Cl,则n(K+)=0.1mol:若待 还原反应。 测液中含有C1,则n(K+)>0.1mol,所以c(K+)≥0.1mol·L1。 (8)√把大气中游离态的氨转化为氨的化合物称作固氨，该过程为氨单 聚焦高考·真题演练 质生成化合物，一定有元素化合价的变化，固氨反应一定属于氧化还原 反应。 1.A石灰水的主要成分为C(OH)2,能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳 (9)×该反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2。 酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A符合题意：F2+变 (10)×上述两个反应中H20既不作氧化剂，也不作还原剂： 质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液检验，现象为溶液变成红色，B不 符合题意；Na2S03被氧化后会变成Na2S04,加人盐酸酸化的BaCL2溶液 考点突破·能力提升 后可以产生白色沉淀，可以用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验Na,S0,是微考点1 否被氧化，C不符合题意；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银1.B将竹管和动物尾毫组装到一起制成湖笔，该过程中未涉及氧化还原 单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D不符合题意。 反应，A项不符合题意：徽墨是利用松木不完全燃烧产生的炭黑制成的， 2.DH+与CIO不能大量共存，H+存在条件下，NO3可氧化I~,A3+与 松木燃烧过程中发生了氧化还原反应，B项符合题意；将楮树皮经过捶 HCO3发生相互促进的水解反应，故选D。 打、淘絮等程序制作成宣纸，未涉及氧化还原反应，C项不符合题意：端 3.CAg+,Cu2+均可与氨水中的0HNH3反应，A不正确；Fe3+与I-可 石经过雕刻、打磨等过程制作成端砚，该过程中未涉及氧化还原反应，D 发生氧化还原反应，与HC03可发生相互促进的水解反应，B不正确； 项不符合题意 Ag与C1、CO号均可形成沉淀，D不正确 2.C明矾净水是由于A3+水解产生的A1(OH)3胶体具有吸附性，与氧化 4.D加人ZnS04,S0与Ba2+反应生成BaS04沉淀，A不符合题意；加 还原反应无关，A错误；雪天道路撒盐可降低雪的熔点，促进雪融化，与 人Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+—3Fe2+,B不符合题意；通人NH3, 氧化还原反应无关，B错误：暖贴利用了原电池原理，涉及氧化还原反 AIB+、Fe3+会与氨水反应分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，C不符合 应，C正确；荧光指示牌利用了光的反射原理，与氧化还原反应无关，D 题意；通人C02,不与其他离子发生反应，不影响溶液中离子的大量共 错误。 存，D符合题意。 3.DCa5(PO4)3(OH)遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F,是难溶电解质之间的 5.A由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于 转化，发生非氧化还原反应，A不符合题意；铅白遇H2S得到黑色S,各 水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有 元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；石绿受热分 刺激性气体放出，说明固体中存在Na,S203,发生反应S20+2H+ 解得到黑色C0,各元素化合价均未变化，属于非氧化还原反应，C不符 S↓+H20+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶 合题意；石黄在地表转化为硫酸盐，S元素由-2价升高到+6价，故发生 液，有沉淀生成，则沉淀为BaS04,说明固体中存在Na2S04,不能确定是 氧化还原反应，D符合题意。 520