第十章 第55讲 化学综合实验探究-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

第55讲 化学综合实验探究 1.能提出化学探究问题，能作出预测和假设，能依据实验目的和假设设计解决简单问题的实验 方案。 课标解读 2.掌握定量分析、原理猜想等综合实验题的分析思路，学会实验方案的综合设计。 3.能对实验过程和结果进行反思，能根据实验目的或评价改进实验方案。 春点一 物质含量或组成的测定 必备知识·梳理夯实 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热 1.实验数据或物理量的测定方法探究 重法来研究物质的组成。热重法是在控制 温度的条件下，测量物质的质量与温度关系 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、 沉淀法 热重法的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道 干燥的沉淀的质量，再进行相关计算 样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳 定性、热分解情况及生成产物等与质量相联 360 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体 积的方法测定样品纯度。 系的信息 2P2 ①常规的量气装置 2.物质组成计算的常用方法探究 年度创 类型 解题方法 计 根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法 物质含量 等，求出混合物中某一成分的量，再除以样 衡 测气体 混合 计算 体 量 体积法 生 品的总量，即可得出其含量 发散源 反 (Ⅲ)》 (I ①根据题给信息，计算出有关物质的物质 确定物质 的量。②根据电荷守恒，确定出未知离子 ②量气时应注意的问题 化学式的 的物质的量。③根据质量守恒，确定出结 a.量气时应保持装置处于室温状态。 计算 晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之 b.读数时，要特别注意消除“压强差”，保持 比即为物质化学式中相应粒子的下标比 液面相平，还要注意视线与液面最低处水平 相切 ①设晶体为1mol。②失重一般是先失水 将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称 再失气态非金属氧化物。③计算每步的 测气体 量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体 m金 质量法 m会·m(1mol晶体质量)=固休残留率。 的质量，然后进行相关计算 热重曲 线计算 ④晶体中金属元素质量不减少，仍在m余 中。⑤失重最后一般得到金属氧化物，由 利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉 质量守恒得m(0),由n(金属原子)： 滴定法 淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后 n(0)即可求出失重后物质的化学式 再进行相关计算 复杂的滴定可分为两类： 已知：K(H3P04)=7.1×10-3,K(H2S03)=1.3 ×102 ①连续滴定法：第一步滴定反应生成的产 回答下列问题： 物，还可以继续参加第二步的滴定。根据 (1)三颈烧瓶适宜的规格为 (填字母)。 第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴 A.250 mL B.500 mL C.1000mL 多步滴 定的反应物的量； (2)解释加入HP04,能够生成S02的原因： 定计算 ②返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的， 然后第二步再用另一物质返滴定过量的物 质，根据第一步加入的量减去第二步中过 (3)滴定管在使用前需要 、洗涤、润洗；滴 量的量，即可得出第一步所求物质的物质 定终点时溶液的颜色为 ;滴定反应的 离子方程式为 的量 【正误辨析】 (4)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其 原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵 (5)该样品中亚硫酸盐含量为 mg·kg 分解产生的气体隔绝了空气。 (以S02计，结果保留三位有效数字)。 (2)用氢氧化钠溶液吸收氯气制备过程中的尾气。 2.(2025·广东惠州一模)五氧化二氮(N20,)是有机 合成中常用的硝化剂。在常温下N0,为白色固体， (3)所有的醇都可以被氧化为醛或酮 可溶于CH,CL,等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应 (4)在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即产生浅黄色沉 生成强酸。温度高于室温时NO,不稳定。 淀。 ( (1)某化学兴趣小组设计臭氧(0)氧化法制备 (5)交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸 N,0,反应原理为N,04+0,—N20+020 钾氧化的性质。 实验装置如图所示。 (6)醛类物质发生银镜反应或与新制Cu(OH)2的反 接臭氧发生器 接尾气 轮 处理 应均需在碱性条件下。 总 ( ,浓硝酸 装置 习 考点突破·能力提升 无水氯化钙 化 二氯甲烷 微考点1物质中某一成分含量的测定 铜片 酸 公 1.(2022·河北卷，14节选)某研究小组为了更准确检 ①仪器M的名称为 ,装置D的作用是 测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： ;装置E的作用是 ②写出装置A中发生反应的化学方程式： 10 mL ③实验时，将装置C浸入 (填“热水” 6mol·L- H,PO溶液 或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞， 一段时间后装置C中液体变为红棕色。关闭分 液漏斗的活塞，打开活塞K,通过臭氧发生器向 电热装置 磁力搅拌器 装置C中通入含有臭氧的氧气。 ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水； (2)判断装置C中反应已结束的简单方法是 锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加 0.30mL0.01000mol·L的碘标准溶液，搅拌。 (3)用滴定法测定N20,粗产品中N204的含量。取 ②以0.2L·min流速通氮气，再加入过量磷酸，加 2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L 热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴 酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 定消耗了1.00mL碘标准溶液。 mol·LH202溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液， 滴定终点时，消耗17.50mLH202溶液（已知： ④用适量Na,S0,替代香菇样品，重复上述步骤，测 H02与HNO,不反应且不考虑其分解；MnO: 得S02的平均回收率为95%。 转化为Mn2+)。 ①产品中N,O4与KMnO,发生反应的离子方程 ②数分钟后关闭 (填写止水夹代号，下 式为 同)，打开 ,点燃酒精喷灯，加热A中 ②判断滴定终点的现象是 样品； ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K,通入N2 ③产品中N,04的质量分数为 数分钟后，冷却到室温，关闭K和K2,称量装置 微考点2物质组成的测定 A,重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 m4g(此时装置A中为Sm,03)。称重装置C,记 3.(2025·山东青岛检测)碳酸钐Sm,(C03)3(摩尔质 为m5g。 量为480g·mol-1)为难溶于水的白色粉末，可用于 (7)计算Sm2(C03)3·xH20中结晶水的数目x= 治疗高磷酸盐血症。 (用含m1m2、m4的代数式表示)。 4.（(2025·福建名校联盟联考)硫代硫酸银(AgS,03） 为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯 抑制剂。某课外小组向Na,S,O,溶液中逐滴滴加 AgNO,溶液制备Ag2S203。实验记录如表。 SmCl 操作 试剂a 试剂b 实验现象 溶液 丙 开始有白色沉淀 回答下列问题： 3 mL 产生，振荡后溶 0.1 mol I.实验室利用NH,和C0(由盐酸和石灰石反应制 解，随AgNO3溶 ·L 0.1mol· 试剂a 取)通入SmCL,溶液中制备水合碳酸钐Sm,(C03)3· L- 液滴入，又产生 AgNO, 白色沉淀，而后 362 xH20]: NazS203 (1)装置的连接顺序是a→ 爵试剂沙 溶液 沉淀逐渐变成黄 溶液 (填接口字母)。 色，最终变成 黑色 (2)实验有不足之处，改进办法是 度 已知：I.①2Ag*+S,0 =Ag2S203 K1; (3)生成水合碳酸钐的化学方程式为 ②Ag2S203+3S20} 2[Ag(S203)2]3 K2 设 Ⅱ.相关物质的K。: 计 (4)若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物 物质 Ag2S2O3 Ag2S AgCl Sm(OH)C0,化学方程式为 中学案 2.9×10-13 6.3×10-50 1.8×10-10 Ⅱ.碳酸衫质量分数的测定： 准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中， 加入10.0mLNH,-H,C1缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸 0 銨混合指示剂，用0.5mol·L-1EDTA-2Na(Na2H2Y) S,0}的结构 标准溶液滴定至呈蓝紫色(Sm3++H,Y2-—SmY (1)如图所示，[Ag(S203)2]3-中配位原子为 +2H*),消耗EDTA-2Na溶液40.00mL。 配体阴离子的空间构型是 (5)产品中碳酸钐的质量分数是 0 (2)实验中沉淀溶解的总反应为Ag*+2S20? Ⅲ.测定Sm2(C03)3·xH20中结晶水的含量： [Ag(S203)2]3,其平衡常数K= (用 (6)将装置A称重，记为m1g。将提纯后的样品装 含K、K2的代数式表示)。 入装置A中，再次将装置A称重，记为m2g,将 (3)用平衡移动原理解释实验中随AgNO,溶液滴 装有试剂的装置C称重，记为mg。按如图连 入，又产生白色沉淀的原因： 接好装置进行实验。 (4)设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了 石灰 含有Ag2S203外，还含有S和Ag2S。取少量沉 淀，加入足量 (填序号)，充分振荡，过 滤得滤液a和固体b。 A.乙醇 B.乙醚 ①打开K、K2和K3,缓缓通入N2; C.丙酮 D.CS, i.取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含 (7)Ag2S,0,中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要 有S。 的作用。该小组同学测定制得的白色固体中银 iⅱ.取固体b, 的质量分数，具体实验过程为取mg白色固体， 加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至 证明沉淀中含有Ag2S(可供选择的试剂：稀硫 VmL,再取V,mL稀溶液于锥形瓶中，加入指示 酸、稀盐酸、稀硝酸、Na2S203溶液)。 (5)查阅资料可知：S20+H20一S2-+S0?+ 剂并用cmol·L1KSCN溶液进行滴定，重复滴 2H+。实验证明：实验中S产生的主要原因是 定2~3次，平均消耗KSCN溶液的体积为V2mL。 S2-被NO,氧化而非被Ag氧化。从反应速率 已知：Ag*+SCN=AgSCN↓。 的角度解释其原因：.等浓度NO?的氧化性大 ①选用的指示剂是 (填序号)。 于Ag,氧化S2-的速率更快；iⅱ. A.FeCl, B.FeCl; C.(NH4)2Fe(S04)2 D.NH.Fe(SO)2 (6)制备Ag2S20,时需及时分离出白色沉淀的原因 ②若未加入适量硝酸充分反应，则会导致测量 是 结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ③白色固体中银的质量分数为 %。 考点二 物质性质或反应机理的实验探究 必备知识·硫理夯实 【正误辨析】 (1)除去ZnCL,溶液中的少量Fe3+,可加入过量Zn0 1.研究物质性质的基本程序 后过滤 ( ) 观察物质的外观性质 (2)在酸性条件下，NO3与I、e2+、S0等离子均不 能大量共存。 可以用分类的方 验证预测并做 法，根据物质所 预测物质的性质 (3)把一小块金属钠放入NH,NO,溶液中：有无色无味 出新的预测 属的类别或利用 气体放出。 ( 轮 有关反应规律预 实验和观察 发现特殊现象】 (4)常压分馏得到的汽油是纯净物，有固定的沸点。 测物质的性质 复习 提出新问题 ) 对实验现象进行 运用比较的方法， (5)氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色 化 分析、综合、推 解释及结论 归纳出物质的通 玻璃瓶中。 ( 论，概括出结论 性及特性 (6)向Na,C0,溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接 363 2.物质性质实验方案的设计思路 通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，说明酸性：醋 物质的 实验中的仪器、试 实验步骤和 酸>碳酸>苯酚。 ( 性质 剂和反应条件 操作方法 考点突破·能力提升 →结论 微考点1物质性质的实验探究 3.反应机理类探究性实验的解题流程 1.(2025·湖北武汉检测)某小组探究H,02氧化性、 明确 明确实验的目 还原性的变化规律。 第一步 认真审题， 目的、原理 的和要求，明确实验原理 资料：Na202+2H20—2Na0H+H202、2H202 2H20+02↑ 提出 第 根据物质的性质提出合理 合理假设 的假设 (1)制备H202:将Na202溶于冰水中，产生少量气 泡，得溶液A。向A中加入过量稀硫酸，得溶液 寻求 寻求能够证明或检验假设 第三步 B。溶解Na2O2用冰水，目的是 证据 的证据和方法 设计 根据设想的方法设计合理 (2)检验H,02:向溶液A、B中分别滴加适量酸性 、第四步 操作步骤 的操作方法与步骤 KMnO4溶液。 I.B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。 分析 依据实验现象和数据，综 第五步 MnO,发生还原反应：MnO4+5e+8H* 得出结论 合分析得出实验结论 Mn2++4H20 HO,发生氧化反应： ①通入氮气的目的是 Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生 成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO,对 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑 其产生的原因提出猜想： 浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产 猜想1.MnO:有氧化性，能被还原为MnO2 物中一定含有 猜想2.Mn2+有 性，能与H202反应产 生Mn0, ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 猜想3.… (3)探究猜想2的合理性，并分析I中没有产生棕褐 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO 色固体的原因，设计实验如下： 和Fe,03,检验Fe203存在的方法是 序号 实验 试剂 现象 生成棕褐色固 微考点2反应机理的实验探究 X溶液 a 体，产生大量 3.(2025·广东广州检测)草酸(HC,04)又称为乙二 气泡 酸：是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂。 iⅱ 里试剂 b 有少量气泡 将用硫酸酸化的0.2mol·L-1KMnO,溶液与 诚 H202溶液 有少量气泡 0.5mol·L草酸溶液混合，发现开始一段时间反 364 应速率较慢，溶液褪色不明显，半分钟后，反应速率 ⅲ是iⅱ和i的对照实验。 加快，溶液快速褪色。 ①X是 (1)已知酸性溶液中KMnO4的还原产物是Mn2+, ②a是 ,b是 HC20,的氧化产物是C02。写出上述反应的化 度 ③取中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生 黄绿色气体。 学方程式： 设 (4)向一定浓度的H202溶液中加入少量Mn02,迅 计 速产生大量气泡；随后加入H,S04,固体溶解，气 (2)某研究小组欲对产生上述实验现象的影响因素 衡 泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 进行探究。 中 ①提出合理假设。 (5)综上，H202做氧化剂还是做还原剂，与 假设1：草酸反应时先电离出C,0?,再与Mn04 等因素有关。 反应，硫酸对草酸的电离起抑制作用； 2.K[Fe(C04)3]·3H0(三草酸合铁酸钾)为亮绿 假设2： 色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题： 假设3： (1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C204)3]·3H20作感 ②结合上述假设，设计实验方案进行探究。请 剂，以K[Fe(CN)。]溶液为显色剂。其光解反 在下表中写出对应的实验方案。限选试剂：浓 应的化学方程式为2K[e(C,0,),]圈 硫酸、MnSO4溶液、石蕊溶液、NaOH溶液、蒸 2FeC204+3K2C204+2C02↑；显色反应的化学 馏水。 方程式为 实验方案 预期现象与结论 (2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物， 方案1： 若反应速率减慢，则假 按下图所示装置进行实验。 设1成立 样品 方案2： 若反应速率加快，则假 G 设2成立 澄清 NaOH浓HSO4 澄清 方案3： 若反应速率加快，则假 石灰水溶液 石灰水 B 设3成立 C (3)草酸晶体的组成可用H2C204·xH0表示。为 ② 了测定x的值，首先称取Wg草酸晶体，配成 100.00mL水溶液。取25.00mL所配制的草酸 Ⅱ.解决问题2的实验步骤和现象如下： 溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度 ①取一定量制得的氢氧化铜固体，在坩埚中灼烧，当 为amol·L-的KMnO,溶液滴定。 温度达到80~100℃得到黑色固体粉末；继续加热 ①滴定过程中高锰酸钾溶液应放在 至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 亚铜； ②若滴定时消耗V mL KMnO.,溶液，则草酸溶液 ②取适量红色氧化亚铜粉末置于洁净试管中，加入 的物质的量浓度是 mol.L-l。 过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部 ③x= (用含a、V、W的代数式表示)。 还有红色固体存在。 (4)已知20℃时H2C204·2H20的溶解度是9.5g。 (3)写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式 该温度下用H2C204·2H20 (填“能” 或“不能”)配制1.0mol·L草酸溶液（忽略溶 (4)从实验中可得出的结论是：当温度在1000℃以 解过程中溶液体积的变化)。 上时 (填“Cu2+”或“Cu+”,下同)稳定， 4.某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性 在酸性溶液中 稳定。 质，过程设计如下： Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下： [提出猜想] 取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的 问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢 颜色变化。 氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？ (5)另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，F2+的稳定性 是 小于Fe3+,Cu*的稳定性也小于C2+吗？ 高 问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应 生成的溶液也是蓝色吗？ (6)铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色，有同学认为这 轮 总 [实验探究] 是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说 I.解决问题1： 明此解释是否正确。（只需要写出一种方法即 习 (1)实验需配制100mL0.50mol·L1CuS0,溶液， 可) 化 必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯 实验步骤 实验结论 365 (2)为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即 可得出结论。请写出实验②的具体内容。 ①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液 至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解； 考点三 方案设计综合实验深究 出备知识·硫理夺实 2.实验方案设计的基本内容 相对完整的实验 实验方案设计的 1.实验方案设计的基本原则 方案内容 四种常见考点 科学性 实验原理、实验流程科学 ①实验名称 实验操作顺序及 合理 ②实验目的 正误 安全性 保护人身、仪器、环境安全 ③实验原理 鉴定物质组成成分 基本原则 ④实验用品 常见 可行性 仪器、条件、试剂在中学现 有条件下能满足要求 ⑤实验步骤 考点 ⑥实验注意事项 验证化学原理 简约性 步骤少、仪器装置简单、节 ⑦实验记录及结果处理 省药品、效果好 ⑧实验相关问题讨论 物质的制备（包括 分离、提纯) 3.实验方案评价的基本原则 (4)小组成员针对步骤②中的现象展开进一步的探 (1)可行性原则 究得出： ①分析实验方案是否科学可行； i.白色沉淀为CuCl。 ②实验操作是否安全合理； iⅱ.上层淡绿色溶液中溶质主要为NaCl和少量 ③实验步骤是否简单方便； Cu(HSO3)2o ④实验现象是否明显。 结论：本实验中较多量的新制的氢氧化铜悬浊 (2)绿色化学原则 液与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之 ①实验过程中是否会造成环境污染； 发生了复分解反应，二者为竞争关系。 ②原料是否无毒、安全、易得： (5)用乙醇洗涤CuCl的优点为 ③原料利用率是否较高； ④反应速率是否较快。 (6)计算该实验中CuCl的产率为 % (3)安全性原则 （保留1位小数)。 (4)规范性原则 (7)已知：Cu,0+2H*=Cu+Cm2++H20,CuCl+ 考点突破·能力提升 HCl一HCuCl,HCuCl,稀释CuC↓+HCl。 若所得CuC1固体中混有少量Cu0,请补充完整 微考点1方案设计综合实验探究 除去C,0的实验方案： 1.(2025·辽宁沈阳一模)CuCl在染色和催化领域应 ①向产物中滴加试剂 ,使固体充 用广泛，某研究小组欲利用如图所示装置（加热和夹 分溶解，再过滤出杂质。 366 持装置略)将二氧化硫通入新制的氢氧化铜悬浊液 ②将滤液稀释至不再产生沉淀为止。 中制备CuCl。 ③过滤、洗涤、干燥，可得到除去CuO后的CuCl NaOH 固体。 溶液 度 2.(2023·重庆卷，16)煤的化学活性是评价煤气化或 饱和 NaHSO 燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制 CuCl NaOH 设 锌粒 溶液 溶液 得)反应的CO,的转化率α来表示。研究小组设计 0 测定α的实验装置如下： 衡 已知：CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓 户稀盐酸 学 盐酸。 CO 气体X 实验步骤及现象： ①向装置C中先加入15mL0.5mol·L-CuCL2溶 焦 液，再加入0.6mol·L-1Na0H溶液30mL。 NaHCO. ②打开装置A中分液漏斗的活塞产生S02气体，至 CaCO, 浓H,SO 饱和溶液 C02 S02过量，刚开始装置C中出现少量淡黄色固体，静 I 置一段时间后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿 气体X 色的溶液。 ③将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘 干，所得固体的质量为0.594g。 足量Ba(OH2 足量银 回答下列问题： 溶液 氨溶液 (1)试剂a为浓硫酸，仪器b的名称为 Ⅲ (1)装置I中，仪器a的名称是 ;b中除去 (2)装置B中长颈漏斗的作用是 的物质是 (填化学式)。 (2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭， (3)将S02通入装置C中，与新制的氢氧化铜悬浊 该过程称为 液反应，产生白色固体的离子方程式为 ②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为 (3)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X,再通入足量Ar A.烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中 B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增 分别生成的固体质量计算α。 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NHC1升华 ①d中的现象是 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强 ②e中生成的固体为Ag,反应的化学方程式为 增大 3.(2024·山东卷改编，14,4分)钧瓷是宋代五大名瓷 ③d和e的连接顺序颠倒后将造成a 之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu,0。为探究 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 Cu,0的性质，取等量少许Cu,0分别加入甲、乙两支 (4)在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO2 试管，进行如下实验。下列说法正确的是( (含杂质N,的体积分数为n)以一定流量通入装 实验操作及现象 置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时 滴加过量0.3mol·L1HNO3溶液并充 段气体中CO2的体积分数为m,此时的表达 试管甲 分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉 式为 淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝 聚焦高考·真题演练 酸，沉淀逐渐消失 1.(2024·贵州卷，10,3分)根据下列实验操作及现象 滴加过量6mol·L氨水并充分振荡，沉 所推出的结论正确的是 试管乙 淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段 选项 实验操作及现象 结论 时间后，溶液颜色变为深蓝色 将Zn和ZnSO4溶液与Cu A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu 原电池中Zn 和CuSO4溶液组成双液原 B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 作正极，Cu C.试管乙实验不能证明Cu(I)与NH,形成无色配 电池，连通后铜片上有固体 作负极 合物 沉积 D.上述两个实验表明Cu,0为两性氧化物 总 4.(2024·安徽卷，16,15分)测定铁矿石中铁含量的 复习 向洁净试管中加入新制银氨 传统方法是SnCl2一HgCL2一K,Cr2O,滴定法。研究 溶液，滴入几滴乙醛，振荡， 乙醛有氧 小组用该方法测定质量为αg的某赤铁矿试样中的 水浴加热，试管壁上出现 化性 铁含量。 银镜 【配制溶液】 ①cmol·L-1K,Cr,0,标准溶液。 向苯酚浊液中加入足量 苯酚的酸性 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCI2·2H20溶于20mL浓 C Na2CO,溶液，溶液由浑浊变 比H2C03强 盐酸，加水至100mL,加入少量锡粒。 澄清 【测定含量】按下图所示（加热装置略去）操作步骤 向BaCl,溶液中先通入适量 进行实验。 稀HNO, 有 表面皿 微热溶解后，将溶液移 边振荡边滴加SnCl,溶液 D S02,无明显现象，再加入稀 入锥形瓶；用水洗涤表 至黄色消失，过量1~2 氧化性 面皿凸面和烧杯内壁 滴；冷却后滴入HgCl HNO3,有白色沉淀生成 洗涤液并入锥形瓶 饱和溶液，静置 步骤I 步骤Ⅱ 2.(2024·广东卷，11,4分)按下图装置进行实验。搅 浓 试样 拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期 盐酸 现象及其相应推理均合理的是 加入硫酸和磷酸混合液后，滴 滴管 加指示剂，立即用K,Cx,O标准 2气球 溶液滴定 数据 浓盐酸 湿润的红色 步骤Ⅲ 处理 石蕊试纸 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2可将Sn2+氧 适量NHC1与 Ba(OH2·8H,O 化为Sn4+,难以氧化Fe2+;Cr,O号可被Fe2+还原 电磁搅拌器 为Cr3+。 回答下列问题： (2)工业上，烟气中的S02可在通空气条件下用石灰 (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 石的浆液吸收，生成石膏。该过程中， (填名称)。 (填元素符号)被氧化。 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱 溶液处理时，发生反应： CaSO (s)+CO3-(ag)=CaCO3 (s)+ SO:(aq)(I) 兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对 (2)结合离子方程式解释配制SnCL2溶液时加入锡 反应(I)的反应速率的影响。 粒的原因： ①用Na2CO,固体配制溶液，以滴定法测定其 浓度。 i.该过程中用到的仪器有 (3)步骤I中“微热”的原因是 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁 含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (5)若消耗cmol·L1K,CrO,标准溶液VmL,则 ag试样中Fe的质量分数为 (用含a、 c、V的代数式表示)。 iⅱ.滴定数据及处理：NaCO3溶液V。mL,消耗 (6)SnCL,一TiCL,一KMnO4滴定法也可测定铁的含 368 c1mol·L-盐酸VmL(滴定终点时，C0?转化 量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl将铁矿石 为HC0,),则c(Na2C03)= mol·L'。 试样中Fe3+还原为Fe2+,再用KMnO4标准溶液 ②实验探究：取①中的Na,C03溶液，按下表配 滴定。 制总体积相同的系列溶液，分别加入m,g硫酸 度 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2一 钙固体，反应t1min后，过滤，取V。mL滤液，用 新 HgCL2一K2Cr20,滴定法的优点是 c1mol·L-'盐酸参照①进行滴定。记录的部分 汗 数据如下表（忽略CO?水解的影响）。 ②为探究KMnO,溶液滴定时，Cl在不同酸度 衡 序号 V(Na,CO2)/mL V(H,O)/mL 下对F2+测定结果的影响，分别向下列溶液中 加入1滴0.1mol·L'KMnO4溶液，现象如 a 100.0 0 下表： 6 80.0 溶液 现象 序号 V(滤液)/mL V商耗（盐酸）/mL 空白2mL0.3mol·L-1NaCl溶液 紫红色 a 2V,/5 实验 +0.5mL试剂X 不褪去 6 V 3V,/10 实验 2mL0.3mol·L-NaCl溶液 紫红色 则x= ,测得的平均反应速率之比“.： +0.5mL0.1mol·L硫酸 不褪去 Uh= (4)兴趣小组继续探究反应(I)平衡的建立，进行 实验 2mL0.3mol·L-1NaCl溶液 紫红色 实验。 i +0.5mL6mol·L-硫酸 明显变浅 表中试剂X为 :根据该实验可得出的 结论是 0 t/min 5.(2024·广东卷，17,14分)含硫物质种类繁多，在一 ①初步实验将1.00g硫酸钙(M=136g· 定条件下可相互转化。 mol-1)加入到100.0mL0.100mol·L- (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可 Na2C03溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用plH 用 (填化学式)溶液吸收。 计测得体系的pH随时间t的变化曲线如图。 ②分析讨论甲同学根据2min后pH不改变， 2.解答产物确定题的思路分析 认为反应(I)已达到平衡；乙同学认为证据不 由性质确定反应产物是解此类题目的根本思路， 足，并提出如下假设： 而题目中所涉及的物质，一般分为两类。 假设1硫酸钙固体已完全消耗； 假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀 要注意物质的特殊性质，比如颜 包裹。 常见的熟 色、状态、气味、溶解性等物理性 第 ·类 ③验证假设 乙同学设计如下方案，进行实验。 悉物质 质，或能与哪些物质反应生成特 步骤 现象 殊的沉淀、气体等化学性质 i.将①实验中的反应混合 虽然平时接触不多，但其某种组 物进行固液分离 能类比迁 成成分、结构成分（如离子、原子 ⅱ.取少量分离出的沉淀置 沉 第二类 移的陌生 团、官能团等)必然学过，则可以 于试管中，滴加 淀完全溶解 物质 考虑与其结构相似的物质的性 ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加 无白色沉淀 质，进而推断其具体组成 生成 3.性质验证思路 ④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实 设计性质验证实验方案可分为多种情况：一是已 验中反应(I)平衡未建立。 知物质的性质，设计实验验证物质的这些性质；二是已 ⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方案， 知某类物质的结构（或含有的官能团），设计性质实验 并给出反应(I)平衡已建立的判断依据： 来验证这类物质的结构（或含有的官能团）；三是根据 性质设计定量实验；四是根据物质性质验证化学原理 高 (理论)或根据化学原理来验证物质的某些性质。设 轮 本讲要点速记： 计性质验证实验方案的常用程序有如下两种： 总 1.解答综合实验题的思维流程 (1)根据物质性质设计实验方案： 依据实验要求，确定物质制备的反应原 物质 实验中的仪器、 实验步骤和 化 明确 理。一般题目中都提供反应原理，但需 结论 的性质 试剂和反应条件 操作方法 反应原理 要考生抓住反应的特点（如可逆反应 (2)根据物质的结构（或官能团）设计实验方案： 369 等)，分析可能发生的副反应 选用合适的实验仪器和装置控制反应 已知结构 推测物质具 要验证 熟知 条件，通过分析装置的特点及物质的制 (或官能团) 有的性质 的性质 实验仪器 备原理，确定每个装置的作用 实验步骤和 实验中的仪器、 依据物质的制备原理，确定反应物和生 结论 操作方法 试剂和反应条件 成物的成分，并推测可能发生的副反 分析 应，利用题目提供的各物质的溶解性、 杂质成分 密度等信息判断产品中可能混有的杂 温馨提示：复习至此，请完成练案[55 质 依据产品和杂质的性质差异（如溶解 除杂 性、沸点、密度大小、物质的状态等)选 方案设计 择合适的分离、提纯方法 产率 依据题目提供的反应原理以及试剂的 (纯度) 用量，计算产品的产率：产品产率= 计算 实际产量 ×100% 理论产量需要通入氮气保护。(6)乙醒为非极性溶剂，向溶液中加入乙醒，可降低： [解析](1)①根据题图可知，仪器M的名称是三颈烧瓶；装置D的作 产品的溶解度。(7)起始加入3.71gCu(Cl04)2·6H20(0.01mol)和 用是作安全瓶，防止倒吸；N2O5微溶于水且与水反应生成强酸，则装置 0.76gCu(约为0.012mol),理论上可制得0.02mol产品(6.55g）故总 E的作用是防止空气中的水幕气进入装置C中。②装置A中C与浓硝 收率-产量-名器×10%8,2%。 酸反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)—一Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H20。③由于温度高于室温时N205不稳定，故实验时将装置C浸入冰 第55讲 化学综合实验探究 水中。(2)装置C中，NO2溶于CH,Cl2使溶液变为红棕色，故当红棕色 褪去时可推断装置C中反应已结束。(3)①N2O4与酸性KMO4溶液反 考点一 应的离子方程式为5N204+2Mn04+2H20=2Mn2++10N03+ 4H+。②酸性KMn04溶液呈紫色，被Hz02溶液还原为无色的Mn2+,故 必备知识·梳理夯实 判断滴定终点的现象是滴入最后半滴0.1000mol·LH202溶液时， 【正误辨析】 锥形瓶中溶液紫色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色，说明滴定达到终 (1)√燃烧条件：可燃物达到着火点，与空气接触。氯化铵分解吸收热量 点。③根据题意可知，n。(KMn04)=0.1250mol·L-1×0.020L=2.5 降低了温度，且氯化铵分解产生的气体隔绝了空气。 ×10-3mol,由得失电子守恒可得关系式：5H202~2KMn04,反应后 (2)V 2NaOH +Cl2 =NaCI+NaC1O +H20. (3)×醇分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子时不能发生催化氧化 n(KMn0,)=号(0，)=号x0.1000ml·Lx0.075L=7.0 反应。 ×10-4mol,则与N204反应的n(KMn04)=2.5×10-3mol-7.0× (4)×溴乙烷难溶于水，无溴离子，应加人NOH溶液加热，冷却后加人 10-4mdl=1.8×10-3mol,由5N204+2Mn04+2H20=2Mn2++ 稀硝酸酸化，再加人AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀。 10N03+4H+可得关系式：5N204~2KMn04,即n(N204)= (5)√重铬酸钾具有强氧化性，乙醇能被重铬酸钾氧化 子(Kn0,)=号×1.8×10-3d=4.5x10-3ml,则m(N,0)= (6)V√醛类物质（醛基）发生银镜反应或与新制C(OH)2的反应均需在 碱性条件下。 4.5×10-3mol×92g·mol-=0.414g,故产品中N204的质量分数为 考点突破·能力提升 0.414g×100%=20.7%。 2.0g 微考点1 微考点2 1.(1)C 3.(1)cd (2)加人H3P04后，溶液中存在化学平衡H2S03一S02+H20,S02的 (2)需要在a和c中间接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用来除 溶解度随着温度升高而减小，S02逸出后，促进了化学平衡H2S03 去二氧化碳中混有的氯化氢 S02+H20向右移动 （3)6NH3+3C02+(x+3)H20+2SmCl3-=Sm2(C03)3·xH20↓ (3)检漏蓝色L2+S02+2H202I-+4H++S0 +6NHCI (4)偏低(5)80.8 (4)3NH3 +CO2 +2H20+SmCl3 =Sm(OH)CO3+3NH CI [解析]由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是 (5)48%(6)②K1、K3K4 用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成SO2,用氮气将SO2排入锥形 (7)58(m2-m)-80(m-m 瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐的含量 3(m4-1） (1)三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水，向其中加入，P0 [解析]大理石和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应装置可以选择启普 的体积不超过10mL。在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的 发生器装置甲；浓氨水滴加到生石灰上可以生成氨气，发生装置选择乙； NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH20]。 子，因此，三颈烧瓶适宜的规格为100mL,选C。(2)虽然K1(H,P0,) (1)装置甲生成二氧化碳、装置乙生成氨气，将NH3和CO2通入SmC3 =7.1×10-3<K1(H2S03)=1.3×10-2,但是H3P04为难挥发性的 溶液制备水合碳酸钐[Sm2(C03)3·xH20],由于氨气极易溶于水，需要 酸，而H2S03易分解为S02和水，S02的溶解度随着温度升高而减小， 防止倒吸装置，故氨气从d口进入，故装置的连接顺序是a→c,d←-b。 S02逸出后，促进了化学平衡H2S03一S02+H20向右移动。(3)商 (2)反应产生的二氧化碳中混有HC1气体，HCl能与氨气反应，会导致产 定管在使用前需要检漏、洗涤、润洗；溶液中的碘被S02还原为碘离子， 物不纯，故需要在a和c中间接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，用 溶液的颜色为无色，滴定终点时，过量的半滴碘标准溶液使淀粉溶液变 来除去二氧化碳中混有的氯化氢。(3)根据分析可知，生成水合碳酸钐的化 为蓝色且半分钟之内不变色，因此，滴定终点时溶液为蓝色；滴定反应的 学方程式为6NH3+3C02+(x+3)H20+2SmCl3=Sm2(C03)3·xH20↓ 离子方程式为2+S02+2H20一2I-+4H++S0。(4)若先加磷酸 +6NH4Cl。(4)氨水显碱性，若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物 再通氮气，则不能将装置中的空气及时排出，有部分亚硫酸盐和S02被 Sm(0H)C03,化学方程式为3NH3+C02+2H20+Smd3Sm(0H)C03↓ +3NH4Cl。(5)根据Sm3++H2Y2- -SmY-+2H可求出碳酸钐的质量 装置中的氧气氧化，碘标准溶液的消耗量将减少，因此会使测定结果偏 低。(5)实验中S02消耗的碘标准溶液的体积为0.30mL+1.00mL= 0.5mal·×Q.040L×4808ml-×2×100%=48% 1.30mL,减去空白实验消耗的0.10mL,则实际消耗碘标准溶液的体积 分数为 10.0g 为1.20mL,根据反应L2+S02+2H20—2I-+4H++S0子可以计算 (6)Sm2(CO3)3·xH20受热失去结晶水且分解生成Sm203和二氧化 出n(S02)=n(L2)=1.20mL×10-3L·mL1×0.01000mol·L1= 碳，通过装置B吸收水后，生成的二氧化碳被装置C吸收，D防止空气中 1.20×10-5mol,由于S02的平均回收率为95%，则实际生成的n(S02) 二氧化碳、水的千扰；实验中开始通入氮气是排出装置中的空气防止干 =1.20×105m0l≈1.263×10-5mol,则根据S元素守恒可知，该样品 扰实验，熄灭酒精喷灯后通入氮气是将滞留在装置中的二氧化碳排入C 0.95 中吸收；实验操作为②数分钟后关闭K1、K,打开K4,点燃酒精喷灯，加 中亚琥酸盐含量为1,263×10-5m0l×64 mol-1000mg·g 热A中样品。(7)由题干可知，(m2-m1)g为Sm,(C0)3·xH0的质 10.00g×10-3kg·g 量，(m4-m1)g为Sm203的质量，由于n[Sm2(C03)3·xH20]= 80.8mg·kg-。 n(Sm0）,则m4-m」 =2,。,解得x=14一1） 2.(1)①三颈烧瓶作安全瓶，防止倒吸防止空气中的水蒸气进人装置 3(m4-m1） C中②Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2N02↑+2H20③冰水 4.(1)S四面体形(2)/K,K2 (2)红棕色褪去 (3)过量的Ag与S203结合，使得c(S,0)降低，Ag2S,03+3S20 (3)①5N204+2Mn04+2H20—2Mn2++10N0+4H+②滴人最 2[Ag(S,03)2]3-平衡逆向移动，析出沉淀 后半滴0.1000mol·L-1H,02溶液时，锥形瓶中溶液紫色恰好褪去，且 (4)D加人足量Na2S203溶液充分振荡后，过滤，取沉淀加人足量的稀 半分钟内不恢复原色③20.7% 硝酸，沉淀溶解，产生的气体在空气中变为红棕色 610 (5)Ag*与S2-的沉淀速率大于Ag*与S2-发生氧化还原反应的速率 2.(1)3FeC204+2K3[Fe(CN)6]fe3[Fe(CN)6]2+3K2C20a (6)防止制备的Ag2S203中混有S和Ag2S (2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置 (7)①Dg偏低310.8c% ②C0,C0 mV ③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通人氨气 [解析](1)[Ag(S203)2]3-中中心原子为Ag,配位原子为S;配体阴 ④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶 离子为S20号，S20号与S0互为等电子体，S0?的空间构型为四面 液变红色，证明含有Fe2O 体形，故5,0也为四面体形。(2)由盖斯定律可知，总反应=①@ [解析](1)加入K,[Fe(CN)。]溶液生成蓝色的Fe[Fe(CN)6]2,反 2 应的化学方程式为3FeC20,+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)。]2+ 则其平衡常数K=√瓜K。(4)证明实验过程中产生的沉淀含有S和 3KC204。(2)①空气中含有02，为防止Fe2+被02氧化，应先通入N2, Ag2S,取少量沉淀，可加入足量的CS2将S单质溶解，充分振荡，过滤得 隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。②B中澄清石灰水 到滤液a(S的CS2溶液)和固体b;取固体b,加足量的Na2S2O3溶液充 变浑浊，证明分解过程中产生C02:F中澄清石灰水变浑浊，E中固体变 分振荡后，将Ag2S203溶解，过滤后，取沉淀加入足量的稀硝酸，沉淀溶 解，且产生的气体在空气中变为红棕色，证明沉淀中含Ag2S。(5)由 为红色，说明E中发生反应：C0+C0△Cu+C02,所以分解产物中 AS的K可知，Ag+与S2-的沉淀速率大于Ag+与S2发生氧化还原} 定含有C0。③实验结束时，为了防止倒吸，应先熄灭装置A、E的酒精 反应的速率。(6)制备AS203时需及时分离出白色沉淀，防止制备的 灯，冷却后停止通入氮气。④检验F2O3的方法是取少许固体粉未于试 Ag2S203中混有S和Ag2S。(7)①应选用NH4Fe(S04)2作指示剂，利用 管中，加稀疏酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+与SCN~的显色反应确定终点，终点时可观察到溶液变红，同时不 有Fe203 会引入杂质离子千扰实验；②若未加入适量硝酸充分反应，则AgS,0,微考点2 不能完全溶解生成Ag,消耗KSCN溶液的体积偏少，导致所测结果偏3.(1)5H,C204+2KMn04+3H2S04一10C02↑+2MnS04+K,S04 +8H20 低；③已知Ag+SCN-—AgSCN↓，则n(Ag+)=n(SCN-)=cV2× (2)①M2+对反应有催化作用，Mn2+浓度逐渐增大，反应速率加快该 反应是放热反应，温度逐渐升高，反应速率加快 mol×108g·mol- 】mol,银的质量分数= ③ mg 实验方案 100%= 10.8cW3 方案1：向反应液中加人少量的浓硫酸 考点二 方案2：向反应液中加入Mns04溶液 方案3：反应开始时加热反应液 必备知识·梳理夯实 【正误辨析】 (3)①酸式( %③0-5(4)不能 (1)VFe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，加人Z0调节溶液pH使Fe3+转 [解析](2)产生题给实验现象的原因主要是半分钟后反应速率加快， 化为沉淀，且不引人新的杂质。 反应速率的影响因素主要有温度、催化剂、浓度、压强等，可结合影响因 (2)V酸性条件下，NO会将I-、Fe2+、SO好等还原性离子氧化，故不 素进行假设。(3)①滴定过程中高锰酸钾溶液应放在酸式滴定管中」 能大量共存。 (3)×钠先与水反应生成H2和NaOH,并放出热量，然后生成的NaOH ②设草酸溶液的物质的量浓度是cmol·L1,则根据对应关系有： 与NH反应生成NH3·H,0,NH1·H,O部分分解产生的少量氨会与 2KMn04~ 5H2C204 氢气同时放出，故放出的气体有刺激性气味。 2 mol 5 mol (4)×常压分馏得到的汽油仍是混合物，无固定沸点。 aV×10-3mol0.025×cmol 2 5 (5)V氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀（氧化）橡胶塞，用磨 口玻璃塞，为了避免氯水或硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中。 aV×100.025c解得：c= 10。③由②中答案知，Wg草酸晶体的物 (6)×醋酸具有挥发性，生成的C02气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠 质的量为 的10molL-1×10.00×10-3L=aV×10-2mol,则草酸晶体的 变浑浊可能是因为C02,也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸 性强弱。 摩尔质量 W鸟 aVx102mo=aPg·mol-,则有90+18x=100 -100W ,解得 av 考点突破·能力提升 微考点1 =90-5。(4)若要配制1.0mol,L1草酸溶液，则在100g水（体积 1.(1)降低温度、减缓过氧化氢分解 约100mL)中大约需要溶解12.6gH2C204·2H20。而H2C204·2H20 (2)H202-2e—2H+02↑还原 20℃时的溶解度仅为9.5g,所以不能用H2C204·2H,0配制1.0m0l·L-1 (3)①MnS04②H2O2、NaOH H202、H2S0 草酸溶液。 (4)2H,0,2H,0+0,↑，山，0，+Mn02+2H一Mnm2·+02↑+4.（①）玻璃棒100mL容量瓶 2H20,前者MnO2作催化剂，后者MnO2作氧化剂 (2)②另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察 (5)其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性 沉淀是否溶解 [解析](1)Na202和H20反应放热，而H202受热易分解，故溶解 (3)C山，0+2H+Cu+Cu2++H20 N02用冰水，可降低温度、减缓过氧化氢分解。(2)H,02发生氧化反 (4)CCu2+(5)产生NO2气体，污染环境 应时有元素化合价升高，故H202失去电子生成O2。猜想2中M2+ (6)向反应后的溶液中通人足量空气若溶液变蓝，则解释正确（合理 一MnO2,Mn的化合价升高，故M2+有还原性，被H,O2氧化。 即可) (3)①猜想2中的反应原理是Mn2++H202Mn02↓+2H+,故X是 [解析](3)根据题干信息分析，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和 含Mn2+的盐（如MnS04）。②根据③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸， 铜，离子方程式为Cu20+2H+=Cu+Cu2++H20。(4)继续加热至 加热，产生黄绿色气体可知i中产生的棕褐色固体为M02,结合检验 1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明当温度在 H202时A中产生的现象可知，a是H202、Na0H,i是H202的水溶液， 1000℃以上时Cù+稳定，但与硫酸反应生成铜离子，所以在酸性溶液中 与ⅱ中产生的现象基本一致，故b为H202、H2S04。(5)综合(2)(3)中 C2+稳定。(5)铜与浓硝酸反应生成二氧化氨气体会污染环境。(6)三 探究可知，HO2作氧化剂还是作还原剂，与其他反应物的氧化性、还原 氧化氮与氧气及水反应生成硝酸，若向反应后的溶液中通入足量空气， 性以及溶液的酸碱性等因素有关。 :反应生成硝酸，二氧化氨消失，若溶液变蓝，则解释正确。 611 考点三 管乙实验可证明C(I)与NH3形成无色配合物，C错误；Cu20不能与 碱反应，溶于氨水是因为生成配合物，故C20不是两性氧化物，D错误。 考点突破·能力提升 4.(1)容量瓶、量简 微考点1 (2)Sn2+易被空气中的02氧化为Sn4+,离子方程式为2sn2++0,+ 1.(1)蒸馏烧瓶(2)平衡气压（合理即可） 4H*2Sn4++2H20,加人锡粒，发生反应Sn4++Sn=2Sn2+,可防 (3)2C1-+S02+2Cu(0H)2=2CuCl+S0+2H,0 止被Sn2+氧化 (5)CuCl难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CuCl的干燥 (3)加快赤铁矿试样与浓盐酸的反应速率(4)偏小 (6)79.6(7)盐酸 (5)0.36cyx10% [解析](3)CuCl难溶于水，是白色固体，S02通入装置C中发生反应 (6)①更安全，对环境更友好②H20酸度越大，KMO4的氧化性越 的离子方程式为2Cl-+S02+2Cu(OH)2—一2CuCl+0子+2H20 (5)CuCl难溶于乙醇，且乙醇易挥发，有利于CuCl的千燥。(6)15ml 强，Clˉ对Fe2+测定结果的影响越大 0.5mol.L-1的CuCl2溶液中，n(CuCl2)=0.015L×0.5mol·L-1= [解析](2)由已知信息“室温时HgCl2可将Sn2+氧化为Sn4+,难以氧 0.0075mol,0.0075 mol CuCl2完全转化为CuCl,理论上生成 化下e2+”得，Sn2+的还原性大于Fe2+,则配制SnCl2溶液时加入锡粒的 0.0075 mol CuCl,其质量为0.0075mol×99.5g·mol-I=0.74625g, 目的是防止S2+被空气中的02氧化。(4)步骤Ⅲ是用K2Cr20,标准溶 液滴定Fe2+的过程，若未“立即滴定”，部分Fe2+被空气中的0，氧化为 实验实际得到0.594gCuC1,则Cud的产率为0.74625g 0.594g ×100%≈ Fe3+,则在滴定时消耗K2C20,标准溶液的体积偏小，导致测定的铁含 79.6%。(7)向产物中滴加浓盐酸，使固体充分溶解，过滤出杂质后，将滤 量偏小。(5)由得失电子守恒得关系式：K2Cr20,~6Fe2+,则ag试样中 液稀释至不再产生白色沉淀为止经过滤、洗涤、干燥，即可得到除去 Cu20后的CuCl固体。 Fe的质量分数为cVx10-3mlx6x56gmol-x10%-0.336cy× a g 2.(1)分液漏斗HC!(2)①干馏②C0,+C商温2C0 100%。(6)①SnCl2一HgC2-K2Cr,0,滴定法中，HgCl2氧化Sm2+的离 (3)①有白色沉淀生成②C0+2[Ag(NH3)2]0H—2Ag↓+ 子方程式为Hg2++Sn2+=Sn4++Hg,生成的Hg有毒，因此从环保角 (NH4)2C03+2NH3③偏大 度看，SnCl2一TiCl3一KMnO4滴定法更安全，符合绿色化学理念，利于保 1-n-m 护环境。②为了控制变量，保证溶液体积相同，空白实验中的试剂X应 (4)a+m-m×100% 为H2O;实验i、ⅱ中c(H)不同，实验i中c(H)小，紫红色不褪去， [解析](1)装置I中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含 实验ⅱ中c(H+)大，紫红色明显变浅，说明KMnO4溶液滴定时，溶液酸 有挥发出的氯化氢气体，因此b中碳酸氢钠饱和溶液的作用是除去HC 度越大，KMnO4的氧化性越强，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，对 (2)①将煤样隔绝空气加强热使之分解的过程称为千馏；②装置Ⅱ中，高 Fe2+测定结果的影响越大。 温下二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳。(3)①d中二氧化碳和氢氧化 钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应现象是有白色沉淀生成：②中生成的 5.(1)Na0H(2)S(3)①i.BDi.②20.06： 固体为Ag,根据氧化还原反应的概念和规律分析可知C0转化为碳酸 (4)③足量稀盐酸有气泡产生少量BaCl,溶液⑤取2.00g(大于 铵，则反应的化学方程式为C0+2[Ag(NH3)2]OH—=2Ag↓+ 或等于1.36g)硫酸钙固体加人100.0mL0.100mol·L1的Na2C03溶 (NH4)2CO3+2NH3;③二氧化碳能和银氨溶液反应，若d和e的连接 液中，在25℃和搅拌条件下利用pH计测定溶液pH,当溶液pH不变时， 序颠倒，会导致和氢氧化钡反应的二氧化碳的量减少，则将造成偏大。 说明平衡状态已建立 (4)设原混合气体的总物质的量为amol,反应后混合气体的总物质的量 [解析](1)Cu与浓疏酸可发生反应：Cu+2H,S04(浓)△CS04+ 为bmol,则氮气的物质的量为an mol,二氧化碳总物质的量为a(1-n)》 mol,剩余二氧化碳的物质的量为bm mol,则消耗二氧化碳的物质的量为 S02↑+2H20,S02是酸性氧化物，可用碱性溶液进行尾气处理。 a(1-n)-bm]mdl,生成C0的物质的量为2[a(1-n)-bm]mol,则有 (2)S02与空气中的O2、石灰石浆液反应生成石膏(CaS04)的过程中，S 元素化合价由+4→+6，S02被氧化，氧气被还原。(3)①i.用Na2C03 b=m+bm+2La(1-n）-bm]解得：b=-a2D,此时a的表达式为 1+m 固体配制溶液时需用到的仪器主要有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 al-n）-a2-nmm 等，滴定测定N2CO3溶液浓度时需用到的仪器主要有酸式滴定管、碱式 1+m -×100%=1-n+m-mn-2m+m 滴定管、锥形瓶等，故选BD。ⅱ.商定过程中CO号-转化为HCO,,即发 a(1-n)mol (1+m)(1-n) 生反应CO+H+一HC03,则有关系式CO号~H+,则n(Na2C03) 1-n-m 100%=1+mm×100%。 n(+),即c(Na,00,)%三6，则c(,C0)。②根据题意， 聚焦高考·真题演练 为保证溶液总体积相等，x=20.0:根据题意可知，滤液中测得的Na2C0? 1.DA项，铜片上有固体沉积，说明发生反应Cu2++2e =Cu,故Cu作 的浓度即为反应t1min后溶液中Na2CO3的浓度，则a组反应前后 正极，Zn作负极，错误；B项，试管壁上出现银镜，说明[Ag(NH3)2]OH被乙 醛还原为Ag,体现了乙醛的还原性，错误；C项，溶液由浑浊变澄清，说明 Na,C0,溶液浓度的变化量为 59 2 mol.L-! 苯酚与Na2CO3反应生成NaHCO3和易溶于水的苯酚钠，根据“强酸制弱 Vo 酸”的规律可知苯酚的酸性比HCO,强，不能说明苯酚的酸性比H2CO3 6×(1-号） 强，错误；D项，BaCl2溶液不与SO2反应，加人稀硝酸后生成白色沉淀 mol·L1,b组反应前后Na2CO3溶液浓度的变化量 说明稀硝酸将S02氧化为SO?,SO?与Ba2+反应生成BaS04沉淀， 正确。 Vo mol I.-1= ×(0.8- 2.B烧瓶壁变冷，说明存在△H>0的反应使其温度降低，A项错误；湿润的红 molL1,反 色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，发生反应2NH4C1+Ba(OH)2·8H20 =BaCl2+2NH↑+10H20,反应后气体分子数增大，即产氨过程熵增， 应时间均为41mn,反应速率之比等于溶液浓度变化量之比，则。：，= B项正确；滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明生成的NH与浓盐酸挥发出 64×(1-号）6×(08-品) 的HCl化合生成NH4C1,C项错误；滴加浓盐酸后消耗NH3,气球会变 o Vo =6:5。(4)实验中取用的硫 小，D项错误 3.ACu20在酸性条件下发生歧化反应，生成Cu+和Cu,倾掉溶液。滴 酸钙的物质的量为1g÷136g·mol-1≈0.007mol,Na2C03的物质的量 为0.01mol,则硫酸钙少量。CaS04与Na2C03反应生成CaC03和 加浓硝酸，沉淀逐渐消失，C山被浓硝酸氧化为Cu2+,上述过程体现了 N2S04,固液分离后，取沉淀于试管中加入足量稀盐酸，固体完全溶解同 HNO3的氧化性和酸性，A正确，B错误；C20溶于氨水，得到无色溶液， 时有气泡生成，向滤液中滴加BCl2溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀 静置一段时间后，溶液变为深蓝色，则生成的无色物质被空气中的02氧 中设有CS04,即假设1成立，假设2不成立。 化为深蓝色的[C(NH3)4]2+,说明Cu(I)与NH3形成无色配合物，试 612