第十章 第52讲 离子的检验、物质的鉴别与推断-【衡中学案】2026年高考化学一轮总复习学案

5.(1)物质检验的“五步骤”：取少量样品→加入 用NaOH标准溶液滴 用甲基橙作指示剂 某种试剂→加热振荡等操作→描述现象→得出结论。 C 定未知浓度的 (2)检验气体是根据气体的性质，一般从以下五 CH,COOH溶液 进行滴定 方面考虑： ①气体的颜色和气味：②水溶液的酸碱性：③助燃 从明矾过饱和溶液中 用玻璃棒摩擦烧杯 D 性、可燃性及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其 快速析出晶体 内壁 他特性。 6.(2024·广东卷，6,2分)提纯2.0g苯甲酸粗品（含 6.(1)六种物理提纯方法 少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中，操作X为 ①过滤②蒸发③萃取分液④蒸馏⑤升华 ( ⑥渗析 苯甲酸加水 浊 趁热 (2)六种化学提纯方法 液过滤 苯甲酸 粗品加热 液 ①热分解法：②沉淀法③氧化还原法④气化 A.加热蒸馏 B.加水稀释 法 ⑤调节pH法⑥转化法 C.冷却结晶 D.萃取分液 (3)四条提纯原则：不增、不减、易分离、易复原 7.解答分离提纯操作问题的考虑方向 孕本讲要点速记： (1)是否能达到实验目的，结合题意，确定所选方 1.蒸发中的“两注意”：玻璃棒搅拌和不能完全蒸 法是否能实现分离提纯目的； 千（应靠余热蒸千）。 (2)是否符合安全操作，不造成事故； 2.过滤中的“三注意”：一贴二低三靠。 (3)是否有副反应发生，影响实验判断或影响产 3.蒸馏中的“三注意”：温度计水银球的位置，冷 品纯度。 却水的进出方向，加沸石防暴沸。 4.萃取分液中的“四步操作”：加萃取剂→振荡放 温馨提示：复习至此，请完成练案[51 气→静置分层→分液。 第52讲 离子的检验、物质的鉴别与推断 轮总复习 1.掌握常见离子或物质的检验方法。 课标解读 2.会利用离子的特征检验方法进行物质的鉴别。 3.能根据实验现象推断溶液中的某些离子或混合物中的某些物质。 343 考点一 常见离子的检验 必备知识·梳理夯实 开始产生 沉淀，迅速 1.常见阳离子的检验 NaOH溶液 变成灰绿色，过一段时间后变 (1)依据生成的沉淀检验 Fe2+ 成 阳离子 所需试剂 实验现象（依据）》 K.[Fe(CN)6 产生 沉淀 开始产生 沉淀， 溶液 Mg2. NaOH溶液 NaOH溶液过量时沉淀 开始产生 沉淀，氨 开始产生 沉淀， Cu2+ 氨水 水过量时沉淀溶解，得到 A3+ NaOH溶液 NaOH溶液过量时沉淀 溶液 (2)依据显示的特殊颜色检验 NaOH溶液 产生 沉淀 Fe3+ 阳离子 试剂或方法 实验现象（依据） K[Fe(CN).] 产生 沉淀 溶液 Na+ 焰色试验 火焰呈 【正误辨析】 火焰呈 (透 焰色试验 过蓝色钴玻璃观察) (1)向某溶液中加入BaCL,溶液有白色沉淀生成，加入 稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含$0？。 Fe+ KSCN溶液 溶液呈 (2)向某溶液加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试 先加KSCN溶液，后滴 开始无明显现象，滴 纸检验，不变蓝，则原溶液中不含NH。() 加氯水（注意加入试 Fe2+ 加氯水后溶液变 (3)向某溶液加入BaCL2溶液有白色沉淀生成，则原溶 剂的先后顺序，氯水可 液中一定含C0号。 () 用H,02溶液代替) 4)取待测液进行焰色试验，火焰呈紫色（透过蓝色钴 玻璃观察)，则该溶液中一定含K。 (3)依据生成的气体检验 待测液NaOH溶液 (5)常温下cI=1×10的溶液中K、AO,、 产生能使湿润的红色石蕊试纸 e(OH-) 加热 C0?、Na*一定能大量共存。 () 变 色的气体一→证明含有NH4。 (6)向某溶液中加人CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶 2.常见阴离子的检验 液中一定存在C0号。 () (1)依据生成的沉淀检验 阴离子 所需试剂 实验现象（依据）》 考点突破·能力提升 AgNO,溶液+稀 生成 沉淀 微考点1溶液中离子的检验 344 硝酸 (AgCI) 1.(2025·湖北武汉检测)下列由实验现象所得结论 Br、I还可用CL 正确的是 () 生成 沉淀 A.检验FeCL溶液中是否混有Fe2+时，滴入酸性高 D26 Br 置换后，用CCL或 (AgBr) 锰酸钾溶液，紫色褪去，证明含有Fe2+ 苯苹取后确定；1 度 B.向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口 还可在CL,置换后 生成 沉淀 出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2 设 用淀粉溶液检验 (AgI) C.将废铁屑溶于过量盐酸中，滴入KSCN溶液不变 计 红，证明废铁屑中一定不含+3价的铁 加入稀盐酸无明显现 稀盐酸+BaCl, 象，再滴加BaCL,溶液产 D.向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产生使湿 S02 中学案 溶液 润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中含 生 沉淀 有NH (2)依据生成的气体检验 2.下列关于离子检验的说法正确的是 () A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液，向其 阴离子 所需试剂 实验现象（依据） 中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液 产生无色无味且能使澄清石灰 中含有Ba2+ C03 水变浑浊的气体（产生气体的现 B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚 铁，可选用的试剂是酸性KMnO,溶液 稀盐酸+澄象不同，含HCO;的溶液滴加稀 C.检验溶液中是否含有C0ˉ：取少量待测液，向其 清石灰水 盐酸立即产生气体；含CO的 中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 HCO, 溶液滴加稀盐酸，开始不产生气 D.在未知溶液中滴加BaCL,溶液出现白色沉淀，加 体，过一段时间后产生气体) 稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 S0或S0号 加稀硫酸产生无色 S01 微考点2从定性、定量的角度推断离子 气味的气体，该气体能使品 稀硫酸+品 3.(2025·广东广州检测)某溶液X含有下表中的5 红溶液 (加人稀硫酸， 红溶液 种离子，且其物质的量浓度均为0.1mol·L(不考 立即产生气体的是HSO,,一段 虑水的电离与离子的水解)。向溶液X中加入足量 HSO. 时间后产生气体的是$0？) 稀盐酸，有无色气体产生，经分析反应前后阴离子种 类不变。 阴离子 0H-、HC03、C0}、Cl、N03、S0 (2)步骤②发生反应的离子方程式为 阳离子 Na*、Ca2+、Fe2+、fe3+、AI3+、Mg2 (3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子 下列有关说法不正确的是 有 A.X溶液中不可能含有HC0,和CO 受归纳拓展： B.生成无色气体的反应为3Fe2++NO,+4H*= ①解答溶液中离子综合推断题的思维流程 3Fe3++N0↑+2H,0 实验操作 。肯定存在的离子 C.根据电荷守恒推知，X溶液中一定含有Mg2+ 否定 某些 D.X溶液中一定含有2种阴离子和3种阳离子 实验现象 肯定不存在的离子卡 离子 存在 4.(2025·河北衡水检测)离子反应在实验室制备物 离子反应→离子反应的规律 质和工业生产中有着重要的作用。某无色溶液中可 方法 特殊焰色试验→判断是否含Na、K 能含有Na、Ba2+、Cl、Br、SO号、S0中的若干 手段电中性规律→判断某些不能确定的离子 种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量， 外加试剂考虑加入试剂是否引入了待检离子 观察到的现象如下： ☑离子检验与推断的“四项基本原则” 步骤 操作 现象 (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 在或肯定不存在的离子。 例：若题目中要求无色溶液，则有颜色的离子肯定 向①所得溶液中滴加 不存在。 ② 新制氯水，再加入 CCL4层呈橙色 (2)互斥原则：相互反应的离子不能共存，在肯定 CCL4振荡，静置 某些离子存在的同时，结合离子共存规律，可以否定一 些离子的存在。 向②所得水溶液中加 例：题目中给出酸性、碱性或指示剂的变色等条 ③ 入Ba(NO,)2溶液和有白色沉淀产生 件，可以运用互斥原则排除某些离子。 稀硝酸 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中既有阳离 子也有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等，电中性 向③的滤液中加入 原则可以帮助确定一些隐含的离子。 总 ④ AgNO3溶液 有白色沉淀产生 (4)进出原则：通常是在实验过程中，加入试剂 复习 时，应该考虑引入（进）的离子和加入试剂后反应生成 请完成下列问题： 化 (出)的离子对后续实验的干扰。 (1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是 考点二 物质的鉴别与推断 必备知识·梳理夯实 现象 物质的鉴别：根据物质特有的性质对两种或两种 明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度较大 以上的物质进行区分。如NaCl和KNO,两种无色溶 液可以用AgNO,溶液来区分。 防止 区别Cl和SO?时，可用BaCl2溶液但不能 1.物质鉴别的思路 干扰 用AgNO3溶液 (1)鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜 色、状态、气味、反应情况等。 3.物质鉴别的方法 (2)如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不 观察法 抓住物质的特殊颜色、状态等差异性进 能直接对样品进行鉴别。 行区分。如铁和铜的鉴别 (3)选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理 物 方法后考虑化学方法。 理 2.物质鉴别的原则 气味法 抓住物质的特殊气味进行区分。如氧气 方 和氨气的鉴别 操作 能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用 法 抓住物质的溶解性及溶解后现象的差异 简便 种试剂鉴别的不用多种试剂 水溶法 进行区分。如硝酸铵和氢氧化钠的鉴别 抓住物质热稳定性差异进行区分。如 4.(2023·浙江1月选考卷，18节选)化合物X由三种 加热法 元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： KCIO,和KCl的鉴别 白色固体 抓住物质的水溶液酸、碱性的差异用酸 指示 XIN.CO A 足量 0.500g 碱指示剂、pH试纸来区分物质。如 1.195g 无色溶液HⅢ 棕黄色溶液多次水溶液 剂法 B 足量 C 萃取 0 化 HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液的鉴别 白色固体 学 H 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成 HNO,无色溶液 方 1.435g 足量 氨水浅黄色固体 法 气体法 气体的差异来区分。如碳酸钠和氢氧化 无色溶液 黄色固体 足量 I E AgNO 钠的鉴别 AgI 无色溶液 足量 F 抓住所加试剂与待鉴别物质间反应生成 沉淀法 沉淀的差异来区分。如硝酸银和硝酸钾 设计实验检验溶液I(含硝酸和硝酸铵)中的阳离 的鉴别 子： 考点突破·能力提升 聚焦高考·真题演练 1.(2024·黑吉辽卷，8,3分)下列实验方法或试剂使 微考点1 物质的鉴别方法 用合理的是 1.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1mol·L-的 选项 实验目的 实验方法或试剂 346 NaCIO、Ba(0H)2、AL,(S04)3三种溶液，仅用下列 检验NaBr溶液中是否 含有Fe2+ K,[Fe(CN)6]溶液 种方法不可行的是 D26 A.测定溶液pH B 测定KHS溶液中c(S2-)用AgNO,溶液滴定 度 B.滴加酚酞试剂 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na,过滤 C.滴加0.1mol·L-KI溶液 设 D 计 D.滴加饱和Na2CO3溶液 测定KCIO溶液的pH 使用pH试纸 2.(2023·湖南卷)取一定体积的两种试剂进行反应， 2.(2024·浙江1月卷，6,3分)为回收利用含L2的 衡 CCL4废液，某小组设计方案如下所示，下列说法不正 中 改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol· 确的是 L),反应现象没有明显差别的是 含1，的 试剂X →溶液B Na,CO3废液一→溶液A CC,废液 步骤Ⅱ 粗, 选项 试剂① 试剂② 步骤1 A.步骤I中，加入足量Na,CO3溶液充分反应后，上 氨水 AgNO,溶液 下两层均为无色 B NaOH溶液 Al2(S04)3溶液 B.步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C.试剂X可用硫酸 C H,C204溶液 酸性KMnO,溶液 D.粗L2可用升华法进一步提纯 3.(2024·安徽卷，9,3分)仅用下表提供的试剂和用 D KSCN溶液 FeCL,溶液 品，不能实现相应实验目的的是 微考点2混合物成分的推断 选项 实验目的 试剂 用品 3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、Mgs04、CaCO,中的 MgCL2溶液、 比较镁和铝的 4 AlCL,溶液、试管、胶头滴管 两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄 金属性强弱 氨水 清透明溶液；②做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察 到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验 试管、橡胶塞 乙醇、乙酸、导管、乳胶管 现象可判断其组成为 B 制备乙酸乙酯浓硫酸、饱和铁架台（带铁 A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 Na2C03溶液夹)、碎瓷片、酒 C.Kcl、CaCo, D.MgSO.、NaCl 精灯、火柴 制备[Cu 本讲要点速记： CuSO4溶液、 C (NH3)4]S0 试管、胶头滴管 1.离子推断的“四原则” 氨水 溶液 肯定性 根据实验现象推出溶液中肯定存在 原则 或肯定不存在的离子 烧杯、胶头滴 利用盐类水解 在肯定某些离子存在的同时，结合离 制备Fe(OH)3 饱和FeCl,管、石棉网、三 互斥性 子共存规律，否定一些离子的存在 D 溶液、蒸馏水脚架、酒精灯、 (要注意题目中的隐含条件，如酸 胶体 原则 火柴 性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反 应产生氢气、水的电离情况等) 4.(2023·新课标卷，11,6分)根据实验操作及现象， 下列结论中正确的是 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又 ( 电中性 有阴离子，且溶液中正、负电荷总数 选项 实验操作及现象 结论 原则 相等（利用这一原则可确定一些隐 常温下将铁片分别插入稀 稀硝酸的氧 含的离子) 硝酸和浓硝酸中，前者产生 化性比浓硝 进出性 通常是指在实验过程中反应生成的 无色气体，后者无明显现象 酸强 原则 离子或引入的离子对后续实验的干 取一定量Na2S0,样品，溶解 扰 后加入BaCl,溶液，产生白 此样品中含 2.离子推断题的一般解题思路 色沉淀。加人浓HNO,仍 有S0 根据反应 判断一 根据能否共 有沉淀 操作及反 定含有 存判断一定 应现象 的离子 不含的离子 将银和AgNO,溶液与铜和 根据电荷守 Na,SO,溶液组成原电池。 可能含有 Cu的金属性 恒判断还含 的离子 连通后银表面有银白色金 比Ag强 有的离子 属沉积，铜电极附近溶液逐 注意：所加试剂引入的离子对后续实验的影响。 轮 渐变蓝 用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性 与定量的方法相结合 习 向溴水中加入苯，振荡后静 溴与苯发生 置，水层颜色变浅 了加成反应 温馨提示：复习至此，请完成练案[52 学 第53讲 常见气体的制备、净化和收集 347 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。 课标解读 2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。 考点一 常见重要气体的制备、净化、收集及尾气处理 必备知识·梳理夯实 (1)固体+固体△，气体 发生装置如图1，制备气体 1.常见重要气体的发生装置 等。 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件选择发生装置 (2)固体（液体）+液体△气体 发生装置如图2，制备气体： CH2=CH2等 (3)固体+液体（不加热）一→气体 发生装置如图3，制备气体：选择合适的试剂和装 置能制取中学化学中常见的气体，如NH( )、0,(Mn02 ）、Cl2(KMnO4、 图1 图2 图3 )、S02( 较浓硫酸)等。给实验装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C项符合题4.(1)Ba2+ 意：饱和明矾溶液中悬挂的晶体作为晶种，利用小晶种能形成结晶中心 (2)Cl2+S03+H20=S02-+2H++2C1 制备明矾晶体，D项不符合题意。 Cl2+2Br—Br2+2C 4.A加人足量稀盐酸。产生无色、无味的气体，则X中含有Na2C03,不含 (3)C1-、S02 有Na2SO,。加人足量的NaOH溶液，产生的无色、有刺激性气味的气体 [解析]由步骤①结合盐类水解的知识可知，原溶液中一定有S0},则 应为NH3,则说明X中含有NH4NO3,无白色不溶物，则不含BaCl2。根 一定不含Ba2+。由步骤②CCL4层呈橙色可知，原溶液中含有Br~。步 据题给物质性质可知加人足量稀盐酸，产生的白色固体应是AgC1,则X 骤③中白色沉淀为BaS04,可能为原溶液中含有的SO?被氧化生成的 中含有AgNO3。根据以上分析可知当加人蒸馏水时，产生的白色沉淀可 S0子与Ba+反应产生的，因此，不能确定原溶液是否含S0?。由步骤 能是AgC1、A2C03,也可能是A2O3或它们的混合物，则X中可能含有 ④可知，白色沉淀为AgCL,但是CI-可能是加入新制氯水时引入的，因 KC或2O3。加人蒸馏水微热产生无色、有刺激性气味的气体，应是 此，不能确定原溶液是否含有C。根据溶液电荷守恒可知，原溶液中 Na,CO3与NHNO3发生相互促进的水解反应生成NH3。综上可知 一定含有Na+。综上所述，原溶液中一定不存在的是Ba+,一定存在的 选A。 是S0号、Br、Na*,不能确定的是C1、SO。 5.D从含有L2的NaCI固体中提取L2,应采用升华法，A项错误；乙酸乙酯 在NaOH溶液中会水解，应选用饱和Na2CO3溶液提纯乙酸乙酯，B项错 考点二 误；由于CH COOH是弱酸，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的 考点突破·能力提升 CH3COOH溶液，滴定终点溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，C项错误； 微考点1 从过饱和溶液中快速析出晶体的方法有用玻璃棒摩擦器壁和加人晶体， 1.CCIO水解使NaClO溶液显碱性，Ba(OH)2属于强碱，A3+水解使 D项正确。 A山2(SO4)3溶液显酸性，因此可以通过测定溶液pH的方法鉴别这三种 6.C苯甲酸粗品（含少量NaC1和泥沙），加水、加热溶解，趁热过滤，滤液 浓度相等的溶液，A项不符合题意；三种溶液中滴加酚酞试剂的现象分 中含苯甲酸和NaCl,NaCl的溶解度受温度影响不大，且苯甲酸粗品中只 别为NaCIO溶液先变红后褪色，Ba(OH)2溶液变红，Al2(S04)3溶液无 含少量NaCL,则可通过冷却结晶析出苯甲酸，C项正确。 明显现象，B项不符合题意；KI溶液与Ba(OH)2、2(SO4)3都不反应， 第52讲离子的检验、物质的鉴别与推断 二者无法鉴别，C项符合题意；三种溶液中滴加饱和N,CO3溶液的现象 分别为NaCIO溶液无明显现象，Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀， 考点一 AL2(SO4)3溶液中既有白色沉淀又有气体产生，D项不符合题意 2.D向氨水中滴加AgNO3溶液，开始产生白色沉淀，且沉淀立即消失，当 必备知识·梳理夯实 AgNO3溶液滴加到一定量时，可较长时间出现白色沉淀；向AgNO3溶液 1.(1)白色不溶解白色溶解红褐色蓝色白色红褐色蓝色 中滴加氨水，开始产生白色沉淀，一段时间后，继续滴加氨水，白色沉淀 蓝色深蓝色 消失，A项不符合题意；向NaOH溶液中滴加A2(S04)3溶液，开始无明 (2)黄色紫色红色红色(3)蓝 显现象，当A山2(S04)3溶液滴加到一定量时，产生白色沉淀；向 2.(1)白色淡黄色黄色白色 Al(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，开始产生白色沉淀，后白色沉淀消 (2)有刺激性褪色 失，B项不符合题意；向H,C,O溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色立 【正误辨析】 即褪去，一段时间后，酸性KMO4溶液过量，溶液呈现紫红色：向酸性 (1)×(2)×(3)×(4)V(5)V(6)× KMnO4溶液中滴加H2C204溶液，开始酸性KMnO4溶液不褪色，一段时 考点突破·能力提升 间后，H,C2O4溶液过量，酸性KMnO4溶液褪色，C项不符合题意；KSCN 微考点1 溶液与FCL溶液，无论二者滴加顺序怎样，反应的现象一样，溶液都呈 1.DFe2+、d-都具有还原性，都能将Mn0,还原为Mn2+而使溶液的紫 现红色，D项符合题意。 色褪去，故不能判断是否含有F2+,A错误；向盛有稀硝酸的试管中加人 3.B①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CC03;②做焰色试验， 通过蓝色钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl;③向溶 铜片，加热生成NO,在试管口NO与O2反应生成NO2,出现红棕色气体， 液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgS04,综合以上分析可知，混合物 并非铜与稀硝酸反应生成NO2,B错误；将废铁屑溶于过量盐酸中，由于 由KCl和MgSO4两种物质组成 Fe3+可与Fe反应生成Fe+,滴人KSCN溶液不变红，不能判断废铁屑中 4.取少量溶液I置于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变成红色，说明溶 是否含有+3价的铁，C错误；向某待测液中加入NaOH溶液并加热，产 液中有H*;取少量溶液I置于试管中，加人NaOH溶液至碱性，加热，将 生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH,从而可知该溶液 湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明含有NH(本题为 中含有NH4,D正确。 开放性试题，其他合理答案均可) 2.B如果溶液中含有Ca+、Ag*等，向其中加人少量稀硫酸，会有硫酸 聚焦高考·真题演练 钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba+,A项错误； 1.AK,[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可以用K[Fe(CN)6]检 硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确； 验NaBr溶液中的Fe2+,A正确：滴人AgNO3溶液，S2-与Ag反应生成 HC03、SO、HS0遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在 A2S沉淀，电离平衡HS、Ht+S2-正向移动，测得的结果大于原溶 Ag,加人BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误 液中c(S2-),B错误；乙醇中含有羟基，也能与Na反应，C错误：CO水 3.D向溶液X中加人足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后阴离子 解生成的HCO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH,D错误。 种类不变，说明并非HCO、CO}产生C02气体；结合表中离子分析，应 2.B向含L2的CCl4废液中加人Na2C03溶液，会发生反应I2+Na2C03 是酸性条件下Fe2+与NO5发生氧化还原反应生成N0气体：3Fe2++ -一NaI+NaIO+CO2↑，其中NalO极不稳定，会发生歧化反应3NaIO NO5+4H+一3Fe3++N0↑+2H,0,A、B均正确；由于离子种类不 一2Nl+NaIO3,最终得到CCl4和含NaI、NaIO3的水溶液，此时上下两 变，则溶液X中含有CI,推知溶液X中一定含CI、NO3和Fe2+,一定 层均为无色，A正确；分液时，CC4位于下层，溶液A位于上层，上层液体 不含OH(与Fe2+产生沉淀)，由于各种离子的浓度均为0.1mol· 应从上口倒出，B错误：加入试剂X会得到粗2，表明溶液中IO与I L1,则X溶液必定含有S0。溶液X只含5种离子，结合电荷守恒可 发生归中反应生成I2,反应的离子方程式为I03+5I+6H+=3L↓ 知，还含有Mg2+,C正确；由上述分析可知，溶液X中一定有CI、NO3、 +3H20,反应物中需要大量H,因此试剂X可选用硫酸，C正确；I2易 S0、Fe2+和Mg2+,故溶液X中有3种阴离子和2种阳离子，D错误。 升华，粗【2可用升华法进一步提纯，D正确。 606 3.A MgCL2溶液、A1Cl3溶液与氨水反应现象相同，都生成白色沉淀，且沉确；2S具有较强的还原性，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥H,S,B 淀均不溶于氨水，无法判断镁和铝的金属性强弱，A符合题意；乙醇、乙 不正确：C2难溶于饱和食盐水，HC易溶于饱和食盐水，使用洗气法除 酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应制备乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液！ 去C2中混有的HCl时，导管应左长右短，C不正确；NO2的密度比空气 可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层， 大，使用排空气法收集时，导管应左长右短，D不正确。 便于分离得到产物，题给试剂和用品均正确，B不符合题意；取少量C-5.D洗气时气体从长导管进人液体中，从短导管出，A正确；用干燥管干 S04溶液于试管中，用胶头滴管向CuSO4溶液中滴加氨水至生成的沉淀 燥气体时应大口进气，小口出气，B正确：氨气极易溶于水，倒扣的漏斗 溶解，即可制得[Cu(NH3)4]S04溶液，题给试剂和用品均正确，C不符 可有效防止倒吸，C正确：收集H,应该用排水法或者向下排空气法，D 合题意：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体，题给试剂： 错误。 和用品均正确，D不符合题意。 :6.C反应开始前，稀硝酸加到与两侧胶塞相平的位置，目的是排出U形管 4.C常温下，铁片遇浓硝酸钝化，无明显现象，不能简单根据实验现象判 中的空气，防止02干扰实验，A正确；关闭活塞a,反应产生的气体可使 断稀硝酸和浓硝酸的氧化性，A错误；Na2SO3样品溶解后加人BaC2溶 铜丝与稀硝酸分离，反应停止，打开活塞，稀硝酸与铜丝接触又发生反 液，产生BaSO3白色沉淀，加人浓HNO3后，BaSO3沉淀会被氧化为 应，B正确；若用图2装置收集NO,应将集气瓶中长导管换成短导管，短 BaSO4沉淀，仅根据实验现象不能判断该样品中是否含有SO-,B错误； 导管换成长导管，C错误；关闭活塞，U形管内压强增大，稀硝酸被压入 组成的原电池中，银表面有银白色金属沉积，Ag作正极，发生反应Ag 长玻璃管，可防止稀硝酸溢出，D正确。 +e一Ag,Cu作负极，发生反应Cu-2e—Cu+,构成原电池的反 应为自发进行的氧化还原反应，说明C,的金属性比Ag强，C正确：向溴 考点二 水中加人苯，振荡后静置，水层颜色变浅，是由于苯萃取了溴水中的溴， 必备知识·梳理夯实 没有发生加成反应，D错误。 【正误辨析】 第53讲常见气体的制备、净化和收集 :(1)①×②×③×④× (2)①×②×③×④X 考点一 考点突破·能力提升 必备知识·梳理夯实 微考点1 1.(1)02NH 1.BNH3的密度比空气小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管 (2)Cl2 应改为短进长出，A错误；浓疏酸可以与Na,S03反应生成S02,S02气体 (3)生石灰浓氨水H2O2溶液浓盐酸Na2S03 的密度比空气大，能使用向上排空气法收集，S02气体能与NaOH溶液迅 3.难大于小于 速反应，吸收装置中要防倒吸，B正确：铜与浓硝酸反应生成的气体产物 4.(1)b(2)a、c(3)d 为NO2,NO2与水反应生成HNO3的同时还生成NO(有毒气体)，不能用 【正误辨析】 水进行NO2的尾气吸收，C错误；用MnO2与浓盐酸制取Cl2时需要加 (1)V碳酸盐与酸反应生成C02。 热，D错误。 (2)×浓疏酸使铁钝化，无法制取氢气。 2.C浓盐酸与MO2共热可制备Cl2,但NaOH溶液会与Cl2反应，应选用 (3)√用KMO4固体或KCIO2固体制备O,均为加热固体制气体，使用 饱和食盐水除杂，且碱石灰不能干燥Cl2,故A错误；NH3极易溶于水，不 的装置相同。 能通人水中，故B错误；稀硝酸与铜反应生成NO,NO难溶于水，且不与 (4)×H2、C0均与Cu0反应。 P20,反应，故可以用水除杂，用P20;干燥，故C正确：稀硝酸与Z反应 (5)×先通过饱和食盐水除去混有的HC1,再干燥。 生成NO,不生成H2,故D错误。 (6)×N0与O2反应生成N02。 微考点2 考点突破·能力提升 3.D制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO与02反应，不能用 微考点1 排空气法收集，B错误；用浓硫酸吸收多余的NH易发生倒吸，C错误； 1.D实验室制氯气的原理为4HCl(浓)+MnO2二MnCl2+Cl2↑+ 用饱和食盐水除去HC气体，用浓硫酸吸收水蒸气，用碱石灰吸收多余 2H20,A正确：C2H4密度与空气接近且不与水反应，用排水法收集，B正： 的Cl2,D正确。 确；氨气极易溶于水，且水溶液为碱性，喷泉为红色，C正确；CO2与4.d c a b i hg Na,CO,溶液反应，除去混有的少量HCl应该用饱和NaHC03溶液，D微考点3 错误。 5.A由题意及图示装置分析可知，打开a、关闭b时，S02与碳酸钠溶液反 2.C制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl: 应生成C02,试剂X为酸性高锰酸钾溶液，可除去过量的S02,试剂Y为 受热分解生成NH3和HCl,遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl,不 品红溶液，可检验SO2是否除尽，然后CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸 能用于制取NH3,B错误；H2O2在MO2催化下分解生成H20和O2,可 沉淀，可比较H2CO3和H2SiO3酸性强弱；关闭a、打开b时，二氧化硫与 用排水法收集O2,C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2,C 溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HB,反应中二氧化硫是还原剂，证 的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，选择装置℃，D错误。 明SO2具有还原性，试剂Z为NaOH溶液，在反应中可用于吸收尾气。 3.A稀硝酸和Cu反应生成N0,NO不溶于水，不与水反应，用排水法收 6.D氨气易溶于水、极易与酸反应，装置D中球形干燥管的作用是防止 集NO,进气方向是N→M,A符合题意；浓硝酸具有强氧化性，与Na2SO3 倒吸，故A正确；C中硬质玻璃管中NH3和Ca反应生成C3N2和H2,故 反应生成硫酸盐和NO,气体，因此无法检验S0,的氧化性，B不符合题 B正确；实验过程中，先启动装置A处反应，排尽装置中的空气，一段时 意：由于氨气极易溶于水，因此氨气溶于饱和NH4C1溶液，不能用排饱和 间后再点燃装置C处酒精灯，故C正确；装置E中氯化钙带有结晶水，不 NH4CI溶液的方法来收集氨气，C不符合题意；二氧化锰和浓盐酸在加 热条件下反应，而该实验没有加热装置，因此不能产生氯气，D不符合 具有吸水作用，故D错误。 题意。 聚焦高考·真题演练 微考点2 1.BH2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；发生反应 4.A将浓氨水滴人Ca0中，Ca0与水反应放热，使氨气的溶解度降低，从 2H,0,●2H,0+0,↑，浓硫酸干燥氧气，故B正确：铁片和浓硝酸常 而制得H,氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，试管口塞一：温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误：氨气与浓硫酸反 团棉花，以防止氨气与空气发生对流，尽快地收集到纯净的NH,A正应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误，故选B。 607