第四章 第16讲 氯气的实验室制法 卤族元素-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

3.(2023·高考题组合)有关氯及其化合物的说法中 本讲要点速记： 不正确的是 1.特殊的成分 A.(辽宁卷)工业上制HCl:H,+CL,点燃2HC 新制氯水中含三分子（Cl2、HCl0、H20)、四离子 B.(湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还 (Cl、CO、H*、OH)。熟记氯水的四个性质：氧化 原剂 性、酸性、漂白性和不稳定性。 C.(广东卷)漂白粉的有效成分是CC0,久置空气 2.区分两个漂白粉原理 (1)漂白原理：Ca(C10)2+C02+H,0=2HCl0+ 中的漂白粉遇盐酸产生C02 CaC03↓。 D.(浙江6月选考卷)向次氯酸钙溶液通入足量二 (2)失效原理：Ca(Cl0)2+C02+H0—2HCl0+ 氧化碳：Cl0+C02+H20—HC10+HC03 CaCO3↓； 4.(2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐 2HC10光照2HCl+0,↑。 水，进行如图所示实验。闭合K,一段时间后 3.三“氯”辨析 ( ·淡黄绿色·酸性、强氧化性、漂白性 A ·三分子、四离子（混合物）》 安全 湿润的 气球 红布条 液化 长期放置 液氯 新制 久置 氯气 浸有浓NaOH 氯水 氯水 溶液的棉花 溶于水 6 淀粉KI溶液 饱和食盐水 ·黄绿色·强氧化性 ·无色 。酸性 A.U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和0， ·只含CL,（纯净物) ·稀盐酸（混合物） B.a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C.b处出现蓝色，说明还原性：Cl>I 温馨提示：复习至此，请完成练案[15 总 D.断开K,立刻闭合K2,电流表发生偏转 第16讲 氯气的实验室制法 卤族元素 091 1.利用氯气的性质和反应，设计氯气的制备、提纯、检验等简单任务的方案。 2.从物质类别和氯元素价态变化的视角说明含氯物质的转化路径。 课标解读 3.以卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。 4.以海水等的开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源的方法。 考点一 氯气的实验室制法 必备知识·梳理夯实 216HCI +2KMnO =2KCl 2MnCl2 +8H20+ 5CL2↑ 1.C2的实验室制法 ③6HC1(浓)+KC10,—KC1+3H,0+3CL2↑ (1)制取原理 强氧化剂[如KMnO4、KClO、MnO2、Ca(Cl0)2等] ④4HCl+Ca(C0)2=CaCL2+2H20+2Cl2↑ 与浓盐酸反应可制取氯气。如MnO2和浓盐酸反应的 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯 化学方程式为 气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用 。浓盐酸表现的性质为 和 NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl+MnO2+ 其他制备氯气的反应原理 D14HCI +K2Cr20 =2KCI +2CrCl +7H20+ 3H,S0,(浓)△2NaHs0,+MnS04+Cl2↑+2H,0。 3CL2↑ 含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 (2)实验装置 改进后的作用 食浓盐酸必领用浓盐酸：加热温度不 ①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性 宜过高，减少HC1挥发 外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞， MnO, 则现象为长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 NaOH (3)干燥装置 溶液 除HCI气体除H,O(g) 吸收多余氯气 发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置 浓硫酸 (3)制取过程（以Mn0,与浓盐酸反应为例） 除H,O 无水CaC 发生装置一 固体+液体△气体 教材装置 改进装置 用 除去HCL,再用 除杂方法 改进后的作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体 除去水蒸气 同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能 收集方法→向上排空气法或排 法 用碱石灰。 ①用湿润的 试纸，试纸 3.CL2的工业制法 验满方法一 变蓝 (1)电解饱和食盐水： ②用湿润的 石蕊试纸，试 纸先变红后褪色 (2)电解熔融NaCl: 用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收 尾气处理 4.CL2性质实验探究的示例分析 092 (4)注意事项 D26 ①反应物：必须用浓盐酸，稀盐酸与MO2不反 年 应；若MnO2足量，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐 B 酸后，反应即停止，浓盐酸中HCl不能完全反应。 ②加热：采用小火缓慢加热，以减少HCl的挥发。 装置 试剂 实验现象 实验目的 新 设 ③尾气处理：用NaOH溶液吸收CL2,不能用澄清 计 浓硫酸 验证干燥的氯 石灰水吸收，原因是澄清石灰水浓度较小，吸收不 气无漂白作 衡 完全。 B m 干燥红色布条 无明显变化 用，湿润的氯 学 ④仪器拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残 气（含HCIO) 留的CL2后，再拆卸装置，避免污染空气。 C 湿润红色布条 红色布条褪色 有漂白作用 2.实验装置改进 (1)制备装置 溶液由浅绿 0 FeCl,溶液 验证氯气具有 合浓盐酸 色变棕黄色 强氧化性，可 与金属及还原 浓盐酸 橡皮管a E 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 F 性化合物反应 Mg或Na 产生白烟 nO G NaOH溶液 吸收多余的氯气 线KMnO 教材装置 改进装置 【正误辨析】 橡皮管a的作用： (1)含4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备 22.4LCL,(标准状况)。 ( (2)净化装置 (2)用饱和NaHCO,溶液除去CL,中混有的HCl。 (3)用浓硫酸或碱石灰干燥CL2。 (4)可用排饱和食盐水法收集CL,。 饱和 到食盐水 (5)常用饱和石灰水吸收尾气中的CL2。 除HCI 饱和食盐水 (6)用干燥的淀粉-碘化钾试纸检验CL,是否收集满。 教材装置 改进装置 ( (7)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶3.(2025·安徽合肥模拟)利用如图所示装置进行CL, 解度。 的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是 (8)用NaOH溶液吸收多余的CL2时，导气管不能伸到 液面以下，原因是防止倒吸。 ( 一浓盐酸 (9)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置 →收集或性质验证装置→尾气处理装置。( MnO, 考点突破·能力提升 饱和 紫色石 NaCI溶液 蕊试液 微考点1氯气的制取及性质综合实验 甲 乙 丙 1.(2025·广东揭阳开学联考)在实验室进行氯气的 A.甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的 1:4 是 B.乙的作用为除去CL,中的HCl 浓盐酸 气体 C.丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D.为吸收多余的Cl2,丁中可盛放NaOH溶液 浓 微考点2氯气的实验室制取创新设计及应用 MnO. 校 4.(2025·湖南名校联盟联考)如图是实验室制备氯 气并进行一系列相关实验的装置（夹持装置已略）。 A.制备CL2 B.净化CL2 下列说法错误的是 () 浓 Nabr NaBr溶液淀粉KI溶液 溶液 4非型非 棉球 紫色 石蕊溶液 高考 C.证明氧化性 D.验证氯水的 Cl2 Br2 >I 酸性和漂白性 饱和食盐水 KI溶液和苯NaOH溶液 B D E 轮总复习 2.(2025·山江滨州检测)实验室中利用下列装置制 A.装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 备并检验CL2的性质： B.装置B具有除杂和贮存气体的作用 华 合浓盐酸 C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且上层呈 紫红色 093 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次 减弱 铜丝 5.三氯化碘(ICL,)在药物合成中用途非常广泛，其熔 点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下 图装置（部分夹持装置已略去）制取ICL3,制备的反 应原理：L2+3CL2一2ICL3。下列说法不正确的是 CL 甲烷与C1, () 水圃 浓盐酸 饱和食 干燥的湿润的 NaOH 碱石灰 鸟盐水 有色布条有色布条 溶液 N 下列说法不正确的是 ( A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸中HCl仍不能被 饱和食盐水氯化钙 完全消耗 甲 丙 丁 B.Ⅱ图中：反应生成CCl2固体，产生棕黄色的烟 A.利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾 C.Ⅲ图中：试管中液面上升，发生了加成反应 和浓盐酸 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入 B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生 烧杯中，至溶液显酸性时，有CL2生成 堵塞 C.装置丙中氯化钙的作用是干燥CL2 (3)关闭K,从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置 D.装置丁中生成ICl,碘元素的化合价为-3价 ③中生成NaCIO2的化学方程式为 6.(2025·湖北武汉检测)NaCl02受热易分解，是一种 ,该 反应的氧化产物是 高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图 (4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污 所示的装置探究NaCIO2的制备。 染空气，可以进行的操作是打开止水夹K, 浓硫酸 C1O2气体 (5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作 NaOH和 仪器 有减压蒸发浓缩 、过滤、洗涤、干 K HO, 燥等。 混合 溶液 [析题·图文诠释] NaCIO,和Na,SO,固体 冰水浴 NaOH溶液 防倒吸4制备NaClO, 吸收尾气 ① ② 3 C,气体 同时防止倒吸 浓硫酸 回答下列问题： 仪器a (1)仪器a的名称为 装置②的作用是 NaClO. 和NaSO3固体 冰水浴 NaOH溶液 (2)检查装置气密性的方法是 ① ④ 制备C10 NaOH和HO2 混合溶液 094 考点二 卤族元素 必备知识·梳理夯实 「微点归纳]F,与水剧烈反应，故F,不能从其 他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 度 1.卤族元素 4.卤素离子(X)的检验 卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第 (1)AgNO,溶液-一沉淀法 设 族，包括氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)等，其基态原子 向未知液中滴 ①若生成 色沉淀，则有C1 计 的价电子排布均为 加AgNO,溶液 ②若生成 色沉淀，则有Br 衡 2:卤素单质的物理性质 中 和稀硝酸 ③若生成 色沉淀，则有 性质 F2 CL Br2 2 (2)置换一 萃取法 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 加入CCL(下层) 状态 气态 气态 液态 固态 未知液 加适量新制饱和氯水、或汽油（上层） 振荡 振荡 水溶液颜色 浅黄绿色 橙黄色 黄褐色 红棕色或橙红色，表明有 有机溶剂 有机层呈 黄绿色 橙红色 紫红色 中的颜色 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 (3)氧化一—淀粉法检验I 3.氯、溴、碘的化学性质比较 加入适量新制饱和氯水（或H,O2溶液） 未知液 反应通式： 振荡 与水 (X=Cl、Br、I): 淀粉溶 →溶液出现 色，表明有I 的反应 振荡 YCl2、Br2、I2与水反应越来越弱 5.卤素单质及其化合物的特殊性 与碱 反应通式： (1)F无正价，无含氧酸，非金属性最强，F2用电 (NaOH) (X=Cl、Br): 解法制取；F2与水剧烈反应：2F2+2H,0—4HF+ 的反应 歧化反应，X,既是氧化剂又是还原剂 O2;HF熔、沸点在HX中最高，在标准状况下为液体 都能与部分金属反应生成金属卤化物： (沸点19.54℃)，氢氟酸是弱酸，剧毒，有强腐蚀性，能 氧化性 氧化性强弱：Cl,B2,阴离子的还原性： 腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中。CF2不溶于 Cl-BrI- 水，实验室常用CaF,(萤石)与浓硫酸在铅皿中反应制 L,与Fe反应生成FeL,其他生成FeX 备HF气体：CaE2+H,S0,(浓)△CaS04+2Hp↑。 (2)B肛2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴 以Br为例，写出下列反应的化学方程式 易挥发且有毒，通常用水液封保存，不能用橡胶塞。 +Mg (3)L,2易升华，淀粉遇12变蓝。食用盐中加KIO +H,0 IBr 可防治甲状腺肿大。 NaOH (4)AgF易溶于水，无感光性。AgBr可用于感光 材料，AgI可用于人工降雨。 (2)拟卤素 6.卤素的提取 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子 (1)海水提取氯— 氯碱工业 与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、 海水一→粗盐粗制饱和电解厂阳极产物： 氧氰(OCN)2 食盐水 1阴极产物： 【正误辨析】 电解过程反应的化学方程式为 (1)能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2。 () (2)海水提取溴 (2)用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、 ①工艺流程 KI三种失去标签的溶液。 () (3)某溶液加入CCL4,CCl4层显紫色，证明原溶液中存 海提取苦硫酸酸化 含Br, 空气 含Br S02 吸收 在I。 () 水粗盐]卤氯气置换 的海水吹出 的空气 吸收 液 (4)某浅黄色的溴水，加入CCL4振荡静置后，上层显橙 液 冷凝分离 蒸馏 溴水 氯气氧化 红色。 溴 蒸气 混合物 (5)溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油 粗溴水 萃取的方法提纯。 ②主要过程及反应 (6)溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性。 浓缩海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br得到浓缩 (7)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( (8)用CCL4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分 向浓缩的海水中通入CL,将Br氧化成B,离子 氧化 方程式为 层，下层呈无色。 ( (9)碘易升华，可用加热升华法除去NH4C1中混有的 总 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出的 120 富集 溴蒸气用$O,吸收，离子方程式为 (10)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻 璃塞密封，不能用橡胶塞。 用C1,将HBr氧化得到产品溴的化学方程式为 (11)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为 提取 Fel3。 095 (12)海水提溴中两次用到CL2,目的是进行溴的富集。 (3)海带提取碘 ①实验流程 考点突破·能力提升 于海带灼贷 海带灰浸泡悬浊液 过滤含I上的 溶液 微考点1卤素单质的性质及变化 品体碘，蒸馏碘的有，加c,或苯含1，的 适量C1 1.某同学进行如下实验： 机溶液 萃取、分液溶液 实验 操作和现象 也可用H,02氧化1，离子方程式为H,02+2+2H I+2H,0 向溴水中滴加少量CCL4,振荡，CCl4层显 ②加入适量CL,时发生反应的离子方程式： 橙色 向碘水中滴加少量CCL4,振荡，CCl4层显 7.卤素互化物、拟卤素 紫色 (1)卤素互化物 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。 向KBr、KI的混合液中加入CCL4,滴加氯 如IBr、ICl、BrF3、ClF3。卤素互化物与卤素单质的性质 水，振荡后CCL4层显紫色；再滴加氯水，振 相似，有较强的氧化性，如能与金属、H20、NaOH等 荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCL4 层变为橙色 反应。 下列分析不正确的是 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 A.I中CCL4层显橙色，说明CCL4层含Br2 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 B.Ⅱ中的现象说明L2在CCL4中的溶解度大于在水 W.… 中的溶解度 (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 C.Ⅲ中CCL4层显紫色，说明CL2的氧化性强于I (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 D.Ⅲ中CCL4层变为橙色时，水层中仍含有大量I (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 归纳拓展： 卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程V的操作和现 单质 水 CCL 汽油（或苯） 酒精 象是 CL 淡黄→淡黄绿 黄绿 黄绿 淡黄绿 (5)过程Ⅲ实验的目的是 Br2 黄→橙 橙红→红棕橙红→红棕橙→橙红 L 浅黄→棕黄 紫→深紫 淡紫→紫红棕黄→褐 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主 族元素从上到下， 2.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ,得 电子能力逐渐减弱 选项 实验操作 现象 结论 微考点2卤素单质的提取及分析 用双氧水滴定淀 达到滴 溶液变蓝 4.(2025·河北衡水检测)空气吹出法工艺，是目前 粉-KI溶液 定终点 “海水（呈弱碱性）提溴”的最主要方法之一，其工艺 096 ( ) 向食用加碘盐中加 该食用 流程如图所示。下列说法错误的是 2P2 入食醋和KI溶液， 下层呈紫 加碘盐 浓缩」 诊凝 B 酸化后 再加入CCL4振荡， 中含有 精馏 红色 的海水 年 (含Br H,0 静置 KIO 塔 产品Br 创 用湿润的淀粉-KI 该气体 空气、水蒸气 计 试纸鉴别NO2、溴 试纸变蓝 为溴蒸 A.“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 蒸气 气 中学案 B.“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br2+SO, +2H20=S0+2Br+4H* 滴入 NaOH 滴入 有机物 C.工业溴中含少量CL2,可用NaOH溶液除去 溶液 AgNO 最后试管有 D.在该流程中，每提取1mol溴，理论上至少消耗氯 日煮沸 冷却 溶液 浅黄色沉淀 中含有 溴原子 气44.8L(标准状况) 有机物 5.(2025·山东青岛二中检测)海带中含有丰富的碘 3.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图 元素，某化学兴趣小组设计的海带提碘实验流程如 所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检 下图，下列说法中正确的是 ( 验) 有 方案 海带 蒸馏→碘单质 浓 燃烧 氧萃层 盐 弹簧夹 带 浸取 原液 化取 方案二 NaOH溶液 反萃取 水层 活塞aT 湿润的 浸有0毫c 溶液的棉花 碘单质←酸化、分离 淀粉-KI试纸 C活塞h A.上述流程中各步操作用到的仪器包括分液漏斗、 10 mL 5 mL /KMnO 1mol·L- 0.2mol·L- 直形冷凝管、漏斗、蒸馏烧瓶和坩埚 固体 NaBr溶液 KI溶液 B B.“氧化”时，试剂可选用O2、H02或Br C.上述流程包括三个氧化还原反应和三种分离操作 实验过程： D.“反萃取”时，反应的离子方程式为L2+2OH I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 =I-+I02+H,O 微考点3拟卤素和卤素互化物 聚焦高考·真题演练 6.拟卤素[如(CN)2、(SCN)2等]、卤素互化物（如 Br、F,等)的化学性质与卤素单质(X2)相似，能与1.(2022·广东选择考)实验室用M02和浓盐酸反应 大多数金属、某些非金属单质、水等发生反应。已知 生成CL2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理 (CN)2的氧化性介于Br2和L2之间，下列说法中不 的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向) 正确的是 ( 不能达到实验目的的是 ( A.(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO 和H2O B.等浓度NaBr和Nal的混合液中加入少量(CN)2, 饱和 发生反应：2I+(CN)2=2+2CN 食盐水 一浓硫酸 C.BCl与水生成HBrO和HCl,则1 mol BrCl反应时 转移1mol电子 D.IBr与Zn反应生成ZnBr2和Znl 千燥的 ·湿润的 7.卤素间形成的化合物如“IF,、BCl、IBr”等标为卤素 红布条 红布条 互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素 无水CaCl, 互化物的性质的描述及发生的相关反应正确的是 C ( )2.(2021·湖南选择考)KI03常用作食盐中的补碘剂， A.F,和卤素单质分子都是非极性分子 可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 B.IBr与Fe发生反应：3IBr+2Fe—feL,+FeBr, C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时转移的 6L2+11KCI0,+3H,0△6KH(I0,)2+5KCl+ 电子的物质的量为1mol 3Cl2↑。下列说法错误的是 D.IBr与NaOH溶液发生的反应不是氧化还原反应 A.产生22.4L(标准状况)CL2时，反应中转移10 8.卤素互化物如ICl,ICL,等具有与卤素单质相似的性 mol e- 质。利用反应2+CL2一2ICl,实验室可用如图所 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl。已知：ICl 复习 C.可用石灰乳吸收反应产生的CL2制备漂白粉 的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，容易水解，能发 华 生反应：ICl+CL2ICL3。下列叙述错误的是 D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO,的 ( 存在 097 3.(2023·辽宁卷)某小组进行实验，向10mL蒸馏水 中加入0.4g12,充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 0.2g锌粒，溶液颜色加深，最终紫黑色晶体消失，溶 氢氧化 钠溶液 液褪色。已知I(q)为棕色，下列关于颜色变化的 解释错误的是 A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO? 选项 颜色变化 解释 B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 A 溶液呈浅棕色 2在水中溶解度较小 D.浓盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 发生了反应：2+ [析题·图文诠释] B 溶液颜色加深 H 吸收尾气，防止空气 中水蒸气进入装置D I2(aq)的消耗使溶解平 C 紫黑色晶体消失 衡L,(s)L(aq)右移 氢氧化 钠溶液 Zn与有色物质发生了置 A B D D 溶液褪色 反应制取ICI 只能吸收尾气 换反应 获得纯净干燥的氯气 4.(2023·江苏卷，3)实验室制取CL,的实验原理及装 令本讲要点速记 置均正确的是 氯气制备把握五个方面 (1)制取原理 稀盐酸 Mn0,+4HCI(浓)△MnCl,+CL,↑+2H,0。 气体→ (2)除杂试剂：饱和食盐水、浓硫酸。 (3)尾气吸收原理：CL2+2NaOH—NaCl+ MnO 饱和 NaCl0+H,O。 (4)气体制备的四个装置 溶液 ①制气；②净化；③收集；④尾气吸收。 (5)氟气的实验室制法装置图 令浓盐酸 A.制取C B.除去Cl2中的HCl 气体 气体； 食 NaOH 溶液 水 除HC水 除H,O 尾气吸 发生装置 净化装置 收集装置 收装置 C.收集CL2 D.吸收尾气中的CL, 温馨提示：复习至此，请完成练案[16] 098 第17讲 硫及其氧化物 22 课标解读 1.掌握硫及其氧化物的主要性质。 2.了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。 年 创 考点一 单质硫的性质及应用 计 备知识·梳理夯实 [易错点拨](1)S与变价金属反应，生成低 1.硫元素的存在形态 价盐。 中学案 存在 一游离态 附近或地壳的 (2)单质硫燃烧时，产物只能是S02,无论02的量 形态 化合态主要以 的形式存在 是否充足，均不会生成S03。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒 2.硫单质的物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 上硫粉进行处理(Hg+S—HgS)。 (4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶 硫黄 色固体 于水 微溶于 于CS, 酒精 解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 3.硫单质的化学性质 (5)硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 与金届反应s 【正误辨析】 Cu (氧化性) 硫具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价态金 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。 硫 属硫化物 (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃 与非金属反应 (氧化性) 质 0, 烧的产物是三氧化硫。 (还原性) () (空气中淡蓝色火焰，0，中蓝紫色火焰) (3)残留在试管内壁上的硫可用CS,溶解除去，也可用 与碱溶」3S+6NaOH△2Na,S+Na,S0,+3H,0 热的NaOH溶液除去。 () 液反应 氧化性、还原性) (4)铜与硫化合的产物是CS。 () 与强氧化剂浓H,SO,反应 (5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫 (还原性) 粉进行处理。 ()【正误辨析】 第16讲 (1)V(2)V(3)V(4)V 氯气的实验室制法卤族元素 (5)×向漂白粉溶液中通人S02,生成的是CaSO4,而不是CaS03 (6)×(7)× 考点一 (8)×离子反应产物是H+、CI-和SO子，HCO具有强氧化性，而HS0, 必备知识·梳理夯实 具有强还原性。 1.(1)Mn02+4HC1(浓)△MnCl2+Cd2↑+2H20还原性酸性 考点突破·能力提升 (3)饱和食盐水浓硫酸饱和食盐水淀粉KI蓝色尾气 微考点1 2.(1)使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下 1.B装置甲中发生氧化还原反应：2C2+2Na,C0+H,0一C,0+3.(1)2NaC+2H,0电解2Na0H+H,↑+C,↑ 2NaHC03+2NaCl,每生成16.8g(0.2mol)碳酸氢钠则生成0.1mol (2)2NaC(熔融)电解2Na+CL,↑ C,0,标准状况下的体积为2.24L,A正确：装置乙的作用是吸收多余的【正误辨析】 C,防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余C,故装置乙中(1)×盐酸具有挥发性，同时浓盐酸变稀后反应不再发生。 盛装的不是浓硫酸，B错误；打开K,关闭K1,则利用压强能将装置丙中(2)×引人了C02,应改用饱和食盐水。 液体压人装置丁，C正确；装置丁中溶液酸性显著，说明发生反应HC0(3)×碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥C4, +HC00H一HC+C02↑+H,0,可证明次氯酸的氧化性，D正确。(4)V C2难溶于饱和食盐水。 2.C浓盐酸与M02在加热条件下制取C,该装置中缺少酒精灯，A错(5)×Ca(OH)2微溶。 误：制取的CL2含有HC1,需要用饱和氯化钠溶液除去，气体应“长进短(6)×用湿润的淀粉一碘化钾试纸检验C,是否收集满 出”，该装置无法达到除杂的目的，B错误；氯气溶于水存在平衡C山+(7)VC1对Cd2+H,0一HC0+HC的平衡起到抑制作用。 H,0、HC1+HC0,加人CaC0,消耗HG使平衡正向移动，HCI0浓度(8)× 吸收Cl,时，为了吸收充分，应将导气管伸到液面以下。 增大，C正确；最终得到浓的HCI0溶液中含有CaC0,固体，需要进行过(9)V√ 滤除去，该装置错误，D错误。 考点突破·能力提升 微考点2 微考点1 3.A由题图可知，a为HCl,b为HCIO,e为HCO,d为C,e为-1价盐1.D用MnO,与浓盐酸制备C,需要加热，缺少酒精灯，A错误；净化C, (如NaCl),f为+5价盐（如KClO3),g为+7价盐（如KClO4)。a为： 应先通入饱和食盐水，再通人浓硫酸干燥，B错误；CL2能与NaBr反应， HCl,可利用难挥发性酸制取挥发性酸来制取HCL,发生反应：2NaCl+ 同时能与KI反应，不能确定是CL2还是Br2与KI反应，不能证明氧化性 H2S0,(浓)△Va2S04+2HC1↑，A正确；HC,HC10发生归中反应生成 CL2>Bx2>I2,C错误；氯气通人紫色石蕊溶液中先变红后褪色，验证氯 氯气，生成1 mol Cl2转移1mol电子，B错误；NaCIO是漂白液的主要成 水的酸性和漂白性，D正确。 分，C错误：沁为HCIO4,其稀溶液的氧化性较弱，和变价金属反应不能生2.C用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与二氧 成相应金属的高价盐，D错误 化锰不反应，浓盐酸不可能消耗完，A正确；铜丝在氯气中燃烧，生成 4.C由题图可知，甲为HCl,乙为CO2,丙可以为NaC1、KC等，丁可以为 CC2固体，产生棕黄色的烟，B正确；光照条件下，甲烷与氯气发生取代 NaClO、Ca(CO)2等。胃酸的主要成分为盐酸，是HCl的水溶液，A正 反应，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色，过量的氯 确；乙的化学式为C1O2,CO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，B 气进入烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，再向烧杯中滴加 正确；“84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸混用会生成氯气，故 浓硫酸，至溶液显酸性时，C1、CO和H+可发生反应生成氯气，D 两者不能混合使用，C错误；物质丙和丁是漂白粉的主要成分，则丙为 正确 CaCl2,丁为Ca(Cl0)2,其中有效成分为Ca(Cl0),D正确。 3.A装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应：M02+ 聚焦高考·真题演练 4HC(浓)△MnC2+2H0+Cl2↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质 1.AA项，缺少加热装置，错误；B项，C2中的HC可被饱和食盐水吸收， 的量之比为1：2，A错误；装置甲制备的氯气中混有HCI气体，乙中饱和 Cl2中的H2O可被无水CaC2吸收，正确；C项，Cl2的密度比空气大，用 NaCl溶液的作用为除去CL2中的HCl,B正确；Cl2与水反应生成HCl 向上排空气法收集，正确：D项，H2在C2中安静地燃烧，发出苍白色火 HCIO,且HCIO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，C正确： 焰，生成的HC1在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，此反应体现Cl2的氧 CL,与NaOH溶液反应生成NaCl和NaCIO,为吸收多余的Cl,,丁中可盛 化性，正确。 放NaOH溶液，D正确。 2.D石灰乳中既有沉淀也有溶解，沉淀、溶解对立统一。氯气与强碱反应微考点2 既被氧化又被还原，氧化、还原对立统一。铜锌电池中正极和负极分别4.A若利用二氧化锰与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，装置A没有加 发生还原反应和氧化反应，氧化、还原对立统一。面Li、Na、K金属性的： 热，故烧瓶内的试剂应为KMO4、KCIO3等，A错误；制备的氯气中含有 递变性只是体现了统一性，故选D。 少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据题给装置图可知，装置B具 3.C工业上利用H2在Cl2中燃烧制取HCl,A正确；常温下，C2与强碱 有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故 发生反应生成氯化物、次氯酸盐和H20,C1元素发生歧化反应，故C2既 振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C正确；根据装置C、D中的 是氧化剂又是还原剂，B正确；漂白粉的有效成分是C(Cl0)2久置吸收 颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单 空气中的C02生成CaC03而变质，C错误；由于酸性：H2C03>HClO> 质，将生成的溴滴人装置D中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性 HC0,,故Ca(ClO)2溶液通人足量CO2,发生反应：C0+C02+H20 依次减弱，D正确。 =HCl0+HC03,D正确。 :5.D利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，不需要加 4.D闭合K1,形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极上C1失 热，直接反应生成氯气，A正确；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装 去电子生成氯气，电极反应为2Cl-2e一Cl2↑，右侧为阴极，阴极 置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；氯化钙是干燥剂，因此丙 的作用是干燥制得的氯气，C正确；氯的非金属性强于碘，则氯为一1价 电极反应为2H++2e—H,↑，总反应为2Nad+2H,0电解2Na0H+ 碘为+3价，D错误。 H2↑+C2↑。U形管两侧均有气泡冒出，分别是，和H,A错误；左6.(1)球形干燥管作安全瓶，防止装置③中的溶液倒吸至装置①中 侧生成氯气，氯气遇到水生成的HCO具有漂白性，则a处布条褪色，B: (2)关闭K,关闭分液漏斗活塞，向装置④的烧杯中加水浸没球形干燥 错误；b处出现蓝色，发生反应Cl2+2K2+2KCl,说明还原性：I 管下端，微热装置①中烧瓶，当装置④中出现气泡时停止加热，若装置④ >C1,C错误；断开K1,立刻闭合K2,此时构成氢氯燃料电池，形成电 中球形干燥管下端有一段水柱，一段时间后高度不变，则装置气密性 流，电流表发生偏转，D正确。 良好 539 (3)2CI02+2Na0H+H202=2NaCl02+2H20+0202 微考点2 (4)从K,处通人空气，将残留气体鼓人装置④中 4.C溴单质沸点低，可用热空气吹出得到含B2的空气，“吹出塔”步骤利 (5)冷却结晶 用了溴单质易挥发的性质，A正确：“吸收塔”内发生的反应是二氧化硫 考点二 和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为Br2+S02+ 2H20S0+2Br+4Ht,B正确：氯气和溴均可以和Na0H溶液反 必备知识·梳理夯实 应，不能用氢氧化钠溶液除去溴中的少量氯气，C错误；制取过程中需要 1.VIIA ns2 np 溴的富集，根据反应过程，每提取1md溴，理论上消耗氯气2mol,标准 3.X2 +H0=HX +HXO X2 +2NaOH =NaX NaXO +H20 状况下的体积为2m0l×22.4L,mol-1=44.8L,D正确。 > 5.A题给流程中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直形冷 4.(1)白浅黄黄 凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到漏斗，A正确；氧化过程将碘离子变成碘单 (2)Br-I- 质，可选用的氧化剂为02、H2O2,选Br2会引人杂质，B错误；该过程中 (3)蓝 海带灼烧、氧化过程中碘离子氧化成碘单质、反萃取过程中碘单质与氢 6.(1)C,H,Na0H2NaC+2H,0电解2Na0H+H,↑+C,↑ 氧化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质，共4个氧化还原反应，涉 (2)Cl2+2Br=—2Cl-+Br2Br2+S02+2H20=4H++2Br+ 及过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错误；反萃取时反应的离子方程式 SO2-2HBr +Cl =2HCl+Br2 为2+20H-—I-+I0-+H20,D错误。 (3)Cl2+2IH2+2C1 微考点3 7.(I)2Br+2Mg—MgBr2+Mg2Br+H20一HBr+HO IBr+ 6.C类似于Cl2与NaOH溶液反应，(CN)2与NaOH溶液反应生成 2NaOH =NaBr NalO +H2O NaCN、NaCNO和H2O,A正确；(SCN)2的氧化性介于Br2和L2之间，由 【正误辨析】 于还原性：I>Br,故等浓度NaBr和NaI的混合液中加人少量(CN)2, (1)×H202、03等都能将I-氧化成2 (2)VAgC为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀。 只氧化I生成I2,B正确；BCl与水生成HBO和HCl,该反应是非氧化 (3)×I2溶于CCL4显紫色。 还原反应，不存在电子转移，C错误；IB的化学性质类似于Cl2,与金属 (4)×CCl4密度比水大，分层，CCL4在下层，显橙红色 Zn反应生成ZnBr2和Znl2,D正确。 (5)V氯气和溴化钠反应生成溴单质，用汽油萃取。 7.DF3的分子结构不对称，是极性分子，A错误；由于氧化性：Fe3+>12, (6)×碘化银见光易分解」 IBr与Fe反应生成Fel2,B错误；BrCl与足量FeBr2反应相当于溴单质与 (7)×2NaBr+CL2=Br2+2NaCl。 FeBr2反应生成三价铁离子，电子转移情况为BrCl~2e~,故1 mol BrCl (8)×CC4比水重，下层呈紫红色 与足量FeBr2溶液完全反应时转移的电子的物质的量为2mol,C错误； (9)×NH4C1受热易分解 IBr中溴显-1价、碘显+1价，Br与NaOH溶液生成NaIO和NaBr,不是 (10)V液溴腐蚀橡胶。 氧化还原反应，D正确。 (11)×Fe和L2反应生成FeL2 8.C装置A为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用MO4 (I2)V海水中Br浓度太低，使用C2与Br发生氧化还原反应可富 或KCO3与浓盐酸反应制取氯气，A正确；制取的氯气中含有杂质氯化氢 集溴。 和水，故装置B中盛有饱和食盐水可除去HCl,装置C中盛有浓硫酸可 考点突破·能力提升 除去H2O,B正确；因为IC容易水解且氯气有毒，装置E的作用为吸收 微考点1 尾气和防止空气中水蒸气进人D装置，装置F中的氢氧化钠溶液能吸收 1.DCCl4是无色液体，I中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2,A正确 尾气，但不能防止水蒸气进入装置D,C错误：若浓盐酸的滴加速度过快， 碘水中滴加少量CC4,振荡，CCl4层显紫色，说明2从水中转移到CC 会使反应过于剧烈，氯气与ICI继续反应生成ICl,,使ICl的产率降低，D 中，则L2在CCL4中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确：Ⅲ和Ⅱ的现 正确。 象对比，说明Cl2将I氧化为I2,则C2的氧化性强于I2,C正确；CCL4 聚焦高考·真题演练 层显紫色，再滴加氯水，振荡后紫色褪去，则L2被氯水氧化生成HO3,继：1.D浓盐酸易挥发，挥发出的HC可以用饱和食盐水除去，可用浓硫酸干 续滴如氯水，振荡后CCL层变为橙色，则B被氯水氧化为Br2,故水层 燥氯气，故A不符合题意：氯气的密度比空气大，则用向上排空气法收集 中不含I,含有IO3,D错误。 氯气，故B不符合题意；干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，干燥的氯 2.BA项，淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液的 气能使湿润的红布条褪色，可用于检验氯气的性质，故C不符合题意；氯 实验不合理；B项，KIO3与KI在酸性条件下反应生成2，正确：C项，NO2 气有毒，且在水中的溶解度较小，因而不能选用水作尾气处理的试剂，应 溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉-KI试纸变蓝，错误； 选用氢氧化钠溶液作尾气处理的试剂，故D符合题意。 D项，加人AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 2.A该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价， 3.(1):C1:Cl: 每个碘原子升高5价，即6L2~60e,又因方程式中6L,~3C2,故3Cl,~ 60e-,即Cl2~20e,所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molC2时，反 (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 应中应转移20mole,A错误；该反应中KClO3中氯元素价态降低， (3)CL2+2Br -Br2 +2CI KC03作氧化剂，【2中碘元素价态升高，【2作还原剂，由该方程式的计量 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴人D中，关闭活塞b,取下D振荡，静 数可知，11KCO3~6L,故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 置后CCl4层变为紫红色 11:6,B正确：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除C2对溴置换碘实验的干扰 乳与氯气反应，C正确；食盐中0，可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的 (6)原子半径逐渐增大 [解析]A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMO4+16HCl(浓)一2KCl H+I发生归中反应0+5I+6H*32+3H20生成L2,L2再与 +2MnCl2+5Cl2↑+8H20,生成黄绿色气体Cl2,在A、B、C中分别发生 淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 反应：Cl2+2KI=2KCl+2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Cl2+2NaB I0的存在，D正确 =2NaCl+Br2,由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞 3.D向10mL蒸馏水中加人0.4gI2,充分振荡，溶液呈浅棕色，说明2的 b,C中生成的Br2在D中发生反应：Br2+2KI-2KBr+L2。实验过程 浓度较小，因为L2在水中溶解度较小，A项正确；已知I(aq)为棕色，加 Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量C山2时，溶液变为红棕色，以此为对 人0.2g锌粒后，Zn与【2反应生成ZL2,生成的I与I2发生反应I+ 照，说明C中黄色溶液无C2,从而排除C2对澳置换碘实验的千扰。 [2一，生成I使溶液颜色加深，B项正确：2在水中存在溶解平衡 540 2(s)一，(aq),Zn与，反应生成的I与2(aq)反应生成15，(aq)考点突破·能力提升 浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确：最终溶微考点1 液褪色是Z与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误 1.B二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变 4.C实验室制取氯气是用浓盐酸和M02反应，不能使用稀盐酸，A错 红，但S02不能漂白酸碱指示剂，因此a中紫色石蕊溶液变红，不褪色， 误；除去C2中的HC可将气体通人饱和食盐水中，注意导气管应长口 故A错误；b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后 进人便于充分吸收，B错误：氯气的密度大于空气的，可用向上排空气法 又恢复红色，故B正确；c中H,S溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫元素 收集氯气，多功能瓶收集氯气注意导气管应长进短出，C正确；对氯气的 化合价降低，体现S02的氧化性，故C错误；d中溴水褪色，二氧化硫与 尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的氧化性，故D错误。 第17讲 硫及其氧化物 2.CNa2S03固体与70%H2S04反应生成S02气体，a棉球蘸有品红溶 液，被SO2漂白褪色，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；b棉球蘸 考点一 有含酚酞的NaOH溶液，棉球变为白色，其原因是SO2与NaOH溶液反 应生成Na2SO3和H20,溶液碱性减弱，B正确：c棉球蘸有L2与淀粉的 必备知识·梳理夯实 混合溶液，发生反应：S02+2+2H20一H2S04+2HⅢ，棉球变为白色 1.火山喷口岩层里硫化物硫酸盐 S02作还原剂，体现其还原性，C错误；若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2 2.黄难溶易溶 固体，反应生成C2,C2可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH溶液反应使 3.Fe+S△FeS2Cu+S△C2SH2+S△H,SS+02点槛s02 其碱性减弱，故a、b处棉球也会变白色，D正确。 S+2H,S04(浓)≌3S02↑+2H,0 微考点2 【正误辨析】 3.DC02也能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀溶解，①错误；酸 性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；C2也能使品红溶液褪 (1)×在火山喷口附近或地壳岩层中有游离态存在 色，③错误；CO2通人足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 (2)×硫燃烧产物只有S02 (BaC03)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误。 (3)√硫易溶于CS2,在热碱溶液中发生歧化反应生成可溶盐。 4.DA选项检验的是S02;B选项不管是否混有C02都不会产生白色沉 (4)×硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。 淀：C选项不管有没有C02都会产生白色沉淀，不能验证有无C02;D选 (5)V√Hg与S反应生成Hs。 项足量酸性KMO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉 考点突破·能力提升 淀生成则一定有CO2,若无沉淀则无CO2 微考点 :5.气体为C02和S02的混合气体 1.C首先铁粉与硫粉反应生成FeS,S与O2反应生成SO2,FeS与稀硫酸： (1)B 反应生成FeS04和H2S,H2S与浓硫酸反应生成S、S02和H20,据此分 (2)验证混合气体中是否含有S0 析回答问题。气体A为S02,是氧化产物，气体D为S02,是还原产物，A (3)验证混合气体中是否含有C0, 错误；铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反应生成SO2,H2S和 (4)C02和S02的混合气体 H,S04(浓)反应生成S,S0,和H0,反应中硫元素的化合价都发生改聚焦高考·真题演练 变，B错误；沉淀F是S,S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、1.A过量SO,与Na,S反应的产物应是S和NaHS03,化学方程式为5SO, Na2SO3和H2O,C正确；固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应生成 +2Na2S+2H20—3S↓+4NaHS03,A错误：FeCl3具有氧化性，S02具 Fe2(S04)3、S、S02和H20,其中被氧化的元素为Fe和S,被还原的元素 有还原性，二者可发生氧化还原反应，B正确：CCl2具有氧化性，SO2具 为S,故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。 有还原性，二者可发生氧化还原反应，C正确；酸性：H2S03>H2C03,故 2.C单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成S02,A错 SO2可与Na2CO3反应生成C02,D正确。 误；单质硫不与CS2反应，但能溶于CS2,故试管内壁上的硫可用CS2除2.BC与浓硫酸反应，除了体现H2S04的酸性外，还体现其强氧化性，A 去，B错误；S与Fe加热反应生成FeS,S作氧化剂，体现其氧化性，C正 项错误；a处变红是因为S0,与水反应生成亚硫酸，说明SO,是酸性氧 确；常温下，单质硫可与汞反应生成HgS,D错误。 化物，B项正确：b处褪色说明SO,具有漂白性，c处褪色说明S02具有 3.D加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产 还原性，C项错误；反应生成的水变成水蒸气蒸发或被浓硫酸吸收，都可 生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确：将光亮 生成无水CSO4(白色固体)，则有白色固体生成不能说明反应中无水生 细铜丝伸人气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学 成，D项错误。 反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确：根据实验现象不能得出黑色固3.CA项，试管内液面上升可能是$02与水反应，也可能是S02溶于水使 体是Cu2S,因为CuS也是黑色的，D错误。 试管内压强减小引起的；B项，因S02与水的反应是可逆反应，所以有少 量气体剩余，不能说明溶液已经饱和；D项，将试管中溶液在空气中放置 考点二 一段时间后pH下降，是由于溶液中的H2SO3被空气氧化成H2S04,酸 必备知识·梳理夯实 性增强。故选C。 1.(1)无有刺激性 4.C60%硫酸与NaHS03反应可得S02气体，A不符合题意；S02通人水 中形成SO2的水溶液，B不符合题意：SO2在饱和NHSO3溶液中的溶解 (2)S02+2H2S=3S+2H20 (3)NaS03+H2S04(浓)—Na,S04+S02↑+H,0Cu+2H,S04(浓) 度很小，C符合题意；测定溶液的酸碱性时，用玻璃棒蘸取待测液点到干 燥的试纸上，观察试纸颜色的变化，D不符合题意。故选C项。 △CuS04+S02↑+2H,0 5.(1)2s02+02+2CaC0,商温2CaS04+2C02 2.S03+H20H2S04 (2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 【正误辨析】 (3)取化合物A加人足量氢氧化钠溶液，反应完全后加人盐酸酸化，无 (1)×SO,与BaCl2溶液不会反应生成BaSO3沉淀。 明显现象，再加人氯化钡溶液生成白色沉淀，说明A中含有S元素 (2)×漂白粉、N202漂白是依赖自身的强氧化性，活性炭漂白是物理吸 附作用，S02与红墨水结合属于化合反应 (3)×标准状况下，S03为无色晶体。 -0H +2NaOH→CH3OH+Na2S0,+H20、NaOH+HCl (4)VSO2不溶于饱和NaHS03溶液 (5)×(6)×(7)×(8)V(9)V(10)× =NaCl+H20、Na2S04+BaCl2=BaS04↓+2NaCl 541