第四章 第20讲 氨和铵盐 含氮物质之间的转化-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

第20讲 氨和铵盐 含氮物质之间的转化 1.掌握氨、铵盐的主要性质。 2.认识氨、铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响。 课标解读 3.能从物质类别和元素价态变化的视角说明氨及其化合物的转化路径。 4.认识氮及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要 价值。 考点一 氨和铵盐 必备知识·梳理夯实 ②简述产生喷泉的原理： 1.氨的分子结构和物理性质 (2)用图2所示装置进行喷泉实验： 电子式 密度 气味 水溶性 沸点 ①打开止水夹，不能产生“喷泉”的原因是 HNH 比空气强烈刺激 极易溶于水 较低，易液化 性气味 (1:700) 可用作制冷剂 ②引发图2装置“喷泉”的操作是 H 2.氨的化学性质 4.铵盐 (1)铵盐的物理性质 溶于水NH+H,O一NHH,0、一NH+OH 铵盐都是 色固体，绝大多数铵盐易溶 碱性 遇酸厂NH,+HHC一NH,C(魔棒生烟 于水。 HCILNH,+H*-NH: (2)铵盐的化学性质 盐溶液AP+3NH,·H,0 Hd,NH,Cl△NH,↑+HCt 还原性 一催化氧化： 定性 NH.HCO:NH.HCO,△NH,↑+CO,↑+H,0 总复习 +硫酸铵、 硝酸铵分解产物复杂 [微点归纳](1)蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓 消石灰 碱 (实验室制氨) 氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改 又应 aOH溶液 加热或浓溶液 为浓硝酸，也会出现相同的现象。 (写离子方程式 稀溶液中不加热 (2)NH,是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突 (3)NH的检验 破口。 ①取少量样品放入研钵中，加入固体碱 (3)氨水呈碱性，属于一元弱碱溶液，计算氨水的 进行研磨。若闻到刺激性气味，说明样品 浓度时，溶质按NH,进行计算。 中含有NH4 (4)氨水中含的粒子有：NH3·H0、H20、NH3、 固体 ②取少量样品与固体碱混合于试管中， NH、OH、H+。 加热后用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） 3.氨的喷泉实验 或蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟生成） 如图为氨的喷泉实验装置（夹持装置均已省略） 检验 取少量液体于试管中，加入浓的碱液，微 液体一热，然后用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或 水 蘸有浓盐酸的玻璃棒（有白烟生成）检验 两个关键点：①碱液浓度要大；②必须加热 5.氨的实验室制法 图1 图2 (1)反应原理 (1)用图1所示装置进行喷泉实验。 实验室中常加热NH,Cl和Ca(OH)2的混合物制 ①引发“喷泉”的操作是 取NH,化学方程式为 (2)实验装置如图所示 【正误辨析】 NH,CI和 Ca(OH) (1)NH,易溶于水，所以可用作制冷剂。 (2)氨可被氯气氧化生成N2,同时还可能产生白烟。 (3)氨水和液氨不同。 ( (4)现有1mol·L的氨水，则该溶液中NH3·H20的 (3)实验过程 浓度是1mol·Ll。 () 固体+固体△气体（与用KC10,和 (5)加热盛有NH,C1固体的试管，试管底部固体消失， 反应装置 MnO2反应制O2的装置相同) 试管口有晶体凝结，说明NH,Cl固体可以升华。 (） 净化装置→用碱石灰干燥 (6)加热盛有少量NH.HCO,固体的试管，并在试管口 收集装置 放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明 NH4HCO,显碱性。 () ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口， (7)氨水显弱碱性，是弱电解质。 试纸变 色 验满方法 (8)向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润的红色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口， 有 产生 石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含 NH4。 般在试管口放一团蘸有稀硫酸的棉花 (9)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。() 尾气处理 球，还可防止NH与空气发生对流 (I0)NH,Cl与NaCl的固体混合物可用升华法分离。 118 (4)其他制取方法 (） 方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置 考点突破·能力提升 年 微考点1氨的性质及其应用 加热浓 新 氨水 NH,·H,0△NH,↑+H,0 1.(2025·湖南岳阳一中高三模拟)某同学设计实验 计 验证NH,能还原CuO,装置（部分夹持仪器已省略） 如图所示： 衡 学 Ca0与水反应，使溶剂（水）减 浓氨水 少；反应放热，促使氨水分解。 +固体 化学方程式为NH,·H,0+ Ca0 Ca0-NH,↑+Ca(OH)2 [微点归纳](1)制氨时，选用的铵盐及碱都有 无水CuSO, 一定的要求。选铵盐时，不选(NH)2CO,、NH,HCO, NH,NO,等，因它们受热易分解，使产生的NH中混有 丁 较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用 下列说法错误的是 ) Ca(OH)2而不用NaOH或KOH,因NaOH、KOH具有吸 A.试剂X可能是NHCl和Ca(OH)2的固体混合物 湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀 B装置戊中盛放的试剂可能是碱石灰，目的是防止 玻璃。 空气进入装置 (2)千燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCL (8NH+CaCL,CaCL2·8NH3),通常用碱石灰千燥 C.装置按合理顺序连接为eh→i→ab→f→g→c d 氨气。 D.证明NH能还原CuO的实验现象是甲中黑色粉 (3)可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置： 末变为红色，丁中白色固体变为蓝色 2.下列关于氨的性质的描述不正确的是 A.无色、有刺激性气味的气体 四氯化碳 B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.难溶于水，密度比空气的小 ☑引发喷泉的五种操作 D.能与氧气在催化剂条件下被氧化成NO (1)装置A:打开止水夹，挤压滴管的胶头，气体大 微考点2“喷泉实验”原理及其应用 量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，外部液体迅 速进入容器，通过导管喷出，形成喷泉。 3.(2025·山东青岛二中检测)喷泉实验装置如图所 (2)装置B:在水槽中加入能使水温升高的物质而 示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的 使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增 是 大产生喷泉。 体 (3)装置C:用手（或热毛巾等）焐热烧瓶，氨受热 膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触，即发生喷 泉；或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中， 瓶内氨溶于水。 (4)装置D:打开a处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入 等体积的HC气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打 开b处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。 选项 气体 溶液 (5)装置E:挤压胶头滴管，然后打开导管上部的 A H2S 稀盐酸 两个止水夹a、c,则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开 导管下部止水夹b,则可产生双喷泉。 HCI 稀氨水 ③形成喷泉的常见类型：下面是几种常见的能形 NO 稀硫酸 成喷泉的气体和吸收剂。 D C0, 饱和NaHCO,溶液 C02、Cl2、 N02和02 气体 HC、NO NH, 4.(2025·广州模拟)如图装置中，干燥烧 S0,、H,S (4:1) 瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放 吸收 水或NaOH 水或NaOH 水 NaOH溶液 某种溶液。挤压滴管的胶头，下列选项 剂 溶液 溶液 与实验事实不相符的是 微考点3 铵盐的性质及其应用 A.C0,(NaHC0,溶液)/无色喷泉 5.某同学进行如下实验： 总复习 B.NH(H20中含酚酞)/红色喷泉 C.NH(H0中含甲基橙)/黄色喷泉 序号 实验步骤 实验现象 学 D.HCl(AgNO溶液)/白色喷泉 将NH,Cl固体加入 试纸颜色变化：黄 色→蓝色(pH≈ 譬归纳拓展： 试管中，并将湿润的 pH试纸置于试管口， 10)→黄色→红色 喷泉实验问题探究 试管口略向下倾斜， (pH≈2)；试管中 ①常见的五种实验装置 对试管底部进行加热 部有白色固体附着 将饱和NH,Cl溶液 试纸颜色变化：黄 色→橙黄色(pH≈ 滴在pH试纸上 5) 下列说法不正确的是 ( A.根据I中试纸变蓝，说明NHCl发生了分解反应 热水 B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体 扩散速率快 C.I中试纸变成红色，是由于NHCl水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4CI的方法制备NH, 6.(2025·湖南长沙检测)为探究氨及铵盐性质，将氯 化铵晶体装入如图所示T形三通管两端进行微型实 溶液 、 验（无水氯化钙可吸附氨气，形成CaCl2·8NH3)。 下列说法错误的是 () 裹CaCL, 湿润的 裹NaOH NH.CI 的脱脂棉pH试纸 的脱脂棉 NH,CI 盐，也可通过催化氧化生成NO,用于生产HNO,。浓 氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O 分解，可用于实验室制取NH。下列装置用于实验 乳胶头 乳胶头 室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的 是 一蒸馏水 户浓氨水 NH A.装置气密性检查：轻轻挤压乳胶头，观察到蒸馏 -NH 水中有气泡冒出，松开后观察到形成一段水柱 石灰 B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均 浓硫酸 H,0 有颜色变化 C.实验过程中只能观察到蒸馏水液面上升，未见白 A.用装置甲制备氨气 烟产生 B.用装置乙除去氨气中的少量水 D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更 C.用装置丙收集氨气 充分吸收，减少污染 D.用装置丁吸收多余的氨气 微考点4氨的制取及性质实验探究 9.用下图装置（夹持装置已略去）进行NH制备及性 7.用如图所示装置进行NH,与CuO反应的实验。下 质实验，已知：NH,极易溶于水，而难溶于CCL4,CCL 列说法错误的是 ( 的密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 氧化铜 ( 加热 加热 浓氨水 120 碱石灰 冰水卡安 22 水 A加入药品前需检验装置的气密性 H.O 年 氢氧化热 B.a中药品为氯化铵固体 钠固体甲 C.b中固体变红，可能有Cu20生成 A.甲中制备NH3利用了NH3·H20的分解反应 设 D.c中能收集到氨水，d中可收集到N, B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 计 8.NH,、NHCl、NO、NO2、HNO,等是氮的重要化合物， 衡 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)=2NH(g) C.丙中的CCL4能防止倒吸 D.丁也可以用于制备氨气 学 △H=-92.4kJ·mol。NH3可与酸反应制得铵 考点二 含氨物质之间的转化 必备知识·梳理夯实 (1)横向转化为物质类别变化，非氧化还原反应， 例如： 1.氮及其重要化合物的“价一类二维图” ①氨气转化为铵盐：HCl+NH3=NH,Cl 从物质类别和氮元素化合价两个维度，总结、归纳 ②硝酸转化为硝酸盐：NaOH+HNO,一NaNO, 氮及其重要化合物的性质与转化关系是掌握该部分内 +H20 容的重要方法之一。 (2)纵向、斜向转化为化合价变化反应，是氧化还 HNO -NO 原反应，例如： ①NH,转化为N2:3CL2+8NH3—N2+6NH,Cl ②NH,转化为NO:50,+4NH,催化剂4NO △ +6H20 NH·H,O之NH (3)歧化一一同一物质中某元素的化合价在同一 反应中既升高又降低。例如： 氢化物单质氧化物酸 碱 ①3N02+H20=2HN03+N0 物质类别 22NO,+2NaOH -NaNO,+NaNO,+H,O (4)归中一一不同物质中同一元素的不同化合价 A.在高温高压条件下，氮气和氧气直接生成B 在同一反应中只靠拢。例如： B.物质A极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 △ ①6N0+4NH3二-5N2+6H,0 C.草木灰与铵态氮肥同时施用效果更好 2NO2 +NO+2NaOH =2NaNO2 +H2O D.实验室制取A一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应 2.氮在自然界中的循环 2.(2025·广东广州模拟)如图所示是氨元素的几种 价态与物质类别的对应关系，下列说法错误的是 气中的氮 制造蛋白质 ( 摄食 HNO 雷电作用 45 NO 人工固氮 动物排泄物 被细菌 固氮作用及遗体 植物遗体 分解 撼+2 (豆科植物的根瘤) 0 氨或铵盐 亚硝酸盐 硝酸盐 -3 B 0气态 单质氧化物 盐物质 【正误辨析】 氢化物 类别 (1)氨气易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解。 A.物质B可与物质A反应 B.物质B可经催化氧化直接生成物质A (2)氮气与镁的反应过程中，氮气作还原剂。 ( C.N2→物质A、物质A→NO2均为自然固氮 (3)可用稀硝酸与S固体反应制取H,S。( D.HNO3和物质C常用于检验C1,则C为AgNO (4)氮气在足量氧气中通过一步反应制取NO2。 3.(2025·河北石家庄检测)下图是某元素常见物质 的“价一类二维图”，其中d为红棕色气体，「和g均 (5)稀硝酸与铜反应生成N0,浓硝酸与铜反应生成 为正盐且焰色试验的火焰为黄色。下列说法不正确 NO2,稀硝酸得电子多，氧化性比浓硝酸强。 的是 高 ( (6)氨气和硫酸反应制取铵态氮肥属于氮的固定。 +5 +4 总 ( 3 (7)在酸性条件下，N0与I、S0?、F2+等离子均不 +2 --------------- ------------------- 能大量共存。 0 ----- (8)pH=2的溶液中NO,、Fe2+,Na+可以大量共存。 -------1 学 -2 -3 (9)浓硝酸的还原产物一般是NO2,而稀硝酸的还原产 氢化物单质氧化物酸 盐 物一般是NO,并且硝酸的浓度越大，氧化性越强。 物质类别 ( A.e的浓溶液可以用铝槽车运输 B.气体a、c均可用浓硫酸干燥 夸点突破·能力提升 C.常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内 微考点1基于“价一类二维图”认识氨及其化 红棕色变浅 合物的转化关系 D.d可与NaOH溶液反应生成f和g 1.(2025·山东济南检测)化合价和物质类别是整理 归纳拓展： 元素及其化合物知识的两个要素，可表示为“价一类 分析氮及其化合物的“价一类二维图”的三个维度 二维图”。氨元素的“价一类二维图”如图，下列说 ①横向变化体现了氮元素同价态、不同类别物质 法正确的是 (氢化物、碱、盐)之间的转化，通过加入酸（或碱）实现 物质的转化。 ☑纵向变化体现氮元素不同价态、同类别物质之 4 R +2 ---------iN0 间的转化，主要通过加入氧化剂或还原剂来实现物质 NH..HO 之间的转化。 氢化物单质氧化物酸碱 ③斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质的 物质类别 转化，主要体现物质的氧化性和还原性。 微考点2氮及其化合物的转化与含氮物质的 NH,CI和 ·浓盐酸 碱石灰 制备 4.（2025·广东广州检测)已知饱和氯化铵溶液与亚 硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制 MnO 取氮气，并用氮气制备CaN2,CaN2遇水发生水解 反应。下列说法错误的是 ) ① ③ 试剂X A.将装置①中浓盐酸换成H202,也可用于制备氧气 B.②中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2 C.③分液漏斗中盛装饱和食盐水 D.当反应结束时，④中可收集一瓶纯净的NH ① ④ 微考点3绿色化学与环境保护 A.①中发生的化学反应为NaNO,+NHCl= △NaCl 7.(2025·湖南长郡中学等校联考)2023年第54个世 +N2↑+2H20 界地球日主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”， B.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓硫酸、碱石灰 引导全社会树立尊重自然、顺应自然、保护自然的生 C.③中盛放的试剂是NaOH溶液 态文明理念。下列相关说法或做法正确的是 D.实验结束，取⑤中的少量产物于试管中，加适量 蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 A.聚氯乙烯塑料易造成环境污染，可采用焚烧法 5.(2025·河南海口模拟)下列关于氮及其化合物的 处理 探究，结论和解释正确的是 ( B.研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和的 122 选项 操作和现象 结论和解释 有效途径 C.对废旧电池必须进行分类回收，并集中进行深埋 铜丝溶解于稀 金属能与强酸反应 A 处理 HNO3,生成无色气体 置换出氢气 D.减少CO,及碳氢化合物的排放以防止温室效应 度 和酸雨的形成 NH能使热的氧化 新 B NH,有还原性 8.(2025·山东滨州检测)化学在环境污染治理中发 铜产生红色物质 挥了重要作用。下列治理措施没有运用相应化学原 计 理的是 ( N2与H2混合加热不 N的非金属性弱 选项 治理措施 化学原理 中学案 反应 NO2被NaOH溶液 向燃煤中添加生石灰以 Ca0具有碱性氧 D NO2是酸性氧化物 吸收 减少酸雨的形成 化物的通性 [规律方法]氨气及含氮化合物的转化 在汽车尾气系统中安装 C0和NO在催化 解题时，抓住氨元素化合价的变化，依据氧化还原 B 催化转化器以减少尾气 剂作用下发生反 反应的知识进行分析、判断。 污染 应，生成无毒气体 (1)牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条 用聚乳酸塑料替代传统 聚乳酸具有生物 件及产物： C 塑料以减少白色污染 可降解性 N2 H NH 0 NO 0:NO. H20 →HNO NH: 向工业废水中添加 NH NO3 D Na2s溶液除去废水中 Na2S具有还原性 (2)结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识 Cu2+ 不同价态含氨物质之间的转化关系： N2 NH,.NO:, HO 归纳拓展： (3)明确含氮物质的连续氧化关系： 绿色化学 N:NO NO:, 核心 利用化学原理从源头上减少和消除工业 6.(2025·湖南长沙检测)实验室用如下装置（略去部 色 生产对环境的污染 分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼 学 原子利用率为100%即反应物中的原子 目标 全部转化为期望的最终产品 (N2H4)的过程。下列说法正确的是 ( A.a、c分别是HCl、NH 聚焦高考·真题演练 B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)Cl 1.(2024·广东卷，13,4分)下列陈述I与陈述Ⅱ均正 C.已知MgCL2为副产物，则通入水蒸气可减少 确，且具有因果关系的是 MgCL2的产生 选项 陈述I 陈述Ⅱ D.等压条件下，反应①、②的反应热之和小于氯化 酸性：CF,COOH< 铵直接分解的反应热 电负性：F>Cl A CCL COOH 5.(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应 用。下列说法不正确的是 ( 某冠醚与Li能形成 A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH, B Li与K的离子半 超分子，与K*则 径不同 B.侯氏制碱法以H20、NH,、CO2、NaCl为原料制备 不能 NaHCO3和NH,Cl 由氨制硝酸：NH, NH3和NO2均具有 C.工业上通过NH催化氧化等反应过程生产HNO NONO,→HNO: 氧化性 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然 界的“氨循环” 苯酚与甲醛反应，可 合成酚醛树脂的反 D 本讲要点速记： 合成酚醛树脂 应是加聚反应 1.熟悉氨气还原性的“四大体现” 2.(2023·高考题组合)下列说法中正确的是( (1)催化氧化：4NH,+50,催化剂4N0+6H,0 A.(浙江1月选考卷)常温下铁与浓硝酸反应可制 △ 备NO2 (2)被Cu0氧化： B.(北京卷)铁钉放入浓硝酸中，待不再变化后，加 2NH,+3Cu0--3Cu+N2+3H2O 热能产生大量红棕色气体 (3)被氯气氧化：2NH3+3CL2N2+6HCl C.(广东卷)装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅， 8NH,+3Cl2 =N2 +6NH,CI 则NO2转化为N2O4的反应吸热 D.(全国新课标卷)常温下将铁片分别插入稀硝酸 (4)被氮氧化物氧化： 和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现 6N0+4NH3—5N2+6H20 象，则稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 6N02+8NH3=7N2+12H20 3.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了 2.注意铵盐与碱反应的两个应用 轮总复习 NH喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装 (1)实验室制NH3。 置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 (2)检验铵盐或NH4的存在。 3.注意与NH,相关的四点注意事项 (1)NH,是中学化学中唯一的碱性气体，可在推 23 断题中作为解题的突破口，确定NH?的存在。氨与酸 P,0 反应的实质是NH与H结合形成NH4。氨几乎能与 滴有酚酞 所有的可溶性酸反应生成盐。 的水溶液 (2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O; 图1 图2 三离子：NH、OH、H+,氨水呈弱碱性。计算氨水浓 度时，溶质视为NH3。 (3)吸收氨气（或HCI)时要注意防止倒吸。 可用于吸收氨气（或HCI)并能防倒吸的常用装 浓氨水 为 图3 图4 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH C.图3：收集NH, D.图4：制备NH 4.（2023·北京卷)一种 四氯化碳 分解氯化铵实现产物 (4)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3,如 分离的物质转化关系 NHNO,受热分解生成N,0和H,O。 如下，其中b、d代表 NH,CI(s) Mg0或Mg(OH)Cl中 温馨提示：复习至此，请完成练案[20 的一种。下列说法正确的是ymol,则有x+3y=0.4x+y=0.15,解得x=0.025,y=0.125,则混合气聚焦高考·真题演练 体中N0和N02的体积比为0.125mol:0.025mdl=5:1,故B错误；根1.C①中现象：铜与稀HN03发生反应生成N0,N0被锥形瓶中的02氧 据Cm2++201—Cu(0H)2↓，至少需要0.2mdx2 =0.4L=400 化成红棕色的NO2;②中现象：该反应为放热反应，随着温度升高，反应 1mol·L- 速率加快；③中现象：生成的NO2会溶于水转化为HNO3和NO,导致气 mL NaOH溶液，故C错误；NO、NO2和O2反应最终生成HNO3,结合B 体颜色变浅；④中现象：反应持续放出的热量，生成N0使瓶内气体体积 选项，根据得失电子守恒，02得到的电子数等于铜失去的电子数，则需 增大，瓶内压强变大，导致长颈漏斗中液面上升，锥形瓶内液面下降，固 要氧气质量为0.4m0×32g·mol-l=3.2g,故D正确。 液分离，反应停止。A项，开始阶段温度较低，铜丝与稀HNO3反应缓 5.A从题干图看出OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ 慢，铜在稀HNO3中不能纯钝化，错误；B项，铜与稀HNO3反应生成的气体 3Fe2+,BC段产生的是氢气，反应为Fe+2H+一Fe2++H2↑，可知 为NO,错误；C项，生成的NO2会溶于水转化为HNO3和NO,导致气体 NO,反应完了，B正确；第二份溶液中OA段发生反应为Fe+NO3+ 颜色变浅，正确；D项，反应停止的原因是固液分离，错误。 4H+一fe3++N0↑+2H20,硝酸全部反应，所以n(NO3)=n(Fe)= 2.BCu与稀硝酸的反应产物之一为NO,N0与氧气发生反应2N0+O2 2NO,生成NO,,A正确：氨气与氧气在放电或高温条件下生成NO, 56g,m0=0.1ml,溶液中最终溶质为Fes04,此时反应的铁的质量 5.6g 但N0无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染 是148，其物质的量为0.25m0l,故原混合酸中H,50,浓度为0,25mm 气体N0、C0转化为无污染的气体，故该反应的化学方程式为2N0+2C0 0.1L 2.5mol·L-1,C、D正确：由于9.6gCu和5.6gFe与稀硝酸反应转移的 雀制、，+2C02,C正确：实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH,化 电子数相等，则加人铜粉的溶液中NO全部转化为NO,即产物不存在 学方程式为2NH,C1+Ca(OH)2△CaC2+2NH,↑+2H,0,D正确。 Cu(NO3)2,A错误。 :3.DS02是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氨氧化物、一氧化碳、未燃 6.B Cu2Cu2+20Cu (OH)2 Mg2Mg+20Mg(OH), 烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物不能直接吸 收利用空气中的NO和NO2作为肥料，C错误；石灰(CaO)可与SO2反应 此可得n(OH)等于金属失去电子物质的量，则有n(OH)= 生成CaS03,故可采用石灰法脱除工业废气中的S0,,D正确。 18.5g-10g=0.5mol,即金属失电子0.5m0l:2n(C)+2n(Mg)=0.54.CN0不溶于水，也不与水反应，A错误；稀硝酸与Cu反应得到硝酸铜 17g·mol- mol:据质量关系可得：64n(Cu)+24n(Mg)=10.0g,联立解得n(Cu)= 水和NO,得不到NO2,B错误；NO有氧化性，C0有还原性，在高温、催化 0.1mol,n(Mg)=0.15mol,故合金中铜和镁的物质的量之比为0.1mol 剂条件下两者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2,C正确；O3 :0.15mol=2:3,A正确；全部沉淀后，溶质为NaN03,根据氨原子守 有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。 5.B浓硫酸能使糖类炭化，体现浓硫酸的脱水性，A错误；NaClO在水溶 恒，有n(HN03)=n(NaN03)+n(N0,N02)=370×10-3L×4mol· 液中会发生水解，离子方程式为Cl0+H20一HClO+OH,pH减 4.48L +24L:1.6$mol,则有c(N0)=040=12ml 小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的 L-1,B错误；据得失电子数目守恒可得：3n(N0)+n(NO2)=0.5mol, HCO,CO?在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气 4.48L 体，增强氧化能力，B正确；HⅢ的沸点低，加热NaI与浓HPO4混合物发 a(NO)+n(N0,）=2.4mm,联立解得n(N0）=0.15mml, 生反应生成HⅢ利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；相同条 n(NO2)=0.05mol;相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数， 件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度知，浓硝酸的氧化性大于 故0，的体积分数为0×10%=25%，C正确：超得失电子守恒可 稀硝酸的氧化性，D错误。 知，通人的O2得电子数与两种金属失电子数相同，两种金属失去电子 第20讲 氨和铵盐 含氮物质之间的转化 (0.1+0.15)×2m0l=0.5mol,则n(02)=0.5 mol=0.125mol,在标准 考点一 状况下的体积为0.125mol×22.4L·mdl-1=2.8L,D正确 必备知识·梳理夯实 7.(1)5.8245.376 1.小 (2)1.52mol (3)V×103+0.5 2.A1(OH3↓+3NH时4NH,+502剂4N0+6H,0 0.14 :3.(1)挤出胶头滴管中的水，打开止水夹NH极易溶解于水，导致烧瓶内 (4)57.8 气体压强迅速减小 [解析](1)n(Cu) 64g·m=0.51m,设混合气体中N0的物 32.64g (2)玻璃管内充有空气，NH3与H,0不能接触不能形成明显的压强差 质的量为x,NO2的物质的量为y,根据气体在标准状况下的总体积为 打开止水夹，用手或热毛巾，将烧瓶捂热 11.2L,有x+y=0.5mol,根据得失电子守恒，有3x+y=(0.51×2)mol, 4.(1)白 联立两式解得x=0.26mol,y=0.24mol,则V(N0)=0.26mol×22.4L (2)2NH,C1+Ca(0H)2△CaC2+2NH,↑+2H,0NH+OHA ·mol-1=5.824L,V(N02)=11.2L-5.824L=5.376L。(2)参加反 NH3↑+H20NH4+OHNH3·H,0 应的HNO3分两部分，一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2,另 5.(1)2NH,d+Ca(0H)2△CaC,+2NH,↑+2H,0 部分被还原成NO2和NO,所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 (3)向下排空气法蓝白烟 ml×2+0.5mol=1.52mol。(3)HN03在反应中一部分变成气体，一部【正误辨析】 分以NO,的形式留在溶液中。变成气体的HNO的物质的量为0.5(I)×NH,易液化。 mol:加入Na0H溶液至恰好使溶液中的C2*全部转化为沉淀，则溶液中(2)V过量的氨气和氯气反应可能生成氯化铵：8NH,+3C,一N, 只有NaNO3,其物质的量为aV×10-3mol,也就是以NO3形式留在溶液 +6NHCl。 中的NO3的物质的量为aV×10-3mol。所以c(HNO)三(3)V氨水是混合物，液氨是纯净物。 aVx103+0.5ml.L。(4)由得失电子守恒得2×n(Cu)=2×(4)×在1mdL-氨水中，NH,·,0,N,NH,的物质的量浓度之 0.14 和为1mol·L-1 n(H202), 4g,nm行x2=n(0,）×2,n(0:)=0.51mm,(5)×NH,d受热分解成HC和NH,HC和NH,在试管口遇冷化合生 32.64g 成NH4Cl晶体。 m(山，05)=17.34g,则至少需要30%的双氧太30457.8即 (6)×NH4HCO3受热分解生成NH3,使湿润的红色石蕊试纸变蓝 -545 (7)×氨水是混合物，不是电解质。 :9.D浓氨水滴加到NaOH固体中，NaOH溶于水并放出大量热，促使 (8)×检验时应该使用浓的氢氧化钠溶液并加热，便于产生NH3 NH3·H20分解释放出NH3,A正确；NH3的密度小于空气，采用向下排 (9)×氨水中含氨微粒中最多的微粒是NH3·H2O 空气法收集NH3,故乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，B正确：丙中下 (10)×NH4Cl与NaCl的固体混合物可用加热氯化铵分解法分离 层是CC4,上层是水，NH3通人CCL4层，由于NH3难溶于CCl4,从CCl4 考点突破·能力提升 层逸出而被上层的水吸收，可防止倒吸，C正确；NH4CI固体受热分解生 微考点1 成NH,和HCl,两种气体在管口重新化合生成NH,Cl,不能用于制取 1.B装置丙为固固加热装置，是为了制取氨气，试剂X可能是NH4CI和 NH3,D错误 C(OH)2的固体混合物，加热可反应生成氯化钙、氨气和水，A正确；装 考点二 置戊的作用是干燥氨气，氨气为碱性气体，应选碱性干燥剂，则装置戊盛 放的试剂可能是碱石灰，B错误：用装置丙制取氨气，再经过装置戊干燥 必备知识·梳理夯实 氨气，通人装置甲与G0反应，可用装置丁检验产物含有水，最后用装置【正误辨析】 乙吸收多余的氨气，合理顺序连接为e→h→i→a→b→f→g→c→d,C正 (1)×氨水不稳定，易挥发 确：NH,还原C0会生成Cu,氮气和水，可观察的实验现象是甲中黑色(2)×氨元素的化合价降低，氨气作氧化剂。 粉末变为红色，丁中白色固体变为蓝色，D正确。 :(3)×硝酸可以氧化Fe2+和S2- 2.C氨气是无色气体，有刺激性气味，A正确：氨气溶于水呈碱性，则氨气(4)×氮气和氧气不能直接生成N02。 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；氨气极易溶于水，通常1体积水(5)× 浓硝酸与铜反应更剧烈，浓硝酸氧化性强。 能溶解700体积氨气，密度比空气的小，C错误；氨气具有还原性，在催化(6)×氨元素不是从游离态转化成化合态，不是氮的固定。 剂、加热条件下，能与氧气氧化成N0,同时生成水，D正确。 (7)V在酸性条件下，NO能氧化I、S0、Fe+等还原性离子 (8)×(9)V 微考点2 3.B烧瓶中气体溶于溶液或二者发生反应，导致烧瓶中气体压强明显减 考点突破·能力提升 小，产生较大压强差，能出现喷泉现象。H,S与稀盐酸，N0与稀硫酸、微考点1 CO2与饱和NaHCO3溶液均不反应，不能形成喷泉，A,C、D错误。 1.DB为NO2,在高温高压条件下，氨气和氧气直接生成NO,不能直接生 4.A因NaHC03溶液抑制CO2的溶解，则挤压滴管的胶头，气压变化不明 成NO2,A错误；A为NH3,极易溶于水，可以作为氨肥原料生产氨肥，不 显，则不会形成喷泉，故A错误；因氨气极易溶于水，则挤压滴管的胶头 能直接作为氨肥，B错误；铵态氨肥和显碱性物质混合能生成氨气，从而 使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显 降低肥效，C错误；实验室制取N3一般不用硝酸铵和氢氧化钙反应，因 碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确；因氨气极易溶于水，则 为硝酸铵加热易发生爆炸，D正确 挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷 2.C由图可知，B为氨气，A为一氧化氨，C为硝酸盐。氨气和一氧化氨 泉，又因氨水溶液显碱性，甲基橙遇碱变黄，故形成黄色喷泉，故C正确： 能发生氧化还原反应，A正确：氨气和氧气催化氧化反应生成一氧化氨 因HCI与AgNO3溶液反应生成白色的AgC1沉淀，则挤压滴管的胶头，使 和水，B正确：将大气中游离态的氨转化为氨的化合物的过程为氨的固 烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色 定，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氨，不属于氨的固定，C错误：实验 的AgC,故形成白色喷泉，故D正确。 室通常采用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，D正确。 微考点3 3.B由题干信息，d为红棕色气体氧化物，则d为NO2,说明该图为N元 5.C氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红 素的“价一类二维图”，从而可知：a为NH3、b为N2、c为N0、d为NO2、e 根据I中试纸变蓝，说明NH4CI发生了分解反应，A正确；根据I中试纸 为NO3,f和g均为正盐且焰色试验的火焰为黄色，说明g、f含有Na+, 颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，B正确；I中试纸变成红 则f为NaNO3,g为NaNO2。e的浓溶液即浓硝酸，由于常温下铝在浓硝 色，是NH4C1分解产生的氯化氢造成的，C错误；根据试管中部有白色固 酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓硝酸，A正确：气体a为NH3,不 体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中又化合生成 能用浓硫酸干燥，c为NO,可用浓硫酸干燥，B错误；d为NO2,常温下， 氯化铵，则不宜用加热NH4CI的方法制备NH3,D正确。 反应2NO2(g)一N2O4(g)△H<0,将充满d的密闭烧瓶置于冰水中， 6.CT形三通管，只要检测两端的气密性，轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏 平衡正向移动，故烧瓶内红棕色变浅，C正确：d为NO2,发生反应2NO2 +2 NaOH-NaNO3+NaNO,+H,0,即NO,可与NaOH溶液反应生成f 水中有气泡冒出，则乳胶头处不漏气，装置气密性良好，故A正确：点燃 左侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气可以被氯化钙吸收， 即NaNO3和g即NaNO2,D正确。 氯化氢使湿润的pH试纸变红，点燃右侧酒精灯后，氯化铵分解生成氨气： 微考点2 和愾化氢，氯化氢可以被氢氧化钠吸收，氨气能使湿润的pH试纸变蓝 4.C装置①为制备氨气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加 故B正确：根据B中分析可知，实验过程中竖直支管上方会有氯化氢与 热生成氮气、氯化钠和水，反应方程式为NaNO2+NH,Cl△NaCl+ 氨气的化合反应，生成氯化铵白色颗粒，故C错误；停止加热后可以交替 N2↑+2H0,A正确；产生的氨气需要干燥才能进人玻璃管中反应，装 挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染，故D正确。 置④应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂：装置⑥中也应装有干燥剂， 微考点4 防止空气中的水蒸气进人，装置⑥中可盛放碱石灰，B正确；装置中含有 7.B装置中制备氨气并作为反应物，加人药品前需检验装置的气密性，A 氧气，可利用装置③除去装置中的氧气，Na0溶液不能除去氧气，可改 正确；a中药品可能是NH4CI和Ca(OH),固体，不能是NH4Cl固体，B 成酸性氯化亚铁溶液，C错误；实验结束后，装置⑤中有生成的CN2, 错误；b中固体变红，氨气与C0发生氧化还原反应，C20中铜元素为 Ca3N2遇水发生水解反应生成NH3和Ca(OH)2,NH3可以使湿润的红 +1价，故可能有C20生成，C正确；c中过量NH和水能形成NH3· 色石蕊试纸变蓝，D正确。 ,0,冷凝后能在冰水浴处收集到氨水，氧化还原反应时氨气中氮元素5.B铜丝溶解于稀HNO,生成硝酸铜，N0、水，无色气体为NO,不会生成 化合价升高，d中可收集到N2,D正确。 氢气，故A错误；NH3能使热的氧化铜产生红色物质，原理是3Cu0+ 8.A浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A; 2NH,二N2+3Cu+3H20,说明氨气具有还原性，故B正确；N2与H2 浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥 混合，在催化剂、加热的条件下反应生成氨气，没有催化剂时，加热速率 氨气，故不选B;体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排出，故不选 慢，生成物的含量少，但不能说明N的非金属性弱，故C错误；NO2被 C;氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引 NaOH溶液吸收，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，发生歧化反应，NO2不是酸 起倒吸，故不选D。 性氧化物，故D错误。 546 6.B由图可知，①中发生的反应为Mn0,+4HC1(浓)△MnCl2+CL2↑ 第21讲 无机非金属材料 +2H20,打开K,Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO,⑤用来制 取NH3,④装置作安全瓶，能防倒吸，在③中NH3和NaCIO反应生成 考点一 N2H4,发生反应C10-+2NH3一N2H4+C1-+H20,最后关闭K1, ②中盛装Na0H溶液，用于吸收多余的，。装置①中浓盐酸换成必备知识·梳理夯实 H,02,制备氧气时不需要加热，M02作催化剂，A错误；C2有毒，不能1.硅酸盐氧化物Na2Si03半导体 排放在环境中，则②中盛装Na0H溶液，用于吸收多余的d2,B正确；3.高大Si02+4HF一Si证4↑+2H ③分液漏斗中应该盛装NaOH溶液，利用C2与NaOH溶液反应制备【正误辨析】 NaC0,C错误；反应结束后，关闭K2,多余的NH3可收集在④中，但NH,(1)×Si用于制造半导体，SO,用于制造光导纤维。 中混有水蒸气，D错误。 (2)×常温下硅能与氢氟酸、氢氧化钠反应。 微考点3 (3)×硅元素化合价降低，被还原。 7.B聚氯乙烯含有氯元素，焚烧会产生污染大气的有毒物质，不能采用焚(4)× 二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸，碳酸酸性强于硅酸 烧的方式处理，A错误；研发催化剂将C0,还原为甲醇，能有效减少C0,(5)×硅可用于制光电池。 的排放，是促进碳中和的有效途径，B正确；废旧电池深埋处理，电池中(6)V氢氟酸可用于刻蚀玻璃： 的重金属元素会污染土壤，C错误；减少C02及碳氢化合物的排放能防(7)×应生成C0。 止温室效应，但无法防止酸雨的形成，酸雨的形成主要是S02、氮氧化物(8)VSi02只与酸中的F反应 的排放，D错误 :(9)×Si02能溶于氢氟酸。 8.D向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成，氧化钙能和二氧化硫等气：考点突破·能力提升 体反应，体现Ca0具有碱性氧化物的通性，A正确：汽车尾气系统中安装微考点1 催化转化器以减少尾气污染，是排气系统中C0和NO在催化剂作用下1.D硅是良好的半导体材料，故A正确；二氧化硅能与强碱反应生成盐 发生反应，生成无毒气体氨气和二氧化碳，减少污染，B正确：聚乳酸具 和水，是酸性氧化物，故B正确；非金属性：Si<C,硅酸的酸性比碳酸弱 有生物可降解性，易于降解可减少白色污染，C正确；向工业废水中添加： 故C正确；常温下，硅的化学性质不活泼，但硅可与氢氧化钠溶液和氢氟 Na2S溶液除去废水中的Cu+,生成CuS沉淀，不是氧化还原反应，D 酸反应，故D错误。 错误。 2.B氢氟酸能腐蚀玻璃，此反应不能在玻璃容器中进行，A正确；该反应 聚焦高考·真题演练 为氧化还原反应，不能由此反应判断氢氟酸是强酸，F是弱酸，B错误； 1.B由于F的电负性大于Cl的电负性，F一C的极性大于C一C的极性 氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：NO,>H,SiF。,C正确；据关 使F3C一的极性大于Cl,C一的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基更 系式Si~HNO3~H,SiF6~HNO2~H2~4e,则标准状况下，生成1.12L 容易电离出氢离子，应是CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的酸性，A项： H2(0.05mol)时，转移电子的物质的量为0.2mol,D正确。 错误：不同的冠醚分子有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，微考点2 由于i和K的离子半径不同，则能与L*形成超分子的冠醚不能与 :3.A二氧化硅高温下与C反应生成C0气体，即步骤①的化学方程式为 K+形成超分子，B项正确；由氨制硝酸的流程中，NH3中N元素的化合 价升高，体现的是还原性，C项错误；酚醛树脂是酚（如苯酚或甲苯酚等） S0,+2C商温si+2C0↑，A错误；步骤①中i的化合价由+4价降低到 与醛（如甲醛）在酸或碱的催化下发生缩聚反应得到的高分子，有小分子 0价，故生成1 mol Si时转移电子4mol,B正确；高纯硅是半导体，是制造 H20生成，D项错误。 集成电路、太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原 2.B常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能用于制备NO2,A错误；铁钉放人浓 料，C正确：SiHCI3和SiCl4的沸点相差30℃以上，两种液体可以采用蒸 硝酸中，发生钝化，加热时钝化膜被破坏，产生大量红棕色气体NO2,B: 馏的方法分离，D正确。 正确；装有NO,的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，说明2N02一W,0,平衡4.B反应②中生成的HC在反应①中循环使用，反应①中生成的H,在反 正向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，C错误；浓硝酸的氧化性比 应②中循环使用，A正确：反应①与反应②的反应温度不一致，不是可逆 稀硝酸强，常温下使铁片发生钝化，不能根据反应产物比较其氧化性，D 反应，B错误；高温条件下，Si、SiHCI3、H2都与O2反应，故需隔绝空气，C 错误。 正确；SiO,不与HCl反应，不能通过该途径制粗硅，D正确。 3.BNH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A5.C电解饱和NaC1溶液，反应产生NaOH,H2、Cl2,X是NaOH,H2,Cl2反 不符合题意；P20为酸性氧化物，NH具有碱性，两者可以发生反应，故 应产生HCl,焦炭与石英在高温下反应产生粗Si,HCI与粗硅反应生成 不可以用P,O,干燥NH3,B符合题意；NH3的密度比空气小，可采用向 SiHCI3和少量SiCL4,SiHCI3和SiCl4是沸点不同的混合物，经分馏分离 下排空气法收集，C不符合题意；CO与浓氨水混合后与水反应并放出 提纯得到SiHCI,,SiHC和H,在高温条件下反应生成多晶硅和HCL,所 大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3,D不符合题意。 以Y是H2,Z是Cl2。根据上述分析可知X是NaOH,Y是H2,Z是Cl2,A 4.CNH4Cl分解的产物是NH3和HCl,整个循环图示中a、c是产物，结合 正确；焦炭与Si02在高温条件下发生反应制取粗Si,反应的化学方程式 图中物质转化可知，a为NH3,c为HCl,A错误；b、d代表Mg0或 为Si0,+2C温si+2C0↑，同时可能发生副反应：Si02+3C商温sC+ Mg(OH)CI中的一种，图中b分解得到c和d,则b是Mg(OH)Cl,d是 2C0↑，B正确：SHCL3和SiCL4是沸点不同的互溶的液体混合物，可以采 Mg0,B错误；MgCL2为副产物，则通人水蒸气可将MgCl2转化为 用分馏方法进行分离，而不是采用萃取、分液的方法，C错误；已知： Mg(OH)CL,减少MgCl2的产生，C正确；由盖斯定律可知，等压条件下， SiHCI3遇水剧烈水解，且H2是可燃性气体，与O2混合可能会发生爆炸 反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。 因此为防止SiHC3水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条 5.A自然固氨与人工固氨是将N2转化为含氨化合物，但不一定是转化为 件下进行，D正确 NH3,如自然固氮中可将N2转化为NO,A错误；侯氏制碱法首先以 H2O、NH、CO2、NaC为原料制备NaHCO3和NH,Cl,化学方程式为H2O 考点二 +NI,+CO,+NCl一NaHC0,↓+N,C4,NaCO,受热分解转化成必备知识·梳理夯实 纯碱，B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3,相关化 1.(1)石灰石，黏土纯碱、石灰石和石英砂土水泥回转窑玻璃窑 学方程式为4NH,+50,4N0+6H,0,2N0+0,=2N0,3N0,2.高电学光学生物 +H20一2N03+N0,C正确；氨元素在自然界中既有游离态又有化3.(2)碳原子笼形石墨纳米大电学碳原子低高 合态，多种形态的氨及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D【正误辨析】 正确。 (1)√水泥的原料为黏土、石灰石，玻璃的原料为石灰石、石英砂、纯碱。 -547