第一章 第2讲 离子反应 离子方程式-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

本讲要点速记： 4.明确三种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶 体，本质区别是分散质粒子直径的大小。 1.牢记一个范围：胶体分散质粒子直径在 5.胶体的三性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 1~100nm。 6.聚沉三方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与 2.熟知两种分类方法：交叉分类法和树状分类法。 胶粒带相反电荷的胶体混合。 3.物理变化和化学变化的判断方法 7.认识八种常见的胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶 液、牛奶、豆浆、墨水、F(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。 没有新物质生成 物理变化 8.辨析一个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒 只有化学键的断裂或形成 子因吸附作用可能带有电荷。 有新物质生成 9.胶体与溶液的分离和鉴别 判断方 花学交化 (1)鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 同时有化学键的断裂和形成 (2)分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。 有新元素生成 温馨提示：复习至此，请完成练案[1 有新原子生成 第2讲 离子反应 离子方程式 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸 碱盐的电离。 课标解读 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 考点 电解质及具电离 高考 必备知识·梳理夯实 2.电解质的电离及符号表征 (1)电离及其条件 轮总复习 1.电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 电解质在溶于水或受热熔化时，解离成 定义 的过程 华 草质和混合物既不是电解顶也不是非电解质 离子化合物： 或 在水溶液里或状态下能够 条件 009 义 导电的化合物 共价化合物： 、电解质 包括 大部分金属 结果 产生 的离子，具有导电性 化 氧化物、部分非金属氢化物等 *存在化学键的断裂，不存在化学键的形成 物 定 在水溶液里和熔融状态下都 的化合物 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 非电解质 包括非金属 、部分非金属 ①酸：电离时生成的阳离子 的化 别 一·大多数有机化合物等 合物。 (2)强电解质和弱电解质 ②碱：电离时生成的阴离子 的化 合物。 义 在水溶液中 电离的电解质 ③盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸 强电解质 类 包括 大部分盐、 根阴离子的化合物。 遵循质量守恒 电 别 活泼金属氧化物等 (3)符号表征 电离方程式 电荷守恒规律 解 质 定 在水溶液中 电离的电解质 义 在水中完全电离，用“—”连接。例如 强电 (弱电解质 Ba(OH)2、(NH4)2S04: 类 包括 、少数盐、 解质 别 水等 本质区别是在水溶液中的电离程度不同，与其溶解性等无关 (3)C02、S02、NH,的水溶液都能导电，故它们属于电 多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为 解质。 主。例如，H2S0,的电离：H2S0 (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离 、Hs0→H*+S0 子。 弱电 (5)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电 解质 能力强。 多元弱碱分步电离，但一步书写。例如， (6)H,S的电离方程式：H,S→2H*+S2。() Fe(OH),的电离：Fe(OH):一 (7)Na2O溶于水和水反应生成NaOH,NaOH电离出离 子，所以NaOH是电解质，Na,0是非电解质。 在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO, (8)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。 NaHSO,= 固 考点突破·能力提升 体由Na*和HSO,构成 酸式 微考点1电解质及其强弱的判断 盐 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电 1.(2025·湖南长沙检测)下表中物质的分类组合完 离。例如NaHCO,:NaHCO,—Na+HCO, 全正确的是 ( ) 010 选项 B C D 强电解质 KNO, H,S04 BaSO, HCIO 22 [易错点拨](1)书写电离方程式“三注意” ①注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 弱电解质 HF CaCO, HCIO CH COONH 年 ②注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目 非电解质 S02 Al H20 C2HsOH 新 不变。 ③注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等 2.(2025·河北石家庄模拟)我们把在水溶液中和熔 于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。 融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合 衡 (2)常见的强酸、弱酸 所学知识判断下列叙述，其中正确的是 学 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI A.石墨具有良好的导电性，属于电解质 B.蔗糖（含C、H、O的纯净物）在水溶液中和熔融状 H2C03、H2Si03、CH3C00H、H2C204、HCl0、 弱酸 态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 HF、H2S、H,SO C.固体MgCL2不能导电，所以MgCl2属于非电解质 (3)常见的强碱、弱碱 D.NH3、CO2的水溶液均能导电，NH,、CO,均是电 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 解质 弱碱 NH3·H,0、Mg(OH)2、Ffe(OH)3 3.现有9种物质：①铜；②稀硫酸；③HCl;④乙醇； 3.电解质溶液的导电性 ⑤NaCl;⑥H2S;⑦CaC03;⑧蔗糖；⑨Fe(OH)3a (A)属于非电解质的有 (填序号，下同)。 溶液中自 由移动离 离子浓度 越大 (B)属于电解质，但熔融状态下不能导电的 子浓度 导电 解质溶 能力 是 越强 离子所带 离子所带 (C)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 电荷 电荷越多 的是 【正误辨析】 (D)属于强电解质的是 (1)BaSO,的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。 (E)分别写出③⑥⑨的电离方程式： (2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。 归纳拓展： 受归纳拓展： 电解质与非电解质概念的剖析与理解 书写电离方程式的思维流程 例AICl,在熔融状态下不 例S0,、C0,、NH,等是非电解 质，与水反应生成的产物 强电解质（强酸、强碱、大多数盐）用“一” 先判断 导电，但溶于水中能 够导电，是电解质 H,SO、H,CO3、NH,H,0是 类别 弱电解质（弱酸、弱碱、水）用“二”，多元 电解质 弱酸分步写 D特合共一即可 电解质一定是指自身电离生 溶于水 般情况书写一致，如NaCl等 成离子的化合物 再判断 条件 熔融 特殊情况不一致，如NaHSO4 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 NaHCO,等 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 微考点3溶液的导电性及变化 3 7.(2025·山东潍坊检测)电导率是衡量电解质溶液 某物质在固态或液 非电解质的前 单质、混合物既 态下不能导电， 不 提是必须两者 不是电解质也不 导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以 能作为判断依据 都不满足 是非电解质 确定滴定反应的终点。向0.01mol·LBa(OH)2 例液态HC不能导 例葡萄糖 例铁、盐酸 溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合溶液中匀速、 电，却是电解质 逐滴加入0.2mol·L1H2S04溶液，滴加过程中测 微考点2电解质的电离及符号表征 得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的 是 4.(2025·河北石家庄检测)NaCl是一种常见的电解 质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极 稀硫酸 a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是 电导率传感器 滴有酚酞溶液 的Ba(OH2溶液 Na" 电 电 、 极 极 --1 (w5.su 30 3 轮总复习 H.O 甲 雪 15 华 A.图乙中的NaCl处于熔融状态 0 1--1- 1-T-- --7---1-r B.NaCl电离产生自由移动的离子 0 204060 80100120140 C.NaCl在外电场的作用下才能发生电离 时间s D.NaCl溶于水过程可表示为NaCl—=Na*+Cl A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 5.下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是 B.由于水存在微弱电离、BaSO,存在微弱溶解，实际 上电导率不会为0 A.NaC03溶于水：Na2C03—Na*+C0 C.电导率减小的过程中，发生反应：2H+S0+ B.NH4HCO3在水溶液中的电离：NH,HCO,一 Ba2++20H=BaS04↓+2H20 NH HCO, D.若用相同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上 述实验，电导率变化与原实验相同 C.NaHS溶液中HS的电离：HS·+H20=H2S +OH 归纳拓展： D.NaHSO4加热熔化：NaHSO.4—Na++HSO4 电解质溶液的导电原理及影响因素 6.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①电解质电离产生的阴、阳离子在外加电场作用 下发生定向移动而实现导电过程。一般来说，自由移 ①HCl04: 动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导 ②HC10: 电能力就越强。 ③H2S03: 2若相同温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶 ④Ba(OH)2: 液(b)及金属导体(c)的导电能力相同，升高相同温度 ⑤NaHC03: 后，其导电能力的大小顺序为b>a>c。 8.(2025·湖北武汉检测)化学图像可直观地描述化 A.图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水 学反应的进程或结果。下列导电性变化图像与实验 B.图②可表示向HNO,溶液中通入少量NH 操作不相符的是 ( C.图③可表示向H2S水溶液中通入过量0， D.图④可表示向Ba(OH)2溶液中不断通入CO, 零归纳拓展： 外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 ①若未发生离子反应，则导电能力增强。 例：NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强 VH,O) VNH) ☑若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所 ① 带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。 例： O.005 mol KOH(s) C的浓度不变，K 代替了部分什，导 100mL 电能力不变 0.1 mol.L-! V0) C0) HCI ·二者反应生成强电解 ③ 0.1 mol KOH(s)质KCL,但KOH过量， 溶液导电能力增强 考点二 离子反应和离子方程式 必备知识·梳理夯实 (2)书写步骤（以CaC03与盐酸的反应为例） 能拆的物质包抱强酸、 012 1.离子反应 强碱、可溶盐 根据客观事实，写出正确的化学方程式： (1)定义 写 CaCO,+2HCl=CaCl,+H2O+CO,1 在 中或 状态下，有离子参加或 拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式：· 度 CaCO,+2H*+2CI-=Ca2++2CI-+H20+CO,1 生成的化学反应，统称为离子反应。 新 (2)反应实质 删 删去离子方程式两边不参加反应的离子： CaC0,+2H*=Ca2+H,0+C0,1 计 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 检查离子方程式两边各元素的原子个数和 衡 某些离子浓度的方向进行。 查 电荷总数是否相等 中 (3)离子反应发生的条件 (3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应， 生成 的物质，例如 还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和 Cu(OH)2、BaS04等 盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都 可用 来表示。 复分解 生成 的物质，例如弱 [易错点拨] 书写离子方程式时化学式的“拆” 反应型 酸、弱碱、水等 与“不拆” 生成 的物质，例如C02、 拆 易溶于水的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶 性盐)拆成离子形式 S02、NH,等 单质、氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸式酸根 不拆 氧化还原 强 与强 微粒发 离子、沉淀、气体、非电解质均不能拆分 反应型 生反应，如Fe3+与I、S2等反应 (4)书写离子方程式时3种特殊情况的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理 如下： 络合 生成配合物或配离子，如Fe3+和 澄清 写成离子形式，如澄清石 反应型 SCN生成Fe(SCN)3 溶液 灰水写成Ca2++20H 2.离子方程式 微溶物 浑浊 用化学式表示，如石灰乳 (1)定义：用 来表 体系 用Ca(OH),表示 示反应的式子。 ②NH与OH反应所得产物的处理 (3)工业上用足量氨水吸收工业尾气中的S02: 不加热或产物写成NH·H,0 稀溶液 NH 2.写出下列各组物质之间发生反应的离子方程式。 产物写成NH3↑+H20,如 (1)NaOH溶液与稀硝酸： 与0H 浓溶液 NH的检验，向铵盐溶液中加 或加热 浓NaOH溶液并加热NH+ (2)氢氧化镁与稀盐酸： OH△NH,↑+H,0 (3)Ba(OH)2溶液与CuSO,溶液： ③酸式酸根离子的处理 强酸的酸式酸根离子，如 强酸的 硫酸氢根在水溶液中完全 (4)碳酸镁与稀盐酸： 酸式酸 电离，能拆分，如HSO 根离子 酸式酸 H*+S0 微考点2 多重反应离子方程式的书写 根离子 3.分析物质的性质，完成下列反应的离子方程式。 弱酸的 多元弱酸的酸式酸根离子 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： 酸式酸 不完全电离，不能拆分，如 根离子 HCO3、HSO等 (2)Ca(HC0,)2溶液与少量NaOH溶液混合： 【正误辨析】 (1)Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H*—2Fe3++3H2↑。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： ( (2)向CS04溶液中通入H,S气体：Cu2++S2 (4)Fe0溶于稀硝酸中： CuS↓o (3)用饱和FeCL,溶液制备胶体：Fe3·+3,0△ 4.写出下列反应的离子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液与H,S0,溶液反应： Fe(OH)3↓+3H+。 ( 轮 (4)(NH4)2S04与Ba(0H)2反应：Ba2++S0 总 (2)NH4HS溶液与足量NaOH溶液反应： BaS04↓o (5)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO, =Cu (3)Fe20溶于HI溶液中： +N0↑+H20。 学 (6)少量Ca(OH)2和NaHC0,溶液反应：Ca2++OH 微考点3信息型离子方程式的书写 13 +HC03-CaC03↓+H,0。 ( (7)所有的化学反应都能写成离子方程式。 5.(1)(2023·天津卷，15节选)已知：Zn+2Na0H+ ( (8)将氯气溶于水制备次氯酸：CL2+H20一2H*+ 2H20一Na2[Zn(0H)4]+H2↑。写出氢氧化 钠与锌反应的离子方程式： Cl°+Cl0-。 (9)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变 化。 (2)(2023·辽宁卷，16节选)“氧化”中，用石灰乳 调节pH=4,Mn2+被H,S0,氧化为Mn02,该反 (10)碳与浓硝酸反应的离子方程式为C+4H*+ 应的离子方程式为 4N05△C02↑+4N02↑+2H20。 (H2S0的电离第一步完全，第二步微弱)。 考点突破·能力提升 (3)(2023·湖北卷，18节选)铜与过量H202反应 微考点1简单反应离子方程式的书写 的探究如下： 1.离子反应在生产、生活中有着广泛的应用，按要求写 出下列反应的离子方程式。 ①D +Na,SO,溶液→无明显现象 、+稀硫酸 (1)服用小苏打片治疗胃酸过多： 铜片溶解，溶液变蓝， 过量30%H,0 ② 少量无色气体产生 铜片 (2)利用食醋去除水壶中的水垢(CaCO3): 实验中Cu溶解的离子方程式为 6.(2025·河北衡水检测)亚氯酸钠(NaCl02)是一种 归纳拓展： 高效氧化剂、漂白剂，可以C0,为原料制取，装置如 书写信息型离子方程式的思维流程 图。请回答下列问题： (1)挖掘题目信息 判断酸性、中性还是碱性 判断反应介质性质 令浓硫酸 罩罗H,O,溶液 NaOH (2)判断反应类型 若为氧化还原反应，确定 溶液 寻找反应物种类 氧化剂和还原剂 Naob aOH 溶液 a SO 冰水 浴 (3)结合题中信息 结合元素守恒，或氧化还 B 确定产物的化学式 原规律，确定反应产物 装置D中生成NaCIO2的离子方程式为 (4)补充缺项，巧 补充H+和H,O,或OH和 妙配平 H,O,配平离子方程式 考点三 离子方程式的正误判断 y备知识·梳理夯实 【正误辨析】 电解质在人体中有十分重要的作用，当电解质紊乱时， 离子方程式正误判断 人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生命。判 (1)看是否符合实际 断下列离子方程式的正误。 例：铁与稀硫酸反应 (1)用氢氧化铝治疗胃酸过多：A1(OH)3+3H*一 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ AI3++3H20。 014 Fe+2H+—Fe2++H2↑ (2)用碳酸氢钠溶液治疗酸中毒：C0?~+2H+ (2)看物质拆分是否正确 C02↑+H20。 例：往碳酸钙中滴入稀盐酸 (3)燕麦中还原铁粉与胃酸反应：2Fe+6H+一2Fe3+ 2H*+C0号=H20+C02↑ +3H2↑。 度 2H*+CaCO:=Ca2++H20+CO2 (4)菠菜（含H,C,04)与含钙食物同食产生结石： (3)看是否守恒一电荷守恒、元素守恒和得失 H2C204+Ca2+=CaC204↓+2H+。 新 电子守恒 计 考点突破·能力提升 例：铜与氯化铁溶液反应 微考点1复分解型离子方程式的判断 衡 Cu+Fe3+-Cu2++Fe2+ 中 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ( 1.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方 (4)看是否符合题设条件，如“过量”“少量”等 程式为 () 例：往碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸 A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H*—H,S↑ 2H++C0号—=H20+C02↑ B.明矾溶液与过量氨水混合：A3++4NH,+4H,0 H++C0?-=HC03 =[A1(OH)4]-+4NH4 (5)看是否漏掉参加反应的离子 C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO}+C02+H20 例：往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸 -HSiO,+HCO Ba2++S0?=BaS04↓ D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NHHSO,溶液 2H++Ba2++20H+S03=Bas04↓+2H20 以体积比1：2混合：Ba2++20H+2H*+S0 =BaS04↓+2H20 ( (6)看是否符合反应物阴、阳离子配比 微考点2氧化还原型离子方程式的判断 例：澄清石灰水与稀硫酸反应 2.(2024·广西高考适应性考试)下列表述对应的离 Ca2++0H-+H++S02CaS04↓+H,0 子方程式书写正确的是 A.S02与酸性NaCl0,溶液反应制备ClO2:S02+ Ca2++20H-+2H++S0?CaS04↓+2H,0 2C105=2C102+S0? B.碱性溶液中ClO2与Na202反应制备NaCIO2: (7)看是否忽略隐含的反应 2Cl02+2Na202—2Cl02+02+2Na 例：将少量S02通入漂白粉溶液中发生反应的离 C.NaCIO2在强酸溶液中生成ClO2和NaCl:4H*+ 子方程式写成Ca2++2Cl0+S02+H,0=CaS03↓ 3C102—2C102↑+C1°+2H,0 +2HC1O是错误的，原因是忽略了HCO可以将亚硫 D.弱酸HC102在水中分解生成02：CI02一02↑ 酸盐氧化。 +Cl 3.(2023·浙江6月选考卷)下列反应的离子方程式正 分析量不同时的产物 确的是 ( 3.反应错误 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I “三分析” 分析是否漏掉同步反应 +2CL2=2Fe3++L2+4C1 分析变价元素的产物 B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CI0+CO2 4.方程式 原子是否守恒 +H2O=HCIO +HCO, 遵循 电荷是否守恒 C.铜与稀硝酸：Cu+4H*+2NO一C2++2NO2↑ “三守恒” +2H,0 电子转移是否守恒 D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2~+2S02+ 微考点3与量有关的离子方程式的书写 2H,0—H,S+2HS03 角度1连续型离子方程式的书写 4.(2025·四川资阳模拟改编)下列反应的离子方程6.反应生成的离子（或物质）又能与剩余（过量）的反 式正确的是 应物继续反应而跟反应物的用量有关。 A.铜与稀硫酸反应：Cu+2H一C2++H2↑ (1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na,C0,溶液与稀盐 B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb0,+2e+ 酸反应： 4H++S0}=PhS04+2H20 ①盐酸不足： C.用Na2S03溶液吸收少量CL2:3SO+Cl2+H20 ②盐酸过量： —2HS0,+2C1-+S0 (2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气： D.明矾溶液与过量氨水混合：A13++40H= ①纯碱过量： 0 「Al(OH)4] ②纯碱不足： 5.(2024·七省适应性测试安徽化学)烟气脱硫可有 (3)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之 效减少S0,引起的大气污染，同时还可得到有用产 一，按要求写出下列反应的离子方程式。 品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱 ①向Ca(C1O)2溶液中通入过量C02: 硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液 态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物 ②向A1Cl,溶液中滴加过量KOH溶液： 理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电 离常数：H2S03:K=1.3×102,K,=6.2×10-8; 总 ③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI): H2C03:K=4.5×10-7,K=4.7×10-1 习 传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是 ④将过量C02通入Ca(OH)2溶液中： 化 A.烟气与氧化镁浆液的反应：S02+20H—S0? 角度2竞争型离子方程式的书写 015 +H2O 7.一种反应物的两种（或多种）离子与另一反应物的 B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏：Ca2++S02+ 02+2H20CaS04·2H20 某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争 C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2SO2+4NH3·H0 关系。 +02=4NH+2S0?+2H20 (1)向NH4HSO,溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： D.烟气与海水中HCO,的反应：SO2+2HC03 (2)向L2溶液中通入等物质的量的CL2: S0号+2C02+H20 归纳拓展： (3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： 判断离子方程式正误的四个角度 注意反应环境 角度3配比型离子方程式的书写 1.审清题意 8.一种反应物中有两种或多种离子参与反应，当一种 “三注意” 注意操作顺序 离子恰好完全反应时，其他离子不能恰好完全反应 注意反应物之间量的关系 (剩余或不足)，要考虑离子配比关系 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 (1)向NaHCO,溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： 2.化学 微溶物清拆浊不拆 式拆写 (2)向Ba(OH),溶液中加入过量NH.HSO4溶液： “四原则” 单质、氧化物不拆 (3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应： 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 受归纳拓展： CaSO(s)+CO(aq) “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 饱和Na,CO,溶液浸 -CaCO;(s)+ ①根据相对量将少量物质定为“1mol”,若少量 泡锅炉水垢 SO2-(ag) 物质有两种或两种以上的离子参加反应，则参加反应 离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 绿矾(FeS04·7H20) 6Fe2+ +Cr20号 ☑依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物 D 处理酸性工业废水中 14H* =6Fe3+ 质中实际参加反应的离子的物质的量。 依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方 的Cr0号 2Cr3++7H,0 程式。 5.(2023·重庆卷，2,3分)下列离子方程式中，错误的 聚焦高言·直题演练 是 A.N02通入水中：3N02+H202H*+2N05 1.(2024·全国甲卷，8,6分)下列过程对应的离子方 +NO 程式正确的是 ( B.CL2通入石灰乳中：CL2+20H=Cl0+Cl A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0?+4F-+6H +H20 SiF4↑+3H20 C.Al放入Na0H溶液中：2Al+20H°+2H20 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu =3Cu2++2Fe 2A102+3H2↑ C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,O+2CL2+3H,0 D.Pb放入Fe2(S04)3溶液中：Pb+S0?+2Fe3+ =2S0号-+4C1+6H —2Fe2++PbS0. D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaS0, [易错警示] +C0号CaC03+S0 微溶物的溶液作为反应物时，在离子方程式中拆 016 2.(2024·贵州卷，7,3分)下列离子方程式书写错误 分为离子形式；微溶物的悬浊液作为反应物时，在离子 的是 方程式中不拆分。 A.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H+4F—SiF4↑ 6.(2023·北京卷，6,3分)下列离子方程式与所给事 D26 +2H,0 实不相符的是 年 B.用绿矾(FeSO4·7H0)处理酸性废水中的 A.CL2制备84消毒液（主要成分是NaCl0):Cl2+ 度 创 C0号：6Fe2++Cr,0号+14H*—6Fe3++ 2OH=Cl°+Cl0+H20 新 2Cr3++7H20 B.食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2H+=Ca2+ 设 +H,0+C0,↑ 计 C.用泡沫灭火器灭火的原理：A3++3HCO, Al(OH)3↓+3C02↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一 衡 D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2C1+2H20 2Fe2++Cu2+ 学 电蟹20H~+H,↑+CL,↑ D.Na,S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2Hgs↓ 3.（2024·新课标卷，10,6分)对于下列过程中发生的 乳本讲要点速记 化学反应，相应离子方程式正确的是 1.电解质相关概念判断的两个依据 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+NO,+2H (1)以化合物在水溶液或熔融状态下是否导电判 =Ag+NO,↑+H,O 断电解质与非电解质。 B.工业废水中的Pb2+用FS去除：Pb2++s2-= (2)以电解质在水溶液中是否完全电离判断强、 PbS 弱电解质。 C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2+Br ①记“强”判“弱 +2H20=S02+2Br+4H 强酸：H,SO4、HNO3、HCIO4、HCl(HBr、HI) D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2 2Mn0+16H*+5C,01 —2Mn2++10C02个 其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。 +8H20 ②盐一般是强电解质。 4.(2024·湖南卷，6,3分)下列过程中，对应的反应方 2.电离过程和水解反应的区分 程式错误的是 ( 电离过程 水解反应 《天工开物》记载用 2ZnCO +C= 电解质溶于水或熔融 。在溶液中盐电离出来 A 炉甘石(ZnC03)火法 高温2Zm+ 状态下产生自由移动 ·定义 的离子与水电离出的 炼锌 3C02↑ 的离子的过程 H+或OH结合生成弱 电解质的反应 CaH2用作野外生 CaH2 2H2O 酸式酸根 电离出H 离子的电 。结合H,0,产生OH 氢剂 Ca(OH)2+2H2↑ 如HS =H+S 离与水解 如HS+H,0 H,S+OH- 3.书写离子方程式的四个步骤 5.多重反应的理解及其离子方程式书写的易错，点 写一拆—一删—查。 书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。 在书写多重反 易错点 应的离子方程 4.判断离子方程式正误的审题要点 多重反应 式时， 易漏写 易溶于水、易电离的强电解质用实际参加 其中的 一组反 或不符合 两 反应的离子表示，非电解质、弱电解质（弱 配比关系 理解 易 酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单 质等均用化学式表示 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子 两 离子方程式两边原子个数相等；电荷总数 等 '相等 这四种（或更多种）离子之间都能发生反应 检查离子方程式中各项是否都有公约数； 检查是否漏写某个反应或特殊条件。如 两 Ba(OH)2与H2S04的反应不能书写成 查 Ba2*+OH-+S02-+H*=BaS0+ 【结合成难电离（或 既有离子之间的 难溶)的物质，即 复分解反应也有 发生氧化还原 H20 发生复分解反应 离子之间的氧化 反应 还原反应 两 注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意 注 五种符号(“↑”“↓”“→”“—”“三”)》 温馨提示：复习至此，请完成练案[2 意 的正确使用 第3讲 离子反应的应用 1.能根据离子反应发生的条件判断溶液中离子能否大量共存。 课标解读 2.了解常见离子的检验方法，根据离子的特征反应检验或推断溶液中的离子。 考点一 溶液中离子共存的判断 总 必备知识·梳理夯实 ④c(H+)=1×10-14mol/L的溶液（常温下）。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的 化 1.离子共存 表述 离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接 ①与铝粉反应放出 的溶液； 应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指 ②由水电离出的c(0H)-1×102mol/L的溶 离子之间 ;若离子之间 液（常温下）； 能 则一般不能大量共存。 ③与NHHCO,反应能产生气体的溶液。 2.分析离子能否大量共存必备知识 3.判断离子能否大量共存的“四个要点” (1)中学常见的六种有颜色的离子 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看 (紫红色)、 (蓝色)、 色、二性、三特殊、四反应”。 (棕黄色)、 (浅绿色)、 (橙色) (1)一色—一溶液颜色，无色溶液中不存在 (黄色) 离子。 (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 (2)二性 -溶液的酸碱性 ①pH=1的溶液（常温下）； ①在强酸性溶液中 及弱酸根离子（如 ②使pH试纸变 的溶液； C0}、S0S2-、CHC00等)均不能大量存在； ③使甲基橙呈」 的溶液； ②在强碱性溶液中， 及弱碱阳离子（如 ④与镁粉反应放出 的溶液； NH、AI3+、Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在； ⑤c(0H)=1×10-14mol/L的溶液（常温下）。 ③弱酸的酸式酸根离子（如HCO、HSO3、HS (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 ①plH=14的溶液（常温下）； (3)三特殊—一三种特殊情况 ②使pH试纸变 的溶液； ①[A1(OH)4]ˉ和HCO3不能大量共存，并非发 ③使酚酞试液变 的溶液； 生相互促进的水解反应。6.CCl2与石灰乳反应生成漂白粉，A项错误；NaCl与CO2不反应，B项 方法来分离胶体和溶液，B项正确；可见光束通过胶体时会出现一条光 错误；氧化性Cl2>Br2>I2,则Cl2可以与NaBr反应生成Br2,Br2可以与 亮的“通路”，进入烧杯前，可见光束穿过的空气不是胶体，不能形成光亮 NaI反应生成L2,C项正确：电解MgCL2溶液得Mg(OH)2,电解熔融 的“通路”，C项错误；Fe(OH)3胶体的分散质微粒带正电，故通电时 MgCl2,得Mg,D项错误。 Fe(OH)3胶体的分散质微粒会向与直流电源负极相连的一极移动，D项 7.A①如C02+Ca(0H)2-CaC03↓+H20,正确：②如H2S+CS0 错误。 一CuS↓+H2S04,正确；③如CH3C00Na+HCl一NaCl+6.(1)胶体金颗粒 CHC00H,正确；④如2H2S+H2S03一3S↓+3H20,正确；⑤同素异 (2)一条光亮的“通路” 形体之间的转化属于非氧化还原反应，如30，电20，正确；⑥如3N0, (3)不能 +H20=2HNO3+N0,正确。故选A。 [解析](1)所得分散系中金颗粒的直径在1~100m,所以该分散系 属于胶体，其分散质是金颗粒。(2)该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔 考点三 效应，所以用一束强光照射该分散系，从侧面能看到一条光亮的“通路”。 必备知识·梳理夯实 (3)若将所得红色液体继续加热，则会发生聚沉，不能保持其性质不变。 1.(1)粒子混合物粒子 聚焦高考·真题演练 (2)溶液胶体乳浊液或悬浊液 1.BNa,C04中含有-1价0，具有较强的氧化性，可以用来漂白衣物，A (3)稳定不稳定能能不能能不能不能无有 正确：酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是因为高温会使酒曲中的酵母菌失 2.(2)溶液胶体 活，而不是乙醇受热易挥发，B错误；水垢的主要成分为碳酸盐，柠檬酸 (3)Fe3+3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3HC沸饱和FeC,红 可以去除水垢，说明柠檬酸的酸性比碳酸强，C正确；油脂可以在碱性条 褐色 件下发生水解反应，碱液能清洗厨房油污，D正确。 【正误辨析】 2.C煤油是通过石油分馏得到的，A错误；石油通过裂化和裂解得到乙 (1)×分散系的分类依据是分散质粒子直径大小的不同。 烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，B错误；油脂在碱性条件下水解 (2)×胶体是电中性的，某些胶体的胶粒是带电的。 生成甘油和高级脂防酸盐，该反应又称为皂化反应，C正确；淀粉在酸或 (3)×在碱性条件下Fe(OH)3聚合度较大，制得的是Fe(OH),沉淀， 酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，葡 FeCl,+3NH3·H,0=Fe(OH)3↓+3NH,Cl。 萄糖转化为乙醇的过程不属于水解反应，D错误。 (4)ד纳米材料”如果分散到某液体中形成胶体，胶体粒子也可以透过 3.CS02为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，A正确；2Fe3++Cu 滤纸。 2Fe2++C2+,Fe3+为氧化剂，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆 (5)√鸡蛋清溶液属于胶体，胶体粒子大小与光的波长相近，对光有“散 腐时添加石膏，CaSO4是电解质，能使胶体发生聚沉，与CaS04的溶解度无 射”作用。 关，C错误；银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]+,NH3与Ag*之间形成配位键， (6)×一个Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的聚集体，因此 体现了NH的配位性，D正确。 16.25 gFeCla完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 4.C破冰过程只改变了冰的形状，并没有改变水的分子组成，未发生化学 (7)×胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。 变化，A项错误：液化属于物理变化，仅改变了分子间的间隔，未形成新 (8)×胶体是分散质粒子的粒径大小为1~100m之间的分散系，而碳 的化学键，B项错误：在燃烧的过程中，化学能会部分转化为热能，C项正 纳米管需要在合适的分散剂里才能形成胶体分散系。 (9)V√明矾[KA1(S04)2·12H20]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水 确：H,0的电子式为H:0:H,D项错误 解反应，反应的离子方程式为A++3H20二A1(OH)3+3H,生成 氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。 5.B在沸水中发生反应后能生成碱的金属单质为Mg,生成的碱为 Mg(OH)2,则对应的+2价的盐可能为MgCl2,Mg→MgCl2可通过置换反 考点突破·能力提升 应实现，不一定是化合反应，A项错误；由g→f→e→d转化可知，g为 微考点1 Fe0,f为亚铁盐，e为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,Fe(OH)2呈白色， 1.B分散系①是溶液，其分散质粒子直径小于1nm,A错误；分散系②是 Fe(OH),呈红褐色，该转化过程中有颜色变化，B项正确；若c为铝盐，加 胶体，与烟、云、雾所属的分散系类型相同，B正确：胶体的分散质粒子直 热其饱和溶液不会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系，C项错误； 径大于溶液的分散质粒子直径，C错误：分散系①不能产生丁达尔效应 若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素可能是Al也可能 D错误。 是Fe[Al2O3、Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl,Fe203、Fe(OH)3与盐酸 2.AX是FeCl3溶液，分散质是Fe3+和Cl,Z是Fe(OH)3胶体，分散质 反应生成FeCl],Al位于周期表p区，但Fe位于周期表d区，D项错误。 是Fe(OH)1胶粒，A错误；固体与液体分离，可利用过滤的方法，B正确； 6.A电解NaCl溶液可生成NaOH,H2、Cl2,H2在Cl2中燃烧可生成HCl, FeCl3溶液因Fe3+水解，溶液呈酸性，加人石灰石促进Fe3+水解生成 A正确；电解MgCl2溶液生成的是Mg(OH)2,不是Mg,B错误；NaCl溶液 Fe(OH)3胶体，并放出CO2,即Y中反应的离子方程式为3CaCO3+ 2Fe3++3H,02Fe(0H)3(胶体)+3C02↑+3Ca2+,C正确：Z中是 不能直接与C02反应生成NaHC03,C错误；S02与H20反应生成 H2S03,不能直接生成H2S04,D错误。 Fe(O川)3胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 3.C FeCl,溶液为棕黄色，不能与盐酸反应，且不具有吸附性，Fe(OH)3 第2讲离子反应 离子方程式 胶体、Fe(OH)3悬浊液均为红褐色，Fe(OH)3悬浊液不具有吸附性，C 不正确。 考点一 微考点2 必备知识·梳理夯实 4.C中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如静电除尘器吸附带电的飘 尘，而使之聚沉除去，A项正确：明矾水解生成的A1(OH)3胶体有吸附 1.(1)熔融酸碱盐不导电氧化物氢化物 (2)完全强酸强碱部分弱酸弱碱 性，故可用于净水，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl溶液呈棕黄 色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用， 2.(1)自由移动的离子溶于水受热熔化溶于水自由移动 胶体相对比较稳定，D项正确。 (2)全都是H+全都是0H 5.B将FeCL3饱和溶液滴人NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，若想 (3)Ba(0H)2—Ba2++20H-(NH4)2S04=2NH4+S0H 得到Fe(OH)3胶体，需将FeCl3饱和溶液逐滴滴人沸水中，A项错误；溶 +HS0,Fe3++30H-H++AI02+H,0A3++30H-Na*+ 液中的离子能透过半透膜，而胶体的分散质微粒不能，故可以用渗析的H++S0?HC03一H++CO 516 【正误辨析】 :8.A冰醋酸不能导电，因此未加蒸馏水时导电能力为0，A错误：向强电解 (1)VBaS04是难溶物，但只要溶于水的那部分就是完全电离的。 质HNO3的溶液中通入NH3反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之下 (2)V NaClO为可溶性钠盐，在水中可完全电离。 氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B (3)×CO2、SO2、NH3的水溶液导电的原因并不是它们自身能电离出离 正确：向H,$水溶液中通人过量O2反应生成硫单质和水，离子浓度减小 子，而是与水反应生成电解质。 为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确：向Ba(OH)2溶液中不断通人 (4)×NaCl在水分子作用下的电离不需要通电 CO,先生成BaCO3沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳又能与BaCO、 (5)×导电能力与离子浓度及所带电荷有关。 H20反应生成碳酸氢钡，导电能力又增强，D正确。 (6)×H2S分步电离，以第一步为主，其电离方程式为H2S一H +HS 考点二 (7)×Na20在熔融状态下会电离出离子，能导电，是电解质。 必备知识·梳理夯实 (8)×AgC1虽然难溶于水，但是溶于水的部分会全部电离，所以Ag是1.(1)水溶液熔融 强电解质。 (2)减小 (9)V HCIO属于弱酸，是弱电解质，但NaCIO属于盐，为强电解质。 (3)难溶难电离易挥发氧化性还原性 考点突破·能提升 2.(1)实际参加反应的离子符号 微考点1 (3)H++0H=H,0 1.AB项中的CCO3属于强电解质，A1是单质，既不是电解质，也不是非【正误辨析】 电解质，错误；C项中H,0是弱电解质，错误；D项中CH COONH4属于(1)×原理不正确，Fe与盐酸反应生成亚铁盐 强电解质，错误。 :(2)×拆分不正确，H2S是弱电解质不能拆。 2.B石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蔗糖（含C,H,0(3)×符号不正确，F(0H)3胶体不标沉淀符号。 的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义，(4)×遗漏了NH和0H~的反应。 则蔗糖属于非电解质，B正确；MgC2是盐，其水溶液和熔融状态下均可以(5)× 离子方程式应为3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成(6)×不符合反应物用量 一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离；（门）×不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动的离子 二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离 之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱两种 出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和二氧化碳 固体加热制取氨气等。 均是非电解质，D错误 (8)×生成物中的弱电解质HCIO应写成化学式。 3.(A)④⑧(B)③⑥ (9)× 离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加 (C)①②(D)③⑤⑦ 离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生 (E)HCI=H*+CI-*+HS-,HSH+S2 变化。 Fe(OH)=Fe3++30H- (10)V浓硝酸可写成离子形式。 [解析]①C山是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导 考点突破·能力提升 电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但本身能导 电；③HC属于强电解质，容融状态下不导电；④乙醇属于非电解质，不 微考点1 能导电；⑤NaC1易溶于水，属于强电解质：⑥H,S属于弱电解质，熔融状1.(1)HC0,+H+一C02↑+H,0 态下不导电；⑦CaC03难溶于水，属于强电解质；⑧蔗糖属于非电解质； (2)2CH3C00H+CaC03Ca2++2CH3C00+C02↑+H20 ⑨Fe(OH)3属于弱电解质。 (3)2NH3·H,0+S0,2NH+S03-+H,0 微考点2 [解析](1)胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是NaHC0,二者反应生成 4.C图乙中只有钠离子和氯离子，且能移动，则说明NaC处于熔融状态， NaCl、CO2和H2O。(2)CH3COOH的酸性强于H2C03,CH COOH与 图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A正确； CaC03发生反应，书写离子方程式时，只有Ca(CH3CO0)2拆分成离子 N:C1电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子进行定向移 (3)足量氨水与S02反应生成(NH4)2S0和H,0,书写离子方程式时， 动，B正确：根据甲可知NaCI在水的作用下就能发生电离，并不是在外 只有(NH4)2S03拆分成离子形式。 电场的作用下才能发生电离，C错误；NaCl是强电解质，溶于水时发生电2.(1)H++OHH20 离，可表示为NaCl—Na++C-,D正确。 (2)Mg(0)2+2H+—Mg2++2H,0 5.DA项应为Na2CO3=2Na+CO;B项应用等号；C项是HS的 (3)Ba2++20H-+Cu2++s0?BaS04↓+Cu(0H)2↓ 水解。 (4)MgC01+2H+—Mg2++C02↑+H,0 6.①HC104—H++Cl04 微考点2 ②HCIO=H++CI0 3.(1)Ba2++20H+S02+2NH2NH3·H,0+BS04↓ 3H2 SO3-H*+HSO,HSO3H+SO (2)Ca2++HC03+0H-CaC03↓+H20 ④Ba(0H)2-Ba2++20H (3)Cu2++s0+Ba2++20H—Bas04↓+Cu(0H)2↓ 5NaHCO =Na*+HCO,HCO H*+CO (4)3Fe0+10H++N03-3Fe3++N0↑+5H20 微考点3 [解析](1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2S04溶液混合，Ba2+与SO生 7.DBa(OH)2浓度减小直至反应完全，烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪 成BaSO4沉淀，NH与OH结合生成NH3·H20。(2)Ca(HCO3)2溶 去，A项正确；由于水存在微弱电离、BS04存在微弱溶解，溶液中存在少 量离子，实际上电导率不会为0，B项正确；电导率减小的过程中，离子浓度 液与少量NaOH溶液混合，OH-结合HCO5电离产生的H+生成H20, 减小，发生反应：2H++S0+Ba2++20H—BS04↓+2H20,C项正 促进了HC0,的电离，Ca2+与电离产生的CO号结合生成CaCO3沉淀。 确；若用相同浓度的N2S04溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫： (3)CuS04溶液与Ba(OH)2溶液混合，Cu2+与OH结合生成Cu(OH)2 酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0， 沉淀，Ba2+与S0结合生成BaS04沉淀。(4)Fe0是难溶于水的固体， 电导率变化与原实验不相同，D项错误。 与稀硝酸发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O。 517 4.(1)Ba2++20H-+2H++S0=BaS04↓+2H20 (3)①Cl0-+H20+C02=HCI0+HC03 (2)NH+HS-+20H-NH3·H,0+S2-+H,0 ②A3++4OH=[A(OH)4] (3)Fe203+6H++2I-2Fe2++3H20+l2 ③2Fe(0H)3+6Ht+2I--2Fe2++L2+6H20 微考点3 ④C02+OH-=HC02 5.(1)Zn+20H-+2H,0[Zn(0H)4]2-+H,↑ [解析](1)N,C0,溶液与稀盐酸反应，发生变化：C0?HHC0 (2)Mn2++HS05+H20=Mn02↓+S0+3H (3)Cu+H202+2H+—Cu2++2H,0 L,0,↑。①若盐酸不足量，只发生第-个过程变化：C0时+Π一 HC0。②若盐酸过量，发生第一个过程变化后，再发生第二个过程变 6.2C102+20H+H2022C102+2H20+02 化：C0号+2H+=C02↑+H20。(2)①若纯碱过量，反应后所得混合 [解析]装置D用于制备NaCO2,反应中C1O2被H,02还原，同时与 液仍呈碱性，反应生成Na2S03和NaHC03,离子方程式为2CO?+S02 Na0H作用生成NaC1O2,反应的离子方程式为2ClO2+20H-+H,0 —2C102+2H20+02。 +H20—S0?+2HC0。②若纯碱不足，反应生成的Na,S03与过量 的S02继续反应生成NaHS03,离子方程式为C0}+2S02+H20 考点三 2HS03+C02 必备知识·梳理夯实 7.(1)NH+H++S0好+Ba2++20H—BaS04↓+NH3·H20+H20 (2)2I+Cl2—H2+2C1 (1)×V(2)×V(3)×V(4)×V(5)×V/ (3)A3++30H-=AI(0H)3↓ (6)×V 【正误辨析】 [解析](1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完 (1)V(2)×(3)×(4)V 全反应，NH、H+均与OH-反应：NH+H++S0?+Ba2++2OH 一BaS04↓+NH3·H20+H20。(2)向FeL2溶液中通入Cl2,理论上 考点突破·能力提升 Fe2+、I都可与C2反应，由于还原性：I->Fe2+,故通入等物质的量的 微考点1 CL2时只氧化I生成2：2I-+Cl,2=2+2C。(3)向NH4A1(S04)2 1.D硝酸具有强氧化性，能够将Na2S溶液中的S2-氧化，硝酸将S2-氧 溶液中滴入NaOH溶液，NH、A3+都可与OH~发生反应，由于A3+更 化为S单质的离子方程式为3S2-+2NO3+8H+一3S↓+2N0↑+ 易与OH-反应，故加入少量NaOH溶液时，只有AI3+反应：A3++3OH 4H20,A错误；A1(OH)3不能溶于氨水，明矾溶液与过量的氨水混合产 —AI(OH)3↓。 生的是A1(OH)3沉淀：A3++3NH3·H20—AI(OH)3↓+3NH,B 8.(1)HC02+Ba2++0H-BaC03↓+H20 错误；碳酸的酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通人C02应生成H2SO3沉 (2)Ba2++20H-+2H++S0?-BaS04↓+2H,0 淀，CO,则根据其通人的量的多少发生反应生成C0或HC0,C错 (3)HC0,+Ca2++0H—CaC02↓+H,0 误；NH4、H+均能够与OH反应，但是H结合OH的能力强于NH4 [解析](1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全 Ba(OH)2与NH4HSO4的物质的量之比为1：2时，NH不参与反应，D 反应，0H有剩余，离子方程式为HC03+Ba2++OH-一BaCO3↓+ 正确。 H2O。(2)向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH,HS04溶液，此时NH不 微考点2 能反应，离子方程式为Ba2++20H+2H++S0=BaS04↓+ 2.ASO2与酸性NaC1O3溶液反应制备ClO2,同时生成硫酸根离子，其离 2H0。(3)过量Ca(HC03)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，设少量 子方程式为S02+2C0—2Cl02+S0-,故A正确；碱性溶液中 Ca(OH)2为1mol,则过量的Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应的 C02与Na202反应制备NaCl02,同时生成氧气，其离子方程式为2Cl02 离子方程式为HC03+Ca2++0H-CaC03↓+H,0。 +Na202一2ClO2+02+2Na+,故B错误；NaCI02在强酸溶液中生成 聚焦高考·真题演练 C102和NaCl,其离子方程式为4H++5C02一4C0,↑+C+1.DHD是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，且玻璃的主要成分 2H20,故C错误；弱酸HC02在水中分解生成02，同时生成氯离子，弱 含Si02,用氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式为SiO2+4HF一SiF4↑+ 酸不拆写，其离子方程式为HCO2=02↑+C+H+,故D错误。 2H20,A项错误；fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu+,正确的离子方程式 3.B由于还原性：I->Fe2+,故FeL2溶液与等物质的量的氯气反应，I-与 为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+,B项错误；Cl2为强氧化剂，可将S2O 氯气恰好完全反应，Fe2+未被氧化，离子方程式为2I+C2—I2+ 氧化为S02,正确的离子方程式为S20?+4Cl2+5H20—一2S0?+ 2C1,A错误：向次氯酸钙溶液通人足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和 8C1-+10H+,C项错误。 次氯酸：C10~+C02+H20一HC0+HC0,B正确：铜与稀硝酸反应2.AF为弱酸，在书写离子方程式时不应拆写为离子形式，A项错误。 生成硝酸铜、N0和H20,离子方程式为3Cu+8H++2N0,一3Cu2+ 3.C银与稀硝酸反应生成NO,A项错误；FS难溶于水，书写离子方程式 +2N0↑+4H20,C错误；向疏化钠溶液通人足量二氧化硫，溶液变浑 时，不能写成离子形式，B项错误；草酸属于弱酸，书写离子方程式时，不 浊，溶液中生成S和NaHS03,正确的离子方程式应为2S2-+5S02+ 能写成离子形式，D项错误。 2H20=3S↓+4HS03,D错误。 4.A炉甘石火法炼锌温度较高，C的氧化产物应以C0为主，A项错误； 4.CCu不能与稀硫酸发生反应，A错误；B项正确的电极反应式应为P CH2中H元素为-1价，具有很强的还原性，与H,0发生归中反应生成 -2e+S0=PS04,B错误；D项正确的离子方程式应为A3++ H2,B项正确；向锅炉中加人饱和Na,C03溶液，可将CaSO4转化为更难 3NH3·H20=A1(OH)3↓+3NH4,D错误。 溶的CaCO3,C项正确；绿矾中的Fe2+具有还原性，可在酸性条件下将 5.C氧化镁是金属氧化物，书写离子方程式要用化学式表示，A错误；石 CO号还原为C3+,实现废水处理，D项正确。 灰石的主要成分是CaCO3,书写离子方程式要用化学式表示，B错误；由 5.B判断离子方程式是否正确，要从以下几个角度出发：反应原理是否正 电离常数可知，酸性：H2S03>H2C03>HS03>HC03,故02与海水中 确，转移电子是否守恒，电荷是否守恒，是否符合质量守恒定律，化学式 的HC0,反应生成HS03和CO2,不能生成S0号，D错误。 拆分是否正确，气体、沉淀符号使用是否正确等。A项，发生的是NO2的 歧化反应，离子方程式书写正确。B项，化学式拆分不正确，对于石灰乳 微考点3 要写成化学式，不能拆分，如果是澄清石灰水则要拆成离子形式，错误。 6.(1)①C03-+H+=HC03 C项、D项方程式书写正确。需要注意的是PbSO4是难溶物，在离子方 ②C0好-+2H+C02↑+H20 程式中不要拆成离子形式。 (2)①2C03+S02+H20=S03+2HC05 6.B食醋中含有醋酸，醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式， ②C03+2S02+H20—2HS03+C02 故选B。 -518