第四章 第17讲 硫及其氧化物-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

4.(2023·江苏卷，3)实验室制取CL,的实验原理及装 令本讲要点速记 置均正确的是 氯气制备把握五个方面 (1)制取原理 稀盐酸 Mn0,+4HCI(浓)△MnCl,+CL,↑+2H,0。 气体→ (2)除杂试剂：饱和食盐水、浓硫酸。 (3)尾气吸收原理：CL2+2NaOH—NaCl+ MnO 饱和 NaCl0+H,O。 (4)气体制备的四个装置 溶液 ①制气；②净化；③收集；④尾气吸收。 (5)氟气的实验室制法装置图 令浓盐酸 A.制取C B.除去Cl2中的HCl 气体 气体； 食 NaOH 溶液 水 除HC水 除H,O 尾气吸 发生装置 净化装置 收集装置 收装置 C.收集CL2 D.吸收尾气中的CL, 温馨提示：复习至此，请完成练案[16] 098 第17讲 硫及其氧化物 22 课标解读 1.掌握硫及其氧化物的主要性质。 2.了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。 年 创 考点一 单质硫的性质及应用 计 备知识·梳理夯实 [易错点拨](1)S与变价金属反应，生成低 1.硫元素的存在形态 价盐。 中学案 存在 一游离态 附近或地壳的 (2)单质硫燃烧时，产物只能是S02,无论02的量 形态 化合态主要以 的形式存在 是否充足，均不会生成S03。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 上硫粉进行处理(Hg+S—HgS)。 (4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶 硫黄 色固体 于水 微溶于 于CS, 酒精 解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 3.硫单质的化学性质 (5)硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 与金届反应s 【正误辨析】 Cu (氧化性) 硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。 硫 属硫化物 (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃 与非金属反应 (氧化性) 质 0, 烧的产物是三氧化硫。 (还原性) () (空气中淡蓝色火焰，0，中蓝紫色火焰) (3)残留在试管内壁上的硫可用CS,溶解除去，也可用 与碱溶」3S+6NaOH△2Na,S+Na,S0,+3H,0 热的NaOH溶液除去。 () 液反应 氧化性、还原性) (4)铜与硫化合的产物是CS。 () 与强氧化剂浓H,SO,反应 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫 (还原性) 粉进行处理。 () 「微点归纳] 常见含硫矿物及主要成分 考点突破·能力提升 硫铁矿 微考点单质硫的性质及变化 黄铜矿 石膏 芒硝 1.(2025·山东青岛二中检测)在实验室进行适量的 FeS, CuFeS, CaS04·2H,0 Na,S0·10H,O 铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实 验，流程如图所示。下列说法正确的是 2.(2025·湖南长沙检测)下列说法正确的是( ( 稀硫酸 A.单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成S02,氧 气足量时生成S0 硫粉、铁粉 混合加热 →固体B→气体C→浓硫酸→气体D B.单质硫能与CS2反应，残留在试管内壁上的硫可 气体A 溶液E 沉淀F 用CS2除去 A.气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物 C.单质硫与铁反应生成FeS,体现了单质硫的氧 B.硫元素参与了2个氧化还原反应 化性 C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应 D.在常温下，单质硫与任何物质不反应 D.若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的 3.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有 和被还原的均为同种元素 [析题·图文诠释】 淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝 发生反应： 发生反应：FeS+H,S0,—feS0+H,S↑ 发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出 Fe+S-FeS 稀硫酸 发生反应：H,S+HSO,(浓) 的结论是 下S1+s02+2H,0 A.硫的熔、沸点较低 硫粉、铁粉 混合加热 固体B →气体C浓硫酸 →气体D B.硫晶体属于分子晶体 溶液E 沉淀F C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 气体A SO. D.黑色固体是C,S FeSO,溶液 薯 考点二 氧化硫和三氧化硫 总 Ⅱ.使FeCL溶液由棕黄色变为浅绿色： 复习 y备知识·梳理夯实 S0,+2Fe3++2H,0—2Fe2++S0?+4H+。 1.二氧化硫(S02】 催化剂2S03。 学 Ⅲ.2S02+02 (1)物理性质 △ ③具有氧化性 099 二氧化硫是 色、 气味的有 与H2S反应： 毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1 ④具有漂白性 体积水溶解约40体积S02。 使品红溶液褪色（原理：S02+有色物质→无色物 (2)化学性质 质△有色物质+s0,)。 使品红溶液褪色 (3)二氧化硫的制备 漂白性 ①常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进 H50、50g,酸性氧化物 50还原性50.$0时 而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化 的通性 氧化性 性等。 制取原理： ①具有酸性氧化物的通性： 综合实验装置： S02+H20=H2S0g 令浓硫酸 S02+2Na0H=Na2S03+H20 ②具有还原性，能被Cl2、Br2、L2、H202、KMnO4等 氧化剂氧化。 I.S02与卤水反应：S02+X2+2H20=2HX+ Na.SO 石蕊 品红 NaOH H,S04(X为Cl、Br、I)。 溶液 溶液 溶液 溶液 ②实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化 途径2：S02+H,0一H2S03、2H2S03+02 硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性 =2H2S040 氧化性等。 【正误辨析】 制取原理： (1)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaS03。 综合实验装置： (2)S02、漂白粉、活性炭、N202都能使红墨水褪色，其 原理相同。 () 浓硫酸 铜 (3)标准状况下，2.24LS03中含有硫原子数为NA。 酸性 () 石蕊 品红 KMnO (4)S02中少量的HCl可通过饱和NaHSO,溶液除去。 溶液溶液溶液 溶液 [微点归纳]①SO2使品红溶液褪色表现的是 (5)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体 S02的漂白性，加热后溶液颜色复原；S02使酸性高锰 现S02的漂白性。 酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是S02的还原(6)S02和S0(g)通入BCl2溶液中，产生的白色沉淀 性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。 分别是BaSO4和BaSO3a ②S02漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的 (7)S02和CL,等物质的量混合后通入装有湿润的有 无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2不可漂白酸碱指示剂。 (8)S02使溴水褪色与乙烯使KMnO,溶液褪色的原理 () 品红溶液 相同。 褪色△恢复红色 (9)S02能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了S02的还 100 S0, 原性。 () 石蕊溶液变红色△又变紫色 (10)因为S0,具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性 (4)S02和C02的鉴别方法 高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 ( 度 ①闻气味法：C02无气味，S02有刺激性气味。 考点突破·能力提升 ②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2,不能 新 使品红溶液褪色的是C02。 微考点1二氧化硫的制备及性质 计 ③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液 1.(2025·河北衡水检测)如图是有关二氧化硫性质 的探究实验装置图，下列说法正确的是 衡 或溴水褪色的是S02,不能使它们褪色的是C02。 (5)S0,的用途 ①杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。 ②可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 ③制造硫酸。 2.三氧化硫(S0,) 紫色石蕊溶液品红溶液H,S溶液溴水NaOH溶液 S0,在标准状况下为无色、针状晶体，熔点16.8℃， 沸点44.8℃，在常温下为液态。能与水反应： A.a中紫色石蕊溶液先变红后褪色 ,放出大量的热，S03是 B.b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色 酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫 C.c中H,S溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性 酸盐。 D.d中溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性 3.硫的氧化物的污染与治理 2.(2025·天津河北区检测)某微型实验装置（夹持仪 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶 器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b 炼等。 棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀 粉的混合溶液。实验时将70%H2S04滴入装有 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于 Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是 5.6)。 ( (3)冶理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 70%HS0 培养皿棉球 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2S02+02 一→尾气吸收 催化剂2S0,、S0,+H,0H,s0。 Na,SO,固体 h 红色红色蓝色 A.a棉球会变白，微热后变红 混合组分 B.b棉球变为白色，离子反应为S02+2OH S0}+H,0 酸性高 C.c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性 无水 D.若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，a、b处棉 球也会变白色 褪色， 除去混合 。不褪色，说浑浊，说 受归纳拓展： 说明有S02气体中的S0, 明S0,已除尽 明有C0, 常见漂白剂的漂白原理比较 4.检验S02中是否混有C02气体，可采用的方法是 ) 漂白剂 S0, HCl0Na,02、H,0203 活性炭 A.通过品红溶液 B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水 :与某些有色物质化 将有色物质氧 吸附 C.通过澄清石灰水 漂白原理 合生成无色物质 化为无色物质 有色物质 D.先通过足量酸性KMnO,溶液，再通过澄清石灰水 5.(2025·辽宁实验中学检测)某化学兴趣小组为了 可逆性 可逆，加 不可逆，加热或 可逆 热恢复原色 久置不恢复原色 探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成 分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清 漂白方式 化合型漂白 氧化型漂白 物理漂白 石灰水变浑浊，通入至过量发现浑浊又变澄清，由此 该小组成员对气体的成分提出猜想。 某些有色物质 有色有机物 [提出猜想] 漂白对象 有色物质 (指示剂除外 (包括指示剂 猜想1：该气体为C02; 猜想2：该气体为S02; 微考点2二氧化硫的检验与鉴别 猜想3： 3.(2025·江苏扬州检测)下列实验中能证明某气体 为了验证猜想，该小组设计实验加以探究： 为S02的是 ( [实验探究] 总复习 ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通 变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液 入，则： 化 中，再滴加BaCL2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶 气体 于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 品红溶液 品红溶液澄清石灰水 C.③④⑤均能证明 D只有⑤能证明 (1)B中应该装下列 (填字母)试剂。 归纳拓展： A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液 利用S0,性质所对应的特征现象进行检验与鉴别 C.盐酸 D.澄清石灰水 单一组分 (2)A中品红溶液的作用是 S0, (3)D中澄清石灰水的作用是 品红溶液丰 NaS溶液 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 有白色 ③D中澄清石灰水变浑浊 硝酸酸化 沉淀 [得出结论] 酸性KMnO, 的BaNO 溶液 溶液 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 4.(2022·江苏卷)实验室制取少量S02水溶液并探究 聚焦高考·真题演练 其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的 1.(2024·湖北卷，7,3分)过量S02与以下0.1mol· 是 L的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 60%硫酸 ( 溶液 现象 化学方程式 NaHSO,(s) ,0 饱和 NaHSO (aq) 产生淡黄色3S02+2NaS A Na2S 沉淀 3S↓+2NaS03 甲 A.用装置甲制取S02气体 2FeCl3+S02+2H20 溶液由棕黄 心 FeCl3 B.用装置乙制取SO2水溶液 -2FeCl,H,SO 色变浅绿色 C.用装置丙吸收尾气中的S02 +2HCI D.用干燥pH试纸检验SO,水溶液的酸性 溶液褪色， SO,+2CuCl,+2H,O 5.(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的 CuCL 产生白色 —2CuCl↓+H2S04 SO2可以按如下流程脱除或利用。 沉淀 +2HCI o..cso Na,CO3 溶液由红色 2S02+Na,C03+H,O D 图些回一回普可 102 (含酚酞)变无色 CO,+2NaHSO, 0 2.(2022·广东卷，5,2分)若将铜丝插入热浓硫酸中 已知： +H2O→HO -0 D26 进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的 0 年 探究实验，下列分析正确的是 ( 度 创 请回答： 品红浓NaOH 新 (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的S0,可以在炉内 计 添加CaCO3通过途径I脱除，写出反应方程式： 衡 紫色酸性 安全 石蕊KMnO4 气球 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的S02,通过途 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2S0,的酸性 径Ⅱ最终转化为化合物A。 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 ①下列说法正确的是 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 9 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H0生成 A.燃煤中的有机硫主要呈正价 3.（2021·北京卷，6,3分)室温下，1 B.化合物A具有酸性 S02 体积的水能溶解约40体积的S02。 C.化合物A是一种无机酸酯 用试管收集$02后进行如图实验。 D.工业上途径Ⅱ产生的S03也可用浓H2SO 对实验现象的分析正确的是 ( 吸收 A.试管内液面上升，证明SO2与H,0发生了反应 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达 因是 饱和 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素： 显红色，原因是：S02+H20一H,S03,H,S0 =H*+HS03,HS03=H*+S03 写出实验过程中涉及的反应方程式： D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于S02挥发 本讲要点速记： 4.三类漂白剂的原理及区别 1.牢记一条转化主线 类型 氧化型 化合型 吸附型 1H,s0s0s0,s0, →H2S0 与有机色质内 2.掌握S02的四个化学性质 将有机色质内部 将有色物 部“生色团” (1)酸性氧化物的性质；(2)还原性；(3)氧化性； 原理 “生色团”破 “化合”成无 质吸附而 坏掉 褪色 (4)漂白性。 色物质 3.熟记以下重点化学方程式 (1)S02+2Na0H=Na2S03+H,0 HClO、NaClO、 (2)S02+2H2S=3S↓+2H20 举例Ca(Cl0)2、Na202 S02 活性炭 (3)S02+X2+2H20H2S04+2HX(X为C1、 H,02、03等 Br、I) (4)2KMn04+5S02+2H20—K2S04+2MnS0 特点 不可逆、永久 可逆、暂时 物理变化 +2H2S04 备注 无选择性 有选择性 吸附色素 (5)2FeCl,SO2 2H2O FeCl2 FeSO +4HCI 温馨提示：复习至此，请完成练案[17」 第18讲 硫酸 含硫物质之间的转化 1.掌握硫酸的主要性质及硫酸根离子的检验。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质 课标解读 转化。 3.掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。 考点一 硫酸、硫酸根离子的检验 总复习 化 必备知识·梳理夯实 (4)Na2S03: (5)BaCl2: 1.硫酸的物理性质 3.浓硫酸的三大特性 103 (1)纯硫酸为无色、 的油状液体， 可以是液体水、水蒸气或结晶水 挥发。 常用作干燥剂，但不能干燥H,S、HBr、HⅢ (2)溶解性：与水以 比互溶，溶于水时放 吸水性 出大量的 ,密度比水 NH等，针对有化合物而言 1将有机化合物中的氢和氧元素按照水的组成比例 (3)稀释浓硫酸的方法：将 沿容器内壁 脱水性 脱去，如使蔗糖变黑 慢慢注入水中，并用 不断搅拌。 与Fe、Al常温下铁、铝遇浓硫酸 ，可用铝 [微点归纳](1)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐 (或铁)槽车装运浓硫酸 蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理 与Cu 方法是立即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上 强氧 3%~5%的NaHC03溶液。 化性 与Zn (2)常用浓H2S04质量分数为98%，密度1.84 g·cm3,物质的量浓度为18.4mol·L。 与C 2.稀硫酸的化学性质 硫酸是强电解质，在水中的电离方程式为H,S04 [微点归纳](1)浓硫酸使蓝矾(CuS04·5H0) 一2H++S0?,因此稀硫酸具有酸的化学通性（写出 变成白色粉末，体现了浓H2S04的吸水性。 下列物质与稀H,S0:反应的离子方程式)： (2)HS04是高沸，点、难挥发性的强酸，利用这一性 (1)Fe: (2)Mg0: 质可以制取HC和H耶：H,S0,(浓)+NaCl△NaHSO,.+ (3)Ba(0H)2: ;HC↑，CaF,+H,S0,(浓)△CaS0,+2Hr↑。2(s)一，(aq),Zn与，反应生成的I与2(aq)反应生成15，(aq)考点突破·能力提升 浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确：最终溶微考点1 液褪色是Z与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误 1.B二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变 4.C实验室制取氯气是用浓盐酸和M02反应，不能使用稀盐酸，A错 红，但S02不能漂白酸碱指示剂，因此a中紫色石蕊溶液变红，不褪色， 误；除去C2中的HC可将气体通人饱和食盐水中，注意导气管应长口 故A错误；b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后 进人便于充分吸收，B错误：氯气的密度大于空气的，可用向上排空气法 又恢复红色，故B正确；c中H,S溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫元素 收集氯气，多功能瓶收集氯气注意导气管应长进短出，C正确；对氯气的 化合价降低，体现S02的氧化性，故C错误；d中溴水褪色，二氧化硫与 尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的氧化性，故D错误。 第17讲 硫及其氧化物 2.CNa2S03固体与70%H2S04反应生成S02气体，a棉球蘸有品红溶 液，被SO2漂白褪色，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；b棉球蘸 考点一 有含酚酞的NaOH溶液，棉球变为白色，其原因是SO2与NaOH溶液反 应生成Na2SO3和H20,溶液碱性减弱，B正确：c棉球蘸有L2与淀粉的 必备知识·梳理夯实 混合溶液，发生反应：S02+2+2H20一H2S04+2HⅢ，棉球变为白色 1.火山喷口岩层里硫化物硫酸盐 S02作还原剂，体现其还原性，C错误；若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2 2.黄难溶易溶 固体，反应生成C2,C2可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH溶液反应使 3.Fe+S△FeS2Cu+S△C2SH2+S△H,SS+02点槛s02 其碱性减弱，故a、b处棉球也会变白色，D正确。 S+2H,S04(浓)≌3S02↑+2H,0 微考点2 【正误辨析】 3.DC02也能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀溶解，①错误；酸 性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；C2也能使品红溶液褪 (1)×在火山喷口附近或地壳岩层中有游离态存在 色，③错误；CO2通人足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 (2)×硫燃烧产物只有S02 (BaC03)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误。 (3)√硫易溶于CS2,在热碱溶液中发生歧化反应生成可溶盐。 4.DA选项检验的是S02;B选项不管是否混有C02都不会产生白色沉 (4)×硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 淀：C选项不管有没有C02都会产生白色沉淀，不能验证有无C02;D选 (5)V√Hg与S反应生成Hs。 项足量酸性KMO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉 考点突破·能力提升 淀生成则一定有CO2,若无沉淀则无CO2 微考点 :5.气体为C02和S02的混合气体 1.C首先铁粉与硫粉反应生成FeS,S与O2反应生成SO2,FeS与稀硫酸： (1)B 反应生成FeS04和H2S,H2S与浓硫酸反应生成S、S02和H20,据此分 (2)验证混合气体中是否含有S0 析回答问题。气体A为S02,是氧化产物，气体D为S02,是还原产物，A (3)验证混合气体中是否含有C0, 错误；铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反应生成SO2,H2S和 (4)C02和S02的混合气体 H,S04(浓)反应生成S,S0,和H0,反应中硫元素的化合价都发生改聚焦高考·真题演练 变，B错误；沉淀F是S,S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、1.A过量SO,与Na,S反应的产物应是S和NaHS03,化学方程式为5SO, Na2SO3和H2O,C正确；固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成 +2Na2S+2H20—3S↓+4NaHS03,A错误：FeCl3具有氧化性，S02具 Fe2(S04)3、S、S02和H20,其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素 有还原性，二者可发生氧化还原反应，B正确：CCl2具有氧化性，SO2具 为S,故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。 有还原性，二者可发生氧化还原反应，C正确；酸性：H2S03>H2C03,故 2.C单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成S02,A错 SO2可与Na2CO3反应生成C02,D正确。 误；单质硫不与CS2反应，但能溶于CS2,故试管内壁上的硫可用CS2除2.BC与浓硫酸反应，除了体现H2S04的酸性外，还体现其强氧化性，A 去，B错误；S与Fe加热反应生成FeS,S作氧化剂，体现其氧化性，C正 项错误；a处变红是因为S0,与水反应生成亚硫酸，说明SO,是酸性氧 确；常温下，单质硫可与汞反应生成HgS,D错误。 化物，B项正确：b处褪色说明SO,具有漂白性，c处褪色说明S02具有 3.D加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产 还原性，C项错误；反应生成的水变成水蒸气蒸发或被浓硫酸吸收，都可 生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确：将光亮 生成无水CSO4(白色固体)，则有白色固体生成不能说明反应中无水生 细铜丝伸人气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学 成，D项错误。 反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确：根据实验现象不能得出黑色固3.CA项，试管内液面上升可能是$02与水反应，也可能是S02溶于水使 体是Cu2S,因为CuS也是黑色的，D错误。 试管内压强减小引起的；B项，因S02与水的反应是可逆反应，所以有少 量气体剩余，不能说明溶液已经饱和；D项，将试管中溶液在空气中放置 考点二 一段时间后pH下降，是由于溶液中的H2SO3被空气氧化成H2S04,酸 必备知识·梳理夯实 性增强。故选C。 1.(1)无有刺激性 4.C60%硫酸与NaHS03反应可得S02气体，A不符合题意；S02通人水 中形成SO2的水溶液，B不符合题意：SO2在饱和NHSO3溶液中的溶解 (2)S02+2H2S=3S+2H20 (3)NaS03+H2S04(浓)—Na,S04+S02↑+H,0Cu+2H,S04(浓) 度很小，C符合题意；测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干 燥的试纸上，观察试纸颜色的变化，D不符合题意。故选C项。 △CuS04+S02↑+2H,0 5.(1)2s02+02+2CaC0,商温2CaS04+2C02 2.S03+H20H2S04 (2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 【正误辨析】 (3)取化合物A加人足量氢氧化钠溶液，反应完全后加人盐酸酸化，无 (1)×SO,与BaCl2溶液不会反应生成BaSO3沉淀。 明显现象，再加人氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素 (2)×漂白粉、N202漂白是依赖自身的强氧化性，活性炭漂白是物理吸 附作用，S02与红墨水结合属于化合反应 (3)×标准状况下，S03为无色晶体。 -0H +2NaOH→CH3OH+Na2S0,+H20、NaOH+HCl (4)VSO2不溶于饱和NaHS03溶液 (5)×(6)×(7)×(8)V(9)V(10)× =NaCl+H20、Na2S04+BaCl2=BaS04↓+2NaCl 541 [解析]含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成疏(8)×水极少，不能得到蓝色溶液 酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质：(9)V浓硫酸与Z反应生成SO2,稀硫酸与Z反应生成H2。 0 (10)VCu+2H,S04(浓)△CuS04+S02↑+2H,0,生成Cus04和S02 的量的甲醇发生已知反应生成A:CH0一S一OH。(1)氧气具有氧化 分别体现酸性和强氧化性。 考点突破·能力提升 性，能把四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙在高温条微考点1 件下生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为2S02+0,+2CaC0,画 1.DS02是酸性氧化物，与水反应生成H,S03,溶液呈酸性，故试管③中 2CS0,+2C02。(2)①硫的非金属性大于碳、氢等，敌燃煤中的有机硫 的紫色石蕊溶液只变红不褪色，A正确：SO2与NaOH溶液反应生成亚硫 主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基 酸盐，浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO2,防止造成空气污染，B 团中有一OH,故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有 正确；将铜丝下端卷成螺旋状，即增大了接触面积，能提高SO2的生成速 率，C正确；反应后①中含有大量浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，虽然生成 一基团，类似酯基一CO0一结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无 硫酸铜，但是看不到溶液呈蓝色，D错误。 机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的S0,也可用浓H,S0,吸收用于生2.D浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu+2H,S0,(浓)△CS0,+S0,↑ 产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合物A分子中只有1个一OH能 +2H20,该反应中浓硫酸体现了酸性和强氧化性，A正确；试管乙中含有 形成氢键，而硫酸分子中有2个一OH能形成氢键，故导致A的沸点低于 碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2,防止环境污染，B正确；反应生成 硫酸铜，由于浓硫酸中水较少，则反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓 硫酸。(3)由分析可知，A为CH3O OH,A在碱性条件下水解可 慢倒人盛有水的烧杯稀释，溶液显蓝色，C正确；浓硫酸与铜在加热条件 下反应，随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时与铜不反应，则含0.04mol溶 质的浓硫酸与足量铜片反应，硫酸有剩余，收集到的S02体积小于 以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉 448mL的S02,故D错误。 淀，故实验设计为取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，反应完全后加入 盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有 3.A浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，边缘变红，说 明浓硫酸具有脱水性，使试纸脱水炭化，A正确；实验I中试纸边缘变 红，说明浓硫酸具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知， S元素；涉及反应为CH CH2 OH Na,SO4+ MO2被还原为Mn2+,根据氧化还原反应规律推知，-2价0元素被氧 化生成O2,产生能使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MO2既 H2O、NaOH+HCl NaCl+H20、Na2S04+BaCl2BaS04↓+ 是氧化剂又是还原剂，浓硫酸表现了酸性，C、D错误」 2NaCl 微考点2 第18讲 硫酸 含硫物质之间的转化 4.A先滴人稀盐酸，若无沉淀，则排除了Ag干扰，同时也把Na2SO3反 应掉，再滴人BaCL,溶液，若有白色沉淀产生，则沉淀一定是BaSO4,从而 考点一 证明样品已经变质，A正确：稀硝酸具有强氧化性，即使样品没有变质也 会被硝酸氧化成Na2S04,B错误：若先滴入稀硫酸会引人S0,再滴人 必备知识·梳理夯实 BaCl2溶液，一定会产生BaS04沉淀，C错误；滴人稀盐酸，产生使品红溶 1.(1)黏稠难 液褪色的气体，说明一定含有Na2S03,但无法说明是否已经变质，D (2)任意热大 错误。 (3)浓H2S04玻璃棒 5.D要检验N,S03溶液是否部分被氧化，首先要知道S0号-具有还原 2.(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 性，可以被氧化成S0子，据此可知这瓶溶液的成分可能存在三种情况： (2)Mg0+2H+Mg2++H,0 ①只有Na2S03、②只有Na2S04、③含有Na2S03和Na2S04。加人 (3)2H++s0+Ba2++20H—BaS04↓+2H20 Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,无论是否变质，最终均有BaSO4白色沉淀，A (4)S03-+2H+S02↑+H,0 错误，D正确；加人Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀可能是BaSO3或 (5)Ba2++S0-=Bas04↓ BaSO4,或二者混合，B错误；加人足量稀硝酸后的白色沉淀一定是 3.钝化Cu+2H,S04(浓)△Cs04+2s0,↑+2H,0Zn+2H,S0, BaS04,C错误。 (浓)=ZnS04+S02+2H20、Zm+H2S04—ZnS04+H2↑C+ 6.CA项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡溶液一定生成硫酸钡沉 2H,S0,(浓)△2S02↑+C02↑+2H,0 淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡：C 项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化 4.(2)4eS,+10,里2Pe,0,+8S0,2502+0,花250，s0,+ 钡溶液产生的白色沉淀一定是硫酸钡。 H20=H2S04 6.(1)盐酸BaCl 考点二 (2)排除C0、S0号、Ag+等的干扰 必备知识·梳理夯实 7.MgCl2 NaOH NazCO3 CO-+Ca2+=CaCO3 CO+Ba2+ 1.(1)还原氧化还原氧化 =BaC03↓ (2)相邻 【正误辨析】 (3)H2S03+2H2S3S↓+3H202Na0H+S02Na2S03+H20 (1)×浓硫酸具有吸水性。 2S2-+S0+6H+—3S↓+3H202Na2S03+022Na2S04 (2)×浓硫酸变稀后不再反应。 【正误辨析】 (3)×铁片遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化 (1)×应为2HC03+S02—S0号+2C02↑+H20. (4)×S0号也有相同的现象。 (2)×(3)V(4)V(5)V(6)×(7)×(8)V (5)×浓硫酸有强氧化性，改用稀硫酸。 (9)VS02、NaHs0,均具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应使溴水 (6)×浓疏酸会氧化HBr、HⅢ， 褪色。 (7)×浓硫酸与H2和C0不反应，可用其干燥 :(10)× 542