第四章 第19讲 氮及其氧化物 硝酸-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

第19讲 氮及其氧化物 硝酸 1.通过实验探究，了解氨元素的单质及其氧化物、硝酸的主要性质。 课标解读 2.认识氨及其氧化物、硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一 氨及其氧化物 必备知识·梳理夯实 (2)N0与NO2的比较 氮的氧化物 NO NO2 1.自然界中氮元素的存在及固定 色、有刺 态一N,(空气中体积分数约为78%) 无色、难溶于水的 物理性质 氨的一分为自然固氮和 气体 激性气味的气体， 固氮 固定八，一合氯化合物的过程 易液化，易溶于水 态 存在动植物体内、土壤和水体中 2N0+0,= -2NO 化 与02 2.氮气 不反应 学 反应 (1)物理性质 性 不能用排空气法收集NO 110 颜色、状态 气味 密度 溶解性 质 与H,0 3NO,+H,O 不反应 反应 -2HNO,+NO 气态 无味 密度比空气略 溶于水 22 (2)化学性质 Cu与 年 试剂 Cu与 反应 反应 Mg 离子化合物，遇水强 制 ① Mg N2 新 N=N 烈水解 法 通常用 学 通常用 计 牢固分籍5 共价键结 工业合成氨的条件： 的 收集 高温、高压、催化剂 收集 法收集 子稳定 中学案 N0条件：放电或高温 定 ③ (3)氮氧化物的污染 无论0，是否足量，不能直接生成N0 NO,在紫外线作用下，与碳氢化合物 写出相关反应的化学方程式： 光化学 ① 烟雾 发生一系列光化学反应，产生一种有 毒的烟雾 ③ ③ 硝酸型 NO排入大气中后，与水反应生成 [微点归纳]氦元素是一种活泼非金属元素，但 酸雨 HNO3和HNO2,随雨雪降到地面 N2稳定，原因是氮气分子中氨氮三键很稳定，不易断 破坏臭 N02可使平流层中的臭氧减少，导致 裂，难发生化学反应。 氧层 地面紫外线辐射量增加 3.氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从+1~+5 [微点归纳] (1)N0、C0均能与血红蛋白结合 价都有对应的氧化物，如N20、 、N203、N02 而使人中毒。 (或 )、N0,其中属于酸性氧化物的是N2O3、 (2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体 氮的氧化物都有毒，都是大气污染物。 中通入02（或空气），无色气体变为红棕色。 ①N0俗称笑气。 (3)NO能用排水法收集，不能用排空气法收集； ② 分别是HNO2、HNO,相应而NO2能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。 的酸性氧化物（或酸酐）。 4.N02和溴蒸气的比较与鉴别 ③NO2与N,04可相互转化： (1)NO2和溴蒸气在性质上的相似性 在阿伏加德罗常数问题中，要考虑该平衡的存在。 ①均有氧化性； ②溶于水后溶液均呈酸性； ③均能与碱反应。 考点突破·能力提升 (2)NO2和溴蒸气的鉴别方法 微考点1 氮的循环和氮的固定氮气的性质 鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉-KI试纸、碱溶液 及应用 等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。 1.(2025·江苏无锡模拟)下列关于自然界中氮循环 ①通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2+H0 (如图)的说法错误的是 —2HNO,+NO,反应后溶液无色，而溴蒸气溶于水 0,9,02 后溶液呈橙色； 02 ②通入AgNO,溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴 普通 ③ 蒸气(Br2+H2O=HBr+HBrO,HBr+AgNO3 植物 微生物 AgBr↓+HNO3),无此现象的为NO2; 思豆科 NO H,0 NH 植物 ③通入CCL4有机溶剂中，易溶于CCL4而且CCL -0 溶液呈橙红色的为溴蒸气，无此现象的为NO2。 ⑤ 硝化细菌 5.隐含反应2N02(g)一N20,(g)的应用 反硝化细菌 NO 通常“纯净”的NO2或N,04并不纯净，因为在常 A.①和②均属于氮的固定 温、常压下就能发生反应2NO2(g)一N204(g),由于 B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 此反应可逆，导致一些物理量的理论值与实际值存在 C.④中每生成1molN05,消耗2molO2 差异。如在标准状况下收集的1 mol NO2的体积小于 D.③和⑤过程中氨元素分别被还原和被氧化 22.4L;N0与02混合后，平均相对分子质量应大于按 2.(2025·广东茂名一模)植物对氮元素的吸收过程 如下，下列说法正确的是 () 高 已知条件求得的数值。 根瘤菌 02 植物 【正误辨析】 N,- 0NH,/NEN0:gN0,④吸收 轮 总 (1)高温、高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作 A.高温有利于加快过程① 还原剂。 B.浇水和松土有利于过程② (2)固氮反应一定属于氧化还原反应。 C.过程③中NO2被还原 (3)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。( D.过程④叫做氮的固定 (4)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。 微考点2含氮化合物的污染及治理 ( ）3.(2025·吉林五校模拟)煤燃烧排放的烟气含有S0, (5)除去O2中混有的NO2,可将混合气体通过水，将 和NO,是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶 NO2溶解。 液对烟气[n(S02):n(NO)=3:2]同时脱硫脱硝 (6)NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH (分别生成SO、NO,),测得NO、SO2脱除率如图， 溶液得无色溶液的是NO2,得橙色溶液的为溴蒸 下列说法不正确的是 () 气 100 1(80,100) (7)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾， NO -S0, 又是形成酸雨的主要物质。 ( (8)NO,与H,0反应中氧化剂与还原剂的质量比为 :(80.40) 20 1:2。 ( ) (9)溴蒸气和NO2都是红棕色气体，可用湿润的淀粉 020406080100120140160 时间/min KI试纸和NaOH溶液鉴别 A.SO2和NO,都会形成酸雨，NO,还会形成光化学 (10)用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+ 烟雾 20H=N03+N02+H20。 B.随着脱除反应的进行，吸收液的pH逐渐减小 C.S02脱除率高于N0的原因可能是S02在水中的 A.雾和霾的分散剂相同 溶解度大于NO B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D.依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO,) C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 :n(Cl-)=2:3 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 4.(2025·辽宁抚顺模拟)下图是在Cu基分子筛表面 微考点3氮氧化物与02、H20反应的计算 用NH?处理NO污染物的一种反应机理。下列说法 6.一定条件下，将充满二氧化氮和氧气的试管倒立于 正确的是 水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体 CuH.O 积的名，则原混合气体中二氧化氯和氧气的体积之 N..2HO NH 比可能是 A.8:1 B.7:3 C.7:2 D.4:1 CuNO./NH NH 7.将10mLNO和NO2的混合气体通入装满水倒立在 Cu NO 水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体， NO Cu 原混合气体中含NO体积为 () 02 A.1 mL B.3 mL C.5 mL D.7 mL Cu NH Cu/HNNO/H 1 8.(2025·广东广州高三检测)标准状况下，将盛满4L Cu'NH/NH: Cu/H NO2的干燥烧瓶倒扣在一个盛满水的水槽中，再通 NH, N,H,0 入1L02,充分反应后，所得溶液的物质的量浓度为 注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价 112 A.该过程中化合价发生变化的只有N和0两种 A.0.045mol·L- B.0.036mol·L- 元素 C.0.18 mol.L- D.0.030mol.L- D26 B.上述过程中催化剂首先吸附的是NO 年 归纳拓展： C.该过程中氧化产物和还原产物只有N2 度 氮的氧化物和02、H0反应的计算方法 创 D.该过程的总反应为4NH3+4N0+0, 催化剂4N 新 ①关系式法 设 +6H,0 (1)NO2和O2混合气体溶于水的计算： 归纳拓展： 由4N02+02+2H,04HN0,可知： 衡 中 氮氧化物(NO,)污染的常用处理方法 V(N02):V(02) I NaOH溶液吸收法：NO2+NO+2NaOH <4:102过量，剩余气体为02 2NaNO,+H,0,2NO,2NaOH =NaNO NaNO, =4:1恰好完全反应 +H,O。 >4:1N02过量，剩余气体为NO ☑氨气吸收法：8NH,+6N0,-定条件7N,+ (2)N0与02同时通入水中： 由4N0+302+2H,0一4HN03可知： 12H,0,4NH,+6N0一定条件5，+6H,0。 <4:3 剩余02 ☒催化转化法：汽车尾气催化转化器中发生反 V(NO)V(02) =4:3恰好完全反应 应：2C0+2N0催化N2C0,+N。 1>4:3剩余NO 5.(2025·福建龙岩联考)研究表明，氮氧化物和二氧 (3)NO2、NO、O2三种混合气体通入水中： ①可先将NO和O2转化为NO2,再按上述各种情 化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。 况分别处理。 下列叙述错误的是 ②也可先将NO2和H,0反应转化为NO,再按 NO. IOL N.O,HO HNO, NH.NO 4N0+3O,+2H,O==4HN0,情况处理。 气 无机颗粒 ☑得失电子守恒法 NH 料 物 SO. 9,H0 当NO转化为硝酸时要失去电子，如果是NO.与 (NH)SO O2混合，则反应中O2得到的电子数与N0失去的电 子数相等。 颗粒物 雾霾 点二 硝酸的性质及应用 必备知识·梳理夯实 ②与非金属反应 硝酸能把许多非金属单质（如：C、S、P等）氧化，生 1.硝酸的物理性质 成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。如与C的 (1)纯硝酸为 、有 气味的液体，反应： 与水以任意的比例互溶，熔点： 、沸点： 、密度： ③与其他还原性化合物反应 (2)硝酸沸点较低， 挥发，在空气中遇水 硝酸可氧化HS、SO2、Na2SO,、FeS04、KI、NaBr等 蒸气形成 还原性物质。如稀HNO,与FeSO,溶液反应的离子方 (3)质量分数为69%，物质的量浓度约为 程式为 16mol·L以上的硝酸称为 95%以上的 (4)与有机化合物的反应 浓硝酸叫做 硝酸。 ①硝酸与 反应（取代反应）： 2.硝酸的化学性质 具有酸的通性 强酸性 ②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸时变 硝化反应苯、甲装 与金属、非金 反应硝酸强氧化性属及还原性化 有机 心 显色反应 合物反应 [微点归纳](1)浓、稀硝酸均具有强氧化性，浓 蛋白质 不稳定性 度越大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。还原产 NO 受热、光照易分解 物一般为HNO3(浓)→NO2,HNO3(稀)→N0。 (1)强酸性 (2)常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”并非不 稀硝酸使紫色石蕊试液 浓硝酸使紫色反应，故常温下浓硝酸可以用铁桶盛放。 石蕊试液 反应过程中浓硝酸表现 3.硝酸工业制法的反应原理 强酸性和强氧化性。 (1)N2为原料合成NH 轮 总 (2)不稳定性 硝酸见光或受热会分解产生NO2气体： (2)NH在催化剂作用下与O2反应生成NO 化 硝酸应用棕色瓶放置在阴凉处，不能用橡胶塞。 (3)NO进一步氧化生成NO2 市售浓硝酸呈黄色，是因为硝酸分解生成的O,溶解 13 在硝酸里。 (4)用水吸收NO2生成HNO (3)强氧化性 ①与金属反应 【正误辨析】 A.与不活泼金属反应 (1)实验室里用锌粒和稀硝酸反应制氢气。 稀硝酸与铜反应： (2)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。 浓硝酸与铜反应： (3)铜、碳分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强 氧化性和酸性。 () 硝酸几乎能与所有金属(A、P除外)反应，一般 (4)将稀硝酸加入过量铁粉中，有气体生成，充分反应 情况下，金属与浓HNO3反应生成NO2,与稀HNO,反 后滴加KSCN溶液，溶液呈红色。 () 应生成NO,与极稀的HNO,反应生成NO或NH。 (5)Cu在KNO3溶液和稀H,S04中均不溶解，但能溶 B.常温下，浓硝酸使铁、铝钝化。 解在其混合液中。 () C.王水及王水的溶解原理：浓硝酸与浓盐酸按体 (6)试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水 积比1：3形成的混合物叫做王水。王水同时具有硝 除去。 酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可溶解金铂 (7)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S。( ) 等不活泼金属。反应原理：Au+HNO,+4HCl (8)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有N0。 H[AuCL4]+NO↑+2H,0。 (9)硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2o A.Cú与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕 色气体 (10)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN B.a处可观察到棉花变红后褪色 溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将F氧化 C.b处观察到棉花变蓝，说明NO2具有还原性 为Fe3+。 ( D.c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应 考点突破·能力提升 令归纳拓展： ①金属与硝酸反应的基本规律 微考点1有关硝酸氧化性的探究实验定性 稀硝酸+金属→硝酸盐+NO↑+H,O,HNO,体现 分析 规律一 酸性和强氧化性 1.(2025·广东湛江部分中学联考)将铜丝插人浓硝 浓硝酸+金属→硝酸盐+NO,↑+H,O,HNO,体现 规律三 酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 酸性和强氧化性 常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化，加热后， 规律三 钝化膜被破坏，继续发生反应 铜丝 ☑非金属与硝酸反应的基本规律 浓硝酸+非金属单质△非金属的最高价含氧 NaOH 酸（或氧化物）+NO,↑+H,0,浓硝酸只体现 酸 溶液 规律 强氧化性 稀硝酸与非金属单质不发生反应：浓硝酸与非 A.装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性 规律 金属单质反应时，若浓硝酸不足，变成稀硝酸 B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体 后反应即停止 14 红棕色变浅 微考点2 硝酸与金属反应的定量计算 C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu 4.(2025·山东济宁模拟)将12.8gCu投入50mL某 D26 与硝酸生成H, D.装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是 浓度的浓HNO,中，随着Cu的不断减少，反应生成 度 酸性氧化物 气体的颜色逐渐变浅，当C!全部溶解时，硝酸恰好 2.某学习小组采用下列装置对浓硝酸与木炭的反应进 完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)。下列 新 行探究。 分析正确的是 () 计 令浓硝酸 A.参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol B.气体为NO和NO2的混合气，二者体积比1：5 中学案 三颈烧瓶 C.生成的溶液中滴加1mol·L的NaOH溶液使 炽热的 木炭 Cu2+完全沉淀，至少需要55mLNa0H溶液 D.将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在 下列说法中不正确的是 水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质 A.反应开始后，装置A中充满红棕色气体 量3.2g B.装置B的作用是安全瓶，防止倒吸 5.(2025·湖南大学附属中学高三模拟)某稀硫酸和 C.装置C中溶液变蓝，一定是A中生成的NO2将 稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中 KI氧化为I2 一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6gCu。向 D.将带火星的木条放入装置D收集到的无色气体 ·份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增 中，可确认该气体是N0还是O, 加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为N0气 3.(2025·广东汕头期末)将铜丝插入浓硝酸中进行 体)。下列分析或结果错误的是 如图(a~c是浸有相应试剂的棉花)所示的探究实 验，下列分析正确的是 c.NaOH 安全 铜丝 气球 0 5.68.414.0 铁粉的质量g a紫色 b.淀粉 A.加入铜粉的溶液中最终有Cu(NO3)2生成 石蕊 KI溶液 溶液 B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ 浓硝酸 =3Fe2+,BC段产生的是氢气 C.第二份溶液中的最终溶质为FeSO (2)得失电子守恒法 D.稀硫酸浓度为2.5mol·L 硝酸与金属发生氧化还原反应，HNO,得电子被还 6.(2025·广东佛山南海区调研)将10.0g铜镁合金 原生成NO2、NO等，金属则失去电子被氧化；根据氧化 完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到N02和 还原反应规律可得，HNO,中N原子得电子的物质的 N0的混合气体4.48L(标准状况)，当向反应后的 量等于金属失电子的物质的量。 溶液中加入370mL4.0mol·L1Na0H溶液时，金 (3)电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH~)有： 属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为18.5g。 c(NO)=c(H)+nC(M+)(M"+代表金属离子)。 下列说法不正确的是 (4)离子方程式计算法 A.该合金中铜与镁的物质的量之比2：3 金属与H2S04、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸 B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度为10mol·L 盐中NO?在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反 C.NO2和N0的混合气体中，NO2的体积分数 应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判 为25% 断，然后根据完全反应的金属或H+或NO进行相关 D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要 计算，且溶液中要符合电荷守恒。 通入的氧气（标准状况）的体积为2.8L 7.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸溶液反应， 聚焦高考·真题演练 铜完全溶解，产生的N0和N02混合气体在标准状1.(2024·湖南卷，7,3分)某学生 况下的体积为11.2L。请回答下列问题： 按图示方法进行实验，观察到以 (1)NO的体积为 L,NO2的体积为 Lo 下实验现象： 稀HNO (2)参加反应的HNO3的物质的量是 ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形 (3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VL 瓶内气体呈红棕色； amol·L-的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐 局 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； mol·L-l。 轮 ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜 总 (4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中 丝与液面脱离接触，反应停止。 全部转化为NaN03,至少需要30%的双氧水 下列说法正确的是 go A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜 学 归纳拓展： 丝在稀HNO,中表面钝化 ☐硝酸与金属反应计算的思维模型 B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO 反应生成了NO, 酸性MNO 两个守恒 →N原子守恒 C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H,0= 金属H 得失电子守恒 2HNO,+NO 参加 体现 反应 氧化性NO、 一个起酸性作用的HNO,的 D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消 HNO N02等 关系物质的量等于生成的 耗完全 未参加 硝酸盐中NO,的物质 全部电离， 反应 的量 2.(2023·江苏卷，8)氮及其化合物的转化具有重要应 可以参加其 他反应 用。下列说法不正确的是 () 技巧 利用离子方程式快速 找出各种量的相互关 A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： 系 HNO,(稀)-NO_0NO, ☑金属与硝酸反应的计算方法 B.工业制硝酸过程中的物质转化：八，放电或高温 02 (1)原子守恒法：利用氮元素守恒进行计算。 HNO,与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用， NO HNO, 以NO3形式存在于溶液中，另一部分HNO3作氧化 C.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2N0+ 剂，转化为还原产物（如NO2、NO、NH等），根据氨元 2C0雀化剂N2+2C0。 素守恒可得：n(HNO3)慈=n(NO2)+n(NO)+ D.实验室制备少量NH,的原理：2NH,Cl+Ca(OH)2 n(NO3,溶液)。 △CaCL,+2NH,↑+2H,0 3.(2021·河北卷，4)硫和氮及其化合物对人类生存和 (5)Cu+4HNO3(浓)—C(N03)2+2N02↑ 社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的 +2H20 环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是 (6)C+4HN0,(浓)△C0,↑+4N0,↑+2H,0 ( 浓H2S0, A.NO2和S0,均为红棕色且有刺激性气味的气体， (7) +HNO3(浓) -N02 △ 是酸雨的主要成因 +H,O B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO, 2.硝酸强氧化性的反应规律 和PM2.5 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥 在中性或碱性溶液中，NO无强氧化性，几乎 NO 不发生反应，能与绝大多数离子共存 料，实现氮的固定 当溶液酸性较强时，相当于形成了硝酸溶液】 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 此时NO,表现强氧化性，即NO在酸性条件下与 4.(2021·江苏卷，7)N2是合成氨工业的重要原料， 还原性粒子如S2、【厂、Fe2等不能大量共存 NH不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产 HNO3;HNO,能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有 3.硝酸氧化性解读 机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2 硝酸能电离出H,具有酸的通性，能使紫色石 反应生成NO,NO进一步氧化生成NO2.2NO(g)+ 1一蕊溶液变红，又因酸性条件下NO?有强氧化 02(g)2N02(g)△H=-116.4kJ·mol-。大 性而使石蕊溶液褪色 气中过量的NO,和水体中过量的NH、NO均是污 硝酸浓度越大，其还原产物价态越高，一般情况 染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾 2 为：HNO,(浓)一→NO2HNO,(稀)一NO 116 气中的NO转化为N2,也可将水体中的NO?转化为 N2。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能 硝酸中+5价的N氧化性远大于H,所以硝酸 岛 实现的是 与金属反应不生成H2,且金属一般被氧化为 年 H20 3一高价态，若金属过量且有变价，将生成低价态 度 A.N0(g)→HNO,(aq) 金属硝酸盐。常温下，Al、Fe遇浓硝酸发生钝 创 新 B.稀HNO,(ag)NO,(g） 化，并非不反应 CO 计 C.NO(g)- 高温，催化剂，(g） 金属与浓硝酸反应，先放出NO2气体，后随硝 酸浓度变小，放出N0气体；Zn等活泼金属与 衡 D.NOj(aq)-O.Na(g) 4 稀硝酸反应时可能有NO、H2O、N2、NH4NO3等 学 案 5.(2021·河北选择考)关于非金属含氧酸及其盐的 多种还原产物 性质，下列说法正确的是 ( 4.常见六大环境污染及主要危害 A.浓H2S04具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的 水分并使其炭化 酸雨 主要是SO2和N0,造成的 B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液 光化学烟雾一由NO,和碳氢化合物造成的 的pH减小而增强 C.加热Nal与浓H,PO4混合物可制备HI,说明 主要是氟氯代烷和氮氧化合物造 臭氧空洞 H,PO4比HI酸性强 成的 D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别 主要是大气中CO2、CH4等含量升 为NO2和NO,故稀HNO,氧化性更强 温室效应 高造成的 本讲要点速记： 白色污染 大量废弃塑料制品造成的 1.必记七反应 1)N+3,高温高尽 含磷洗衣粉的大量使用，工、农业 催花剂2NH, 赤潮、水华 及城市生活污水的任意排放造成 (2)3N02+H,0=2HN03+N0 的 （3)40,克充0.7+0，↑+2H0 温馨提示：复习至此，请完成练案[19】 (4)3Cu+8HN0,(稀)—3Cu(NO3)2+2N0↑ +4H20考点突破·能力提升 C02↑+2S02↑+2H20,产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确：浓硫 微考点1 酸脱水过程中生成的S0,能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 1.C由题千“价一类二维图”信息可知，a为H2S,b为H2SO3,c为 错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确。 H2S04,d为S,e为硫化物，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。b为H2S03,其中 3.CI中试管内反应的离子方程式为S20+2H*S↓+S02↑+ S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A: H,0,S2O号~既是氧化剂也是还原剂，反应前后氢元素的化合价未发生 正确；硫酸型酸雨的形成过程为S02+H,0一H2S03,2H2S03+O2 变化，故不能体现H+的氧化性，A项错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO, 尘换2H,S04即涉及b到c的转化，B正确；a溶液即H,S溶液与b溶液 的漂白性，B项错误；Ⅲ中SO2与Na2S发生归中反应生成S,故I和Ⅲ的 即H2S03溶液，二者反应为2H2S+H2S03—3S↓+3H20,H2S→S对 试管中均出现黄色浑浊现象，C项正确；撤掉水浴，温度降低，I中生成 应氧化产物，故氧化产物占含硫产物总量的2/3，C错误；d即S在加热下 SO2的反应速率减小，使得V中SO2与NaOH的反应速率减小，红色褪去 与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应为3S+6OH 更慢，D项错误。 2S2-+S0-+3H,0,则有n(e):n(f)=2:1,D正确。 4.B根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成 2.C由图可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫，Z为硫酸、M为硫酸铜、N为 分为NaHSO3,则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸， 硫化铜。1L1mo/LH,S水溶液中存在元素守恒关系N(H,S)+ 溶液呈酸性，所以加人纯碱进行中和，涉及的反应为H2SO3+2Na2CO W(HS-)+N(S2-)=1mol/L×1L×N mol-1=NA,A错误；标准状况 -Na2 S03 +2NaHCO3,NaHSO3 Na2 CO3 =Na2SO3+NaHCO3 下，三氧化硫为固态，无法用气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质 调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3,通人二氧化硫气体进 的量和含有的分子数日，B错误；由得失电子守恒可知，氯酸钠溶液与二 行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为Na2S03+S02+H20 氧化硫反应制备1ml二氧化氯时，反应消耗二氧化硫的分子数为 2NaHS03↓，S02+NaHC03=CO2+NaHS03↓，此时会析出大量 1mx1×Nml1=0.5NA,C正确；铜与硫共热反应生成硫化亚铜， NaHSO3晶体，经过分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaH S03产品，据此分析解答。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳 不能生成硫化铜，则硫化铜不能由相应单质直接化合生成，D错误。 生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚 3.(1)H,S2:1 疏酸，设有NaHCO3,假设产物中存在NaHCO3,则其会与生成的NaHSO (2)S02和H22H,S04(浓)+S△3s02↑+2H,0 发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯 (3)B 假设不成立，B错误；NHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中 (4)接触室S03溶于水转化为H,S04过程中放热，产生酸雾，会降低 温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含V,SO3和 S03的吸收效率 NaHCO2,D正确。 (5)2H++S02+Ba2++20H==BaS04↓+2H20 5.C盐a溶液能与Cl2发生反应，说明a具有还原性，再结合a和稀盐酸 [解析](1)通过硫元素的“价类二维图”可知，X为硫元素的氢化物， 反应生成的气体d能使KMnO4溶液褪色，可推断盐a为Na2SO3 且硫元素的化合价为-2价，故X的化学式为H2S。将X与S02混合， Na2 S203或NaHSO3中的一种。结合上述分析可知a可能是正盐 生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S+S02一3S↓+ Na2SO3、Na2S2O3,也可能是酸式盐NaHSO3,A正确；溶液b中含有 2H20,通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又 SOˉ，与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，B正确：结合上述 是还原产物，且二者物质的量之比为2：1，故二者的质量之比也为2： 分析可知d为S02,SO2是含有极性键的极性分子，C错误；当a为 1。(2)根据硫元素的“价类二维图”可知，W是硫酸，则过量的Fe粉与 Na2S2O3时，反应②中生成SO2和淡黄色沉淀S,D正确。故选C项。 一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是S02,随着反应的进 行，浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成。(3)N2S203中S的化合 第19讲氨及其氧化物 硝酸 价为+2，制备N2S203时选用的反应物都含S元素，则根据氧化还原反 应中的“归中反应”规律，反应物中S元素的化合价应一个大于+2价、 考点一 一个小于+2价，只有Na2S03+S符合。 必备知识·梳理夯实 微考点2 :1.游离人工化合 4.D纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性，硫代硫酸钠作脱氯剂时，2.(1)无色小难 主要利用其还原性，A错误；“净化”时加人的试剂X是为了除去硫酸根 杂质，加入BC2溶液会引入新杂质氯离子不易除去，结合流程可知可 (2)3Mg+N,整MeNN+3H,商2NH,+0, 故电 化剂 选用Ba(OH)2溶液，B错误；若pH过小，Na2S2O3不稳定，会发生歧化 2NO 反应，使产率降低，C错误；从溶液中获得的Na2S203·5H0晶体中含3.(1)N0N204N205N2O3、N2O52N02一N204 有杂质，应先用水洗除去吸附的杂质离子，由于硫代硫酸钠晶体不溶于： (2)红棕稀硝酸浓硝酸排水向上排空气 乙醇，再用乙醇洗涤除去水，D正确。 【正误辨析】 5.B通人空气的日的是将CaS03氧化为Cas04,A、C错误：反应时将(I)×氮气作氧化剂。 CaC0,粉碎可以增大接触面积，增大反应速率，B正确；“高温”时发生反(2)V氮的固定是将N2转化为氮的化合物，都是氧化还原反应。 应CaC0,温Ca0+C0,↑，Ca0+S0,盟CaS0,2C0+0,里(3)×，与0，化合生成N02 2CaS04,D错误。 :(4)×N02既是氧化剂也是还原剂。 聚焦高考·真题演练 :(5)×NO2和水反应生成NO L.DCl2不能在自然界中转化为NaCIO,.C2和H,0反应不能直接生成(6)×Br,+2NaOH一NaBr+NaBO+H,0。 NaC0,A项错误；S在自然界中存在转化s0,0,H,S0,7)× (8)V3NO,+H,0一2HNO,+N0,NO,既是氧化剂，又是还原剂，个 CaS04,但CaS04不能在自然界中转化为S02,S02和H20反应不能直接 数之比是1：2。 生成H2S04,B项错误；Fe203和H20反应不能直接生成Fe(OH)3,C项 (9)×不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I氧 错误：在自然界中存在转化：C0,0,H,C0,,Ca(HC0,)2△C0, 化成2，从而使试纸变蓝色。N:OH溶液可以吸收溴蒸气和NO2而形 且CO2和水反应可以直接生成H2CO3,D项正确 成无色溶液。鉴别的方法：①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应 2.C浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按2：1的比 生成浅黄色沉淀AgB;②用水，溶于水后有颜色的是B),无颜色的 例脱除，蔗糖中加人浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A正 是NO2g 确：浓硫酸脱水过程中释放大量热，发生反应C+2H,S0,(浓)一(10) 543 考点突破·能力提升 考点二 微考点1 1.D反应①将N2转化为N0,属于氨的固定，反应②属于生物固氨，A正 必备知识·梳理夯实 确：由题图知，氨循环过程中涉及氢、氧元素，B正确；反应④是O2将 1.(1)无色刺激性-42℃83℃1.5g·cm-3 (2)易白雾 NH3氧化为NO,,氮元素化合价由-3价升高到+5价，即生成1mol (3)浓硝酸发烟 NO3失去8mol电子，根据得失电子守恒可知每生成1 mol NO3需要消 2.(1)变红色先变红后褪色 耗2mol02,C正确；反应③中NO被氧化为NO3,反应⑤中NO3被还原 (2)4N0,(浓)△)2H,0+4N0,↑+0，↑ 为N2,D错误。 (3)3Cu+8HN03(稀)一3Cu(N0)2+2N0↑+4H,0Cu+ 2.B过程①有根瘤菌参与，不能高温下进行，A错误；过程②是NH/NH 和O2反应生成NO2,浇水和松土有利于过程②，B正确；过程③中NO2 4HN0,(浓)=Cu(N03)2+2NO2↑+2H,0C+4HN03(浓)a 转化为NO3,N的化合价由+3价升高到+5价，NO2作还原剂被氧化， C02↑+4N02↑+2H203Fe2++4H++N0,—3Fe3++N0↑ +2H20 C错误：氨的固定是将大气中游离态的氨转化为含氨化合物的过程，过 程④是氨的化合物之间的转化，D错误。 (4)令+0，（浓）0◇0，+H,0黄 微考点2 3.(N+3警2N 3.DSO2和NO,分别可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，光化学烟雾是 氨的氧化物在太阳紫外线的照射下产生的一种二次污染物，A正确；脱 (2)4NH,+50,链化N4N0+6H,0 除反应的原理为2N0+3Cl0-+H,0—2H++2N02+3C1-、S02+ (3)2N0+02=2N02 CI0-+H,0—2H++S0子+C1-,生成大量H+,pH减小，B正确：根 (4)3N02+H20=2HN03+N0 据SO2和N0气体在水中的溶解度：SO2>NO,SO2比N0更易溶于水， 【正误辨析】 更容易发生反应，C正确；根据已知n(SO2):n(N0)=3:2,假设S02 (1)×硝酸和金属反应不生成氢气。 为3mol,则NO为2mol,依据图中信息及离子方程式中的比例关系得： (2)V钝化为化学变化。 在80min时，N0脱除率40%，即反应的N0为2mol×40%=0.8mol,(3)×浓硝酸和铜反应体现硝酸的酸性和强氧化性，浓硝酸和碳反应只 0.8molN0生成0.8molN03和1.2 mol Cl-,S02脱除率100%，即 体现强氧化性。 (4)×稀硝酸与过量铁粉反应生成亚铁离子。 3molS02全部反应生成3 mol Cl-,则n(C1-）=(3+1.2)mol=4.2 (5)V√KNO3和H2SO4的混合溶液相当于硝酸溶液。 mol,吸收液中n(N03):n(Cl-)=0.8:4.2=4:21,D错误。 (6)×试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，不能用氨水除去。 4.D从反应流程图可知，发生化合价变化的元素还有Cu,A错误；催化剂： (7)×硝酸可氧化Fe2+和S2-。 首先吸附的是NH3,B错误：N阳3中的N被氧化生成N2,NO中的N被还 (8)V随着反应进行，硝酸变稀，还原产物中有NO。 原生成N2,O2中的0最终被还原生成H20,C错误。 (9)× 硝酸是氧化性酸，与金属反应还原产物是氨氧化物。 5.C雾和霾的分散剂均是空气，故A项正确：根据题图可以得出雾霾中的 (10)× 无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，故B项正确；由题图可以得出硝酸铵 考点突破·能力提升 和硫酸铵是NH3与硝酸和硫酸反应生成的，则NH3不是催化剂而是反 应物，故C项错误；过度施用氨肥会导致空气中的NO,和NH3的含量增 微考点1 多，而NO.和NH3均与雾霾的形成有关，故D项正确 1.B铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氨气体和硝酸铜，体现了硝酸的 强氧化性和酸性，A错误；一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，中气 微考点3 体红棕色变浅，二氧化氨与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确：注人水 6.B发生总反应为4N02+02+2H204HNO3,假设原气体体积为V 后装置b中铜片表面产生气泡，Cu与稀硝酸反应生成NO气体，C错误； L,则剩余气体为日VL。①若剩余日VL气体为氧气，则0，完全反 酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸或和碱反应只能生成 盐和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，D错误。 应，(N0)=号×（VL-gvL=6L,(0)=VL-6VL= 2.C炽热的木炭和浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氨，二氧化氨为红 棕色气体，则可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，A正确；装置B 0VL,故N0,与02的体积比为7：3。②若剩余8VL气体为N0,据 中进气管和出气管的长度相同，其作用是安全瓶，防止倒吸，B正确：装 置C中溶液变蓝，但不能证明NO,将KI氧化为I2,原因是A中挥发出的 3N0,+H,0一2HN0,+N0可知，参与该反应的(N0,)=令VL,则 HNO3(g)可能进人装置C,将KI氧化为L2而使溶液变蓝，C错误；将带 火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，可以判断集气瓶中是O 原混合气体中V(02)=气×VL-文VL=令VL,(N0)=VL- 还是O2,实验方法合适，D正确。 令L=冬VL,放N0,与0，的体积比为7：1。 3.B铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2、Cu(NO3)2和H2O,硝酸表 现出氧化性和酸性，A错误：NO2溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊溶液变 7.ANO和NO2的混合气体通人水中，只有NO2与水发生反应。若NO2 红，然后硝酸的强氧化性又使其褪色，B正确；b处观察到棉花变蓝，说明 体积为xmL,则N0体积为(10-x)mL,NO2与水反应的化学方程式为 NO2具有氧化性，C错误；NaOH溶液吸收NO2和NO尾气生成亚硝酸 钠，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，D错误。 3N02+H,02HN0,+N0,由此可得：3x+(10-x)=4,解得x=9, 微考点2 故原混合气体中NO的体积为10mL-9mL=1mL。 3.36L 8.A由化学方程式4N02+02+2H0=4HN03,可知将盛满4LN02 4.D收集到的气体为N0,N0,其物质的量为2.4nm=0.15md, 的干燥烧瓶倒扣在一个盛满水的水槽中，再通人1LO2,充分反应后，液 12.8g 体可以充满整个烧瓶，烧瓶的体积为4L,生成的硝酸的物质的量为22.4 4 Cu物质的量为64g,md=0.2ml,Cu反应后生成Gu(0N0,)2,结合 氨元素守恒，参加反应的硝酸的物质的量为0.15mol+0.2mol×2= md,物质的量浓度为2.4×4mo.L-1=2.4ml.L-1=0.045mml: 4 12.8g 0,5ml,故A错误：G物质的量为64g:nd一=0.2ml,故Cu失去电 L1,故A正确。 子为0.2mol×2=0.4mol,设NO2和N0的物质的量分别为xmdl 544 ymol,则有x+3y=0.4x+y=0.15,解得x=0.025,y=0.125,则混合气聚焦高考·真题演练 体中N0和N02的体积比为0.125mol:0.025mdl=5:1,故B错误；根1.C①中现象：铜与稀HN03发生反应生成N0,N0被锥形瓶中的02氧 据Cm2++201—Cu(0H)2↓，至少需要0.2mdx2 =0.4L=400 化成红棕色的NO2;②中现象：该反应为放热反应，随着温度升高，反应 1mol·L- 速率加快；③中现象：生成的NO2会溶于水转化为HNO3和NO,导致气 mL NaOH溶液，故C错误；NO、NO2和O2反应最终生成HNO3,结合B 体颜色变浅；④中现象：反应持续放出的热量，生成N0使瓶内气体体积 选项，根据得失电子守恒，02得到的电子数等于铜失去的电子数，则需 增大，瓶内压强变大，导致长颈漏斗中液面上升，锥形瓶内液面下降，固 要氧气质量为0.4m0×32g·mol-l=3.2g,故D正确。 液分离，反应停止。A项，开始阶段温度较低，铜丝与稀HNO3反应缓 5.A从题干图看出OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ 慢，铜在稀HNO3中不能纯钝化，错误；B项，铜与稀HNO3反应生成的气体 3Fe2+,BC段产生的是氢气，反应为Fe+2H+一Fe2++H2↑，可知 为NO,错误；C项，生成的NO2会溶于水转化为HNO3和NO,导致气体 NO,反应完了，B正确；第二份溶液中OA段发生反应为Fe+NO3+ 颜色变浅，正确；D项，反应停止的原因是固液分离，错误。 4H+一fe3++N0↑+2H20,硝酸全部反应，所以n(NO3)=n(Fe)= 2.BCu与稀硝酸的反应产物之一为NO,N0与氧气发生反应2N0+O2 2NO,生成NO,,A正确：氨气与氧气在放电或高温条件下生成NO, 56g,m0=0.1ml,溶液中最终溶质为Fes04,此时反应的铁的质量 5.6g 但N0无法与水发生化学反应，B错误；汽车尾气催化转化器主要将污染 是148，其物质的量为0.25m0l,故原混合酸中H,50,浓度为0,25mm 气体N0、C0转化为无污染的气体，故该反应的化学方程式为2N0+2C0 0.1L 2.5mol·L-1,C、D正确：由于9.6gCu和5.6gFe与稀硝酸反应转移的 雀制、，+2C02,C正确：实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH,化 电子数相等，则加人铜粉的溶液中NO全部转化为NO,即产物不存在 学方程式为2NH,C1+Ca(OH)2△CaC2+2NH,↑+2H,0,D正确。 Cu(NO3)2,A错误。 :3.DS02是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氨氧化物、一氧化碳、未燃 6.B Cu2Cu2+20Cu (OH)2 Mg2Mg+20Mg(OH), 烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物不能直接吸 收利用空气中的NO和NO2作为肥料，C错误；石灰(CaO)可与SO2反应 此可得n(OH)等于金属失去电子物质的量，则有n(OH)= 生成CaS03,故可采用石灰法脱除工业废气中的S0,,D正确。 18.5g-10g=0.5mol,即金属失电子0.5m0l:2n(C)+2n(Mg)=0.54.CN0不溶于水，也不与水反应，A错误；稀硝酸与Cu反应得到硝酸铜 17g·mol- mol:据质量关系可得：64n(Cu)+24n(Mg)=10.0g,联立解得n(Cu)= 水和NO,得不到NO2,B错误；NO有氧化性，C0有还原性，在高温、催化 0.1mol,n(Mg)=0.15mol,故合金中铜和镁的物质的量之比为0.1mol 剂条件下两者可发生氧化还原反应转化为无毒的N2和CO2,C正确；O3 :0.15mol=2:3,A正确；全部沉淀后，溶质为NaN03,根据氨原子守 有强氧化性，不能作还原剂将硝酸根离子还原，D错误。 5.B浓硫酸能使糖类炭化，体现浓硫酸的脱水性，A错误；NaClO在水溶 恒，有n(HN03)=n(NaN03)+n(N0,N02)=370×10-3L×4mol· 液中会发生水解，离子方程式为Cl0+H20一HClO+OH,pH减 4.48L +24L:1.6$mol,则有c(N0)=040=12ml 小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的 L-1,B错误；据得失电子数目守恒可得：3n(N0)+n(NO2)=0.5mol, HCO,CO?在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气 4.48L 体，增强氧化能力，B正确；HⅢ的沸点低，加热NaI与浓HPO4混合物发 a(NO)+n(N0,）=2.4mm,联立解得n(N0）=0.15mml, 生反应生成HⅢ利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；相同条 n(NO2)=0.05mol;相同条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数， 件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度知，浓硝酸的氧化性大于 故0，的体积分数为0×10%=25%，C正确：超得失电子守恒可 稀硝酸的氧化性，D错误。 知，通人的O2得电子数与两种金属失电子数相同，两种金属失去电子 第20讲 氨和铵盐 含氮物质之间的转化 (0.1+0.15)×2m0l=0.5mol,则n(02)=0.5 mol=0.125mol,在标准 考点一 状况下的体积为0.125mol×22.4L·mdl-1=2.8L,D正确 必备知识·梳理夯实 7.(1)5.8245.376 1.小 (2)1.52mol (3)V×103+0.5 2.A1(OH3↓+3NH时4NH,+502剂4N0+6H,0 0.14 :3.(1)挤出胶头滴管中的水，打开止水夹NH极易溶解于水，导致烧瓶内 (4)57.8 气体压强迅速减小 [解析](1)n(Cu) 64g·m=0.51m,设混合气体中N0的物 32.64g (2)玻璃管内充有空气，NH3与H,0不能接触不能形成明显的压强差 质的量为x,NO2的物质的量为y,根据气体在标准状况下的总体积为 打开止水夹，用手或热毛巾，将烧瓶捂热 11.2L,有x+y=0.5mol,根据得失电子守恒，有3x+y=(0.51×2)mol, 4.(1)白 联立两式解得x=0.26mol,y=0.24mol,则V(N0)=0.26mol×22.4L (2)2NH,C1+Ca(0H)2△CaC2+2NH,↑+2H,0NH+OHA ·mol-1=5.824L,V(N02)=11.2L-5.824L=5.376L。(2)参加反 NH3↑+H20NH4+OHNH3·H,0 应的HNO3分两部分，一部分没有被还原，显酸性，生成Cu(NO3)2,另 5.(1)2NH,d+Ca(0H)2△CaC,+2NH,↑+2H,0 部分被还原成NO2和NO,所以参加反应的HNO3的物质的量为0.51 (3)向下排空气法蓝白烟 ml×2+0.5mol=1.52mol。(3)HN03在反应中一部分变成气体，一部【正误辨析】 分以NO,的形式留在溶液中。变成气体的HNO的物质的量为0.5(I)×NH,易液化。 mol:加入Na0H溶液至恰好使溶液中的C2*全部转化为沉淀，则溶液中(2)V过量的氨气和氯气反应可能生成氯化铵：8NH,+3C,一N, 只有NaNO3,其物质的量为aV×10-3mol,也就是以NO3形式留在溶液 +6NHCl。 中的NO3的物质的量为aV×10-3mol。所以c(HNO)三(3)V氨水是混合物，液氨是纯净物。 aVx103+0.5ml.L。(4)由得失电子守恒得2×n(Cu)=2×(4)×在1mdL-氨水中，NH,·,0,N,NH,的物质的量浓度之 0.14 和为1mol·L-1 n(H202), 4g,nm行x2=n(0,）×2,n(0:)=0.51mm,(5)×NH,d受热分解成HC和NH,HC和NH,在试管口遇冷化合生 32.64g 成NH4Cl晶体。 m(山，05)=17.34g,则至少需要30%的双氧太30457.8即 (6)×NH4HCO3受热分解生成NH3,使湿润的红色石蕊试纸变蓝 -545