第十章 第53讲 常见气体的制备、净化和收集-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

3.A MgCL2溶液、A1Cl3溶液与氨水反应现象相同，都生成白色沉淀，且沉确；2S具有较强的还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥H,S,B 淀均不溶于氨水，无法判断镁和铝的金属性强弱，A符合题意；乙醇、乙 不正确：C2难溶于饱和食盐水，HC易溶于饱和食盐水，使用洗气法除 酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液！ 去C2中混有的HCl时，导管应左长右短，C不正确；NO2的密度比空气 可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层， 大，使用排空气法收集时，导管应左长右短，D不正确。 便于分离得到产物，题给试剂和用品均正确，B不符合题意；取少量C-5.D洗气时气体从长导管进人液体中，从短导管出，A正确；用干燥管干 S04溶液于试管中，用胶头滴管向CuSO4溶液中滴加氨水至生成的沉淀 燥气体时应大口进气，小口出气，B正确：氨气极易溶于水，倒扣的漏斗 溶解，即可制得[Cu(NH3)4]S04溶液，题给试剂和用品均正确，C不符 可有效防止倒吸，C正确：收集H,应该用排水法或者向下排空气法，D 合题意：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体，题给试剂： 错误。 和用品均正确，D不符合题意。 :6.C反应开始前，稀硝酸加到与两侧胶塞相平的位置，目的是排出U形管 4.C常温下，铁片遇浓硝酸钝化，无明显现象，不能简单根据实验现象判 中的空气，防止02干扰实验，A正确；关闭活塞a,反应产生的气体可使 断稀硝酸和浓硝酸的氧化性，A错误；Na2SO3样品溶解后加人BaC2溶 铜丝与稀硝酸分离，反应停止，打开活塞，稀硝酸与铜丝接触又发生反 液，产生BaSO3白色沉淀，加人浓HNO3后，BaSO3沉淀会被氧化为 应，B正确；若用图2装置收集NO,应将集气瓶中长导管换成短导管，短 BaSO4沉淀，仅根据实验现象不能判断该样品中是否含有SO-,B错误； 导管换成长导管，C错误；关闭活塞，U形管内压强增大，稀硝酸被压入 组成的原电池中，银表面有银白色金属沉积，Ag作正极，发生反应Ag 长玻璃管，可防止稀硝酸溢出，D正确。 +e一Ag,Cu作负极，发生反应Cu-2e—Cu+,构成原电池的反 应为自发进行的氧化还原反应，说明C,的金属性比Ag强，C正确：向溴 考点二 水中加人苯，振荡后静置，水层颜色变浅，是由于苯萃取了溴水中的溴， 必备知识·梳理夯实 没有发生加成反应，D错误。 【正误辨析】 第53讲常见气体的制备、净化和收集 :(1)①×②×③×④× (2)①×②×③×④X 考点一 考点突破·能力提升 必备知识·梳理夯实 微考点1 1.(1)02NH 1.BNH3的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管 (2)Cl2 应改为短进长出，A错误；浓疏酸可以与Na,S03反应生成S02,S02气体 (3)生石灰浓氨水H2O2溶液浓盐酸Na2S03 的密度比空气大，能使用向上排空气法收集，S02气体能与NaOH溶液迅 3.难大于小于 速反应，吸收装置中要防倒吸，B正确：铜与浓硝酸反应生成的气体产物 4.(1)b(2)a、c(3)d 为NO2,NO2与水反应生成HNO3的同时还生成NO(有毒气体)，不能用 【正误辨析】 水进行NO2的尾气吸收，C错误；用MnO2与浓盐酸制取Cl2时需要加 (1)V碳酸盐与酸反应生成C02。 热，D错误。 (2)×浓疏酸使铁钝化，无法制取氢气。 2.C浓盐酸与MO2共热可制备Cl2,但NaOH溶液会与Cl2反应，应选用 (3)√用KMO4固体或KCIO2固体制备O,均为加热固体制气体，使用 饱和食盐水除杂，且碱石灰不能干燥Cl2,故A错误；NH3极易溶于水，不 的装置相同。 能通人水中，故B错误；稀硝酸与铜反应生成NO,NO难溶于水，且不与 (4)×H2、C0均与Cu0反应。 P20,反应，故可以用水除杂，用P20;干燥，故C正确：稀硝酸与Z反应 (5)×先通过饱和食盐水除去混有的HC1,再干燥。 生成NO,不生成H2,故D错误。 (6)×N0与O2反应生成N02。 微考点2 考点突破·能力提升 3.D制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO与02反应，不能用 微考点1 排空气法收集，B错误；用浓硫酸吸收多余的NH易发生倒吸，C错误； 1.D实验室制氯气的原理为4HCl(浓)+MnO2二MnCl2+Cl2↑+ 用饱和食盐水除去HC气体，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收多余 2H20,A正确：C2H4密度与空气接近且不与水反应，用排水法收集，B正： 的Cl2,D正确。 确；氨气极易溶于水，且水溶液为碱性，喷泉为红色，C正确；CO2与4.d c a b i hg Na,CO,溶液反应，除去混有的少量HCl应该用饱和NaHC03溶液，D微考点3 错误。 5.A由题意及图示装置分析可知，打开a、关闭b时，S02与碳酸钠溶液反 2.C制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl: 应生成C02,试剂X为酸性高锰酸钾溶液，可除去过量的S02,试剂Y为 受热分解生成NH3和HCl,遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl,不 品红溶液，可检验SO2是否除尽，然后CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸 能用于制取NH3,B错误；H2O2在MO2催化下分解生成H20和O2,可 沉淀，可比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱；关闭a、打开b时，二氧化硫与 用排水法收集O2,C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2,C 溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HB,反应中二氧化硫是还原剂，证 的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，选择装置℃，D错误。 明SO2具有还原性，试剂Z为NaOH溶液，在反应中可用于吸收尾气。 3.A稀硝酸和Cu反应生成N0,NO不溶于水，不与水反应，用排水法收 6.D氨气易溶于水、极易与酸反应，装置D中球形干燥管的作用是防止 集NO,进气方向是N→M,A符合题意；浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3 倒吸，故A正确；C中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成C3N2和H2,故 反应生成硫酸盐和NO,气体，因此无法检验S0,的氧化性，B不符合题 B正确；实验过程中，先启动装置A处反应，排尽装置中的空气，一段时 意：由于氨气极易溶于水，因此氨气溶于饱和NH4C1溶液，不能用排饱和 间后再点燃装置C处酒精灯，故C正确；装置E中氯化钙带有结晶水，不 NH4CI溶液的方法来收集氨气，C不符合题意；二氧化锰和浓盐酸在加 热条件下反应，而该实验没有加热装置，因此不能产生氯气，D不符合 具有吸水作用，故D错误。 题意。 聚焦高考·真题演练 微考点2 1.BH2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；发生反应 4.A将浓氨水滴人Ca0中，Ca0与水反应放热，使氨气的溶解度降低，从 2H,0,●2H,0+0,↑，浓硫酸干燥氧气，故B正确：铁片和浓硝酸常 而制得H,氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，试管口塞一：温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误：氨气与浓硫酸反 团棉花，以防止氨气与空气发生对流，尽快地收集到纯净的NH,A正应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误，故选B。 607 2.A通人C0,气体依次发生反应：C02+Na,C03+H20—2NaHC03、 Ⅱ，溶液Ⅱ中加入试剂X即盐酸（抑制铜离子水解），然后通过蒸发溶 CaC03+H,0+C02=Ca(HCO3)2,由于在相同温度下NaHCO3的溶 剂，降温结晶得到CuCl2·2H20。(1)制备纯净、干燥的C2并与粗铜粉 解度小于N2C03,最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 反应，则应先制备氯气，然后对氯气进行除杂、干燥，再与粗铜粉反应，且 项选；通人Cl2发生反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl,、2FeCl3+Fe= 反应后要对剩余的氯气进行处理，防止污染空气，故按气流从左到右的 3FeCl,最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；通人HCl,NO在酸性条 方向连接各仪器接口的正确顺序是adehifg(gf)b。(2)根据分析，方案中 件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2N03一3Cu2++ 的试剂X的名称是稀盐酸，起到溶解固体，抑制阳离子水解的作用；试剂 2N0↑+4H20,最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；AgCl在水中存在 Y的作用是调节溶液的pH,使溶液中铁离子沉淀，试剂Y可以是CuO 溶解平衡：AgCl(s)=Ag(q)+Cl(aq),通人NH3后，Ag与NH3 也可以是CuC03、Cu(0H)2、Cu2(0H)zC03,离子方程式是3CGu0+ 结合生成[Ag(NH3)2],促使溶解平衡正向移动，最终AgCI消失得到 2Fe3++3H20—3C2++2Fe(0H)3[或用CuC03、Cu(0H)2 C2(OH)2CO3反应的离子方程式表示]；操作③的目的是使氯化铜从溶 澄清溶液，D项不选。 液中结晶析出，得到CCl2·2H20,故操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、过 第54讲 物质制备的综合实验探究 滤、洗涤、千燥。(4)为测定产品CCl2·xH20中结晶水的数目x,使之 放在坩埚中灼烧，为防止冷却过程中CCl2重新与水结合，故应放在干 考点一 燥器中冷却；为了减小实验误差，重复b~d操作直至连续两次称量差值 不超过0.1g或连续两次称量质量不变。 必备知识·梳理夯实 微考点3 【正误辨析】 5.D制备硝基苯的实验，一般步骤为.配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸 (1)×将MgCL2溶液加热蒸干的过程中MgC,水解，会得到Mg(OH)2 的混合酸，加入反应器中；山.向冷却后的混合酸中逐滴加人一定质量的 (2)×先撤导管后熄酒精灯。 苯，充分振荡，混合均匀；c.用水浴加热在50~60℃下发生反应，直至反 (3)VFe与Fe3+反应生成Fe2t 应结束；d.除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NOH溶液洗涤， (4)×硝酸钾的溶解度随温度升高而迅速增大。 最后再用蒸馏水洗涤，其间进行多次分液操作；e.将用无水CaCl2干燥后 (5)V√加热分解NH4HCO3固体可得到NH3、H20和CO2,将H20和CO, 的粗产品进行蒸馏，得到纯硝基苯。故实验中发生反应需要用到水浴加 除去可获得NH3。 热装置②、除杂过程需要用到分液操作装置③，最后分离出纯硝基苯还 考点突破·能力提升 要用到蒸馏装置①，只有④⑤装置未涉及，故答案为D。 微考点1 6.(1)(球形)冷凝管平衡气压，便于液体顺利流下 1.D实验室用活泼金属Z和稀盐酸反应来制备H2,可应用装置甲制取 (2)2NH3 +3CuO3Cu +N2 +3H20(NHCl NaNO2NaCl H,,A不符合题意；装置乙中的NaOH溶液用于除去生成气中的HCl,再 2H20+N2↑)A(或B) 用浓硫酸进行干燥，故可用装置乙净化、干燥H2,B不符合题意：金属钠 (3)4Fe2++80H-fe↓+Fe304↓+4H20 与H2在加热条件下发生反应：2Na+H,△2NaH生成NaH,故可用装 (4)AD 置丙制备NaH,C不符合题意；碱石灰不能吸收H,,故装置丁不能吸收尾 (5)稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体表面水分，便于快速干燥 气，装置丁的目的是防止空气中的水蒸气、C02进人装置干扰实验，D符 (6)90.0% 合题意 [解析](1)根据仪器的构造与用途可知，仪器a的名称是（球形）冷凝 管：恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气压平衡，使液体顺利流下。 2.C根据题图中装置可知，①中Cu与浓硝酸反应生成NO2,Cu(NO3)2 (2)实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧 和H20,NO2进人②中与水反应生成N0,NO经③干燥后进人④中与 化。常见的可以是将氨气通入灼热的氧化铜中反应，其化学方程式为 Na2O2反应生成NaNO2,最后用FeSO4溶液吸收多余的NO。②的作用 是将①中生成的NO2转化成N0,②中可以盛放水，反应的化学方程式为 2NH,+3C0△3Cu+N2+3H,0,可选择气体通入硬质玻璃管与固体 3NO2+H20=2HN03+N0,A正确；③和⑤均为千操装置，可防止水 在加热条件下发生反应，即选择A装置。也可利用饱和NaNO2()和饱 蒸气进人④中与Na2O2反应生成NaOH杂质，B正确；④中发生反应的 和NH,Cl(q)在加热条件下发生氧化还原反应制备氨气，反应的化学方 化学方程式为Na,O,+2NO2NaNO2,反应中Na,0,只作氧化剂，C 程式为NH4C1+NaNO2二NaCI+2H20+N2↑，可选择液体与液体加 错误：N0和FeS04溶液可反应生成Fe(NO)SO4,则可用FeS04溶液吸 热制备气体型装置，所以选择B装置。(3)三颈烧瓶中FCl2溶液与 收NO尾气，D正确 100mL14mol·L-1K0H溶液发生反应生成了Fe和Fe304,根据氧化还 微考点2 原反应的规律可知，该反应的离子方程式为4Fe2++8OH-—Fe↓+ 3.D向含铅废渣中加人过量NaHCO3,经“转化”后，得到CO3和 Fe304↓+4H20。(4)结晶度受反应速率与温度的影响，所以为保证产 Na2S04,同时生成C02气体，A正确；“转化”过程中发生沉淀转化，即溶 品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有采用适宜的滴液 液中PhSO4转化为PbCO3,故可推测溶度积：Kp(PhSO4)> 速度、选择适宜的焙烧温度，A、D项符合题意；若用盐酸代替KOH溶液， Kp(PbCO3),B正确；加H2SO4“沉铅”后得到PSO4,滤液2中含过量的 生成的Fe和Fe3O4均会溶解在盐酸中，因此得不到该晶粒，故B不选； 若在空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气氧化，故C不选。(5)因为 HSO4、HNO3,HNO3可在“酸溶”工艺中循环利用，C正确；整个流程中 反应后溶液中有氯离子，所以在步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干 不涉及元素化合价的变化，设有发生氧化还原反应，D错误。 净，需取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，若无 4.(1)dehifg(gf)b (2)稀盐酸3Cu0+2Fe3++3H,0—3Cu2++2Fe(0H)3(合理即可) 白色沉淀生成，则证明己洗涤干净；乙醇易溶于水，易挥发，所以最后使 用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面的水分，便于快速干燥。(6)9.95g 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 9.95g (3)取少许绿色溶液，稀释，发现溶液呈蓝色（合理即可） Fed,·4,0(M=99)的指质的量为19gn行=0.05m,根据发 (4)干燥器连续两次称量差值不超过0.1g(或连续两次称量质量不 生反应的离子方程式：4Fe2++80H—Fe↓+Fe304↓+4H20可知， 变) 理论上所得的Fe和Fe304的物质的量各自为0.0125mol,所以得到的 [解析]制备流程的原理是利用粗铜粉（含杂质Fe)与氯气反应生成氯 黑色产品质量应为0.0125mol×(56g·mol-1+232g·mol-1)= 化铜和氯化铁，得到固体I,然后溶于试剂X即稀盐酸(HCI可以抑制阳 3.6g,实际得到的产品为3.24g,所以其产率为24g×100%= 离子水解)，得到氯化铜和氯化铁的混合溶液即溶液I,然后加入试剂 3.6g Y,调节溶液的pH,使溶液中铁离子沉淀，再过滤得到氯化铜溶液即溶液： 90.0%。 608制备[Cu 本讲要点速记： CuSO4溶液、 C (NH3)4]S0 试管、胶头滴管 1.离子推断的“四原则” 氨水 溶液 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在 原则 或肯定不存在的离子 烧杯、胶头滴 利用盐类水解 在肯定某些离子存在的同时，结合离 制备Fe(OH)3 饱和FeCl,管、石棉网、三 互斥性 子共存规律，否定一些离子的存在 D 溶液、蒸馏水脚架、酒精灯、 (要注意题目中的隐含条件，如酸 胶体 原则 火柴 性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反 应产生氢气、水的电离情况等) 4.(2023·新课标卷，11,6分)根据实验操作及现象， 下列结论中正确的是 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又 ( 电中性 有阴离子，且溶液中正、负电荷总数 选项 实验操作及现象 结论 原则 相等（利用这一原则可确定一些隐 常温下将铁片分别插入稀 稀硝酸的氧 含的离子) 硝酸和浓硝酸中，前者产生 化性比浓硝 进出性 通常是指在实验过程中反应生成的 无色气体，后者无明显现象 酸强 原则 离子或引入的离子对后续实验的干 取一定量Na2S0,样品，溶解 扰 后加入BaCl,溶液，产生白 此样品中含 2.离子推断题的一般解题思路 色沉淀。加人浓HNO,仍 有S0 根据反应 判断一 根据能否共 有沉淀 操作及反 定含有 存判断一定 应现象 的离子 不含的离子 将银和AgNO,溶液与铜和 根据电荷守 Na,SO,溶液组成原电池。 可能含有 Cu的金属性 恒判断还含 的离子 连通后银表面有银白色金 比Ag强 有的离子 属沉积，铜电极附近溶液逐 注意：所加试剂引入的离子对后续实验的影响。 轮 渐变蓝 用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性 与定量的方法相结合 习 向溴水中加入苯，振荡后静 溴与苯发生 置，水层颜色变浅 了加成反应 温馨提示：复习至此，请完成练案[52 学 第53讲 常见气体的制备、净化和收集 347 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。 课标解读 2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。 考点一 常见重要气体的制备、净化、收集及尾气处理 必备知识·梳理夯实 (1)固体+固体△，气体 发生装置如图1，制备气体 1.常见重要气体的发生装置 等。 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件选择发生装置 (2)固体（液体）+液体△气体 发生装置如图2，制备气体： CH2=CH2等 (3)固体+液体（不加热）一→气体 发生装置如图3，制备气体：选择合适的试剂和装 置能制取中学化学中常见的气体，如NH( )、0,(Mn02 ）、Cl2(KMnO4、 图1 图2 图3 )、S02( 较浓硫酸)等。 2.常见气体的除杂装置 (3)用KMnO04固体和用KClO3固体制备O2的装置完 除杂试剂选择的依据是气体及杂质在性质上的差 全相同。 () 异、如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性等。 (4)通过灼热的Cu0除去H2中的C0。 () 类型 液体干燥剂 固体干燥剂 (5)浓盐酸与MnO2反应制备纯净干燥的Cl2;气体产 物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水。(） (6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的 之 NO。 () 装置 68之 考点突破·能力提升 微考点1 常见气体的制备和收集 常见 浓硫酸（酸性、 无水氯化钙 碱石灰（碱 1.(2025·湖南长沙检测)完成下述实验，装置或试剂 干燥剂 强氧化性) (中性) 性) 不正确的是 3.常见气体的收集方法 浓 NH 收集方法 气体类型 收集装置 应用举例 溶于 02、H2、N0 酚酞 饱和 排水法 水，又不与水 一溶液 C0、C2H4等 Na,CO,溶液 反应的气体 A D 348 A.实验室制Cl 2b26 密度 B.实验室收集C2H 向上排空气且不与空 Cl2 S02 C.验证NH,易溶于水且溶液呈碱性 度 排 空气法 气中的成分 N02、C02等 D.除去CO2中混有的少量HCl 新 空 反应 2.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方 法均正确的是 计 密度 法 向下排空气且不与空 H2、NH,等 中学案 空气法 气中的成分 反应 死 4.尾气处理装置 制备 收集 选项气体 试剂 装置 方法 NO2 Cu+稀硝酸 b 燃烧式 吸收式 收集式 防倒吸式 B NH NH.CI d C 02 过氧化氢溶液+MnO2 b e (1)实验室制取CL2时，尾气的处理可采用 装置 D Cl2 KMnO4+浓盐酸 b d (2)制取C0时，尾气处理可采用 装置。 3.(2025·天津高三检测)根据装置和表内的物质（省 (3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用 略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的 装置。 装置是图2)，其中能完成相应实验目的的是() 【正误辨析】 (1)用碳酸钠粉末可以制备C02 ( (2)用铁片和稀H2S04反应制取H2时，为加快产生H2 的速率可改用浓H,S04。 图2 实验目的、试剂和操作 5.下列实验操作不正确的是 a中的b中的 选项 物质 物质 实验 c中的 进气 目的 物质 方向 收集和 A 稀硝酸 Cu N→M 贮存NO 水 C.用水吸 D.排空气 检验S02 品红 A.洗气 B.干燥气体 浓硝酸Na2SO3 MN 收NH 法收集H2 B 的氧化性 溶液 6.(2025·山东滨州检测)为证明铜丝与稀硝酸反应 饱和 收集和贮 生成的气体确实是0，某同学设计了一套装置（如 C 浓氨水碱石灰 NH CI N→M 存氨气 图1所示)，下列有关该实验的叙述不正确的是 溶液 长玻璃管 检验CL, Na,S D 浓盐酸 MnO, M-N 2活塞。 的氧化性 溶液 铜丝 微考点2常见气体的净化和尾气处理 稀硝酸 4.(2025·湖北武汉检测)下列实验装置能达到实验 目的的是 ( 图1 图2 浓氨水 气体 A.为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与 入口 两侧胶塞相平的位置 棉花 B.利用该装置可控制反应随时停止或继续反应 浓硫酸、 CaO C.生成的气体可利用图2装置来收集 D.长玻璃管的作用是防止稀硝酸溢出 B.除去H,S中混有的 A.制备并收集NH 少量水蒸气 归纳拓展： 轮总复习 实验室中制取气体时实验装置的设计 CL(HCI)- 氧 发生装置 一！反应物的状态和反应条件 饱和 氯化钙 选择 除杂装置 气体及其所含杂质的性质 349 食盐水好 溶液 装置 的 收集装置 气体的密度、气体在水中的溶解性， 以及是否与水、空气中的成分反应 D.收集干燥的NO, 依据 C.除去CL2中的HCl 气体 尾气处理装置 1尾气的性质 考点二 常见气体的典型制备装置及仪器的连接 y备知识·梳理夯实 (2)实验室制备S0,及性质检验 1.常见气体制备装置的连接 一浓硫酸 (1)实验室制备CL2 亚硫 酸性KMnO Na,S NaOH 令浓盐酸 酸钠 ,溶液 「溶液 溶液 饱 B C D 气体发生装置 气体性质验证装置 尾气处理装置 硫 溶液 制Cl,装置 除HCI 水 除H,0收集CL 吸收多余C 气体发 气体收 尾气处 生装置 化装置 集装置 理装置 (3)实验室制备NH,及性质检验 (2)判断下列气体的吸收或收集方法是否正确，正确 NHCI和 的打“V√”，错误的打“×”。 Ca(OH) 碱石灰 浓盐酸 NH CL> 湿润的 饱和食 盐水每 红色石 水 蕊试纸 尾气吸收 ①吸收NH,( 2吸收CL,( 气体发 干燥 性质验 尾气吸 生装置 装置 证装置 收装置 S0,= NH. 2.仪器的连接顺序 饱和 (1)各种装置的前后顺序 NaHSO,- 搔魔 排空气 发生 安全防 净化 干燥 溶液 尾气吸收 装置 装置 护装置 装置 装置 ③吸收S02( ④收集NH,( 尾气处 安全防 收集 主反应装置 考点突破·能力提升 理装置 护装置 装置 (性质实验装置) ①发生装置、主反应装置和尾气处理装置是基本 微考点1 常见气体的制备装置综合分析 装置，其他装置需要根据实验要求进行选用。 1.(2025·湖北武汉检测)实验室中部分气体的制取、 ②安全防护装置主要是为了防倒吸、防堵塞等，可 收集及尾气处理装置如图所示（省略净化装置）。 能会出现在整个装置中需要防护的地方。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合 (2)常见仪器的连接顺序 350 理的选项是 () 洗气瓶要长进短出；量气装置则要短进长出；干燥 管要粗进细出；冷凝管要低进高出。 D26 (3)实验操作顺序 年 ①与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接 创 →气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序 新 实验→拆卸仪器。 设 a中的 b中的 c中收集 计 ②加热操作的顺序 选项 d中的物质 a.当空气成分（主要是02）影响实验时，需要在实 物质 物质 的气体 衡 验开始前通入惰性气体驱除装置内的空气。 A 浓氨水 CaO NH, H,0 学 b.实验开始先点燃发生装置酒精灯，排净空气后 B 浓硫酸 Na2SO3 S02 NaOH溶液 再点燃反应装置酒精灯。 ℃.实验结束时，应先熄灭反应装置酒精灯，继续通 C 浓硝酸 Cu NO2 H20 原料气至试管冷却，再熄灭发生装置酒精灯。 D 浓盐酸 MnO. CL NaOH溶液 【正误辨析】 2.用如图装置制取气体（图中加热及气体收集装置均 (1)判断下列试剂使用是否正确，正确的打“V”,错误 已略去；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。利 的打“×”。 用下列方案可得到干燥、纯净气体的是 () 1mol·L 一稀硫酸 的盐酸 MnO 铜片 ①制CL,( ②制S0,( 制备 选项 d 浓硫酸 气体 NH,CI NaOH Cl2 浓盐酸 MnO, 碱石灰 溶液 ③制C0,( ④制NH( B NH, 浓氨水 Ca0 H,O 固体NaOH NO 稀硝酸 Cu H20 P20 C.溴水褪色，证明S0,具有还原性 D.试剂X可以是酸性高锰酸钾溶液 NaOH D H 稀硝酸 Zn 无水CaCl, 6.(2025·河北衡水检测)CaN2是一种极易潮解的试 溶液 剂。某小组利用氨气与钙反应制备氮化钙。下列说 微考点2气体制备中仪器的连接及应用 法错误的是 () 3.(2025·广东广州检测)根据实验目的设计的如下 浓氨水 碱石灰 装置的连接正确的是 稀 CaCL2·6H,0 硫 试剂R 酸 A B D A.装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸 酸 碱右灰 B.C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca+2NH,△ Ca:N,+3H, C,实验过程中，先启动装置A处反应，一段时间后 再点燃装置C处酒精灯 D.从产品纯度考虑，装置C、D之间应该增加E装置 A.制备收集C2H4:连接a→c→g 聚焦高考·真题演练 B.制备收集NO:连接b→ce→d 1.(2021·海南卷)用如图装置制取干燥的气体(a、b C.制备收集NH3:连接b→d→e→c 表示加入的试剂)，能实现的是 ( D.制备收集Cl2:连接a→f→ce→d 4.实验室合成硫酰氯要先制取干燥的氯气。制备干燥 纯净的氯气所用仪器如图： 浓HS0 令浓盐酸 总复习 选项 气体 a b MnO 华 A H2S 稀H2S04 FeS B 02 H202溶液 MnO, 351 浓硫酸饱和食盐水 NaOH溶液 上述仪器的连接顺序：e接 接 C NO2 浓HNO, 铁片 接 接 0 NH, 浓氨水 Ca0 (按气流方向，用小写字母表示)。 2.(2022·山东卷)某同学按图示装置进行实验，欲使 微考点3气体制备装置的改进与创新 瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列 5.(2025·湖南长沙检测)制备适量S02,利用如图装 物质组合不符合要求的是 气体 置设计实验比较H2S03、H2CO3和H2SiO3的酸性强 弱，并探究S02的化学性质，下列说法错误的是 ( SO 选项 气体 液体 固体粉末 A C02 饱和Na,CO3溶液 CaCO3 试剂Z溴水 Na,CO,试剂X试剂Y Na SiO Cl2 FeCL,溶液 Fe 溶液 溶液 HCI Cu(NO3)2溶液 Cu A.试剂Y是品红溶液，用来检验产物是S0。 D NH, B.试剂Z是NaOH溶液，用来处理尾气 H,0 AgCl 本讲要点速记： (8)NO2:Cu+4HN0,(浓)—Cu(NO3)2+2NO2↑ 1.牢记11种常见气体实验室制法的反应原理 +2H20。 (9)H2S:Fes+H2S04—FfeS04+H2S↑。 (1)0,:2H0,02H,0+0,↑。 MnO, （o)C:co阳摄0C,+0, 2KC0,A2kCl+30,↑ (11)C2H2:CaC2+2H20-Ca(0H)2+C2H2↑。 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑。 2.操作先后流程 (1)安装仪器时：先下后上，先左后右。 (2)H2:Zn+H2S04=Zns04+H2↑。 (2)加入试剂时：先固后液。 (3)C02:CaC03+2 HCl=CaCl2+C02↑+H,0。 (3)实验开始时：先检查装置的气密性，再加药 (4)CL:Mn0,+4HCl(浓)△MnCL,+CL,↑ 品，后，点酒精灯。 +2H20 (4)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味 2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCL,+5CL,↑ 的气体，后除去无毒、无味的气体，最后除水蒸气。 (5)防倒吸实验：往往是最后停止加热或停止 +8H20。 通气。 (5)NH,:2NH,C+Ca(OH)2△CaCL,+2NH,↑ (6)防氧化实验：往往是最后停止通气。 +2H20。 (7)气体净化装置：先洗气后干燥。 (6)S02:Na,S03+H2S0,(浓)=Na2S04+S02↑ (8)洗气时：进气管长，出气管短。 +H,O。 (9)千燥管：大口进气，小口出气 (7)NO:3C+8HNO,(稀)=3Cu(NO3)2+2N0↑ 温馨提示：复习至此，请完成练案[53】 +4H20。 352 第54讲 物质制备的综合实验探究 年 1.掌握以物质制备为主线的综合实验方案设计的原则。 课标解读 2,掌握解答无机物制备和有机化合物制备两种类型实验综合题的思维模式。 计 衡 考点一 无机物的制备实验探究 划备知识·梳理夯实 ③易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷 凝回流装置（如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等）。 1.物质制备实验的操作顺序探究 ④注意防止倒吸的问题。 (1)实验操作顺序 (4)选用仪器及连接顺序 装置选 气密性 装入固 加入液 择与连接 检查 体试剂 体试剂 选择 是否恰当所给仪器全用还是选用，是否可重复使用 按程序、拆卸 是否齐全是香有除杂和尾气处理装置 其他 实验P仪器处理等 仪器 顺序 安装顺序自下而上，从左到右 (2)加热操作先后顺序的选择 连接顺序先洗气后干燥，洗气时长进短出，干燥管 若气体制备实验需加热，应先加热气体发生装置， 大进小出 通入气体排出装置中的空气后，再给实验中需要加热 2.物质（固体物质）制备的三大原则分析 的物质加热。其日的是：①防止爆炸（如氢气还原氧化 (1)选择最佳反应途径 铜)；②保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中 如用铝制取氢氧化铝： 的物质反应。而完成实验后，熄灭酒精灯的顺序则 2Al+3H2S04—AL2(S04)3+3H2↑、 相反。 2Al+2NaOH+2H,0=2 NaAlO2+3H2↑、 (3)防止实验中试剂或产物变质或损失 Al2(S04)3+6NaA102+12H,0—8Al(0H)3↓ ①实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等， +3Na2S04, 要采取措施防止吸水。 当n(A13+):n(Al02)=1:3时，A1(0H)3产率 ②易挥发的液体产物要及时冷却。 最高。