第一章 第1讲 物质的组成、分类及性质-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

参芳答案 全解全析 〔学案部分〕 第一章化学物质及其变化 :8.D作为纳米荧光材料的碳量子点的直径介于胶体粒子直径范围内，这 种粒子只有分散到合适的分散剂中才能形成胶体，A错误；食品脱氧剂 第1讲物质的组成、分类及性质 使用后，其中的铁粉经一系列反应，最终转化为F,03,B错误：己糖属于 六碳糖，类似于葡萄糖、果糖，不是高分子化合物，C错误；环型碳C10、环 考点一 型碳C14和金刚石都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D 正确。 必备知识·梳理夯实 1.(2)同纯净物不同单质化合物元素性质个数排列方式 考点二 物理化学 必备知识·梳理夯实 2.(1)①②⑨③⑦④⑤⑥⑧0① :1.(1)结构断裂形成 【正误辨析】 2.(1)微思考：不一定。如： (1)×Na、NaCl、SiO2不是由分子构成的，只能称为化学式。 Fe +2FeCl,=3FeCL,Cu +2FeCl=CuCl,+2FeCl (2)V由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体 :3.化合分解置换复分解氧化还原非氧化还原吸热放热 (3)×水玻璃是硅酸钠水溶液的俗称，属于混合物。 :【正误辨析】 (4)V酸能电离出H+,酸式盐也能电离出H+,如NaHSO4 :(1)×化学变化不涉及原子核的变化。 (5)×Si02与氢氟酸反应是它的特性，生成物SiF4不属于盐，Si0,是酸(2)×焰色试验不涉及物质变化，属于物理变化。 性氧化物。 :(3)×Na2C03·10H20的风化的产物是Na2C03,故是化学变化，Na0H (6)×共沸混合物也有固定的沸点。 的潮解没有新物质生成，所以属于物理变化。 (7)√由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组(4)×海水中氯化钠的提取属于物理变化。 成的纯净物，所以属于单质 (5)√酸性氧化物SiO2、碱性氧化物如Mg0、Fe,03等均不与水反应 (8)×纯碱是Na,C0,的俗称，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，(6)× 硫单质氧化性较弱，只能将铜单质氧化成C2S。 因此属于盐，而不属于碱 (7)V 燃烧都是发光发热的剧烈化学变化，属于放热反应。 (9)V纤维素、合成纤维、塑料等高分子中聚合度n值不确定，都是混(8)VFe与CL,在加热时发生化合反应产生FeCl,;Fe与FeC,发生化合 合物。 反应产生FeCl2;Fe(OH)2、O2、H20发生化合反应产生Fe(OH)3,故上 (10)√NaH2PO2是正盐，说明HPO2是一元酸；NaH2PO2溶液呈碱性， 述三种物质都可以通过化合反应生成 说明HPO2是弱酸。 (9)×FeCl3可与铜发生反应2FeCl3+Cu —2FeCl2+CuCl2,该反应不 考点突破·能力提升 是置换反应。 微考点1 ：(10)×汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下，可转化为 1.DNo是一种单质，A错误；No和N2是两种不同的单质，互为同素异形 无污染的氨气和二氧化碳，化学反应方程式为2C0+2N0催化剂 体，物理性质不相同，化学性质相似，B错误；N60是纯净物，不含有N2分 2C02+N2,有元素化合价的改变，不是复分解反应。 子，C错误；No和N2混合形成的是混合物，D正确。 考点突破·能力提升 2.D羊毛（即动物的毛发）的主要成分为蛋白质，A正确：松木燃烧产生 的烟灰可制松烟墨，墨的主要成分为碳单质，碳在常温下性质稳定，用墨微考点1 书写的字画可长期保存，B正确；竹子是造纸的重要原料，其主要成分为1.B青铜器为合金，属于金属材料，A正确；汉白玉中的CaC0,、MgC0,易 纤维素，则纸的主要成分也是纤维素，C正确；大理石的主要成分是： 被酸腐蚀，SO2易被碱腐蚀，B错误；瓷器的烧制为化学变化，C正确；竹 CaC03,D错误。 子中含有的纤维素属于天然高分子，D正确。 3.C纯金属和合金都属于金属材料，银簪由金属材料制成，A正确：丝绸2.B苯甲酸钠具有杀菌、抑菌作用，常用作食品防腐剂，且苯甲酸钠能水 的主要成分是蛋白质，B正确；珍珠的主要成分是碳酸盐，C错误；木质鞋 解，其溶液显碱性，A错误；豆浆中胶体粒子能对光线产生散射作用，从 履的主要成分是纤维素，D正确： 而产生丁达尔效应，B正确；S02能与某些有色物质化合为不稳定的无色 微考点2 物质，体现其漂白性，C错误：维生素C具有强还原性，易与水果罐头中 4.A金代六曲葵花鎏金银盏为金属制品，北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳 的氧气反应，从而起到抗氧化的作用，D错误。 杯、新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐均由无机非金属材料制成，故选A。 3.A五彩缤纷的焰火，涉及发射光谱，故A错误；纯碱溶液中CO水解 5.C NaHCO3为无机盐，不属于有机物，A错误；A2Mg6(OH)16CO3· 使溶液呈碱性，可去油污，故B正确；打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平 4H20为无机盐，不属于有机物，B错误；C2Ho014BK3属于有机物，C正 衡移动：H,C03一H20+C02↑，故C正确：放映室射到银幕上的光柱 确；A1(OH),为两性氢氧化物，不属于有机物，D错误 是空气中气溶胶的丁达尔效应，故D正确 6.C化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，BaC2、微考点2 C(OH)2、HNO3均属于化合物，HD为单质，不是化合物，A错误；Mn,0,4.C碱性氧化物指能跟酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠是碱性氧化 属于酸性氧化物，B错误；C和、C、金刚石、石墨均为碳元素构成的不同： 物，但其阴离子和阳离子的个数比为1：2，A错误；KC1中无氧元素，不 单质，互为同素异形体，C正确：混合物是由两种或多种物质混合而成的 属于含氧酸盐，B错误：NaCIO含有氧元素，属于含氧酸盐，NaCIO溶液中 物质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水和漂白粉都属于混 的Cl0水解生成HCO,HCIO具有强氧化性，具有漂白性，可漂白有色 合物，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，D错误。 物质，C正确；2NaOH+Br,一NaBr+NaBrO+H,O,可使溴水褪色，但 微考点3 是氢氧化钠无漂白性，D错误。 7.D蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素，组成元素不：5.C,H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；氚(H)是氢 同，A错误；乙醇消毒是由于乙醇能使蛋白质变性，与氧化性无关，B错元素的一种放射性核素，因此H,0具有放射性，B正确；核聚变为原子 误；纯碱属于盐，C错误；天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要 核的变化，属于物理变化，C错误；H2、H2的相对分子质量不同，二者 成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等，都属于烃类，D正确。 :的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，D正确。 515- 6.CCl2与石灰乳反应生成漂白粉，A项错误；NaCl与CO2不反应，B项 方法来分离胶体和溶液，B项正确；可见光束通过胶体时会出现一条光 错误；氧化性Cl2>Br2>I2,则Cl2可以与NaBr反应生成Br2,Br2可以与 亮的“通路”，进入烧杯前，可见光束穿过的空气不是胶体，不能形成光亮 NaI反应生成L2,C项正确：电解MgCL2溶液得Mg(OH)2,电解熔融 的“通路”，C项错误；Fe(OH)3胶体的分散质微粒带正电，故通电时 MgCl2,得Mg,D项错误。 Fe(OH)3胶体的分散质微粒会向与直流电源负极相连的一极移动，D项 7.A①如C02+Ca(0H)2-CaC03↓+H20,正确：②如H2S+CS0 错误。 一CuS↓+H2S04,正确；③如CH3C00Na+HCl一NaCl+6.(1)胶体金颗粒 CHC00H,正确；④如2H2S+H2S03一3S↓+3H20,正确；⑤同素异 (2)一条光亮的“通路” 形体之间的转化属于非氧化还原反应，如30，电20，正确；⑥如3N0, (3)不能 +H20=2HNO3+N0,正确。故选A。 [解析](1)所得分散系中金颗粒的直径在1~100m,所以该分散系 属于胶体，其分散质是金颗粒。(2)该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔 考点三 效应，所以用一束强光照射该分散系，从侧面能看到一条光亮的“通路”。 必备知识·梳理夯实 (3)若将所得红色液体继续加热，则会发生聚沉，不能保持其性质不变。 1.(1)粒子混合物粒子 聚焦高考·真题演练 (2)溶液胶体乳浊液或悬浊液 1.BNa,C04中含有-1价0，具有较强的氧化性，可以用来漂白衣物，A (3)稳定不稳定能能不能能不能不能无有 正确：酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是因为高温会使酒曲中的酵母菌失 2.(2)溶液胶体 活，而不是乙醇受热易挥发，B错误；水垢的主要成分为碳酸盐，柠檬酸 (3)Fe3+3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3HC沸饱和FeC,红 可以去除水垢，说明柠檬酸的酸性比碳酸强，C正确；油脂可以在碱性条 褐色 件下发生水解反应，碱液能清洗厨房油污，D正确。 【正误辨析】 2.C煤油是通过石油分馏得到的，A错误；石油通过裂化和裂解得到乙 (1)×分散系的分类依据是分散质粒子直径大小的不同。 烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，B错误；油脂在碱性条件下水解 (2)×胶体是电中性的，某些胶体的胶粒是带电的。 生成甘油和高级脂防酸盐，该反应又称为皂化反应，C正确；淀粉在酸或 (3)×在碱性条件下Fe(OH)3聚合度较大，制得的是Fe(OH),沉淀， 酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，葡 FeCl,+3NH3·H,0=Fe(OH)3↓+3NH,Cl。 萄糖转化为乙醇的过程不属于水解反应，D错误。 (4)ד纳米材料”如果分散到某液体中形成胶体，胶体粒子也可以透过 3.CS02为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水，A正确；2Fe3++Cu 滤纸。 2Fe2++C2+,Fe3+为氧化剂，体现了Fe3+的氧化性，B正确；制作豆 (5)√鸡蛋清溶液属于胶体，胶体粒子大小与光的波长相近，对光有“散 腐时添加石膏，CaSO4是电解质，能使胶体发生聚沉，与CaS04的溶解度无 射”作用。 关，C错误；银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]+,NH3与Ag*之间形成配位键， (6)×一个Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的聚集体，因此 体现了NH的配位性，D正确。 16.25 gFeCla完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 4.C破冰过程只改变了冰的形状，并没有改变水的分子组成，未发生化学 (7)×胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。 变化，A项错误：液化属于物理变化，仅改变了分子间的间隔，未形成新 (8)×胶体是分散质粒子的粒径大小为1~100m之间的分散系，而碳 的化学键，B项错误：在燃烧的过程中，化学能会部分转化为热能，C项正 纳米管需要在合适的分散剂里才能形成胶体分散系。 (9)V√明矾[KA1(S04)2·12H20]作为净水剂是因为明矾溶于水发生水 确：H,0的电子式为H:0:H,D项错误 解反应，反应的离子方程式为A++3H20二A1(OH)3+3H,生成 氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。 5.B在沸水中发生反应后能生成碱的金属单质为Mg,生成的碱为 Mg(OH)2,则对应的+2价的盐可能为MgCl2,Mg→MgCl2可通过置换反 考点突破·能力提升 应实现，不一定是化合反应，A项错误；由g→f→e→d转化可知，g为 微考点1 Fe0,f为亚铁盐，e为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3,Fe(OH)2呈白色， 1.B分散系①是溶液，其分散质粒子直径小于1nm,A错误；分散系②是 Fe(OH),呈红褐色，该转化过程中有颜色变化，B项正确；若c为铝盐，加 胶体，与烟、云、雾所属的分散系类型相同，B正确：胶体的分散质粒子直 热其饱和溶液不会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系，C项错误； 径大于溶液的分散质粒子直径，C错误：分散系①不能产生丁达尔效应 若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素可能是Al也可能 D错误。 是Fe[Al2O3、Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl,Fe203、Fe(OH)3与盐酸 2.AX是FeCl3溶液，分散质是Fe3+和Cl,Z是Fe(OH)3胶体，分散质 反应生成FeCl],Al位于周期表p区，但Fe位于周期表d区，D项错误。 是Fe(OH)1胶粒，A错误；固体与液体分离，可利用过滤的方法，B正确； 6.A电解NaCl溶液可生成NaOH,H2、Cl2,H2在Cl2中燃烧可生成HCl, FeCl3溶液因Fe3+水解，溶液呈酸性，加人石灰石促进Fe3+水解生成 A正确；电解MgCl2溶液生成的是Mg(OH)2,不是Mg,B错误；NaCl溶液 Fe(OH)3胶体，并放出CO2,即Y中反应的离子方程式为3CaCO3+ 2Fe3++3H,02Fe(0H)3(胶体)+3C02↑+3Ca2+,C正确：Z中是 不能直接与C02反应生成NaHC03,C错误；S02与H20反应生成 H2S03,不能直接生成H2S04,D错误。 Fe(O川)3胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 3.C FeCl,溶液为棕黄色，不能与盐酸反应，且不具有吸附性，Fe(OH)3 第2讲离子反应 离子方程式 胶体、Fe(OH)3悬浊液均为红褐色，Fe(OH)3悬浊液不具有吸附性，C 不正确。 考点一 微考点2 必备知识·梳理夯实 4.C中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如静电除尘器吸附带电的飘 尘，而使之聚沉除去，A项正确：明矾水解生成的A1(OH)3胶体有吸附 1.(1)熔融酸碱盐不导电氧化物氢化物 (2)完全强酸强碱部分弱酸弱碱 性，故可用于净水，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl溶液呈棕黄 色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用， 2.(1)自由移动的离子溶于水受热熔化溶于水自由移动 胶体相对比较稳定，D项正确。 (2)全都是H+全都是0H 5.B将FeCL3饱和溶液滴人NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，若想 (3)Ba(0H)2—Ba2++20H-(NH4)2S04=2NH4+S0H 得到Fe(OH)3胶体，需将FeCl3饱和溶液逐滴滴人沸水中，A项错误；溶 +HS0,Fe3++30H-H++AI02+H,0A3++30H-Na*+ 液中的离子能透过半透膜，而胶体的分散质微粒不能，故可以用渗析的H++S0?HC03一H++CO 516第一章比学物质及耳变化 第1讲 物质的组成、分类及性质 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 课标解读 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.了解胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征，了解溶液和胶体的区别。 考点一 物质的组成与分类 必备知识·梳理夯实 [易错点拨]纯净物与混合物的判定 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一 1.物质的组成 种元素的物质也可能是混合物，如02和03的混合物、 (1)元素、物质及微粒之间的关系 金刚石和石墨的混合物。 ②含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般 游离态单 间作用力 分子 是混合物，如CSO4的水溶液；但含结晶水的物质却不 质子 是混合物，而是纯净物，如CS04·5H20。 共价键 ③分子式相同的物质不一定是纯净物，同分异构 通过共价键 中子 元素 原子 体组成的体系满足分子式相同，但属于混合物。 失 ④由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯 化合态 通过离子键 电 (核外电子 净物，如H2与D2H20和D20。 复习 离子 ⑤高分子材料（如聚乙烯七CH2一CH,n)属于混 合物而不是纯净物。 华 宏观组成 微观构成 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 2.物质的分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，标准不同， (2)重点理解几组概念 分类方法也不相同。 ①纯净物和混合物 接不同层次对物质进行逐极分 (1)树状分类法-* 纯净物：由 种物质（单质或化合物）组成。 类，各层次之间属于包合关系 混合物：由两种或多种不同的物质（单质或化合 每次用一个标准对物质进行再分类。 如图的分类方法为树状分类法，请把下列物质的 物)组成。 序号填写到图中的横线上。 ②单质和化合物 ①硫黄②HCI0③苛性钠④明矾⑤小苏打 单质：由同种元素组成的 ⑥氧化钠⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl溶液 ⑨H2S03 化合物：由 种元素组成的纯净物。 ①淀粉溶液①泥水 ③游离态和化合态 金属：Cu、Fe 单质 游离态：元素以 形式存在的状态。 非金属： 化合态：元素以 形式存在的状态。 纯净物 酸： ④同素异形体 碱： 定义一由同一种 化合物 形成的几种 不同的单质 物 盐： 同 素 形成 -A原子 不同，如0，和0 质 L氧化物： 异 方式 B原子 形 不同，如金刚石和石墨 -溶液： 体 性质 同素异形体之间的性质差异主要体现在 混合物 胶体： 性质上，其性质相似 同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应 悬浊液： 对同一物质从不同角度进行分 (2)交又分类法 类，分类结果存在交叉关系 考点突破·能力提升 按金属阳离 按阴离子是否含有多元酸的不 微考点1 物质的组成 子进行分类 完全电离酸根离子进行分类 1.(2025·湖南湘潭检测)科学家用计算机模拟后确 NaCl 钠盐 认，60个N原子可结合成No分子，下列关于No的 CaCO, 酸式盐俗名纯碱， 纯碱不是碱， NaHCO. ·属于盐 叙述正确的是 () 碳酸盐 Na.CO 含氧酸盐 A.No是一种新型化合物 KHCO B.No和N2性质完全相同 按酸根阴离 按酸根离子是否含有氧 子进行分类 原子进行分类 C.1个N0分子中有30个N2分子 D.No和N2混合形成的是混合物 通过各类物质中常见物质的一般性质，可以预测 [析题·图文诠释] 陌生物质的性质，还可以认识不同类别物质之间的转 N 化关系，为物质的制备、鉴别和提纯提供思路。 [易错点拨] 氧化物的组成和性质 N原子构成 多原子分子 纯净物 多种，混合物 分 Fe2O3 酸性氧化物 金属氧化物 ALO Mn,0/ 两性氧化物 2.（2024·新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰 S0, 碱性氧化物 宝。下列有关叙述错误的是 002 非金属氧化物 No A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 CO 不成盐氧化物 B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 年 (1)酸性（或碱性）氧化物与碱（或酸）反应只生成 D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 创 一种盐和水。 3.(2025·湖北鄂东南联盟高三检测)戏曲是中华文 新 (2)酸性（或碱性）氧化物与碱（或酸）的反应是非 化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学 计 氧化还原反应。 知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法 衡 【正误辨析】 错误的是 () 学 (1)Na、NaCl、SiO,、H,SO4都可以称为分子式。 案 (2)白磷和红磷互称为同素异形体。 (3)液氯、干冰、水玻璃都属于纯净物。 (4)酸一定能电离出H+,但能电离出H+的不一定是 酸。 ( (5)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应， 因此SO,是两性氧化物 ( A.头上所戴的银簪由金属材料制成 B.丝绸云袖的主要成分为蛋白质 (6)纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的 C.衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐 物质也一定是纯净物。 D.脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素 (7)金刚石、白磷都属于单质。 微考点2物质的分类 (8)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。 4.（2024·黑、吉、辽卷)文物见证历史，化学创造文 明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与 (9)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合 其他三项归为一类的是 () A.金代六曲葵花鎏金银盏 物 ( B.北燕鸭形玻璃注 (10)已知NaH2P02是正盐，其水溶液呈碱性，则 C.汉代白玉耳杯 HP02属于一元弱酸。 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 5.(2025·浙江百校联考)化学在药物开发、合成和使8.(2024·高考河南适应性测试理综)人类生活品质 用中起着至关重要的作用。下列治疗胃酸药物的成 的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是 分属于有机物的是 ( A.NaHCO, A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 B.Al2 Mg (OH)1CO3.4H2O C.C1HoOBiK3 B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe,O4 D.Al(OH) C.人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 6.(2025·山东济南高三检测)分类是化学学习的重 D.环型碳C。、环型碳C4和金刚石均是碳元素的同 要方法，下列有关分类正确的是 ( 素异形体 A.化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD 归纳拓展： B.碱性氧化物：Na20、CuO、MnzO, C.同素异形体：C60、Cs0、金刚石、石墨 ①常见混合物及其主要成分汇总 D.混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水 (1)气体混合物 [微点归纳]纯净物、混合物判断的角度 空气水煤气爆鸣气大然气石油气裂解气 宏观角度：分析物质是由同种物质还是多 主要N2、CO、H2、 丙烷、 乙烯、 成分 02等H2 02 丁烷等丙烯等 种物质组成 微观角度：分析物质有无固定结构 (2)液体混合物 物质 化学角度：分析物质保持几种化学性质，能 氨水泉水王水水玻璃福尔马林汽油 NH3、CC2、 盐酸、NQ,SiO2甲醛、 C:~C 否直接写出化学式 成分H,0H,0等硝酸H20 H,O 的烃 物理角度：分析该物质有无固定熔、沸点 (3)固体混合物 微考点3STSE对物质的考查 碱石灰漂白粉玻璃 合金 铝热剂 7.化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确 Ca0、Ca(ClO)2、Na,0·不同金属AL、比AL活 的是 分 NaOH CaCl2Ca0·或金属与 动性弱的金 6Si02非金属 属的氧化物 A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性 质不同 ]常见物质的俗名与化学式 B.病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消 物质 物质 俗名 总复习 俗名 毒原理相同 C.纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C,HNO,Na,味精)属 纯碱 Na,CO, KOH 苛性钾 学 于盐类 苏打 D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成 003 烧碱、 分是烃类，是城市推广的清洁燃料 NaHCO 小苏打 NaOH [析题·图文诠释] 火碱、 苛性钠 烃：天然气的主要成分CH) 液化石油气的主要成分(C,H、C,H。、C,Ho CuS0,·5H,O 胆矾 KMnO 灰锰氧 有 C,H等) 物 烃的衍生物：蚕丝的主要成分（蛋白质，组成 FeS04·7H,0 绿矾 CO,(固态) 干冰 元素C、H、O、N) 化 棉花的主要成分纤维素，组成元素C、H、O) KA1(S04)2·12H20 明矾 CH,CH,OH 酒精 物 乙醇C,H,OH西⑩ 消 ,破杯细胞结构 石灰石 葡萄糖 CaCO, C6H20。 无 盐：Na,CO3、NaClO ,强氧化性 大理石 或果糖 原 物 氧化物：但，0 →强氧化性 蔗糖或 Cao 生石灰 Cn2 H2On [微点归纳] STSE对物质的考查解题思维 麦芽糖 Ca(OH)2 熟石灰、 淀粉或 (C6Ho03)元 物理性质、化学性质、 消石灰 纤维素 解码 对照 文本信息 化学反应类型 言选项 分离与提纯方法 检验 Cas04·2H,0 石膏或 C0(NH2)2 尿素 化学反应原理 生石膏 考点二 物质的性质、变化及转化关系 y备知识·梳理夯实 2.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1.物质性质与变化之间的关系 金属 非金属 酸 0 (1)图示 颜色、状态、 碱性氧化物 酸 碱 酸性氧化物 伴随液化、汽 气味、光泽、 碱 化、熔化、溶 H,0 酸 H,0 密度、熔点 解、凝固、升 沸点、溶解 物理性质 物理变化 华、变形、粉 碱 性、导电性 没有新 本 碎、蒸馏等 导热性、硬 质 物质生 变化 度等」 成 (1)金属单质及其化合物的转化 物质 1决定 决定 物质性质 物质变化 0 推断 表现 :伴随物质变 金属单质 本有新物 化和能量变 碱性氧化物 金属性、非 质质生成 化，实质是 旧化学键的 酸或酸性氧化物，盐 金属性、稳 化学性质 化学变化 和新化 定性、氧化 学键的 性、还原性 例如：aNa,00Na0HHs0Na,50. 酸碱性等 只有化学的断裂或只有化学键的形成 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba 过程不是化学变化 等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系，你知道 (2)判断 为什么吗？ 从宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理 提示：Mg0、Fe,03、AL,03、Cu0均不与H,0反应。 004 上判断 变化 (2)非金属单质及其化合物的转化 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的 非金属单质 0酸性氧化物0酸 从微观上 是化学变化；有化学键断裂的不一定是化 碱或碱性氧化物，盐 判断 度 学变化，如NaCl晶体的熔化 例如：S0s0,L0H,s0,a0Na,50, HO 新 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但 计 两者关系 化学变化过程中一定伴随着物理变化，但 物理变化过程中一般没有化学变化 N、Sⅰ等不符合上述转化关系，你能解释不符合上述转 化关系的原因吗？ 衡 注意：原子核的变化（核裂变、核聚变）不属于化 提示：N2与O2化合生成N0,N0与H20不反应， 学 学变化。 同理，Si02与H20也不反应。 (3)常见的物理变化、化学变化 微思考：金属和盐反应时，是否一定生成金属和 盐？请举例说明。 项目 物理变化 化学变化 蒸馏、 指隔绝空气加强热 三馏 分馏 使煤分解的过程 3.化学反应类型 反应：A+B+→C 三色 焰色试验 显色反应、指示剂变色反应 反应物和生成物 反应：A→B+C+… 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 种类与数日 反应：A+BC→AC+B 反应：AB+CD→AD+CB 升华、熔化、 氧化、风化、水化、炭化、钝化、 化 一华、 反应中有无电子转移 反应（有电子转移） 十八化 汽化、液化、 催化、皂化、歧化、卤化、硝化、 反 或化合价变化 反应（无电子转移， 酸化 酯化、裂化、油脂的硬化、氢化 应 反应中能量变化 反应 (4)常见的易混淆物质变化 反应 ①化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的 转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液 【正误辨析】 化，石油的裂化与裂解等 (1)22Th转化成233U是化学变化。 ②物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸 (2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2C03、NaCl溶液进行焰色 馏、升华、潮解等。 试验是化学变化 (3)Na,CO,·10H,O的风化，NaOH的潮解属于物理变 A.甲—氧化钠 B.乙—氯化钾 化。 ( C.丙—次氯酸钠 D.丁—氢氧化钠 (4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。5.我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚 变原料的制备与核聚变的产物如图。 (5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生 r2He 成相应的酸、碱。 ) 海水提取H 核聚变 (6)O,与Cu加热反应生成Cu0,则S与Cu加热反应 on SLiH 生成CuS。 (巨大能量 (7)化石能源的燃烧是放热反应。 已知：氚(H)是氢元素的一种放射性核素。下列说 (8)FeCL3、FeCL,和Fe(OH)3都可以通过化合反应制 法不正确的是 () 取。 A.H、H互为同位素 (9)FeCl,可与铜发生置换反应 ( B.H20具有放射性 (10)汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作 C.核聚变属于化学变化 用下，可转化为无污染气体，该反应为复分解反 D.H2、H2的化学性质基本相同 应。 6.(2025·江苏高三检测)下列选项所示的物质间转 考点突破·能力提升 化均能实现的是 A.NaC(ag)电解Cl,(g)石灰水漂白粉(s) 微考点1物质性质和变化类型的判断 C02(g) 1.(2025·天津高三检测)“挖掘文物价值，讲好中国 B.NaCl(aq) NaHC0,(S)加热Na,C0,(s) 故事”。下列有关文物的叙述错误的是 Cl(g) C.NaBr(ag)- r,(ag)aaql,(ag） A.“西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属合金 B.“北齐汉白玉（主要成分为CaC03、MgCO3、SiO2) D.Ms(OHl,(s)Ha(a,MgCL,(aq)电年Mg(g) 人俑”具有耐酸碱腐蚀性 [易错点拨]物质间转化的5个常见易错点 C.“北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成 (1)S燃烧不能直接生成S03,而是生成S02。 D.古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子 (2)Al03、Si02、Fe03与H20不反应，不能直接 轮 2.(2023·全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法转化为Al(OH)3、H2SiO3、F(OH)3o 正确的是 (3)NH催化氧化不能直接生成NO2。 复 A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 (4)Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的 (5)Fe与H*(非氧化性酸)、C2+、S、2反应不能 学 散射 直接生成Fe3+。 C.S02可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中 009 有色成分 7.(2025·山东滨州高三检测)下列说法在一定条件 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其 下可以实现的是 难以被氧化 ①酸性氧化物与碱发生反应 3.(2025·浙江温州模拟)下列生活中的现象，相关描 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 述错误的是 ( ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解 A.五彩缤纷的焰火，涉及吸收光谱 反应 B.纯碱溶液可用于去油污，涉及盐类水解 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 C.打开碳酸饮料冒气泡，涉及化学平衡移动 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 D.放映室射到银幕上的光柱，涉及丁达尔效应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 微考点2物质之间的转化分析与判断 A.①②2③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ 4.(2025·山东济南模拟)甲、乙、丙、丁对应的物质与 C.①②3⑤ D.③④⑤⑥ 图示类别相符的是 [易错点拨]常考易错的几个物质的转化 (1)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于 碱性 含氧酸盐 使溴水 化学性质。 氧化物 褪色 (2)煤的千馏、煤的气化以及煤的液化都属于化 丙 丁 N(阴离子) 可漂白 学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解 N(阳离子 有色物质 都属于化学变化。 考点三 分散系 胶体 必备知识·梳理夯实 (3)Fe(OH)3胶体的制备 1.分散系 饱和FeCl溶液 不能用玻璃棒搅 逐滴 (1)组成 继续加热 至红褐色 (定义 种（或多种）物质以形式分散到另 停止加热 Fe(OH) 沸水 种（或多种）物质中所形成的 胶体 分散刻 分散质分散系中被分散成 的物质 (组成 分散剂分散系中能分散其他物质的物质 ①制备原理的化学方程式： 分散系中至少含有两种物质 (2)分类 ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾； 向 根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、 水中逐滴加入适量的 溶液； 继续煮沸至液体呈 胶体、乳浊液和悬浊液，可用下图直观地表示： ,停止加热，即得Fe(OH) 胶体。 [易错点拨](1)胶体区别于其他分散系的本质 100nm 分散质粒子直径 nm 特征是胶体粒子的直径在1~100nm(即10-9~10-7 (3)理清三种分散系的差异 m)之间，而不是丁达尔效应。 006 分散系 溶液 胶体 浊液 (2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以 22 单个小分 高分子或多 巨大数目的 通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥， 分散质粒子 子或离子 分子集合体 分子集合体 不易聚集成较大的颗粒。 年 (3)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体 分散质粒子直径 小于1m 1-100nm 大于100nm 创 粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 (4)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。 计 稳定性 较稳定 质 (5)不能用自来水制备(OH)3胶体，因为自来 能否透过滤纸 衡 水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水 能否透过半透膜 (6)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生 案 鉴别：是否有丁达尔 丁达 丁达 静置分层 成Fe(OH),沉淀。 效应 尔效应 尔效应 或沉淀 (7)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体 2.胶体及其性质 不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。 (1)胶体的分类 (8)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合 体，因此，1 mol Fe3+完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子 按分散 液溶胶分散剂，液体举例，FeOH,胶体 数小于NA 胶 剂分类 (9)胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力强。 体 气溶胶分散剂气体举例，云、雾、烟 固溶胶分散剂固体 举例，有色玻璃 可溶性铝盐（或铁盐）用作净水剂，是利用了其水解产 生胶体的吸附性。 (2)胶体的性质及应用 (10)关于胶粒的带电原因与规律。 肢体粒子对光线散射形成 原因：胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用， 了达尔效应应用鉴别 可吸附分散系中的带电离子而带电。 胶 电泳应用 规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶 静电除尘 的 粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫 (了解) 江河入海口处 加入电解质溶液 三角洲的形成 化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷，固体胶粒、高 质 加入与胶粒带相 聚沉 明矾、铁盐能净水 分子有机胶粒等不带电荷，如淀粉胶体。 了解) 反电荷的胶体 注意：胶体不带电荷，胶体粒子（分散质）带电荷， 加热、搅拌 卤水点豆腐 但整个分散系仍呈电中性。 【正误辨析】 3.FeCL,溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3悬浊液是三种 (1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊 重要的分散系，下列叙述中不正确的是 () 液。 ( A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是 (2)溶液是电中性的，胶体是带电的。 分散质粒子的直径在1~100nm之间 (3)向饱和FCL,溶液中滴加过量氨水，可制取 B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶 Fe(OH)3胶体。 ( 体具有丁达尔效应 (4)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具 法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。 有吸附性 D.三种分散系中分散质均属于电解质 (5)用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可观察到一束 微考点2胶体的性质及应用 明显的光路。 ( :4.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是() (6)16.25 g FeCls完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子 A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利 数为0.1WA。 用胶体粒子的带电性而加以除去 (7)胶体区别其他分散系的本质特征是丁达尔效应。 B.明矾净水是利用胶体的吸附性 ( C.从颜色上无法区别FeCl溶液和Fe(OH)3胶体 (8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸 D.由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的 附能力。 (9)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净 颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定 水剂。 5.(2025·河北衡水高三检测)下列有关Fε(0H)3胶体 的制备、提纯和性质的实验中正确的是 考点突破·能力提升 高 FeCl 微考点1分散系及其分类 饱和溶液 轮 1.已知NaCl在不同的分散剂中可以形成不同的分散 Fe(OHD,胶体 NaOH溶液 和FeCl,溶液 系：NaCl晶体溶解在水中形成无色透明的溶液（分 半透膜 散系①)；NaCl晶体分散在乙醇中形成无色透明的 = 蒸馏水 胶体（分散系②）。下列说法正确的是 华 A.制备 B.渗析 A.分散系①中分散质的粒子直径为1~100nm 007 B.分散系②与烟、云、雾是同一种类型的分散系 C.分散系②中分散质粒子的直径小于分散系① Fe(OH,胶体 Fe(OH) D.两种分散系都有丁达尔效应 <白可见 胶体 光束 2.(2025·山东滨州高三检测)某化学兴趣组同学进 C.丁达尔现象 D.电泳 行探究性实验时，他们的实验过程展示如下。观察 6.(2025·山东滨州高三检测)用白磷还原法可制得 如图所示的实验的现象说明，判断下列说法中错误 种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测 的是 ( 等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下： 气泡 放入石灰石 放置一昼夜 ①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL,加蒸馏水 60 mLo 棕黄色氯 石灰石 红褐色 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL,再滴加1%的 化铁溶液 透明液体 KC03溶液0.6mL,振荡变成棕红色。 A.X、Z烧杯中分散质粒子相同 ③加热煮沸至液体变成透明红色。 B.将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法 ④分离提纯，除去无机溶质。 C.Y中反应离子方程式为3CaC03+2Fe3++3H,0 所得分散系中金颗粒直径为5~12nm。 -2Fe(0H)3(胶体)+3C02↑+3Ca2+ 请回答下列问题： D.Z中分散系可能产生丁达尔效应 (1)该分散系属于 其分散质是 (2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 3.(2024·山东卷，5,2分)物质性质决定用途，下列两 者对应关系错误的是 () (3)继续加热所得红色透明液体， (填“能” A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的 或“不能”)保持其性质不变。 碱性 归纳拓展： B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 口胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属 C.制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH的配位性 沉，此过程属于化学变化。 4.(2024·广东卷，2,2分)“极地破冰”“太空养鱼”等 ☑不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子 彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的 不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电荷 是 () 的粒子而带电。 A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生 3书写F(OH)3胶体制备的化学方程式的五个 了化学变化 易错点： B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过 ①用“—”而不是“一”； 程中形成了新的化学键 ②Fe(OH)3后不标“↓”； C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动 ③反应条件是“△”； 机：燃烧时存在化学能转化为热能 ④HCl后不能标“↑”符号。 D.神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进 ⑤Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先 行科学实验：水的电子式为H:O:H 008 沉淀后溶解。同理，在Al(OH)3胶体中加入稀NaOH 5.(2024·广东卷，14,4分)部分含Mg或A1或Fe物 溶液，现象也是先沉淀后溶解。 质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的 ④胶体知识易错“4”提醒 是 年 丁达尔效应属于物理变化，而非化学变化： 度 区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应 创 含1 mol FeCl,的 新 饱和溶液制得 胶体的电泳现象 设 并不是因为胶体 计 的胶体中Fe(OHD 本身带电，而是 +2 胶粒并不是1mol, 衡 而是小于1mol: 胶体知识易 其中的胶体粒子 因为胶体中的每个 错“4”提醒 @带电，事实上胶 胶粒都是许多个 体呈电中性；胶 “下e(OD,分子”的集 体中的胶粒因吸 单质氧化物 盐 合体，且FeCl不 附体系中的带电 能完全水解 粒子而显电性 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化 3 明矾是常用的净水剂，不能作漂白剂；其净水原理是： 合反应 A1+3H,0一A1(OH3(胶体)+3H,A1(OH胶体吸附水 B.在g「ed转化过程中，一定存在物质颜色的 中的小颗粒悬浮物，使其聚集成大颗粒而沉降 变化 聚焦高考·真题演练 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效 1.（2024·黑吉辽卷，5,3分)家务劳动中蕴含着丰富 应的红棕色分散系 的化学知识。下列相关解释错误的是 () D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a A.用过氧碳酸钠漂白衣物，Na,CO,具有较强氧化性 的元素一定位于周期表p区 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，乙醇受热易挥发 6.（2024·江苏卷，10,3分)在给定条件下，下列制备 C.用柠檬酸去除水垢，柠檬酸酸性强于碳酸 过程涉及的物质转化均可实现的是 () D.用碱液清洗厨房油污，油脂可碱性水解 A.HC制备：NaC溶液电解H,和CL,点燃HCl 2.(2024·安徽卷，1,3分)下列资源利用中，在给定工 B.金属Mg制备：Mg(OH),盐酸MgC,溶液电Mg 艺条件下转化关系正确的是 ( A.煤干馏煤油 B.石油分@乙烯 C.纯藏工业：NaC溶液0，NaHCO,△a,CO C油脂皂化甘油 D.淀粉水解乙醇 业资酸I业：，n 本讲要点速记： 4.明确三种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶 体，本质区别是分散质粒子直径的大小。 1.牢记一个范围：胶体分散质粒子直径在 5.胶体的三性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。 1~100nm。 6.聚沉三方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与 2.熟知两种分类方法：交叉分类法和树状分类法。 胶粒带相反电荷的胶体混合。 3.物理变化和化学变化的判断方法 7.认识八种常见的胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶 液、牛奶、豆浆、墨水、F(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。 没有新物质生成 物理变化 8.辨析一个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒 只有化学键的断裂或形成 子因吸附作用可能带有电荷。 有新物质生成 9.胶体与溶液的分离和鉴别 判断方 花学交化 (1)鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。 同时有化学键的断裂和形成 (2)分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。 有新元素生成 温馨提示：复习至此，请完成练案[1 有新原子生成 第2讲 离子反应 离子方程式 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸 碱盐的电离。 课标解读 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 考点 电解质及具电离 高考 必备知识·梳理夯实 2.电解质的电离及符号表征 (1)电离及其条件 轮总复习 1.电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 电解质在溶于水或受热熔化时，解离成 定义 的过程 华 草质和混合物既不是电解顶也不是非电解质 离子化合物： 或 在水溶液里或状态下能够 条件 009 义 导电的化合物 共价化合物： 、电解质 包括 大部分金属 结果 产生 的离子，具有导电性 化 氧化物、部分非金属氢化物等 *存在化学键的断裂，不存在化学键的形成 物 定 在水溶液里和熔融状态下都 的化合物 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 非电解质 包括非金属 、部分非金属 ①酸：电离时生成的阳离子 的化 别 一·大多数有机化合物等 合物。 (2)强电解质和弱电解质 ②碱：电离时生成的阴离子 的化 合物。 义 在水溶液中 电离的电解质 ③盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸 强电解质 类 包括 大部分盐、 根阴离子的化合物。 遵循质量守恒 电 别 活泼金属氧化物等 (3)符号表征 电离方程式 电荷守恒规律 解 质 定 在水溶液中 电离的电解质 义 在水中完全电离，用“—”连接。例如 强电 (弱电解质 Ba(OH)2、(NH4)2S04: 类 包括 、少数盐、 解质 别 水等 本质区别是在水溶液中的电离程度不同，与其溶解性等无关